2025年新世紀(jì)版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷572考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是（）A.①B.②C.③D.①②③2、甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源；在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應(yīng)∶

反應(yīng)①∶CH3OH（g)==CO（g）+2H2（g）△H1

反應(yīng)②∶CO（g）+H2O（g)==CO2（g）+H2（g）△H2

根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是（）

A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為∶CH3OH（g）+H2O（g)==CO2（g）+3H2（g）B.1molCO(g)和1molH2O(g)的總鍵能大于lmolCO2(g)和1molH2(g)的總鍵能C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①D.催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，加快了反應(yīng)速率3、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8

下列說法正確的是()。A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L－1·s－1B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C.保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時增大D.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%4、在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝－akJ·mol－1，有關(guān)實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是（）

A.實驗I中，10min內(nèi)平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1B.600℃時，上述熱化學(xué)方程式中a＝160C.600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.45D.向?qū)嶒濱I的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大5、25℃時，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，說法不正確的是A.若a＜7時，溶質(zhì)是酸或堿B.若a＜7時，溶液的pH可以為aC.若a＞7時，溶質(zhì)可能是鹽，酸或堿D.若a＞7時，溶液的pH為14－a或a6、下列判斷中，正確的是A.已知25℃時NH4CN顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）B.25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH試紙測得新制氯水的pH為4D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干．灼燒都得到Fe2O37、為阿伏加德羅常數(shù)的值，說法正確的是（）A.足量的與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)等于B.的溶液所含的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烯與丙烯的混合氣體所含碳?xì)滏I數(shù)目D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與所含有的電子數(shù)均為8、下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是（）

①明礬和FeCl3可作凈水劑；②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量稀鹽酸；③制備無水AlCl3時，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)；④NH4Cl與ZnCl2溶液可作為焊接中的除銹劑；⑤實驗室存放NaF溶液應(yīng)用塑料瓶；⑥用Al2(SO4)3和NaHCO3兩種溶液可作為泡沫滅火器；⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性變強；⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用A.①③④⑦B.①②⑤⑥C.②⑤⑥⑧D.全部有關(guān)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、實驗測得4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。10、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________．

（3）拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱△H為____________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為______________．11、某實驗小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H＝akJ·mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：

T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6mol·L－1、c(H2O)＝1.6mol·L－1、c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO2)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)在下一時刻將_______(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)，判斷依據(jù)是_____。12、已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(選填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合后（NH3按NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。13、25℃時，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無氣體產(chǎn)生）

（1）用化學(xué)用語表示M點的原因__________。

（2）四點中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點。

（3）下列關(guān)系中，正確的是________。

aP點

bN點

cQ點

d溶液中小于溶液中14、（1）在醫(yī)學(xué)上小蘇打經(jīng)常用于治療胃酸過多，寫出其電離方程式__；其水溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為__。

（2）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)。

（3）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是___。15、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時；陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。16、I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)。醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_____________________(填序號)。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關(guān)系正確的是_______。

a．c(H+)>c(OH)b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．請用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識回答下列問題：

（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________

（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10Ksp(HgS)=6.4×10)評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)18、Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑；俗稱保險粉?它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在，難溶于乙醇，受熱易分解，制備保險粉的流程如下:

回答下列問題:

(1)保險粉的制備過程要在無氧條件下進(jìn)行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應(yīng)制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標(biāo)號)?

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.70%硫酸D.98%硫酸。

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時，Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10?17，35℃時Ksp與Kw的變化可忽略)?

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____?

(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品?

