2025年華東師大版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷787考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知有四種物質(zhì)：①乙醇②溴的四氯化碳溶液③氫氧化鈉溶液④高錳酸鉀溶液，能與CH2=CH-CH2-COOH發(fā)生反應(yīng)的是A.只有①②④B.只有②③C.只有①③④D.①②③④2、他米巴羅汀是一種對(duì)白血?。话柎暮ＤY等疾病具有較好治療效果的藥物；其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.分子式為C22H25O3NB.結(jié)構(gòu)中有3種官能團(tuán)C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.所有碳原子不可能共面3、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A.苯是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B.苯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，但在化學(xué)性質(zhì)上不同于乙烯C.苯分子中六個(gè)碳原子、六個(gè)氫原子完全等價(jià)，所有原子位于同一平面上D.苯是一種易揮發(fā)、有毒的液態(tài)物質(zhì)，不具有可燃性4、硝基苯又名苦杏仁油；用于生產(chǎn)染料；香料、炸藥等有機(jī)合成工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

下列說法中正確的是A.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C.儀器a的作用是冷凝回流，下口為出水口，提高原料的利用率D.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度5、下列化學(xué)用語使用正確的是A.甲醛的電子式：B.對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D.丙烷分子的球棍模型是：6、已知三種有機(jī)物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列敘述錯(cuò)誤的是A.三種有機(jī)物中都存在2種官能團(tuán)B.乳酸和丙烯酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng)D.三種有機(jī)物均能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物7、分子式為的同分異構(gòu)體(要考慮順反異構(gòu))中能使溴水褪色的有A.4種B.5種C.6種D.7種8、關(guān)于有機(jī)物和的說法正確的是A.二者互為同分異構(gòu)體B.的一氯代物有5種C.的二氯代物有10種D.二者均能發(fā)生還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是__________、_________。

(2)該有機(jī)物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)____組峰。

(3)該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(4)寫出該有機(jī)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________________。10、乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑；合成原理為：

CH3COOH+

(1)水楊酸的分子式為_______。

(2)該合成乙酰水楊酸的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_______。

(3)下列有關(guān)水楊酸的說法，不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)。

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)。

C.1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液顯紫色。

(4)寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種。

(5)乙酰氯(CH3COCl)與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______(不需要寫條件)。

(6)乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。11、立方烷”是一種新合成的烴；其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)“立方烷”的分子式為___________

(2)該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是___________

(3)下列結(jié)構(gòu)的有機(jī)物屬于立方烷同分異構(gòu)體的是___________

A、B、

C、D、

(4)已知化合物A(C4Si4H8)與立方烷的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為___________(填字母)。

A、3B、4C、5D、612、現(xiàn)有某有機(jī)物A；欲推斷其結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_________________。

（2）質(zhì)譜儀檢測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則該物質(zhì)的分子式為__________。

（3）若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（4）寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的方程式___________________。13、已知實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現(xiàn)在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制備1；2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。

乙醇。

1；2﹣二溴乙烷。

乙醚。

狀態(tài)。

無色液體。

無色液體。

無色液體。

密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

一l30

9

﹣1l6

回答下列問題：

(1)制備1，2﹣二溴乙烷的合成路線____

(2)在裝置C中應(yīng)加入____，(填正確選項(xiàng)前的字母)其目的是____

a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液。

(3)裝置B的作用是____；

(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用____的方法除去；

(5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____．14、回答下列問題。

I．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列問題。

（3）立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子。則：

①其分子式為___________。

②它的一氯取代物有___________種。

③它的二氯取代物有___________種。15、Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是___________。

（2）二氯甲烷_____________同分異構(gòu)體（填“有”或“沒有”）。

（3）請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。

Ⅱ.（4）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________16、乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑；合成原理為：

(1)水楊酸的分子式為____________；

(2)水楊酸含氧官能團(tuán)的名稱_____________；

(3)有關(guān)水楊酸的說法，不正確的是____________：

A．能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)。

B．能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液顯紫色。

(4)寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________．

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②遇FeCl3溶液顯紫色。

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種。

(5)乙酰氯(CH3COCl)與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：_________(不寫條件)．

