2025年外研版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷992考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.石油裂化的主要目的是為了獲得芳香烴B.所有蛋白質(zhì)與濃硝酸都可發(fā)生顏色反應(yīng)C.CH3CHBr2可能是乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物D.油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是丙三醇2、下列敘述正確的是A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定D.同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同3、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：。1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L

下列說法正確的是()A.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少B.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.m＞nD.Q＜04、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是。

。選項(xiàng)。

事實(shí)。

推測(cè)。

A

Mg與冷水較難反應(yīng)；Ca與冷水較易反應(yīng)。

Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)。

B

Na與Cl形成離子鍵；Al與Cl形成共價(jià)鍵。

Si與Cl形成共價(jià)鍵。

C

HCl在1500℃時(shí)分解；HI在230℃時(shí)分解。

HBr的分解溫度介于二者之間。

D

Si是半導(dǎo)體材料；同族的Ge是半導(dǎo)體材料。

ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料。

A.AB.BC.CD.D5、下列描述中；一定可以證明，某個(gè)在恒容容器中進(jìn)行的有氣體參與的可逆反應(yīng)，已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有幾句。

①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)。

②溫度一定時(shí)；壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)。

③氣體密度不再變化的狀態(tài)。

④各組分的濃度之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)。

⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化的狀態(tài)。

⑥某一生成物濃度不再變化的狀態(tài)。

⑦若為絕熱體系，溫度不再改變的狀態(tài)A.2句B.3句C.4句D.5句6、除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是A.將混合氣體通過氫氧化鈉溶液B.將混合氣體通過溴水C.將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)D.將混合氣體通過酸性KMnO4溶液7、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行苯的溴代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；并檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是。

A.廣口瓶A中的試劑是NaOH溶液，除去反應(yīng)生成的HBr氣體B.錐形瓶中生成淡黃色沉淀，可證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)C.除去溴苯中的Br2通常用NaOH溶液洗滌分液，也可以用Na2CO3溶液洗滌分液D.若要進(jìn)一步除去溴苯中少量的苯，可以采用蒸餾的方法評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率v(N)=__。9、甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法；且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示：

(1)已知一定條件下。

反應(yīng)I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H3=+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是____________。

(2)已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)，在不同溫度(T1、T2)下；測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。

①比較T1、T2的大小，T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是______________。

③T1溫度時(shí)，按下表數(shù)據(jù)開始反應(yīng)建立平衡。COH2OH2CO2起始濃度(mo/L)2100t時(shí)刻濃度(mol/L)1.20.20.80.8

反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，判斷v(正)、v(逆)的大小關(guān)系為：v(正)______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是____________________。10、有下列10種物質(zhì)：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

根據(jù)所學(xué)物質(zhì)分類知識(shí)；回答下列問題。

(1)屬于無機(jī)化合物的是___________。

(2)屬于烴的是___________。

(3)屬于烷烴的是___________屬于羧酸的是___________。

(4)屬于有機(jī)化合物的是___________，屬于烴的衍生物的是___________。11、回答下列問題：

(1)下列過程中屬于吸熱反應(yīng)的是_______，屬于放熱反應(yīng)的是_______。

①灼熱的木炭中通入②碘升華③石灰石受熱分解④水蒸氣液化⑤與反應(yīng)制作冷敷袋⑥⑦⑧金屬的銹蝕。

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，其中生成的能量變化如圖甲所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。若反應(yīng)生成氣體_______(選“吸收”或“放出”)_______熱量。

(3)燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖乙所示，a、b均為惰性電極。

①b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度_______(填“增大”“減小”“不變”)

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。12、已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)溫度體積相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1。則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開______(用甲；乙、丙表示)。

(3)0～4s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______。

(4)下列說法可以證明aA(g)＋bB(g)?cC(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)消耗nmolB

B．混合氣體的密度不再改變。

C．反應(yīng)速率v(A)=v(B)=v(C)

D．C的物質(zhì)的濃度不再改變13、如圖是某同學(xué)利用注射器設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。甲管中吸入10mLCH4，同溫同壓下乙管中吸入50mLCl2；將乙管氣體推入甲管中，將注射器用日光照射一段時(shí)間。

（1）下列是某同學(xué)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是___。

①氣體最終變?yōu)闊o色；②實(shí)驗(yàn)過程中；甲管活塞向內(nèi)移動(dòng)；③甲管內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花。

（2）甲管中發(fā)生反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式為：___。

（3）反應(yīng)后，甲管中剩余氣體最好用下列的吸收___。

A.水B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液D.飽和食鹽水。

（4）反應(yīng)后，若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會(huì)觀察到現(xiàn)象是：___。

