2025年人教新起點選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列說法中正確的是A.加入固體Mg(OH)2，可以增大溶液中鎂離子的濃度B.溶度積常數(shù)表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)C.加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D.升高溫度，不會影響溶解平衡2、下列說法中，正確的是A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強B.冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時不能導電C.鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱D.硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)3、下列關于化學反應方向的說法正確的是A.凡是放熱的反應都是自發(fā)反應B.凡是需要加熱才發(fā)生的反應都是非自發(fā)反應C.凡是熵增的反應都是自發(fā)反應D.反應是否自發(fā)，需要綜合考慮反應焓變和熵變4、以下實驗設計能達到實驗目的的是。

。

實驗目的。

實驗設計。

A

除去碳酸氫鈉固體中的碳酸銨。

將固體加熱至恒重。

B

制備無水氯化鋁。

蒸干鋁與稀鹽酸反應后的溶液。

C

證明Na2O2沒有變質(zhì)。

取Na2O2粉末樣品；向其中滴加過量的鹽酸。

D

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。

分別向待檢樣品溶液滴加稀硫酸。

A.AB.BC.CD.D5、某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列敘述中不正確的是()A.在Na2A溶液中c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)C.在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)D.在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)6、在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解質(zhì)溶液。在一定條件下電解，總反應式下列有關說法正確的是A.電解時，石墨作陽極，鐵作陰極B.電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣C.電解后得到產(chǎn)品的步驟：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D.電解過程中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.6mol無水晶體7、近年；在鈀(Pd)催化下進行的偶聯(lián)反應成為研究熱點，其一種反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是。

已知：R1、R2表示烴基，X表示鹵原子，Y表示羥基。A.轉(zhuǎn)化過程中涉及氧化還原反應B.轉(zhuǎn)化過程中未發(fā)生非極性鍵的斷裂和形成C.是中間體之D.轉(zhuǎn)化過程中存在反應：8、常溫下，向10mL0.1mol/LNaX溶液和10mL0.1mol/LNa2Y溶液分別滴加0.1mol/LAgNO3溶液。滴加過程中pM[pM=-lgc(X-)或-lgc(Y2-)]與所加溶液體積之間的關系如圖所示(提示：不考慮NaX和Na2Y水解，AgX為白色難溶物，Ag2Y為紅棕色難溶物)。

下列說法錯誤的是A.Ksp(AgX)的數(shù)量級為10-10B.m、p、w點所在溶液中c(Ag+)：m>w>pC.若將c(NaX)改為0.2mol/L，則m點可平移至n點D.用AgNO3標準溶液滴定NaX溶液時，可用Na2Y溶液做指示劑評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、鎂——H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量酸)。

(1)該電池負極反應為___________。

(2)電池工作時，正極周圍海水的pH________(增大或減小)。

(3)溶液中的H+向_____(負極或正極)移動。

(4)電池總反應為：__________________10、25℃時，醋酸溶液的約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了，因而溶液的增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使減小，因此溶液的增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填序號)，然后測定溶液的(已知25℃時，溶液呈中性)。

A.固體B.固體C.氣體D.固體。

(2)常溫下將和溶于水，配制成混合溶液，溶液中________11、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min時測得C為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。

試回答下列問題：

(1)5min時B的物質(zhì)的量濃度為___________。

(2)5min內(nèi)用A表示的化學反應速率v(A)為___________。

(3)化學方程式中n為___________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率如下：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1

其中反應速率最快的是___________(填序號)。12、下表是25℃時某些弱酸的電離常數(shù)，其中多元弱酸分步電離。弱酸K弱酸KHF3.52×10-4H2CO3K1=4.4×10-7HClO2.95×10-8K2=4.7×10-11K2=4.7×10-11HCOOH1.765×10-4H2C2O4K1=5.4×10-2CH3COOH1.753×10-5K2=5.4×10-5K2=5.4×10-5

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應可以發(fā)生的是__(填編號)。

①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF

②HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑

③CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4

(2)少量CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__。

(3)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40mL0.1mol/L鹽酸溶液，溶液中含碳元素的三種微粒H2CO3、HCOCO(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

問答下列問題：

①各字母代表的粒子為b__，c___。

②在同一溶液中，H2CO3、HCOCO(填“能“或“不能”)___大量共存。13、下列一句話中敘述了兩個值，前者記為后者記為和的關系從A；B、C、D中選擇；并填空。

A.B.C.D.無法比較。

（1）常溫下的與等體積混合后溶液中和______；

（2）同溫度下，溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關系是：______；

（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中______；

（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；

（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；

（7）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；

（8）相同溫度下，的溶液中的個數(shù)和溶液中的個數(shù)：______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤15、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤16、恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤17、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤18、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤19、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤20、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤21、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共9分)23、25℃時，在2.0×10－3mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積的變化)，測得平衡體系中c(F－)；c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。

