2025年人教B版八年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版八年級化學上冊月考試卷42考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、過氧化氫俗稱雙氧水（H2O2）是隱形眼鏡洗滌劑的主要成分．下列關于過氧化氫的敘述中；正確的是（）

A.它由氫氣和氧氣組成。

B.其中氧元素的化合價是-2價。

C.它由氫原子和氧原子構成。

D.它由氫元素和氧元素組成。

2、取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入200g質量分數為4.9%的稀硫酸，恰好完全反應生成鹽和水．原混合物中氧元素的質量是（）A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g3、“魔棒點燈”趣味實驗的操作為：取少量高錳酸鉀晶體放在表面皿上，在高錳酸鉀上滴加2～3滴濃硫酸，用玻璃棒蘸取后去接觸酒精燈的燈芯，酒精燈立刻被點燃了．你認為酒精燈能被點燃的主要原因是（）A.“魔棒”具有神奇的功力使酒精燈點燃B.高錳酸鉀與濃硫酸的混合物能降低酒精燈的著火點，使酒精自發(fā)燃燒C.它們之間發(fā)生化學反應，產生大量氧氣，酒精在氧氣濃度大的環(huán)境中能自燃D.它們之間發(fā)生化學反應，放出大量的熱，使溫度達到酒精的著火點4、將A，B兩種物質各20g混合加熱，B完全反應，生成16gC和8gD．則參加反應的A和B的質量比為（）A.1：1B.1：2C.1：5D.1：45、如圖，在一個盛有澄清石灰水的容器中有一支燃燒的蠟燭rm{.}現用一只杯子將蠟燭罩住，過一會兒可能發(fā)生的現象是rm{(}rm{)}A.蠟燭繼續(xù)燃燒，杯內液面不變B.火焰逐漸熄滅，杯內液面不變C.蠟燭繼續(xù)燃燒，杯內液體變渾濁，液面上升D.火焰逐漸熄滅，杯內液體變渾濁，液面上升6、把帶火星的木條插入一瓶氣體中，木條劇烈燃燒，說明這種氣體是rm{(}rm{)}A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.水蒸氣7、在科學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來；它們在不同的位置表示著不同的含義．

rm{壟脵Mg^{2+}}一個鎂離子帶rm{2}個單位正電荷；rm{壟脷CO_{2}}二氧化碳中含有rm{2}個氧原子；rm{壟脹2H}rm{2}個氫。

原子；rm{壟脺overset{+2}{Ca}O}氧化鈣中鈣的化合價為rm{+2}價；rm{壟脻_{6}C}表示一個碳原子中有rm{6}個中子；rm{壟脼^{55}Mn}表示錳元素是第rm{55}號元素rm{.}其中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脷壟脹壟脼}C.rm{壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脹壟脺}8、現代社會的生產和生活要消耗大量能量rm{.}下列活動中，通過化學反應提供能量的是rm{(}rm{)}A.

發(fā)射航天飛機B.

水車汲水灌溉C.

太陽能供熱D.

風力發(fā)電9、地質考察人員發(fā)現一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}下列有關說法中不正確的是rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}rm{(}A.反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變B.rm{)}C.rm{X=11}中的硫、氧元素的質量比為rm{SO_{2}}rm{1}D.rm{2}中鐵元素的質量分數為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{70%}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、Mg某石灰石樣品與足量稀鹽酸反應（雜質不反應）；共生成0.1mol二氧化碳．請計算：

①參加反應的碳酸鈣的質量．（請根據化學方程式列式計算）____g

②已知該樣品中含碳酸鈣80%，則M=____g．11、寫出下列元素的符號。

氫____碳____氮____氧____磷____

硫____鉀____錳____鐵____銅____．12、寫出下列操作所引起的后果：

（1）把大塊固體垂直投入試管中______．

（2）把燒杯放在鐵圈上直接加熱______．

（3）用同一支滴管取不同藥液______．

（4）用托盤天平稱量物質時，稱量物放在右盤，砝碼放在左盤______．13、如圖表示的是電解水反應的微觀示意圖；回答下列問題：

（1）寫出反應的化學方程式______；屬于______反應．（填基本反應類型）

（2）該反應說明了，在化學反應中，分子可以分成原子，______不能再分．14、甲；乙、丙是三個實驗的示意圖；根據圖中所發(fā)生的化學反應現象及化學反應原理，進行總結歸納并回答下列問題：

rm{(1)}所發(fā)生的三個反應有多個共同的特點；分別是。

rm{壟脵}______；

rm{壟脷}______；

rm{壟脹}______；

rm{(2)}寫出甲；乙、丙三個反應的表達式：

甲______；

乙______；

丙______．15、用分子、原子、原子核、質子、中子、電子、離子rm{(}陽離子、陰離子rm{)}等微粒的名稱填寫下列空格：

rm{(1)}鐵是由______構成的；

rm{(2)}不顯電性的粒子是______；

rm{(3)}帶負電的粒子是______；

rm{(4)}能直接構成物質的粒子有______．16、以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

