2025年牛津譯林版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于生活中化學(xué)的認(rèn)識合理的是（）A.福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水B.現(xiàn)在家用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，他們都屬于有機物C.為了提高加酶洗衣粉的洗滌效果，先用熱的自來水溶解洗衣粉D.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，正確的做法是在包裝袋中常放入生石灰2、分子式C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有（）A.4種B.5種C.6種D.8種3、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A.銅置于濃硫酸中加熱，最后可能有灰白色固體生成B.鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒C.在盛Na2O2固體的試管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液一定呈紅色D.蔗糖與濃硫酸混合后不斷用玻璃棒攪拌，有刺激性氣體產(chǎn)生4、下列說法正確的是（）A.分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法B.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C.以下六種無色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、甘油溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡單的實驗操作即可一一鑒別D.淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍(lán)色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全5、兩個α-氨基酸分子脫水形成的含有肽鍵的化合物稱為二肽，二肽還可以繼續(xù)與其它的α-氨基酸分子脫水形成三肽、四肽以致生成長鏈的多肽．若丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]與甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定條件下反應(yīng)，可形成二肽的種類有（）A.1種B.2種C.3種D.4種6、某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解．這種溶液中（）A.一定含SO42-B.一定含Ag+C.可能含SO42-D.可能含CO32-7、根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷；下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4B.利用反應(yīng)②可制漂白粉，反應(yīng)⑤可制金屬MnC.生成等質(zhì)量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.在反應(yīng)①③④⑤中，MnO2均作氧化劑評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、已知①；②、③、④四種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

①②③④

（1）這四種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是____（填序號）．

（2）下列關(guān)于有機物①的說法正確的是____．

A．遇FeCl3溶液顯紫色。

B．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)；又能發(fā)生加成反應(yīng)。

C．與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀。

D．在一定條件下能生成高分子化合物。

（3）寫出④與足量Br2水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（4）欲實現(xiàn)則試劑1為____，試劑2為____．9、（2013春?南陽校級月考）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題；當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

（1）甲池____（填“原電池”或“電鍍池”），通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為____．

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為____（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為____．

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中____（填“C”或“D”）極析出____g銅．

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將____（填“增大”、“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將____（填“增大”、“減小”或“不變”）．10、下面表示的是某有機物烴A在一定條件下轉(zhuǎn)化為H、I與N的關(guān)系，其中I與N是高分子。已知：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：E→F____，G→R____。（2）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：F，B。（3）寫出下列化學(xué)方程式：D與Cu(OH)2反應(yīng)：。R→N：。G→I：。（4）F也可以經(jīng)一步反應(yīng)后酸化生成R，其反應(yīng)條件是：。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，試寫出其中屬于苯的三取代物，滿足結(jié)構(gòu)為且既能起銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。11、（2016春?貴陽校級月考）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：

（1）氫氣進(jìn)入的這級為____極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式：____；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下____L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時，負(fù)極反應(yīng)式為____．12、鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素．用天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備SrCO3；工藝流程如圖1：

已知：

。SrSO4BaSO4SrCO3Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10（1）“浸取轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：____；當(dāng)轉(zhuǎn)化完全時，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol?L-1，則c（SO42-）=____．

（2）濾液1的主要成分為____；濾渣1的主要成分為____．

（3）“除鋇”過程中硫酸不要過量，原因是____．

（4）“沉淀”生成SrCO3的離子方程式為____．

沉淀過程中，溫度對Sr2+生成SrCO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的影響見如圖2，60℃之前，鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是____

（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時獲得3SrO?Al2O3渣團．請寫出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____．13、近年來；湖南省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．請你根據(jù)這一主題和題意，用下列選項的字母代號進(jìn)行填空．

A．二氧化硫B．二氧化碳C．開發(fā)新能源D．沉淀法。

（1）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是____；

（2）以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質(zhì)是____；

（3）水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是____；

（4）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．請說出解決能源短缺問題的一種方法____．14、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：

（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是____，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序為____（用所對應(yīng)的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是：____．

（2）比E少5個質(zhì)子的原子基態(tài)電子排布式為____．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1中的a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____．

（3）實驗證明：KCl；MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。

（如圖2所示）；其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

。離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ?mol該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：____．

（4）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1molCH4生成，則有____molσ鍵和____molπ鍵斷裂．

（5）銅是第四周期最重要的過度元素之一；其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，若。

CuH的密度為dg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則Cu+與H-的核間距為____cm（用含d和NA的代數(shù)式表示）．

