2025年粵教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷594考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機(jī)物分子中的原子（團(tuán)）之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子（團(tuán)）表現(xiàn)出不同的性質(zhì)．下列現(xiàn)象不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（）A.苯酚與溴水可以直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑B.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色D.苯酚可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH反應(yīng)2、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（）A.MnO4-→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.KClO3→O23、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）。A.使酚酞變紅色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－B.KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－C.常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－D.透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－4、如圖中的兩條線分別代表的是：1gC3H6和1gM氣體在相同容積的容器中，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是()A.C3H8B.C2H4C.H2SD.N2O45、共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵和范德華力是粒子之間的四種作用力．現(xiàn)有下列晶體：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3）4]Cl2④NH4Cl⑤NaCl⑥AlCl3，其中含有三種作用力的是（）A.只有①②③B.只有①②③⑥C.只有③④⑥D(zhuǎn).只有③④評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、質(zhì)量為4.6g的金屬鈉（含一種雜質(zhì)）放入足量的鹽酸中，可以收集到0.18g的氣體，則鈉中不可能含有的雜質(zhì)是（）A.AlB.KC.CuD.Mg7、不可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂B.保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變C.恒溫恒容時(shí)，密度保持不變D.正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/L?min，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/L?min8、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.汽車尾氣中的NOx是造成光化學(xué)煙霧的唯一因素B.空氣中SO2、NOx等是形成酸雨的重要原因C.冬天撒鹽熔雪能造成土壤和水污染D.河流人?？谔幮纬傻娜侵奘呛Ｋ购铀嗌衬z體凝聚的結(jié)果9、已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積KW=1×10-12．下列說(shuō)法合理的是（）A.0.1mol/L的NaHSO4溶液，PH=1B.0.1mol/L的H2SO4溶液，PH＞1C.0.01mol/L的NaOH溶液，PH=10D.pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍，PH=710、為了確定（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實(shí)驗(yàn)操作及敘述中正確的是（）A.取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，變藍(lán)則可證明晶體的成分中一定含有結(jié)晶水B.取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C.取少量樣品溶于水，滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+11、對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管中紅色溶液逐漸變成無(wú)色溶液B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ碳棒上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、A；B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種．已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鋅粒；僅A、C中放出氣體，且開(kāi)始時(shí)A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D．回答下列問(wèn)題：

（3）D溶液為_(kāi)___；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是____（填化學(xué)式）溶液．

（4）pH值和體積均相同的A和C溶液；分別與足量且大小完全相同的鋅粒反。

應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率v（A）____v（C）（填“＞”；“＜”或“=”；下同），最終產(chǎn)生氣體。

的物質(zhì)的量n（A）____n（C）．

（5）等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈____（填“酸性”；“堿。

性”或“中性”），用離子方程式解釋其原因____．

（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有____（填化學(xué)式）．13、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)；常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等．

（1）下列△H表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是____；表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是____．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=-Q1kJ?mol-1

C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-Q2kJ?mol-1

E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5

（2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．

（3）根據(jù)題（1）中B、D判斷1molCO（g）完全燃燒的△H=____．

（4）反應(yīng)E的△H6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測(cè)量．實(shí)驗(yàn)中直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是____；從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．14、氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=____；

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol-1）：H-H：436；N≡N：946，則N-H的鍵能是。

____kJ?mol-1；

（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是____；

（4）在一個(gè)密閉容器中加入1molN2、3molH2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請(qǐng)說(shuō)明原因____；

（5）在一個(gè)密閉容器中加入amolN2、bmolH2，達(dá)到平衡時(shí)n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=____．

（6）在一個(gè)5L密閉容器中加入8molN2、22molH2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol?L-1?min-1，5min后達(dá)化學(xué)平衡，維持溫度不變平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的11/15.2min和平衡時(shí)n（NH3）分別是____和____．（寫(xiě)出此結(jié)果的計(jì)算過(guò)程）15、已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1則WO2（s）═WO2（g）的△H=____．16、A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽(yáng)離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO42-、CO32-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部分溶解③向B溶液中滴入D溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；（2）上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________________________。用離子方程式表示其原因：_________________________________________。17、常溫下，將amol?L-1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol?L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=____．18、某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將反應(yīng)①粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是____．

②連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____．

③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____．

④有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）____．

⑤虛線內(nèi)缺少實(shí)驗(yàn)裝置；請(qǐng)你畫(huà)出裝置圖，標(biāo)明藥品名稱．

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）____．

a．NaOHb．NH3?H2Oc．CuOd．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4

操作①的名稱是____．

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過(guò)程中；發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．小。

