2025年滬教新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中氧原子的數(shù)目為NAC.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA2、關于石墨和金剛石；下列說法正確的是。

①石墨和金剛石互為同素異形體

②石墨和金剛石都是由碳元素組成的；二者混合后仍屬于純凈物

③石墨轉化為金剛石屬于化學變化

④石墨和金剛石是同一種物質A.①③B.②④C.③④D.①④3、下列各組物質中；因為反應條件；濃度或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是。

①C與O2②Na與O2③Cu與硝酸④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液⑥Fe與Cl2A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除⑥外4、同溫同壓下，等體積的CO和CO2所含氧原子的個數(shù)比（）A.1：1B.2：3C.1：2D.3：25、還原鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示；下列有關該實驗的說法正確的是。

A.反應生成FeOB.濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C.肥皂液的主要作用是檢驗生成的H2D.鐵粉與水蒸氣反應后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來6、下列有關實驗的說法中正確的是。

A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B.實驗室可以用圖2裝置制備Fe(OH)2C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生的NO2體積7、下列有關化學用語表示正確的是A.氟原子的結構示意圖：B.二氧化碳的電子式：C.電子轉移表示方法：D.次氯酸的結構式：H-Cl-O8、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1molMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAB.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度，則該電解過程中轉移電子的數(shù)目為0.2NA評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下表為元素周期表的一部分；列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：

(1)10種元素中；化學性質最活潑的金屬是________。

(2)④；⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物中；堿性最強的是________。

(3)③；④兩種元素形成的離子；離子半徑由大到小的順序是________。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學式為________，該化合物燃燒時的焰色為________，該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為________。10、下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣設計的裝置圖；圖中A；B是可控制的彈簧鐵夾。

（1）燒杯中盛放的液體是___________，其作用是___________，水槽中盛放的液體是___________。

（2）簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產生開始)在收集氯氣之前，應___________；當氯氣純度合乎要求時，應___________；當氯氣收集完畢時，應___________。11、鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

(4)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。12、(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3所屬基本反應類型是_______________。

(2)在該反應中_______(填寫元素名稱)元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被________；而_______(填寫元素名稱)元素的化合價降低，該元素的原子_______電子，被_________。

(3)該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了_______反應，Al發(fā)生了________反應，_______是氧化劑_________________是還原劑，__________是氧化產物，________是還原產物。13、按要求書寫下列反應的離子方程式：

(1)稀鹽酸和碳酸鈉溶液混合_________；

(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳__________；

(3)硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合_________；14、某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：。醋酸濃度/(molL)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73

回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離方程式：__。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有：__。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是__。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度(填“增大”、“減小”或“不變”)__。15、寫出物質的化學式或名稱：

（1）硫酸鐵___硝酸銨___Ba(OH)2___AgNO3___氧化鋁___氯化鎂___

（2）1molAl2(SO4)3含有___molSO42-，含有___個Al3+(NA=6.02×1023)16、物質的量是溝通宏觀和微觀的橋梁；請回答下列問題：

(1)標準狀況下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的物質的量之比為___________，質量之比為___________；同溫同壓下，同質量的氮氣(N2)和氧氣(O2)的物質的量之比為___________。

(2)實驗室欲配置460mL0.1mol·L-1碳酸鈉溶液；實驗時應選用的儀器有托盤天平(精確度0.1g)；玻璃棒、燒杯、___________。

(3)實驗中應用托盤天平稱取碳酸鈉質量為___________g。

(4)在容量瓶的使用方法中；下列操作不正確的是___________(填序號)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；瓶中殘余少量水，對實驗無影響。

C．配制溶液時；把稱好的碳酸鈉倒入容量瓶中，加蒸餾水到刻度線。

D．配制溶液結束后；可將溶液儲存在容量瓶中。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次17、回答下列問題。

(1)已知：

①以上反應中的氧化劑是_______，被氧化的元素是_______。

②用化合價升降法配平上述反應方程式_______。

(2)有些發(fā)達城市用ClO2代替氯氣給自來水消毒，已知ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：

①請用雙線橋法標出上述反應電子轉移的方向及數(shù)目_______。

②上述反應中，氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產物是_______，還原產物是_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤19、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤20、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤21、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤22、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”。(_______)A.正確B.錯誤23、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯誤24、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤25、做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯誤26、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)29、(1)用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：

c電極的反應方程式為：__________________________。

(2)有機物C4H10與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有_______種。

(3)已知反應H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25℃、101kPa下進行,放出熱量為72kJ,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:

。

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為（_____________）

(4)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOX－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相對大小如上圖所示。

①D是__________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的離子方程式為__________________；30、工業(yè)煙道氣中含有的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物；脫硫脫氮是環(huán)境治理的熱點問題?；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為：

□MnO4－+□SO2+□H2O=□MnO42－+□____+□____，__________（在“□”里填入系數(shù)，在“__”上填入微粒符號），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是________。

（2）CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2；反應過程為：

ICaSO3(s)+SO42－(aq)=CaSO4(s)+SO32－（aq）

IISO32－(aq)+2NO2(g)+H2O(l)=SO42－(aq)+2NO2－(aq)+2H+(aq)

漿液中CaSO3質量一定時，Na2SO4的質量與NO2的去除率變化趨勢如圖所示。a點后NO2去除率降低的原因是________。

（3）檢測煙道氣中NOx含量的步驟如下：

I.將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?；

II.加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與V1mLc1mol·L?1FeSO4標準溶液（過量）充分混合；

III.用c2mol·L?1KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2mL。

①NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式為________。

②滴定過程中主要使用的玻璃儀器有________和錐形瓶等。

③滴定過程中發(fā)生下列反應：

3Fe2++NO3?+4H+==NO↑+3Fe3++2H2O

MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O

煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為________mg·m?3。31、在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

?；瘜W方程式。

K（t1）

K（t2）

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

（1）已知t2＞t1，HX的生成反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）HX的電子式是___。

（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是___。

（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：___。

（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：___；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，___（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低。

b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱。

c．HX的還原性逐漸減弱。

d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．標準狀況下，H2O為液態(tài)，22.4L液態(tài)H2O含有的分子數(shù)約為：遠大于1NA；故A錯誤；

B．O2和O3的最簡式均為O，16gO的物質的量為1mol，故16gO2和O3的混合氣體中氧原子的數(shù)目為NA；故B正確；

C．通常狀況下，氣體的摩爾體積不一定為22.4L/mol，根據(jù)可知1molCO2分子所占體積不一定為22.4L；故C錯誤；

D．根據(jù)可知，該條件沒有給出溶液的體積V的具體數(shù)值，所以不能計算的物質的量；故D錯誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

①石墨和金剛石都是碳元素構成的結構不同的單質；故互為同素異形體，①正確；

②石墨和金剛石都是由碳元素組成的；但二者是不同的物質，混合后屬于混合物，②錯誤；

③石墨轉化為金剛石；有新物質生成，屬于化學變化，③正確；

④石墨和金剛石是結構不同的物質；不是同一種物質，④錯誤；

正確的是①③；故選A。3、D【分析】試題分析：①碳和氧氣反應生成一氧化碳或二氧化碳。②鈉和氧氣反應可以生成氧化鈉或過氧化鈉。③銅與硝酸反應生成一氧化氮或二氧化氮。④氯化鋁和氫氧化鈉反應可以生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸鈉。⑤二氧化碳和氫氧化鈉反應可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉。⑥鐵和氯氣只能生成氯化鐵。所以選D。

考點：物質的反應與量或濃度的關系4、C【分析】【分析】

【詳解】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等、分子數(shù)相等，一個CO分子中含有一個O原子、一個二氧化碳分子中含有兩個O原子，所以CO和CO2所含氧原子的個數(shù)比為1：2，故選C。5、C【分析】【詳解】

A.鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4；A錯誤；

B.濕棉花的作用提供水蒸氣反應物；B錯誤；

C.使用肥皂液的作用是檢驗反應中生成的H2，反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當聽到爆鳴聲時，說明“鐵與水蒸氣”反應生成了H2；C正確；

D.鐵粉與水蒸氣反應生成的產物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引；不能分離出鐵，D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A、氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，選項A錯誤；B、鐵應為電池的陽極，選項B錯誤；C、氯氣易溶解與氫氧化鈉溶液，選項C正確；D、產生的氣體二氧化氮與水反應，故不能用該法測氣體的體積，選項D錯誤。答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．氟原子的結構示意圖：故A錯誤；

B．二氧化碳的電子式：故B錯誤；

C．鈉與水反應時鈉失電子，水中H原子得電子，單線橋表示電子轉移過程為故C正確；

D．次氯酸的結構式：H-O-Cl；故D錯誤；

故選：C。8、C【分析】【詳解】

A.0.1molMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應，反應過程中鹽酸濃度減小，反應停止，故生成的氯氣分子數(shù)為小于0.1NA；A錯誤；

B.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，據(jù)此計算生成的H2分子數(shù)目應為0.13NA；B錯誤；

