2025年華師大新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱，生成淡黃色固體氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高2、戰(zhàn)國時(shí)成書的rm{隆露}尚書rm{?}洪范篇rm{隆路}有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，rm{1mol}該雙糖完全水解可生成rm{2mol}葡萄糖rm{.}飴糖的主要成分是rm{(}rm{)}A.淀粉B.蔗糖C.果糖D.麥芽糖3、用括號(hào)中的試劑除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是rm{(}rm{)}A.苯中的苯酚rm{(}溴水rm{)}B.乙醇中的水rm{(}新制的氧化鈣rm{)}C.苯酚中的乙酸rm{(}飽和碳酸鈉溶液rm{)}D.乙酸乙酯中的乙酸rm{(}乙醇rm{)}4、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：rm{COCl_{2}(g)?Cl_{2}(g)+CO(g)}向rm{COCl_{2}(g)?

Cl_{2}(g)+CO(g)}恒容密閉容器中充入rm{2.0L}經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：。rm{1.0molCOCl_{2}(g)}rm{t/s}rm{0}rm{2}rm{4}rm{6}rm{8}rm{n(Cl_{2})/mol}rm{0}rm{0.30}rm{0.39}rm{0.40}rm{0.40}下列說法正確的是。

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)rm{c(Cl_{2}}rm{)=0.22mol隆隴L}rm{)=0.22mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}B.若在，則反應(yīng)的rm{婁隴H<0}恒容絕熱rm{婁隴H<0}與外界沒有熱量交換rm{2L}密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變C.保持其他條件不變，起始向容器中充入rm{(}rm{)}和rm{1.2molCOCl_{2}}反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：rm{0.60molCl_{2}}正rm{0.60molCO}逆rm{v(}D.保持其他條件不變，起始向容器中充入rm{)>v(}和rm{)}達(dá)到平衡時(shí)，rm{1.0molCl_{2}}的轉(zhuǎn)化率小于rm{0.8molCO}rm{Cl_{2}}5、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是（）A.稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），溶于500mL水配成溶液B.稱取12.0g膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液C.稱取1.0gCuSO4，配成500mL溶液D.稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是。（填序號(hào)）①向電石中滴加飽和食鹽水制取乙炔氣體。②1－氯丁烷在NaOH水溶液中，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1－丁烯③可向皂化反應(yīng)后的混合液中，加入飽和食鹽水，使肥皂析出④酒精與濃H2SO4的混合物，加熱到140℃可以制取乙烯⑤向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使淀粉水解，再加入銀氨溶液，加熱，檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解7、（15分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：。IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥（1）⑥有兩種同位素，其中一種原子核內(nèi)有18個(gè)中子，其原子符號(hào)為_______；（2）②與④可以形成一種溫室氣體，其電子式為_______；（3）③和⑤的氫化物沸點(diǎn)__________（填分子式）高，原因是______________；（4）②和⑥按原子個(gè)數(shù)比為1:4形成的化合物為_______分子（填極性或非極性），含有_______鍵（填極性或非極性）（5）②形成的單質(zhì)可以是不同類型的晶體，它們可能是____________（填字母）A原子晶體B分子晶體C金屬晶體D離子晶體E．混合型晶體8、哪些共價(jià)鍵是δ鍵；哪些共價(jià)鍵是π鍵呢？

一般規(guī)律是：共價(jià)______是δ鍵；而共價(jià)雙鍵中有______δ鍵，另一個(gè)是______，共價(jià)三鍵由______δ鍵和______π鍵組成．9、下表是某食品包裝袋上的說明．

。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、精煉植物油、賴氨酸、甜密素、檸檬黃、苯甲酸鈉請(qǐng)從配料中分別選出一種物質(zhì)；填在相應(yīng)的橫線上：

屬于防腐劑的是____；屬于著色劑的是____．10、（12分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。圖1圖2（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是。A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：。（4）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）。（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=。（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大11、（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能，因此反應(yīng)速率，你認(rèn)為最可能的原因是：。（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：____________________12、常溫下，在pH=2的溶液中滴加酚酞試液顯______色，滴加石蕊試液顯______色．13、請(qǐng)完成下列各題的填空：rm{(}用序號(hào)或字母答題rm{)}

rm{(1)}有以下物質(zhì)：rm{壟脵C(jī)H_{4}}rm{壟脷C_{2}H_{4}}rm{壟脹H_{2}O}rm{壟脺NH_{3}}rm{壟脻CH_{2}O}rm{壟脼CO_{2}}

非極性分子的是______；既有rm{婁脛}鍵又有rm{婁脨}鍵的是______；中心原子沒有孤電子對(duì)的是______；中心原子雜化類型為rm{sp^{3}}的是______。

rm{(2)}有下列rm{8}種晶體；用序號(hào)回答下列問題：

A.水晶rm{B.}冰醋酸rm{C.}白磷rm{D.}固態(tài)氬rm{E.}氯化銨rm{F.}鋁rm{G.}金剛石。

rm{壟脵}由極性分子構(gòu)成的晶體是______；含有共價(jià)鍵的離子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是______．

rm{壟脷}在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是___；分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_____，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是____．

rm{(3)}前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為rm{5}的元素在周期表中的位置為______，位于______區(qū)．評(píng)卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)14、芳香族化合物rm{G}是重要的香料；也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路線得到：

