2025年北師大版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、硝酸銨是一種常用化肥rm{.}經(jīng)測(cè)定某硝酸銨rm{(NH_{4}NO_{3})}樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{34%}則有關(guān)該樣品的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.該樣品可能是純凈物B.該樣品可能混入了尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}C.該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能約為rm{97.1%}D.該樣品的硝酸銨中氮元素化合價(jià)只為rm{+5}價(jià)2、下面是小波同學(xué)用連線的方式對(duì)某一主題內(nèi)容進(jìn)行歸納的情況，其中不正確的一組是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)主題歸納rm{A}元素與物質(zhì)的組成組成水的元素rm{-}氫元素和氧元素；

地殼中含量最多的元素rm{-}氧元素；

空氣中含量最多的元素rm{-}氮元素；rm{B}微觀粒子與物質(zhì)的構(gòu)成金屬銅rm{-}由rm{Cu}原子構(gòu)成；

氧氣rm{-}由rm{O_{2}}分子構(gòu)成；

氯化鈉rm{-}由rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-}}構(gòu)成；rm{C}物質(zhì)使用與安全常識(shí)點(diǎn)燃可燃性氣體之前rm{-}驗(yàn)純；

汽車到加油站加油rm{-}嚴(yán)禁煙火；

使用燃煤爐子取暖rm{-}注意室內(nèi)通風(fēng)；rm{D}在探究滅火所采取的方法酒精燈不慎打翻起火rm{-}用濕抹布撲蓋；

電器因短路起火rm{-}用水澆滅；

炒菜時(shí)油鍋著火rm{-}立即蓋上鍋蓋；A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的一組是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三種金屬，將rm{X}rm{Y}浸入稀鹽酸中，rm{Y}溶解，rm{X}不溶；將rm{X}浸入rm{Z}的硫酸鹽溶液中，rm{X}的表面附著rm{Z}金屬，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閞m{(}rm{)}A.rm{Z}rm{Y}rm{X}B.rm{Y}rm{X}rm{Z}C.rm{Z}rm{X}rm{Y}D.rm{Y}rm{Z}rm{X}5、下列有關(guān)鐵冶煉說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石B.工業(yè)煉鐵是用碳還原鐵礦石中鐵的氧化物C.實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵與工業(yè)高爐煉鐵得到的鐵不完全一樣D.用一氧化碳還原氧化鐵，當(dāng)紅棕色粉末變黑時(shí)，先停止加熱，還要再通一會(huì)兒一氧化碳6、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種方法，以下推理正確的是rm{(}rm{)}A.單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物C.化合物中金屬元素顯正價(jià)，因此非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D.微粒最外層達(dá)到rm{8}電子，因此一定是稀有氣體元素的原子7、如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的裝置，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.可用于實(shí)驗(yàn)室制取rm{CO_{2}}氣體B.導(dǎo)氣管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體導(dǎo)出C.長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成了連通器D.長(zhǎng)頸漏斗下端管口伸到液面以下，主要是防止添加液體時(shí)液體飛濺8、地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素和空氣中含量最多的元素可組成rm{(}rm{)}A.rm{Al(NO_{3})_{3}}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}D.rm{Fe(OH)_{2}}9、下列陳述不正確的是rm{(}rm{)}A.分子可以分解成原子B.原子由原子核和電子構(gòu)成C.陽(yáng)離子得到電子變成原子D.原子失去電子變成陰離子評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應(yīng)后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

11、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質(zhì)量的鋅和鐵，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)的固體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖C.

表示等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖13、下列有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時(shí)間向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、現(xiàn)有rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{10%}的蔗糖溶液15、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會(huì)與鹽酸反應(yīng)C.rm{X}可能是鐵D.反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變16、如圖所示裝置，有洗氣、儲(chǔ)氣等用途rm{.}在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導(dǎo)管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導(dǎo)管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來(lái)觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來(lái)調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度17、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

18、反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)；又屬于氧化還原反應(yīng)。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導(dǎo)電能力。