。實驗序號H2O2溶。

液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2的用量/g收集氧氣的體積/mL反應所需。

的時間/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與____有關；從實驗____和____對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：____；

（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：____．

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量____（選填“減小”或“不變”或“增大”）．17、硫在氧氣中燃燒，產生____色火焰，放出____，生成有____氣味的____．反應的文字表達式：____．評卷人得分三、計算題(共9題，共18分)18、根據下列實驗裝置圖；回答問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①______；②______；

（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣．發(fā)生反應的化學方程式是______2H2O+O2↑19、小明暑假期間到農田施肥時；發(fā)現撒落在地上的碳銨（碳酸氫銨的簡稱）在陽光的照射下很快消失了，同時有濃烈的刺激性氣味．他很好奇，返校后和同學們進行探究，請你一同參與：

【提出問題】碳酸氫銨很快消失；這一過程是物理變化還是化學變化？

【查閱資料】

（1）純凈的碳銨是一種無味；易溶于水的白色固體．其特點是在低溫、干燥的條件下；能穩(wěn)定存在．但是，當溫度稍高（10℃以上）或濕度稍大，碳銨就易消失；碳銨不能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色．

（2）二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁；常用于檢驗二氧化碳氣體．碳酸氫銨也能使澄清石灰水變渾濁．

（3）氨氣能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色，常用于檢驗氨氣（NH3）．

【收集證據】（1）按如圖所示安裝好實驗裝置；安裝儀器的順序是______

（2）檢查裝置的氣密性；檢查方法是______

（3）進行實驗：

。實驗步驟實驗現象實驗結論①在試管中加入少量碳銨粉末，加熱．將一白瓷板放在導管口的下方②將濕潤的酚酞試紙與碳銨接觸酚酞試紙沒有顏色變化碳銨不能使酚酞試紙變紅③將濕潤的酚酞試紙放于試管口處【獲得結論】碳銨受熱消失了；生成了新物質，發(fā)生了化學變化．

【反思與交流】（1）實驗時小王同學的試管內壁附有碳銨粉末；你的建議是______；小劉同學的試管破裂了，你認為原因可能是（寫一條）______．

（2）有的同學認為上述實驗不需要做碳銨能否與濕潤的酚酞試紙作用的實驗；你同意嗎？為什么？______．

（3）聞生成物的氣味時有的同學直接把鼻子湊到試管口處；結果受到了比較強烈的刺激，你認為正確的做法是______．對于如何減少實驗過程中生成氣體的強烈刺激，你的建議是______

（4）有的同學把導氣管通入到澄清的石灰水；石灰水變渾濁，他認為由此也可說明生成了二氧化碳，發(fā)生了化學變化，你認為理由充分嗎？為什么？

______

（5）根據以上實驗；你認為碳酸氫銨化肥在存放時應注意的問題是______．

20、草木灰是農家肥料；它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當滴入30g稀硫酸時，不再有氣泡產生，此時燒杯中的殘余混合物的質量為127.8g．

碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O

（假設草木灰的其他成分不含鉀元素；不與酸反應）

請計算回答：

（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數比為______

（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質量為______

（3）如圖表示反應過程放出的氣體質量與加入硫酸的關系曲線；請根據質量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數值：

a=______g；

（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質量（要求寫出計算過程）

（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質量為8.7g，氯化鉀質量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為______%21、對比分析是化學研究和學習的基本方法；甲；乙、丙三組同學利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．

【實驗分析】

rm{(1)}請你仿照示例；完成實驗現象的記錄和分析．

。實驗現象化學方程式結論甲同學白磷燃燒產生大量白煙，發(fā)光，放熱，氣球先膨脹后縮??；天平平衡rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}______乙同學燒杯中有大量______產生；______．rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}該實驗遵守質量守恒定律丙同學劇烈燃燒；______、______

______；反應前后稱量質量______rm{.(}填“相等”或“不相等”rm{)}

______該實驗不遵守質量守恒定律rm{(2)}比較甲；丙同學的實驗有許多相似之處；如生成物都屬于下列選項中的______

A.氧化物rm{B.}單質rm{C.}混合物。

rm{(3)}通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學發(fā)現丙同學的結論是錯誤的rm{.}在實驗操作完全正確的情況下；請分析導致丙同學實驗結論錯誤的原因是______．