15、（2013秋?龍巖期末）KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時；溶液紫色會逐漸褪去．某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響．該實驗條件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol?L-1、0.002mol?L-1；

②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol?L-1、0.4mol?L-1；

③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．

（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____組實驗進(jìn)行對比即可得出結(jié)論．

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度；測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如表所示：

。KMnO4酸性溶液濃度。

（mol?L-1）溶液褪色所需時間（min）第一次第二次第三次第三次0.021413110.0026.76.66.7①用0.002mol?L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時，KMnO4的平均反應(yīng)速率____（忽略混合前后溶液體積變化）．

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)；不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．某同學(xué)設(shè)計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．

。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/mol?L-1體積（mL）濃度/mol?L-1體積（mL）0.022b4a2c4則表中a=____；b=____；c=____．

（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應(yīng)時，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．

①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為____．

②室溫下，0.1mol?L-1KHC2O4酸溶液中pH＜7，理由是____．

（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖．請解釋n（Mn2+）在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA．____（判斷對錯）17、含碳的化合物一定是有機化合物．____（判斷對錯）18、有下列化合物：

（1）請在空格內(nèi)用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問題。

①D→戊的有機反應(yīng)類型是____．

②寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

③寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種．19、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對錯）20、6.02×1023個NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____（判斷對錯），若不正確，理由是____．21、制備Fe（OH）3，既可以通過復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過化合反應(yīng)制備____（判斷對和錯）22、當(dāng)溫度高于0時，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．____．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)23、（2013?云南校級模擬）已知；A是常見的金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D．D；F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)試：A____C____．

（2）A所對應(yīng)的元素在周期表中的位置是____；反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為____．

（3）E溶液中各離子濃度，由大到小的順序為____．

（4）若要將E的溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到E的無水晶體，需向其中不斷補充____，其目的是____．

（5）向0.10mol?L-1E溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌谐恋砩?，?dāng)溶液的pH=5時，溶液中金屬離子濃度=____mol?L-1（已知該沉淀Ksp=4.0×10-38）．24、（16分）有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：Ⅰ．（R、R`表示烴基）Ⅱ．（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是。（2）②中的反應(yīng)條件是；G生成J的反應(yīng)類型是。（3）①的化學(xué)方程式是。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）③的化學(xué)方程式是。（6）設(shè)計D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是。（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。a．結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種評卷人得分五、解答題(共1題，共2分)25、pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：

CO2+H2O?H2CO3

H2CO3?

?

如圖為H2CO3、在加入強酸或強堿溶液后；平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為______．

（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是______．

（3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”；在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因______．

（4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為______；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的的pC最大值為______（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時；沉定完全）．

（5）若某溶液中含3molNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和的物質(zhì)的量之比為2：1；則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于______mol．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A．福爾馬林的主要成分是甲醛；有毒；

B．通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物；簡稱有機物．一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物；

C．酶是蛋白質(zhì)；高溫易變性；

D．生石灰不能防止食品被氧化．【解析】【解答】解：A．福爾馬林有毒；不可用來消毒自來水，故A錯誤；

B．現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣；另一類為液化石油氣，他們都屬于碳?xì)浠衔铮瑢儆谟袡C物，故B正確；

C．酶是蛋白質(zhì)；高溫易變性，用熱的自來水溶解洗衣粉，會使酶失去活性，故C錯誤；

D．生石灰具有吸水性；可用作干燥劑，不能防止食品被氧化，故D錯誤．

故選B．2、C【分析】【分析】有機物分子式為C9H12O，屬于醇類，說明分子中-OH連在側(cè)鏈上，苯環(huán)上有三個取代基團，說明含有2個-CH3、1個-CH2OH，三個取代基采取定二移一的方法解答即可．【解析】【解答】解：有機物分子式為C9H12O，屬于醇類，說明分子中-OH連在側(cè)鏈上，苯環(huán)上有三個取代基團，說明含有2個-CH3和1個-CH2OH，兩個甲基取代基可能是鄰、間、對三種情況，所以共有6種情況，故選C．3、C【分析】【分析】A；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；據(jù)此解答即可；

B；鈉的熔點很低；鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒；

C；過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉；氫氧化鈉能酚酞溶液變紅色，過氧化鈉具有漂白性，隨后溶液褪色；

D、濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成碳，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有刺激性氣味的二氧化硫．【解析】【解答】解：A；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；濃硫酸加熱不斷失水，故最后可能剩余硫酸銅，為灰白色固體，故A正確；

