2025年外研版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)物質(zhì)或元素性質(zhì)的比較中，錯誤的是A.熱穩(wěn)定性：HF＜HClB.第一電離能：P＞SC.酸性：HClO4＞H2SO4D.熔點：Na＞K2、下列說法中正確的是A.失去電子難的原子獲得電子的能力一定強B.在化學反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原C.共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高D.CH3CH(OH)CH2CH3分子中僅含一個手性碳原子3、下列含有共價鍵和離子鍵的氧化物是A.NaOHB.MgOC.Al2O3D.CaO24、不能用來鑒別碘水和FeCl3的是A.溴水B.KSCN溶液C.AgNO3溶液D.NaOH5、下列物質(zhì)的晶體硬度最大的是A.鐵B.石墨C.氯化鈉D.金剛石6、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A.Fe2+的最高能級電子排布為3d6B.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶4C.已知Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3D.配合物K4[Fe(CN)6]中提供空軌道的粒子是Fe2+7、下列關(guān)于不同晶體的描述中錯誤的是A.在金剛石晶體中，每個C原子被12個六元碳環(huán)共用B.在NaCl晶體中，每個周圍有6個距離最近且相等的C.晶體鈉和鎂中金屬原子的堆積方式均屬于六方最密堆積D.在石墨晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為2∶38、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示；已知X元素原子最外層電子數(shù)為2，則下列敘述正確的是。

A.X一定是活潑的非金屬元素B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸C.1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD.氫化物的穩(wěn)定性：Y評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、電子層。

(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在___________的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為___________；也稱作電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)(n)1234567字母代號____OPQQ最多容納電子數(shù)(2n2)____50729898離核遠近由___________到___________由___________到___________能量高低由___________到___________由___________到___________10、(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中與臭氧反應(yīng)得到P4O18.畫出P4O18分子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)CH2SF4是一種極性溶劑，其分子幾何構(gòu)型符合價層電子對互斥(VSEPR)模型。畫出CH2SF4的分子結(jié)構(gòu)示意圖(體現(xiàn)合理的成鍵及角度關(guān)系)_____。

(3)2018年足球世界杯比賽用球使用了生物基三元乙丙橡膠(EPDM)產(chǎn)品KeltanEco。EPDM屬三元共聚物；由乙烯；丙烯及第三單體經(jīng)溶液共聚而成。

①EPDM具有優(yōu)良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蝕等性能。寫出下列分子中不可用于制備EPDM的第三單體(可能多選，答案中含錯誤選項不得分)_____。

②合成高分子主要分為塑料、纖維和橡膠三大類，下列高分子中與EPDM同為橡膠的是：_____。

F.聚乙烯G.聚丙烯腈H.反式聚異戊二烯I.聚異丁烯11、回答下列問題：

(1)BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則BCl3分子為___________(填“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價鍵類型為___________鍵。

(2)BF3的熔點比BCl3___________(填“高”“低”或“無法確定”)。12、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型；并判斷中心原子的雜化類型：

(1)H2O__形，雜化類型__；

(2)CO__形，雜化類型__；

(3)SO__形，雜化類型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，雜化類型__；13、不同元素的原子吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X表示，X值越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的化合物中為帶負電荷的一方。下表是某些元素的X值：。元素符號X值0.981.572.042.553.443.98元素符號X值0.931.601.902.192.553.16

(1)通過分析X值的變化規(guī)律，確定的X值范圍：____________；____________。

(2)推測X值與原子半徑的關(guān)系為______。

(3)某有機化合物的結(jié)構(gòu)為其中鍵中，你認為共用電子對偏向______(填元素符號)。

(4)如果X值為電負性的數(shù)值，試推斷中化學鍵的類型為______。

(5)預測元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符號)。14、已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式________。

（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式____________；

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共8分)21、我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為___________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)22、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)原子半徑最小的元素是___________(填元素名稱)；非金屬性最強的是___________(填元素符號)。

(2)②與④形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)①；⑥、⑨與④按照1∶1∶1∶4形成的化合物；在熔化過程中克服的作用力為___________

A．離子鍵B．共價鍵C．分子間作用力D．離子鍵和共價鍵。

(4)③；④、⑥的離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。

(5)②；③、⑤分別與氫氣化合；形成簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為___________(用分子式表示)。

(6)請設(shè)計實驗證明⑥與⑦的金屬性強弱___________。23、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YY元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________。

(2)Y的簡單離子半徑__________Z的簡單離子半徑(選填“＞”；“＝”、“＜”)。

(3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_______個σ鍵。在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______，鍵長較長的是________。

(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變?yōu)開____色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：____________、___________。評卷人得分六、計算題(共3題，共15分)24、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有____個C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。

（5）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請回答：C20分子共有_______個正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

25、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。26、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_______；在中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_______；若晶胞的邊長為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達式為_______。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體中，每個原子與_______個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為_______(用代數(shù)式表示即可)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．非金屬性越強；其氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期從上到下非金屬性減弱，即F的非金屬性強于Cl，因此穩(wěn)定性HF＞HCl，故A錯誤；