【實驗結論】化學反應都遵守質量守恒定律．

【實驗反思】rm{(3)}請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是______．22、已知某元素的一個原子的質量為rm{9.288隆脕10-26}千克，一個碳原子的質量為rm{1.933隆脕10-26}千克，試求該元素的相對原子質量．計算結果取整數rm{(}請寫出計算過程rm{)}23、如圖為過濾裝置；寫出下列儀器；用品的名稱：

rm{A}______，rm{B}______；

rm{C}______，rm{D}______．24、馬英同學取某地石灰石樣品rm{12g}進行測定實驗，現將rm{100g}稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中rm{(}雜質不溶于水也不參與反應rm{)}充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：。第rm{1}次第rm{2}次第rm{3}次第rm{4}次第rm{5}次加入稀鹽酸的質量rm{/g}rm{20}rm{20}rm{20}rm{20}rm{20}生成氣體的總質量rm{/g}rm{1.1}rm{2.2}rm{m}rm{4.4}rm{4.4}試求：rm{(CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO}2rm{隆眉}rm{)}rm{(1)m}的值為____rm{g.}rm{(2)12g}石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？rm{(}寫出計算過程，計算結果精確至rm{0.1)}25、將rm{100g}硫酸溶液均分成rm{5}次滴加在rm{20g}含鋅銅的金屬片中；測得氫氣的質量如表所示．

。硫酸溶液的質量rm{/g}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}氫氣的質量rm{/g}rm{0.1}rm{0.2}rm{0.3}rm{0.4}rm{0.4}請計算：

rm{壟脵}最終生成rm{H_{2}}的物質的量是______rm{mol}．

rm{壟脷}該金屬片中含銅的質量______．

rm{壟脹100g}硫酸溶液中溶質的質量分數是______．26、截止rm{2016}年rm{9}月rm{8}日，自rm{2015}年入冬以來我省已確認rm{4}例人感染rm{H7N9}病毒，預防rm{H7N9}病毒最有效的預防方法之一就是用消毒液對禽類養(yǎng)殖、銷售、宰殺、加工場所進行消毒rm{.}二氧化氯消毒液是國際上公認的新一代強力、安全、高效的消毒液，它能迅速、徹底殺滅各種細菌和病毒rm{.}二氧化氯消毒液瓶上的標簽如下表．

。二氧化氯消毒液rm{1000mL}溶質的質量分數rm{80%}密度rm{1.2g/cm^{3}}強腐蝕性，陰冷，密封儲存rm{(1)1000}毫升該二氧化氯消毒液的質量是______克：

rm{(2)}欲配制rm{30}千克質量分數為rm{20%}的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水？rm{(}寫出計算過程rm{)}評卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)27、某淡黃色固體A；在空氣中點燃后發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放入無色氣體B中，發(fā)出藍紫色火焰，并都生成有刺激性氣味氣體C，試推斷：

A____、B____、C____．28、根據圖中提供的信息；請回答下列問題：

（1）由A圖可知，硅的相對原子質量為______；

（2）B、C、D、E中屬于同種元素的是______；

（3）B、C元素化學性質相似的原因是______相同．29、如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙為單質，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}為化合物，且rm{A}與rm{B}的組成元素相同，rm{C}與rm{D}的組成元素也相同，且rm{C}是能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。其余反應條件、部分反應物已略去rm{.}試推斷：rm{(1)}寫出有關物質的化學式：rm{A}____rm{C}____rm{D}____；rm{(2)}寫出下列反應的化學方程式：rm{B隆煤}甲rm{+}乙：____；甲與其他物質化合反應生成物質rm{D}甲rm{隆煤D}。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A；過氧化氫中不含有氫氣和氧氣．錯誤；

B；過氧化氫中；氫元素的化合價是+1，可以求出氧元素的化合價是-1．錯誤；

C；過氧化氫分子由氫原子和氧原子構成；不能說過氧化氫由氫原子和氧原子構成．錯誤；

D；過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的．正確．

故選D．

【解析】【答案】化學式表示的意義：表示一種物質；表示該物質的組成元素；表示一個分子；表示一個分子由幾個原子構成等．

2、C【分析】【解答】解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與200克；4.9%的稀硫酸恰好完全反應；分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變?yōu)樗械难踉?，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；

設生成水的質量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關系為。

H2SO4～H2O

9818

200g×4.9%x

x=1.8g

所以水中氧元素的質量為：1.8g××100%=1.6g．分析所給的選項可以知道選項C是正確的；

答案：C.