回答下列問題：

rm{(1)D}的化學(xué)名稱為______，rm{C}的分子式為______．

rm{(2)F}中含氧官能團(tuán)的名稱為______．

rm{(3)}由rm{B}生成rm{C}的化學(xué)方程式為______；其反應(yīng)類型為______．

rm{(4)A}有多種同分異構(gòu)體，其中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜圖有rm{3}組峰，峰面積之比為rm{1}rm{1}rm{6}的結(jié)構(gòu)簡式為______．15、rm{[}化學(xué)rm{隆陋隆陋}選修r(nóng)m{5}有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)rm{]}有機(jī)物rm{F}是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成rm{F}的工藝流程如下：回答下列問題：rm{(1)}化合物rm{B}中含氧官能團(tuán)名稱是_________rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式__________________rm{(2)}寫出rm{C}與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________rm{(3)}化合物rm{D}不能發(fā)生的反應(yīng)有__________________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{壟脵}加成反應(yīng)rm{壟脷}取代反應(yīng)rm{壟脹}消去反應(yīng)rm{壟脺}氧化反應(yīng)rm{壟脻}水解反應(yīng)rm{(4)B}的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有__________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)rm{4}個(gè)峰且不與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是____________rm{(}填結(jié)構(gòu)簡式rm{)}rm{(5)B}與rm{D}發(fā)生反應(yīng)的類型________________________16、環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：rm{(}也可表示為：rm{)}實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化；現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：請(qǐng)按要求填空：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：反應(yīng)rm{壟脺}_____________________________________，反應(yīng)類型：___________。反應(yīng)rm{壟脻}_____________________________________，反應(yīng)類型：___________。17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分生成物與反應(yīng)條件已略去rm{).}其中rm{A}是最常見的無色液體，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為單質(zhì)，rm{G}是一種極易溶于水的堿性氣體，rm{F}是胃酸的主要成分，rm{K}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)rm{4}是工業(yè)制rm{X}的主要反應(yīng)之一．

rm{(1)G}的電子式為______．

rm{(2)I}的化學(xué)式為______．

rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{2}的離子方程式______．

rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{4}的化學(xué)方程式______．18、黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCNRCOOH（1）上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。（2）F分子中有3種含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、_____________和______________。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。（4）寫出2種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________、________________。①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基。（5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖請(qǐng)參考如下形式：19、A、rm{B}rm{C}rm{D}為原子序數(shù)依次增大的四種元素，rm{A^{2-}}和rm{B^{+}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；rm{C}rm{D}為同周期元素，rm{C}核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{3}倍；rm{D}元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：

rm{(1)}四種元素中電負(fù)性最大的是______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}其中rm{C}原子的核外電子排布式為______。

rm{(2)}單質(zhì)rm{A}有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是______rm{(}填分子式rm{)}原因是______；鑒別rm{A}和rm{B}形成的離子化合物是否為晶體；最可靠的科學(xué)方法是______。

rm{(3)C}和rm{D}反應(yīng)可生成組成比為rm{1}rm{3}的化合物rm{E}rm{E}的立體構(gòu)型為______rm{(}用文字描述，下同rm{)}中心原子的雜化軌道類型為______。

rm{(4)}化合物rm{D_{2}A}的立體構(gòu)型為______，rm{VSEPR}模型為______。20、有一種香料rm{X}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{88}只含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，其原子個(gè)數(shù)比為rm{2}rm{4}rm{1}含有碳氧雙鍵，與其有關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：

rm{(1)}香料rm{X}的分子式為______；

rm{(2)Y}是香料rm{X}的同分異構(gòu)體；屬于酯類，其同分異構(gòu)體的總數(shù)為______；

rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}rm{壟脹}的反應(yīng)類型：rm{壟脵}______、rm{壟脹}______；

rm{(4)}寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：rm{X}______、rm{C}______；

rm{(5)}寫出rm{D隆煤E}反應(yīng)的化學(xué)方程式______．21、以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑rm{G}．請(qǐng)完成下列各題：rm{(1)}寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)rm{壟脵}________，反應(yīng)rm{壟脺}________．rm{(2)}寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)rm{壟脹}________，反應(yīng)rm{壟脼}________．rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脷壟脹}的目的是：________．rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式：________．rm{(5)B}被氧化成rm{C}的過程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是________rm{(}寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式rm{)}檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是________rm{(6)}寫出rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式________22、華法林是治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如圖rm{(}部分反應(yīng)條件略去rm{)}．

