2025年滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2與NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A．NaNO2是還原劑B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:12、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)③混合氣體的顏。

色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)（）A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③⑤⑥D(zhuǎn).全部3、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.苯在溴化鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)B.苯在空氣中燃燒C.苯在鎳做催化劑時(shí)與氫氣反應(yīng)D.苯與溴水混合后分層4、根據(jù)反應(yīng)①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）A.SO2＞I-＞Fe2+B.Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-＞SO2D.I-＞Fe2+＞SO25、一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ．說法正確是（）A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.用M表示此反應(yīng)速率是0.1amol?（L?min）-1C.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol?（L?min）-1D.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6、下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是rm{(}rm{)}A.rm{H}rm{D}和rm{T}B.甲烷與丙烷C.乙醇與二甲醚D.紅磷與白磷7、只用一種試劑，能將rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}四種溶液區(qū)分開，這種試劑是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}溶液B.rm{Ba}rm{(OH)_{2}}溶液C.rm{BaCl_{2}}溶液D.rm{AgNO_{3}}溶液8、兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)rm{.}同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{3}C.rm{3}rm{2}D.rm{1}rm{6}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、某烴A0.2mol在O2中充分燃燒時(shí)，生成產(chǎn)物B、C各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式________，B、C的分子式分別是______、________。（2）若取一定量的烴A燃燒后生成B、C各3mol，則有____g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L。（3）若烴A不能因反應(yīng)而使溴水褪色，在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。10、（4分）從A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四種種物質(zhì)中選擇合適的答案填在空格內(nèi)（用字母填）：（1）分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是_________；（2）跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳生成的是___________；（3）能作為燃料使用，屬于可再生能源的是____________：（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。11、（8分）寫出下列物質(zhì)的電子式：KCl____K2ON2____CS2____H2S分子的形成過程:_________________________________.MgCl2分子的形成過程:_________________________________.12、烷烴分子中去掉一個(gè)或多個(gè)氫原子后剩余的部分稱為烷基．請(qǐng)寫出下列烷基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）甲基____．

（2）乙基____．

（3）丙基（兩種）________．

（4）丁基（四種）________________13、看圖回答下列問題(部分儀器已被虛線遮擋；且虛線部分儀器可以根據(jù)需要添加)

(1)如果在虛線部分增加收集裝置；上圖中裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，請(qǐng)回答以下問題：

①可以用____________方法收集氨氣；如果用燒瓶收集氨氣，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鋈绾螜z驗(yàn)氨氣己收集滿____________；

②利用①中收集的氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)；是因?yàn)榘睔饩哂衉___________的物理性質(zhì)；

③寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

(2)上圖裝置還可以用于完成某些固體物質(zhì)受熱分解的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

①Na2CO3和NaHCO3這兩種物質(zhì)中有一種可以用上圖裝置進(jìn)行受熱分解的實(shí)驗(yàn)．該物質(zhì)受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________；

②為了驗(yàn)證①中該物質(zhì)受熱分解產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物；在虛線處應(yīng)連接(表述時(shí)請(qǐng)指明使用儀器，儀器中盛裝的試劑和儀器的連接順序)____________；

③請(qǐng)?zhí)岢鲆稽c(diǎn)有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中安全問題的建議：____________；

④如果將12.6g的該物質(zhì)加熱分解，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為9.5g，則已經(jīng)分解的該物質(zhì)的質(zhì)量為____________g．14、(1)碳酸氫銨(NH4HCO3)是常見的氮肥；寫出它在水中的電離方程式：____________．

(2)寫出與Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：____________．

(3)寫出用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式：____________．15、選擇下列一種方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號(hào)填在橫線上．