【分析】根據氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式結合硫酸的質量，根據氧元素的質量守恒分析解答．3、D【分析】【解答】解：A．“魔棒”不具有神奇的功力．故錯誤；

B．酒精燈的著火點不能降低．故錯誤；

C．酒精在氧氣濃度大的環(huán)境中也不能自發(fā)燃燒．故錯誤；

D．高錳酸鉀和濃硫酸之間發(fā)生了化學反應；放出大量的熱，使溫度達到酒精的著火點．故正確．

故選D．

【分析】燃燒的條件是：（1）物質具有可燃性．（2）可燃物與氧氣接觸．（3）溫度達到可燃物的著火點．4、C【分析】【解答】解：依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和．20gB完全反應后生成16gC和8gD；由質量守恒定律可知，參加反應的A的質量為4g，故參加反應的A和B的質量比是4g：20g=1：5．

故選C．

【分析】由題意可知，反應物是A和B，生成物是C和D，根據質量守恒定律可以求出參加反應的A的質量，進而求出參加反應的A和B的質量比．5、D【分析】解：在一個盛有澄清的石灰水的容器中有一支燃著的蠟燭現用一只杯子將蠟燭罩??；蠟燭燃燒消耗了杯子中的氧氣，隨著蠟燭的燃燒，杯子中的氧氣越來越少，蠟燭的火焰會逐漸熄滅；生成的二氧化碳能和澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，會造成杯子內的壓強減小，液體在大氣壓的作用下就會進入杯子；故會觀察到火焰逐漸熄滅，杯子內液面上升．

故選：rm{D}．

蠟燭燃燒消耗了杯子中的氧氣；生成的二氧化碳能和澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，會造成杯子內的壓強減小，據此進行分析解答．

本題難度不大，掌握蠟燭燃燒的原理、二氧化碳的化學性質等并能靈活運用是正確本題的關鍵．【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}氮氣不能支持燃燒；不能帶火星的木條復燃，故選項錯誤．

B；氧氣能支持燃燒；能帶火星的木條復燃，則把帶火星的木條插入氧氣中，木條復燃，故選項正確．

C；二氧化碳不能支持燃燒；不能帶火星的木條復燃，故選項錯誤．

D；水蒸氣不能支持燃燒；不能帶火星的木條復燃，故選項錯誤．

故選B．

根據氧氣能支持燃燒的性質進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握氧氣的化學性質是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{壟脵}元素符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數，故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一個鎂離子帶rm{2}個單位正電荷；故正確；

rm{壟脷}元素符號右下角的數字表示一個分子中的原子個數，故Crm{O_{2}}中的rm{2}表示一個二氧化碳分子中含有rm{2}個氧原子；故錯誤；

rm{壟脹}元素符號前面的數字表示原子的個數，故rm{2H}中的rm{2}表示rm{2}個氫原子；故正確；

rm{壟脺}元素符號正上方的數字表示元素的化合價，故rm{overset{+2}{Ca}O}中的rm{2}表示在氧化鈣中鈣的化合價為rm{+2}價；故正確；

rm{壟脻}化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數；故錯誤；

rm{壟脼}左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和；故錯誤；

故選：rm{D}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{D}8、A【分析】解：化學變化不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經常表現為熱能、光能和電能的放出或吸收rm{.}炸藥；石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量；都是靠化學反應釋放出來的．

rm{A}選項發(fā)射航天飛機；就是靠燃料的燃燒釋放的能量推動火箭不斷地向上運行，發(fā)生了化學變化，故A正確；

B、rm{C}rm{D}三項只是單純的能量間轉化；并無新物質的生成，均屬于物理變化中的能量變化．

故選A．

此題是關于化學中有關能量來源的判斷問題，解題時必須熟知物理變化和化學變化中能量變化問題rm{.}解答時首先從選項中判斷出屬于化學變化的選項．

解答此題實質歸結到物理變化和化學變化區(qū)別上，關鍵是看能量轉變過程中是否有新物質的生成rm{.}通過本題學會處理問題的變通．【解析】rm{A}9、C【分析】解：rm{A}根據化學方程式可推測反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變；故說法正確．

B、根據質量守恒定律和rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}可知：反應物中原子個數：rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}原子rm{Fe}個，rm{4}原子rm{S}個；生成物中原子個數：rm{8}原子rm{Fe}個，rm{4}原子rm{S}個，rm{8}原子rm{O}個，故rm{22}故選項說法正確．

C、硫元素和氧元素的質量比為rm{X=11}rm{32}rm{(16隆脕2)=1}故選項說法錯誤．

D、rm{1}中鐵元素質量分數為rm{dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}100%=70%}故選項說法正確．

故選：rm{Fe_{2}O_{3}}．

A；根據化學方程式可推測反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變．

B；根據質量守恒定律可知；化學反應前后各原子的原子個數不會變化．

C、根據化合物中各元素質量比rm{dfrac

{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}100%=70%}各原子的相對原子質量rm{C}原子個數之比；進行分析判斷．

D、根據化合物中元素的質量分數rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析判斷．

本題難度不大，掌握化學反應時的能量變化、化學式的有關計算、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵．rm{=}【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)10、1012.5【分析】【解答】解：①0.1mol二氧化碳的質量為：0.1mol×44g/mol=4.4g