(6)為了測定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液?取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL?測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O，NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____?19、軟錳礦是一種常見的錳礦物，其主要成分是MnO2，還含有Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2雜質(zhì)。高錳酸鉀具有強氧化性；在實驗室中和工業(yè)上常用作氧化劑。以軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，再使其在酸性條件下歧化而制得高錳酸鉀的工藝流程如圖所示。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH3.72.27.58.6完全沉淀時(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.73.29.010.1

回答下列問題：

(1)“還原”中加稀硫酸的兩個作用分別是__________________、___________。

(2)“濾渣2”的成分是____________。利用上表格數(shù)據(jù)，計算Mn(OH)2的Ksp=______(列出計算式)。

(3)“熔融”時生成錳酸鉀的化學(xué)方程式為__________________。

(4)“歧化”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

(5)操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，減壓過濾，“減壓過濾”(裝置如圖所示)的目的是_____。

(6)由錳酸鉀制備高錳酸鉀除了有歧化法；還有電解法：以錳酸鉀為電解液，鎳板為陽極，鐵板為陰極。

①寫出生成高錳酸鉀的電極反應(yīng)式：___________。

②由電解法制備高錳酸鉀時可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。20、磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）；碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓。溫度/℃20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式___。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：___（填化學(xué)式）。

（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___。

（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：___。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：___。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為___。21、鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為：____。

II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時；還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。溫度/℃20406080100溶解度/g1.001.421.942.883.20

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl—濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2（aq）+2Cl—（aq）PbCl42—（aq）

（3）浸取液中FeCl3的作用是_________。

（4）結(jié)合信息判斷，操作a為_________，以利于PbCl2的析出。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于______（填“陰極室”或“陽極室”）中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理：______。

③若鉛精礦的質(zhì)量為ag，鉛浸出率為b，當(dāng)電解池中通過cmol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為______。評卷人得分五、實驗題(共3題，共30分)22、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為回答下列問題：

a.b.粉末c.溶液d.溶液e.溶液。

（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）完成下表實驗過程：。操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：①__打開關(guān)閉調(diào)節(jié)使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出；②

___

ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸③___反應(yīng)分步進(jìn)行：

↓

（較慢）當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通操作是④___必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量某同學(xué)預(yù)測轉(zhuǎn)變?yōu)樵O(shè)計實驗驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。23、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實驗裝置：

已知：（1）硫酸作酸化劑時，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。

（2）ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。

（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

（1）實驗前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是_______________

（3）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是____。

（5）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)；干燥。

（6）裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（7）NaClO2純度測定：①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2－的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為_____。重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。24、某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸；其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL；注入錐形瓶中，加入酚酞。

D.另取錐形瓶；再重復(fù)操作2-3次。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

G.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)：

_______→_______→F→_______→_______→_______→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇如圖中滴定管_________(填標(biāo)號)。

（3）滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示:。滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________(保留4位有效數(shù)字)。

（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。

a.用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時；先仰視后平視讀數(shù)。

b.錐形瓶用鹽酸潤洗。

c.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡；滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡。

d.達(dá)到滴定終點時；仰視讀數(shù)。

（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L-1，則pH＞5.1，常溫下若用0.1mol·L-1鹽酸滴定10mL0.05mol·L-1氨水，甲基橙作指示劑，達(dá)到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是______5mL（填“＞”或“<”或“=”）評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)25、二甲醚是一種重要的清潔燃料；也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。

⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________。

⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度。

d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚。

⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)＝_________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。26、(1)北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化；奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體?；鹁鎯?nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒；丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“?”___。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成；整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為___kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有___。27、甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10﹣38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10﹣20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L﹣1；則：

(1)Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_____

(2)Fe3+完全沉淀時溶液的pH為_____

(3)通過計算確定上述方案_____(填“可行”或“不可行”)；理由_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，因醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱小于57.3kJ，濃硫酸的溶解放熱，所以反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ；只有稀硝酸與1mol氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ，故選C。2、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)蓋斯定律，由①+②得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)選項A正確；

B.由圖中信息可知反應(yīng)②∶CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2<0，故1molCO(g)和1molH2O(g)的總鍵能小于lmolCO2(g)和1molH2(g)的總鍵能；選項B不正確；

C.反應(yīng)①的活化能較高；故甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①，選項C正確；