評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、______rm{gH_{2}O}與rm{34gH_{2}O_{2}}所含氧元素的質(zhì)量相同．20、人們的日常生活離不開(kāi)金屬；高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也需要金屬．

rm{(1)}地殼中含量最高的金屬元素是______．

rm{(2)}根據(jù)下圖的金屬應(yīng)用實(shí)例推斷；金屬具有的物理性質(zhì)依次為_(kāi)_____．

rm{(3)}某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有大量的rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}小剛同學(xué)欲從上述廢液中回收rm{Cu}并得到副產(chǎn)品rm{FeSO_{4}}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，回答問(wèn)題：

rm{壟脵}操作rm{I}的名稱是______．

rm{壟脷}固體rm{A}是______．

rm{壟脹}廢液與rm{X}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(4)}將一定量的鋅加入到硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生rm{.}濾渣中一定含有的物質(zhì)是______；濾液中一定含有的溶質(zhì)是______．21、元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

rm{(1)}上述結(jié)構(gòu)圖中的rm{X=}______．

rm{(2)}硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}．

rm{(3)}根據(jù)圖示信息，確定一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)為_(kāi)_____．22、某研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)小組；從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣，并通過(guò)排水量來(lái)測(cè)定所收集到氧氣的體積．

rm{(1)}寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)的儀器的名稱：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______；rm{壟脹}______．

rm{(2)}甲同學(xué)用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，整套實(shí)驗(yàn)裝置接口的正確連接順序?yàn)閞m{a隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤g}

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲同學(xué)觀察到rm{E}裝置中的水變?yōu)樽霞t色，這是因?yàn)開(kāi)_____進(jìn)入rm{E}裝置并溶于水中的緣故rm{.}為了防止試驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)上述現(xiàn)象；相應(yīng)的改進(jìn)措施是______．

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)結(jié)束，乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣體積大于理論值，出現(xiàn)“收集到的氧氣體積大于理論值”的原因是什么？______．23、化學(xué)來(lái)自生活，用于生活rm{.}下表列出了生活中常用物質(zhì)溶液的rm{pH}及一種主要成分rm{(}其他成分未列出rm{)}．

。編號(hào)rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液溶質(zhì)成分乙酸乙醇蔗糖氫氧化鈣碳酸鈉溶液rm{pH}rm{3}rm{7}rm{7}rm{12}rm{10}試回答：rm{(1)}將上表rm{壟脵隆蘆壟脻}中的主要成分進(jìn)行分類rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}

屬于酸的是____________；屬于堿的是____________；

屬于鹽的是____________；屬于有機(jī)物的是____________．

rm{(2)}當(dāng)有人被蚊蟲(chóng)rm{(}體內(nèi)含一種酸性物質(zhì)rm{)}叮咬后；為減輕疼痛，可在傷處涂____________．

rm{(3)}鋁壺長(zhǎng)時(shí)間煮水，內(nèi)有一層水垢rm{[}主要含rm{CaCO_{3}}和rm{Mg(OH)_{2}]}可選用____________采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的原因是____________．24、現(xiàn)有三種可用于治療胃病的藥品標(biāo)簽（如圖），某同學(xué)將三種藥品各一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是____．寫(xiě)出三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

25、如框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)；其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：____；所需的玻璃儀器____．

（3）若I是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出G+F→I的化學(xué)方程式：____．

（4）指出反應(yīng)①的基本類型是____反應(yīng)．

（5）另有一組成元素與C相同的氣體和C混合后含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則此混合氣體10g通入過(guò)量澄清石灰水后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_(kāi)___克．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共24分)26、A～K均是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)．它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A；D、G、I為單質(zhì)；E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體，J為藍(lán)色溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)③屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

（2）寫(xiě)出E和F的化學(xué)式：E______；F______．

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____CO+H227、取rm{50.00g}某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的rm{NaOH}溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向溶液中逐滴滴入rm{18.25%}的鹽酸，產(chǎn)生rm{CO_{2}}氣體的質(zhì)量rm{(}假設(shè)反應(yīng)后rm{CO_{2}}完全逸出rm{)}與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示rm{.(}保留兩位小數(shù)rm{)}

rm{(1)}計(jì)算原rm{NaOH}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度．

rm{(2)}求加入rm{50}克稀鹽酸后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．28、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有石灰石、高錳酸鉀、稀鹽酸、火柴、藥匙、鑷子、彈簧夾、棉花及以下儀器如圖rm{1}

rm{(1)}若補(bǔ)充儀器______rm{(}填名稱rm{)}并利用上述部分儀器和藥品可制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(2)}若要制備并證明二氧化碳能與水反應(yīng)；需補(bǔ)充的一種溶液是______．

rm{壟脵}請(qǐng)連接rm{A}rm{B}并將裝置圖如圖rm{2}補(bǔ)充完整；

rm{壟脷B}中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．29、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)研究態(tài)度；善于在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題；分析問(wèn)題，是我們學(xué)好化學(xué)的基本要素．請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，來(lái)回答下列兩實(shí)驗(yàn)中的一些問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置來(lái)測(cè)定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若讀數(shù)時(shí)俯視液面；則測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果______（選填“偏大”；“偏小”或“無(wú)誤差”）；

