2025年外研版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是。

A.操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB.溶液b中陽離子只有Fe2+C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化D.加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶于濃硝酸：B.溶液中加入稀硫酸：C.向溶液中通入過量D.溶于氫碘酸：3、X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X最外層有1個電子，Y有3個電子層，最外層電子數(shù)比次外層的少3個，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A.HPO2B.NaPO3C.H3PO3D.Na2PO24、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.lmol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等B.NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16:1C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L5、已知是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且可形成化合物X如圖2；C與E同主族。下列說法錯誤的是。

A.簡單離子的半徑：B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.化合物X有較強的氧化性D.C的單質(zhì)與D的單質(zhì)在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物中含有非極性鍵6、下列反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②I2+SO2+2H2O=4H+++2I-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯誤的是A.氧化性強弱順序為：Br2>Fe3+>I2>SO2B.還原性強弱順序為：I->Fe2+>Br-C.Br2與SO2水溶液不能反應(yīng)D.Cl-、Fe2+和I-可以太量共存，若想除去I-，而又不影響Fe2+和Cl-，可用FeCl3試劑7、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，1molH2O分子中含有的原子數(shù)目為2NAB.2.4gMg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積(標(biāo)況下)為22.4LC.0.1molH2和0.1molCl2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA8、下列表示正確的是A.中子數(shù)為15的Si原子SiB.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-OD.次氯酸的電子式：評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)；生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___(填寫字母代號)

A.煤的形成

B.衛(wèi)星上的太陽能電池工作

C.簡單機械織布

D.我國古代燒制陶器

（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為___，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是___。

（3）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接；其反應(yīng)為：

___CuO+___NH4Cl___Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是___(填化學(xué)式)。10、下表為元素周期表的一部分；請按要求回答問題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞____（填化學(xué)式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為_____＞____（填化學(xué)式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞____＞____＞____（填元素符號）。11、氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是_________(填元素名稱)。還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的試紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_____________價。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為______________，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子_______mol

③用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。12、某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O；

已知：As是產(chǎn)物之一。

(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

(2)在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗(或生成)HCl_______mol；

(3)下列敘述正確的是_____________(填寫序號)。

a．在相同條件下；第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強。

b．Sn和Pb位于同一主族；其+4價的化合物均很穩(wěn)定。

c．在相同條件下，還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

d．在上述反應(yīng)中，氧化性：SnCl2＞As，還原性：H3AsO3＞H2SnCl613、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定；易分解，在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中；用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___(填化學(xué)式)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤15、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤16、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯誤17、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤18、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤19、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤20、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)23、實驗室中有一瓶碳酸氫鉀固體，因受熱而部分變質(zhì)(雜質(zhì)為K2CO3，假設(shè)雜質(zhì)分布均勻)。為測定其組成，稱取12.76g樣品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL該溶液，加入0.1000mol/LBa(OH)2溶液至60.00mL時沉淀量達到最大?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出碳酸氫鉀固體受熱分解的化學(xué)方程式：_______。

(2)寫出樣品溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)12.76g樣品中碳酸氫鉀物質(zhì)的量為_______，碳酸鉀物質(zhì)的量為_______。24、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g；充分加熱后，剩余固體的質(zhì)量為21.2g。請計算。

(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是_______。

(2)將剩余固體配成溶液，向溶液中逐滴加250mL1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。25、(1)綠色植物是空氣天然的“凈化器”，在家里科學(xué)選種一些綠色植物，可以達到凈化空氣、吸收有害物質(zhì)的作用?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為________。

(2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土；這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合；壓制，就可以制成不同型號的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為________。

(3)吸食“搖頭丸”會嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng)，“搖頭丸”的化學(xué)式為C9H13N；請計算：

①“搖頭丸”的摩爾質(zhì)量為________；

②某毒梟被查獲帶有270g“搖頭丸”；該毒梟所帶的“搖頭丸”的物質(zhì)的量為________。

(4)將14.3gNa2CO3·10H2O固體溶于水配成250mL溶液，則所得溶液物質(zhì)的量濃度是________。26、某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點；沸點數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

-

I.⑴某同學(xué)推測；鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

⑵設(shè)計一個簡單的實驗方案；證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試是_______________。

⑶實驗室溶解該熔融物；下列試劑中最好的是____________(填序號)。

A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液。

II．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氫氧化鈉溶液；所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