D.催化劑在反應(yīng)中改變了活化能；使反應(yīng)物的活化能降低，加快了反應(yīng)速率，選項D正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，當(dāng)n(SO3)=1.8mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在前2s的平均速率v(SO3)==0.2mol?L?1?s?1，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，v(O2)=×0.2mol?L?1?s?1=0.1mol?L?1?s?1；故A錯誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與壓強；物質(zhì)濃度都無關(guān)，故B錯誤；

C．溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2；增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故C正確；

D．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于90%，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3,達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%；故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

A.由圖像可知，生成物C的濃度的變化量為=0.6mol/L；計算υ（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算；

B.實驗I中，生成1.2molC放出熱量96kJ，那么生成2molC放出的熱量為kJ=160kJ；

C.根據(jù)三段法進(jìn)行計算；

D.向?qū)嶒濱I的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB；達(dá)到的平衡狀態(tài)與原有平衡等效。

【詳解】

A.生成物C的濃度的變化量為=0.6mol/L，υ(C)===0.06mol/(L?min)，則υ(B)=υ(C)=0.03mol/(L?min)；A項錯誤；

B.實驗I中，生成1.2molC放出熱量96kJ，那么生成2molC放出的熱量為kJ=160kJ；B項正確；

C.A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

始(mol/L)0.51.50

轉(zhuǎn)(mol/L)0.30.30.6

平(mol/L)0.21.20.6

平衡常數(shù)K==1.5；C項錯誤；

D.向?qū)嶒濱I的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB；達(dá)到的平衡狀態(tài)與原有平衡等效，A的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

酸或堿都會抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，根據(jù)電離出的c(H+)與10-7mol/L進(jìn)行比較，若大于10-7mol/L，則該物質(zhì)是含有弱根離子的鹽，若小于10-7mol/L；則該物質(zhì)可能是酸或堿。

【詳解】

A.由分析可知；若a＜7時，溶質(zhì)是含有弱根離子的鹽，A項錯誤；

B.若a＜7時，水電離出的c(H+)大于10-7mol/L；該物質(zhì)促進(jìn)水的電離，如果溶液呈酸性，則pH=a，若溶液呈堿性，則pH=14-a，B項正確；

C.由分析可知；若a＞7時，溶質(zhì)可能是鹽，酸或堿，C項正確；

D.若a＞7時，水電離出的c(H+)小于10-7mol/L；該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，那么溶液的pH為14－a或a，D項正確；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A、已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN﹣水解程度大于NH4+，HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）；故A正確；

B、沉淀的Ksp隨溫度變化，不隨濃度變化，25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L﹣1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp相同；故B錯誤；

C；氯水中含有次氯酸；具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，故C錯誤；

D、FeCl3溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫加熱蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵；加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫酸鐵；灼燒得到硫酸鐵，故D錯誤。

故選A。7、C【分析】【詳解】

A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，故反應(yīng)分為兩步：根據(jù)方程式1mol硫酸產(chǎn)生氣體的量大于0.5mol，小于1mol，A錯誤；

B．溶液中銨根會發(fā)生水解，故所含的數(shù)目小于B錯誤；

C．乙烯與丙烯最簡式都是14g乙烯與丙烯共含有1mol，故碳?xì)滏I數(shù)目C正確；

D．的物質(zhì)的量小于1mol，故含有電子數(shù)小于D錯誤；

故答案選C。8、D【分析】【詳解】

①明礬和氯化鐵水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鐵膠體；因此可以做凈水劑；

②在氯化鐵溶液中加入鹽酸；抑制水解；

③在HCl氣流中加熱蒸發(fā)AlCl3溶液，抑制AlCl3的水解，可制備無水AlCl3；

④氯化銨；氯化鋅溶液水解呈酸性；利用酸溶解金屬氧化物；

⑤NaF水解生成HF；與二氧化硅反應(yīng)；

⑥碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合；發(fā)生雙水解；

⑦硫酸銨水解；溶液呈酸性；

⑧銨態(tài)氮肥水解呈酸性；草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解呈堿性，二者相互水解降低肥效；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的，因此本題應(yīng)計算1mol甲醇完全燃燒放出的熱，用?H表示燃燒熱時還應(yīng)加上負(fù)號。

