2024年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷482考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.礦物油是工業(yè)用油，不能食用，油脂都是食用油B.礦物油和油脂都可以在一定條件下水解C.汽油和油都可以使溴水褪色D.向脂肪和油中分別加入含酚酞的NaOH溶液并加熱，溶液紅色變淺2、日常生活中的下列做法；與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是。

①向門窗合頁(yè)里注油；②食品抽真空包裝；

③用冰箱冷藏食物；④在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑A.①②③④B.①③④C.②③④D.①③3、一定溫度下；在2L恒容密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.0～2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1B.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A(g)+B(g)3C(g)C.2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡D.v(A正，開始)正，2min)4、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g5、壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是A.魚肉和豬肉B.水果和蔬菜C.雞蛋和鴨蛋D.糙米和肝臟6、據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A.電極a采用Pt/C，電極b采用MnO2B.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C.負(fù)極電極反應(yīng)式為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD.反應(yīng)中每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移6mol電子7、下列關(guān)系不正確的是（）A.沸點(diǎn)：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷B.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C.同分異構(gòu)體數(shù)目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8D.等物質(zhì)的量燃燒耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H88、世界氣候大會(huì)于2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_。會(huì)議的主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)，減少CO2的排放”。下列行為中不符合這一主題的是A.開發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴B.限制化工發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭C.加快研發(fā)利用二氧化碳合成聚碳酸酯類可降解塑料D.推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

T℃時(shí)，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

(1)起始充入X的物質(zhì)的量為_______。

(2)b的數(shù)值為_______。

(3)內(nèi)的反應(yīng)速率_______

(4)該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)_______。

(5)時(shí)的正反應(yīng)速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)時(shí)的正反應(yīng)速率。

(6)下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中Y與X的物質(zhì)的量相等B．Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化10、分析下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)；完成問(wèn)題：

(1)如圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)的溶液中除含有外，還含有的分子微粒為___________；向反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)的溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象為___________。

(2)某興趣小組探究氣體還原他們使用的藥品和裝置如圖所示：

①裝置B的作用___________。

②為了驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，興趣小組設(shè)計(jì)了如下方案：取少量A中溶液于試管中，加入用稀鹽酸酸化的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。試分析此方案是否合理___________(填合理或不合理)，該方案合理或不合理的原因是___________。11、化學(xué)就在我們身邊；它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問(wèn)題：

(1)明礬可用作凈水劑；其化學(xué)式是________，漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式）。

(2)小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過(guò)多；請(qǐng)用離子方程式解釋原因_________。

(3)馳名世界的中國(guó)瓷器通常是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。黏土的主要成分為Al2Si2O3(OH)x,式中x=_______；若以氧化物形式表示黏土的組成，應(yīng)寫為：_________。

(4)潔廁靈(強(qiáng)酸性，含鹽酸）與84消毒液（含NaClO)混用可產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。12、拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量；拆開2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗996kJ能量，根據(jù)下面的能量圖，回答下列問(wèn)題：

(1)分別寫出①②的數(shù)值：①_______；②_______。

(2)生成H2O(g)中的1molH—O鍵放出_______kJ的能量。燃燒1g氫氣生成氣態(tài)水放出熱量_______kJ；

(3)已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，試寫出能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____。13、有四種常見(jiàn)藥物①維生素C②青霉素③胃舒平④麻黃堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)某同學(xué)胃酸過(guò)多；應(yīng)選用的藥物是________(填序號(hào))。

(2)由于具有興奮作用；國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是________(填序號(hào))。

(3)從用藥安全角度考慮；使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是________(填序號(hào))。

(4)________(填序號(hào))又稱為抗壞血酸。

(5)為預(yù)防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素(含F(xiàn)e2＋物質(zhì))。若向鐵強(qiáng)化牛奶中滴加KSCN溶液；發(fā)現(xiàn)牛奶變?yōu)榧t色，說(shuō)明___；此時(shí)若向其中加入一片維生素C，則發(fā)現(xiàn)紅色消失，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明維生素C具有________性。