組同學(xué)欲探究其原因．

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）

藍(lán)色黃色。

取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）____．

a．將Y稀釋；發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色。

b．在Y中加入CuCl2晶體；溶液變?yōu)榫G色。

c．在Y中加入NaCl固體；溶液變?yōu)榫G色。

d．取Y進(jìn)行電解；溶液顏色最終消失。

（4）操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、____、過(guò)濾、洗滌、干燥．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)19、膠體屬于介穩(wěn)體系____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、書(shū)寫(xiě)(共1題，共2分)21、①某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

②欲檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的官能團(tuán)，可先將CH2=CH-CHO與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分六、綜合題(共1題，共4分)22、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請(qǐng)回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問(wèn)題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫(xiě)出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A；羥基影響苯環(huán)；苯環(huán)上的鄰位、對(duì)位氫原子易取代；

B；乙烯含有碳碳雙鍵；乙烷為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C；苯環(huán)影響甲基；甲苯易被氧化；

D、苯環(huán)影響-OH，具有酸性．【解析】【解答】解：A；羥基影響苯環(huán)；苯環(huán)上的鄰位、對(duì)位氫原子易取代，苯不含羥基，與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑，可說(shuō)明原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，故A不選；

B；乙烯含有碳碳雙鍵；乙烷為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，與原子團(tuán)的影響無(wú)關(guān)，故B選；

C；苯環(huán)影響甲基；甲苯易被高錳酸鉀氧化，而苯不能，可說(shuō)明原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，故C不選；

D；苯環(huán)影響-OH；具有酸性，乙醇為中性，-OH連接的烴基不同，可說(shuō)明或原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，故D不選；

故選B．2、A【分析】【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．Mn元素化合價(jià)降低；被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；

B．Cl元素化合價(jià)升高；被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C．Fe元素化合價(jià)升高；被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D．O元素化合價(jià)升高，被氧化，KClO3分解即生成O2；不需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤．

故選A．3、D【分析】使酚酞變紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中有H＋和NO3－，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中SiO32－、CO32－不能大量存在，在堿性溶液中，NH4＋不能大量存在，C錯(cuò)誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】試題分析：由pV=nRT可知，在相同容積的容器中，若溫度相同時(shí)，p與n成正比，由圖可知，M的壓強(qiáng)大，設(shè)M的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則1.2:0.8=1/x：1/42，解得x=28。C3H8的相對(duì)分子質(zhì)量為44，C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量為28，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量為34，N2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為92，故B項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅定律、圖像的分析?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、C【分析】【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，單方提供空軌道和單方提供孤對(duì)電子可形成配位鍵，分子之間存在分子間作用力（范德華力），以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：①Na2O2存在離子鍵和共價(jià)鍵；

②SiO2中只存在共價(jià)鍵；

③[Cu（NH3）4]Cl2中存在氯離子與四氨合銅離子之間的離子鍵；N-H之間的共價(jià)鍵及銅離子提供空軌道和N原子孤對(duì)電子形成的配位鍵；

④NH4Cl中含氯離子與銨根離子之間的離子鍵；N-H之間的共價(jià)鍵及氫離子提供空軌道和N原子孤對(duì)電子形成的配位鍵；

⑤NaCl中只含離子鍵；

⑥AlCl3中含共價(jià)鍵；配位鍵和范德華力；

則含有三種作用力的是③④⑥；

故選C．二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，假設(shè)是純凈的鈉4.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣為0.2克；含有雜質(zhì)的鈉只生成0.18g氫氣，說(shuō)明等質(zhì)量的金屬時(shí)，雜質(zhì)金屬生成的氫氣少，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：由化學(xué)方程式2Na+2HCl═2NaCl+H2↑；假設(shè)是純凈的鈉4.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣為0.2克；含有雜質(zhì)的鈉只生成0.18g氫氣，說(shuō)明等質(zhì)量的金屬時(shí)，雜質(zhì)金屬生成的氫氣少；

A．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

2×273×2

4.6gm1

則m1=0.51g；

B．2K+2HCl═2KCl+H2↑

2×392

4.6gm2

則m2=0.12g

C．Cu與鹽酸不反應(yīng)；含有Cu時(shí)生成的氫氣會(huì)減少；

D．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

4.6gm3

則m2=0.38g；

綜上可知；含有Al或Mg時(shí)生成的氫氣會(huì)大于0.2g，所以鈉中不可能含有的雜質(zhì)是Al；Mg；

故選AD．7、AC【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：A；一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)；有3個(gè)H-H鍵斷裂，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故A錯(cuò)誤；