②若未待氣體恢復(fù)至室溫時(shí)讀數(shù)；則測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果______（選填“偏大”；“偏小”或“無(wú)誤差”）；

③在操作完全正確的前提下；測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍可能偏小，原因是______．

（2）在做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)；出現(xiàn)下列異?，F(xiàn)象：①事先已檢驗(yàn)證明，通入裝氧化銅試管中的氫氣是純凈的，但在加熱試管時(shí)卻發(fā)生了爆鳴．②試管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時(shí)，試管底部破裂．③試管中的氧化銅粉末全部變紅后，又逐漸變黑．

試從操作和裝置等方面考慮；分別簡(jiǎn)述產(chǎn)生上述三種異?，F(xiàn)象可能的原因．

①______．

②______．

③______．

評(píng)卷人得分五、探究題(共2題，共8分)30、人體胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆蘆1.5}之間rm{.}醫(yī)生給病人甲開(kāi)的藥物成分中含有氫氧化鋁rm{[Al(OH)_{3}]}給病人乙開(kāi)的藥物成分中含有鹽酸rm{(HCl)}試回答：

rm{(1)}病人乙服用的藥物；可用一種常見(jiàn)的調(diào)味品代替，這種調(diào)味品是什么？

rm{(2)}請(qǐng)判斷病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}寫(xiě)出用rm{Al(OH)_{3}}治病時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．31、二十一世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)；海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一．

海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液rm{(}鹵水rm{)}和貝殼rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}為原料制鎂；其工藝流程如圖所示：

I、步驟rm{壟脵}所加的堿應(yīng)該是______；若要驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，選擇鐵絲后，還要選擇______、______兩種溶液．

rm{II}rm{Mg(OH)_{2}}加熱分解生成rm{MgO}和rm{H_{2}O}rm{MgO}是高熔點(diǎn)的化合物，某些阻燃劑rm{(}阻礙燃燒的物質(zhì)rm{)}的有效成分是rm{Mg(OH)_{2}.}你認(rèn)為rm{Mg(OH)_{2}}能夠阻燃的原因可能是______rm{(}選填序號(hào)rm{)}

A、rm{Mg(OH)_{2}}分解需要吸收大量的熱；降低了可燃物的著火點(diǎn)。

B；生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面；隔絕了空氣。

C；生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度。

D；反應(yīng)因吸熱降低了環(huán)境溫度；使可燃物不易達(dá)到著火點(diǎn)．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：純凈物硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{28}{80}隆脕100%=35%}

A、與樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{=dfrac

{28}{80}隆脕100%=35%}相比較；可知該樣品是混合物，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、尿素rm{34%}中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{28}{60}隆脕100%=46.7%}不符合題意；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{[CO(NH_{2})_{2}]}故C說(shuō)法正確；

D、樣品的硝酸銨中氮元素化合價(jià)：rm{=dfrac

{28}{60}隆脕100%=46.7%}中化合價(jià)為rm{=34%隆脗35%隆脕100%隆脰97.1%}rm{NH_{4}^{+}}中化合價(jià)為rm{-3}故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選C．rm{NO_{3}^{-}}【解析】rm{C}2、D【分析】解：rm{A}水是由氫氧兩種元素組成的；地殼中元素含量的排序?yàn)檠?、硅、鋁、鐵、鈣，空氣中元素含量的排序?yàn)榈?、氧等，所以正確．

B；構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種；銅是金屬，由銅原子構(gòu)成，氧氣是由氧分子構(gòu)成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以正確．

C；可燃性的氣體與空氣混合點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸；點(diǎn)燃可燃性的氣體前先檢驗(yàn)純度，加油站的空氣中有大量汽油蒸氣，遇火發(fā)生爆炸，煤燃燒不充分會(huì)生成有毒的一氧化碳，造成中毒，所以正確．

D；為了防止觸電；電器著火時(shí)要先切斷電源，再滅火，所以錯(cuò)誤．

故選D．【解析】rm{D}3、B【分析】試題分析：rm{A}根據(jù)濃硫酸的稀釋方法、酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．

B；根據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．

C；根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．

D；根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析判斷．

A；稀釋濃硫酸時(shí)；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；故該實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤．

B；驗(yàn)純后；將純凈氫氣直接在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，可以看出氫氣可以在空氣中安靜的燃燒，故該實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確．

C、碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與鹽酸反應(yīng)都生成無(wú)色無(wú)味的氣體，故可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故該無(wú)色未知溶液中也可能含有碳酸氫根離子，不一定有rm{CO_{3}^{2-}}故該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤．

