2025年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷603考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)下圖(其他產(chǎn)物未寫(xiě)出)分析；下列說(shuō)法正確的是。

A.A和B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式為D.C苯環(huán)上的二氯代物只有兩種2、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，有關(guān)化工原料苯乙炔()的下列敘述正確的是A.102g該物質(zhì)中含有碳碳單鍵的數(shù)目為4NAB.1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L苯乙炔所含氫原子數(shù)為3NAD.1mol苯乙炔最多可與2NA個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)3、分子式為C4H10O的醇與分子式為C9H10O2含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有(不包含立體結(jié)構(gòu))()A.8種B.12種C.16種D.24種4、下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl5、《墨子·天志》中記載：“書(shū)之竹帛，鏤之金石”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.竹簡(jiǎn)的主要成分纖維素是天然有機(jī)高分子化合物B.絲帛不宜使用含酶洗滌劑洗滌C.飽和氯化銨溶液可以洗去金屬表面的銹跡D.“石”指的是陶瓷、玉石，制作陶瓷過(guò)程中只發(fā)生物理變化評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式___。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4___△H3(填“大于”；“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，其化學(xué)方程式是__。7、（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加_________________；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體____________；

（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對(duì)接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有_________________和_________________生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________，此反應(yīng)中SO2作____________劑，1mol二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時(shí)，有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）當(dāng)雨水的pH________時(shí)，我們稱(chēng)之為“酸雨”。某環(huán)保小組測(cè)定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，這次雨__________酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時(shí)的溶液的pH=__________。

（4）將一充滿(mǎn)氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象_________________，說(shuō)明_______________，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈_______色，其電離方程式___________________________。8、氫氣是一種理想的綠色清潔能源；氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

(1)堿金屬氫化物制氫。以一種制氫儲(chǔ)氫材料氫化鈉(NaH)在室溫下結(jié)合制氫為例，反應(yīng)為

①NaH的電子式為_(kāi)__________；

②在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________。

(2)甲烷重整制氫。主要反應(yīng)為：

①中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________；是含氫量最高的有機(jī)物；甲烷重整制氫是我國(guó)目前最主要的制氫來(lái)源。

②碳元素在周期表中的位置為_(kāi)__________；當(dāng)1個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取___________(填“空間構(gòu)型”)取向與之成鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定。

③汽油的辛烷值的測(cè)定是以異辛烷和正庚烷為標(biāo)準(zhǔn)燃料進(jìn)行的，它們互為_(kāi)__________；該異辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名該有機(jī)物___________；寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的正庚烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________(a．一個(gè)支鏈，b．該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種)。

(3)肼催化分解制氫。在溫和條件下，負(fù)載型雙金屬合金催化肼()迅速分解，并且制氫選擇性可達(dá)100%，可能機(jī)理如圖所示，(圖上“虛線”表示吸附在催化劑上)催化分解制氫的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

9、按照要求回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式_______；

(2)寫(xiě)出氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)將乙烯通入溴水現(xiàn)象_______；發(fā)生_______反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。常溫下乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_______。

(4)氨氣的水溶性比甲烷_(kāi)______(填大或小)，原因_______。

(5)二烯烴與烯烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)常用于有機(jī)合成，其反應(yīng)方程式可表示為如果要用這一反應(yīng)方式合成則所用原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______與_______。

(6)已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后；在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：

現(xiàn)有化學(xué)式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一種有機(jī)物。符合該條件的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))共有_______

A.4種B.5種C.6種D.7種。

(7)的名稱(chēng)為_(kāi)______

(8)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

該有機(jī)物的分子式_______，有_______個(gè)手性碳原子。10、A～F是幾種烴的分子球棍模型(如圖)；據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是_________(填字母)。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________種。

(3)一鹵代物種類(lèi)最多的是________(填寫(xiě)字母)。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式________________________________________________.