B；鈉的熔點很低；鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒生成過氧化鈉，故B正確；

C；反應(yīng)生成了氫氧化鈉；氫氧化鈉能酚酞溶液變紅色，過氧化鈉具有漂白性，隨后溶液褪色，故C錯誤；

D；濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖脫水生成碳，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有刺激性氣味的二氧化硫，故D正確；

故選C．4、C【分析】【分析】A．分液分離分層的液體；蒸餾分離沸點不同的液體，滲析分離提純膠體，層析及色譜法稱色譜分析；色譜分析法、層析法，是一種分離和分析方法，在分析化學(xué)、有機化學(xué)、生物化學(xué)等領(lǐng)域有著非常廣泛的應(yīng)用；鈉融法確定有機化合物的元素組成；

B．Fe2O3不溶于水；

C．醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、甘油溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，分別與新制Cu（OH）2懸濁液混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象；磚紅色沉淀、磚紅色沉淀和藍(lán)色溶液、絳藍(lán)色溶液、藍(lán)色溶液；

D．淀粉水解不能在沸水浴中充分加熱．【解析】【解答】解：A．分液；蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法；而鈉融法確定有機化合物的元素組成，故A錯誤；

B．Fe2O3不溶于水；因加鹽酸溶解后；過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，故B錯誤；

C．醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、甘油溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，分別與新制Cu（OH）2懸濁液混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象；磚紅色沉淀、磚紅色沉淀和藍(lán)色溶液、絳藍(lán)色溶液、藍(lán)色溶液；現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D．淀粉與20%的硫酸混合溶液；加熱到80℃左右，冷卻后取少量水解液滴加碘水無藍(lán)色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全，故D錯誤；

故選C．5、D【分析】【分析】根據(jù)氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；【解析】【解答】解：氨基酸生成二肽；就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子，當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是丙氨酸脫去羥基，甘氨酸脫氫；也可以甘氨酸脫羥基，丙氨酸脫去氫，生成2種二肽．所以共有4種；

故選：D；6、C【分析】【分析】在檢驗是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．【解析】【解答】解：向該溶液滴加BaCl2溶液，當(dāng)不加稀硝酸時，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀．

后來又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl．

所以溶液中可能存在SO42-或Ag+．

故選：C．7、B【分析】解：A．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價；HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯誤；

B．反應(yīng)②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣制漂白粉；用鋁熱反應(yīng)冶煉錳，所以反應(yīng)⑤可制金屬Mn，故B正確；

C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2；反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；

D．反應(yīng)③④MnO2作催化劑；沒有作氧化劑，故D錯誤。

故選：B。

A．①中Mn元素的化合價有+4價降低為+2價；HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0；

B．反應(yīng)②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳；

C．③中O元素的化合價由-1價升高為0；④中O元素的化合價有-2價升高為0；

D．③④MnO2作催化劑．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素的化合價判斷及電子守恒應(yīng)用，題目難度不大．【解析】B二、填空題(共8題，共16分)8、②③ABD+4Br2→+3HBrNa稀硫酸（或其他合理答案）【分析】【分析】（1）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物之間互為同分異構(gòu)體；

（2）根據(jù)碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；羧基具有酸性、酚羥基具有酸性；能發(fā)生顯色反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行回答；

（3）碳碳雙鍵可以和溴單質(zhì)之間發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基的物質(zhì)可以和溴單質(zhì)之間發(fā)生取代反應(yīng)；

（4）根據(jù)有機物的特點以及有機合成的目標(biāo)化合物確定使用的物質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）②③分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故答案為：②③；

（2）A．有機物中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故正確；

B．有機物中含有酚羥基與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，又能和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；

C．有機物中不含醛基；不與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，故錯誤；

D．有機物含有碳碳雙鍵；在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故正確；

故選ABD；

（3）有機物中的碳碳雙鍵可以和溴單質(zhì)之間發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基可以和溴單質(zhì)之間發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+4Br2→+3HBr，故答案為：+4Br2→+3HBr；

（4）的轉(zhuǎn)化過程是羥基轉(zhuǎn)化為-ONa的過程，所以試劑1是Na，的轉(zhuǎn)化過程，是-ONa在酸化的條件下，轉(zhuǎn)化為-OH的過程，所以試劑2是硫酸（或鹽酸），故答案為：Na；稀硫酸（或其他合理答案）．9、原電池CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O陽極4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3280D1.6減小增大【分析】【分析】（1）甲池為原電池；燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，結(jié)合電荷守恒寫出電極反應(yīng)；