【詳解】

根據(jù)燃燒熱的定義，CH3OH的燃燒熱ΔH=所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol。答案為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol

【點睛】

表示燃燒熱的方程式要注意：

1.可燃物的系數(shù)為1；其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)；

2.產(chǎn)物為完全燃燒的產(chǎn)物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意狀態(tài)，燃燒熱通常是在常溫常壓下測定，所以水應(yīng)為液態(tài)。【解析】CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol10、略

【分析】【詳解】

（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol；

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501kJ?mol﹣1﹣600kJ?mol﹣1=99kJ?mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198kJ；寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ?！窘馕觥縎（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1△H=﹣92kJ?mol﹣130.67kJ11、略

【分析】【分析】

結(jié)合圖像和題目信息列出“三段式”，求出T1溫度下的平衡常數(shù)，再比較某時刻的Qc的平衡常數(shù)的大??；判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

T1溫度下；由圖可知，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，結(jié)合題目信息列出“三段式”，容器的體積為1L，有：

則該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K===T1溫度下，某時刻，另一小組的反應(yīng)的Qc=則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行?！窘馕觥肯蛘磻?yīng)方向進(jìn)行Q=所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行12、略

【分析】【詳解】

（1）氨水中c(NH3?H2O)最大，因為水會電離出OH-，故水的電離較弱，故c(H+)最小，故濃從大到小為：故溶液呈堿性，溶液pH>7；

故答案為：>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微?？倽舛葹?.2mol/L，故

故答案為：0.2。【解析】①.②.>③.0.213、略

【分析】【分析】

(1)M點為硫酸銨溶液；硫酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2)M點溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉；銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，同時銨根離子水解生成H+；

b．N點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；結(jié)合電荷守恒判斷；

c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨；結(jié)合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

【詳解】

(1)M點為硫酸銨溶液，硫酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液呈酸性，所以此時溶液的pH＜7；

(2)根據(jù)圖示可知，P點呈強酸性，抑制了水的電離；M點加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；N點為中性，不影響水的電離；Q點加入20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點；

(3)a．P點溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，同時銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)；故a錯誤；

b．N點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)＋c(OH?)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)，故b正確；

c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Na+)；故c正確；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中銨根離子都能發(fā)生水解，但NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解，則濃度相等的兩溶液中，NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中的銨根離子濃度；故d錯誤；

答案選bc?！窘馕觥縈bc14、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；其水溶液中存在：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-以及H2O?H++OH-；鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c(Na+)＞c(HCO3-)，碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，但水解是微弱的，溶液中陰離子主要是碳酸氫根離子，所以c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c(H+)＞c(CO32-)，故溶液中各種離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(2)AlCl3的水溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；AlCl3溶液蒸干過程中加熱促進(jìn)其水解，而鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干得到的是氫氧化鋁，灼燒后得到Al2O3；

(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】①.NaHCO3=Na++HCO3-②.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)③.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+④.Al2O3⑤.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑15、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數(shù)是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時相當(dāng)于原電池；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，因此發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時相當(dāng)于電解，陽極失去電子，是原電池中正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，則根據(jù)方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知此時氯氣是0.05mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；根據(jù)方程式可知同時還有0.1mol氫氧化鈉生成，因此將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液中氫氧根的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以溶液的pH=13。

（5）①產(chǎn)生Ni(OH)2時需要氫氧根的濃度是產(chǎn)生氫氧化鐵時需要氫氧根的濃度是所以先沉淀的離子是Fe3+。

②根據(jù)①中分析可知鐵離子開始沉淀時溶液的pH＝3，鎳離子開始沉淀時溶液的pH＝7，所以要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3<7。

考點：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計算【解析】（1）第四周期第VIII族；（2）B；（3）Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O