(5)寫(xiě)出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________.11、乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(反應(yīng)A)；其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)(反應(yīng)B)。反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體(Ⅰ)這一步：

(1)如果將反應(yīng)按加成、消去、取代反應(yīng)分類(lèi)，則A~F各反應(yīng)中(將字母代號(hào)填入下列空格中)，屬于取代反應(yīng)的是___________；屬于加成反應(yīng)的是____________；屬于消去反應(yīng)的是________。

(2)如果將原料C2H5OH用18O標(biāo)記，則生成物乙酸乙酯中是否有18O?如果將原料中羰基（）或羥基中的氧原子用18O標(biāo)記，則生成物H2O中氧原子是否有18O?試簡(jiǎn)述你判斷的理由：___________________________。12、甲醛(CH2O)是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物之一；利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)填空。

(1)甲醛由_________元素組成。

(2)甲醛中各元素的質(zhì)量比為_(kāi)________。13、金屬及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中起著重要作用。

(1)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)；其原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_________。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980

a.100℃以下b．100℃～300℃

c．300℃～350℃d．350℃～2050℃

②放電時(shí)，電極A為_(kāi)________極，S發(fā)生_________反應(yīng)。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na＋的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)________(填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”)。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na＋Sx(3<5)，Na所在電極與直流電源_________極相連，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應(yīng)為_(kāi)________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.005mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少_________mol離子。14、（1）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。放電時(shí)，X極作_________極。充電時(shí)，Y極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________

③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400mL10g?L?1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g?L?1(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)____________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol-1)評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共36分)24、辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其合成路線如下：

已知：R-OHR-BrR-Br+R’-NaR’-R+NaBr

回答下列問(wèn)題：

(1)辣椒素的分子式為_(kāi)__________；A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________，D的最簡(jiǎn)單同系物的名稱(chēng)是___________；

(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________；寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式___________；

(3)寫(xiě)出同時(shí)符合下列三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________；

①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②能發(fā)生水解反應(yīng)；產(chǎn)物之一為乙酸。

③核磁共振氫譜為三組峰；且峰面積比為3︰2︰1

(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4－戊烯酸的合成路線___________。25、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，現(xiàn)以烯烴C5H10為原料；合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱(chēng)是___________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（3）CD的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

（4）寫(xiě)出DM的化學(xué)方程式___________。

（5）寫(xiě)出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。

（6）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

（7）滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有___________種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種26、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)該興奮劑與FeCl3溶液混合，現(xiàn)象是________________________________。

(2)滴入KMnO4酸性溶液，振蕩，紫色褪去，_______(填“能”或“不能”)證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵()。理由是________________________。證明其結(jié)構(gòu)中含有的方法是_____________________________________(若能證明；此空可以不填)。

(3)1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為_(kāi)____mol和_____mol。27、Ⅰ亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。它是一種食品添加劑，我們所食用的部分食鹽中就添加了亞鐵氰化鉀作為抗結(jié)劑。如果食用過(guò)量，易引起胃腸不適。同學(xué)們可以觀察一下家中食鹽的配料表；盡量選用不含抗結(jié)劑的食鹽。亞鐵氰化鉀可用如下方法進(jìn)行制備。

已知HCN是一種極弱的酸；現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”；“＜”、“=”）。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過(guò)濾除去棄渣，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。

（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類(lèi)型是_______________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“=”“＜”）。

（5）實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

Ⅱ亞鐵氰化鉀也可以用硫酸亞鐵銨為原料制備?？梢杂醚趸€原滴定法測(cè)定晶體中Fe2+的含量。稱(chēng)取一份質(zhì)量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4-被還原成Mn2+時(shí)，耗KMnO4溶液體積20.00mL。

滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在____(酸式或堿式)滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共32分)28、如圖裝置中：b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極；同時(shí)a；d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了___mol氣體，若在b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__。29、求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)________

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________

(7)0.001mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍________30、I.回答下列問(wèn)題：

(1)某有機(jī)化合物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，其分子中含碳40%，含氫6.7%，其余為氧。該有機(jī)物的分子式為_(kāi)____；若該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

