2025年冀少新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、貼有如圖所示標(biāo)志的槽罐車內(nèi)可能裝有。

A.液氯B.汽油C.濃硫酸D.液氮2、X溶液逐滴滴入Y溶液和Y溶液逐滴滴入X溶液現(xiàn)象不同的是。

。

A

B

C

D

X溶液。

MgCl2溶液。

NaHCO3溶液。

AlCl3溶液。

Na2SiO3溶液。

Y溶液。

Ba(OH)2溶液。

鹽酸。

NaOH溶液。

H2SO4溶液。

A.AB.BC.CD.D3、全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.放電時，電子由Y極流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極B.放電過程中，電解質(zhì)溶液pH降低C.充電時，X極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子理論上有2molH＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移4、某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)；通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法錯誤的是。

A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+B.放電時，電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3C.充電時，F(xiàn)e做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+5、2020年5月5日我國成功發(fā)射了長征五號B運(yùn)載火箭?？茖W(xué)家通過遠(yuǎn)程操控在火箭運(yùn)送的新一代載人飛船中完成了我國首次太空3D打印實(shí)驗(yàn)。下列敘述錯誤的是A.火箭助推劑中的煤油屬于混合物B.太空3D打印實(shí)驗(yàn)的原材料碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料C.硅單質(zhì)可以用于制作飛船上的太陽能電池板D.火箭采用了高強(qiáng)度新型鈦合金構(gòu)件，鈦合金熔點(diǎn)通常比金屬鈦低評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅的高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程7、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)8、下圖所示為一定條件下實(shí)驗(yàn)所得物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是。

已知Cu的常見化合價為+1和+2，X只含兩種元素。A.X為CuClB.Y為NOC.Z為AgClD.W為BaSO39、下列物質(zhì)中，不能用來鑒別甲烷和乙烯的是A.水B.NaOH溶液C.溴的四氯化碳溶液D.酸性溶液10、阿司匹林又名乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖)；推斷不應(yīng)具有的性質(zhì)是。

A.可以和銀氨溶液反應(yīng)B.能和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C.能和金屬鈉反應(yīng)D.能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、正誤判斷。

①在原電池中；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極（____）

②在原電池中；負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)（____）

③在原電池中；正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)（____）

④在鋅銅原電池中；因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（____）

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動（____）

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極（____）12、碳酸鹽、有機(jī)物等均是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列物質(zhì)屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是______(填標(biāo)號)。

A.石墨B.C.乙醇()D.

(2)金屬鎂在足量中燃燒能生成氧化物和單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

(3)工業(yè)上制取金剛砂(SiC，Si為+4價)的反應(yīng)為該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(4)含KCN的廢水可用氯氧化法處理，反應(yīng)原理為(化合物中N化合價均為-3價)，該反應(yīng)中被氧化的元素是______(填元素符號)。

(5)通入過量氯氣，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化，其反應(yīng)為______請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。13、按要求回答下列問題：

（1）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)；引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

（2）天然氣既是高效潔凈的能源；也是重要的化工原料。

①甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有多種；其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉劑。氯仿分子的空間構(gòu)型為_______________。

②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_____________________。14、對于一個可逆反應(yīng)不僅要考慮反應(yīng)的快慢還要考慮反應(yīng)的限度；化學(xué)反應(yīng)不僅存在物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化還存在能量間的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問題。

已知反應(yīng)某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A；B兩種氣體，其物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為___________。

(2)經(jīng)測定，前4s內(nèi)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：乙丙：則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開____。

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母序號)。

A．該條件下正；逆反應(yīng)速率都為零。

B．該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

C．該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化15、向恒壓密閉容器中充入2molNO與1molO2，容器中的分子總數(shù)為2NA___16、體育比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隊(duì)醫(yī)常用藥劑氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸點(diǎn)為12.27℃)對受傷部位進(jìn)行局部冷卻麻醉處理；工業(yè)上制取氯乙烷有兩種方案：

a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

b．CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl

你認(rèn)為制備氯乙烷的最好方案為___________(填“a”或“b”)，并說出選擇該方案及不選擇另一方案的理由：___________。17、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：。A．CH4B．(CH3)2C=CH-CH3C．C7H16D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________；互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________。

（3）C與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中含有三個支鏈的結(jié)構(gòu)簡式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)18、用來生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)19、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

20、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____21、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。22、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、A；B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物；存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。

A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液。

(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。24、已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體。J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：_________________。