⑴圖中OC段沒有沉淀生成；此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

⑵在DE段；沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

__________________________；

上述現(xiàn)象說明溶液中_____________________結(jié)合OH－的能力比_______強（填離子符號）。

（3）B與A的差值為_________mol。B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

Fe3+有氧化性，SO2有還原性，F(xiàn)e2(SO4)3被SO2還原為FeSO4，溶液b主要溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，可能含F(xiàn)e2(SO4)3或SO2，空氣中氧氣將FeSO4及可能存在的SO2氧化得溶液a循環(huán)使用。

【詳解】

A．電荷不守恒，操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；A錯誤；

B．操作I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中陽離子有Fe2+、H+，若SO2少量，則還有Fe3+；B錯誤；

C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被Fe3+氧化；C正確；

D．溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4等物質(zhì)，加入FeO后會生成FeSO4；D錯誤。

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．溶于濃硝酸的離子方程式為：A錯誤；

B．在硫酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：B正確；

C．向溶液中通入過量發(fā)生的離子方程式為：C錯誤；

D．有氧化性；碘離子有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，D錯誤；

答案為B。3、D【分析】【分析】

X最外層有1個電子；則其為H或Li或Na；Y有3個電子層，最外層電子數(shù)比次外層的少3個，則其電子排布為2；8、5，為P元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則其電子排布為2、6，為O元素。對P元素來說，在形成含氧酸時，通常表現(xiàn)+5、+3、+1價。

【詳解】

A．HPO2中；P元素顯+3價，A不合題意；

B．NaPO3中；P元素顯+5價，B不合題意；

C．H3PO3中；P元素顯+3價，C不合題意；

D．Na2PO2中；P元素顯+2價，P元素難以形成此含氧酸，D符合題意；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.lmol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量均為60g；A正確；

B.NA個氧分子和NA個氫分子的物質(zhì)的量相同；所以質(zhì)量之比是32:2＝16:1，B正確；

C.氮氣是雙原子分子，28g氮氣的物質(zhì)的量是1mol，所以氮原子的物質(zhì)的量是2mol，氮原子數(shù)是2NA；C錯誤；

D.0.5NA個氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol；所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是11.2L，D正確；

答案選C。5、A【分析】【分析】

由圖1可知，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合圖2信息中D形成帶1個正電荷的陽離子，可推出D為Na元素，再結(jié)合其他信息推出A、B、C、D、E分別為H、C、O、S，化合物X為Na2CO3H2O2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．D、E的兩種簡單離子的半徑：A錯誤；

B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，B、C.O為同一周期元素從左往右非金屬性依次增強：故B正確；

C．由圖2可知化合物中含有較強的氧化性，C正確；

D．C的單質(zhì)與D的單質(zhì)即和二者在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物中含有非極性鍵；D正確；

故答案為：A。6、C【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，由①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知，氧化性Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br-；由②I2+SO2+2H2O=4H+++2I-可知，氧化性I2>還原性SO2>I-；由③2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，氧化性Fe3+>I2，還原性I->Fe2+，綜上所述，氧化性強弱順序為Br2>Fe3+>I2>還原性強弱順序為SO2>I->Fe2+>Br-。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．經(jīng)以上對反應(yīng)①②③分析，可知氧化性強弱順序為Br2>Fe3+>I2>同種元素高價比低價的氧化性強，則>SO2，故氧化性Br2>Fe3+>I2>SO2是正確的；故A說法正確；

B．經(jīng)以上對反應(yīng)①②③分析，可知還原性強弱順序為SO2>I->Fe2+>Br-，則I->Fe2+>Br-；故B說法正確。

C．根據(jù)分析出的氧化性強弱順序Br2>還原性強弱順序SO2>Br-，故Br2與SO2水溶液能反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；故C說法錯誤；

D．由于Cl-的還原性弱于I-，則三種離子還原性強弱順序為I->Fe2+>Cl-，故除去I-，而又不影響Fe2+和Cl-，可用FeCl3試劑；故D說法正確；

本題答案C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下，1molH2O分子中含有的原子數(shù)目為3NA；A錯誤；

B．2.4gMg即0.1molMg；與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積(標(biāo)況下)為2.24L，B錯誤；