（2）乙池是電解池；A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣；

（3）乙池是電解池結(jié)合電子守恒計算消耗氧氣的體積；丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅；

（4）甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減小，丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液的pH增大．【解析】【解答】解：（1）甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

故答案為：原電池；CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應(yīng)為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

故答案為：陽極；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag，物質(zhì)的量==0.05mol，依據(jù)電子守恒計算4Ag～O2～4e-，甲池中理論上消耗O2的體積=mol×22，4L/mol=0.28L=280ml；丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅，結(jié)合電子守恒計算2Ag～Cu～2e-，析出銅質(zhì)量=×64g/mol=1.6g；

故答案為：280；D；1.6；

（4）甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣；氫氧化鉀的反應(yīng)；反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減小，丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液的pH增大；

故答案為：減?。辉龃螅?0、略

【分析】【解析】【答案】（1）取代消去略11、負(fù)負(fù)極：H2+2OH--2e-═2H2O；正極：2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O【分析】【分析】（1）氫氧燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；

（2）氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液為堿；則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子；

（3）根據(jù)電極方程式中電子與氧氣的關(guān)系求算；

（4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；堿性條件下，甲烷燃燒生成碳酸根離子．【解析】【解答】解：（1）氫氧燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極，即氫氣進(jìn)入的電極是負(fù)極，故答案為：負(fù)；

（2）氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，則其電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-；負(fù)極上是：H2+2OH--2e-═2H2O；

故答案為：負(fù)極：H2+2OH--2e-═2H2O；正極：2H2O+O2+4e-═4OH-；

（3）已知2H2O+O2+4e-═4OH-，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子消耗的氧氣為：×0.1mol=0.025mol，所以V（O2）=nVm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

故答案為：0.56；

（4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下，甲烷在負(fù)極生成碳酸根離子，其電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；堿性條件下，甲烷燃燒生成的二氧化碳再與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子，則總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O；

故答案為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．12、SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO42.0mol/LNa2SO4或硫酸鈉SiO2硫酸過量后會生成SrSO4沉淀，降低產(chǎn)率Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑升溫有利于CO2的逸出6SrO+2Al3Sr+3SrO?Al2O3【分析】【分析】相同溫度時溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-，由物質(zhì)的溶解性可知，沉淀為SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等，加入鹽酸和硝酸，只有碳酸鹽和金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)，則SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3均與鹽酸反應(yīng)，SiO2為濾渣1，向所得濾液中加入濃硫酸，能和濃硫酸反應(yīng)的為鋇離子，生成硫酸鋇沉淀，然后過濾；向所得濾液中先加入次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，根據(jù)生成氫氧化物沉淀pH知，得到的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3，然后過濾；向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀SrCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3．

（1）相同溫度時溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時，根據(jù)Ksp（SrCO3）計算c（Sr2+），再根據(jù)Ksp（SrSO4）計算c（SO42-）；（2）分析過程可知該工藝濾液1含較多的Na+、SO42-，濾渣1的主要成分為SiO2；

（3）KspSrSO4較小，硫酸過量后會生成SrSO4沉淀；降低產(chǎn)率；

（4）Ksp（SrCO3）=1.6×10-10；碳酸鍶是難溶物，鍶離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成了碳酸鍶沉淀；氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低；

（5）SrO與鋁粉充分反應(yīng)生成3SrO?Al2O3、Sr根據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）相同溫度時溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，所以將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，發(fā)生的反應(yīng)為SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4，當(dāng)轉(zhuǎn)化完全時，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol?L-1，Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.6×10-10，當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L；

所以c（Sr2+）==1.6×10-7mol/L，c（SO42-）==2.0mol/L；

故答案為：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；2.0mol/L；

（2）將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-，濾液1含較多的Na+、SO42-，所以濾液1的主要成分為Na2SO4或硫酸鈉，由物質(zhì)的溶解性可知，沉淀為SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等，加入鹽酸和硝酸，只有碳酸鹽和金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)，則SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3均與鹽酸反應(yīng)，SiO2為濾渣1；

故答案為：Na2SO4或硫酸鈉；SiO2；

（3）流程中第二次過濾后，向所得濾液中加入濃硫酸，能和濃硫酸反應(yīng)的為鋇離子，生成硫酸鋇沉淀，除去鋇離子，若硫酸過量后會生成SrSO4沉淀；降低產(chǎn)率；

