2025年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷472考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、砷礦中提取砷的反應之一為下列說法正確的是A.基態(tài)銅原子的價電子排布圖為B.中S的雜化類型與H2O中O的相同C.電負性：S>O>As>CuD.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：S=O>As>Cu2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Y和X能形成兩種常見的離子化合物，Z-的最外層為8電子結構。下列說法正確的是A.離子半徑：Y＞Z＞XB.氫化物的沸點：X＞Z＞W(wǎng)C.Y與W、X、Z分別形成的二元化合物中化學鍵相同D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.46gC2H5OH中含有極性鍵的數(shù)目為7NAB.1molN2H4中含有孤電子對數(shù)為5NAC.8.5g15NH3中含有的中子數(shù)為4NAD.標準狀況下，22.4LC2H4中含有電子數(shù)為12NA4、實驗室常用CS2溶解自磷(P4)或硫磺(S8)，下列對于CS2推測錯誤的是A.是極性分子B.沸點高于CO2C.不能燃燒D.分子中共用電子對偏向S5、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)為6，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，Y的氧化物有兩性。則下列說法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B.X、Y的氧化物的水化物的堿性：X＞YC.Q和W所形成的分子一定為極性鍵形成的非極性分子D.Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z36、關于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是A.配體為水分子，外界為Br-B.中心離子的配位數(shù)為6C.中心離子Cr3＋提供孤電子對D.中心離子的化合價為＋27、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A.晶體硅含鍵的數(shù)目為則金剛砂含鍵的數(shù)目也為B.溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應的方程式：則溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應的方程式：C.標準狀況下，中所含的分子數(shù)目為個，則中所含的分子數(shù)目也為個D.溶液中通入過量發(fā)生了反應：則溶液中通入過量發(fā)生了：評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的空間結構，邊長為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為___________與緊鄰的的個數(shù)為_____________.在晶胞結構的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結構(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實驗測得的晶胞參數(shù)為則為_____________也屬于型結構晶胞參數(shù)為則為____________

9、I．用“>”或“<”填空：

（1）鍵長：N-N_____N=N（2）鍵能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）鍵角：CO2_____SO2;（4）鍵的極性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構型________；

(3)PH3中的P________雜化，空間構型________；

(4)NO2ˉ中的N________雜化，空間構型________。10、(1)元素As與N同族。As的氫化物的沸點比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(2)關于化合物下列敘述正確的有_______。

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯11、回答以下問題:

(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號)面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為_________晶體。的空間構型為_______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為______(填離子符號)。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為_____。

(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵；使得醇易溶于水?？箟难岬姆肿咏Y構如圖所示，回答問題：

抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)?？箟难嵩谒械娜芙庑訽____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。12、I；下圖表示一些晶體中的某些結構；它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個；

（3）其中表示氯化鈉的是______，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個；

（4）代表氯化銫的是________，每個銫離子與________個氯離子緊鄰；

II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5kJ的熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42﹣，兩步反應的能量變化示意圖如下：則1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為____________________________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)20、某學生進行微型實驗研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b；c、d、e五個位置均有明顯反應。完成下列填空：

（1）e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉移方向和數(shù)目___。

___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（2）b處實驗現(xiàn)象為___。d處發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___。通過此實驗__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___。

（3）在氯水中，下列關系正確的是__（選填編號）。

a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)

c.c(HClO)-)

d.c(Cl-)-)

（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。

a.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pH

b.由a→b過程中；溶液中HClO的濃度增大。

c.由b→c過程中，溶液中Cl-的濃度減少。

d.c點以后溶液呈堿性，沒有漂白性21、某興趣小組擬制備氯氣及驗證其性質并比較氯；溴、碘的非金屬性強弱。

Ⅰ[查閱資料]①當溴水濃度較小時；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質驗證]實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實驗步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為___________________________________。

(3)KI的電子式為_____；硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為_______________；寫出裝置F中反應的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價)。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是________________________________________。該組同學思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實驗操作步驟如下：

①打開彈簧夾；緩緩通入氯氣。

②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。22、某興小趣組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.實驗過程如下：

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產(chǎn)品。

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度隨溫度升高而增大。

b．Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進其解離，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c．H2O2參與反應時；明顯放熱。

(1)制備配合物X的總反應方程式為：___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co與Zn元素的第一電離能較大的是___________。(填寫元素符號)

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2時應選擇___________(填序號)。

A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精燈直接加熱。

(4)本實驗條件下，下列物質均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序號)。

(5)下列關于實驗過程的敘述，正確的是___________(填序號)。

A．“4)70℃”水浴加熱；有利于獲得顆粒較大的晶體。

B．抽濾后；應該用熱水洗滌晶體。

C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗配合物X是否已經(jīng)洗凈。

(6)某實驗小組用以下思路驗證實驗所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定剩余H2SO4。

已知：樣品中Co元素均為+3價，查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標準溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質的量n(NH3)=___________取上述溶液加入過量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測得n(C1-)=0.012mol，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為___________。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內(nèi)界中Cl-的個數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。23、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質。說明青蒿素的結構中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質譜峰對應過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應。