(6)乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應(yīng)后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯(cuò)誤21、某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、凡分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)27、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復(fù)此過程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構(gòu)式：

（1）在pH=2時(shí)，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時(shí)，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。28、乙酸正丁酯有愉快的果香氣味；可用于香料工業(yè)，它的一種合成步驟如下：

I．合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴濃H2SO4；搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min。

Ⅱ．分離提純。

①當(dāng)分水器中的液面不再升高時(shí)；冷卻，放出分水器中的水，把反應(yīng)后的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性，充分振蕩后靜置，分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSO4·7H2O晶體)。

③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品。主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：?；衔镎〈急姿嵋宜嵴□フ∶衙芏?g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸點(diǎn)/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶

制備過程中還可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學(xué)方程式___________。

(2)如圖1整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分離提純步驟①中的碳酸鈉溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應(yīng)先進(jìn)行___________(填實(shí)驗(yàn)揉作名稱)；再將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中。

(5)步驟③中常壓蒸餾裝置如圖2所示，應(yīng)收集___________℃左右的餾分，則收集到的產(chǎn)品中可能混有___________雜質(zhì)。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為lg·mL-1)，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為___________(精確到1%)。29、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖所示：

(1)上述流程中，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_______操作(填寫操作名稱)，實(shí)驗(yàn)室里這一操作可以用_______進(jìn)行(填寫儀器名稱)。

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_______。

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。

(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_______，通過_______操作(填寫操作名稱)；可以使產(chǎn)物相互分離。

(5)圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法為：_______。30、天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室已于2016年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請(qǐng)回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學(xué)式）

（2）“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號(hào)”的推進(jìn)系統(tǒng)。碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計(jì)強(qiáng)度高的特點(diǎn)。碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉；其性能直接影響到“天宮二號(hào)”的運(yùn)行壽命和可靠性。

①天宮二號(hào)使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉(zhuǎn)化方式為_____。

②下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時(shí)的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負(fù)極反應(yīng)式為__________；夜間時(shí)，電池正極為______（填“a”或“b”）。

（4）太陽能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，下列說法中，正確的是______(填字母序號(hào))。

a.太陽能；風(fēng)能都是清潔能源。

b.太陽能電池組實(shí)現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化。

c.控制系統(tǒng)能夠控制儲(chǔ)能系統(tǒng)是充電還是放電。

d.陽光或風(fēng)力充足時(shí)；儲(chǔ)能系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。

(5)含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+等)進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范圍不同時(shí)，釩的存在形式如下表所示:。釩的化合價(jià)pH<2pH>11+4價(jià)VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價(jià)VO2+VO43-

①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時(shí)，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應(yīng)過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。

②向堿性的濾液1(V的化合價(jià)為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)31、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m；n分別是元素Y、Z的單質(zhì)；n通常為深紅棕色液體，p為最簡(jiǎn)單的芳香烴，s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)q的溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”)，理由是：_________(用離子方程式說明)。

(2)s的化學(xué)式為______，Z在周期表中的位置為_____________。

(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸，產(chǎn)生無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則該化合物的化學(xué)式為____________。32、I.X由四種常見元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體A在標(biāo)況下的密度為0.714g·L-1；A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D是混合物。

請(qǐng)回答：

(1)氣體E的結(jié)構(gòu)式_______，沉淀D是______(寫化學(xué)式)，X的化學(xué)式______。

(2)寫出化合物X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

II.純凈的氮化鎂(Mg3N2)是淡黃色固體；熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)初步設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒有畫出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

請(qǐng)回答：

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)下列說法不正確的是________。

A.為了得到純凈的氮化鎂；實(shí)驗(yàn)前需要排除裝置中的空氣。

B.裝置B起到了緩沖；安全的作用。

C.裝置C只吸收水；避免鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物。

D.將裝置B；C簡(jiǎn)化成裝有堿石灰的U形管；也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

E.實(shí)驗(yàn)后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體33、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水；測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為(寫化學(xué)式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成1molCu2O，當(dāng)生成1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相對(duì)分子質(zhì)量為13932，則它是由________個(gè)葡萄糖分子縮合而成的。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