II.某烴M的相對(duì)分子質(zhì)量為84。

(2)烴M的分子式為_(kāi)____。

(3)下列物質(zhì)與烴M以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____(填字母序號(hào)，下同)；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____。

A.C7H8B.C4H14C.C7H14D.C8H8

(4)若烴M為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則烴M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。31、氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3；放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)32、植物香料桂皮中含有肉桂醛。

Ⅰ、肉桂醛由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對(duì)分子質(zhì)量為132，其分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81．8%，肉桂醛的分子式是______，肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____（不考慮立體異構(gòu)）。

Ⅱ；重外化學(xué)社某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下合成線路圖：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M的名稱(chēng)為_(kāi)______，D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的肉桂醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①與肉桂醛含有相同的官能團(tuán)②苯環(huán)上的一氯代物有2種。

（5）已知：RCH=CH2RCH2CH2OH，請(qǐng)以丙烯和苯甲醛為原料，參照題干信息，合成寫(xiě)出合成線路圖。（合成線路圖的表示方法：）_____。33、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物；其中間體G的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_____________。B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)設(shè)計(jì)由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A；A和B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B；C中含有甲基；所有原子不可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C、B的分子式為故C錯(cuò)誤；

D；C苯環(huán)上有2種不同氫原子；所以苯環(huán)上的二氯代物只有兩種，故D正確。

正確答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯乙炔()的摩爾質(zhì)量為：102g/mol；102g苯乙炔為1mol，一個(gè)苯乙炔里含有一個(gè)碳碳單鍵，苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，A錯(cuò)誤；

B．苯乙炔分子中共線的原子為：4個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子一定共線，所以1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NA；B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的苯乙炔為液態(tài)；不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)也可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯乙炔最多可與5NA個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

答案為：B。3、D【分析】【詳解】

C4H10O的碳鏈異構(gòu)有兩種，羥基取代H原子可形成四種醇，分別為分子式為C9H10O2含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的酸有六種，分別為則由四種醇和六種酸形成的酯共有4×6=24種；答案為D。4、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl屬于加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，+3H2屬于加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反應(yīng)；故D正確；

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素，纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)正確；

B．絲帛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．氯化銨溶液中水解使溶液顯酸性，“銹跡”的成分是金屬氧化物，金屬氧化物能與水解出的反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．制作陶瓷的過(guò)程發(fā)生了復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象得出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，然后依據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的原則書(shū)寫(xiě)；

（2）根據(jù)圖象得出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，然后依據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的原則書(shū)寫(xiě)；

（3）根據(jù)蓋斯定律分析；根據(jù)反應(yīng)物的總能量；中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用；

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)；最終生成磷酸和鹽酸。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g），反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=-306kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

故答案為P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；

（2）根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；

故答案為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；

（3）根據(jù)圖像；可以寫(xiě)出兩步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；

則P和Cl2兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由圖象可知，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無(wú)論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱；

故答案為-399kJ?mol-1；等于；

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，則兩種酸為磷酸和鹽酸，由原子守恒可知化學(xué)方程式為PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl；

故答案為PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl?！窘馕觥縋（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1-399kJ?mol-1等于PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl7、略

【分析】【分析】

(1)濃硫酸有吸水性；脫水性和強(qiáng)氧化性；

(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析即可；

(3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6mol/L×2=1×10-5mol/L；常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時(shí)的溶液中c(H+)==1×10-3mol/L；

(4)氨氣極易溶于水，溶液中的NH3?H2O能部分電離出OH-；則氨水顯堿性。

【詳解】

(1)敞口放置的濃硫酸；溶液質(zhì)量增加，說(shuō)明濃硫酸有吸水性；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；

(2)已知二氧化硫和硫化氫氣體混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，則將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對(duì)接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有淡黃色粉末和小水珠生成，此反應(yīng)中+4的硫元素降為0價(jià)，說(shuō)明反應(yīng)中SO2作氧化劑；1mol二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；

(3)pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6mol/L×2=1×10-5mol/L，溶液的pH=5<5.6，屬于酸雨；常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時(shí)的溶液中c(H+)==1×10-3mol/L；此時(shí)溶液的pH=3；