(4)科學家對H2O2分子結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:_______________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)24、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽；GeCl4的熔點為-49.5℃；沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶體所屬類別是_____。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時發(fā)生的離子反應方程式為_____。

(3)步驟③沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量(CaCl2/Ge質量比)對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。編號加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后濾液含鍺(mg/L)過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是_____。

(5)步驟⑥的化學反應方程式為_____。

(6)Ge元素的單質及其化合物都具有獨特的優(yōu)異性能；請回答下列問題：

①量子化學計算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學計算模型，CaPbI3的晶體結構如圖所示，若設定圖中體心鈣離子的分數(shù)坐標為()，則分數(shù)坐標為(0，0，)的離子是_____。

②晶體Ge是優(yōu)良的半導體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鍺晶體的密度計算式為(不需化簡)ρ=______g/cm3。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)銅原子的價電子排布式為排布圖為故A錯誤；

B．根據(jù)軌道雜化理論，中S和中O的雜化類型均為故B正確；

C．根據(jù)元素周期律，同周期從左到右電負性以此增強，同主族從上到下電負性依次減弱，所以電負性：O>S>As>Cu；故C錯誤；

D．基態(tài)原子價電子排布式分別為：As：未成對電子數(shù)為3；S與O同主族，未成對電子數(shù)相同，其中O的價電子排布式為未成對電子數(shù)為2；Cu：未成對電子數(shù)為1，所以未成對電子數(shù)：As>S=O>Cu；故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Ｗ為C，X為O，Y和X能形成兩種常見的離子化合物，Z-的最外層為8電子結構；Y為Na；Z為Cl，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Cl，由此分析。

【詳解】

A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，O2-、Na+的核外電子排布相同，Na+的核電荷數(shù)大，半徑小于O2-，三種離子中Cl-的電子層數(shù)最多，故Cl-的半徑最大；離子半徑：Z＞Y＞X，故A不符合題意；

B．非金屬性比較的是簡單氫化物的沸點；氫化物的種類較多，不能根據(jù)非金屬性進行判斷，故B不符合題意；

C．Y為Na，W、X、Z分別為C、O、Cl，Na與C、O、Cl形成的二元化合物分別為Na2C2、Na2O或Na2O2，NaCl，Na2C2、Na2O2中存在離子鍵、非極性共價鍵，Na2O和NaCl中存在離子鍵；化學鍵不相同，故C不符合題意；

D．非金屬性Cl＞C；最高價氧化物對應水化物的酸性：Cl＞C，即Z＞W(wǎng)，故D符合題意；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C2H5OH分子中C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵均為極性鍵，所以一個C2H5OH分子中含有7個極性鍵，46gC2H5OH的物質的量為1mol，含有極性鍵的數(shù)目為7NA；A正確；

B．N2H4分子中每個N原子各有一對孤電子對，所以1molN2H4中含有孤電子對數(shù)為2NA；B錯誤；

C．一個15NH3中含有15-7=8個中子，8.5g15NH3的物質的量為=mol，含有的中子數(shù)為NA；C錯誤；

D．一個C2H4分子中含6×2+4=16個電子，標況下22.4LC2H4為1mol，含有電子數(shù)為16NA；D錯誤；

綜上所述答案為A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．非極性分子的溶質極易溶于非極性分子的溶劑，CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），硫磺和白磷是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，CS2為非極性分子；故A錯誤；

B．分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比，還與氫鍵有關，這兩種物質都是分子晶體，且二硫化碳相對分子質量大于二氧化碳，所以CS2的沸點高于CO2；故B正確；

C．CO2在空氣中不能燃燒；所以二硫化碳能在空氣中不能燃燒，故C正確；

D．在同一種化合物中；電負性大的元素顯負化合價，電負性小的元素顯正化合價，元素的電負性越大其非金屬性越強，該化合物中C為+4價；S為-2價，所以非金屬性S＞C，分子中共用電子對偏向S；故D正確。

答案選A。5、C【分析】【分析】

X的焰色呈黃色；應為Na元素，X；Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應為C元素；因此Q為碳元素、W為氧元素、X為鈉元素、Y為鋁元素、Z為硫元素；

【詳解】

A.X、Y、Q、W分別是Na、Al、C、O元素，不同周期元素，電子層數(shù)越多其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：X>Y>Q>W；故A正確；