A.萃取分液rm{B.}升華rm{C.}結(jié)晶rm{D.}分液rm{E.}蒸餾rm{F.}過濾。

rm{(1)}從溴水中提取溴______；

rm{(2)}從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀______；

rm{(3)}分離水和汽油的混合物______；

rm{(4)}分離晶體碘和鐵屑______．16、(4分)如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。（1）A與c組合，用于；（2）B與b組合，用于；（3）B與____組合，用于過濾；（4）D與____組合，用于向酒精燈中加酒精。17、某溫度時(shí)，向某rm{VL}的密閉容器中充入rm{3molH2(g)}和rm{3molI2(g)}發(fā)生反應(yīng)：rm{H2(g)+I2(g)?2HI(g)}測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示rm{.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)V=}____L.rm{(2)}該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是____rm{S}該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率rm{v(HI)=}____rm{mol/(L?s)}．rm{(3)}判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是rm{(}填序號(hào)rm{)}____．rm{壟脵H2}消耗的速率和rm{I2}消耗的速率相等rm{壟脷H2}rm{I2}rm{HI}的濃度比為rm{1}rm{1}rm{2}rm{壟脹H2}rm{I2}rm{HI}的濃度都不再發(fā)生變化rm{壟脺}該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零rm{壟脻}混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化rm{壟脼}氣體的顏色不再發(fā)生變化．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共8分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共24分)28、（11分）某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②，③____?！驹O(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測(cè)定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的（填序號(hào)）來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7?！驹u(píng)價(jià)與反思】三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯(cuò)誤：同學(xué)：；同學(xué)：；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請(qǐng)舉一例說明____（如正確，該處不填）。29、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實(shí)驗(yàn)步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實(shí)驗(yàn)討論：1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一個(gè)即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的做法____________。30、科技節(jié)活動(dòng)中；化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題．

（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為______．

（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．31、某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M；N）；請(qǐng)你一同參與．

（1）甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（3）丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

（4）丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是______（填序號(hào)）

①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、C【分析】解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同時(shí)生成2nmolNO2；故正確；

②只要反應(yīng)發(fā)生，就有用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)；故錯(cuò)誤；

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

④混合氣體的密度一直不改變；故錯(cuò)誤；

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；說明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

故選C．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{A.}苯中rm{H}被rm{Br}取代；則苯在溴化鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)生成溴苯，為取代反應(yīng)，故A選；

B.燃燒為氧化反應(yīng)；則苯在空氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不選；

C.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；則苯在鎳做催化劑時(shí)與氫氣反應(yīng)，為加成反應(yīng)，故C不選；

D.苯與溴水不反應(yīng)；為萃取，故D不選；

故選A．

A.苯中rm{H}被rm{Br}取代；

B.燃燒為氧化反應(yīng)；

C.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；

D.苯與溴水不反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、官能團(tuán)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意苯與溴水不反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{A}4、A【分析】解：①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合價(jià)升高，I化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO2＞I-；

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中，I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I-＞Fe2+；

所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O2＞I-＞Fe2+；

故選A．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律；根據(jù)元素的化合價(jià)升高來判斷還原劑，利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)中還原性的比較，能利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較還原性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A5、A【分析】解：A；W為固體；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡，故A正確；

B；M是固體濃度是一個(gè)常數(shù)；所以不用M表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C、5min后達(dá)到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol×=amol，故v（X）==0.1amol/（L?min）；故C錯(cuò)誤；

D；兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等；所以壓強(qiáng)始終是不變的量，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A；隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡；

B；M是固體濃度是一個(gè)常數(shù)；所以不用M表示反應(yīng)速率；

C、利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算X的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=計(jì)算；

D；兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等；所以壓強(qiáng)始終是不變的量．

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】【答案】A6、D【分析】解：化學(xué)上把由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點(diǎn)：rm{壟脵}同種元素形成，rm{壟脷}不同單質(zhì)．

A、rm{H}rm{D}和rm{T}是氫元素的不同原子為氫元素的同位素；故A錯(cuò)誤；

B、甲烷和丙烷是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差rm{CH_{2}}為同系物，故B錯(cuò)誤；

C；乙醇與二甲醚；分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D；紅磷與白磷是同種元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，故D正確；

故選D．

化學(xué)上把由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：rm{壟脵}同種元素形成，rm{壟脷}不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在．【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A.NaOH}溶液不能鑒別rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}也不能鑒別rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}故A不選；