D、將rm{ag}的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，鐵釘上覆蓋一層紅色的物質(zhì)，說(shuō)明金屬活動(dòng)順序?yàn)椋簉m{Fe>Cu}反應(yīng)一段時(shí)間后，取出、洗凈、烘干、稱量為rm{bg}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，rm{(b-a)g}為固體質(zhì)量增加的質(zhì)量；而不是析出銅的質(zhì)量，故選項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}4、B【分析】解：由題意可知：將rm{X}rm{Y}浸入稀鹽酸中，rm{Y}溶解，rm{X}不溶，說(shuō)明了在金屬活動(dòng)性順序表中rm{Y}排在rm{H}前面，rm{X}在rm{H}后面，rm{Y}活潑性大于rm{X}將rm{X}浸入rm{Z}的硫酸鹽溶液中，rm{X}的表面附著rm{Z}金屬，可知rm{X}的活動(dòng)性比rm{Z}強(qiáng)rm{.}故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簉m{Y}rm{X}rm{Z}．

故選B．

根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)分析，在金屬的活動(dòng)性順序表中排在rm{H}前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣rm{.H}后面的金屬不能與酸反應(yīng)；在金屬的活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，便可判斷rm{X}rm{Y}rm{Z}三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件、以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件，可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，這一點(diǎn)要求學(xué)生要牢牢的掌握并靈活運(yùn)用．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石；正確；

B；工業(yè)煉鐵是用一氧化碳還原鐵礦石中鐵的氧化物；錯(cuò)誤；

C；實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵得到的鐵是純鐵；工業(yè)高爐煉鐵得到的鐵含有雜質(zhì)，不完全一樣，正確；

D；用一氧化碳還原氧化鐵；當(dāng)紅棕色粉末變黑時(shí)，先停止加熱，還要再通一會(huì)兒一氧化碳，防止生成的鐵被氧化，正確；

故選B．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}單質(zhì)中只含有一種元素；因此只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)正確，如氧氣和臭氧屬于混合物，故選項(xiàng)不正確；

B；氧化物中含有氧元素；但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物；故選項(xiàng)正確；

C；在化合物里；正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)錯(cuò)誤，如硝酸鉀中的氮元素顯正價(jià)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為rm{8(}氦除外rm{)}因此微粒一定是稀有氣體元素的原子錯(cuò)誤；還有可能是離子；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：rm{B}

單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)正確，如氧氣和臭氧屬于混合物；氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物；在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)錯(cuò)誤，如硝酸鉀中的氮元素顯正價(jià)rm{.}稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為rm{8(}氦除外rm{)}因此微粒一定是稀有氣體元素的原子錯(cuò)誤；還有可能是離子．

本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類、金屬的性質(zhì)、化合價(jià)的規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖等，考查的知識(shí)點(diǎn)比較多，要加強(qiáng)記憶，理解應(yīng)用．【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A}實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用固體碳酸鈣和液體稀鹽酸反應(yīng)，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取rm{CO_{2}}氣體；說(shuō)法正確；

B；導(dǎo)氣管稍微露出橡皮塞；便于氣體導(dǎo)出，如果太長(zhǎng)就不利于氣體排出；說(shuō)法正確；

C；長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成了連通器；說(shuō)法正確；

D；長(zhǎng)頸漏斗下端管口伸到液面以下；主要是防止生成的氣體從漏斗逸出；說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選D【解析】rm{D}8、A【分析】解：地殼中含量最多的金屬元素是鋁，非金屬元素是氧，空氣中含量最多的元素是氮，由兩種以上元素組成的物質(zhì)中往往存在原子團(tuán)，這三種元素間可能形成的原子團(tuán)為硝酸根，鋁顯rm{+3}價(jià)，硝酸根顯rm{-1}價(jià)，根據(jù)正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為rm{0}所以化學(xué)式為rm{Al(NO_{3})_{3}}．

故選A．【解析】rm{A}9、D【分析】解：rm{A}分子和原子的聯(lián)系是分子是由原子構(gòu)成的；所以分子可以分解成原子，故A正確；

B；原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成；故B正確；

C；陽(yáng)離子是失去電子的原子；再得到電子就可能又變成原子了，故C正確；

D；原子失去電子變成陽(yáng)離子；故D錯(cuò)誤．

故選D．【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．

若CuO過(guò)量；設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=95.3%

若C過(guò)量；設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅24g；沒(méi)有說(shuō)明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進(jìn)行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對(duì)兩者反應(yīng)時(shí)的情況進(jìn)行討論計(jì)算即可．