B.最高價氧化物水化物的堿性越強則金屬越活潑，X、Y的氧化物的水化物的堿性：X>Y；故B正確；

C.Q和W所形成的分子可以為CO、也可以為CO2，CO2為極性鍵形成的非極性分子；CO為極性鍵形成的極性分子，故C錯誤；

D.Y2Z3為Al2S3；在水中不存在，會與水反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化硫氣體，故D正確；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中配位體是H2O、Br，外界為Br-；選項A錯誤；

B．[Cr(H2O)4Br2]-中的中心離子的配體是H2O、Br，該配離子中含有4個H2O、2個Br；所以配位數(shù)是6，選項B正確；

C．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中內(nèi)界為[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋為中心離子，配體為H2O、Br-，配位數(shù)為6，外界為Br-，Cr3＋提供的空軌道；選項C錯誤；

D．[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中陰離子是溴離子；溴離子的化合價是-1價，所以鉻離子的化合價是+3價，選項D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，但1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA；A錯誤；

B．溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應的方程式為但溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應的方程式為B錯誤；

C．標準狀況下，中所含的分子數(shù)目為個，但標準狀況下，CS2是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算的物質的量；也無法確定所含的分子數(shù)目，C錯誤；

D．溶液中通入過量發(fā)生了反應：同樣在溶液中通入過量發(fā)生的反應為：D正確；

故答案為：D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結構可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個數(shù)為根據(jù)的化學式以及晶胞結構可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結構，由晶胞結構圖可知，氧離子沿晶胞的面對角線方向接觸，所以半徑為面對角線的即也屬于型結構，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說明陰離子之間不再接觸，陰、陽離子沿坐標軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076。【解析】0.31512體心棱心0.1480.0769、略

【分析】【詳解】

I.（1）鍵長越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，則雙鍵的鍵長小于單鍵，即N－N>N=N；

（2）鍵長越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，但小于單鍵鍵能的2倍，即2E(C－C)>E(C=C)；

（3）CO2空間構型為直線型，鍵角為180°，SO2為V形結構，因此鍵角：CO2>SO2；

（4）非金屬性N>C，則鍵的極性：C－H

II.（1）CO2結構式為O=C=O；C有2個σ鍵，無孤電子對，即C的雜化類型為sp，空間構型為直線型；

（2）SiF4中Si有4個σ鍵，孤電子對數(shù)(4－4×1)/2=0，即Si的雜化類型為sp3；空間構型為正四面體形；

（3）PH3中P有3個σ鍵，孤電子對數(shù)(5－3×1)/2=1，即P的雜化類型為sp3；空間構型為三角錐形；

（4）NO2－中N有2個σ鍵，孤電子對數(shù)(5＋1－2×2)/2=1，N的雜化類型為sp2；空間構型為V型。

【點睛】

雜化類型的判斷，可以采用價層電子對數(shù)進行分析，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對數(shù)。【解析】>>><sp直線形sp3正四面體形sp3三角錐形sp2V形10、略

【分析】【詳解】

(1)中N的電負性比中As的電負性大得多，故易形成分子間氫鍵，從而使其沸點升高，故填低、分子間存在氫鍵；

(2)A.分子中不存在與電負性大的元素原子相連的氫原子；所以不存在分子間氫鍵，故A錯誤；

B.分子中是非極性鍵，是極性鍵；故B正確；

C.1個單鍵是1個σ鍵；1個雙鍵包含1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中有9個σ鍵和3個π鍵，故C錯誤；

D.由于該化合物中的醛基與分子之間能形成氫鍵；所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正確；

故填BD。【解析】低分子間存在氫鍵BD11、略

【分析】【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式；則晶胞中銅原子位于頂點和面心，故選④；

(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構型為正四面體。銅是過渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；

(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內(nèi)、氧原子位于頂點和體心，則一個Cu2O晶胞中含4個Cu原子；

(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內(nèi)碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個分子內(nèi)有4個羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水?！窘馕觥竣?④②.離子晶體③.正四面體④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水12、略

【分析】【詳解】

I、本題考查常見幾種晶體的晶胞，（1）金剛石屬于原子晶體，以正四面體形式向外延伸的空間網(wǎng)狀結構，即D為金剛石結構，金剛石晶體中，每個碳原子以四個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳原子結合，即每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等；（2）石墨是層狀平面六元并環(huán)結構，即B為石墨的結構，每一個碳原子被3個六元環(huán)共用，根據(jù)均攤法，屬于一個六元環(huán)的的碳原子平均為6×1/3=2；（3）氯化鈉屬于離子晶體，表示氯化鈉結構的是A，根據(jù)氯化鈉的晶胞，與Na＋最近且距離相等的鈉離子同層有4個，上層有4個，下層有4個，因此與最近且距離相等的Na＋的個數(shù)為12個；（4）氯化銫為離子晶體，Cs＋位于晶胞內(nèi)部，表示氯化銫結構的是C，Cs＋位于體心，Cl－位于8個頂點，因此每個Cs＋與8個Cl－緊鄰；II、本題考查熱化學反應方程式的書寫，（1）1molCO燃燒時放出的熱量為kJ=283kJ，因此CO燃燒的熱化學反應方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用蓋斯定律，反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ?mol﹣1?！窘馕觥緿4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ?mol﹣1三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣；氯氣與周圍四點均存在氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應生成溴單質，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，與碘化鉀反應生成碘單質，據(jù)此回答問題。