(4)將一充滿(mǎn)氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象試管內(nèi)液面不斷上升，最后完全充滿(mǎn)試管，說(shuō)明氨氣極易溶于水；所得氨水中的NH3?H2O能部分電離出OH-，則氨水顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，電離方程式為NH3?H2ONH4++OH—。

【點(diǎn)睛】

二氧化硫的性質(zhì)主要有：①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較弱?！窘馕觥课悦撍缘S色粉末小水珠SO2+2H2S3S↓+2H2O氧化4<5.6屬于3水充滿(mǎn)了整個(gè)試管氨氣極易溶于水紅色NH3?H2ONH4++OH—8、略

【分析】【詳解】

（1）①氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為Na+[:H]—，故答案為：Na+[:H]—；

②由方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，碳元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，3molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為故答案為：

（2）①甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%；故答案為：25%；

②碳元素的原子序數(shù)為6；位于元素周期表第二周期第ⅣA族；當(dāng)1個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體形取向與之成鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，故答案為：第二周期第ⅣA族；四面體形；

③異辛烷和正庚烷是結(jié)構(gòu)相似的烷烴，互為同系物；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，異辛烷分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為3個(gè)甲基，名稱(chēng)為2,2,4—三甲基戊烷；正庚烷的同分異構(gòu)體只有一個(gè)支鏈，該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種說(shuō)明分子中3個(gè)乙基連接在同一個(gè)碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：同系物；2,2,4—三甲基戊烷；

（3）由圖可知，肼在催化劑作用下分解生成氮?dú)夂蜌錃?，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4N2↑+2H2↑，故答案為：N2H4N2↑+2H2↑?！窘馕觥?1)Na+[：H]—

(2)25%.第二周期ⅣA族四面體形同系物2，2，4—三甲基戊烷

(3)N2H4N2↑+2H2↑9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制用電石和水反應(yīng)制乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

(2)氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

(3)乙烯通入溴水中因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；常溫下乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，是因?yàn)樘荚娱g形成的π鍵不如σ鍵穩(wěn)定，故答案為：褪色；加成反應(yīng)；碳原子間形成的π鍵不如σ鍵穩(wěn)定；

(4)氨分子和水分子均為極性分子；甲烷為極性分子，據(jù)相似相溶原理氨易溶于水，氨與水分子形成分子間氫鍵，氨氣還會(huì)與水反應(yīng)，故氨氣的水溶性比甲烷大，故答案為：大；氨分子和水分子均為極性分子，甲烷為極性分子，據(jù)相似相溶原理氨易溶于水，氨與水形成分子間氫鍵，氨與水反應(yīng)；

(5)與環(huán)己烯相比較，含有2個(gè)乙基，由可知，的原料為CH2=C(C2H5)CH=CH2和CH2=CHCH2CH3，故答案為：CH2=C(C2H5)CH=CH2；CH2=CHCH2CH3；

(6)化學(xué)式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機(jī)物，說(shuō)明此烯烴結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱(chēng)，氧化產(chǎn)物應(yīng)為5個(gè)碳的醛或酮，則C4H9CHO的醛應(yīng)該有4種，5個(gè)碳的酮應(yīng)該有3種，分別為CH3CH2CH2COCH3、CH3CH2COCH2CH3、CH3COCH(CH3)2；共7種，則對(duì)應(yīng)的烯烴也是7種，故答案選D；

(7)的名稱(chēng)為2-乙基-1-丁烯；故答案為：2-乙基-1-丁烯；

(8)有機(jī)物分子式為C15H22O5，如圖示含有7個(gè)手性碳原子，故答案為：C15H22O5；7?！窘馕觥緾aC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑褪色加成反應(yīng)碳原子間形成的π鍵不如σ鍵穩(wěn)定大氨分子和水分子均為極性分子，甲烷為極性分子，據(jù)相似相溶原理氨易溶于水，氨與水形成分子間氫鍵，氨與水反應(yīng)CH2=C(C2H5)CH=CH2CH2=CHCH2CH3D2-乙基-1-丁烯C15H22O5710、略