(6)某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示_____，若是R標(biāo)記則表示_____，我們平時(shí)能自己到藥店買到的藥如阿司匹林屬于哪類藥________。14、1905年哈伯實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔猓簧a(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈伯也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一百多年過(guò)去了，對(duì)合成氨的研究依然沒(méi)有止步。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN—H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填“A”或“B”)。

(2)反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)。

時(shí)間濃度溫度。

0

10

20

30

40

50

60

①

400℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

②

400℃

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

③

500℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：實(shí)驗(yàn)①②中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是實(shí)驗(yàn)______(填序號(hào))；實(shí)驗(yàn)③達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為______。在恒溫恒容條件下；判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變。

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變d.c(NH3)=c(H2)15、(1)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下①Cl2②Fe2O3③Na2O2④(NH4)2SO4四種物質(zhì)中，可用于自來(lái)水消毒的是______（填序號(hào)，下同），可做化肥的是________，可做供氧劑的是__________，可做油漆顏料的是________。

(2)現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈堿性的是______（填序號(hào)，下同）；遇空氣變紅棕色的是______；能使品紅溶液褪色是______；能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是______。16、煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”；它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

（2）煤在燃燒前；后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前；可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過(guò)程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______（填化學(xué)式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤23、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)24、甲醛（HCHO）在化工；醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用.

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛，反應(yīng)方程式為CH3OH=HCHO+H2。

①發(fā)生反應(yīng)時(shí)的過(guò)程如圖所示，從熱效應(yīng)角度判斷，可知該反應(yīng)為___反應(yīng)。

②下列方法中能減慢反應(yīng)速率的是__（填字母）

a.使用催化劑b.升高溫度c.降低反應(yīng)物濃度。

（2）甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康；需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。

①某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理，其結(jié)構(gòu)如圖所示。電極a為__（填“正”或“負(fù)”）極，在電極b上發(fā)生的反應(yīng)類型為__反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②探測(cè)儀工作時(shí)，電子從__極流出（填“a”或“b”），b電極反應(yīng)式為__。

③如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Q2的體積為__L。25、(1)如圖表示一定條件下；A；B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情形，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②在0～2min，該反應(yīng)用A表示的平均反應(yīng)速率為___。

(2)有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)生成3molH2

B．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2；同時(shí)生成6molN-H鍵。

C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變。

D．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變。

(3)在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的則此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為___，若此時(shí)放出的熱量為18.44kJ，則其熱化學(xué)方程式為___。

(4)氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為___。26、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能；電能等不同形式的能量。

(1)H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1molH—H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN—H會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值。

(2)用圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

以下敘述中，正確的是_______(填字母)。

a.甲中銅片是正極；乙中鋅片是負(fù)極。

b.兩池中溶液的pH均增大。

c.兩池中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

d.若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移；生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為2.24L

(3)Mg；Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：

若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為_______。

(4)電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用過(guò)氧化氫吸收SO2可消除SO2污染；設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

①石墨1為_______(填“正極”或“負(fù)極”)；正極的電極反應(yīng)式為_______。

②若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為_______。27、合理利用資源；加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)下列措施有利于有效減少二氧化碳的是________(填字母)。

a．植樹造林；保護(hù)植被。

b．推廣使用節(jié)能電器；使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高。

c．大力發(fā)展風(fēng)能；潮汐能發(fā)電；大力推行太陽(yáng)能的綜合開發(fā)。

d．加大對(duì)石油的開采；并鼓勵(lì)使用液化石油氣。

(2)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在體積為0.5L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

①該反應(yīng)為__________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。

a．CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變。

b．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變。

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

d．CO2的生成速率與H2O的生成速率相等。

e．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1∶3

③現(xiàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________；此時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池，總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。

①通入甲醇的電極為燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________。

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

③通常情況下，甲醇燃料電池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲醇燃燒的能量利用率。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)28、甲；乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉未）中金屬銅的含量。

(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用），通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)開_____________(填小寫字母序號(hào)）。