（4）1.12L；13；（5）①Fe3+；②3<716、略

【分析】【分析】

I.（1）多元弱酸應(yīng)分步電離；

（2）利用鹽類水解中“越弱與水解”進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)電離常數(shù)判斷；

（4）通過c(Na＋)>c(CN－)；判斷出以電離還是水解為主；

II.（1）根據(jù)水的離子積；計算pH；

（2）利用溶度積進(jìn)行計算；

（3）利用溶度積的原則進(jìn)行分析；

【詳解】

I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；

故答案為H2CO3H＋＋HCO3－；

（2）三種鹽都是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用鹽類水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小順序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的順序是②>①>③。

故答案為②>①>③；

（3）電離出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其離子方程式為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

故答案為：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

（4）HCN和NaOH等體積混合，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCN和HCN，且兩者物質(zhì)的量相等，因為c(Na＋)>c(CN－)，說明CN－的水解能力大于HCN的電離能力，溶液顯堿性，a、根據(jù)上述分析，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)；故a錯誤；

b、電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，兩式聯(lián)立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b錯誤；

c、根據(jù)物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1；故c正確；

c正確；故答案為c；

II.（1）純水中水電離c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即該溫度下，水的離子積Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，該溫度下，滴入鹽酸，根據(jù)水的離子積c(OH－)==8×10－10mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=8×10－10mol·L－1；

故答案為8×10－10mol·L－1；

（2）根據(jù)濃度商與Ksp之間的關(guān)系，當(dāng)Qc=Ksp時，此時溶液為飽和溶液，即要使Cu(OH)2開始出現(xiàn)沉淀，c(OH－)>=1×10－9mol·L－1；則pH應(yīng)大于5；

故答案為5；

（3）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，說明HgS比FeS更難溶，即先有HgS沉淀產(chǎn)生；反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即發(fā)生的離子方程式為Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)；

故答案為HgS；Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。

【點睛】

本題的易錯點是I中（3），學(xué)生經(jīng)常書寫成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－，學(xué)生忽略了HCN電離出H＋強于HCO3－，HCN與CO32－反應(yīng)生成HCO3－，因此正確的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此類似這種題型應(yīng)注意生成物是否能發(fā)生反應(yīng)。【解析】H2CO3H＋+HCO3-②>①>③CN+CO2+H2O=HCO3-+HCNC8.0×10-10mol/L5HgSHg2+（aq）+Fe（S）Hg+Fe2+（aq）三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)18、略

【分析】【分析】

Zn和SO2反應(yīng)生成ZnS2O4，控制溫度在35℃，使ZnS2O4和NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通過過濾除去Zn(OH)2，得Na2S2O4溶液，Na2S2O4溶液中加入NaCl增大Na+的濃度，同時降溫使Na2S2O4晶體析出；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)保險粉具有還原性；在有氧條件下反應(yīng)容易被氧化，所以，保險粉的制備過程要在無氧條件下進(jìn)行，故答案為：保險粉具有還原性，容易被氧氣氧化；

(2)A．濃鹽酸易揮發(fā)；會混有HCl，A不滿足題意；

B．稀硝酸有強氧化性，與Na2SO3反應(yīng)得不到SO2；B不滿足題意；

C．70%硫酸和Na2SO3能較快產(chǎn)生SO2；C滿足題意；

D．98%的硫酸濃度太大；很難電離出氫離子，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的速率比較慢，D不滿足題意；

故答案為：C；

(3)溫度低于35℃，反應(yīng)速率太慢，溫度太高，Na2S2O4容易分解，所以步驟②需要控制溫度在35℃。Zn2+沉淀完全，即c(Zn2+)≤10-5，c(Zn2+)=10-5時，1.0×10?17=10-5×c2(OH-)，解得：c(OH-)=10-6，c(H+)==10-8，pH=8。當(dāng)c(Zn2+)＜10-5時，OH-濃度比10-6大，堿性更強，pH＞8，當(dāng)pH>11時，Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為所以，為了使Zn2+沉淀完全，需控制pH范圍在[8-11)，故答案為：溫度低于35℃，反應(yīng)速率太慢，溫度太高，Na2S2O4容易分解；[8-11)；增大c(Na+)，使平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+S2O42-(aq)逆向移動，便于Na2S2O4晶體析出；