B；隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減??；容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C；恒溫恒容時(shí)；密度始終保持不變，故C錯(cuò)誤；

D、正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/L?min，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/L?min，所以2v正（H2）=3v正（NH3）=3v逆（NH3）；故D正確；

故選AC．8、AC【分析】【分析】A．NOx和碳?xì)浠衔镌陉?yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象；稱為“光化學(xué)煙霧”；

B．空氣中SO2、NOx等最終會(huì)轉(zhuǎn)成強(qiáng)酸；

C．熔雪鹽不會(huì)能造成土壤和水污染；是食用鹽；

D．海水能使河水泥沙膠體凝聚形成的三角洲．【解析】【解答】解：A．尾氣中的NOx是會(huì)造成光化學(xué)煙霧；但不是唯一因素，碳?xì)浠衔镆部梢?，故A錯(cuò)誤；

B．空氣中SO2、NOx等最終會(huì)轉(zhuǎn)成強(qiáng)酸；是形成酸雨的重要原因，故B正確；

C．熔雪鹽是食用鹽；不會(huì)能造成土壤和水污染，故C錯(cuò)誤；

D．海水中電解質(zhì)濃度較大；在人海口處能使河水泥沙膠體凝聚形成的三角洲，故D正確；

故選AC．9、AC【分析】【分析】100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=-lgc（H+），強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的混合溶液呈中性時(shí)，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計(jì)算方法．【解析】【解答】解：100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12；所以該溫度下的中性溶液中pH=6；

A.0.1mol?L-1的硫酸氫鈉溶液中，c（H+）=0.1mol?L-1；所以pH=1，故A正確；

B.0.1mol/L的H2SO4溶液，c（H+）=2×0.1mol?L-1=0.2mol/L；PH＜1，故B錯(cuò)誤；

C.0.01mol/L的氫氧化鈉溶液，c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-10mol/L；pH=10，故C正確；

D．pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍；PH≈6，故D錯(cuò)誤；

故選AC．10、AD【分析】【分析】A；加熱失去結(jié)晶水；

B、向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，只能說(shuō)明滴入氯水后溶液中含F(xiàn)e3+；

C；依據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法分析判斷；

D、加入的濃NaOH溶液能和NH4+反應(yīng)生成NH3．【解析】【解答】解：A；晶體加熱后能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；說(shuō)明有水生成，則證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；

B、向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含F(xiàn)e3+，但此Fe3+不一定是由Fe2+氧化而來(lái)的；可能是原來(lái)含有的，故B錯(cuò)誤；

C、加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-；這是硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，故C錯(cuò)誤；

D、加入的濃NaOH溶液能和NH4+反應(yīng)生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明有氨氣生成，則晶體的成分中含有NH4+；故D正確．

故選AD．11、CD【分析】【分析】A．反應(yīng)生成硅酸沉淀；

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ試管中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的反應(yīng)；

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ為原電池；Fe為負(fù)極，碳棒為正極，氫離子得電子；

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中生成乙烯，能被高錳酸鉀氧化．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)生成硅酸沉淀；則觀察到溶液變渾濁，故A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ試管中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的反應(yīng)；S元素的化合價(jià)升高，生成硫酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ為原電池；Fe為負(fù)極，碳棒為正極，氫離子得電子，則碳棒上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中生成乙烯，能被高錳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去；故D正確；

故選CD．三、填空題(共7題，共14分)12、氨水Ba（OH）2=＜酸性NH4++H2O?NH3?H2O+H+NH3、NH3?H2O、NH4+、H+、OH-【分析】【分析】①加入大小完全相同的鋅粒；僅A；C中放出氣體，說(shuō)明A、C為酸，且開(kāi)始時(shí)A中冒氣泡的速度快，則A的酸性強(qiáng)為鹽酸，C為醋酸；

②相同條件下；取B；D溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D，則D為弱電解質(zhì)，即D為氨水，B為氫氧化鋇；

（3）根據(jù)分析判斷；堿性最強(qiáng)的溶液的pH最大；

（4）氫離子濃度相同；則反應(yīng)速率相同；pH值和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大；

（5）等體積等濃度的氨水和鹽酸混合生成氯化銨；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；

（6）氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-．【解析】【解答】解：①加入大小完全相同的鋅粒；僅A；C中放出氣體，說(shuō)明A、C為酸，且開(kāi)始時(shí)A中冒氣泡的速度快，則A的酸性強(qiáng)為鹽酸，C為醋酸；