②裝置B中固體試劑的名稱為____________________。

③裝置A的作用為____________。

④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是___________(填序號(hào)）：i.加熱反應(yīng)管ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)開_______________________。

(2)乙小組利用上述裝置通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)開_____________(填大寫字母序號(hào)）。

②稱取m1g銅粉樣品，測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式__________________。

(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案(寫出主要步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))_____________________________。29、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是___（填字母序號(hào)）。

A.鋁B.石墨C.銀D.鉑。

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-___（填“從左向右”，“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有：___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，若在X極收集到784mL氣體，在Y極收集到112mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少___g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。30、銅硫化物可用于煉銅；還可用于制防污涂料；固體潤(rùn)滑劑、催化劑、太陽(yáng)電池等。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置測(cè)定某銅硫化物樣品的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：打開A裝置分液漏斗的活塞，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化；得到紅色固體單質(zhì)和一種能使品紅溶液褪色的氣體。

步驟二：將D中所得溶液按下述流程進(jìn)行處理：煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液；滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1mol/LNaOH溶液20.00mL。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是___________，其作用為___________。

(2)裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)步驟二中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________。

(4)利用題中提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出該銅硫化物的化學(xué)式為______，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(5)有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為一個(gè)裝有足量堿石灰的干燥管，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來(lái)計(jì)算硫元素的含量。該方案測(cè)定硫元素的含量的結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，原因是___________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)31、選考【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】是青霉素類抗生素的母核；與有機(jī)物F縮合生成阿莫西林。某同學(xué)用對(duì)甲基苯酚為原料設(shè)計(jì)阿莫西林的合成路線如下：

（1）阿莫西林的分子式為____；反應(yīng)②的試劑和條件為____。

（2）反應(yīng)⑤的類型為____，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________。

（4）說(shuō)明反應(yīng)①、⑦的目的：________。

（5）芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體；且G分子滿足下列條件：

i苯環(huán)上的一溴代物只有一種。

ii核磁共振氫譜顯示有4組峰。

iii．能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一的分子式為C7H8O3

寫出符合上述條件的G的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。32、氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L-1；E是有芳香氣味的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分反應(yīng)條件未標(biāo)注。請(qǐng)回答：

(1)D中宮能團(tuán)的名稱是_______；

(2)B→C的化學(xué)方程式是_______；

(3)A與D在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)生成E，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是_______。

(4)將金屬鈉與有機(jī)物B反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(5)下列說(shuō)法不正確的是_______。

A.相同物質(zhì)的量的A；B完全燃燒消耗的氧氣量相同。

B.一定條件下B；D都能與CuO反應(yīng)。

C.一定條件下A與HCl可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯。

D.食品工業(yè)利用微生物將B氧化為D；可制得一種常見(jiàn)的調(diào)味品。

E.有機(jī)物B、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別。

F.有機(jī)物D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要緩慢一些。

G.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B、C和D33、已知A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴；D是食醋的主要成分，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，合成路線如圖所示：

(l)A的名稱為_______。

(2)B中含有的官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

①A→E：_______，反應(yīng)類型：_______。

②B→C：_______，反應(yīng)類型：_______。

(4)用化學(xué)方法鑒別B和D的具體操作為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.油脂并不是都可以用作食用油；如蓖麻油就不能用作食用油，故A錯(cuò)誤；

B.礦物油是多種烴的混合物；不能水解，而油脂屬于酯類化合物，在一定條件下可以水解，故B錯(cuò)誤；

C.裂解汽油含有不飽和烴；能使溴水褪色，但直餾汽油是飽和烴，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.脂肪和油都能在堿性條件下水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉，使含酚酞的溶液紅色變淺；故D正確；

選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①向門窗合頁(yè)里注油；是為了增加潤(rùn)滑度；

②食品抽真空包裝；是為了防止被空氣氧化，減慢食品變質(zhì)的速率；

③用冰箱冷藏食物；是降低溫度，減慢食物變質(zhì)的速率；

④在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑；是為了防止糕點(diǎn)被空氣氧化，減慢糕點(diǎn)變質(zhì)的速率；