設需要碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

x=10g

②該樣品中含碳酸鈣80%，則M==12.5g

答案：

①參加反應的碳酸鈣的質量為10g；

②12.5．

【分析】由生成二氧化碳氣體的質量，根據反應的化學方程式計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而可計算出石灰石中的質量．11、H|C|N|O|P|S|K|Mn|Fe|Cu【分析】【解答】解：書寫元素符號時：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．1；氫元素的元素符號是H；2、碳元素的元素符號是C；3、氮元素的元素符號是N；4、氧元素的元素符號是O；5、磷元素的元素符號是P；6、硫元素的元素符號是S；7、鉀元素的元素符號是K；8、錳元素的元素符號是Mn；9、鐵元素的元素符號是Fe；10、銅元素的元素符號是Cu故答案為；1、H；2、C；3、N；4、O；5、P；6、S；7、K；8、Mn；9、Fe；10、Cu；

【分析】書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．12、略

【分析】解：（1）塊狀固體沒有沿著傾斜的試管壁滑入試管中；后果是打破試管；

故填：打破試管；

（2）燒杯加熱需要墊石棉網；不可放在鐵圈上直接加熱．當把燒杯放在鐵圈上直接加熱時，燒杯會破裂；

故填：燒杯破裂；

（3）用同一支滴管取不同藥液；會導致藥品的污染；

故填：藥品污染；

（4）用托盤天平稱量物質時；稱量物放在左盤，砝碼放在右盤．如果用托盤天平稱量物質時，稱量物放在右盤，砝碼放在左盤，則被稱量的物體是質量偏小；

故填：被測物體的質量比該物體的實際質量偏小．

（1）根據固體藥品的取用規(guī)則填空；

（2）燒杯加熱需要墊石棉網；

（3）試管內殘留的液體會與另一種溶液混合；

（4）使用托盤天平稱量物體時；是“左物右碼”．

化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范．【解析】打破試管；燒杯破裂；藥品污染；被測物體的質量比該物體的實際質量偏小13、略

【分析】解；

（1）根據屬于裝置圖結合微觀示意圖可知是水在通電的條件下產生氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：：（1）2H2O2H2↑+O2↑；是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應；屬于分解反應；

（2）化學變化的實質體現了破壞舊分子形成新分子的過程；就是原子重新組合得到新分子的過程；在化學反應中，分子可以分成原子，原子不能再分．

答案：

（1）2H2O2H2↑+O2↑；分解；

（2）原子．

（1）依據微觀示意圖分析反應物與生成物并書寫方程式；寫出反應的化學方程式；

（2）觀察示意圖結合分析變化的實質．

此題是一道微觀圖示分析題，解題的關鍵是通過圖示能正確的書寫表達式，描述電解水的實驗現象，并能通過微觀知識分析反應的實質．【解析】2H2O2H2↑+O2↑；分解；原子14、略

【分析】解：rm{(1)}碳；磷、鐵和氧氣反應有許多共同的特點；例如反應類型方面、是否放熱方面、反應條件方面．

rm{壟脵}都是化合反應．

rm{壟脷}都是氧化反應．

rm{壟脹}反應都放出大量熱．

rm{壟脺}反應條件都是點燃等．

rm{(2)}甲、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，表達式為rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}

乙、磷燃燒生成五氧化二磷，表達式為rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}

丙、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，表達式為rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答案為：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}都是化合反應；

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}反應都放出大量熱；

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}反應條件都是點燃等；

rm{(1)壟脵}甲rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}

乙rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}

丙rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

rm{壟脷}碳；磷、鐵和氧氣反應都是化合反應、氧化反應；都放出大量的熱，反應條件都是點燃等．

rm{壟脹}根據反應物和生成物以及反應條件正確的書寫反應的表達式．

解答本題的關鍵是要充分理解反應類型、反應現象等方面的知識，熟練掌握各種反應的化學方程式．rm{(2)}【解析】都是化合反應；反應都放出大量熱；反應條件都是點燃等；rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}15、略

【分析】解：rm{(1)}鐵是由鐵原子構成的；

rm{(2)}不顯電性的粒子是分子；原子、中子；

rm{(3)}帶負電的粒子是電子；陰離子；

rm{(4)}能直接構成物質的粒子有分子；原子、離子．

故答案為：

rm{(1)}原子；rm{(2)}分子、原子、中子；rm{(3)}電子、陰離子；rm{(4)}分子；原子、離子．

可以根據微觀粒子的構成；微觀粒子的電性等方面進行分析、判斷；從而得出正確的結論．

本題主要考查了微觀粒子的特征及其構成等方面的內容，屬于基礎知識的考查，難度較?。窘馕觥吭?；分子、原子、中子；電子、陰離子；分子、原子、離子16、略

【分析】

（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同；可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；

（2）反應物濃度大時溶液中的離子數量較多；反應的接觸面較大反應速度自然變快；

（3）過氧化氫的濃度雖然改變；但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變．

故答案為：

（1）反應物濃度（或濃度）；溫度越高；化學反應速率越快．

（2）反應物濃度越大；單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快。

（3）不變。

【解析】【答案】（1）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同；這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究．