已知：

rm{(1)A}屬于芳香烴；其名稱是______．

rm{(2)B隆煤C}的化學(xué)方程式是______．

rm{(3)C}的含氧官能團(tuán)名稱是______．

rm{(4)C隆煤D}的化學(xué)方程式是______．

rm{(5)}嘗試推測rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式是______．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)23、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失)。若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）（6分）該實(shí)驗(yàn)主要是探究_______________、和對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）（4分）經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。24、為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格。

。實(shí)驗(yàn)要求試劑及方法鑒別rm{CuSO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}兩種粉末檢驗(yàn)自來水中是否含有rm{Cl^{-}}證明rm{Na_{2}CO_{3}}溶液具有堿性除去鐵粉中混有少量鋁粉試劑及實(shí)驗(yàn)方法：。A.用試紙測定溶液的rm{pH}B.取樣，加少量蒸餾水C.取樣，加稀硝酸和硝酸銀溶液D.加過量rm{NaOH}溶液后，過濾、洗滌、干燥評(píng)卷人得分五、解答題(共1題，共10分)25、在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫；當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知：

N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol

H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol

若用3.2g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水；則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】試題分析：鈉是銀白色金屬，硬度小，A不正確；將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱，生成淡黃色固體過氧化鈉，B不正確，C正確；金屬鈉的熔點(diǎn)很低，答案選C?？键c(diǎn)：考查金屬鈉的性質(zhì)【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{1mol}麥芽糖完全水解可生成rm{2mol}葡萄糖；糖的主要成分是麥芽糖．

故選D．

rm{1mol}麥芽糖完全水解可生成rm{2mol}葡萄糖；據(jù)此解題．

本題考查糖類的水解，難度不大，掌握糖類水解方程式的書寫是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A.}溴單質(zhì)；三溴苯酚易溶于苯；無法分離，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；然后蒸餾可得到乙醇，故B正確；

C.二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)加入碳酸氫鈉除雜，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇與乙酸乙酯混溶；應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.三溴苯酚易溶于苯；

B.水和氧化鈣反應(yīng)；

C.二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；

D.乙醇與乙酸乙酯混溶．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本題綜合考查化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡，難度較大，注意理解平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用，注意rm{D}選項(xiàng)中利用等效平衡思想進(jìn)行解答。【解答】A.由表中數(shù)據(jù)可知，rm{6s}rm{8s}時(shí)氯氣的物質(zhì)的量都是rm{0.4mol}說明rm{6s}時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)氯氣的濃度為rm{0.2mol/L}升高溫度，到達(dá)新平衡，氯氣的濃度變?yōu)閞m{0.22mol/L}氯氣濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即rm{triangleH>0}故A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，恒容絕熱密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，而平衡常數(shù)只受溫度影響，故平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)rm{c(Cl_{2})=0.2mol/L}rm{COCl_{2}(g)?Cl_{2}(g)+CO(g)}起始rm{(mol/L)}rm{0.5}rm{0}rm{0}轉(zhuǎn)化rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.2}rm{0.2}平衡rm{(mol/L)}rm{0.3}rm{0.2}rm{0.2}該溫度下平衡常數(shù)rm{k=dfrac{0.2隆脕0.2}{0.3}=0.013}若起始向容器中充入rm{k=dfrac{0.2隆脕0.2}{0.3}=0.013

}rm{1.2}rm{molCOCl_{2}}rm{0.60}和rm{molCl_{2}}rm{0.60}此時(shí)rm{Qc=dfrac{dfrac{0.6}{2}隆脕dfrac{0.6}{2}}{dfrac{1.2}{2}}=0.15>0.13}則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡前rm{molCO}故C錯(cuò)誤；D.原平衡等效為起始向容器中充入rm{Qc=dfrac{dfrac{0.6}{2}隆脕

dfrac{0.6}{2}}{dfrac{1.2}{2}}=0.15>0.13}和rm{v_{脮媒}<v_{脛忙}}達(dá)到平衡時(shí)rm{1.0molCl_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{1.0molCO}如加入rm{Cl_{2}}rm{=1mol-0.4mol1mol隆脕100%=60%}rm{1.0}和rm{mol}rm{Cl_{2}}相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小rm{0.8mol}平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則rm{CO}的轉(zhuǎn)化率減小，則rm{0.2molCO}的轉(zhuǎn)化率小于rm{Cl_{2}}故D正確。故選D。rm{Cl_{2}}【解析】rm{D}5、D【分析】【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】向電石中滴加飽和食鹽水制取乙炔氣體，減慢速率，因?yàn)殡娛退磻?yīng)很快①正確。1－氯丁烷在NaOH水溶液中，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成1－丁醇。②錯(cuò)誤。④酒精與濃H2SO4的混合物，加熱到170℃可以制取乙烯，140℃可以制取二乙醚，錯(cuò)誤。淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，有醛基可以檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，但是淀粉的檢驗(yàn)要用碘。錯(cuò)誤。【解析】【答案】①③7、略

