2024年高中化學(xué)暑假培優(yōu)集訓(xùn)專輯專題09溶液含解析

PAGEPAGE9專題09溶液一、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧【學(xué)問(wèn)與技能】了解溶質(zhì)、溶劑、溶液以及飽和溶液與不飽和溶液的概念，相識(shí)溶液的基本特征，理解飽和溶液概念以及與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系。理解溶解度概念，領(lǐng)悟溶解度曲線圖的意義能運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)潔計(jì)算，加深對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和駕馭重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)難點(diǎn)：二、典型例題專題一溶液的形成和組成溶液的形成1.溶液(1)概念：-種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物(2)特征：溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的)；穩(wěn)定性是指在條件不變(即溫度、壓強(qiáng)等不變更，溶劑不蒸發(fā)等)的狀況下，溶液中的溶質(zhì)恒久不會(huì)分層或析出(即溶質(zhì)與溶劑永不分別(3)組成：溶液是由溶質(zhì)(被溶解的物質(zhì))和溶劑(能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì))兩部分組成的。常見(jiàn)的溶劑有水、汽油、酒精等2。溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象有的物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)明顯放出熱量如：氫氧化鈉、濃硫酸。有的物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)明顯吸收熱量。如：硝酸銨。大多數(shù)物質(zhì)在溶解時(shí)既不明顯放熱也不明顯吸熱。如：氯化鈉留意：溶液不肯定是無(wú)色的，如硫醺銅溶液為藍(lán)色，氟化鐵溶液為黃色。溶液的狀態(tài)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)如：空氣。均一、穩(wěn)定的液體不肯定是溶液，如：蒸餾水溶質(zhì)可以是一種或幾種，如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多種溶質(zhì)溶解在水中形成的，未溶解的物質(zhì)不是溶質(zhì)沒(méi)有指明溶劑時(shí)，常把水記作溶劑如氯化鈉溶液是指以氯化鈉為溶質(zhì)、水為溶劑形成的溶夜。碘酒是以碘為溶質(zhì)、酒精為溶劑形成的溶液。飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化1。飽和溶液：在肯定溫度下、肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液：在肯定溫度下、定量的溶劑里，還能接著溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液3。飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)【專題分析】溶液在日常生活中的應(yīng)用特別廣泛，所以溶液的學(xué)問(wèn)成為中考化學(xué)必不行少的內(nèi)容考的命題方向主要集中在溶液的組成與特征、飽和溶液與不飽和溶液的判定及相互轉(zhuǎn)化方法幾個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)上。中考關(guān)于溶液綜合試題的考查內(nèi)容全面而且豐富結(jié)合溶液在生活生中的實(shí)際應(yīng)用以填空和選擇題形式進(jìn)行考查例1(貴港中考)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(A。不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定變大B。同種溶質(zhì)的飽和定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C。飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶液質(zhì)量肯定增大D飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定不變【答案】D【解析】A、依據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來(lái)解答；