（2）寫出化合物L(fēng)的電子式：______________反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。

（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為_______________。

（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用_______________（填序號）方法。

①熱還原法②電解法③熱分解法。

其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為__________，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，負(fù)極質(zhì)量增加______克。

25、有五種短周期元素；它們的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)等信息如下表所述：

。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素。

BB與A同周期；其最高價氧化物的水化物呈兩性。

C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水；可用作制冷劑。

D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素；其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑。

E基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請根據(jù)表中信息填寫：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵離子半徑：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的電子排布圖是______________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

⑷B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．液氯易揮發(fā)出有毒的氯氣；應(yīng)貼有毒氣體的標(biāo)志，A錯誤；

B．汽油為易燃、無毒，常溫下為液體有機(jī)物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，B正確；

C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性；是腐蝕品，應(yīng)貼易腐蝕的標(biāo)志，C錯誤；

D．液氮不易燃燒；D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．MgCl2溶液逐滴滴加入Ba(OH)2溶液中和Ba(OH)2溶液逐滴滴加入MgCl2溶液中均立刻產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)均為：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓；現(xiàn)象相同，故A不符合題意；

B．NaHCO3溶液逐滴滴加入鹽酸中和鹽酸逐滴滴加入NaHCO3溶液中均立刻產(chǎn)生氣體，發(fā)生反應(yīng)均為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；現(xiàn)象相同，故B不符合題意；

C．AlCl3溶液逐滴滴加入NaOH溶液中，NaOH溶液開始沒有沉淀，AlCl3溶液過量后產(chǎn)生沉淀；NaOH溶液逐滴滴加入AlCl3溶液中，AlCl3溶液過量；開始時立刻產(chǎn)生沉淀，NaOH溶液過量時，沉淀又溶解變?yōu)闊o色溶液，現(xiàn)象不相同，故C符合題意；

D．Na2SiO3溶液逐滴滴加入H2SO4溶液中和H2SO4溶液逐滴滴加入Na2SiO3溶液中均立刻產(chǎn)生白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)均為：H2SO4+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2SO4；現(xiàn)象相同，故D不符合題意；

答案選C。3、C【分析】【分析】

觀察裝置可知，X電極V由+5的VO2+→+4的VO2+，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即X電極為正極，電極反應(yīng)式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O，Y電極上V2+→V3+，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，總反應(yīng)為V2++VO2++2H+=VO2++V3++H2O，原電池工作時，電子由負(fù)極Y經(jīng)過用電器移向正極X，溶液中的H+由負(fù)極Y經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向正極X；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該原電池中；X電極為正極，Y電極為負(fù)極，原電池工作時，電子只能在導(dǎo)線上遷移，即電子由Y極經(jīng)導(dǎo)線流向X極，故A錯誤；

B.放電過程中，電池總反應(yīng)為V2++VO2++2H+=VO2++V3++H2O，消耗了H+；溶液酸性減弱，pH升高，故B錯誤；

C.充電時，X為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，X極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故C正確；

D.X極為正極，電極反應(yīng)式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O，由于得失電子數(shù)等于氫離子遷移數(shù)目，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，只有1molH+遷移；故D錯誤；

故選：C。4、B【分析】【分析】

由圖可知：該電池在充、放電時的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時陽極；陰極電極反應(yīng)式與放電時的負(fù)極、正極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此解答。

【詳解】

A.該電池在充、放電時的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時Li為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Li－e－=Li+；選項(xiàng)A正確；

B.放電時，電子通過外電路從負(fù)極Li流向正極Fe2O3；不能經(jīng)過電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤；

C.充電時，F(xiàn)e做陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化變?yōu)镕e2O3，F(xiàn)e2O3不能被磁鐵吸引；故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，選項(xiàng)C正確；

D.充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為2Fe-6e－+3Li2O=Fe2O3+6Li+；選項(xiàng)D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)電源、新型電池的知識，是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題的能力，明確電池放電時正負(fù)極與充電時的陰陽極電極反應(yīng)式的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，電子流動區(qū)域及離子移動區(qū)域的區(qū)別是學(xué)生易混淆之處。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．煤油為碳原子數(shù)C11~C17的高沸點(diǎn)烴類混合物；主要成分是飽和烴類，還含有不飽和烴和芳香烴，A正確；

B．碳纖維不是有機(jī)物；B錯誤；

C．硅屬于半導(dǎo)體材料；所以太陽能電池板主要材料就是硅，C正確；

D．合金熔點(diǎn)一般低于其組成成分；D正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【詳解】