【分析】試題分析：根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知：①為B元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為P元素、⑥為Cl元素。（1）⑥為Cl元素，一種原子核內(nèi)有18個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為35，所以原子符合為：3517Cl。（2）②與④可以形成一種溫室氣體，為CO2，電子式為：（3）③和⑤的氫化物分別為NH3和PH3，NH3分子間形成氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)高于PH3。（4）②和⑥按原子個(gè)數(shù)比為1:4形成的化合物為CCl4，含有的共價(jià)鍵為極性鍵，因?yàn)镃Cl4為正四面體結(jié)構(gòu)，所以CCl4為非極性分子。（5）②為C元素，可形成多種單質(zhì)，金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，石墨為混合型晶體，故ABE增強(qiáng)?？键c(diǎn)：本題考查元素的推斷、電子式、氫鍵、化學(xué)鍵和分子的極性、晶體類型的判斷。【解析】【答案】（１）3517Cl（2分）（２）（2分）（３）ＮＨ３（2分），氨分子間存在氫鍵（2分）（４）非極性（2分），極性（2分）（５）ＡＢＥ（3分）8、略

【分析】解：分子中單鍵中只含σ鍵；雙鍵和三鍵中含π鍵和σ鍵，所以共價(jià)單鍵是δ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是δ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵組成；

故答案為：單鍵；一個(gè)；π鍵；一個(gè)；兩個(gè)．

分子中單鍵中只含σ鍵；雙鍵和三鍵中含π鍵和σ鍵，由此分析解答．

本題考查共價(jià)鍵的形成及類型，注意σ鍵、π鍵的形成過程及判斷的一般規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】單鍵；一個(gè)；π鍵；一個(gè)；兩個(gè)9、略

【分析】

根據(jù)苯甲酸鈉；山梨酸鉀是常用的防腐劑；檸檬黃、胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑．

故答案為：苯甲酸鈉；檸檬黃．

【解析】【答案】根據(jù)苯甲酸鈉；山梨酸鉀是常用的防腐劑；檸檬黃、胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑．

10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖1可知反應(yīng)過程中的能量變化為n-m，所以熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝-(n-m)kJ?mol￣1。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H<0，反應(yīng)后的物質(zhì)比反應(yīng)前的物質(zhì)少，所以混亂度減小，△S<0。因此選C。（3）K=（4）降低溫度，平衡正向移動(dòng)，K值增大。（5）根據(jù)圖2可知v(CO2)=所以v(H2)=0.225mol/(L.min)。（6）升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)減小，加催化劑，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變，將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)增大，充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變。考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)【解析】【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－（n-m）kJ?mol￣1（2）C（3）c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)3（4）增大（5）0.225mol/（L.min）（6）C11、略

【分析】（1）根據(jù)圖像可判斷，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)。反應(yīng)物要先轉(zhuǎn)化為活化分子，所以需要提供能量。反應(yīng)熱就是生成物的總能量和反應(yīng)物的總能量的差值，因此△H＝E2-E1。（2）根據(jù)圖像可知虛線表示的活化能小，所以反應(yīng)速率加快。能降低活化能的是催化劑。（3）反應(yīng)熱是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以生成2mol氨氣的反應(yīng)熱是946kJ/mol＋3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）放熱；需要；E2-E1（2）降低；加快；使用了催化劑（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－112、略

【分析】解：石蕊試液的變色范圍為7-9；酚酞試液的變色范圍是8-10，常溫下pH=2的溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色；酚酞試液遇酸顯無色，所以常溫下在pH=2的溶液中滴加酚酞試液顯無色、滴加石蕊試液顯紅色；

故答案為：無；紅．

石蕊試液的變色范圍為7-9；酚酞試液的變色范圍是8-10，石蕊試液遇酸變紅色；酚酞試液遇酸顯無色，據(jù)此分析解答．

本題考查酸堿指示劑遇酸、堿溶液時(shí)顏色變化，熟練掌握石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液變色范圍，酸堿中和滴定時(shí)會(huì)正確選擇酸堿指示劑，題目難度不大．【解析】無；紅13、（1）