【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯。

【詳解】

(1)常溫下，分子中含有碳原子個(gè)數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比最大即為含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，故答案為：D；

(2)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯、乙炔、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以是3種，故答案為：3；

(3)甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物都只有1種；丙烷的一鹵代物有2種，一鹵代物種類(lèi)最多的是E丙烷，故答案為：E；

(4)實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯；反應(yīng)方程式為：

+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；【解析】①.D②.3③.E④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.+HNO3+H2O；11、略

【分析】【詳解】

(1)酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；其逆反應(yīng)(水解反應(yīng))也是取代反應(yīng)，則A；B為取代反應(yīng)，C、F屬于加成反應(yīng)，D、E屬于消去反應(yīng)；

(2)將原料C2H5OH用18O標(biāo)記，由于乙氧基()是保留的，則生成物乙酸乙酯中含有18O；乙酸中的兩個(gè)氧原子經(jīng)加成反應(yīng)都變成了中間體的羥基，兩羥基間脫去水分子，故生成物H2O中氧原子是含有18O?！窘馕觥緼、BC、FD、E都有標(biāo)記，因?yàn)榉磻?yīng)中間體在消去一分子時(shí)，有兩種可能，而乙氧基()是保留的。12、略

【分析】【分析】

根據(jù)甲醛的化學(xué)式的含義分析；根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

(1)由甲醛的化學(xué)式(CH2O)可知；甲醛是由碳；氫、氧三種元素組成的；

(2)化合物中各元素的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，則甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12：(1×2)：16=6：1：8?！窘馕觥竣?碳、氫、氧②.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：813、略

【分析】【詳解】

（1）吸氧腐蝕中負(fù)極上失去電子；負(fù)極反應(yīng)式為：

（2）①原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿(mǎn)足為熔融狀態(tài)；則溫度：

選c；

②放電時(shí)，被氧化，電極A為原電池負(fù)極，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，從A到B；

④充電時(shí)，是電解池反應(yīng)，所在電極與直流電源負(fù)極相連，陽(yáng)極反應(yīng)為：

（3）①依據(jù)電池總反應(yīng)：可知，銀化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣中的氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以為原電池的負(fù)極，為原電池的正極，正極氯氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：

②放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜左側(cè)有通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有失去生成會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，所以會(huì)減少則交換膜左側(cè)溶液中共約減少離子。

【點(diǎn)睛】

原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是放電的過(guò)程，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，是充電的過(guò)程，直流電源的正極連接電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，直流電源的負(fù)極連接電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥縞負(fù)還原從A到B負(fù)14、略

【分析】【分析】

⑴放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。Li化合價(jià)升高失去電子，放電時(shí)，作負(fù)極，MgH2作正極；

⑵①陽(yáng)極上陰離子得到電子，即水中的氫氧根得到電子；②陽(yáng)極室中的H+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜與陰極室中穿過(guò)陰離子交換膜的A－離子在濃縮室結(jié)合生成HA；③計(jì)算乳酸增加的質(zhì)量，再計(jì)算乳酸的物質(zhì)的量，根據(jù)2HA—2A－—H2關(guān)系得到陰極上產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量及體積。

【詳解】

⑴全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。Li化合價(jià)升高失去電子，放電時(shí)，作負(fù)極，MgH2作正極，因此放電時(shí)，X極作正極，充電時(shí)，Y極為陰極，其電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iH+e－=Li+H－，故答案為：正；LiH+e－=Li+H－；

⑵①陽(yáng)極上陰離子得到電子，即水中的氫氧根得到電子，其電極反應(yīng)式為4OH－?4e－=O2↑+2H2O，故答案為：4OH－?4e－=O2↑+2H2O；

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極室中的H+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜與陰極室中穿過(guò)陰離子交換膜的A－離子在濃縮室結(jié)合生成HA，故答案為：陽(yáng)極室中的H+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜與陰極室中穿過(guò)陰離子交換膜的A－離子在濃縮室結(jié)合生成HA；