【詳解】

（1）e處立即發(fā)生反應；根據(jù)氧化還原反應原理和單鍵橋原理：

（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，即實驗現(xiàn)象為由無色變?yōu)樗{色。d處發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣與亞鐵離子反應生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過此實驗能比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。

（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)-)。

綜上可知，正確的是bc。

（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和；然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。

a.氯氣與水反應生成次氯酸；具有漂白性，故實驗過程中不可以用pH試紙測定溶液的pH，A錯誤；

b.a→b過程中；氯氣還在不斷與水反應，溶液中HClO的濃度增大，B正確；

c.b→c過程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變；C錯誤；

d.c點以后溶液呈堿性；次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，仍有漂白性，D錯誤。

答案為b。【解析】①.②.由無色變?yōu)樗{色③.Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+④.能⑤.KMnO4>Cl2>FeCl3⑥.bc⑦.b21、略

【分析】【分析】

由圖中裝置可知，裝置A中放入高錳酸鉀、分液漏斗中放入濃鹽酸，二者反應產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ處放干燥的有色布條，Ⅱ放入固體粒狀干燥劑，但不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，可觀察到Ⅰ處布條褪色，Ⅲ處不褪色，氯氣通入漏斗D中，溶液變橙色，再滴入KI溶液與苯的分層的液體中，苯層呈紫色，最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化為排除氯氣對其溴；碘檢驗的干擾；可進行對比實驗，以此來解答。

【詳解】

(1)儀器a為長頸漏斗；裝置C中Ⅱ處加的試劑干燥氯氣；且為固體，只有BD符合，故答案為：長頸漏斗；BD；

(2)生成的氯氣中混有HCl；則裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶；

(3)KI屬于離子化合物，其電子式為：Na2S2O3屬于離子化合物，其中Na+與之間通過離子鍵連接，內(nèi)部原子與原子之間通過共價鍵連接，因此Na2S2O3中所含的化學鍵類型為共價鍵、離子鍵；Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化則裝置F中相應的離子反應方程式為：

(4)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但氯氣可與NaBr、KI均反應，未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾，不能比較Cl、Br；I的非金屬性；

(5)改進的實驗步驟④為打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管振蕩，第④步發(fā)生溴與KI的反應，碘溶于四氯化碳中，溴能夠置換碘，從而達到實驗目的?！窘馕觥块L頸漏斗BD除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶共價鍵、離子鍵未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c振蕩22、略

【分析】【分析】

配合物的內(nèi)界中心原子或離子與配體間形成配位鍵；雖作用力不同，但相對較穩(wěn)定，而外界和內(nèi)界之間作用力相對較小，易電離，不同的化學鍵，作用力大小有差別，與不同試劑反應，表現(xiàn)的性質不同，根據(jù)配合物的性質進行解析。

【詳解】

(1)CoCl2與雙氧水、氨水、濃鹽酸反應生成[Co(NH3)5Cl]Cl和水，制備配合物X的總反應方程式為：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Co的價電子排布式為：3d74s2，Zn的價電子排布式為：3d104s2，Zn處于全滿狀態(tài)，穩(wěn)定，Co與Zn元素的第一電離能較大的是Zn。(填寫元素符號)，故答案為：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Zn；

(2)氨水顯堿性，堿性條件下，CoCl2會生成Co(OH)2沉淀，“1)NH4Cl-NH3·H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是形成Co(OH)2沉淀，影響配合物的生成。故答案為：形成Co(OH)2沉淀；影響配合物的生成；

(3)雙氧水不穩(wěn)定；雙氧水受熱易分解，所以加雙氧水時應該選擇冷水??；故答案為：A；

(4)將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)的過程中不能引入新的雜質；用氧氣或氯氣作氧化劑不會引入新的雜質，硝酸和高錳酸鉀作氧化劑會引入新的雜質，故AC正確；故答案為：AC；

(5)A．水浴加熱時；水均勻的包裹在反應器周圍，反應器的受熱面積大，溶液受熱均勻，有利于形成較大的晶體顆粒，故A正確；

B．洗滌晶體時；應該用冷水洗滌，溫度越高溶解度越大，則熱水洗滌晶體，會使晶體部分溶解，故B錯誤；

C．洗滌時會有少量的晶體溶解，電離出氯離子，所以洗滌液中一定含有氯離子，用AgNO3和稀HNO3檢驗含有氯離子；不能說明晶體是否洗滌干凈，故C錯誤；