（2）①BEC、D

②FB、CA、G

（3）第四周期第ⅤⅡB族d【分析】【分析】本題考查了共價(jià)鍵的極性、rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道、分子晶體、離子晶體以及分子間作用力，考點(diǎn)較多，難度一般。【解答】rm{(1)}rm{壟脵C(jī)H}rm{壟脵C(jī)H}是rm{{,!}_{4}}非極性分子，只有rm{婁脛}中心原子沒有孤電子對(duì)，雜化方式為鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為rm{4}中心原子沒有孤電子對(duì)，雜化方式為rm{sp^{3}}雜化，rm{壟脷C}雜化，rm{4}rm{sp^{3}}rm{壟脷C}rm{{,!}_{2}}是rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}非極性分子，既有rm{婁脛}鍵又有rm{婁脨}鍵，中心原子沒有孤電子對(duì)，雜化方式為rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}rm{壟脹H}rm{sp^{2}}是極性分子，只有rm{sp^{3}}rm{壟脹H}個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式為rm{{,!}_{2}}rm{O}是極性分子，只有rm{O}rm{婁脛}是鍵，中心原子有rm{2}個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式為rm{sp}rm{2}rm{sp}個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式為rm{{,!}^{3}}雜化，rm{壟脺NH}rm{壟脺NH}rm{{,!}_{3}}極性分子，只有是極性分子，既有rm{婁脛}鍵，中心原子有rm{1}個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式為rm{sp}rm{1}rm{sp}rm{{,!}^{3}}雜化，rm{壟脻CH}rm{壟脻CH}rm{{,!}_{2}}rm{O}是極性分子，既有是rm{O}rm{婁脛}鍵又有rm{婁脨}鍵，中心原子沒有孤電子對(duì)，雜化方式為rm{sp}雜化，故答案為：rm{sp}rm{{,!}^{2}}、rm{sp}A.水晶是原子晶體，rm{sp}冰醋酸是由極性分子構(gòu)成的分子晶體，rm{{,!}^{3}}白磷是由非極性分子構(gòu)成的分子晶體，，rm{壟脼CO}固態(tài)氬是分子晶體，rm{壟脼CO}氯化銨是離子晶體，rm{{,!}_{2}}鋁是金屬晶體非極性分子，既有金剛石是原子晶體，rm{婁脛}由題意知，故答案為：鍵又有rm{婁脨}，鍵，中心原子沒有孤電子對(duì)，雜化方式為rm{sp}雜化，故答案為：rm{sp}；在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是金屬晶體鋁，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是分子晶體白磷和冰醋酸，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是原子晶體水晶和金剛石，故答案為：；rm{(2)}rm{(2)}rm{B.}rm{C.}；rm{D.}前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為rm{E.}的元素是rm{F.}位置是第四周期第ⅤⅡrm{G.}族，位于rm{壟脵}由題意知，區(qū)，故答案為：第四周期第rm{壟脵}族，rm{B}。rm{E}【解析】rm{(1)}rm{(2)壟脵B}rm{E}rm{C}rm{D}rm{壟脷F}rm{B}rm{C}rm{A}rm{G}rm{(3)}第四周期第ⅤⅡrm{B}族rmivzxl5f三、推斷題(共9題，共18分)14、略

【分析】解：rm{(1)D}為苯甲醛；rm{C}為可知rm{C}的分子式為rm{C_{5}H_{8}O}故答案為：苯甲醛；rm{C_{5}H_{8}O}

rm{(2)F}中含氧官能團(tuán)為羧基；故答案為：羧基；

rm{(3)B}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{C}反應(yīng)的方程式為也為取代反應(yīng)；

故答案為：rm{+NaBr}取代反應(yīng)rm{(}或水解反應(yīng)rm{)}

rm{(4)}根據(jù)rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{A}的不飽和度為rm{2}核磁共振氫譜有rm{3}組峰，即有rm{3}種位置的氫，峰面積之比為rm{1}rm{1}rm{6}即個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{6}所以該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}rm{B}發(fā)生堿性水解得rm{C}比較rm{F}和rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{C}為rm{C}和rm{F}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{G}

rm{(1)D}為苯甲醛；rm{C}為以此可確定rm{C}的分子式；

rm{(2)F}含有碳碳雙鍵和羧基；

rm{(3)B}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{C}

rm{(4)}根據(jù)rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{A}的不飽和度為rm{2}核磁共振氫譜有rm{3}組峰，即有rm{3}種位置的氫，峰面積之比為rm{1}rm{1}rm{6}即個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{6}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物推斷及合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，要求學(xué)生熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，題目難度不大．【解析】苯甲醛；rm{C_{5}H_{8}O}羧基；取代反應(yīng)rm{(}或水解反應(yīng)rm{)}15、(1)酚羥基；(2)CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(3)③⑤(4)4(5)取代反應(yīng)。

【分析】【分析】甲苯與氯氣分子苯環(huán)上取代反應(yīng)生成rm{A}rm{A}發(fā)生水解反應(yīng)得到rm{B}而rm{B}與rm{D}反應(yīng)得到rm{E}由rm{E}的結(jié)構(gòu)及可知，rm{B}為rm{D}為rm{CH_{2}=CHCOOH}丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)得到rm{C}rm{C}與銀氨溶液反應(yīng)得到丙烯酸，則rm{C}為rm{CH_{2}=CHCHO.E}發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{F}為據(jù)此解答?！窘獯稹扛鶕?jù)rm{B}與rm{D}反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡式可知，該反應(yīng)是酯化反應(yīng)，則rm{B}和rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式分別是rm{CH_{2}=CHCOOH}則rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CH_{2}=CHCHO}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為則rm{(1)}根據(jù)以上分析可知化合物rm{B}中的含氧官能團(tuán)名稱是酚羥基。分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：酚羥基；

rm{(2)C}分子中含有醛基，因此rm{C}與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{CH_{2}=CHCHO}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{CH_{2}=CHCOONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{2}=CHCOONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+