11、AB【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對(duì)多種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的掌握，難度較高，應(yīng)在平時(shí)注意對(duì)各物質(zhì)及其能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)多做總結(jié)和積累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，可以看出rm{A}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時(shí)能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時(shí)能生成二氧化碳和銅；根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，可以看出rm{B}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故B正確；C.過(guò)氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應(yīng)得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應(yīng)得到過(guò)氧化氫；故C錯(cuò)誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯(cuò)誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}12、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動(dòng)性大于鐵的活動(dòng)性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小，故A錯(cuò)誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少，而不是增大，故B錯(cuò)誤；

C、等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)完畢后溶液的質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ担蔇正確．

故選：rm{AB}．

A；根據(jù)鋅的活動(dòng)性大于鐵的活動(dòng)性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小進(jìn)行解答；

B；根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少進(jìn)行解答；

C、根據(jù)等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多進(jìn)行解答；

D；根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大進(jìn)行解答．

本題通過(guò)圖象考查化學(xué)定量性變化過(guò)程，既要對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理清楚，又要對(duì)圖象從多角度觀察，以達(dá)到快速準(zhǔn)確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學(xué)反應(yīng)原理分析入手；二方面抓住圖象的三個(gè)點(diǎn)即起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)是否正確快速解題．【解析】rm{AB}13、BC【分析】解：rm{A}由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；

B、將水通電電解一段時(shí)間，根據(jù)“氫rm{2}氧rm{1}正氧負(fù)氫”，圖中氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確；

C、過(guò)氧化氫的水溶液中含有水，所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為rm{0}過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸；當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過(guò)量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯(cuò)誤．

故選：rm{B}rm{C}．

A；根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；

B、據(jù)將水通電電解一段時(shí)間：“氫rm{2}氧rm{1}正氧負(fù)氫”，分析解答；

C、根據(jù)過(guò)氧化氫的水溶液中含有水，所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為rm{0}過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸；當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過(guò)量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體．

解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系．【解析】rm{BC}14、BC【分析】解：rm{(1)}設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設(shè)需要再溶解蔗糖的質(zhì)量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設(shè)若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質(zhì)量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過(guò)三種方式：rm{壟脵}加入溶質(zhì)，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的該溶液；據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問(wèn)題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}15、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價(jià)是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯(cuò)誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應(yīng)，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應(yīng)；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應(yīng)前后溶液質(zhì)量灰發(fā)生改變；錯(cuò)誤；

故選BC．

在金屬活動(dòng)性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)化學(xué)方程式中元素的化合價(jià)解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應(yīng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．【解析】rm{BC}16、AD【分析】氧氣不易溶于水，如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進(jìn)入該裝置時(shí)，rm{A}導(dǎo)管口會(huì)有大量的氣泡冒出，通過(guò)冒出氣泡的多少，可以判斷輸出氧氣的速度，為醫(yī)生提供間接的數(shù)據(jù)．【解析】rm{AD}17、AD【分析】

由于在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應(yīng)，不能與Zn（NO3）2反應(yīng)；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，說(shuō)明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯(cuò)誤；

C、濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯(cuò)誤；

D、濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動(dòng)性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

18、AC【分析】

A、反應(yīng)O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應(yīng)特點(diǎn)為“多變一”；反應(yīng)前后氧元素，Pt元素化合價(jià)有變化屬于氧化還原反應(yīng)，由此判斷該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法判斷F的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確；故C說(shuō)法正確；

D、根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力，O2（PtF6）固體沒(méi)有導(dǎo)電能力；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據(jù)化合反應(yīng)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行判斷；

B；根據(jù)在化合物中；正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行解答；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法進(jìn)行解答；

D；根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力；進(jìn)行判斷．

三、填空題(共7題，共14分)19、36【分析】解：根據(jù)化學(xué)式rm{H_{2}O_{2}}可知，該化合物中氧元素的質(zhì)量為rm{34g隆脕(dfrac{16隆脕2}{1times2+16times2}隆脕100%)=32g}含rm{34g隆脕(dfrac{16隆脕2}{1times

2+16times2}隆脕100%)=32g}氧元素需水的質(zhì)量為：rm{32g隆脗(dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%)=36g}．

故答案為：rm{32g}．

據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量rm{32g隆脗(dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%)=36g}該化合物的質(zhì)量rm{36}該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．rm{=}【解析】rm{36}20、鋁；易導(dǎo)電，有延展性，易導(dǎo)熱；過(guò)濾；Fe、Cu；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；鐵、銅；硫酸鎂、硫酸鋅【分析】解：rm{(1)}地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素；故填：鋁；

rm{(2)}金屬可以制作導(dǎo)線；說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電性；金屬可以拉成絲，說(shuō)明金屬具有良好的延展性；金屬可以制作炊具，說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)熱性．