B．同周期從左向右第一電離能逐漸增大；但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能：P＞S，故B正確；

C．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4；故C正確；

D．堿金屬從上到下熔點依次降低；即熔點Na＞K，故D正確；

答案為A。2、D【分析】【詳解】

A．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體的原子，故A錯誤；

B．在化學反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如果得電子，則該元素被還原，如果失電子，則該元素被氧化，故B錯誤；

C．分子晶體的基本微粒是分子；分子晶體熔沸點由分子間作用力決定，與分子內(nèi)部共價鍵強弱無關(guān)，故C錯誤；

D．CH3CH(OH)CH2CH3分子中含手性碳原子為共1個，故D正確；

故選：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH含有離子鍵和共價鍵；但不是氧化物，A不符合題意；

B．MgO中只含離子鍵；不含共價鍵，B不符合題意；

C．Al2O3中只含離子鍵；不含共價鍵，C不符合題意；

D．CaO2含有鈣離子和過氧根形成的離子鍵；O原子和O原子形成的共價鍵；且屬于氧化物，D符合題意；

綜上所述答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．溴水與碘水、FeCl3均不反應(yīng)，混合后現(xiàn)象相同，無法鑒別碘水和FeCl3；故A符合題意；

B．KSCN溶液與碘水不反應(yīng)，無現(xiàn)象，與FeCl3會形成血紅色溶液；現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不符合題意；

C．AgNO3溶液與碘水中的I-反應(yīng)生成黃色的AgI沉淀，AgNO3和FeCl3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不符合題意；

D．NaOH與碘水中的碘單質(zhì)反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，碘水變?yōu)闊o色；NaOH和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀；現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不符合題意；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A.純鐵硬度低，純鐵的硬度比鐵合金小，A錯誤；

B.石墨很軟；B錯誤；

C.氯化鈉屬于離子晶體，離子晶體的硬度不如原子晶體大，C錯誤；

D.目前為止；金剛石是自然界中硬度最大的，D正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵原子原子失去4s軌道上的2個電子得到亞鐵離子，則亞鐵離子的最高能級電子排布為3d6；故A正確；

B．(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；分子中單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶4，故B正確；

C．Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍；碳原子的配位數(shù)為6，由化學式可知，每個鐵原子被2個碳原子包圍，鐵原子的配位數(shù)為2，故C錯誤；

D．配合物K4[Fe(CN)6]中亞鐵離子具有空軌道，與具有孤對電子的CN—離子形成配位鍵；故D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中；每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接：4×3=12個六元環(huán)，A正確；

B．氯化鈉晶胞如圖：由NaCl晶體結(jié)構(gòu)可知，每個周圍有6個距離最近且相等的B正確；

C．晶體鈉為體心立方堆積；晶體鎂為六方最密堆積；C錯誤；

D．石墨晶體中每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C—C鍵相結(jié)合，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)為之比為1∶即2∶3；D正確；

答案選C。8、C【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置關(guān)系；可知X位于第一周期，已知X元素原子的最外層電子數(shù)為2，則X為He，結(jié)合位置關(guān)系可知Y為F、Z為S，結(jié)合元素周期律解答。

【詳解】

由分析可知；X為He，Y為F；Z為S。

A．He為稀有氣體元素；性質(zhì)極不活潑，A錯誤；

B．Y為F；沒有正價，不存在最高價含氧酸，B錯誤；

C．1molY的單質(zhì)即1molF2跟足量水反應(yīng)時；F元素的化合價由0降為-1價，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，C正確；

D．非金屬性F>S，則氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S；D錯誤。

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】(1)

在含有多個電子的原子里；電子的能量不都相同，原子核外區(qū)域的能量也不同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層；

(2)

電子層從1~7層的字母代號分別為：K、L、M、N、O、P、Q，最多容納電子數(shù)分別為：2、8、18、32、50、72、98；電子層數(shù)越小，離核越近，能量越低，則離核由近到遠、能量由低到高?！窘馕觥?1)能量不同不連續(xù)的殼層。

(2)KLMN281832近遠低高10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】或CEI11、略

【分析】(1)

BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。

(2)

BF3與BCl3的組成和結(jié)構(gòu)相似，但BF3的相對分子質(zhì)量較小，范德華力較弱，因此熔點較低?！窘馕觥?1)非極性極性。

(2)低12、略

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型:-般有如下規(guī)律:當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4；sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2O中價層電子對個數(shù)n=2+(6-21)=4，含孤電子對數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為角型，故答案為：角，sp3；

(2)CO中價層電子對個數(shù)n=3+(4+2-3×2)=3，含孤電子對數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形，故答案為：平面三角形，sp2；

(3)SO中價層電子對個數(shù)n=3+(6+2-3×2)=4，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形,VSEPR模型為正四面體，故答案為：三角錐形，sp3；正四面體；