（5）完全燃燒0.1mo1某烷烴，燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重10.8g，濃堿液增重22g。該烴的化學(xué)式為：___，寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___，若該烷烴的一氯代物只有一種，寫出該烷烴的名稱：___（用系統(tǒng)命名法命名）。14、填寫下列知識(shí)點(diǎn)。

(1)可燃性：乙烯在空氣中燃燒；產(chǎn)生明亮的火焰并伴有黑煙。

化學(xué)方程式為：_______。

(2)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液_______。

(3)加成反應(yīng)。

①概念：有機(jī)化合物分子中_______連接的碳原子與其他_______直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

a.CH2=CH2+Br2→_______；乙烯使溴的四氯化碳溶液_______。

b.CH2=CH2+H2→_______；

c.CH2=CH2+HCl→_______；

d.CH2=CH2+H2O→_______。15、燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問題:

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_____(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH—移向______極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)。

②當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol.16、利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)；生活提供能量。

(1)原電池反應(yīng)屬于___反應(yīng)。

(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

①負(fù)極的材料是___，發(fā)生的電極反應(yīng)為__；另一極的電極方程式為___。

②外電路中的電子是從__電極流向___電極。(寫出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極減少了6.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子__mol。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共20分)25、醫(yī)用酒精在抗擊“新型冠狀病毒”戰(zhàn)役中發(fā)揮著殺菌消毒的作用；其主要成分是乙醇?；卮鹣铝袉栴}。

Ⅰ.工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

(1)在磷酸硅藻土催化劑作用下；乙烯進(jìn)行制的反應(yīng)機(jī)理大致如下：

i.

ii.

Iii.

隨著反應(yīng)進(jìn)程；該過程能量變化如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母標(biāo)號(hào)；下同)

a.該反應(yīng)過程中步均釋放能量。

b.第i步反應(yīng)的活化能最大；決定總反應(yīng)速率。

c.和是反應(yīng)的中間產(chǎn)物。

(2)已知：的反應(yīng)速率表達(dá)式為其中為速率常數(shù)。若其他條件不變時(shí)，降低溫度，則下列推斷合理的是_______。

a.增大，增大b.減小，減小。

c.減小的倍數(shù)大于d.減小的倍數(shù)小于

(3)在恒壓條件下，充入乙烯和水蒸氣各一段時(shí)間后達(dá)平衡，若在時(shí)刻再充入各的反應(yīng)物(其它條件不變)，時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出的正逆反應(yīng)速率變化的示意圖_______。

Ⅱ.工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：保持壓強(qiáng)為向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。

(1)投料比由大到小的順序?yàn)開______。

(2)若投料比一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，下列說法不能作為反應(yīng)是否達(dá)平衡判據(jù)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.容器內(nèi)氣體密度不再變化。

b.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

c.的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

d.容器內(nèi)不再變化。

e.斷裂個(gè)鍵的同時(shí)生成個(gè)水分子。

(3)若則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_______(為用氣體的分壓衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)；若其他條件不變，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率_______(填“>”、“=”或“＜”)。26、能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

反應(yīng)II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________________（填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ/mol

則CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝___

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理；設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________________。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH___________________（填增大；不變、減?。?。

③用該電池作電源，組成如下圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)________，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為__________________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是___________（填寫編號(hào)）。

A．CuOB．CuCO3C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)27、材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)；具有耐磨；耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）指出K可能所屬的晶體類型__________，K中含有的化學(xué)鍵類型為___________。

（2）寫出化學(xué)式：化合物C____________________；化合物F______________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________________________________。

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：_______________________________________。

（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請(qǐng)寫出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。28、固體A由四種元素組成的化合物；為探究固體A的組成，某小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：固體B；氣體G都是單質(zhì)；氣體E、F是混合氣體。請(qǐng)回答：

(1)組成A的四種元素是_______，氣體E是_______。

(2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是_______。

(3)往適量氫氧化鈉溶液滴入藍(lán)色溶液D會(huì)產(chǎn)生渾濁，再向其中加入甘油會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出加入甘油后的化學(xué)方程式_______。

(4)固體A中的陰離子是一種擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子類似，我們學(xué)習(xí)過的SCN-也是擬鹵素離子的一種。請(qǐng)依據(jù)以上信息寫出KSCN溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)氣體E與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)歧化生成Cu和Cu2+，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銅單質(zhì)中可能混有的Cu2O：_______。29、已知X和Y；Z為中學(xué)化學(xué)中的常見元素；根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題。