故填：易導(dǎo)電；有延展性，易導(dǎo)熱．

rm{(3)壟脵}操作rm{1}是將固體和液體的分離，因此是過(guò)濾；rm{壟脷}從實(shí)驗(yàn)方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過(guò)量的鐵，把銅置換出來(lái)，同時(shí)生成硫酸亞鐵；過(guò)濾后所得的固體里含有鐵和銅；rm{壟脹}從實(shí)驗(yàn)方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過(guò)量的鐵，把銅置換出來(lái)，同時(shí)生成硫酸亞鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}}故填：rm{壟脵}過(guò)濾；rm{壟脷Fe}rm{Cu}rm{壟脹Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}}

rm{(4)}由金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鎂rm{>}鋅rm{>}鐵rm{>}銅，混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，則會(huì)有銅被置換出來(lái)，鎂不能置換出來(lái)；因?yàn)檫^(guò)濾后往濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生rm{.}濾渣中一定有鐵，無(wú)法確定鋅是否有剩余，故濾出的固體必有銅和鐵；因?yàn)殇\會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，置換出其中的銅，同時(shí)生成硫酸鋅，則濾液中一定含有硫酸鋅，硫酸鎂不參與反應(yīng)，故一定含有硫酸鎂rm{.}故填：鐵；銅；硫酸鎂、硫酸鋅．

rm{(1)}地殼中含量最高的金屬元素是鋁；rm{(2)}金屬具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等方面的性質(zhì)；rm{(3)}根據(jù)流程圖分析：對(duì)于廢液的處理，根據(jù)所含的成分是硫酸銅和硫酸亞鐵，目的是分離出銅和硫酸亞鐵晶體，就要加入過(guò)量的鐵，把硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅和硫酸亞鐵，再加入稀硫酸除去過(guò)量的鐵，最后達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑥亩鴷?shū)寫(xiě)方程式rm{.(4)}根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鎂rm{>}鋅rm{>}鐵rm{>}銅；向硫酸鎂；硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，則會(huì)有銅、鐵被置換出來(lái)，據(jù)此分析解答即可．

解答本題要掌握各種金屬的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．【解析】鋁；易導(dǎo)電，有延展性，易導(dǎo)熱；過(guò)濾；rm{Fe}rm{Cu}rm{Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}}鐵、銅；硫酸鎂、硫酸鋅21、5；c；10【分析】解：rm{(1)}由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子中質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，則rm{x=2+3=5}

rm{(2)}決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，硅原子的最外層電子數(shù)為rm{4}圖中碳原子的最外層電子數(shù)也為rm{4}故具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故選rm{c}

rm{(3)}在原子中，質(zhì)子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{.1}個(gè)水分子是由rm{2}個(gè)氫原子和rm{1}個(gè)氧原子構(gòu)成的rm{.1}個(gè)氫原子中有rm{1}個(gè)電子，rm{1}個(gè)氧原子中有rm{8}個(gè)電子，故rm{1}個(gè)水分子中含有rm{10}個(gè)電子．

故答案為：rm{(1)5}rm{(2)c}rm{(3)10}．

rm{(1)}原子中，質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；據(jù)此進(jìn)行分析解答；

rm{(2)}根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析解答；

rm{(3)}根據(jù)原子中所含電子來(lái)進(jìn)行計(jì)算．

本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．【解析】rm{5}rm{c}rm{10}22、鐵架臺(tái)；集氣瓶；量筒；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；f；e；高錳酸鉀；在試管口放棉花團(tuán)；可能是反應(yīng)生成的二氧化錳分解放出氧氣【分析】解：

rm{(1)壟脵}鐵架臺(tái)、rm{壟脷}集氣瓶和rm{壟脹}量筒都是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)儀器；

rm{(2)}高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}通過(guò)排水量來(lái)測(cè)定所收集到氧氣的體積，整套實(shí)驗(yàn)裝置接口的正確連接順序?yàn)閞m{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{a隆煤f隆煤e隆煤g}甲同學(xué)觀察到rm{(3)}裝置中的水變?yōu)樽霞t色；這是因?yàn)椋涸嚬芸跊](méi)有放棉花團(tuán)，高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管的緣故；因此用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要有一團(tuán)棉花；