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)是前后氣體體積相等的反應(yīng)，故0.1molH2和0.1molCl2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA；C正確；

D．1molN2、1molO2均含1mol分子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體，即0.1mol混合氣體中分子數(shù)為0.1NA；D錯誤；

答案選C。8、A【分析】【詳解】

A．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則中子數(shù)為15的Si原子質(zhì)量數(shù)為14+15=29，故該Si原子可表示為Si；A正確；

B．Cl是17號元素，原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，Cl-是Cl原子得到1個電子形成的，則Cl-核外電子排布是2、8、8，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：；B錯誤；

C．CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對；使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C錯誤；

D．次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子形成共用電子對，其電子式為D錯誤；

故合理選項是A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；C元素的化合價一定變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.太陽能電池工作是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置；是化學(xué)變化，故B不選；

C.簡單機械織布；為物理變化，故C選；

D.燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；存在氧化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，如涉及碳的燃燒等，故D不選；

(2)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A應(yīng)該是KHCO3，雙氧水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，不會向溶液中引入雜質(zhì)離子，H2O2被稱為綠色氧化劑。

(3)①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；

②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑【解析】CKHCO3雙氧水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，不會向溶液中引入雜質(zhì)離子423114氮CuO10、略

【分析】【詳解】

分析：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)短周期之中F的非金屬性最強；Na的金屬性最強；(2)O的原子序數(shù)為8，⑨形成的氫化物為HCl；(3)非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(4)非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；(5)電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小。

詳解：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)表中元素F的非金屬性最強,元素Na的金屬性最強,因此；本題正確答案是:F;Na;

(2)O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素⑨形成的氫化物為HCl，其電子式為因此，本題正確答案是：

(3)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為HF>HCl；因此，本題正確答案是:HF；HCl；

(4)表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為HClO4>H2SO4，因此，本題正確答案是:HClO4；H2SO4；

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na>Mg>O>F，因此，本題正確答案是:Na；Mg；O；F。【解析】FNaHFHClHClO4H2SO4NaMgOF11、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)中C→CO2，C元素化合價由0價升到+4，被氧化，故被氧化元素為碳元素；KNO3→N2，N元素化合價降低，S→K2S，硫元素化合價降低，故N2、K2S均為還原產(chǎn)物；

（2）①Cu2HgI4中I元素化合價為-1價；若Cu元素為+2，則此時Hg為0價，不合理，故Cu元素應(yīng)為+1價，推得Hg元素為+2價，且滿足得失電子守恒，合理，故該化合物中Cu元素為+1價；

②該反應(yīng)CuI中部分Cu元素反應(yīng)后化合價降低；作氧化劑，故該反應(yīng)氧化劑為CuI；

依據(jù)關(guān)系4CuI~2e-得轉(zhuǎn)移電子n=即0.5mol；

③該反應(yīng)雙線橋表示如下：

【解析】①.碳元素②.N2、K2S③.+1④.CuI⑤.0.5mol⑥.12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2是還原劑被氧化為H2SnCl；再根據(jù)質(zhì)量守恒；電子守恒書寫方程式；

(2)由方程式可知As元素由H3AsO3中+3價，降低為As中0價，每2mol反應(yīng)H3AsO3時；需要消耗HCl6mol，即轉(zhuǎn)移6mol電子消耗12molHCl；

【詳解】

(1)As是反應(yīng)物之一，根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2是還原劑被氧化為H2SnCl，所以反應(yīng)方程式為12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O；

(2)由方程式可知As元素由H3AsO3中+3價，降低為As中0價，每2mol反應(yīng)H3AsO3時；需要消耗HCl6mol，即轉(zhuǎn)移6mol電子消耗12molHCl，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl2mol；

(4)A．非金屬性越強；相應(yīng)陰離子的還原性越弱，在相同條件下，第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以陰離子的還原性增強，故A正確；

B．Pb的+2價化合物較穩(wěn)定；故B錯誤；

C．在相同條件下，還原性順序為S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；故C正確；

D．在上述反應(yīng)中，氧化性H3AsO3＞H2SnCl6，還原性SnCl2＞As；故D錯誤；

故答案為AC?！窘馕觥竣?12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O②.2③.AC13、略

【分析】【詳解】

(1)由CuSO4→CuH可知，Cu元素的化合價由反應(yīng)前CuSO4中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后CuH中的+1價；化合價降低，得到電子，被還原，所以另一物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑；