則25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)＝__________(列式求值)。24、Ⅰ、重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子；查找有關數(shù)據(jù)如下：

。難溶電解質(zhì)。

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認為往廢水中投入_____（填字母序號）；沉淀效果最好。

ANaOHBNa2SCKIDCa（OH）2

（2）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=_______mol/L。

Ⅱ；為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化；某同學設計如下實驗。回答下列問題：

。步驟1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液；靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe（NO3）3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

________；且溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：25℃，Ksp（AgI，黃色）=8.3×10￣17，Ksp（AgSCN，白色）=1.0×10￣12。

（3）步驟3中現(xiàn)象a是________________。

（4）向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為__________mol/L。25、甲醇是一種綠色能源。工業(yè)上，H2和CO合成CH3OH的反應為2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g)ΔH

(1)已知幾種鍵能數(shù)據(jù)如下表：

?；瘜W鍵。

H-H

C-O

C≡O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

4076

465

413

則2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=_______kJ·mol-1評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)26、Ⅰ.火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和液態(tài)過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：1.28g液態(tài)聯(lián)氨與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出XkJ的熱量。N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?H=-YkJ/mol

H2O(g)=H2O(l)?H=+ZkJ/mol

根據(jù)以上信息寫出過氧化氫分解生成液態(tài)水和氧氣的熱化學方程式_______________。

Ⅱ.利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO的體積分數(shù)ψ(CO)隨時間t變化曲線如圖。

(1)此反應的平衡常數(shù)表達式_______。

(2)a點時表示的化學反應速率v(CO)=_______。

(3)b點時CO的轉(zhuǎn)化率_______；

(4)Kb_______Kd(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。

(5)由題意，此反應的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。27、在2L密閉容器中，800°C時反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(l)A點處，v(正)_______v(逆)，A點正反應速率_______B點正反應速率(用“大于”；“小于”或“等于”填空)；

(2)圖中表示O2變化的曲線是______用NO2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=_________；

(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________________；

a．NO、O2、NO2的濃度不變b．v(NO)=2v(O2)

c．NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2：1：2d．v逆(NO2)=2v正(O2)

(4)能使該反應的反應速率增大的是_______________。

a．適當升高溫度b．及時分離出NO2氣體。

c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．氫氧化鎂飽和溶液中加入氫氧化鎂固體；溶解平衡不移動，溶液中鎂離子的濃度不變，故A錯誤；

B．由溶度積的概念可知，氫氧化鎂的溶度積表達式為Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)；故B正確；

C．加入氫氧化鈉濃溶液；溶液中氫氧根離子濃度增大，溶解平衡左移，氫氧化鎂的溶解量減小，故C錯誤；

D．升高溫度；氫氧化鎂的溶解度增大，平衡右移，故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強；溶液的導電能力強弱與離子濃度成正比，故A錯誤；

B．醋酸在溶液中部分電離；屬于弱電解質(zhì)，在液態(tài)時不發(fā)生電離，所以液態(tài)時不能導電，故B正確；

C．鹽酸中加入固體NaCl；溶液中氯離子濃度增大，由于HCl在溶液中完全電離，所以溶液中氫離子濃度不變，酸性不變，故C錯誤；

D．電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性無關；硫酸鋇在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．反應自發(fā)與非自發(fā)進行不能僅由焓變決定；而是由焓變和熵變共同決定，A錯誤；

B．△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行；也可能需要加熱，則需要加熱的反應可能為自發(fā)進行的反應，B錯誤；

C．△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行的反應，△H<0，△S>0的反應在低溫下是自發(fā)進行的反應，若△H>0，△S>0；在低溫下反應是非自發(fā)進行的反應，C錯誤；

D．反應是否自發(fā)進行；由熵變；焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應在改變條件下可以發(fā)生，反應是否自發(fā)，需要綜合考慮反應焓變和熵變，D正確；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸氫鈉；碳酸銨不穩(wěn)定；受熱都會發(fā)生分解，所以不能通過加熱方法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸銨，A錯誤；

B．鋁與稀鹽酸反應后的溶液中含有AlCl3，將溶液加熱時，AlCl3水解產(chǎn)生Al(OH)3、HCl，HCl會揮發(fā)逸出，因此直接將溶液蒸干得到的是Al(OH)3，不能得到無水AlCl3；B錯誤；

C．Na2O2與HCl反應會放出O2；若Na2O2反應變質(zhì)最終反應產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與HCl反應產(chǎn)生CO2氣體，因此不能通過向粉末中加入過量鹽酸反應是否產(chǎn)生氣體，來判斷Na2O2是否變質(zhì)；C錯誤；