②相同條件下；取B；D溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D，則D為弱電解質(zhì)，即D為氨水，B為氫氧化鋇；

（3）分析可知D溶液為氨水；四種溶液濃度相同；分別為鹽酸；氫氧化鋇、醋酸、氨水，其中堿性最強(qiáng)的溶液是氫氧化鋇，其pH最大；

故答案為：氨水；Ba（OH）2；

（4）pH值和體積均相同的HCl和醋酸溶液中氫離子濃度相同；則反應(yīng)速率相同；pH值和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，所以醋酸與Zn反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量大，即n（A）＜n（C）；

故答案為：=；＜；

（5）等體積等濃度的氨水和鹽酸混合生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，其水解方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

故答案為：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

（6）氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，所以氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3?H2O、NH4+、H+、OH-；

故答案為：NH3、NH3?H2O、NH4+、H+、OH-．13、△H4△H52C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2589.6kJ?mol-1（Q1-Q2）kJ?mol-1溫度環(huán)形玻璃攪拌棒偏小【分析】【分析】（1）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；中和反應(yīng)反應(yīng)熱：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水放出熱量；以此解答該題；

（2）根據(jù)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，計(jì)算1molC2H2燃燒放出的熱量；結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；

（3）依據(jù)蓋斯定律D-B的CO（g）+O2（g）=CO2（g）據(jù)此解答；

（4）依據(jù)中和熱測(cè)定步驟及量熱計(jì)構(gòu)造解答．【解析】【解答】解：（1）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1中氫氣的物質(zhì)的量不是1mol，所以△H1不能表示燃燒熱；故A錯(cuò)誤；

B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=-Q1kJ?mol-1，生成產(chǎn)物不是最穩(wěn)定氧化物，所以△H2不能表示燃燒熱；故B錯(cuò)誤；

C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3，生成水為氣體，不是最穩(wěn)定氧化物，所以△H3不能表示燃燒熱；故C錯(cuò)誤；

D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-Q2kJ?mol-1，碳的物質(zhì)的量為1mol生成物二氧化碳為穩(wěn)定氧化物，所以△H5能表示燃燒熱；故D正確；

E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5，符合中和熱定義，△H5能表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱；故E正確；

故答案為：△H4；△H5；

（2）C2H2氣體完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，2.00gC2H2氣體n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC2H2燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，則熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2589.6kJ?mol-1；

故答案為：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2589.6kJ?mol-1；

（3）依據(jù)蓋斯定律D-B的CO（g）+O2（g）=CO2（g），所有反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=（Q1-Q2）kJ?mol-1；

故答案為：（Q1-Q2）kJ?mol-1；

（4）反應(yīng)E的△H6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測(cè)量．實(shí)驗(yàn)中直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是溫度；

量熱計(jì)應(yīng)帶環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯上如不蓋硬紙板；導(dǎo)致熱量損失，所有求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值偏??；

故答案為：溫度；環(huán)形玻璃攪拌棒；偏?。?4、-92KJ/mol391加入催化劑可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化1：34mol8mol【分析】【分析】（1）從圖象可知；反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和；

（2）據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求算；

（3）反應(yīng)的活化能降低了；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；

（4）焓變是生成物與反應(yīng)物能量差；可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，放熱比焓變??；

（5）合成氨反應(yīng)中氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1：3；平衡時(shí)為1：3，說(shuō)明加入的反應(yīng)物之比一定為1：3；

（6）在一個(gè)5L密閉容器中加入8molN2、22molH2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol?L-1?min-1，所以2min內(nèi)消耗氮?dú)鉃?.2×5×2=2mol，根據(jù)N2+3H2?2NH3所以生成氨氣為4mol，則2minn（NH3）是4mol；

5min后達(dá)化學(xué)平衡；則根據(jù)。

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)換xmol氮?dú)?；則有。

開(kāi)始8220

轉(zhuǎn)換x3x2x

平衡8-x22-3x2x

根據(jù)平衡時(shí)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比列方程計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）從圖象可知；△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和=-92KJ/mol，故答案為：-92KJ/mol；

（2）△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；-92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol-6×Q（N-H），所以Q（N-H）=391KJ/mol，故答案為：391；

（3）實(shí)線I比虛線II的活化能高；其他相同，說(shuō)明使用了催化劑，因?yàn)榇呋瘎┦峭ㄟ^(guò)降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率的，故答案為：加入催化劑；