故答案為：硫酸過量后會生成SrSO4沉淀；降低產(chǎn)率；

（4）由于Ksp（SrCO3）=1.6×10-10，碳酸鍶是難溶物，鍶離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成了碳酸鍶沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O，氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，60℃之前，鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于CO2的逸出；

故答案為：Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑；升溫有利于CO2的逸出；

（5）根據(jù)題干信息，SrO與鋁粉充分反應(yīng)生成3SrO?Al2O3、Sr，反應(yīng)方程式為：6SrO+2Al3Sr+3SrO?Al2O3；

故答案為：6SrO+2Al3Sr+3SrO?Al2O3．13、BADC【分析】【分析】（1）二氧化碳的大量排放會導(dǎo)致全球氣候變暖；引起溫室效應(yīng)；

（2）煤中含有硫元素；煤燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化硫；

（3）處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用沉淀法；

（4）解決能源問題有兩條出路：一是要把現(xiàn)有的能源利用好，提高利用率；二是要積極開發(fā)新能源，尋找替代能源，特別是提高太陽能的利用率，開發(fā)新能源核能．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳的大量排放會導(dǎo)致全球氣候變暖；引起溫室效應(yīng)，故答案為：B；

（2）煤中含有硫元素；煤燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化硫，二氧化硫是形成這類酸雨的主要物質(zhì)，故答案為：A；

（3）處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用沉淀法；如加入硫化鈉等，故選：D；

（4）解決能源短缺問題可以開發(fā)新能源，尋找替代能源，故選：C．14、sp3Na＜Cl＜FHF和H2O分子之間能形成氫鍵1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s12：1TiN＞MgO＞CaO＞KCl62【分析】【分析】A；B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素；它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E，A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的，則A是N元素；

D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿，B+離子比D原子形成的離子少一個電子層；則B是Na元素；D是Cl元素，C與B可形成BC型的離子化合物，則C為F元素，E的原子序數(shù)為29，則E是Cu元素；

（1）元素A簡單氫化物是NH3；A原子原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷原子雜化類型；同周期隨原子序數(shù)遞增電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減?。缓袣滏I的物質(zhì)溶解性大；

（2）比E少5個質(zhì)子的原子是Cr元素；其原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)電子排布式；

Fe晶體中其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比=（1+8×）：（8×+6×）；

（3）晶格能與電荷成正比；與離子半徑成反比；晶格能越大熔沸點越高；

（4）根據(jù)CO2+4H2→CH4+2H2O知，若有1molCH4生成；則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂；

（5）該晶胞中Cu+個數(shù)=8×+6×=4，H-的個數(shù)=4，Cu+與H-的核間距為晶胞體長的，晶胞棱長=cm3，其體長=×cm．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素；它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E，A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的，則A是N元素；

D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿，B+離子比D原子形成的離子少一個電子層；則B是Na元素；D是Cl元素，C與B可形成BC型的離子化合物，則C為F元素，E的原子序數(shù)為29，則E是Cu元素；

（1）元素A簡單氫化物是NH3，N原子價層電子對數(shù)=3+（5-1×3）=4，故NH3中N采取sp3雜化；

同周期隨原子序數(shù)遞增電負(fù)性增大；同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性Na＜Cl＜F；HF與水分子之間能形成氫鍵，而易溶于水；

故答案為：sp3；Na＜Cl＜F；HF與水分子之間能形成氫鍵；

（2）比E少5個質(zhì)子的原子是Cr元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1；

Fe晶體中其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比=（1+8×）：（8×+6×）

故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1；2：1；

（3）晶格能越大熔點越高；晶格能與電荷成正比；與離子半徑成反比；

KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，TiN中離子都帶3個單位電荷，MgO、CaO中離子都帶2個單位電荷，KCl中離子都帶1個單位電荷，離子半徑Cl-＜O2-＜N3-，Mg2+＜Ca2+＜K+；高價化合物的晶格能遠(yuǎn)大于低價離子化合物的晶格，晶格能TiN＞MgO＞CaO＞KCl，故熔點TiN＞MgO＞CaO＞KCl；

故答案為：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；

（4）根據(jù)CO2+4H2→CH4+2H2O知，若有1molCH4生成；則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂；

故答案為：6；2；

（5）該晶胞中Cu+個數(shù)=8×+6×=4，H-的個數(shù)=4，晶胞棱長=cm3，其體長=×cm，Cu+與H-的核間距為晶胞體長的=×cm=cm；

故答案為：．15、42×10-4mol?L-1?min-10.020.2或0.40.4或0.22MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OHC2O4-電離程度大于HC2O4-水解程度Mn2+對該反應(yīng)起催化作用【分析】【分析】（1）所做的實驗至少有對比實驗；改變濃度的實驗、改變溫度的實驗、加催化劑的實驗；