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體，c(Na+)增大，平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+S2O42-(aq)逆向移動，便于Na2S2O4晶體析出，故答案為：使c(Na+)增大，平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+S2O42-(aq)逆向移動，便于Na2S2O4結(jié)晶析出；

(5)步驟③析出Na2S2O4晶體，步驟④為過濾，洗滌，Na2S2O4難溶于乙醇；故用乙醇洗滌，洗滌一般重復(fù)2-3次，即步驟④為過濾，用乙醇洗滌2-3次，故答案為：過濾，用乙醇洗滌2-3次；

(6)結(jié)合滴定過程發(fā)生的反應(yīng)方程式可得：Na2S2O4?2H2O~NaHSO2?CH2O~I2，所以：解得：n=則mg樣品中Na2S2O4的物質(zhì)的量==Na2S2O4的質(zhì)量=210g/mol×=105cV×10-2g，Na2S2O4?2H2O的純度==故答案為：

【點睛】

(6)計算涉及多個反應(yīng)方程式時可用關(guān)系式法解答?！窘馕觥勘ｋU粉具有還原性，容易被氧氣氧化C溫度低于35℃，反應(yīng)速率太慢，溫度太高，Na2S2O4容易分解[8-11)增大c(Na+)，使平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+S2O42-(aq)逆向移動，便于Na2S2O4晶體析出過濾，用乙醇洗滌2-3次19、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2雜質(zhì)，用硫酸溶解，加入二氧化硫還原，過濾出難溶的SiO2；得含有硫酸亞鐵；硫酸鋁、硫酸錳的溶液，所得溶液中加入二氧化錳把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，再加入高錳酸鉀溶液，把硫酸錳氧化為二氧化錳，二氧化錳、氫氧化鉀在熔融條件下和氧氣反應(yīng)生成錳酸鉀，錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。

【詳解】

(1)軟錳礦中主要成分是二氧化錳，還含有Al2O3、Fe2O3，二氧化錳是強氧化劑，在酸性溶液中具有較強的氧化性，而SO2在水溶液中具有較強的還原性，所以硫酸的作用是溶解Al2O3和Fe2O3、增強MnO2的氧化性。

(2)含有硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸錳的溶液中加入二氧化錳把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，“濾渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；Mn2+完全沉淀時(c=1.0×10-5mol/L)的pH為10.1，Mn(OH)2的Ksp=10?5×(1010.1?14)2；

(3)“熔融”時二氧化錳、氫氧化鉀、氧氣反應(yīng)生成錳酸鉀，反應(yīng)方程式是2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(4)由流程圖可知錳酸鉀歧化為高錳酸鉀和二氧化錳；錳酸鉀既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。

(5)減壓過濾即抽濾；加快過濾速度；

(6)①電解制備KMnO4，MnO在陽極失電子生成MnO電極反應(yīng)式是MnO?e?=MnO

②電解時陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?；產(chǎn)物之一為KOH可以用于錳酸鉀的制備。

【點睛】

本題以軟錳礦為原料(主要成分是MnO2，還含有Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2雜質(zhì))制備高錳酸鉀為載體，明確各步驟的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律，熟悉混合物分離方法?！窘馕觥咳芙釧l2O3和Fe2O3增強MnO2的氧化性Fe(OH)3、Al(OH)30.01×(108.6?14)2或10?5×(1010.1?14)22MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O1∶2加快過濾速度MnO?e?=MnOKOH20、略

