2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷939考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.兩種一元弱酸的電離常數(shù)：B.溶液中水的電離程度：③>②>①C.時(shí)，D.滴定時(shí)均可選用甲基橙作指示劑，指示滴定終點(diǎn)2、t℃時(shí)；AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線Y表示與的變化關(guān)系B.t℃時(shí)，向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對(duì)應(yīng)的飽和溶液C.t℃時(shí)，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×106D.t℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時(shí)，此時(shí)c(I－)=1×10－5mol/L3、下列說法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同分異構(gòu)體C.丙烷的比例模型為D.分子式為C2H6和分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同4、不能使溴水褪色的氣體是A.B.C.D.5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示；關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是。

A.分子中最多有12個(gè)原子共平面B.分子完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為2個(gè)C.分子可以在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH反應(yīng)6、下列離子方程式正確的是A.用醋酸除去茶壺中的水垢:＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－B.乙酸乙酯在堿性條件下的水解:CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+CH3CH2OHC.硝酸銀與過量氨水反應(yīng):Ag++NH3·H2O=AgOH↓+D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋7、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗(yàn)器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實(shí)現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標(biāo)是實(shí)現(xiàn)無人自動(dòng)采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會(huì)對(duì)接等核心關(guān)鍵技術(shù)。已知所用火箭推進(jìn)劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)；火箭箭體一般采用鈦合金材料。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為_______，第一電離能最大的元素為_______。

（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為________________。

（3）1molN2H4分子中含有的鍵數(shù)目為_______。

（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為_______，估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為___，若立方氮化硼的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近N原子間的距離為________cm。

9、現(xiàn)有濃度均為0.1的五種電解質(zhì)溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知：

(1)25℃時(shí)，⑤的pH=_________。

(2)請(qǐng)寫出在水溶液中的電離方程式：__________。

(3)上述五種溶液的pH由大到小的順序是_______(填編號(hào)；下同)。

(4)在上述五種溶液中分別加入溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是__________。

(5)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大_____________。10、在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，其pH值為4.00；滴入150.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，其pH值為8.00.計(jì)算：0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值為___________；滴入100.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值為____________。11、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號(hào)）。

a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液。

c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體。

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時(shí)，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表為某同學(xué)所測(cè)25℃時(shí)，甲、乙兩種溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-)=___________mol/L。

②25℃時(shí)，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工業(yè)中經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生大量SO2，為防止污染環(huán)境，常采用吸收法進(jìn)行處理。以下物質(zhì)可用于吸收SO2的是____________。

AH2O2BNa2CO3CNa2SO3DCa(OH)2

（5）下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)。化學(xué)式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3電離。

常數(shù)1.8×10-5K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-83.0×10-8K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是___________。

ANa2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O=SO32-+HCO3-

B漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+SO32-

D醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑12、有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C和D三種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）A的分子式是____；B中的含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）A→B的反應(yīng)類型是___；A～D中互為同分異構(gòu)體的是___（填代號(hào)）。

（3）D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是____。

（4）B與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有____種。

①官能團(tuán)與A完全相同且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。13、(1)在下列物質(zhì)中是同系物的有_____________；互為同分異構(gòu)體的有_______；互為同素異形體的有_________；互為同位素的有_________；屬于同一物質(zhì)的是：__

(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH－CH3(10)(11)2,2—二甲基丁烷。

(2)、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面__________；反復(fù)多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；乙醇所含的官能團(tuán)的名稱______14、A；B、C、D為常見的烴的衍生物。工業(yè)上通過乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B進(jìn)一步氧化得到C，C能使紫色石蕊試液變紅。完成下列填空：

(1)A的俗稱為__________。A與氧氣在加熱及催化劑存在下反應(yīng)生成B，常用到的催化劑是_____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(2)寫出A與C發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______

(3)1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D是氣體，密度為1.34g/L，則D的分子式為__________。已知D與B具有相同的官能團(tuán)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)20、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)21、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為______________，制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開______________________(按氣流方向；用小寫字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到到另一種溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且該溶液應(yīng)該________滴加。（填“快速”或“不宜過快”）

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體；其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3?，該過程的離子方程式為______________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是______________

(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解；在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液；充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)；重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。