D．向Na2CO3溶液中加入鹽酸；開始無現(xiàn)象，后來有氣體產(chǎn)生；而向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸水，立即產(chǎn)生氣體，因此可通過分別向待檢樣品溶液滴加稀硫酸來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，D正確；

故合理選項是D。5、C【分析】【分析】

根據(jù)題給信息知H2A第一步完全電離，第二步部分電離，故HA-不發(fā)生水解，A2-發(fā)生水解只生成HA-。

【詳解】

A.在Na2A溶液中存在水解平衡：A2-+H2OHA-+OH-，溶液呈堿性，由于水解是微弱的，故c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)；故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒知在Na2A溶液中c(OH-)=c(HA-)+c(H+)；故B正確；

C.在Na2A溶液中A2-發(fā)生水解只生成HA-，物料守恒式為c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)；故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒知在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；故D正確；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．電解過程中，陽極上放電生成因此陽極應為惰性電極，故A正確；

B．陰極發(fā)生還原反應，陰極上電離出的放電生成故B錯誤；

C．電解后得到產(chǎn)品的步驟：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾，故C錯誤；

D．1mol生成1mol轉(zhuǎn)移電子6mol，則每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水晶體；故D錯誤；

選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；轉(zhuǎn)化過程中Pd元素的化合價發(fā)生改變，涉及氧化還原反應，故A正確；

B．烴基R1與R2的成鍵過程中形成碳碳非極性鍵；共B錯誤；

C．由圖中轉(zhuǎn)化關系知，是中間體之一；故C正確；

D．轉(zhuǎn)化過程中存在反應：故D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．當V(AgNO3)=10mL時，AgNO3和NaX恰好完全反應，對應的點為m點，此時pM=-lgc(X-)=4.9，根據(jù)平衡可得，c(Ag+)=c(X-)=10-4.9mol/L，則Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X-)=10-4.9mol/L×10-4.9mol/L=10-9.8=100.2×10-10，所以數(shù)量級為10-10；A正確；

B．m點，c(Ag+)=10-4.9mol/L；p點，V(AgNO3)=20mL，AgNO3和Na2Y恰好完全反應，此時pM=-lgc(Y2-)=4.0，則c(Y2-)=10-4mol/L，根據(jù)平衡可得，c(Ag+)=2c(Y2-)=2×10-4mol/L，且Ksp(Ag2Y)=[c(Ag+)]2?c(Y2-)=(2×10-4mol/L)2×10-4mol/L=4×10-12；w點時，V(AgNO3)=10mL，則只有一半的Na2Y參加反應，溶液中c(Y2-)=0.05mol/L，則c(Ag+)===8.9×10-6mol/L；綜上所述，m、p、w三點所在溶液中c(Ag+)：p＞m＞w；B錯誤；

C．若將c(NaX)改為0.2mol/L，則V(AgNO3)=20mL時，AgNO3和NaX恰好完全反應，由于溫度不變，Ksp(AgX)也不變，故溶液中c(X-)也不變；所以m點可平移到n點，C正確；

D．當X-完全沉淀時，c(X-)=10-5mol/L，c(Ag+)===10-5mol/L，c(Y2-)===2×10-2mol/L，且AgX和Ag2Y的顏色不同，故可以用Na2Y作指示劑；D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鎂-H2O2酸性電池中，鎂為活潑金屬，應為原電池的負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Mg-2e-=Mg2+；

(2)原電池工作時，正極發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，由于不斷消耗H+，使溶液中c(H+)逐漸減小，根據(jù)pH=-lgc(H+)；可知正極周圍海水的pH逐漸增大；

(3)H+是陽離子；在原電池中，溶液中的陽離子向正極移動；

(4)由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正極、負極電極反應式相加，就可得到該原電池的總反應方程式：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。

【點睛】

本題考查原電池知識，注意書寫電極反應式時要與電解質(zhì)溶液的酸堿性結(jié)合起來分析，試題難度不大?！窘馕觥縈g-2e-=Mg2+增大正極Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)要判斷甲、乙兩種解釋哪種正確，可加入一種含有而其溶液又不顯堿性的鹽然后測定溶液的若乙正確，則電離產(chǎn)生的可使醋酸的電離平衡逆向移動，減小，增大；若甲正確，則溶液的不變。

(2)由電荷守恒式可得，【解析】B0.00611、略

【分析】【分析】

(1)

5min時測得C的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)反應方程式，求出消耗B的物質(zhì)的量為2mol，即5min時B的物質(zhì)的量濃度為=2mol·L-1，故答案為2mol·L-1；

(2)

根據(jù)反應方程式，求出消耗A的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(A)==0.1mol·L-1·min-1，故答案為0.1mol·L-1·min-1；

(3)