A.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)低；A項(xiàng)錯誤；

B.在自然環(huán)境中，與構(gòu)成原電池，因比的金屬活動性強(qiáng)，所以做負(fù)極，做正極，對起保護(hù)作用；B項(xiàng)正確；

C.合金在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；比在干燥環(huán)境中的腐蝕要快，C項(xiàng)正確；

D.電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)過程；D項(xiàng)錯誤；

故選BC。7、CD【分析】【詳解】

A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則C；D計(jì)量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選CD。8、AC【分析】【詳解】

Cu2+具有氧化性，可以將SO2氧化為自身被還原為白色沉淀X，過濾后，濾液中含有故白色沉淀W為BaSO4，由題意知，X只含兩種元素，根據(jù)元素守恒知X所含元素為Cu、Cl，結(jié)合Cu元素被還原知X中Cu為+1，即X為CuCl，CuCl與濃硝酸反應(yīng)又被氧化為Cu2+，同時濃硝酸被還原為NO2（氣體Y），根據(jù)元素守恒知藍(lán)色溶液中含Cu2+、Cl-、故白色沉淀Z為AgCl。

由以上分析可知X為CuCl，Y為NO2，Z為AgCl，W為BaSO4，故答案選AC。9、AB【分析】【詳解】

A．甲烷；乙烯均不能和水反應(yīng)；因此不能鑒別，A符合題意；

B．甲烷；乙烯均不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；因此不能鑒別，B符合題意；

C．甲烷通入溴的四氯化碳溶液中；不能反應(yīng)，無現(xiàn)象；乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色，兩種氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D．甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中；不能反應(yīng)，無現(xiàn)象；乙烯含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故選AB。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)分子中不含醛基；因此不能和銀氨溶液反應(yīng)，A符合題意；

B．該物質(zhì)分子中含有羧基，能夠與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)；B不符合題意；

C．該物質(zhì)分子中含有羧基；能夠與Na發(fā)生置換反應(yīng)，C不符合題意；

D．該物質(zhì)分子中含有羧基；不含醇羥基，因此不能夠和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是AD。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

①在原電池中；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極；

②在原電池中；當(dāng)兩種金屬作電極時，活潑金屬作負(fù)極，但不絕對；

③在燃料電池中；正負(fù)兩極的電極材料均為惰性電極，電極材料均不參與反應(yīng)；

④在鋅銅原電池中；電子不通過電解質(zhì)溶液；

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向正極極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動；

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬一定作負(fù)極，但是不是絕對的。

【詳解】

①在原電池中；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，正確；

②在原電池中；當(dāng)兩種金屬作電極時，活潑金屬作負(fù)極，但不絕對，如Al和Mg形成原電池NaOH作電解質(zhì)溶液時，Al作負(fù)極，Mg作正極，錯誤；

③在燃料電池中；正負(fù)兩極的電極材料均為惰性電極，電極材料均不參與反應(yīng)，錯誤；

④在鋅銅原電池中；電子不通過電解質(zhì)溶液，電子在外電路中運(yùn)動，電解質(zhì)溶液中離子定向移動，有電流生成，錯誤；

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向正極極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動，錯誤；

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬一定作負(fù)極，但是不是絕對的，如Al和Mg形成原電池NaOH作電解質(zhì)溶液時，Al作負(fù)極，Mg作正極，錯誤。

【點(diǎn)睛】

解答本題時要注意：①電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導(dǎo)線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路；②無論在原電池中還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液?！窘馕觥俊獭痢痢痢痢?2、略

【分析】【詳解】

(1)A．石墨是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．溶于水生成碳酸溶液會導(dǎo)電、因碳酸電離出可自由移動離子而導(dǎo)電、二氧化碳自身不提供自由離子，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B正確；C．乙醇()及其水溶液均不含可自由移動的離子、均不可導(dǎo)電，則乙醇屬于非電解質(zhì)，C正確；D．是難溶性鹽；溶于水的部分能電離出離子、屬于電解質(zhì)；D錯誤；則屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是BC；

(2)金屬鎂在足量中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，能生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)反應(yīng)中；硅和氧化合價不變，碳轉(zhuǎn)變?yōu)镃O時，碳化合價升2，作還原劑，碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘蓟钑r由0降低到-4，降低了4價；作氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

(4)反應(yīng)(化合物中N化合價均為-3價)中；該反應(yīng)中KCN的碳化合價為+2；KOCN中碳化合價為+4、則KCN→KOCN時，C元素被氧化；