①M(fèi)為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。22、用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：。NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL

（1）準(zhǔn)確配制0.2000mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有___。

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)

（3）用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___；直到滴定終點(diǎn)。

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

（5）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是___(填字母代號(hào))。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管。

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視滴定管的刻度，其他操作均正確。

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測(cè)液潤洗。

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液23、某化學(xué)課外小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：

①在如圖的三口燒瓶中加入3mL乙醇；邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入體積比為3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度；然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。

③反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液；并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。

④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層；再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。

⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入下圖的儀器A中；在水浴中加熱，收集74-80℃的餾分即得純凈的水。

果香味無色透明液體。

根據(jù)題目要求回答：

(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用___；

(2)圖2中儀器A的名稱是___，冷凝管中冷水從___(填a或b)口進(jìn)入。

(3)步驟③和④中都用到了分液操作，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的操作方法是___。

(4)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為___(填字母)。

a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰。

(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì)，試寫出丁醇的催化氧化的化學(xué)方程式：___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．同濃度的酸溶液，電離平衡常數(shù)越大，溶液酸性越強(qiáng)，起始時(shí)CH3COOH溶液pH較小，則CH3COOH酸性較強(qiáng)，則室溫下，電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)；A錯(cuò)誤；

B．由題干圖示信息可知，①對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，以CH3COOH的電離為主，此時(shí)抑制水的電離，②對(duì)應(yīng)溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COOH電離和CH3COO-相當(dāng)，對(duì)水的電離幾乎無影響，而③對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，由于CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電離程度：③>②>①；B正確；

C．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中分別有：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)1+c(H+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)2+c(H+)，時(shí)，則有c(CN-)=c(Na+)1，c(CH3COO-)=c(Na+)2，由圖可知，c(Na+)2＞c(Na+)1，即C錯(cuò)誤；

D．由題干圖示信息可知；滴定終點(diǎn)溶液均顯堿性，故滴定時(shí)均應(yīng)選酚酞作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，指示滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。2、C【分析】【分析】

A．t℃時(shí)，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；

B．t℃時(shí)；向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對(duì)X來說為不飽和溶液；

C．t℃時(shí)，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)；

D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16；結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算。

【詳解】

A．t℃時(shí)，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由圖象可知曲線X的Ksp=10-10，曲線Y的Ksp=10-16；，則Y表示的是AgI離子濃度變化，故A錯(cuò)誤；

B．t℃時(shí)；向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對(duì)X來說為不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C．t℃時(shí)，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=10-10/10-16=106；故C正確；

D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，t℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時(shí)，c（Ag＋）==10-5mol·L－1，此時(shí)c（I－）=10-16/10-5mol·L－1=1×10-11mol·L－1；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，解題關(guān)鍵：溶度積常數(shù)計(jì)算、影響溶解平衡的因素，難點(diǎn)是C、D項(xiàng)關(guān)于溶度積常數(shù)的計(jì)算。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，其中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B．由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；而且烷烴命名時(shí)要從離支鏈較近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)進(jìn)行命名，兩個(gè)圖示表示的物質(zhì)都是2-甲基丁烷，因此屬于同一物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．圖示的為丙烷的球棍模型；C錯(cuò)誤；

D．分子式為C2H6的分子中只有一種H原子，一氯取代產(chǎn)物只有一種；而分子式為C5H12的烷烴可能是該物質(zhì)分子中也只有一種H原子，一氯取代產(chǎn)物只有一種，因此分子式為C2H6和分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫化氫與溴水發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫沉淀；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氨氣可以與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．乙烷為飽和烴；與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色，C項(xiàng)正確；

D．乙炔含有碳碳三鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；且三個(gè)原子可確定1個(gè)平面，與苯環(huán)直接相連的原子一定與苯環(huán)共面，則最多共面原子大于12個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為其中只有與-NH2直接相連的碳原子為手性碳原子；即手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．分子中含有醇羥基；且與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，可以在濃硫酸，加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知；分子中含有的-CONH-與-COO-可以和NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D正確；

故答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－+Ca2+；故A錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解的離子方程式是CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+CH3CH2OH；故B正確；

C．硝酸銀與過量氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式是Ag++2NH3?H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋故D錯(cuò)誤；