C.N2和NH3均存在3對共用電子，分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA；C正確；

D.Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和CO2，故加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體相當于加入0.1mol的CuO和0.05mol的H2O，由此推斷陰極銅離子放電析出銅0.1mol，氫離子放電放出氫氣0.05mol，陽極氫氧根離子放電，則轉移電子的物質的量為：則該電解過程中轉移電子的數(shù)目為0.3NA；D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br；⑩為K．

（1）同周期自左而右金屬性減弱；同主族自上而下金屬性增強；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

（3）電子層結構相同；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；

（4）④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉；含有鈉元素，該化合物燃燒時的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與溴單質。

【詳解】

(1)同周期自左而右金屬性減弱；同主族自上而下金屬性增強；故上述元素中K最活潑；

答案為：K；

(2)同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Mg>Al，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

答案為：NaOH；

(3)F?、Na+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(F-)>r(Na+)；

答案為：r(F-)>r(Na+)；

(4)④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，化學式為NaBr，含有鈉元素，該化合物燃燒時的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與溴單質，反應方程式為：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2；

答案為：NaBr；黃色；Cl2+2Br?=2Cl?+Br2?！窘馕觥縆NaOHr(F-)>r(Na+)NaBr黃色Cl2+2Br?=2Cl?+Br210、略

【分析】【分析】

（1）

因為氯氣有毒；可污染空氣，要進行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收;氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氨氣，即水槽中盛放的液體是飽和食鹽水。

（2）

氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，收集時，為得到較為純凈的氯氣，應先排除裝置內的空氣，則應打開B夾，關閉A夾;收集時，應打開A夾，關閉B夾，收集完畢，關閉A夾，打開B夾，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣。【解析】（1）NaOH溶液吸收多余的Cl2飽和食鹽水。

（2）打開B夾，關閉A夾打開A夾，關閉B夾打開B夾，關閉A夾11、略

【分析】【分析】

結合流程及題中信息可知；鋁土礦在堿溶時，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強堿溶液，過濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。

【詳解】

（1）氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。故答案為：Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O；

（2）為了提高鋁土礦的浸取率；氫氧化鈉溶液必須過量，所以過濾I所得濾液中含有氫氧化鈉，加入碳酸氫鈉溶液后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，所以溶液的pH減小。故答案為：減小；

（3）電解I過程中，石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反應生成氣體，所以，石墨電極易消耗的原因是被陽極上產生的氧氣氧化。故答案為：石墨電極被陽極上產生的O2氧化；

（4）鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜。氯化銨受熱分解產生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，所以加入少量的氯化銨有利于AlN的制備。故答案為：NH4Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。

【點睛】

本題考查物質制備方案，題目涉及物質分離提純、離子方程式的書寫等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難點（4），氯化銨受熱分解產生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，達到除去氧化膜的目的?！窘馕觥竣?Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O②.減?、?石墨電極被陽極上產生的O2氧化④.NH4Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜12、略

【分析】【分析】

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中；Fe元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念以及置換反應的定義來解答即可。

【詳解】

(1)此反應為一種單質與一種化合物生成另外一種單質與另一種化合物的反應；因此所屬基本反應類型是置換反應；

(2)在該反應中，Al元素的化合價由反應前單質Al的0價變?yōu)榉磻驛l2O3中的+3價，化合價升高，該元素的原子失電子，被氧化，得到的Al2O3是氧化產物；而Fe元素的化合價由反應前Fe2O3中的+3價變?yōu)榉磻驠e單質的0價；化合價降低，該元素的原子得到電子，被還原，生成的Fe是還原產物；

(3)該反應中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，發(fā)生了還原反應，Al作還原劑，Al發(fā)生了氧化反應，Al2O3是氧化產物；Fe是還原產物。

【點睛】

本題主要考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重考查氧化還原反應基本概念和反應類型?！窘馕觥竣?置換反應②.鋁③.失去④.氧化⑤.鐵⑥.得到⑦.還原⑧.還原⑨.氧化⑩.Fe2O3?.Al?.Al2O3?.Fe13、略

【分析】【詳解】

(1)稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：CO+2H+＝H2O+CO2↑，故答案為：CO+2H+＝H2O+CO2↑；

(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，離子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；

(3)硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案為：Ba2++2OH-+Cu2++SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。【解析】CO+2H+＝H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2OBa2++2OH-+Cu2++SO＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓14、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸是弱電解質，電離方程式為：