H_{2}O}rm{CH_{2}=CHCHO}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{CH_{2}=CHCOONH_{4}}rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}}

rm{+H_{2}O}有機(jī)物rm{(3)}中含有碳碳雙鍵和羧基，因此能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故rm{D}正確。故答案為：rm{壟脹壟脻}

rm{壟脹壟脻}的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有rm{壟脹壟脻}種，分別是苯甲醇、苯甲醚、對(duì)甲基苯酚、間甲基苯酚。其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)rm{(4)B}個(gè)峰且不與rm{4}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是苯甲醚，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{4}rm{FeCl_{3}}與rm{4}發(fā)生反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。rm{(5)B}與rm{D}發(fā)生反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)?！窘馕觥縭m{(1)}酚羥基；rm{(2)}rm{CH_{2}=CHCHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{CH_{2}=CHCOONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{CH_{2}=CHCHO+

2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{CH_{2}=CHCOONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+

H_{2}O}rm{(3)}rm{壟脹壟脻}rm{(4)}取代反應(yīng)。

rm{4}16、（1）

（2）消去反應(yīng)

加成反應(yīng)【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息的能力，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合rm{C}原子個(gè)數(shù)進(jìn)行推斷即可，題目難度中等。原子個(gè)數(shù)進(jìn)行推斷即可，題目難度中等?！窘獯稹縭m{C}的分子式由rm{C}的分子式rm{C}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{7}}rm{H}與甲基環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)rm{H}為rm{{,!}_{14}}rm{O}與甲基環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)rm{壟脵}為rm{1}rm{3-}丁二烯與rm{CH}丁二烯與rm{O}rm{壟脵}rm{1}rm{3-}rm{CH}則rm{{,!}_{2}}為rm{=CH-CH}發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成rm{=CH-CH}則rm{{,!}_{3}}為發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成rm{A}則rm{A}為的分子式可知，rm{A}與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成rm{A}，結(jié)合rm{A}發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}為為rm{A}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}rm{B}為，結(jié)合rm{C}的分子式可知，rm{B}與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成rm{C}rm{C}為發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，

rm{C}通過以上分析知，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{C}

，rm{C}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{D}rm{D}為rm{C}rm{D}

rm{D}反應(yīng)，rm{D}發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，方程式為：rm{D}

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是方程式為為：rm{(1)}

rm{A}，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{B}，【解析】rm{(1)}

rm{(1)}rm{(2)}rm{(2)}消去反應(yīng)17、略

【分析】解：rm{(1)}由以上分析可知rm{G}為rm{NH_{3}}電子式為故答案為：

rm{(2)I}為rm{AgNO_{3}}故答案為：rm{AgNO_{3}}

rm{(3)}反應(yīng)rm{2}為rm{Ag}與硝酸的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)rm{6}可知，rm{Ag}與硝酸反應(yīng)生成rm{NO_{2}}離子反應(yīng)為rm{Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}簍TAg^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}簍TAg^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(4)}反應(yīng)rm{4}為氨氣的催化氧化反應(yīng)，氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式為rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O.}

rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}是最常見的無色液體，rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O.}為rm{A}rm{A}是一種極易溶于水的堿性氣體，則rm{H_{2}O}為rm{G}rm{G}是胃酸的主要成分，為rm{NH_{3}}rm{F}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，為rm{HCl}由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{K}為rm{AgCl}rm{C}為rm{O_{2}}rm{D}為rm{H_{2}}反應(yīng)rm{E}是工業(yè)制rm{N_{2}}的主要反應(yīng)之一，則rm{4}為硝酸，反應(yīng)rm{X}生成rm{X}為rm{4}rm{J}為rm{NO}和硝酸的反應(yīng)，rm{2}為rm{Ag}rm{B}為rm{Ag}rm{H}為rm{NO_{2}}以此來解答．

本題考查無機(jī)物的推斷，注意信息與轉(zhuǎn)化圖相結(jié)合來推斷物質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化中的各步反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意rm{I}中應(yīng)生成rm{AgNO_{3}}為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．rm{2}【解析】rm{AgNO_{3}}rm{Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}簍TAg^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}18、略

【分析】試題分析：（1）由所給B的結(jié)構(gòu)簡式判斷A為對(duì)甲基苯酚，所以A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為（2）F中的含氧官能團(tuán)除醚鍵外還有羧基、羰基；（3）E分子中的-CN在酸性條件下水解生成-COOH，與鄰位的羥基發(fā)生脫水縮合反應(yīng)，生成高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為（4）可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基，說明該分子中有且分子中有4種氫原子，說明分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（5）以A和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯，主要是使A分子通過反應(yīng)增加1個(gè)羧基，根據(jù)所給流程圖可知鹵素原子可以與NaCN、乙醇反應(yīng)使分子中增加-CN，然后酸性條件下水解得羧基，再與乙醇反應(yīng)得目標(biāo)產(chǎn)物，所以第一步應(yīng)在A分子的甲基上增加鹵素原子。流程圖如下：考點(diǎn)：考查有機(jī)推斷，結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的判斷及書寫，同分異構(gòu)體的判斷及書寫，物質(zhì)制備的流程的設(shè)計(jì)【解析】【答案】（1）（2）羰基；羧基（3）（4）（5）19、略