CH2=CH-CH2-COOH分子中含碳碳雙鍵和羧基；具有烯烴和羧酸的化學(xué)性質(zhì)。

【詳解】

①乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有羥基，能夠與CH2=CH-CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)；②CH2=CH-CH2-COOH分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③CH2=CH-CH2-COOH分子中含有羧基，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)；④CH2=CH-CH2-COOH分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，結(jié)合以上分析可知，能與CH2=CH-CH2-COOH發(fā)生反應(yīng)的是①②③④；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)他米巴羅汀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C22H25O3N；A正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中含有的官能團(tuán)有酰胺基；羧基兩種官能團(tuán)；B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)中含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，苯環(huán)可以和氫氣加成反應(yīng)，C正確；

D．結(jié)構(gòu)中含有飽和碳；周圍連接4個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)，這5個(gè)碳原子不可能共面，D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．石油中沒有苯；苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，故A不符合題意；

B．苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵；它既不同于碳碳單鍵也不同于碳碳雙鍵，是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，故B不符合題意；

C．苯分子是一個(gè)平面正六邊形的結(jié)構(gòu)；分子中六個(gè)碳原子；六個(gè)氫原子完全等價(jià)，所有原子位于同一平面上，故C符合題意；

D．苯具有可燃性；是一種易揮發(fā)；有毒的液態(tài)物質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。4、D【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室利用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱制備硝基苯，其反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)過程中先加入濃硝酸再加入濃硫酸可以防止混合時(shí)產(chǎn)生的大量熱，最后加入苯以減少苯的蒸發(fā)，反應(yīng)結(jié)束后，用冰水浴冷卻反應(yīng)混合液，然后依次進(jìn)行分液→水洗→碳酸鈉溶液洗滌→水洗→無水CaCl2干燥→過濾→蒸餾→收集餾分；從而得到較為純凈的硝基苯，以此解答。

【詳解】

A．反應(yīng)結(jié)束后；不能直接進(jìn)行蒸餾操作，且蒸餾過程中需使用直形冷凝管；蒸餾燒瓶以及溫度計(jì)等實(shí)驗(yàn)儀器，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃硝酸再加入濃硫酸；最后加入苯，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C．儀器a為球形冷凝管；其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，提高冷凝效率，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)需要嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度；若反應(yīng)溫度過高，則易生成二硝基苯等副產(chǎn)物，因此加熱方式選用水浴加熱，使反應(yīng)物受熱均勻；且容易控制溫度，故D項(xiàng)說法正確；

綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。5、C【分析】【詳解】

A．甲醛含碳氧雙鍵，甲醛的電子式為：A錯(cuò)誤；

B．酚羥基是氧原子與碳原子直接相連；B錯(cuò)誤；

C．3，3-二甲基-1-戊烯主鏈含5個(gè)碳原子，在1、2號(hào)碳上形成碳碳雙鍵，3號(hào)碳上有兩個(gè)甲基，故其鍵線式為C正確；

D．丙烷分子不含碳碳雙鍵；圖示為丙烯的球棍模型，D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丙酮酸中含有羰基和羧基；乳酸中含有羥基和羧基，丙烯酸中含有碳碳雙鍵和羧基，A正確；

B．乳酸中含羥基；丙烯酸中有碳碳雙鍵，都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，B正確；

C．乳酸中的羥基和羧基都能與Na反應(yīng)；1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D．丙烯酸能發(fā)生加成聚合生成高分子化合物；乳酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，丙酮酸不能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，D錯(cuò)誤；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

分子式為的同分異構(gòu)體(要考慮順反異構(gòu))中能使溴水褪色的說明含有碳碳雙鍵，則可能的結(jié)構(gòu)有CH3CH=CHCH2CH3(含有順反異構(gòu))，共計(jì)6種。

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．前者分子式為C10H8，后者為C12H10；故不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B．該分子有兩條對(duì)稱軸，如圖即分子中只有3種H，故一氯代物只有3種，故B錯(cuò)誤；

C．該分子有兩個(gè)對(duì)稱軸，如圖故只有兩種H。發(fā)生二氯取代時(shí)，先固定一個(gè)Cl原子的位置，再確定第二個(gè)氯原子的位置。和中共10種情況。故C正確；