B、溶液的濃稀是相對(duì)的，依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行解答；

C、依據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來(lái)分析溶液的變更；

D、依據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于該溫度下的溶解度計(jì)算．即A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質(zhì)的量或削減溶劑的量可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但當(dāng)該物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大時(shí)，若降低溫度使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.若低溫下某物質(zhì)的飽和溶液和高溫下該物質(zhì)的不飽和溶液相比，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有可能大、可能小、也可能相等，因此必需強(qiáng)調(diào)同溫度下，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，若通過(guò)變更溫度，溶液質(zhì)量不變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后有溶質(zhì)的析出，得到的溶液仍是該溫度下的飽和溶液，溶解度保持不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故D說(shuō)法正確；故選項(xiàng)為：D.例2：t℃時(shí)，有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，下列做法肯定不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢.恒溫蒸發(fā)B。降低溶液的溫度C.向溶液中加入硝酉鉀D.向溶液中加入t°c時(shí)硝酸鉀的飽和溶液專題二溶解度和物質(zhì)結(jié)晶1.溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2。影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素。內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)；外因：溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變更不大，如NaC1；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，如ca(OH)23。溶解性1)定乂：—種物質(zhì)溶解在另—種物質(zhì)中的實(shí)力叫溶解性，溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，用易溶、微溶、難溶描述(2)與溶解度的關(guān)系(20℃時(shí)溶解度)留意：假如不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。推斷某一數(shù)值是不是質(zhì)質(zhì)量”，物質(zhì)溶解度的大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)。在肯定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個(gè)定值二、溶解庶曲線用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，把物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度標(biāo)在圖上，畫出物質(zhì)溶解度隨溫度變更的曲線，這種曲線叫溶解度曲線專題二溶解度和物質(zhì)結(jié)晶、溶解度1.溶解度:在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2.影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素.內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì);外因:溫度.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變更不大,如NaC1極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小,如CaC種t)(1)曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在某一溫庶下的溶解度(2)曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變更狀況3)兩親溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下有相同的溶解度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升髙而増大,如κMω3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如NaC1;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小,如Ca(OH).3.應(yīng)用(1)查找某一溫度下某物質(zhì)的溶解度2)比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小3)選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法.留意:比較物質(zhì)的溶解度時(shí)要有詳細(xì)的溫度值或范圍.對(duì)溶解庶受溫庶變更影響不大的固態(tài)溶質(zhì),一般用蒸發(fā)結(jié)晶的方法.對(duì)溶解度受溫度變更影響較大的固態(tài)溶質(zhì),一般用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶,即降溫結(jié)晶氣體的溶解度1.定義:是指該氣體在壓強(qiáng)101kPa,肯定溫度時(shí),在1體積溶劑中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積2.氣體物質(zhì)溶解度的影響因素內(nèi)因:氣體和溶劑的性質(zhì)外因:溫度和壓強(qiáng)氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大,隨溫專題三關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液組成的計(jì)算1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×10092.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量留意:搞清晰題目中的量;解題格式要規(guī)范2、計(jì)算類型,1)依據(jù)概,計(jì)簟.直擰利用公式求涫液中涫質(zhì)質(zhì)量分(臧三個(gè)量中的其他任一個(gè)量)2)溶液的稀釋蒸發(fā)濃縮3）與化程計(jì)算結(jié)合講行—定的拓展(這是中考的主要命題均勢(shì)）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變二、肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1.配制步驟:用固體配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)的步驟為:計(jì)算、稱量、量取、溶解用液體配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)的步驟:計(jì)算、量取、須要的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃【專題分析】中考的命題方向主要集中在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算上.通過(guò)設(shè)置問(wèn)題情境,考查學(xué)生對(duì)相關(guān)學(xué)問(wèn)的理解和駕馭狀況,以及學(xué)生運(yùn)用學(xué)問(wèn)分析、解決實(shí)際問(wèn)題的實(shí)力及學(xué)問(wèn)遷移的實(shí)力在中考中常岀現(xiàn)在選擇、填空、試驗(yàn)探究、計(jì)算等題型中,主要考査溶液稀釋的計(jì)算以及與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算涉及的題型變更越來(lái)越多,表格型的計(jì)算、圖示或坐標(biāo)型的計(jì)算,無(wú)論形式如何變更,本質(zhì)不變要駕馭溶液有關(guān)的計(jì)算,要牢記溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式;化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算主要應(yīng)駕馭溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式,駕馭化學(xué)方程式的書寫,然后依據(jù)題中信息求出純凈物三、課堂檢測(cè)1．在肯定溫度下，將少量生石灰放入肯定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是 （）A．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加C．溶液濃度不變 D．溶解度增大【答案】C【解析】雖然生石灰遇水會(huì)放出大量熱而使飽和溶液溶液上升，但題中明確“復(fù)原到原來(lái)的溫度”，因此在分析本問(wèn)題時(shí)不須要考慮溫度對(duì)溶液的影響；由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，易被誤會(huì)為增加了溶液中的溶質(zhì)，其實(shí)是氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因削減溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)削減，溶液仍為飽和溶液．即A.由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液因此削減了水，故A錯(cuò)誤；B.由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液因此削減了水，飽和溶液的溶劑削減會(huì)造成溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)削減，故B錯(cuò)誤；C.飽和溶液隨溶劑水的削減，溶質(zhì)相應(yīng)析出，變更后的溶液仍為飽和溶液，且溶液溫度沒(méi)有變更，依據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D.固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，故D錯(cuò)誤。故選C.2．在25℃時(shí)，向足量的硫酸銅飽和溶液中入16g無(wú)水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）A．等于16gB．等于25gC．大于16g而小于25gD．大于25g【答案】D【解析】此題中的無(wú)水硫酸銅加入到水中后會(huì)汲取溶液中的水使自己形成CuSO4?5H2O，因原溶液飽和故汲取水分后會(huì)析出CuSO4?5H2O，但剩余的溶液仍為飽和溶液，生成的CuSO4?5H2O的質(zhì)量大于16克硫酸銅生成的CuSO4?5H2O的質(zhì)量．即據(jù)分析知道生成的CuSO4?5H2O的質(zhì)量大于16克硫酸銅生成的CuSO4?5H2O的質(zhì)量