與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是②③④，故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0～2min內(nèi)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.8mol，故用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol·L-1·min-1；A正確；

B．參加反應(yīng)的A和B與反應(yīng)生成的C的物質(zhì)的量之比為2:1:3，故上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A(g)+B(g)?3C(g)；B正確；

C．由圖可知；當(dāng)反應(yīng)發(fā)生2min后不再有物質(zhì)組成上的變化，故2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．A為反應(yīng)物，反應(yīng)開始時(shí)A的濃度最大，反應(yīng)速率最快，2min后達(dá)到平衡，A的濃度減小，反應(yīng)速率減小，即v(A，開始)>v(A；2min)，D錯(cuò)誤；

答案選D。4、C【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2＋H2O+2e-=Mn2O3+2OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由電池總反應(yīng)可知，Zn失去電子生成Zn(OH)2；故A正確；

B．由分析可知，MnO2為原電池的正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．原電池中；電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；消耗1molZn轉(zhuǎn)移2mol電子，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1molZn，質(zhì)量為6.5g，故D正確；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

壞血病是由于體內(nèi)缺乏維生素C引起的；在新鮮蔬菜和水果中含有較多的維生素C，尤其是橘子和辣椒，維生素C的含量非常豐富；因此患有壞血病的人要多吃新鮮蔬菜和水果．魚肉；豬肉中含較多的蛋白質(zhì)及部分脂肪，蛋類中也含豐富的蛋白質(zhì)，糙米和肝臟能提供豐富的維生素A；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)，原電池中，正極上發(fā)生得電子還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，所以由圖可得：電極b是正極，電極a是負(fù)極，又因?yàn)樨?fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，所以A正確；B項(xiàng)，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，故電池放電時(shí)Na+通過(guò)鈉離子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可得，a極（負(fù)極）入口是BH4-和OH-，出口是BO2-，結(jié)合反應(yīng)原理，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，C正確；D項(xiàng)，H2O2中-1價(jià)O元素降為-2價(jià)，故每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移6mol電子，D正確。7、C【分析】【詳解】

A．烷烴的碳原子數(shù)越多；沸點(diǎn)越高，相同碳原子數(shù)時(shí)支鏈越多沸點(diǎn)越低，沸點(diǎn)∶戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷，故A正確；

B．相同碳原子數(shù)的氯代烴，含氯原子數(shù)越多密度越大，且大于水，苯的密度比水的密度小，則密度∶CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯；故B正確；

C．C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，C3H8沒(méi)有同分異構(gòu)體，C5H10的烯烴同分異構(gòu)體有5種，C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有3種，C5H10、C4H8除了烯烴同分異構(gòu)體外還有環(huán)烷烴，故同分異構(gòu)體數(shù)目∶C5H10＞C4H8＞C5H12＞C4H10＞C3H8；故C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時(shí)，x+(x為碳原子數(shù)，y為氫原子數(shù))數(shù)值越大，燃燒耗O2量越多，則等物質(zhì)的量燃燒耗O2量∶C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8；故D正確；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．開發(fā)新能源，可減少CO2的排放；符合主題；

B．既要發(fā)展又要保護(hù)環(huán)境；限制化工發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，不是解決環(huán)境污染的科學(xué)方法，不符合題意；

C．加快研發(fā)利用二氧化碳合成聚碳酸酯類可降解塑料，可加快CO2的利用，減少CO2的排放；符合主題；

D．推廣煤的氣化、液化技術(shù)、提供清潔燃料和化工原料，可減少CO2的排放符合主題；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)，減少CO2的排放，可通過(guò)開發(fā)新能源，加快研發(fā)利用二氧化碳合成聚碳酸酯類可降解塑料，推廣煤的氣化、液化技術(shù)、提供清潔燃料和化工原料等措施。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