（2）反應物越濃在溶液中離子的密度會更大；離子間結合的機會更多，分析時應從微觀離子著手．

（3）生成物只與反應物量的多少有關；與反應物的濃度無關，利用化學方程式的書寫可解決．

17、略

【分析】

硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，產生一種具有刺激性氣味的氣體；硫燃燒生成二氧化硫，反應的文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫．

故答案為：藍紫，大量的熱，刺激性，氣體，硫+氧氣二氧化硫．

【解析】【答案】根據硫在氧氣中燃燒的現象；文字表達式的書寫方法進行分析解答即可．

三、計算題(共9題，共18分)18、略

【分析】

（1）標有序號的儀器名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶；

（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，同時生成了水，發(fā)生反應的化學方程式是：2H2O22H2O+O2↑；若用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，可認為固液反應制取氣體，反應不需加熱，發(fā)生裝置應選用B，由于氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以收集裝置可選用C或E，整套裝置的連接順序為：BC或BD；

（3）在加入藥品之前應對實驗裝置進行檢查裝置的氣密性；過氧化氫溶液緩緩加入，反應速率可以保持相對穩(wěn)定，而得到平穩(wěn)的氣流；也可以通過過氧化氫溶液緩緩加入達到控制反應的目的；

（4）由于氧氣能支持燃燒；收集氧氣時，驗滿的方法是：將帶火星的木條放到瓶口，若木條復燃則滿；由于氧氣的密度比空氣大，所以，收集好氧氣的集氣瓶要正放到桌面上．

故答為：（1）長頸漏斗，集氣瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；BC或BE；（3）氣密性檢查，能獲得平穩(wěn)的氧氣流（4）將帶火星的木條放到瓶口，若木條復燃則滿，正．

【解析】【答案】（1）熟悉常見儀器的名稱和用途；

（2）根據反應物；生成物及反應條件寫出反應的化學方程式；根據發(fā)生裝置和收集裝置的確定方法是確定裝置，再按照連接裝置一般原則進行連接；

（3）根據實驗的步驟及注意的事項進行分析；過氧化氫溶液緩緩加入可以控制藥品用量，達到控制反應速率的目的，使產生的氣流平穩(wěn)；

（4）根據氧氣的性質分析驗滿的方法；根據氧氣的密度分析放置的方法．

19、略

【分析】

【收集證據】（1）安裝實驗儀器一般規(guī)律是：按照先下后上；先左后右的順序安裝；

（2）檢查裝置的氣密性的方法是：把導管的一端放入水中；微熱試管，有氣泡冒出，停止加熱，有一段水柱上升，一段時間后，液面不變，證明裝置氣密性良好；

（3）由于碳酸氫銨分解生成了二氧化碳；水、和氨氣；所以，①在試管中加入少量碳銨粉末，加熱，將一白瓷板放在導管口的下方，實驗現象是：白瓷板上有小液滴出現，可得出生成了水的結論；③將濕潤的酚酞試紙放于試管口，實驗現象是：酚酞試紙變紅，可得出生成了氨氣的結論；

【反思與交流】

（1）實驗時小王同學的試管內壁附有碳銨粉末；你的建議是把紙槽或藥匙送到試管底部再慢慢直立起來，用手指彈一下紙槽或藥匙；小劉同學的試管破裂了，你認為原因可能是：試管外壁有水或沒有預熱就集中加熱或試管口高于試管底部等；

（2）因為一般物質存在著三態(tài)的變化；所以，不同意不需要做碳銨能否與濕潤的酚酞試紙作用的實驗，原因是：因為只有經過這樣的對照試驗才能證明生成的不是碳氨蒸汽而是氨氣；

（3）由聞氣體氣味的方法可知；正確的做法是：離容器口稍遠一些，用手輕輕扇動氣體，使其飄進鼻孔；由碳酸氫銨分解的反應可知，為了減少實驗過程中生成氣體的強烈刺激，建議是：碳銨的量不要加的太多，或實驗出現明顯現象后停止加熱，打開實驗室的排氣扇或用水吸收生成的氣體等；

（4）因為一般物質存在著三態(tài)的變化；碳銨蒸汽也可使澄清的石灰水變渾濁，所以，理由不充分，因為假設生成的是碳銨蒸汽也可使澄清的石灰水變渾濁；

（5）由碳酸氫銨在陽光的照射下很快消失了；同時有濃烈的刺激性氣味，所以，碳酸氫銨化肥在存放時應注意的問題是：存放時應避光；避熱、密封．

故答為：【收集證據】（1）先下后上；先左后右；（2）把導管的一頭放入水中，微熱試管，有氣泡冒出，停止加熱，有一段水柱上升，一段時間后，液面不變，證明裝置氣密性良好；（3）白瓷板上有小液滴出現，生成了水；酚酞試紙變紅，生成了氨氣．