選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極；陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確；

B．金屬護(hù)攔表面涂漆使金屬和空氣；水等物質(zhì)隔離而防止生銹；沒有連接外加電源，故B錯(cuò)誤；

C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣；水的接觸；從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯(cuò)誤；

D．鎂的活潑性大于鐵；用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4、H2O2共有H、O、N三種元素，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，可知O元素為電負(fù)性最大的元素，O元素位于周期表中第二周第ⅥA族。由于N原子2p3上的電子處于半充滿狀態(tài)；很難失去1個(gè)電子，所以第一電離能最大。

（2）Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律和相關(guān)規(guī)則，其基態(tài)電子排布示意圖為

（3）N2H4中的N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，N2H4的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N―NH2，可見1molN2H4中含有5mol鍵，其數(shù)目=5×6.02×1023個(gè)=3.01×1024個(gè)。

（4）H2O2中中心原子為O原子，O原子成2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，故H2O2分子的中心原子采用sp3雜化。由H2O2的結(jié)構(gòu)可知，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相容原理”，H2O2不能溶解在CS2中。

（5）根據(jù)“均攤法”可知，1個(gè)氮化硼晶胞中含有N原子數(shù)=8×1/8＋6×1/2=4，B原子全部位于晶胞內(nèi)，共4個(gè)B原子，化學(xué)式為BN，由于B原子周圍距其最近有4個(gè)N原子，其配位數(shù)是4，所以處于晶胞頂點(diǎn)上的N原子的配位數(shù)也為4；一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，設(shè)該立方氮化硼晶胞的邊長為acm，則1個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是a3cm3，因此ρ=解得a=兩個(gè)最近N原子間的距離是此晶胞面對(duì)角線的1/2，即為【解析】①.第二周期ⅥA族②.N③.④.3.01×1024⑤.sp3⑥.H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中⑦.4⑧.9、略

【分析】【詳解】

(1)25℃時(shí)，NaOH為一元易溶強(qiáng)堿，在水中完全電離，因此0.1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13；

(2)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為

(3)五種電解質(zhì)溶液的陽離子相同，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，pH最大，其他陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根離子的水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>碳酸氫根離子>偏鋁酸；濃度相同時(shí)，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH由大到小的順序是：⑤③①②④；

(4)在題述五種溶液中分別加入溶液，可與發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)；產(chǎn)生大量無色無味的二氧化碳?xì)怏w；

(5)在溶液中都存在水解平衡，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，NaOH溶液的pH變化最大。【解析】13⑤③①②④①②⑤10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2.506.0011、略

【分析】【分析】

（1）①醋酸是弱酸；不完全電離。

②a.滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小。

b.微熱溶液，促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

c.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

d.加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小。

（2）①鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大。

③圖I中，V=10時(shí)，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L。

②由于氨水是弱堿，c(NH3?H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強(qiáng)堿。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。

（5）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)和強(qiáng)酸制弱酸的原理分析可得。

【詳解】

（1）①醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO—+H+，故答案為CH3COOHCH3COO—+H+。

②a.滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小，故a不選；

b.微熱溶液，促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故b選；

c.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故c選；

d.加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減?。还蔰不選；

故選bc。

（2）①鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1；根據(jù)圖知，I是醋酸曲線，Ⅱ是鹽酸曲線，故答案為I。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大，鹽酸中c(H+)等于氫氧化鈉溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水電離程度:鹽酸=氫氧化鈉>醋酸，則滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol·L-1醋酸；故答案為醋酸。

③圖I中，V=10時(shí)，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)，故答案為>；<。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；故答案為0.001。

②由于氨水是弱堿，c(NH3?H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L，所以25℃時(shí)，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲>乙，故答案為>。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強(qiáng)堿，故甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案為>。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4；故A正確；

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；故B正確；

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；故C正確；

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；故D正確；

故選ABCD。

（5）A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知H2SO3的酸性大于HCO3-；再根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理分析，A是正確的；

B.根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)和強(qiáng)酸制弱酸的原理分析；B是正確的；

C.HClO能把SO32-氧化成SO42-；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性大于碳酸；故D正確；