【分析】解：rm{(1)}四種元素分別為rm{O}rm{Na}rm{O}rm{Cl}電負(fù)性最大的為rm{O}元素，rm{C}為rm{P}元素，核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}

故答案為：rm{O}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}

rm{(2)A}為rm{O}元素，有rm{O_{2}}rm{O_{3}}兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因rm{O_{3}}相對(duì)分子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點(diǎn)較高；rm{A}的氫化物為水，為分子晶體，rm{B}的氫化物為rm{NaH}為離子晶體，故鑒別rm{A}和rm{B}形成的離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是rm{X}射線衍射法；

故答案為：rm{O_{3}}rm{O_{3}}相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大；rm{X}射線衍射法；

rm{(3)C}和rm{D}反應(yīng)可生成組成比為rm{1}rm{3}的化合物為rm{PCl_{3}}rm{P}形成rm{3}個(gè)rm{婁脛}鍵，孤電子對(duì)數(shù)為rm{dfrac{5-3隆脕1}{2}=1}則為rm{sp^{3}}雜化；立體構(gòu)型為為三角錐形；

故答案為：三角錐形；rm{sp^{3}}

rm{(4)}化合物rm{D_{2}A}為rm{Cl_{2}O}rm{O}為中心原子，形成rm{2}個(gè)rm{婁脛}鍵，孤電子對(duì)數(shù)為rm{dfrac{6-2隆脕1}{2}=2}則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{4}立體構(gòu)型為rm{V}形；rm{VSEPR}模型為四面體形；

故答案為：rm{V}形；四面體形。

A、rm{B}rm{C}rm{D}為原子序數(shù)依次增大的四種元素，rm{C}rm{D}為同周期元素，rm{C}核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{C}為rm{P}元素；rm{D}元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，rm{D}為rm{Cl}元素；

rm{A^{2-}}和rm{B^{+}}具有相同的電子構(gòu)型，則rm{A}為rm{O}元素、rm{B}為rm{Na}元素；

rm{(1)}四種元素電負(fù)性最大的為rm{O}元素，rm{C}為rm{P}元素；

rm{(2)A}為rm{O}元素，有rm{O_{2}}rm{O_{3}}兩種同素異形體，rm{O_{3}}相對(duì)分子質(zhì)量較大，沸點(diǎn)較高，rm{B}的氫化物為rm{NaH}為離子晶體，據(jù)此進(jìn)行分析；

rm{(3)C}和rm{D}反應(yīng)可生成化合物為rm{PCl_{3}}為rm{sp^{3}}雜化；

rm{(4)}化合物rm{D_{2}A}為rm{Cl_{2}O}立體構(gòu)型為rm{V}形；據(jù)此進(jìn)行分析。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、知識(shí)運(yùn)用能力，涉及核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等理論分析解答，題目難度中等?！窘馕觥縭m{O}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大；rm{X}射線衍射法；三角錐形；rm{sp^{3}}rm{V}形；四面體形20、C4H8O2；4；消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2+2H2O【分析】解：rm{X}只含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{88}分子中rm{C}rm{H}rm{O}原子個(gè)數(shù)比為rm{2}rm{4}rm{1}設(shè)乙偶姻的分子式為rm{(C_{2}H_{4}O)_{n}}根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量得rm{(12隆脕2+1隆脕4+16隆脕1)n=88}rm{n=2}所以其分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{X}中含有碳氧雙鍵，能生成rm{A}rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量比rm{X}小rm{2}故rm{X}中還含有羥基rm{-OH}rm{X}能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成rm{D}rm{D}在rm{HIO_{4}}作用下反應(yīng)生成rm{F}結(jié)合題目中信息可知，rm{D}中含有rm{2}個(gè)相鄰的rm{-OH}且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故D為rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}}rm{F}為rm{CH_{3}CHO}rm{X}結(jié)構(gòu)為rm{A}的結(jié)構(gòu)為rm{X}在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}rm{B}為rm{C}是鏈狀高分子化合物，rm{B}發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{C}rm{C}為rm{F}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{G}rm{G}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}rm{E}為

rm{(1)}通過以上分析知，乙偶姻的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}

故答案為：rm{C_{4}H_{8}O_{2}}

rm{(2)Y}是香料rm{X}的同分異構(gòu)體，屬于酯類，從甲酸酯開始，依次為乙酸酯、丙酸酯，所以rm{X}可能的結(jié)構(gòu)簡式：rm{HCOOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{HCOOC(CH_{3})_{2}}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}共rm{4}種；

故答案為：rm{4}

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}是乙偶姻在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成反應(yīng)rm{壟脹}是rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{CH_{3}CHO}