【分析】【分析】

鋰輝石中加入濃硫酸，2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓，Al2O3?4SiO2?H2O沉淀出來，即濾渣I，濾液I中含有Li2SO4、MgSO4、CaSO4，向濾液中加入NaOH、Na2CO3，鎂離子和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以濾渣II為Mg(OH)2、CaCO3，濾液II中含有硫酸鋰，向濾液中加入飽和碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀；鐵紅和磷酸反應(yīng)生成磷酸鐵，C、磷酸鐵和碳酸鋰在高溫下反應(yīng)生成LiFePO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)濾渣I的主要成分為Al2O3?4SiO2?H2O，將濾渣Ⅰ溶于酸得到鋁離子，氫氧化鋁不溶于弱堿但能溶于強堿，所以過量的試劑為氨水，向溶液中加入氨水得到Al(OH)3沉淀，灼燒Al(OH)3沉淀得到Al2O3，所以生成沉淀的反應(yīng)為鋁離子與氨水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(2)濾液I中存在Ca2+、Mg2+離子，經(jīng)過調(diào)解pH值后，Ca2+、Mg2+沉淀分別得到氫氧化鎂和碳酸鈣，所以濾渣Ⅱ的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3，故答案為：Mg(OH)2、CaCO3；

(3)向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，用“熱水洗滌”，可以減少沉淀的損失，故答案為：Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失；

(4)依據(jù)圖示可知反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3和C，產(chǎn)物為CO和LiFePO4，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e、和C元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑，故答案為：2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑；

(5)FePO4+LiLiFePO4，電池放電時是原電池原理，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)做原電池負(fù)極，F(xiàn)ePO4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4，電極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4；

若用該電池用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時，兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量0.1mol，依據(jù)H2～2Li～2e-可知，消耗鋰的質(zhì)量=0.2mol×7g/mol=1.4g，故答案為：FePO4+Li++e-=LiFePO4；1.4g。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意高溫下，過量的C被氧化生成CO，不是生成CO2?！窘馕觥竣?Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②.Mg(OH)2、CaCO3③.Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失④.2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑⑤.FePO4+Li++e-=LiFePO4⑥.1.4g21、略

【分析】【分析】

I．(1)根據(jù)題意，鉛精礦在空氣中焙燒，與氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2；據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；

(2)用過量氨水吸收二氧化硫；得到亞硫酸銨和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

II．鉛精礦通過含有氯化鐵和氯化鈉溶液浸泡，加熱，趁熱過濾，得到含氯化鉛、氯化亞鐵的溶液和含有硫單質(zhì)的濾渣；濾液1加適量水稀釋并冷卻，得到氯化亞鐵溶液(濾液2)，并析出PbCl2；PbCl2加入氯化鈉溶液，使平衡PbCl2(aq)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)正向移動，得到PbCl42-溶液3；與上述的氯化亞鐵溶液合并共同組成電解池，電解得到鉛單質(zhì)和含有氯化鐵的溶液，據(jù)此分析解答(3)～(5)。

【詳解】

I．(1)根據(jù)題意，鉛精礦在空氣中焙燒，與氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2，反應(yīng)方程式為2PbS+3O22PbO+SO2，故答案為：2PbS+3O22PbO+SO2；

(2)二氧化硫是酸性氣體，氨水是弱堿，用過量氨水吸收二氧化硫，得到亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故答案為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O；

II．(3)浸取液中FeCl3增加了氯離子濃度，溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)，當(dāng)氯離子濃度增大時，平衡正向移動，讓鉛以PbCl42-的形式存在溶液中，另外三價鐵離子具有氧化性，S2-離子具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使硫元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫，故答案為：使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的PbCl42-；S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣；

(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)，加水稀釋，氯離子的濃度降低，平衡逆向移動，冷卻后，溫度降低，PbCl2的溶解度降低，從而析出PbCl2固體；故答案為：加水稀釋并冷卻；

(5)①溶液3是含PbCl42-的溶液；要制得單質(zhì)鉛，元素鉛的化合價降低，需要得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電解池的工作原理，陰極得到電子，故溶液3應(yīng)放入陰極室，故答案為：陰極室；