(5)______的右邊缺少碳元素、過量氯氣環(huán)境中，碳元素對應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳，則完整的該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：答案為【解析】BC1：2c13、略

【分析】【詳解】

（1）①燃料電池中，通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣或空氣一極為正極，根據(jù)裝置圖，正極反應(yīng)物均為O2；

答案為O2；

②根據(jù)堿性乙醇燃料電池的裝置圖，電極a為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，因此電極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；

答案為CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；

（2）①氯仿的分子式為CHCl3；其空間構(gòu)型為四面體；

答案為四面體；

②甲烷在高溫條件下分解生成氫氣和炭黑；在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，產(chǎn)生熱量，給甲烷分解提供所需的能量；

答案為提供甲烷分解所需的能量?！窘馕觥縊2C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2OO2+2CO2+4e-=2CO32-四面體提供甲烷分解所需的能量14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量=0.8-0.2=0.6mol/L，故A的反應(yīng)速率為=

(2)12s時，B的濃度變化量=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6:0.2=3:1；經(jīng)過測定前4s內(nèi)此時A的濃度變化量0.8-0.5=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)：v(C)=0.075:0.05=3:2，速率之比和系數(shù)成正比，故a：b：c=3:1:2，故化學(xué)方程式為：

(3)確定A的速率為：甲：乙：故v(A)=3×0.12=0.36mol/(L?s)；丙：=0.16mol/(L?s)，故v(A)=1.5×0.16=0.24mol/(L?s)，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙甲丙；

(4)化學(xué)方程式為：

A．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡；達(dá)到平衡后正；逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，故A錯誤；

B．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變；容器的體積保持不變，因此混合氣體的密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)；因此氣體的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行也在發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．該反應(yīng)為氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)；容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為變量，當(dāng)氣體的分子數(shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選CD?！窘馕觥恳壹妆鸆D15、略

【分析】【分析】

【詳解】

向恒壓密閉容器中充入2molNO與1molO2，反應(yīng)恰好生成2molNO2，生成的NO2可部分轉(zhuǎn)化為N2O4，即存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，故容器中的分子總數(shù)小于2NA，故判據(jù)錯誤；【解析】錯16、略

【分析】略【解析】ba方案中CH3CH3和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中除CH3CH2Cl和HCl外，還有很多副產(chǎn)物，產(chǎn)物不純，產(chǎn)率低；b方案中CH2=CH2和HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有CH3CH2Cl，產(chǎn)品純度高、產(chǎn)率高17、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

(2)根據(jù)烴燃燒的通式；即可確定；

(3)烷烴與氯氣反應(yīng)；Cl原子取代氫原子的位置；D中含有碳碳雙鍵；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成

(5)根據(jù)主鏈減碳作為取代基進(jìn)行書寫C7H16的同分異構(gòu)體；根據(jù)有機(jī)物的命名原則進(jìn)行命名：取含有取代基最多且最長的鏈為主鏈，稱某烷，指明取代基的位置與數(shù)目，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物，而AC均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差6個CH2原子團(tuán)，故互為同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，(CH3)2C=CH-CH3的分子式為C5H10，環(huán)戊烷的分子式為C5H10；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案：AC；BE；

(2)根據(jù)烴燃燒通式，CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，則1molE（C5H10）完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量(5+)mol=7.5mol；故答案為：7.5mol；

(3)C7H16與氯氣反應(yīng)，Cl原子取代了C7H16分子中的氫原子的位置，因此發(fā)生了取代反應(yīng)；D為CH2=CH—CH=CH2；含有碳碳雙鍵，因此與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，反應(yīng)方程式為：n(CH3)2C=CHCH3故答案為：n(CH3)2C=CHCH3

(5)C7H16的同分異構(gòu)體中含有三個支鏈，必須下來三個甲基作為支鏈，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH(CH3)2，系統(tǒng)命名為：2，2，3－三甲基丁烷，故答案為：(CH3)3CCH(CH3)2；2，2，3－三甲基丁烷?！窘馕觥緼CBE7.5mol取代反應(yīng)加成反應(yīng)n(CH3)2C=CHCH3(CH3)3CCH(CH3)22，2，3－三甲基丁烷四、判斷題(共1題，共8分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點(diǎn)睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.20、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對21、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA22、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長；發(fā)育；是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗芰?、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；

（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2；以此分析。

（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3。

【詳解】

（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；

（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