【反思與交流】

（1）把紙槽或藥匙送到試管底部再慢慢直立起來；用手指彈一下紙槽或藥匙；試管外壁有水或沒有預熱就集中加熱或試管口高于試管底部等；（2）不同意，因為只有經過這樣的對照試驗才能證明生成的不是碳氨蒸汽而是氨氣。

（3）離容器口稍遠一些；用手輕輕扇動氣體，使其飄進鼻孔；碳銨的量不要加的太多，或實驗出現明顯現象后停止加熱，打開實驗室的排氣扇或用水吸收生成的氣體等；（4）理由不充分，因為假設生成的是碳銨蒸汽也可使澄清的石灰水變渾濁；（5）存放時應避光；避熱、密封．

【解析】【答案】【收集證據】（1）根據安裝實驗儀器的一般規(guī)律解答；

（2）根據密閉裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡來進行分析檢查氣密性的方法；

（3）根據碳酸氫銨分解的產物分析實驗的現象結論；

【反思與交流】（1）根據將粉末裝藥品加入試管中的基本操作和給試管里的固體加熱的方法及注意事項進行分析；

（2）根據物質一般有三態(tài)及氨氣的檢驗方法進行分析；

（3）根據聞氣體氣味的方法進行分析；根據碳酸氫銨分解的反應進行分析；

（4）根據物質的三態(tài)的變化進行分析。

（5）根據碳酸氫銨的性質進行分析貯存的方法．

20、略

【分析】解：（1）二氧化碳（CO2）分子中；碳，氧元素的原子個數比為1：2；

（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質量為：39×2+12+16×3=138；

（3）據質量守恒定律可以知道；反應前后減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，所以可以求出圖中縱坐標上a點數值為：100g+30g-127.8g=2.2g；

（4）硫酸鉀質量為8.7g；相當于氯化鉀的質量為x

K2SO4～2KCl

17474.5

8.7gx

解得：x=3.725g

答：草木灰樣品中碳酸鉀的質量為6.9g；

該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為：=6.71%．

故答案為：（1）1：2；

（2）138；

（3）2.2；

（4）6.9g

（5）6.71．

（1）根據化學式的相關計算可以求出二氧化碳中碳原子和氧原子的個數比；

（2）根據化學式的計算可以計算出碳酸鉀的相對分子質量；

（3）根據質量守恒定律可以計算出生成氣體的質量；

（4）根據生成氣體的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鉀的質量；

（5）根據題中所給數據完成解答即可．

本題主要考查學生運用化學方程式和化學式的相關計算，并考查綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．【解析】1：2；138；2.2；6.7121、該實驗遵守質量守恒定律；氣泡；天平不平衡；發(fā)出耀眼白光；放熱；生成。

白色固體；不相等；2Mg+O22MgO；A；反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量；化學反應前后原子的種類、數目、質量都沒有發(fā)生改變【分析】解：rm{(1)}甲同學：在密閉的容器中；白磷和氧氣反應生成了五氧化二磷，反應前后的質量相同，該實驗能夠驗證參加化學反應的反應物的總質量和生成物的總質量相等．

乙同學：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；由于有二氧化碳氣體溢出，故反應后總質量比反應前總質量減少，觀察到天平不平衡；所以現象為：燒杯內產生大量氣泡，天平不平衡；

丙同學：鎂條燃燒生成氧化鎂，參加反應的是鎂和氧氣，生成的是氧化鎂固體，生成的氧化鎂固體質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量和，但反應沒有在密閉容器中進行了，所以燃燒后的總質量大于反應前的總質量，反應的方程式為：rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}磷燃燒的產物五氧化二磷和鎂燃燒的產物氧化鎂均是由兩種元素組成；且其中一種是氧元素，故都是氧化物；

rm{(2)}天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應或有氣體；熱量等的溢出；故答案為：反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量；

rm{(3)}從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是原子的“三個不變”；即化學反應前后原子的種類；數目、質量都沒有發(fā)生改變．

故答案為：rm{(4)}見上表；rm{(1)}rm{(2)A}反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量；rm{(3)}化學反應前后原子的種類；數目、質量都沒有發(fā)生改變．

根據質量守恒定律內容分析解答：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；

要驗證質量守恒定律需根據反應物的狀態(tài)和產物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行．rm{(4)}【解析】該實驗遵守質量守恒定律；氣泡；天平不平衡；發(fā)出耀眼白光；放熱；生成。

白色固體；不相等；rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量；化學反應前后原子的種類、數目、質量都沒有發(fā)生改變rm{A}22、解：某原子的相對原子相對質量rm{=;dfrac{賂脙脭陋脣脴脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢;}{脤錄脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢隆脕dfrac{;1}{12};}}rm{=;

dfrac{賂脙脭陋脣脴脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢;}{脤錄脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢隆脕dfrac{;1}{12};}}