②陽極室是濾液2，濾液2是氯化亞鐵溶液，亞鐵離子在陽極失去電子，轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，溶液中的陰離子氯離子通過陰離子交換膜，到達(dá)陽極室，與三價鐵離子結(jié)合，得到氯化鐵溶液，達(dá)到再生的目的，故答案為：陽極的電極反應(yīng)為：Fe2+-e-═Fe3+，使c(Fe3+)升高，同時Cl-通過陰離子交換膜向陽極移動，使FeCl3再生；

③由Pb2+→Pb，1molPb2+，轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)電解池中通過cmol電子時，金屬鉛全部析出，所以就有cmol的Pb析出，鉛浸出率為b，故原液中有鉛離子物質(zhì)的量為mol，故PbS的物質(zhì)的量也為mol，m(PbS)=M(PbS)×n=(207+32)×=g，鉛精礦的質(zhì)量為ag，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為：×100%?！窘馕觥?PbS+3O22PbO+SO22NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的PbCl42-，S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣加水稀釋并冷卻陰極室陽極的電極反應(yīng)為：Fe2+-e-═Fe3+，使c(Fe3+)升高，同時Cl-通過陰離子交換膜向陽極移動，使FeCl3再生×100%五、實驗題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3；反應(yīng)生成二氧化硫氣體；

（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下；反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；

當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3；

（3）預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-；可以利用檢驗硫酸根離子的方法設(shè)計實驗檢驗；

【詳解】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

故答案為SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?；

打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下；反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；

反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計讀數(shù)逐漸減小。

當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會使溶液酸度增加；使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；

故答案為S2?+H2O?HS?+OH?；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減?。魂P(guān)閉K1、K2，打開K3；SO2過量會使溶液酸度增加；使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；

(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測S2O32?轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42?，設(shè)計實驗為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成；

故答案為加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；【解析】溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）減小關(guān)閉打開過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成23、略

【分析】【分析】

為避免酸液沸騰而飛濺，將濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌得到濃硫酸和甲醇的混合溶液。該混合液和NaClO3在三頸燒瓶中反應(yīng)產(chǎn)生ClO2，ClO2和H2O2、NaOH在B中反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，多余的ClO2用C中NaOH溶液吸收。

【詳解】

(1)濃硫酸密度大且溶于水放出大量的熱；所以，將濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌，故答案為：將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌；

(2)氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸，實驗過程中需要持續(xù)通入CO2的目的，一是攪拌作用，二是降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)），防止爆炸，故答案為：降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)）；防止爆炸；

(3)裝置A中，CH3OH作還原劑，氧化產(chǎn)物為CO2，C元素化合價升高6，NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2，Cl元素化合價降低1，根據(jù)電子得失守恒可知，CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:6；即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為：6:1；

(4)ClO2和H2O2、NaOH在B中反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，ClO2作氧化劑，還原產(chǎn)物為NaClO2，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒可得裝置B中方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；

(5)飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O2?3H2O，高于60℃時分解，在38~60℃之間析出NaClO2，故要控制溫度在38~60℃之間蒸發(fā)濃縮，并且趁熱過濾除去母液，得到的晶體也要用38~60℃的熱水洗滌，在低于60oC的真空中蒸發(fā)；干燥，故答案為：控制在38～60℃之間蒸發(fā)濃縮；控制溫度在38～60℃之間趁熱過濾；

(6)C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，Cl元素的化合價降低1，則另一種產(chǎn)物必為NaClO3，結(jié)合原子守恒可知，另一種產(chǎn)物為H2O，即C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故答案為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O；

(7)NaClO2將I-氧化成I2，加入淀粉碘化鉀，溶液為藍(lán)色，用Na2S2O3滴定溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色，說明I2消耗完，此時為滴定終點。滴定消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.2000mol/L×18mL×10-3=3.6×10-3mol，根據(jù)得失電子守恒有以下關(guān)系：NaClO2～Cl-～4e-～4I-～2I2～4Na2S2O3，故3.6×10-3molNa2S2O3對應(yīng)NaCl