設(shè)生成的CuSO4?5H2O的質(zhì)量是X

CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

160

250

16克

x160：16==250：x

x=25克

故選D3．某溫度時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度時(shí)KNO3的溶解度是（）A．20g B．25g C．30g D．40g【答案】B【解析】設(shè)某溫度時(shí)KNO３的溶解度為xg,則形成的飽和溶液質(zhì)量為100+xg,即所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x/100+xX100%=20%,解得X=25g.故選B。4．溶液在稀釋前后保持不變的是 （）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量 D．溶劑的質(zhì)量【答案】B【解析】將高濃度的溶液，稀釋成低濃度的溶液時(shí)，利用加水的方法，在加水的過(guò)程中溶質(zhì)不變．即在加水稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)保質(zhì)不變，變的是溶劑的質(zhì)量，及溶液的質(zhì)量。A.由于稀釋過(guò)程中，利用加水的方法，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；B.在加水稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)保質(zhì)不變，故正確；C.由于稀釋過(guò)程中，利用加水的方法，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故溶液質(zhì)量增加；D.稀釋成低濃度的溶液時(shí)，利用加水的方法，故溶劑質(zhì)量增加；故選B.5．現(xiàn)有一杯20℃時(shí)的Ca(OH)2飽和溶液，在下列狀況下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（） A．溫度不變，往溶液中加蒸餾水B．溫度不變，往溶液中加入Ca（OH）2固體C．溫度不變，往溶液中通入CO2氣體D．溫度由20℃升到50℃（忽視水的蒸發(fā)）【答案】B【解析】分析以下變更對(duì)溶液組成的影響，依據(jù)溶液中溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量的變更，推斷變更后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變更．即A、此時(shí)溶液中溶劑質(zhì)量增加而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；故A不正確；

B、飽和溶液在溫度不變時(shí)不能接著溶解氫氧化鈣，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故B正確；

C、通入的二氧化碳使溶液中氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水而使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。还蔆不正確；

D、升溫而使氫氧化鈣析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；故D不正確；

故選B．6．下列是關(guān)于粗鹽提純?cè)囼?yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的 （） A．為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃不斷攪拌過(guò)濾器中的液體B．假如經(jīng)兩次過(guò)濾，濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查試驗(yàn)裝置并分析緣由C．蒸發(fā)濾液時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱，直到蒸干為止D．蒸發(fā)完畢后，待其冷卻，由于食鹽無(wú)毒，可用手指將食鹽轉(zhuǎn)移到紙上稱量【答案】B【解析】氯化鈉與粗鹽提純，過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用，蒸發(fā)與蒸餾操作A、依據(jù)過(guò)濾操作的留意事項(xiàng)進(jìn)行分析推斷．

B、經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，說(shuō)明過(guò)濾操作存在錯(cuò)誤，據(jù)此進(jìn)行分析推斷．

C、依據(jù)蒸發(fā)操作的留意事項(xiàng)進(jìn)行分析推斷．

D、依據(jù)剛試驗(yàn)完畢后的蒸發(fā)皿溫度較高，進(jìn)行分析推斷．即A、用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體，可能將濾紙弄破，使試驗(yàn)失敗，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

B、假如經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查試驗(yàn)裝置并分析緣由，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

C、蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

D、剛試驗(yàn)完畢后的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手干脆拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

故選：B．7．20℃時(shí)，50g水中最多溶解2.5gM物質(zhì)；30℃時(shí)，80g水中最多溶解4.0gN物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度相比較是 （）M>N B．M<N C．M=N D．無(wú)法比較【答案】D【解析】固體溶解度的概念，固體溶解度的影響因素比較溶解度大小，必需規(guī)定好了溫度．同一溫度時(shí)，比較大小．即20℃時(shí)，50g水中最多溶解2.5gM物質(zhì)，說(shuō)明20℃時(shí)M物質(zhì)的溶解度為5g；30℃時(shí)，80g水中最多溶解4.0gN物質(zhì)，說(shuō)明30℃時(shí)N物質(zhì)的溶解度為5g；不知道二者溶解度