D．二者都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；即可以發(fā)生還原反應(yīng)，但二者都沒有碳碳雙鍵，均不能發(fā)生聚合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故本題選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；有機(jī)物中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；

(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；有機(jī)物中含有6類氫原子，核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)6組峰，故答案為：6；

(3)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，催化劑作用下，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物故答案為：

(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物中含有羥基，在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O?！窘馕觥刻继茧p鍵羥基6+H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)由水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H6O3，故答案為C7H6O3；

(2)對(duì)比水楊酸和乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水楊酸中酚羥基上的氫原子被-COCH3代替得到乙酰水楊酸；所以為取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；

(3)A．水楊酸含有酚羥基；能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．水楊酸含有羧基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．羧基；酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)；1mol水楊酸最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故D正確;

故答案為AB；

(4)水楊酸的同分異構(gòu)體符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色；含酚﹣OH；

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種，則苯環(huán)上只有2種H，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)同時(shí)生成HCl，反應(yīng)方程式為：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水楊酸中羧基與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，則乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3KOHCH3COOK+2H2O+【解析】C7H6O3取代反應(yīng)AB+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+2H2O+11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)立方烷為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有8個(gè)角，每一個(gè)角為一個(gè)碳原子，這個(gè)碳原子和相鄰的3個(gè)角上的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，碳原子有4個(gè)價(jià)電子，所以每個(gè)碳原子只能和一個(gè)氫原子結(jié)合，故分子式為C8H8；

(2)立方烷二氯代物的氯原子可以是占據(jù)同一邊上的兩個(gè)頂點(diǎn)；面對(duì)角線的兩個(gè)頂點(diǎn)、體對(duì)角線的兩個(gè)頂點(diǎn)；共3種情況；

(3)選項(xiàng)中的分子式分別是A為C4H4，B為C8H8，C為C10H8，D為C8H8；故B；D與立方烷互為同分異構(gòu)體；

(4)化合物A的二氯代物在面對(duì)角線上有2種同分異構(gòu)體，在立方體的同一邊上有1種同分異構(gòu)體，在體對(duì)角線上有1種同分異構(gòu)體，共有4種同分異構(gòu)體，故選B。【解析】C8H83BDB12、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，則m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，則實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)分子式為（CH2O）n，相對(duì)分子質(zhì)量為90，則有30n=90，n=3，則分子式為C3H6O3，若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，則m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，則n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，則實(shí)驗(yàn)式為CH2O，故答案為CH2O；

（2）設(shè)分子式為（CH2O）n，相對(duì)分子質(zhì)量為90，則有30n=90，n=3，則分子式為C3H6O3，故答案為C3H6O3；

（3）若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì)，說明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH連接在相同的C原子上，應(yīng)為故答案為

（4）A分子中含有羧基、羥基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該反應(yīng)方程式為：

故答案為【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.13、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理為：先發(fā)生乙醇的消去反應(yīng)生成乙烯，再發(fā)生乙烯與溴水的加成反應(yīng)，合成路線為CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br；

(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，則裝置C中試劑為NaOH溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；

(3)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；

(4)兩者均為有機(jī)物；互溶，但1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將它們分離；

(5)溴在常溫下；易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞，導(dǎo)致B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升。

【考點(diǎn)定位】考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

【名師點(diǎn)晴】把握制備實(shí)驗(yàn)原理、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷，裝置A中是濃硫酸、乙醇迅速加熱到170°C，反應(yīng)生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣，1，2-二溴乙烷熔點(diǎn)為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，裝置C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性氣體為SO2、CO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置D是發(fā)生的反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃)，反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D得到1，2-二溴乙烷?！窘馕觥?1)CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br

(2)c吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(3)平衡氣壓(4)蒸餾。

(5)冷卻可避免溴的大量揮發(fā)1，2﹣二溴乙烷的熔點(diǎn)低，過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管14、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（2）

根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法，2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）

①根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，立方烷上每個(gè)碳原子連有1個(gè)氫原子，其分子式為C8H8。

②立方烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱；分子中只有1種等效氫，它的一氯取代物有1種。