故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

rm{(4)}由以上分析可知rm{X}為rm{C}為故答案為：

rm{(5)D隆煤E}是rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}}與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}+2}rm{+2H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}+2}rm{+2H_{2}O}

rm{X}只含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{88}分子中rm{C}rm{H}rm{O}原子個(gè)數(shù)比為rm{2}rm{4}rm{1}設(shè)乙偶姻的分子式為rm{(C_{2}H_{4}O)_{n}}根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量得rm{(12隆脕2+1隆脕4+16隆脕1)n=88}rm{n=2}所以其分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{X}中含有碳氧雙鍵，能生成rm{A}rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量比rm{X}小rm{2}故rm{X}中還含有羥基rm{-OH}rm{X}能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成rm{D}rm{D}在rm{HIO_{4}}作用下反應(yīng)生成rm{F}結(jié)合題目中信息可知，rm{D}中含有rm{2}個(gè)相鄰的rm{-OH}且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故D為rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}}rm{F}為rm{CH_{3}CHO}rm{X}結(jié)構(gòu)為rm{A}的結(jié)構(gòu)為rm{X}在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}rm{B}為rm{C}是鏈狀高分子化合物，rm{B}發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{C}rm{C}為rm{F}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{G}rm{G}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}rm{E}為以此解答該題．

本題考查有機(jī)合成，為高考高頻點(diǎn)，涉及醇、醛、酯的性質(zhì)、反應(yīng)類型及方程式的書寫、官能團(tuán)的檢驗(yàn)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是官能團(tuán)的檢驗(yàn)中操作方法的書寫，要注意化學(xué)用語的正確運(yùn)用．【解析】rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{4}消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}+2}rm{+2H_{2}O}21、（1）加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（2）氫氧化鈉醇溶液、加熱；氫氧化鈉水溶液、加熱（3）保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化（4）CH2=CHCH2Br+HBr→CH2BrCH2CH2Br；（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH；銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及常見有機(jī)反應(yīng)類型、鹵代烴、烯烴、醇、醛。rm{1}rm{3-}丁二烯可以與氯氣發(fā)生rm{1}rm{4}加成反應(yīng)生成rm{A}為rm{ClCH}rm{1}丁二烯可以與氯氣發(fā)生rm{3-}rm{1}加成反應(yīng)生成rm{4}為rm{A}rm{ClCH}rm{2}rm{2}rm{CH=CHCH}rm{CH=CHCH}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{2}rm{2}rm{Cl}rm{A}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{HOCH}rm{Cl}rm{A}與rm{HOCH}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{2}為rm{2}rm{CH=CHCH}rm{CH=CHCH}rm{2}rm{2}rm{OH}與rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{HOCH}rm{OH}rm{HCl}酸化得到rm{B}rm{HOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH(Cl)CH}rm{CH(Cl)CH}rm{2}rm{2}rm{OH}rm{D}酸化得到rm{C}故B發(fā)生催化氧化生成rm{OH}為rm{D}rm{C}rm{4}rm{4}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{H}則rm{H}為rm{4}．rm{4}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}，故D為鹽，則rm{C}rm{C}rm{4}rm{4}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{H}為rm{H}rm{4}rm{4}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}為rm{HOOC-CH=CH-COOH}故B發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{HOOCCH}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{HOOC-CH=CH-COOH}rm{C}rm{HOOCCH}rm{2}rm{2}rm{CH(Cl)COOH}rm{C}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{D}則rm{D}為rm{NaOOC-CH=CH-COONa}．rm{CH(Cl)COOH}與rm{C}通過酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物rm{D}為rm{D}rm{NaOOC-CH=CH-COONa}反應(yīng)rm{CH}是rm{CH}rm{3}丁二烯與氯氣發(fā)生rm{3}rm{CH=CH}加成反應(yīng)生成rm{CH=CH}rm{2}rm{2}與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{BrCH}rm{BrCH}反應(yīng)rm{2}是rm{2}rm{CH=CH}rm{CH=CH}rm{2}rm{2}，與rm{HBr}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}為rm{BrCH}rm{HBr}rm{F}rm{BrCH}rm{2}反應(yīng)rm{2}是rm{CH}rm{CH}rm{2}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}反應(yīng)rm{Br}rm{F}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{HOCH}是rm{Br}rm{F}rm{HOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH}與rm{HOOC-CH=CH-COOH}通過酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物rm{G}為故答案為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；氫氧化鈉水溶液、加熱；rm{OH}rm{HOOC-CH=CH-COOH}rm{G}，rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}是rm{1}rm{3-}丁二烯與氯氣發(fā)生rm{1}rm{4-}加成反應(yīng)生成rm{ClCH}中含有rm{(1)}雙鍵，氧化羥基時(shí)也可以氧化rm{壟脵}雙鍵，轉(zhuǎn)化生成rm{1}為rm{3-}rm{1}中含有rm{4-}雙鍵，故反應(yīng)rm{ClCH}的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化；rm{2}rm{2}反應(yīng)rm{CH=CHCH}的化學(xué)方程式為：rm{CH=CHCH}rm{