ABCD

(1)若A；B、C、D均為含X的化合物；且A常用做冰箱制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，則。

①工業(yè)制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___________。

③將16g銅粉與一定量的D的稀溶液反應(yīng)，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被還原的D的物質(zhì)的量為___________mol。向所得溶液中繼續(xù)加稀硫酸至反應(yīng)不能再進(jìn)行，需加入稀硫酸___________mol

(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是有刺激性氣味的氣態(tài)酸性氧化物，則B的化學(xué)式為___________；A與C反應(yīng)的離子方程式為___________

(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g·mol-1，D為強(qiáng)酸，則：將Na2Z溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。在該反應(yīng)中若有74.5gNaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。30、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是常見的金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_________I：_________J：_________G：_________；

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式。

C→I的離子方程式：_____________________________________

F→G的化學(xué)方程式：_____________________________________

(3)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中；向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

①混合物中含A的質(zhì)量為______________；

②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________；評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)31、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。32、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。33、合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。34、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．石油裂化的主要目的是為了獲得輕質(zhì)油；催化重整的目的是為了獲得芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．只有含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸能夠發(fā)生顯色反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．乙烯與溴化氫加成生成CH3CH2Br，與溴加成生成CH2BrCH2Br，因此CH3CHBr2不可能是乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油(丙三醇)；堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油(丙三醇)，在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油(丙三醇)，故D正確；

故選D；2、C【分析】【分析】

【詳解】

A；由于反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；因此生成物總能量不一定低于反應(yīng)物總能量。只有放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，A不正確；

B；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；與反應(yīng)條件無關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，B不正確；

C；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定，即與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定，C正確；

D、反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，與反應(yīng)條件無關(guān)。因此同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同；D不正確;

答案選C。3、A【分析】【分析】

當(dāng)溫度不變時(shí)；容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，Y物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來的二分之一，由表可知，容器體積擴(kuò)大一倍后，Y物質(zhì)的濃度大于原來的二分之一，說明壓強(qiáng)的減小，平衡正向移動(dòng)，則m＜n；當(dāng)容器體積不變時(shí)，隨著溫度的升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故A正確；

B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，由表可知，體積不變升高溫度，c(Y)增大；說明平衡右移，為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q＞0，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小為原來一半，現(xiàn)c(Y)比原來的一半大；說明減小壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，則m＜n，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)容器體積不變時(shí)；隨著溫度的升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q＞0，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。4、D【分析】【詳解】

A.Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測(cè)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)，A合理；B.Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵可以推測(cè)Si與Cl形成共價(jià)鍵，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1500℃時(shí)分解、HI在230℃時(shí)分解，可以推測(cè)HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D.硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理。本題選D。5、B【分析】【分析】

①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②從反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)和反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)兩個(gè)角度分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

③在恒容密閉容器中；對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

④各組分的濃度之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)；僅僅是一種反應(yīng)情況，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤從反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)和反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)兩個(gè)角度進(jìn)行分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑥反應(yīng)物或生成物的濃度不再改變；說明達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑦若為絕熱體系；體系溫度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡；據(jù)此解答。

【詳解】

①反應(yīng)物的消耗速率（v(正)）與生成物的消耗速率（v(逆)）之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)；可以判定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；

②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不再改變的說明達(dá)到平衡狀態(tài)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

③在恒容密閉容器中；對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

④各組分的濃度之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)僅僅是反應(yīng)中一種情況；不能判定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

⑤對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說明達(dá)到平衡狀態(tài)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

⑥某一生成物濃度不再變化的狀態(tài)；可以判定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；

⑦若為絕熱體系；體系溫度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，即平衡狀態(tài)，正確；符合題意得有①⑦⑧，B正確；

正確選項(xiàng)B。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即：v(正)=v(逆)，但v(正)=v(逆)≠0；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積分?jǐn)?shù)保持一定（但不一定相等），不隨時(shí)間的變化而變化。6、B【分析】分析：乙烯能和溴水加成；能和酸性高錳酸鉀溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烷則不能，據(jù)此解答。

詳解：A；乙烯和乙烷與氫氧化鈉均不反應(yīng)；不能除去乙烷中混有的少量乙烯，A錯(cuò)誤；

B；乙烯能和溴水加成；而乙烷則不能，將混合氣體通過溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，B正確；

C；將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)會(huì)使乙烯成為乙烷；但氫氣的用量很難控制，達(dá)不到除雜目的，C錯(cuò)誤；