③立方烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱，立方烷二氯取代物的兩個(gè)氯原子位于同一個(gè)楞上、兩個(gè)氯原子位于面對(duì)角線上、兩個(gè)氯原子位于體對(duì)角線上，所以它的二氯取代物有3種?！窘馕觥浚?）

（2）

（3）C8H81315、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是光照；（2）因?yàn)榧淄榈目臻g構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體；（3）一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2﹣甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號(hào)C上含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；②1﹣丁烯主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在1號(hào)C上，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH3?！窘馕觥竣?光照②.沒有③.CH2Cl2④.取代反應(yīng)⑤.CH3CH(CH3)CH2CH3⑥.CH2=CHCH2CH316、略

【分析】【詳解】

(1)由水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H6O3，故答案為C7H6O3；

(2)水楊酸含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；酚羥基；故答案為羧基、酚羥基；

(3)A．水楊酸含有酚羥基；能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．水楊酸含有酚﹣OH；能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故B正確；

C．羧基；酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)；1mol水楊酸最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故D正確;

故答案為A；

(4)水楊酸的同分異構(gòu)體符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色；含酚﹣OH；

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種，則苯環(huán)上只有2種H，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)同時(shí)生成HCl，反應(yīng)方程式為：

(6)乙酰水楊酸中羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】①.C7H6O3②.羧基、酚羥基③.A④.(任意一種)⑤.⑥.三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

3個(gè)碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對(duì)2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。18、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。20、B【分析】略21、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應(yīng)為2，4-二甲基－2－己烯，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素鈉鹽的水溶性28、略

【分析】【分析】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸正丁酯和水；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，有利于冷卻；

(3)乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁醚和硫酸雜質(zhì)，其中正丁醇、硫酸易溶于水，而乙酸正丁酯、正丁醚難溶于水，乙酸可與飽和碳酸鈉反應(yīng)，以此解答該題；

(4)酯層用無水硫酸鎂干燥后，應(yīng)過濾除去干燥劑；反應(yīng)中發(fā)生副反應(yīng)得到正丁醚，而正丁醚難溶于水，正丁醇、硫酸、醋酸已經(jīng)除去，制備的物質(zhì)中含有正丁醚；

(5)乙酸正丁酯的沸點(diǎn)是126.1℃，選擇沸點(diǎn)稍高的液體加熱；

(6)計(jì)算生成水的質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)正丁醇的產(chǎn)量，正丁醇的利用率=×100%。

【詳解】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸正丁酯和水，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，其中冷水應(yīng)從b管口通入，從a管中流出，有利于冷卻，故答案為b；

(3)根據(jù)反應(yīng)的原理和可能的副反應(yīng)；乙酸正丁酯中含有乙酸；正丁醇、正丁醚和硫酸雜質(zhì)，乙酸正丁酯、正丁醚不溶于飽和碳酸鈉溶液，而正丁醇、硫酸易溶，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸正丁酯中乙酸、正丁醇和硫酸雜質(zhì)；

(4)酯層用無水硫酸鎂干燥后；應(yīng)過濾除去干燥劑；

(5)乙酸正丁酯的沸點(diǎn)是126.1℃；正丁醇；硫酸和乙酸易溶于水；在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時(shí)，已經(jīng)被除去，正丁醚與乙酸正丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時(shí)不能除去，所以蒸餾時(shí)會(huì)有少量揮發(fā)進(jìn)入乙酸正丁酯中，則乙酸正丁酯的雜質(zhì)為正丁醚；

(6)反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g?mL-1）；則反應(yīng)生成的水為6.98mL-5.00mL=1.98mL，即1.98g，設(shè)參加反應(yīng)的正丁醇為x

解得x=8.14g，則正丁醇的利用率=×100%=88%?！窘馕觥緾H3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2Ob硫酸、乙酸、正丁醇過濾126.1正丁醚88%29、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖可知，在設(shè)備Ⅰ中用苯萃取廢水中的苯酚并分液，所得苯和苯酚的混合液進(jìn)入設(shè)備Ⅱ；在設(shè)備Ⅱ中苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，經(jīng)分液與苯分離，苯進(jìn)入設(shè)備Ⅰ，苯酚鈉進(jìn)入設(shè)備Ⅲ；將CO2通入設(shè)備Ⅲ，發(fā)生反應(yīng)分液后得到苯酚，NaHCO3進(jìn)入設(shè)備Ⅳ；設(shè)備Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；設(shè)備Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑；整個(gè)流程中能夠循環(huán)使用的物質(zhì)有苯（C6H6）、NaOH、CaO、CO2；據(jù)此解答。