rm{E}因?yàn)殄i酸鉀和二氧化錳中都含有氧元素；所以可能是反應(yīng)生成的二氧化錳放出氧氣；可能是反應(yīng)生成的錳酸鉀分解放出氧氣．

故答案為：

rm{(4)}鐵架臺(tái)rm{(1)壟脵}集氣瓶rm{壟脷}量筒。

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{壟脹}

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}高錳酸鉀在試管口放棉花團(tuán)；

rm{f隆煤e隆煤g}可能是反應(yīng)生成的二氧化錳分解放出氧氣；

rm{(3)}依據(jù)常用儀器回答；

rm{(4)}高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式，通過(guò)排水量來(lái)測(cè)定所收集到氧氣的體積，整套實(shí)驗(yàn)裝置接口的正確連接順序?yàn)閞m{(1)}

rm{(2)}用高錳酸鉀時(shí)；試管口要有一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

rm{a隆煤f隆煤e隆煤g}因?yàn)殄i酸鉀和二氧化錳中都含有氧元素；所以可能是錳酸鉀和二氧化錳共同放出氧氣；

本題考查的是氣體的收集裝置的選擇、體積的測(cè)量，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同學(xué)們要具體分析，細(xì)心解答．rm{(3)}【解析】鐵架臺(tái)；集氣瓶；量筒；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{f}高錳酸鉀；在試管口放棉花團(tuán)；可能是反應(yīng)生成的二氧化錳分解放出氧氣rm{e}23、①;④;⑤;①②③;④⑤;①;以防除去水垢后CH3COOH腐蝕鋁壺【分析】解：rm{(1)}食醋屬于酸，石灰水屬于堿，純堿屬于鹽，醋酸、白酒、白糖屬于有機(jī)物，所以本題答案為：rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脵壟脷壟脹}

rm{(2)}蚊蟲(chóng)分泌物含有酸，可以使用顯堿性的物質(zhì)涂抹，從而酸堿中和除去酸性物質(zhì)減弱疼痛，所以本題答案為：rm{壟脺壟脻}

rm{(3)}水垢含有碳酸鈣和氫氧化鎂，能用醋酸除去，醋酸還能與金屬反應(yīng)，所以本題答案為：rm{壟脵}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蝕鋁壺．【解析】rm{壟脵;壟脺;壟脻;壟脵壟脷壟脹;壟脺壟脻;壟脵;}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蝕鋁壺24、略

【分析】

依據(jù)三者與鹽酸反應(yīng)的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl質(zhì)量都為73g；那么所需胃藥質(zhì)量越大，該種藥品消耗胃酸的能力解越弱．

各反應(yīng)物之間的定量反應(yīng)關(guān)系為。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物質(zhì)質(zhì)量比；

1007358734073

通過(guò)分析看以看出：反應(yīng)73克鹽酸；分別消耗三種藥品的質(zhì)量依此為100克；58克、40克。

所以三種藥品消耗胃酸的能力氧化鎂最強(qiáng)；其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣；反之一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中消耗鹽酸最多的是氧化鎂、其次氫氧化鎂、少的是碳酸鈣。

故答案為：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此題可依據(jù)反應(yīng)掉相同質(zhì)量的鹽酸消耗藥品質(zhì)量的大小進(jìn)行比較，據(jù)此可知消耗質(zhì)量少的藥品，其中和鹽酸的能力就低，據(jù)此可得結(jié)論；也可根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依據(jù)圖示進(jìn)行計(jì)算；

25、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高溫時(shí)能分解生成無(wú)色氣體C和D，根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣，則C為二氧化碳，D為氧化鈣，所以本題答案為：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，要把碳酸鈣沉淀分離出去，可以采用過(guò)濾的方法，過(guò)濾操作中用到的儀器很多，此處只問(wèn)玻璃儀器，所以應(yīng)該為漏斗；玻璃棒和燒杯．所以本題答案為：過(guò)濾；漏斗、玻璃棒和燒杯．

（3）I是紅褐色沉淀說(shuō)明I是氫氧化鐵，則G中含有鐵離子，而G是由氧化物與鹽酸反應(yīng)生成，說(shuō)明G是氯化鐵，所以G+F→I的反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)．故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反應(yīng)①是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多變一形式的，為化合反應(yīng)．故答案為：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以與C組成元素相同的應(yīng)該是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．設(shè)10g混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x

根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

則設(shè)4.4g二氧化碳與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案為：10．

【解析】【答案】本題的解題突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高溫時(shí)能分解生成無(wú)色氣體C和D，根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣，從而可順推出C；D、E、F物質(zhì)的化學(xué)式，另一突破口在于I是紅褐色沉淀說(shuō)明I是氫氧化鐵，從而可逆推出G和B的化學(xué)式．