D、乙烯能和酸性高錳酸鉀溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯被氧化為二氧化碳，這樣乙烷中混有二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到除雜目的，D錯(cuò)誤。答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若廣口瓶A中的試劑是NaOH溶液，除去反應(yīng)生成的HBr；則無法檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體，故A錯(cuò)誤；

B．廣口瓶A中的試劑是四氯化碳，用以吸收揮發(fā)出的Br2，防止干擾HBr的檢驗(yàn)；HBr與AgNO3溶液在錐形瓶中反應(yīng)生成淡黃色沉淀；可證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，故B正確；

C．除去溴苯中的Br2通常用NaOH溶液洗滌，與Br2反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉，而后分液，也可以用Na2CO3溶液洗滌，與Br2反應(yīng)生成溴化鈉；次溴酸鈉和二氧化碳；而后分液，故C正確；

D．溴苯和苯互溶；但沸點(diǎn)相差較大，若要進(jìn)一步除去溴苯中少量的苯，可以采用蒸餾的方法，故D正確；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象物質(zhì)的量的變化；結(jié)合物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)為反應(yīng)在一定條件下的最大限度，結(jié)合反應(yīng)速率v=計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N的物質(zhì)的量逐漸減小，最終為定值且不為零，M的物質(zhì)的量逐漸增大，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(N)∶△n(M)=(8-2)mol∶(5-2)mol=2∶1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N?M，故答案為：2N?M；

(2)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)===0.5mol/(L?min)；故答案為：0.5mol/(L?min)。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！窘馕觥竣?2N?M②.0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-19、略

【分析】【詳解】

(1)由題目所給反應(yīng)過程圖可知，反應(yīng)II為H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，可知反應(yīng)II=反應(yīng)III-反應(yīng)I，則該反應(yīng)的ΔH=-41.2kJ·mol-1；

(2)①該反應(yīng)（或者反應(yīng)II）的ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，進(jìn)氣比相同時(shí)，溫度由T1變?yōu)門2時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知T12；

②根據(jù)題目所給信息可列三段式，設(shè)容器體積為1L，H2O和CO的物質(zhì)的量均為1mol；

則反應(yīng)平衡常數(shù)K=

③t時(shí)刻時(shí)，濃度商反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v(正)<v(逆)；

④根據(jù)圖像可知，要達(dá)到相同的CO的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低?！窘馕觥縃2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.3kJ/mol＜1＜進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低10、略

【分析】【詳解】

（1）十種物質(zhì)中⑦和⑧是無機(jī)物；其中是化合物的是⑦；

（2）十種物質(zhì)中除了⑦和⑧都是有機(jī)物；只含碳?xì)鋬稍氐氖菬N類，所以本問應(yīng)填①②③；

（3）上一問三種烴類物質(zhì)中；只有①是C原子全單鍵連接其它原子；⑨是含有羧基的有機(jī)物，屬于羧酸；

（4）屬于有機(jī)化合物的是①②③④⑤⑥⑨⑩，其中④⑤⑥⑨⑩還含有其它元素，屬于烴類衍生物?！窘馕觥?1)⑦

(2)①②③

(3)①⑨

(4)①②③④⑤⑥⑨⑩④⑤⑥⑨⑩11、略

【分析】【詳解】

（1）①C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)；②碘升華不是化學(xué)變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，③石灰石受熱分解為吸熱反應(yīng)，④水蒸氣液化不是化學(xué)變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，⑤碳酸鈉晶體和硝酸銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑥碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑦甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，⑧金屬的銹蝕是放熱反應(yīng)。故屬于吸熱反應(yīng)的為①③⑤⑥，屬于放熱反應(yīng)的為⑦⑧。

（2）物質(zhì)的鍵能越大，越穩(wěn)定，從圖中可以看出，三種物質(zhì)中N2的鍵能最大，因此最穩(wěn)定的為N2。從圖中可知，斷開化學(xué)鍵需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO吸收熱量為(946+498-632×2)kJ=180kJ。

（3）①燃料電池中通入燃料氣體的一極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，則b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，該反應(yīng)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；隨著反應(yīng)進(jìn)行，KOH被稀釋，KOH的濃度減小。

②負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O，消耗11.2LH2即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol?！窘馕觥?1)①③⑤⑥⑦⑧

(2)N2吸收180

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-減小NA12、略

【分析】【分析】

由圖可知：AB為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計(jì)算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度為0.5mol/L，據(jù)此計(jì)算出v(A)，從而計(jì)算出abc的最簡(jiǎn)整數(shù)比；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1，經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol?L-1?s-1，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，且12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)確定A的速率為：