故選ABD?！窘馕觥緾H3COOHCH3COO—+H+bcICH3COOH><0.001>>ABCDABD12、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A中含有醇羥基和羧基；B中含有醛基和羧基，C中含有碳碳雙鍵和羧基，D中含有酯基，結(jié)合有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)以及題干中的問題分析解答。

【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的分子式為C9H10O3，B（）中含有的官能團(tuán)為醛基和羧基；

（2）A→B是發(fā)生氧化反應(yīng)生成反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

只有C和D分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體關(guān)系，答案為C和D；

（3）D為在酸性條件下水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O

（4）B與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O；

(5)①官能團(tuán)種類不變且與苯環(huán)直接相連，即含有醇羥基和羧基；②苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，因此3個(gè)取代基是－CH3、－CH2OH、－COOH，根據(jù)定二移一可知共有10種?！窘馕觥緾9H10O3醛基、羧基氧化反應(yīng)C和D+H2O+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O1013、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的為同系物；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素；

組成；結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；以此來解答；

(2)乙醇分子含有羥基；在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性氣體，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的為同系物；則(7)與(11)或(8)與(11)互為同系物；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；則(9)(10)互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；則(3)(4)互為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素，則(5)(6)互為同位素；

組成；結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；則(7)(8)或(1)(2)為同種物質(zhì)；

(2)乙醇中官能團(tuán)的名稱為羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性氣體，銅絲在反應(yīng)中先變黑再變紅色?！窘馕觥竣?(7)與(11)或(8)與(11)②.(9)(10)③.(3)(4)④.(5)(6)⑤.(7)(8)或(1)(2)⑥.變紅色⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.羥基14、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙烯水化法可以制取乙醇；乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊試液變紅，則A；B、C分別為：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗稱酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

(2)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

(3)氣體D是的密度為1.34g/L；先計(jì)算其摩爾質(zhì)量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系確定其相對(duì)分子質(zhì)量，然后根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物分子中N(C)；N(H)，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物分子中N(O)，據(jù)此確定D的分子式，該有機(jī)物與B具有相同的官能團(tuán)，說明含有醛基，然后書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是乙醇；B是乙醛，C是乙酸。

(1)A是乙醇，乙醇俗稱酒精，乙醇在Cu或Ag作催化劑并加熱時(shí)被氧化可得乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

(2)A是乙醇，含有官能團(tuán)羥基；C是乙酸，含有官能團(tuán)羧基，乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有機(jī)物的蒸汽密度為1.34g/L，則其摩爾質(zhì)量為M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，可知其相對(duì)分子質(zhì)量為30，1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水，1.5gD的物質(zhì)的量n(D)==0.05mol，根據(jù)原子守恒，可知有機(jī)物分子中N(C)==1，N(H)=×2=2，則有機(jī)物分子中N(O)==1，故該有機(jī)物分子式為CH2O；D與B具有相同的官能團(tuán)，說明D分子中含有醛基，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)、分子式的確定，注意理解標(biāo)況下密度與摩爾質(zhì)量，醇、醛、酸三者之間的關(guān)系。【解析】酒精Cu或AgCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2OHCHO三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。17、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；18、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子鏈節(jié)為—CH=CH—，該物質(zhì)為聚乙炔，其單體為乙炔，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，題中說法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)20、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)制備流程圖分析反應(yīng)原理；書寫離子方程式；（3）根據(jù)滴定原理分析指示劑并計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為三頸燒瓶；裝置c由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備，為充分反應(yīng)，從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹dcabf；三頸瓶?jī)?nèi)ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO?則會(huì)生成Cl?5mol，生成1molClO3?則會(huì)生成Cl?5mol，則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素，即為Cl?，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素，物質(zhì)的量之比為ClO?與ClO3?共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5:3；故答案為：三頸燒瓶；edcabf；5:3；

②將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加；都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中取適量NaClO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，防止水合肼被氧化，故答案為：不宜過快；

（2）根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3?與水合肼生成碘離子和氮?dú)?，反?yīng)為：2IO3?+3N2H4?H2O=3N2↑+2I?+9H2O；N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)，水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高；故答案為：2IO3?+3N2H4?H2O=3N2↑+2I?+9H2O；N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O；不引入雜質(zhì)；

（3）①實(shí)驗(yàn)中滴定