由于C是二氧化碳；所以組成元素和C相同的就是一氧化碳，當(dāng)和二氧化碳混合，而氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，可以計(jì)算出二氧化碳的含量，從而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算后面對(duì)應(yīng)的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量．

四、計(jì)算題(共4題，共24分)26、略

【分析】

（1）D+H→I+B；D；I為單質(zhì)，B為無(wú)色液體，說(shuō)明B為水，故確定H為化合物，所以此反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以本題答案為：置換；

（2）E是鐵銹的主要成分，說(shuō)明E是氧化鐵，C+E→F+G，C、F為無(wú)色氣體，G為單質(zhì)，說(shuō)明G為鐵，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳，所以本題答案為：Fe2O3，CO2；

（3）G+J→I+K，J為藍(lán)色溶液，I為單質(zhì)說(shuō)明I為銅，D+H→I+B，D為單質(zhì)，B為液體，說(shuō)明B為水，D為氫氣，故H為氧化銅，A+B→C+D，A為單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A為碳，所以本題答案為：C+H2OCO+H2；Fe十CuSO4=FeSO4+Cu（或其他合理答案）

【解析】【答案】本題為框圖式物質(zhì)推斷題；本題的解題突破口在于E是鐵銹的主要成分，說(shuō)明E是氧化鐵，C+E→F+G，C；F為無(wú)色氣體，G為單質(zhì)，說(shuō)明G為鐵，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳，G+J→I+K，J為藍(lán)色溶液說(shuō)明為銅鹽溶液，I為單質(zhì)說(shuō)明I為銅，D+H→I+B，D為單質(zhì)，B為液體，說(shuō)明B為水，D為氫氣，故H為氧化銅，A+B→C+D，A為單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A為碳．

27、解：（1）由圖象可知；反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗的鹽酸為50.0g，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉；

設(shè)原NaOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為x；

則由原子守恒可得NaCl～HCl～NaOH；

36.540

50.0g×18.25%x

解得x=10g；

原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為×100%=20.00%．

答：原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%；

（2）由圖象可知；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液；碳酸鈉反應(yīng)的溶質(zhì)都為氯化鈉，可根據(jù)關(guān)系式HCl～NaCl，設(shè)加入50克稀鹽酸后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

HCl～～～～～～NaCl；

36.558.5

50.0g×18.25%x

則解得x=14.6g

故答案為：

（1）20.00%；（2）14.6g【分析】

rm{(1)}根據(jù)圖象可知，加入rm{50.0g}鹽酸時(shí)氣體完全逸出；即反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，利用原子守恒可計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；

rm{(2)}由圖象可知；鹽酸先和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)，并利用圖象能看出和這兩種物質(zhì)反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量；或溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，則先是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，再碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，利用方程式來(lái)計(jì)算它們的質(zhì)量．

本題難度不是很大，主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意守恒法在解答中的應(yīng)用，需明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來(lái)計(jì)算．【解析】解：rm{(1)}由圖象可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗的鹽酸為rm{50.0g}此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉；

設(shè)原rm{NaOH}溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為rm{x}

則由原子守恒可得rm{NaCl隆蘆HCl隆蘆NaOH}

rm{36.5}rm{40}

rm{50.0g隆脕18.25%}rm{x}

rm{dfrac{36.5}{40}=dfrac{50.0g隆脕18.25%}{x}}解得rm{dfrac{36.5}{40}=dfrac

{50.0g隆脕18.25%}{x}}

原rm{x=10g}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為rm{dfrac{10g}{50g}隆脕100%=20.00%}．

答：原rm{NaOH}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac

{10g}{50g}隆脕100%=20.00%}

rm{NaOH}由圖象可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉反應(yīng)的溶質(zhì)都為氯化鈉，可根據(jù)關(guān)系式rm{20.00%}設(shè)加入rm{(2)}克稀鹽酸后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為rm{HCl隆蘆NaCl}．

rm{50}

rm{x}rm{HCl隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆NaCl}

rm{36.5}rm{58.5}

則rm{dfrac{36.5}{58.5}=dfrac{50.0g隆脕18.25%}{x}}解得rm{50.0g隆脕18.25%}

故答案為：

rm{x}rm{dfrac{36.5}{58.5}=dfrac

{50.0g隆脕18.25%}{x}}rm{x=14.6g}28、鐵架臺(tái)；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；紫色石蕊溶液；導(dǎo)管口冒出氣泡，紫色石蕊溶液變紅【分析】解：rm{(1)}用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，所以圖中還缺少的儀器是鐵架臺(tái)；高錳酸鉀加熱制取氧氣的方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可以用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色．