從圖中可知，相同時(shí)間內(nèi)Y的變化量為X的2倍，則b=2。

【詳解】

（1）起始時(shí)X的濃度為0.1mol/L；則起始充入X的物質(zhì)的量為0.8mol。

（2）根據(jù)分析可知，b=2。

（3）0-4min內(nèi)，Y的濃度變化量為0.1mol/L，則v(Y)==0.025mol·L-1·min-1。

（4）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)；X；Y、Z三種物質(zhì)的濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L和0.15mol/L，則Z的體積分?jǐn)?shù)為0.15÷(0.05+0.1+0.15)=50%。

（5）從圖中可知；該反應(yīng)從開始到平衡一直是正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故1min時(shí)的正反應(yīng)速率大于4min時(shí)的正反應(yīng)速率。

（6）A．容器中Y和X的物質(zhì)的量相等；這取決于反應(yīng)初始的投料比和反應(yīng)進(jìn)程，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變；說(shuō)明體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．根據(jù)方程式可知3v逆(X)=v逆(Z)=v正(Z)；Z正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；且反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，D錯(cuò)誤；

故答案選BC?！窘馕觥?1)

(2)2

(3)0.025

(4)50％

(5)大于。

(6)BC10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后燒瓶中是氨水，溶液中除了H2O外還存在的微粒為：H+，OH-，NH3；燒瓶?jī)?nèi)是氨水，顯堿性，所以向反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)的溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象為溶液變成紅色；答案為：H+，OH-，NH3；溶液變成紅色；

(2)①二氧化硫會(huì)污染空氣；需要尾氣處理，所以裝置B的作用：處理沒(méi)有反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；

②A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，答案為：此方案合理，原因是A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇?！窘馕觥縃+，OH-，NH3溶液變成紅色處理沒(méi)有反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；合理是A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇11、略

【分析】【分析】

(1)明礬的主要成分為十二水合硫酸鋁鉀；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；

(2)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；水、NaCl；

(3)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；以氧化物形式表示粘土的組成，按照活潑金屬氧化物；較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的形式書寫；

(4)鹽酸；NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣。

【詳解】

(1)明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2?12H2O，漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，其中有效成分是Ca(ClO)2，故答案為：KAl(SO4)2?12H2O；Ca(ClO)2；

(2)小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(3)粘土的主要成分為Al2Si2O3(OH)x，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0有：(+3)×2+(+4)×2+(-2)×5+(-1)×x=0，解得：x=4，以氧化物形式可以表示為Al2O3?2SiO2?2H2O，故答案為：4；Al2O3?2SiO2?2H2O；

(4)潔廁靈(強(qiáng)酸性，含鹽酸)與84消毒液(含NaClO)混用可產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，該氣體為氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故答案為：Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑?！窘馕觥縆Al（SO4）2?12H2OCa（ClO）2HCO3-+H+=CO2↑+H2O4Al2O3?2SiO2?2H2OCl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑12、略

【分析】【分析】

（1）

①吸收的能量應(yīng)為2molH2和1molO2斷鍵吸收的能量，為2×436kJ+498kJ=1370kJ，由圖象可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ?mol-1；反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則②放出的熱量為1370kJ+482kJ=1852kJ；

（2）

②放出的熱量為1852kJ，可知生成2molH2O形成化學(xué)鍵放出1852kJ；則H-O鍵的鍵能為1852kJ÷4=463kJ；根據(jù)以上分析可知燃燒1g氫氣生成氣態(tài)水放出熱量為482kJ÷4=120.5kJ；

（3）

已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ?mol-1，②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，利用蓋斯定律將×①-②可知H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1?！窘馕觥?1)1370kJ1852kJ

(2)463kJ120.5kJ

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-113、略

【分析】【詳解】

(1)某同學(xué)胃酸過(guò)多；應(yīng)選用的藥物應(yīng)能中和胃酸，所以是③胃舒平。答案為③

(2)由于具有興奮作用；國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是④麻黃堿。答案為④

(3)從用藥安全角度考慮；使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是②青霉素。答案為②

(4)又稱為抗壞血酸的是①維生素C。答案為①

(5)為預(yù)防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素(含F(xiàn)e2＋物質(zhì))。若向鐵強(qiáng)化牛奶中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)牛奶變?yōu)榧t色，說(shuō)明牛奶中的Fe2＋已經(jīng)被氧化為Fe3＋。