甲：v(A)=0.3mol?L-1?s-1；

乙：v(B)=0.12mol?L-1?s-1，故v(A)=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

丙：v(C)=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙；最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙。

(3)0～4s內(nèi)，A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol?L-1?s-1，故答案為：0.075mol?L-1?s-1；

(4)反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)消耗nmolB，正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)，故A不選；B．氣體的質(zhì)量和體積均不變，混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說明是平衡狀態(tài)，故b不選；C．反應(yīng)速率v(A)=v(B)=v(C)，說明正逆反應(yīng)速率不等，不是平衡狀態(tài)，故C不選；D．C的物質(zhì)的濃度不再改變，則A、B的濃度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：D?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙③.0.075mol·L-1·s-1④.D13、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；氯氣逐漸減少，但不消失，因?yàn)槁葰膺^量，所以氯氣的顏色逐漸變淺，不會(huì)變成無色；反應(yīng)后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）出現(xiàn)；反應(yīng)過程中氣體的體積減小，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)低于外界大氣壓，體積減少，甲管活塞向內(nèi)移動(dòng)，故選：②③；

(2)甲管中發(fā)生反應(yīng)生成一氯代物，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：

(3)反應(yīng)后，甲管中剩余氣體為氯氣、氯化氫和CH3Cl；三者都能與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液溶液吸收，故答案為B；

(4)甲管中的氯氣、氯化氫溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，氯離子能與AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；其余有機(jī)物不溶于水，溶液分層，所以將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會(huì)觀察到液體分為兩層；產(chǎn)生白色沉淀，溶液變黃；

故答案為：液體分為兩層；產(chǎn)生白色沉淀，溶液變黃；

(5)完全燃燒0.1mo1某烷烴，燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重10.8g，增加的質(zhì)量為水，可計(jì)算水的物質(zhì)的量為：濃堿液增重22g，增重的質(zhì)量為二氧化碳，物質(zhì)的量為：則1mol該烴含5molC和12molH，該烴的化學(xué)式為：C5H12；其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：若該烷烴的一氯代物只有一種，則該烷烴是新戊烷?！窘馕觥竣冖跙液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀，溶液變黃C5H12新戊烷14、略

【分析】(1)

乙烯在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4+3O22CO2+2H2O，故答案為：C2H4+3O22CO2+2H2O；

(2)

乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：褪色；

(3)

①加成反應(yīng)是指有機(jī)化合物分子中雙鍵(或叁鍵)連接的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；故答案為：雙鍵(或叁鍵)；原子或原子團(tuán)；

②a.乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，因此乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：CH2Br-CH2Br；褪色；

b.乙烯在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2→CH3CH3，故答案為：CH3CH3；

c.乙烯在一定條件下和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2Cl；

d.乙烯在一定條件下和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH?！窘馕觥?1)C2H4+3O22CO2+2H2O

(2)褪色。

(3)雙鍵(或叁鍵)原子或原子團(tuán)CH2Br-CH2Br褪色CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH15、略

【分析】【詳解】

(1)

①燃料電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，據(jù)圖示可知a電極是負(fù)極，故a極通入的物質(zhì)為氫氣；原電池中陰離子移向負(fù)極故OH-移向負(fù)極；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，為堿性環(huán)境，故此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2–2e-+2OH-=2H2O；

(2)

①A.燃料電池為原電池原理；應(yīng)為將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，為堿性環(huán)境，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；B正確；

C.堿性環(huán)境中正極的電極反應(yīng)式應(yīng)為：為O2+2H2O+4e-=4OH-；C錯(cuò)誤；

D.通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

②據(jù)電池的總反應(yīng)CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O可知：消耗甲烷22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)；假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為100％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為8mol，則當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為100％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量12mol，故電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為12×0.8=9.6mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了燃料電池，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質(zhì)溶液不同時(shí)，電極反應(yīng)式就不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式就不同。在計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量時(shí)注意電池的能量轉(zhuǎn)化效率?！窘馕觥繗錃庳?fù)H2+2OH-–2e-=2H2OB9.616、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)；

(2)①依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極；發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Cu-2e-=Cu2+；另一極是Ag電極，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：Ag++e-=Ag；