（4）可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；放熱就少，故答案為：可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；

（5）合成氨反應(yīng)中氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1：3，平衡時(shí)為1：3，說(shuō)明加入的反應(yīng)物之比一定為1：3，所以a：b=1：3；故答案為：1：3；

（6）在一個(gè)5L密閉容器中加入8molN2、22molH2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol?L-1?min-1，所以2min內(nèi)消耗氮?dú)鉃?.2×5×2=2mol，根據(jù)N2+3H2?2NH3所以生成氨氣為4mol，則2minn（NH3）是4mol；

5min后達(dá)化學(xué)平衡；則根據(jù)。

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)換xmol氮?dú)?；則有。

開(kāi)始8220

轉(zhuǎn)換x3x2x

平衡8-x22-3x2x

因?yàn)槠胶鈺r(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的11/15，所以=；解得x=4mol

所以平衡時(shí)n（NH3）為4×2=8mol，故答案為：4mol；8mol．15、+203.9kJ?mol-1【分析】【分析】根據(jù)蓋斯定律和題干已知熱化學(xué)方程式相減得到目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，從而得出該反應(yīng)的焓變．【解析】【解答】解：①WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1；

②WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1；

依據(jù)蓋斯定律①-②得到：WO2（s）?WO2（g）△H=+203.9kJ/mol；

故答案為：+203.9kJ?mol-1．16、略

【分析】分析4種陽(yáng)離子和4種陰離子之間的關(guān)系可知：CO32-只能與Na＋結(jié)合成Na2CO3，則OH－只能與Ba2＋結(jié)合成Ba（OH）2。對(duì)照實(shí)驗(yàn)②可知A為Ba（OH）2，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba（OH）2溶液后沉淀部分溶解，說(shuō)明D是Al2（SO4）3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可確定B是MgCl2，則C是Na2CO3。（3）中CO32-與Al3＋發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氣體和沉淀。【解析】【答案】（1）Ba（OH）2MgCl2Na2CO3Al2（SO4）3（2）Al（OH）3＋OH－=AlO2-＋2H2O（3）冒出大量氣泡，同時(shí)生成白色沉淀2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑17、【分析】【分析】鹽酸和醋酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示中性，所以醋酸鈉會(huì)剩余，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，由于溶液體積加倍，則離子濃度均減半，故c（Cl-）=0.5bmol/L，而根據(jù)溶液的電中性可知：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）=0.5amol/L，所以c（CH3COO-）=（0.5a-0.5b）mol/L，根據(jù)醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式來(lái)計(jì)算．【解析】【解答】鹽酸和醋酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示中性，所以醋酸鈉會(huì)剩余，則生成的c（CH3COOH）=0.5bmol/L，溶液顯中性，故c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，c（Cl-）=0.5bmol/L，c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）=0.5amol/L，所以c（CH3COO-）=（0.5a-0.5b）mol/L；

醋酸的電離常數(shù)Ka===，故答案為：．18、分液漏斗檢驗(yàn)裝置氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O否cd過(guò)濾abc冷卻結(jié)晶【分析】【分析】粗銅中含有Fe，與氯氣反應(yīng)生成CuCl2和FeCl3，調(diào)節(jié)溶液pH，使FeCl3發(fā)生水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，則加入的物質(zhì)應(yīng)不能引入新雜質(zhì)，可為Cu2（OH）2CO3、CuO、CuCO3等物質(zhì)，得到的溶液2為溶液CuCl2，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可得到CuCl2晶體；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，含有HCl、H2O等雜質(zhì)；通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥后與銅反應(yīng)；

（1）①儀器A是分液漏斗；

②制備氣體；應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；

③裝置B中制取氯氣；二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳；氯氣、水；

④HCl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；

⑤氯氣有毒；尾氣需進(jìn)行處理，氯氣和堿反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，所以用堿液吸收尾氣；

（2）由工藝流程可知；加入試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，不能引入新雜質(zhì)；固體液體分離用過(guò)濾；

（3）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；

（4）氯化銅中的金屬銅離子易水解，在氯化氫氣流中可以抑制氯化銅水解，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得到CuCl2?2H2O晶體．【解析】【解答】解：（1）①儀器A是分液漏斗；向燒瓶中滴加鹽酸制取氯氣；

故答案為：分液漏斗；

②制備氣體；不能漏氣，所以連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；

故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；

③裝置B中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

④HCl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；

故答案為：否；

⑤反應(yīng)后尾氣含有氯氣，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣的吸收