答案為：牛奶中的Fe2＋已經(jīng)被氧化為Fe3＋

此時(shí)若向其中加入一片維生素C；則發(fā)現(xiàn)紅色消失，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明維生素C具有還原性。

答案為：還原。

(6)某藥品標(biāo)簽上貼有OTC；它表示非處方藥。答案為：非處方藥。

若是R標(biāo)記則表示處方藥。答案為：處方藥。

我們平時(shí)能自己到藥店買到的藥如阿司匹林屬于哪類藥非處方藥。答案為：非處方藥【解析】③④②①牛奶中的Fe2＋已經(jīng)被氧化為Fe3＋還原非處方藥處方藥A非處方藥14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)說(shuō)明生成2molNH3放出92kJ能量；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故答案為：92；A；

(2)實(shí)驗(yàn)①、②對(duì)比發(fā)現(xiàn)，起始溫度、加入量相同，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率明顯增大，說(shuō)明使用了催化劑，因?yàn)榇呋瘎┛梢约涌旆磻?yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)②先達(dá)到平衡，所以實(shí)驗(yàn)②使用了催化劑；實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)開始時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L，達(dá)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，所以平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為

a．NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b．由于容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都保持不變，b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)是前后氣體體積不等的反應(yīng)；若未達(dá)到平衡，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；

d．c(NH3)=c(H2)；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

故答案為：②；80%；ac?！窘馕觥?2A②80%ac15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸具有殺菌消毒作用；硫酸銨含有氮元素，為銨態(tài)氮肥；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，為供氧劑；氧化鐵為紅棕色固體，為制造油漆顏料材料；故答案順序?yàn)棰佗堍邰冢?/p>

(2)碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生H+產(chǎn)生H2CO3，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性；NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2為紅棕色氣體；SO2具有漂白性，能使品紅褪色；FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。所以溶于水呈堿性的是③；遇空氣變紅棕色的是①；能使品紅溶液褪色是②；能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是④?！窘馕觥竣佗堍邰冖邰佗冖?6、略

【分析】【詳解】

（1）煤的汽化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成CO和氫氣的過(guò)程，故主要產(chǎn)物為CO、H2；將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解得到焦?fàn)t氣；煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的操作是煤的干餾；

（2）①根據(jù)微生物脫硫技術(shù)的原理可知：Fe2+先被氧化為Fe3+，后Fe3+又被還原為Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反應(yīng)中做催化劑；Fe2+做還原劑，被氧氣氧化為Fe3+，氧氣在酸性條件下被還原為H2O，據(jù)此寫出離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃燒的同時(shí)進(jìn)行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù)；由于SO2是酸性氧化物，故可以加堿性氧化物CaO（或者CaCO3）來(lái)加以吸收；③吸收煙氣的裝置為吸收塔?！窘馕觥緾O、H2煤的干餾中間產(chǎn)物、催化劑作用、加快S元素的氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O流化床CaO（或者CaCO3）吸收塔三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。20、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

太陽(yáng)能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說(shuō)法正確。22、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說(shuō)法正確。23、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；四、原理綜合題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②使用催化劑；升高溫度可以加快反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物濃度會(huì)減慢反應(yīng)速率；

（2）由題給示意圖可知，通入氧氣的a電極為燃料電池的正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極為負(fù)極，酸性條件下，甲醛在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電子從負(fù)極b電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極a電極。

【詳解】

（1）由題給示意圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

②a.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率；故不符合題意；

b.升高溫度可以加快反應(yīng)速率；故不符合題意；

c.降低反應(yīng)物濃度會(huì)減慢反應(yīng)速率；故符合題意；

c符合題意；故答案為：c；

（2）①由題給示意圖可知，通入氧氣的a電極為燃料電池的正極，b電極為負(fù)極；酸性條件下，甲醛在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：正；氧化；