②外電路中的電子；從負(fù)極流向正極，故從銅電極流向銀電極；

③根據(jù)反應(yīng)方程式，銅電極質(zhì)量減少，故銅質(zhì)量減少6.4g，減少0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol2=0.2mol【解析】氧化還原銅Cu-2e-=Cu2+Ag++e-=Ag銅銀0.2三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。18、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。19、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。23、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。24、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)a．從能量圖中分析可以；該反應(yīng)過程的三步中，第一步吸熱，二；三步均釋放能量，a錯(cuò)誤；

b．活化能的定義：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差?；罨茉絹泶?，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)就越小，反應(yīng)越慢，第i步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率，b正確；

c．從題中三步反應(yīng)可知，和是反應(yīng)的中間產(chǎn)物；c正確；

故答案為：bc。

(2)若其他條件不變時(shí)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，而濃度在那瞬間是不變的，所以k正、k逆均減小，再根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正移，逆反應(yīng)速率減小的更多，即k正減小的倍數(shù)小于k逆，bd合理；

故答案選：bd。

(3)充入各的反應(yīng)物正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小由于其他條件不變，最終平衡與原平橫相同，圖像為：

故答案為：

Ⅱ.(1)投料比越大，根據(jù)反應(yīng)在相同溫度時(shí)，相當(dāng)于增大H2的濃度，的平衡轉(zhuǎn)化率更高，即

故答案為：

(2)若投料比一定溫度下：

a．密度等于氣體質(zhì)量與容器體積的比值，在中；物質(zhì)均為氣體，保持壓強(qiáng)為5MPa，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，容器體積減小，密度增大，密度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，a能；

b．平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量的比值，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，b能；

c．的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)前的體積分?jǐn)?shù)為50%，根據(jù)極極法可以求出當(dāng)氫氣完全消耗之后，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，故反應(yīng)中的體積分?jǐn)?shù)始終保持為50%不變；故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡標(biāo)志，c不能；

d．容器內(nèi)反應(yīng)前為1:1，而反應(yīng)中系數(shù)不是1:1，當(dāng)容器內(nèi)不再變化時(shí)；則該反應(yīng)達(dá)到平衡，d能；

e．?dāng)嗔袶—H鍵；生成水分子，均為正反應(yīng)，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，e不能；

故答案為：ce。

(3)若則A點(diǎn)溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量=（0.5+1.5+0.25+0.75）mol=3mol，則==該反應(yīng)的平衡常數(shù)==原題是同溫同壓下，正反應(yīng)體積減小，現(xiàn)為剛性密閉容器，氣體的物質(zhì)的量減小，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率小于50%；

故答案為：＜。【解析】bcbdm3>m2>m1ce4.8×10-3(或3/625)＜26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“原子經(jīng)濟(jì)”的理念是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化到目標(biāo)產(chǎn)物中；實(shí)現(xiàn)全部利用，符合此思想的是I，故答案：I。

(2)將可得CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)，則ΔH＝=﹣442．8kJ∕mol；故答案：﹣442．8kJ∕mol。

(3)①在燃料電池中。燃料反應(yīng)的一極是負(fù)極，所以負(fù)極是CH3OH發(fā)生反應(yīng)，由于在堿性電解質(zhì)中產(chǎn)生的CO2與OH-反應(yīng)生成CO所以負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。

②電池的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-，轉(zhuǎn)移電子相同時(shí)，負(fù)極消耗的OH-比正極生成的多；溶液的堿性降低，故溶液的pH減小，故答案：減小。

③c極是陽極，電極材料是惰性材料，則是陰離子在陽極放電，所以Cl-的陽極放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑。故答案：2Cl--2e-=Cl2↑；乙溶液的pH為13時(shí)，c(OH-)=0.1mlo/L，n(OH-)=0.1mlo/L×0.3L=0.03mol，陰極的反應(yīng)為：H2O+4e-═H2↑+4OH-，所以當(dāng)生成0.03mol的OH-時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為0.03mol，又根據(jù)正極的反應(yīng)O2+4e-+2H2O═4OH-，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)反應(yīng)的氧氣為=0.0075mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.0075×22.4=0.168L=168mL。故答案：2Cl--2e-=Cl2↑；168。