(2)CuH在Cl2中燃燒，生成CuCl2、HCl，反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；

(3)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H-失電子，鹽酸中H+得電子，二者結(jié)合得到H2，故反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H2。【解析】還原劑2CuH+3Cl22CuCl2+2HClH2三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。15、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。18、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。19、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。20、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計算題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

碳酸氫鉀以及碳酸鉀都可以和Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)鋇離子守恒有n[Ba(OH)2]=n(BaCO3)，根據(jù)碳原子守恒計算KHCO3、K2CO3的物質(zhì)的量之和，結(jié)合KHCO3、K2CO3的總質(zhì)量列方程計算A。

【詳解】

(1)碳酸氫鉀固體受熱分解生成碳酸鉀、CO2和水，化學(xué)方程式為：故答案為：

(2)碳酸氫鉀以及碳酸鉀都可以和Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；碳酸鉀溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：碳酸氫鉀與與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(3)碳酸氫鉀以及碳酸鉀都可以和Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)鋇離子守恒有n[Ba(OH)2]=n(BaCO3)=0.06L0.1000mol/L=0.006mol，即原樣品中碳酸氫鉀以及碳酸鉀的總物質(zhì)的量為0.006mol=0.12mol；樣品的總質(zhì)量為12.76g；設(shè)碳酸氫鉀物質(zhì)的量為xmol，碳酸鉀物質(zhì)的量為ymol，列出方程式組：

x+y=0.12；100x+138y=12.76；解得x=0.1；y=0.02；即碳酸氫鉀物質(zhì)的量為0.1mol；碳酸鉀物質(zhì)的量為0.02mol；故答案為：0.1mol；0.02mol。

【點睛】

本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，注意守恒思想的運用，需要化學(xué)分析計算能力?！窘馕觥?.1mol0.02mol24、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，有：106x+84y=27.4；充分加熱時，碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由方程式可知，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量為mol，有：(x+)×106=21.2；聯(lián)立解得：x=0.1mol；y=0.2mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是：0.1mol×106g/mol=10.6g；

(2)充分加熱后剩余固體為Na2CO3，物質(zhì)的量為：0.1mol+=0.2mol，將剩余固體配成溶液，向溶液中逐滴加入250mL1mol/L鹽酸，HCl的物質(zhì)的量為：0.25L×1mol/L=0.25mol，首先發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，由方程式可知，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，生成NaHCO3的物質(zhì)的量為0.2mol，再發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，NaHCO3過量，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量等于消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.25mol-0.2mol=0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L?！窘馕觥?0.6g1.12L25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)n=計算SO2的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)一個字消耗的質(zhì)量約為1mg，鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，利用n=計算其物質(zhì)的量，然后利用N=n·NA計算其中含有的C原子數(shù)目；

(3)①根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量關(guān)系計算；

②根據(jù)n=計算“搖頭丸”的物質(zhì)的量；

(4)根據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)160kgSO2的物質(zhì)的量n==2500mol；

(2)“一個字”的質(zhì)量約為1mg，鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，則一個字中含有C原子的物質(zhì)的量為n=mol，則其中含有的C原子數(shù)目為N=nNA=mol×6.02×1023/mol=2.5×1019；

(3)①C9H13N的相對分子質(zhì)量為：12×9+1×13+14=135；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，因此“搖頭丸”的摩爾質(zhì)量為135g/mol；

②270g“搖頭丸”的物質(zhì)的量n==2mol；

(4)14.3gNa2CO3·10H2O的物質(zhì)的量n==0.05mol，當(dāng)用該碳酸鈉晶體配制溶液時，溶質(zhì)為Na2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=0.05mol，則根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知所得溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.2mol/L。

【點睛】

本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)計算。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式n=N=n·NA、c=n=等及各個物理量的含義是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?500mol2.5×1019135g/mol2mol0.2mol/L26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）鋁的熔點比鐵低；生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；

（2）根據(jù)鋁NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)設(shè)計實驗方案；

（3）A．濃硫酸易使鐵；鋁鈍化；不能使合金溶解；

B．活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)；

C．稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體；

D．鐵不與NaOH溶液反應(yīng)；

Ⅱ．（1）O→C之間沒有沉淀生成；說明硝酸過量，O