②燃料電池工作時(shí)，電子從負(fù)極b電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極a電極；b電極為負(fù)極，酸性條件下，甲醛在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，故答案為：HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+；

③如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，由得失電子數(shù)目守恒可知消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為×22.4L/mol=5.6L；故答案為：5.6。

【點(diǎn)睛】

燃料電池工作時(shí)，電子從負(fù)極b電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極a電極是解答關(guān)鍵?！窘馕觥课鼰醕正氧化bHCHO+H2O-4e-=CO2+4H+5.625、略

【分析】【分析】

根據(jù)A；B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度變化；寫出化學(xué)方程式；根據(jù)圖像可知化學(xué)反應(yīng)速率等于濃度變化除以時(shí)間；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；根據(jù)“三段式”求出轉(zhuǎn)化率，根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關(guān)系寫出熱化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的變化寫出負(fù)極的電極反應(yīng)，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，A是反應(yīng)物，B、C是生成物，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A的濃度從1mol/L降低到0.2mol/L，B的濃度從0升高到0.4mol/L，C的濃度從0升高到1.2mol/L，A、B、C的濃度變化量之比等于2：1：3；則化學(xué)方程式為：①在0～2min，該反應(yīng)用A的濃度變化除以時(shí)間，表示A的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L·min)；

(2)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)生成3molH2只代表逆向的反應(yīng)計(jì)量關(guān)系；無(wú)法判斷平衡，故A不符合題意；

B．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2；同時(shí)生成6molN-H鍵，表示的是正逆反應(yīng)速率相等，故B符合題意；

C．恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)；密度是定值，無(wú)法判斷平衡，故C不符合題意；

D．合成氨的反應(yīng)；壓強(qiáng)是變量，可以用來(lái)判斷此反應(yīng)的平衡，故D符合題意；

故BD正確；

(3)根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；在一定溫度下某恒容密閉容器中；

充入3molH2和1mol的N2，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的

=x=0.2mol，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為=20%；放出的熱量為18.44kJ時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量與熱量成正比，得出熱方程式為

(4)電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成2分子氮?dú)鈺r(shí)，氨氣的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，共失去12個(gè)電子，氨氣在負(fù)極上失電子，在堿性條件下氫氧根離子參與反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極方程式為

【點(diǎn)睛】

氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，氫氧根離子參與反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?2A?B+3C②.0.4mol/(L·min)③.BD④.20%⑤.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol⑥.2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O26、略

【分析】【詳解】

（1）拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)；反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量會(huì)小于92kJ；

（2）甲池中鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅表面產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅與稀硫酸不反應(yīng)；乙池中形成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑；據(jù)此作答；

a.由分析可知，甲裝置不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

b.由分析可知，兩池中氫離子均被消耗，pH增大，故b正確；

c.甲池中銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象，乙池中銅表面產(chǎn)生氣泡，故c錯(cuò)誤；

d.由分析可知，銅作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成氫氣0.1mol，在標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故d正確；

故答案為：bd；

（3）Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故Al作負(fù)極，Mg作正極；負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

（4）①該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入雙氧水的電極是正極，則石墨1為負(fù)極；正極上雙氧水得電子生成水，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O；

②n（SO2）==0.5mol，該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫參加反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為反應(yīng)的二氧化硫的2倍，為1mol?！窘馕觥?1)放出92小于。

(2)bd

(3)Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

(4)負(fù)極H2O2+2e-+2H+=2H2O1mol27、略

【分析】【詳解】

(1)a．植樹造林，推廣使用節(jié)能電器，大力發(fā)展風(fēng)能、潮汐能發(fā)電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開發(fā)均有利于有效減少二氧化碳的排放；石油燃燒產(chǎn)生二氧化碳，加大對(duì)石油的開采，會(huì)加大二氧化碳的排放，綜上所訴，答案選abc；

(2)①由圖知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

a．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。CO2百分含量保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故選a；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，容器中混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，則混合氣體的質(zhì)量不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不選；