甲中陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu,，Cu2+的物質(zhì)的量為：0.250L×0.04mol/L=0.01mol，0.01mol的Cu2+全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol?，F(xiàn)轉(zhuǎn)移的電子為0.03mol，那么水還要放電，甲中發(fā)生反應(yīng)有：2CuSO4+2H2O2Cu+H2SO4+O2↑、2H2OH2↑+O2↑，電解過程中相當(dāng)于原溶液中失去了0.01mol的CuO和0.005mol的H2O，要恢復(fù)到原來的濃度相當(dāng)于要補(bǔ)充0.01mol的CuO和0.05mol的H2O，故符合CuO和H2O的物質(zhì)的量的比的是D。故答案：D?！窘馕觥縄﹣442．8kJ∕molCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O減小2Cl--2e-=Cl2↑168D五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)受熱得H，H能與氫氧化鈉反應(yīng)生成I，I與過量的二氧化碳反應(yīng)生成F，說明F為弱酸且能受熱分解，結(jié)合化合物D中A可形成四個(gè)價(jià)鍵知：A元素為四價(jià)元素，C、H、K均為含A元素，K由兩種非金屬元素組成，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征，根據(jù)D的部分組成可知K應(yīng)為Si3N4，可以確定A為Si，H為SiO2，I為Na2SiO3，則F為H2SiO3，由虛線框中上一支推中可知，E與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀G，則可知E中有Cl－，G為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3；生成E：HCl，G；F、H均為難溶于水的白色固體。

【詳解】

由分析可知：A為Si，B為Cl2，C為SiCl4，D為Si(NH2)4，E為HCl，F(xiàn)為H2SiO3，G為AgCl，H為SiO2，I為Na2SiO3，K為Si3N4。

（1）K為Si3N4；它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨；耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征，K可能所屬的晶體類型原子晶體，K中含有Si-N的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。

（2）化學(xué)式：化合物C為SiCl4；化合物F為H2SiO3(或H4SiO4)。

（3）Si（NH2）4在高溫條件下分解生成Si3N4和NH3，反應(yīng)③的化學(xué)方程式：3Si（NH2）4=Si3N4+8NH3。

（4）SiO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，反應(yīng)⑤的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O或SiO2+4OH-=SiO44-+2H2O。

（5）化合物Si3N4與化合物SiCl4類似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，則反應(yīng)方程式為：Si3N4+9H2O=3H2SiO3↓+4NH3↑或Si3N4+12H2O=3H4SiO4↓+4NH3↑?！窘馕觥竣?原子晶體②.共價(jià)鍵③.SiCl4④.H2SiO3(或H4SiO4)⑤.3Si（NH2）4=Si3N4+8NH3⑥.SiO2+2OH-==SiO32-+H2O或SiO2+4OH-==SiO44-+2H2O⑦.Si3N4+9H2O=3H2SiO3+4NH3或Si3N4+12H2O=3H4SiO4+4NH328、略

【分析】【分析】

固體B是一種單質(zhì)，能夠與稀硝酸反應(yīng)生成氣體C和藍(lán)色溶液D，則氣體C為NO，D中含有Cu(NO3)2，n(NO)==0.01mol，根據(jù)電子守恒可知n(Cu)=0.015mol，即2.22gA中含有0.015molCu元素；E和灼熱氧化銅反應(yīng)得到氣體F，氣體F通過足量澄清石灰水后生成沉淀H、得到氣體單質(zhì)G，說明G的性質(zhì)穩(wěn)定，有可能是N2、O2等，而沉淀H應(yīng)為CaCO3，氣體F中含有CO2，而氣體E能和灼熱氧化銅反應(yīng)，則E中含有的應(yīng)是CO，則E中不會(huì)有O2(加熱條件下CO會(huì)和O2反應(yīng))，所以G為N2；n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol，則2.22gA中含有0.03molC、0.03molO；標(biāo)況其CO的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L，所以n(N2)==0.015mol，則2.22gA中含有0.03molN元素，綜上所述A中含有的n(Cu)：n(C)：n(N)：n(O)=0.015mol：0.03mol：0.03mol：0.03mol=1：2：2：2，則A的化學(xué)式為Cu(CNO)2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知A中的四種元素為Cu、C、N、O，氣體E為CO和N2；

(2)固體A隔絕空氣加熱分解生成Cu、CO、N2，根據(jù)元素守恒化學(xué)方程式為Cu(CNO)2Cu+CO↑+N2↑；

(3)藍(lán)色溶液D中含有Cu(NO3)2，加入甘油后的化學(xué)方程式為+Cu(OH)2→+2H2O；

(4)鹵素離子可以被酸性高錳酸鉀氧化為鹵素單質(zhì)，所以KSCN溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O；

(5)銅單質(zhì)和稀硫酸或稀鹽酸不反應(yīng)，所以可以取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量稀硫酸或稀鹽酸，振蕩后若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則含有氧化亞銅。【解析】Cu、C、N、OCO和N2Cu(CNO)2Cu+CO↑+N2↑+Cu(OH)2→+2H2O取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量稀硫酸或稀鹽酸，振蕩后若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則含有氧化亞銅29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用做冰箱制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，則A為NH3、B為NO、C為NO2、D為HNO3、E為O2；X為N元素；