根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；v(A)∶v(D)=0.1∶0.2=1∶2，求出n=2，故答案為2；

(4)

首先單位劃為同一，②v(B)=0.5×60=30mol·L-1·min-1，④v(D)=0.8×60=48mol·L-1·min-1，然后①②③④反應速率最快的是④；故答案為④?！窘馕觥浚?）2mol·L-1

（2）0.1mol·L-1·min-1

（3）2

（4）④12、略

【分析】【詳解】

(1)K值越大，酸的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：>HF>CH3COOH>根據(jù)強酸制弱酸的一般規(guī)律進行解題；

①酸性：HF>CH3COOH，反應NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF無法進行；①錯誤；

②酸性：HF>反應HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑能進行；②正確；

③酸性：>CH3COOH，反應CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4無法進行；③錯誤；

故答案為：②；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，故少量CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應生成次氯酸和碳酸氫鈉即NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，故反應的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+故答案為：ClO-+CO2+H2O=HClO+

(3)Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，發(fā)生的離子反應為+H+=+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；水解程度＞所以當生成NaHCO3時溶液堿性減弱，當溶解有二氧化碳時溶液呈酸性，根據(jù)圖中曲線變化趨勢知，a為b為c為H2CO3物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢；據(jù)此分析解題：

①通過以上分析知，各字母代表的粒子：b為c為H2CO3，故答案為：H2CO3；

②結(jié)合圖像可知，在pH=8時只有碳酸氫根離合圖象子存在，當溶液的pH大于8時，存在的離子為：pH小于8時存在的離子為：H2CO3、所以在同一溶液中，H2CO3、不能共存，故答案為：不能。【解析】②ClO-+CO2+H2O=HClO+H2CO3不能13、A:A:A:B:B:B:B:D【分析】【分析】

【詳解】

（1）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導致溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此；本題正確答案是：B；

（2）溶液越稀，即濃度越小，鐵離子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此；本題正確答案是：B；

（3）醋酸是弱酸；稀釋促進電離，在體積增大導致濃度減小的同時還會電離出一部分氫離子，鹽酸是強酸，稀釋過程中體積增大而導致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則醋酸加水多；

因此；本題正確答案是：A；

（4）碳酸鈉溶液中；碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度促進水解，碳酸氫根的濃度增大，故答案為B；

（5）NaOH電離出OH-抑制水的電離，pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度；醋酸鈉電離出的醋酸根水解促進水的電離，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度；

因此；本題正確答案是：B；

（6）醋酸是弱酸；稀釋促進電離，鹽酸是強酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是鹽酸的大于醋酸的；

因此；本題正確答案是：A；

（7）室溫下強酸和強堿溶液等體積混合后；溶液的pH值為7，則溶液顯示中性，所以原來溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是相等的，但是酸和堿的元數(shù)未知，酸和堿的濃度大小不能確定；

因此；本題正確答案是：D；

（8）兩溶液體積相等，前者物質(zhì)的量濃度大于后者，氯化銨溶液中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)大于1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)；

因此，本題正確答案是：A；三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。15、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關，與濃度無關，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關；與離子濃度無關，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減?。焕鐨溲趸}，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大??；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、計算題(共3題，共9分)23、略

【分析】【詳解】

由圖可知：pH=4時，c(H+)=110-4mol/L，c(F-)=1.610-3mol/L，c(HF)=4.010-4mol/L，由電離平衡常數(shù)的定義可知，Ka(HF)===4.010-4，故答案：==4.010-4?！窘馕觥浚剑?.0×10-424、略

【分析】【分析】

I．溶度積越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行判斷最近試劑；先計算出溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)Pb(OH)2的溶度積進行計算；

II．銀離子會和硫氰酸根離子之間反應得到AgSCN白色沉淀；沉淀平衡向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化。

【詳解】

I．（1）溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀；由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫化物的溶度積小，則應選擇硫化鈉，故答案為：B；

（2）由Pb（OH）2的溶度積為1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol?L-1，則c(Pb2+)==1.2×10-3mol?L-1，故答案為：1.2×10-3mol?L-1；

II．（3）加入硝酸銀；銀離子會和硫氰酸根離子之間反應得到AgSCN白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；

（4）向50mL0.005mol?L￣1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol?L￣1的KSCN溶液，KSCN過量，溶液中剩余的c（SCN-）=則c（Ag+）==4.0×10￣10mol?L￣1，故答案為：4.0×10￣10。

【點睛】

考查難容電解質(zhì)的溶解平衡以及難溶物的沉淀轉(zhuǎn)化，注意把握Ksp的有關計算的方法?！窘馕觥緽1.2×10-3mol·L-1出現(xiàn)白色沉淀4.0×10￣1025、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應熱等于斷裂化學鍵吸收的總能量