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c；

d．CO2生成速率與H2O生成速率相等；滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且反應(yīng)速率是相反的，因此可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d；

e．平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此容器中CO2濃度與H2濃度之比為1∶3；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e不選，故答案選acd；

③根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成甲醇的濃度是1.50mol·L－1。所以，根據(jù)方程式可知，消耗氫氣的濃度是1.50mol·L－1×3＝4.50mol·L－1，所以用氫氣表示的反應(yīng)速率為4.50mol·L－1÷12min＝0.375mol·L－1·min－1。CO2的轉(zhuǎn)化量為0.75mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化量/起始量=0.75mol/1mol=75%，故答案為：0.375mol·L－1·min－1；75%；

(3)甲醇燃料電池中，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH+16OH－-12e－===2+12H2O。隨著電池不斷放電，KOH在不斷消耗，電解質(zhì)溶液的堿性減弱。燃燒浪費(fèi)大量能量，因此，甲醇燃料電池的能量利用率更高，故答案為：負(fù)；2CH3OH+16OH－-12e－===2+12H2O；減??；大于?！窘馕觥縜bc放熱acd0.375mol·L－1·min－175%負(fù)2CH3OH+16OH－-12e－===2+12H2O減小大于五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)28、略

【分析】【詳解】

(1)甲小組實(shí)驗(yàn)原理為利用B裝置制備的氨氣經(jīng)干燥后；與C裝置中灼熱的CuO反應(yīng)，再根據(jù)D吸收生成的水，并利用A裝置中濃硫酸吸收尾氣中的氨氣，防環(huán)境污染，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置；

①根據(jù)分析可知，按氣流方向連接各儀器接口的順序?yàn)閏gfde(或ed)gfba；

②裝置B是制備氨氣；可利用濃氨水滴加到NaOH固體或生石灰上得到適量氨氣；

③裝置A的作用為吸收未反應(yīng)的氨氣；同時(shí)防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中；

④利用B裝置生成的氨氣先將裝置中的空氣排出；故應(yīng)先向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，即答案為ii；否則若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，造成測(cè)定誤差；

(2)乙小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粍t不需要利用D裝置吸收反應(yīng)生成的水，其余操作與甲小組相同；

①按氣流方向連接各裝置；順序?yàn)锽DCA；

②反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量變化為銅粉中混有氧化銅所含氧元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為(m2-m3)g，對(duì)應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為(m2-m3)g，則樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(3)因銅不溶于稀鹽酸；可通過(guò)取一定質(zhì)量的銅粉樣品；加入過(guò)量的稀鹽酸充分溶解反應(yīng)；過(guò)濾；洗滌；干燥、稱量、計(jì)算來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的。

點(diǎn)晴：解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論?！窘馕觥縞gfde(或ed)gfba氫氧化鈉（或氧化鈣、堿石灰等）吸收未反應(yīng)的氨氣；防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中ii若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，造成測(cè)定誤差BDCA取一定質(zhì)量的銅粉樣品；加入過(guò)量的稀鹽酸充分溶解反應(yīng)過(guò)濾、洗滌干燥、稱量、計(jì)算29、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.圖1中左邊為原電池；由于Zn比Cu活潑，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，M為陽(yáng)極，N為陰極；

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選

（2）電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：（或）。

（3）原電池放電時(shí)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根從右向左移動(dòng)，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生。

Ⅱ.圖2中Y（Fe）為陽(yáng)極；X（C）為陰極；

（4）電解過(guò)程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的增大。

（5）電極上析出的是氫氣，電極上析出的是氯氣，且電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得解得

（6）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為【解析】A2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)從右向左濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)增大0.562FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-30、略

【分析】【詳解】

(1)由裝置圖可知；儀器a是球形干燥管，目的是防止倒吸，故答案為：球形干燥管；防止倒吸；

(2)裝置D中盛放的是H2O2，能把SO2氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；

(3)配制溶液時(shí)；用到的玻