(4)NO價層電子對個數(shù)n=2+(5+1-2×2)=3，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為角型，故答案為：角型，sp2?！窘馕觥竣?角②.sp3③.平面三角④.sp2⑤.三角錐⑥.sp3⑦.正四面體⑧.角⑨.sp213、略

【分析】【詳解】

（1）從表中數(shù)值可看出；同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，則同周期中x(Na)＜x(Mg)＜x(Al)，同主族中x(Mg)＜x(Be)，綜合可得：0.93＜x(Mg)＜1.57；同周期中x(C)＜x(N)＜x(O)，可得2.53＜x(N)＜3.44；

（2）x值在周期表中的遞變關(guān)系與原子半徑的遞變關(guān)系恰好相反；即：同周期從左到右，隨著原子半徑依次減小，X值依次增大；同主族從上到下，原子半徑越大，X值越??；

（3）對比周期表中對角線位置的x值可知：x(B)＞x(Si)；x(C)＞x(P)，x(O)＞x(Cl)，則可推知：x(N)＞x(S)，故在S－N中，共有電子對應(yīng)偏向N；

（4）查表知：AlCl3的△x=156＜1.7，又x(Br)＜x(Cl)，所以AlBr3的△x應(yīng)小于AlCl3的，因此AlBr3中的化學鍵為共價鍵；

（5）根據(jù)遞變規(guī)律；x值最小的應(yīng)位于第六周期ⅠA族，即為Cs。

【點睛】

根據(jù)定義可以看出，此題中元素的x值越大，電負性越強，原子吸電子能力越強，結(jié)合所學知識要明確，當成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負性的差值△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，這是易錯點?！窘馕觥竣?0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.原子半徑越大，X值越小⑥.N⑦.共價鍵⑧.Cs14、略

【分析】【詳解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子價層電子對為3+=4、孤電子對數(shù)為1，As原子雜化方式為sp3雜化；空間結(jié)構(gòu)為三角錐型。

（3）根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同、各微粒的價電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。AsH3為4原子，價電子總數(shù)為：5+1×3=8，H3O+為4原子，價電子總數(shù)為：1×3+6-1=8，故H3O+與AsH3互為等電子體。

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4；As原子數(shù)目=4；故該化合物化學式為GaAs。

（5）根據(jù)密度公式可得由此解得每個晶胞中含有的原子數(shù)N(Al)=4.00，所以該晶體中鋁原子在三維空間里的堆積方式為面心立方最密堆積；在面心立方晶胞中，每個面的對角線上三個原子緊挨著，所以對角線長度=×405pm，對角線為四個Al原子半徑之和，所以每個鋁原子半徑==143pm。

點睛：本題考查了雜化方式、核外電子排布、分子構(gòu)型及晶胞的計算等內(nèi)容，綜合性強，難度較大，這些知識點都是考試熱點。注意根據(jù)構(gòu)造原理、密度公式等來計算晶胞原子數(shù)目?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角錐型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆積⑦.三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）電負性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減??；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高；

（3）B原子最外層有3個電子；與3個-OH形成3個共價鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負性O(shè)＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大；熔點更高；

（3）B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高sp2AC6五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表位置可知：①到⑩分別為H；C、N、O、F、Na、Mg、Si、S、Cl；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)原子半徑H最小；故原子半徑最小的是氫；F的非金屬性最強；

(2)②是碳，④是氧，碳與氧形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物是CO2，CO2的化合物的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；

(3)①、⑥、⑨與④按照1∶1∶1∶4形成的化合物NaHSO4，NaHSO4為離子化合物；在熔化過程中只生成鈉離子和硫酸氫根離子，克服的作用力為離子鍵；

(4)N3-、O2-、Na+離子核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大的對電子吸引力大，半徑??；③、④、⑥的離子半徑由大到小的順序為：r(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)；

(5)②、③、⑤分別為C、N、F，與氫氣化合，非金屬性越強對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，形成簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：HF＞NH3＞CH4；

(6)比較金屬性可以比較元素的單質(zhì)的還原性，單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性越強；取等量的金屬Na和Mg，分別與水反應(yīng)，若Na與水反應(yīng)更劇烈，則說明金屬性：Na＞Mg?！窘馕觥繗銯O=C=OAr(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)HF＞NH3＞CH4取等量的金屬Na和Mg，分別與水反應(yīng)，若Na與水反應(yīng)更劇烈，則說明金屬性：Na＞Mg23、略

【分析】【分析】

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，排布式為1s22s22p2，為C；Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p4為S；Z和S同周期；Z的電負性大于S，則只能為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29，則W為Cu，據(jù)以上推斷回答問題。

【詳解】

(1)Y為S，核電荷數(shù)為16，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；

(2)Y的簡單離子為S2-，Z的簡單離子為Cl-，具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-＞Cl-；

(3)XY2為SCl2；結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl，含有2條σ鍵；在兩種氫化物中，非金屬的電負性越大