(2)醋酸是弱電解質；在醋酸溶液中，有醋酸分子，醋酸根離子；氫離子還有水及水電離出的氫離子和氫氧根離子；

故答案為：

(3)當醋酸濃度為0.001mol/L時；溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L，說明醋酸部分電離為弱電解質；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，醋酸為0.0100mol/L，溶液的pH=3.38，醋酸為0.0010mol/L，溶液的pH為3.88，故隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度減小?！窘馕觥竣?CH3COOH?CH3COO-+H+②.CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O③.當醋酸濃度為0.001mol/L時，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L④.減小15、略

【分析】【分析】

（1）由化學式寫名稱時；酸應為某酸；堿應為氫氧化某；若鹽為無氧酸鹽，稱為某化某；若為含氧酸鹽，稱為某酸某。由名稱寫化學式時，先確定金屬與酸根的符號；帶電荷，再利用化合價的代數(shù)和為零進行原子或原子團的組合，或利用化合物呈電中性進行離子的組合。

（2）利用化學式建立關系式進行計算：Al2(SO4)3—3SO42-—2Al3+。

【詳解】

（1）硫酸鐵：Fe2(SO4)3；硝酸銨：NH4NO3；Ba(OH)2：氫氧化鋇；AgNO3：硝酸銀；氧化鋁：Al2O3；氯化鎂：MgCl2。答案為：Fe2(SO4)3；NH4NO3；氫氧化鋇；硝酸銀；Al2O3；MgCl2。

（2）利用關系式Al2(SO4)3—3SO42-—2Al3+，可得出：1molAl2(SO4)3含有3molSO42-，含有2×6.02×1023=1.204×1024個Al3+。答案為：1.204×1024。

【點睛】

在給物質命名或書寫化學式時，應特別注意Fe2+、SO32-，如硫酸亞鐵，應為FeSO4，若不注意Fe3+與Fe2+的區(qū)分，則易寫成Fe2(SO4)3；再如亞硫酸鈉，則易錯寫為Na2SO4。【解析】Fe2(SO4)3NH4NO3氫氧化鋇硝酸銀Al2O3MgCl231.204×102416、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓同體積的氣體具有相同的物質的量，所以物質的量之比為1：1；根據(jù)知，物質的量相同，質量之比等于摩爾質量之比，所以兩者的質量之比為17：34=1：2；質量相同，物質的量之比是摩爾質量的反比，則物質的量之比為14：16=7：8；

(2)儀器中還缺少容量瓶；根據(jù)容量瓶的規(guī)格和所需溶液的體積，知應選擇500mL容量瓶；

(3)

(4)A．容量瓶在定容操作時需要倒置搖勻；所以需在使用前檢查是否漏水，A項不符合題意；

B．容量瓶最終需要加蒸餾水定容；所以少量殘留對實驗無影響，B項不符合題意；

C．容量瓶只能用來配制溶液；應當現(xiàn)在燒杯中溶解碳酸鈉，待冷卻后再轉移至容量瓶中，C項符合題意；

D．容量瓶只能用來配制溶液；D項符合題意；

E。是搖勻操作；操作方法正確，E項不符合題意；

故正確選項為CD。

【點睛】

托盤天平的精確度是0.1g【解析】1∶11∶28∶7500ml容量瓶5.3gCD17、略

【分析】【分析】

(1)

①反應中元素由價降為價，故是氧化劑；元素由價升高為價，被氧化；②的化合價降低6，每個得6個電子，的化合價升高2，每個失2個電子，根據(jù)轉移電子數(shù)守恒，可配平方程式：

(2)

①中由價降為價，每個得1個電子，中由價升高為價，每個失1個電子；根據(jù)轉移電子數(shù)守恒，可得雙線橋：

②反應中，的化合價降低，是氧化劑，氧化劑被還原得到還原產物，故是還原產物；的化合價升高，是還原劑，還原劑被氧化得到氧化產物，故是氧化產物?！窘馕觥?1)N

(2)三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

物質微觀上可以由分子、原子、離子等構成，所以1mol任何物質不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。21、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。22、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”，該說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構成，過氧離子中兩個氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯誤。24、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應用橡膠塞，錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，應將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯誤。26、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推斷題(共2題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO428、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、原理綜合題(共3題，共6分)29、略

【分析】【詳解】

（1）因c是電子流出的一極，則c為負極，d為正極，CH3OH具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋；

（2）分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構體，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氫原子；所以其一氯代物有2；

異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氫原子；其一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構體總共有4種；

（3）在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反應中，1molBr2（g）液化放出的能量為30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，則H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol；反應熱等于