①工業(yè)制備NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

②反應(yīng)Ⅰ為氨氣在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO2+6H2O；

③16g銅粉的物質(zhì)的量為0.25mol，與一定量的稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成NO的物質(zhì)的量為=0.04mol；NO為還原產(chǎn)物，根據(jù)氮原子守恒，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，消耗銅的物質(zhì)的量為0.06mol，剩余銅的物質(zhì)的量為0.25mol-0.06mol=0.19mol，向所得溶液中繼續(xù)加稀硫酸至反應(yīng)不能再進(jìn)行，即剩余的銅全部反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可知，溶液中有硝酸根離子，需要提供足量氫離子形成硝酸，剩余0.19mol銅全部反應(yīng)需要消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，即需要硫酸提供0.5mol的氫離子，則硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol；

(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，則A為NaOH，Y為Na，E是有刺激性氣味的氣態(tài)酸性氧化物，E為SO2，則B的化學(xué)式為Na2SO3，C為NaHSO3；NaOH與NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g·mol-1，D為強(qiáng)酸，將Na2Z溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，該黃色沉淀為S單質(zhì)，則Z為S元素，A為H2S，B為SO2，C為SO3、D為H2SO4、E為O2、F為H2O，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO3+H2O=2H++2H++S2-+ClO-=S↓+Cl-+H2O；反應(yīng)2H++S2-+ClO-=S↓+Cl-+H2O中，Cl元素由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，74.5gNaClO的物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)；4NH3+5O24NO2+6H2O0.040.25Na2SO3OH-+=+H2OSO3+H2O=2H++2H++S2-+ClO-=S↓+Cl-+H2O230、略

【分析】【分析】

（1）A是一種紅棕色金屬氧化物；所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來回答。

（2）根據(jù)氧化鋁；氫氧化鐵的性質(zhì)寫出相應(yīng)的方程式；

（3）A和C為Fe2O3和Al2O3的混合物，溶于100mL稀硫酸中，生成鐵離子和鋁離子；根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后，沒有沉淀生成，說明硫酸溶解氧化鋁、氧化鐵后硫酸有剩余；隨著堿量的增加，沉淀逐漸增多，達(dá)到最大值，堿過量，氫氧化鋁溶解，氫氧化鐵不溶解，先根據(jù)溶解的氫氧化鋁計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后再根據(jù)生成沉淀量最大時(shí)，溶液中存在的2n(Na2SO4)=n(NaOH)關(guān)系，找到n(H2SO4)=n(Na2SO4)關(guān)系；從而計(jì)算出硫酸的濃度。

【詳解】

A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁；I是偏鋁酸鈉；

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為Fe2O3,I是NaAlO2,J是Al(OH)3,G是Fe(OH)3；

因此，本題正確答案是:Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3；Fe(OH)3。

(2)氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C→I的離子方程式：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；綜上所述，本題答案是：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

氫氧化亞鐵與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；綜上所述，本題答案是：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

(3)A和C為Fe2O3和Al2O3的混合物；溶于100mL稀硫酸中，生成鐵離子和鋁離子；根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后，沒有沉淀生成，說明硫酸溶解氧化鋁；氧化鐵后硫酸有剩余；隨著堿量的增加，沉淀逐漸增多，達(dá)到最大值，堿過量，氫氧化鋁溶解，氫氧化鐵不溶解；

①根據(jù)21.4g沉淀的質(zhì)量是氫氧化鐵的質(zhì)量,氫氧化鐵物質(zhì)的量是21.4/107=0.2mol，根據(jù)鐵元素守恒,所以氧化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol,Fe2O3的質(zhì)量是0.1×160=16g；

因此；本題正確答案是16。

②從260-300mL，NaOH溶解Al(OH)3,發(fā)生反應(yīng):NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,氫氧化鋁的質(zhì)量是:37-21.4=15.6g,即0.2mol,消耗NaOH為0.2mol,所以氫氧化鈉的濃度0.2/0.04=5mol/L；當(dāng)V(NaOH)=260mL時(shí),沉淀量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4；根據(jù)鈉元素守恒：2n(Na2SO4)=n(NaOH)，n(Na2SO4)=0.5n(NaOH)=0.5×0.26×5=0.65mol；根據(jù)硫酸根離子守恒:n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.65mol，則c(H2SO4)=0.65/0.1=6.5mol/L；

綜上所述，本題答案是：6.5mol/L?！窘馕觥縁e2O3NaAlO2Al(OH)3Fe(OH)3Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)316g6.5mol/L六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1mol