③400mL10g?L?1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g?L?1(溶液體積變化忽略不計(jì))，則增加的乳酸的質(zhì)量為(145g?L?1?10g?L?1)×0.4L=54g，增加的乳酸的物質(zhì)的量為根據(jù)2HA—2A－—H2關(guān)系得到陰極上產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.3mol×22.4L?mol?1=6.72L，故答案為：6.72。【解析】正LiH+e－=Li+H－4OH－?4e－=O2↑+2H2O陽(yáng)極室中的H+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜與陰極室中穿過(guò)陰離子交換膜的A－離子在濃縮室結(jié)合生成HA6.72三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)鹽酸濃度較小時(shí)，水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。16、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，判斷正確。17、B【分析】【詳解】

將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液變渾濁，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；19、B【分析】略20、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類(lèi)物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長(zhǎng)的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱(chēng)為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱(chēng)為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)鍵線式寫(xiě)出分子式；找出官能團(tuán)；結(jié)合“已知”和流程中的信息，依次確定A；B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，綜合D、F結(jié)構(gòu)可得E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。在此基礎(chǔ)上回答有關(guān)問(wèn)題。

【詳解】

根據(jù)題給“已知”和流程以及D的分子式；較易推斷出合成路線中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3Br，B：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOCH2CH3)2；

C：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2，D：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH；

E：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COCl。

(1)鍵線式的端點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)均有碳原子，據(jù)碳4價(jià)原則確定氫原子數(shù)，辣椒素的分子式為C18H27O3N；由“已知”信息，合成第一步即原料中羥基被溴原子取代，A所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵、溴原子；D的同系物必須有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羧基，D的最簡(jiǎn)單同系物為CH2=CHCOOH；名稱(chēng)是丙烯酸。

(2)由“已知”信息，A→B的反應(yīng)生成NaBr，原料中其余部分連接生成B，為取代反應(yīng)。B→C為酯的水解反應(yīng)，可得C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2。C→D為脫羧反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH+CO2↑；

(3)D分子式為C10H18O2，不飽和度為2。滿(mǎn)足題給條件的D的同分異構(gòu)體含有碳碳雙鍵、CH3COO-、3種H原子（分別9、6、3個(gè)）。應(yīng)有三種甲基，各3、2、1個(gè)，且同種甲基連在同一碳原子上或處于分子對(duì)稱(chēng)位置。符合題意的同分異構(gòu)體為

(4)由CH2=CHCH2OH為起始原料合成CH2=CHCH2CH2COOH；分子中增加2個(gè)碳原子。流程中A→B→C→D分子中凈增2個(gè)碳原子，故直接模仿寫(xiě)出制備4－戊烯酸的合成路線：

CH2=CHCH2OHCH2=CHCH2BrCH2=CHCH2CH(COOCH2CH3)2

CH2=CHCH2CH(COOH)2CH2=CHCH2CH2COOH?！窘馕觥緾18H27O3N碳碳雙鍵、溴原子丙烯酸取代反應(yīng)(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH+CO2↑CH2=CHCH2OHCH2=CHCH2BrCH2=CHCH2CH(COOCH2CH3)2CH2=CHCH2CH(COOH)2CH2=CHCH2CH2COOH25、略

【分析】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CH3)CH2-CH3；根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1-丁烯，故答案為2-甲基-1-丁烯。

（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測(cè)出兩個(gè)A之間發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3和CH2=CH2，故答案為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3。

（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3；C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)。

（4）DM是與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為：

（5）EF是E中的Br被-OH取代，同時(shí)一個(gè)羥基被催化氧化最終變成羧基的過(guò)程，合成路線為：CH3CH2CBr(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO

（6）G只有一個(gè)甲基說(shuō)明G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應(yīng)并且增加了8個(gè)C，8個(gè)H，根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個(gè)取代基沒(méi)有甲基，可知X為苯乙醇，因此推出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（7）符合兩個(gè)條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)酚羥基，同時(shí)具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有共3種，故答案為3；其中一種?！窘馕觥?-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代(水解)反應(yīng)CH3CH2CBr(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO326、略