（1）

設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃?。环忠翰僮?；實(shí)驗(yàn)室中用分液漏斗進(jìn)行這一操作，故答案為：萃取、分液；分液漏斗；

（2）

根據(jù)分析，由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是苯酚鈉，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是NaHCO3，故答案為：苯酚鈉；NaHCO3；

（3）

設(shè)備Ⅲ中，苯酚鈉溶液與CO2反應(yīng)生成苯酚和NaHCO3，故答案為：

（4）

根據(jù)分析，設(shè)備Ⅳ中，NaHCO3溶液與CaO反應(yīng)后的產(chǎn)物是NaOH、H2O和CaCO3，可用過濾操作將產(chǎn)物分離，故答案為：CaCO3；過濾；

（5）

根據(jù)分析，圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH、CO2，故答案為：NaOH；CO2；（順序可顛倒）

（6）

FeCl3溶液可與苯酚發(fā)生反應(yīng)，使溶液顯紫色，此方法用于檢驗(yàn)苯酚，操作簡(jiǎn)單且現(xiàn)象明顯，故答案為：向污水中加入FeCl3溶液；觀察溶液是否顯紫色。

【點(diǎn)睛】

苯酚鈉溶液與CO2反應(yīng)時(shí)，由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞無論CO2過量與否，產(chǎn)物都只能是苯酚和NaHCO3?！窘馕觥?1)萃??；分液；分液漏斗；

(2)苯酚鈉；NaHCO3；

(3)

(4)CaCO3；過濾；

(5)NaOH；CO2；

(6)向污水中加入FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色。30、略

【分析】【詳解】

(1)石英玻璃的成分是二氧化硅，化學(xué)式為：SiO2；故答案為SiO2；

(2)合成樹脂是高分子化合物；制備合成樹脂的反應(yīng)類型是聚合反應(yīng)，故答案為聚合反應(yīng)；

(3)①天宮二號(hào)使用的光伏太陽能電池的核心材料是半導(dǎo)體硅；天宮二號(hào)使用的光伏太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為Si；太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，所以電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+夜間時(shí)，電池正極VO2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極為b，故答案為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；b；

(4)a．太陽能、風(fēng)能都是新能源，屬于清潔能源，不污染環(huán)境，故a正確；b．由能量轉(zhuǎn)化圖可知太陽能電池組實(shí)現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化，故b正確；c．由圖示可知控制系統(tǒng)與儲(chǔ)能系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)充、放電的轉(zhuǎn)化，故c正確；d．陽光或風(fēng)力充足時(shí)，儲(chǔ)能系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由太陽能、風(fēng)能到電能的轉(zhuǎn)化，故d錯(cuò)誤；故答案為abc；

(5)①沉淀1含有氫氧化鐵，設(shè)計(jì)反應(yīng)為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得濾液1中，鋁元素的存在形式為AlO2-，故答案為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；AlO2-；

②過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，由表中數(shù)據(jù)可知，向堿性的濾液1(V的化合價(jià)為+4)中加入H2O2時(shí)發(fā)生了2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O，故答案為2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O。【解析】①.SiO2②.聚合反應(yīng)③.Si（或答“晶體硅”）④.太陽能轉(zhuǎn)化為電能⑤.VO2++H2O-e-=VO2++2H+⑥.b⑦.abc⑧.Fe2++2OH-Fe(OH)2↓⑨.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3⑩.AlO2-?.2VO(OH)3-+H2O2+4OH-2VO43-+6H2O六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)31、略

【分析】【分析】

n為單質(zhì)，且通常為深紅棕色液體，則n為Br2；p為最簡(jiǎn)單的芳香烴，則p為苯；m+n(Br2)→q，說明q為Br的化合物；m(Br2)+