（2）①根據(jù)v=計算；

②比較溶液的褪色時間，高錳酸鉀酸性溶液的濃度應(yīng)一致，H2C2O4溶液的濃度應(yīng)不同；

（3）①在酸性條件下；高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子；二氧化碳和水，據(jù)此寫出離子方程式；

②從HC2O4-電離程度和水解程度分析；

（4）根據(jù)濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析．【解析】【解答】解：（1）要得出反應(yīng)物濃度；溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響的結(jié)論至少要完成：①取不同濃度KMnO4溶液；在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；②取同濃度KMnO4溶液，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；③取同濃度KMnO4溶溶，在同溫度且有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)；④取同濃度KMnO4溶液，在同溫度且不使用催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)等3個實驗來進(jìn)行對比．

故答案為：4；

（2）①反應(yīng)開始時：c（KMnO4）==0.0013mol?L-1，反應(yīng)時間：△t=min=min，KMnO4的平均反應(yīng)速率：

ν（KMnO4）==2×10-4mol?L-1?min-1，故答案為：2×10-4mol?L-1?min-1；

②比較溶液的褪色時間，高錳酸鉀酸性溶液的濃度應(yīng)一致，因此a=0.02；H2C2O4溶液的濃度應(yīng)不同，所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol?L-1、0.4mol?L-1，因此b=0.2或0.4；c=0.4或0.2；

故答案為：0.02；0.2或0.4；0.4或0.2；

（3）①在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②HC2O4-電離使溶液呈酸性，HC2O4-水解使溶液呈堿性，室溫下PH＜7，溶液呈酸性，由于HC2O4-存在兩步水解，因此HC2O4-電離程度大于其水解程度；

故答案為：HC2O4-電離程度大于HC2O4-水解程度；

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，因此不是濃度，溫度不變對速率無影響，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)為Mn2+對該反應(yīng)起催化作用；

故答案為：Mn2+對該反應(yīng)起催化作用．三、判斷題(共7題，共14分)16、×【分析】【分析】常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，結(jié)合n=計算．【解析】【解答】解：常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則不能計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量以及分子個數(shù)，故答案為：×．17、×【分析】【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．【解析】【解答】解：一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．18、√【分析】【分析】（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們，所以①正確，②錯誤，③錯誤，④正確；

故答案為：√；×；×；√；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊；

①D→戊的有機反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；

故答案為：酯化反應(yīng)；

②C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為：

③甲的同分異構(gòu)體，滿足下列條件a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有酚羥基沒有醛基；b．屬于酯類，取代基為鏈狀，有酯基；c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有兩個處于對位的基團，符合條件的結(jié)構(gòu)為

故答案為：或或或19、×【分析】【分析】1個CH4中含有的中子數(shù)為6個，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時H原子不含中子，則1個CH4中含有的中子數(shù)為6個，1mol甲烷含有6NA個中子．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】NaCl屬于離子晶體，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子，故錯誤，故答案為：×，因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子．21、√【分析】【分析】鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵能與空氣的氧氣和水化合生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故正確，答案為：√．22、×【分析】【分析】由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積．【解析】【解答】解：由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積，當(dāng)溫度高于0時，1mol的任何氣體體積可能等于、小于或大于22.4L，與壓強有關(guān)，故錯誤，故答案為：×．四、推斷題(共2題，共14分)23、FeFeCl2第四周期第Ⅷ族2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）鹽酸抑制FeCl3水解4.0×10-11【分析】【分析】D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，應(yīng)為氫氣在氯氣的燃燒，則B為HCl，C為含A的金屬化合物，且可再次與F（氯氣）反應(yīng)為E，可知A應(yīng)為變價金屬，則A為Fe，C為FeCl2，D為H2，E為FeCl3，F(xiàn)為Cl2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，應(yīng)為氫氣在氯氣的燃燒，則B為HCl，C為含A的金屬化合物，且可再次與F（氯氣）反應(yīng)為E，可知A應(yīng)為變價金屬，則A為Fe，C為FeCl2，D為H2，E為FeCl3，F(xiàn)為Cl2．

（1）由上述分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；

（2）A為Fe，所對應(yīng)的元素在周期表中的位置是：第四周期第Ⅷ族；反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：第四周期第Ⅷ族；2Fe2++