【分析】【分析】

該有機(jī)物含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顯色反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合酚和烯烴的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)分子中含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，與FeCl3溶液混合；溶液顯紫色，故答案為：溶液顯紫色；

(2)分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵和烴基，都可被酸性高錳酸鉀氧化，因此滴入KMnO4酸性溶液，振蕩，紫色褪去，不能證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵()。要證明碳碳雙鍵的存在，可以先使之與足量NaOH反應(yīng)，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，則可以證明存在故答案為：不能；酚羥基具有還原性，也可使KMnO4酸性溶液褪色；先使之與足量NaOH反應(yīng)，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，證明存在

(3)分子中含有酚羥基；共有3個(gè)鄰位氫原子可被取代，且含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多與4mol溴發(fā)生反應(yīng)；分子中含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：4；7。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意檢驗(yàn)碳碳雙鍵需要排除酚羥基的影響?！窘馕觥竣?溶液顯紫色②.不能③.酚羥基具有還原性也可使KMnO4酸性溶液褪色④.先使之與足量NaOH反應(yīng)，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，證明存在⑤.4⑥.727、略

【分析】【詳解】

Ⅰ（1）NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中溶液水解，使溶液顯堿性，NaCN水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-；（2）根據(jù)流程可知，反應(yīng)器中NaCN與FeSO4、CaCl2反應(yīng)生成CaSO4，以及進(jìn)入下一步反應(yīng)的Na4[Fe（CN）6]，結(jié)合方程式可知還有產(chǎn)物NaCl，故發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl；（3）過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)是：Na4[Fe(CN)6]＋4KCl===K4[Fe(CN)6]↓＋4NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，得出K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]；（5）實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，根據(jù)反應(yīng)Na4[Fe(CN)6]＋4KCl===K4[Fe(CN)6]↓＋4NaCl可得反應(yīng)的離子方程式為K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]；

ⅡKMnO4具有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠，必須裝在酸式滴定管中；判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液時(shí)，剛出現(xiàn)紫紅色，保持30s不變；設(shè)晶體中FeSO4的物質(zhì)的量為x，則5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5mol1mol

x0.5mol/L×20.0×10-3L

x=晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】>6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl玻璃棒復(fù)分解反應(yīng)<K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]酸式滴入最后一滴溶液時(shí)，剛出現(xiàn)紫紅色，保持30s不變38%五、計(jì)算題(共4題，共32分)28、略

【分析】【分析】

(1)接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極；M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，a為陽(yáng)極與正極相連；

(2)B中I-在c極上放電，電解一段時(shí)間后，OH-也放電；

(3)根據(jù)串聯(lián)電路中以及電解池中陰、陽(yáng)兩極得失電子數(shù)目相等求出氣體的物質(zhì)的量和金屬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)M=求出金屬的摩爾質(zhì)量。

【詳解】

(1)接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，b電極的反應(yīng)式為：M++e-═M；

(2)B中I-在c極上放電生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，則觀察到c極附近溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，電解一段時(shí)間后，OH-也放電，電極反應(yīng)為4OH--4e_=2H2O+O2↑；

(3)n(H2)==0.002mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，a電極反應(yīng)為4OH--4e_=2H2O+O2↑，所以生成氧氣為0.001mol，由H2～2e-～2M可知，則n(M)=0.004mol，所以金屬的摩爾質(zhì)量為=108g/mol。

【點(diǎn)睛】

分析電解過(guò)程的思維程序：①首先判斷陰陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活性電極；②再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽(yáng)離子兩組；③然后排出陰陽(yáng)離子的放電順序：陰極:陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽(yáng)極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-。【解析】正M++e-═Mc電極周?chē)茸兯{(lán)色4OH--4e-=2H2O+O2↑0.001108g/mol29、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硫酸化學(xué)式可知c（H+）與硫酸濃度的關(guān)系，根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計(jì)算該溶液的pH；