，rm{dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;dfrac{1;}{12}};;隆脰58}故該元素的相對原子質量rm{=}

rm{=}rm{

dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;

dfrac{1;}{12}};;隆脰58}【分析】【分析】根據某原子的相對原子相對質量rm{=;dfrac{賂脙脭陋脣脴脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢;}{脤錄脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢隆脕dfrac{;1}{12};}}rm{=;

dfrac{賂脙脭陋脣脴脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢;}{脤錄脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢隆脕dfrac{;1}{12};}}，結合題意進行分析解答即可。本題考查學生對相對原子質量的概念的理解與掌握，并能在解題中靈活應用?！窘獯稹縭m{;dfrac{賂脙脭陋脣脴脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢;}{脤錄脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢隆脕dfrac{;1}{12};}}某原子的相對原子質量rm{=}rm{dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;dfrac{1;}{12}};;隆脰58}

答：該元素的相對原子質量為rm{=}

rm{;

dfrac{賂脙脭陋脣脴脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢;}{脤錄脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢隆脕dfrac{;1}{12};}}【解析】解：某原子的相對原子相對質量rm{=;dfrac{賂脙脭陋脣脴脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢;}{脤錄脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢隆脕dfrac{;1}{12};}}rm{=;

dfrac{賂脙脭陋脣脴脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢;}{脤錄脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢隆脕dfrac{;1}{12};}}，rm{dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;dfrac{1;}{12}};;隆脰58}故該元素的相對原子質量rm{=}rm{=}rm{

dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;

dfrac{1;}{12}};;隆脰58}23、玻璃棒；濾紙；漏斗；燒杯【分析】解：圖中rm{A}是玻璃棒，rm{B}是漏紙，rm{C}是漏斗，rm{D}是燒杯．

故答案為：玻璃棒；濾紙；漏斗；燒杯．

熟悉化學實驗中常見儀器；了解名稱，結合過濾實驗用的儀器來回答．

本題要求學生熟悉化學實驗中常見儀器，了解名稱，是一道基本實驗知識的題目．【解析】玻璃棒；濾紙；漏斗；燒杯24、（1）3.3

（2）解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

x=10g

樣品中碳酸鈣的質量分數為：

答：12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%【分析】【分析】本題考查了根據化學方程式的計算。根據表格分析數據，得出二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量?！窘獯稹縭m{(1)}根據記錄數據可發(fā)現，rm{20g}的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是rm{1.1g}第rm{4}次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是rm{4.4g}說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，可推出rm{m}的值是rm{3.3g}所以本題答案為：rm{3.3g}rm{(2)}根據完全反應后生成二氧化碳rm{4.4g}由化學方程式求出碳酸鈣的質量，進而計算出碳酸鈣的質量分數：設石灰石中碳酸鈣的質量為rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{4.4g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}

}樣品中碳酸鈣的質量分數為：rm{dfrac{10g}{12g}隆脕100攏樓隆脰83.3攏樓}答：rm{x=10g}石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是rm{dfrac{10g}{12g}隆脕100攏樓隆脰83.3攏樓

}rm{12g}石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是rm{83.3%}【解析】rm{(1)3.3}rm{(1)3.3}解：設石灰石中碳酸鈣的質量為rm{(2)}

rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{44}rm{x}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{4.4g}樣品中碳酸鈣的質量分數為：rm{dfrac{10g}{12g}隆脕100攏樓隆脰83.3攏樓}答：rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}

}石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是rm{x=10g}rm{dfrac{10g}{12g}隆脕100攏樓隆脰83.3攏樓

}25、略

【分析】解：rm{壟脵}分析表中數據可以知道銅鋅合金完全反應生成了氫氣的質量為rm{0.4g}

其物質的質量為：rm{0.4g隆脗2g/mol=0.2mol}

rm{壟脷}設樣品中鋅的質量為rm{x}rm{80g}稀硫酸中溶質的質量為rm{y}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{98}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{98}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{65}{x}=dfrac{98}{y}=

dfrac{2}{0.4g}}rm{x=13g}

以該金屬中銅的質量為：rm{y=19.6g}

rm{20g-13g=7g}硫酸溶液中溶質的質量分數是：rm{dfrac{19.6g}{80g}隆脕100%=24.5%}

故答案為：

rm{壟脹}

rm{dfrac

{19.6g}{80g}隆脕100%=24.5%}

rm{壟脵0.2}．

rm{壟脷7g}根據表格中的數據可以知道，隨著加入硫酸的質量的增加，生成氣體的質量不斷增加，至第四次、第五次加入的硫酸的質量不同，但是生成氣體的質量相同，可以判斷此時金屬中鋅已完全反應，生成氣體的質量為rm{壟脹24.5%}可以據此完成解答；

rm{壟脵}根