（2）根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)等于醋酸根離子濃度和氫離子濃度乘積與醋酸濃度的比值來(lái)計(jì)算；

（3）根據(jù)電離度計(jì)算出0.1mol．L-1的NH3?H2O溶液中氫氧根離子濃度；然后計(jì)算出其pH；

（4）將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合；先計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度，然后計(jì)算出氫離子濃度及溶液的pH；

（5）常溫下；將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合，酸過(guò)量，計(jì)算出混合液中氫離子濃度，再計(jì)算出混合液的pH；

（6）將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合；混合液的pH不變；

（7）0.001mol?L-1的NaOH溶液；先計(jì)算出溶液中氫離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH；

（8）pH=2的鹽酸與等體積的水混合；先根據(jù)溶液的稀釋原理計(jì)算出氫離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH；

（9）pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍；先計(jì)算出稀釋后溶液中氫離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH。

【詳解】

(1)該硫酸溶液中氫離子濃度為：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L；

該硫酸溶液的pH為：pH=?lg[c(H+)]=?lg0.01=2；

故答案為：2；

(2)0.1mol.L?1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)，醋酸根離子和氫離子濃度相等，由于電離程度小，CH3COOH的濃度近似為0.1mol/L，所以c(H+)=mol/L=1.34×10?3mol/L，所以pH=?lg(1.34×10?3)≈2.9；

故答案為：2.9；

(3)0.1mol.L?1的NH3?H2O溶液，NH3?H2O的電離度為α=1%，則該氨水溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L×1%=1×10?3mol/L；則該溶液的pH=11；

故答案為：11；

(4)將pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×10?6mol/L，pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×10?4mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫氧根離子濃度為：×(1×10?6mol/L+1×10?4mol/L)≈5×10?5mol/L，混合液中氫離子濃度為：c(H+)==2×10?10mol/L，則混合液的pH═?lg[c(H+)]=10?lg2=9.7；

故答案為：9.7；

(5)常溫下，將pH=5的鹽酸中氫離子濃度為：1×10?5mol/L，pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×10?5mol/L，以體積比11:9混合后鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，混合液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×10?6mol/L；混合液的pH=6；

故答案為：pH=6；

(6)將pH=3的HCl中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=3的H2SO4中氫離子濃度為0.001mol/L；等體積混合后，混合液中氫離子濃度仍然為0.001mol/L，溶液的pH=3；

故答案為：3；

(7)0.001mol?L?1的NaOH溶液中氫離子濃度為：1×10?11mol/L；該溶液的pH=11；

故答案為：11；

(8)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L；與等體積的水混合后氫離子濃度為0.005mol/L，混合液的pH=3?lg5=3?(1?lg2)=2.3；

故答案為：2.3；

(9)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，加水稀釋到1000倍后氫離子濃度為：1×10?5mol/L；該溶液的pH=5；

故答案為：5。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于堿溶液計(jì)算pH時(shí)必須先計(jì)算c（OH-），然后依據(jù)水的離子積計(jì)算c（H+）。【解析】①.2②.2.9③.11④.9.7⑤.6⑥.3⑦.11⑧.2.3⑨.530、略

【分析】【詳解】

（1）由有機(jī)化合物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30可知，有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為2×30=60，則由分子中含碳40%，含氫6.7%，其余為氧可知，有機(jī)物分子中碳原子個(gè)數(shù)為=2、氫原子個(gè)數(shù)為≈4、氧原子個(gè)數(shù)為≈2，則有機(jī)物的分子數(shù)為C2H4O2，該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳說(shuō)明分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：C2H4O2；CH3COOH；

（2）由商余法可知，相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴可得：84÷12=7。。0，則符合碳原子的成鍵特征的M的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

（3）烴與烴C6H12以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變，說(shuō)明烴與烴M的通式為C6+xH12—4x或C6—xH12+4x，當(dāng)x=1時(shí)，烴的分子式可能為C7H8或C5H16，C5H16不符合碳原子的