B.rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}四種溶液分別與rm{Ba(OH)_{2}}溶液混合的現(xiàn)象為：刺激性氣體；刺激性氣體和白色沉淀、無現(xiàn)象、白色沉淀；現(xiàn)象不同可鑒別，故B選；

C.rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，rm{NaCl}rm{NH_{4}Cl}均與氯化鋇不反應(yīng)；不能鑒別，故C不選；

D.四種物質(zhì)均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；故D不選；

故選：rm{B}

rm{NH_{4}Cl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}四種溶液分別與rm{Ba(OH)_{2}}溶液混合的現(xiàn)象為：刺激性氣體；刺激性氣體和白色沉淀、無現(xiàn)象、白色沉淀；以此來解答。

本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大?！窘馕觥縭m{B}8、A【分析】解：鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為rm{2Al隆蘆3H_{2}}

同溫同壓下放出相同體積的氣體；

需要鋁的物質(zhì)的量相等；質(zhì)量相等。

故選A。

根據(jù)鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}計(jì)算。

本題考查鋁與酸、堿反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)方程式的書寫?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】燃燒的產(chǎn)物CO2和H2O是等物質(zhì)的量，故此烴必符合通式CnH2n。（1）1molA中含C：＝6mol。含H：×2＝12mol，所以A的分子式為C6H12。烴充分燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O。（2）C6H12＋9O26CO2＋6H2O196n（C6H12）n（O2）3moln（C6H12）＝＝0.5mol，則m（C6H12）＝42gn（O2）＝＝mol，則V（O2）＝22.4×＝100.8L。（3）符合CnH2n通式的有烯烴和環(huán)烷烴，其中環(huán)烷烴不能使溴水褪色，能和Cl2取代，故A為環(huán)己烷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C6H12CO2H2O（2）42100.8（3）10、略

【分析】考查常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等。甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，甲烷是化石燃料，是不可再生的。乙酸中含有羧基，顯酸性，且酸性強(qiáng)于碳酸的，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2。乙醇屬于可再生能源，苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)。【解析】【答案】（每小題1分共4分）（1）C;（2）B;（3）A;（4）D11、略

【分析】【解析】【答案】12、﹣CH3﹣CH2CH3﹣CH2CH2CH3﹣CH（CH3）2﹣CH2CH2CH2CH3﹣CH（CH3）CH2CH3﹣CH2CH（CH3）2﹣C（CH3）3．【分析】【解答】（1）甲烷去掉一個(gè)H后剩下的部分為甲基，結(jié)構(gòu)式為﹣CH3；

故答案為：﹣CH3；

（2）乙烷去掉一個(gè)H后剩下的部分為乙基，結(jié)構(gòu)式為﹣CH2CH3；

故答案為：﹣CH2CH3；

（3）丙烷存在兩種“等效氫“，分別去掉一個(gè)等效氫后剩下的部分為丙基，結(jié)構(gòu)式為：﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2；

故答案為：﹣CH2CH2CH3；﹣CH（CH3）2；

（4）丁烷含有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷去掉一個(gè)H后剩下的部分可為：﹣CH2CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）CH2CH3；

異丁烷去掉一個(gè)H后剩下的部分可為：﹣CH2CH（CH3）2或﹣C（CH3）3；

故答案為：﹣CH2CH2CH2CH3；﹣CH（CH3）CH2CH3；﹣CH2CH（CH3）2；﹣C（CH3）3．

【分析】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)單表達(dá)式，烷烴沒有官能團(tuán)，因此烷基只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，需要注意同分異構(gòu)現(xiàn)象和等效氫．13、略

【分析】解：(1)①由于氨氣密度小于空氣的密度；收集時(shí)采用向下排空氣法，檢驗(yàn)氨氣采用的是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故答案為：瓶口向下排空氣法；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)，說明已收集滿；

②氨氣極易溶于水；可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，故答案為：極易溶于水；

③氫氧化鈣和氯化銨可以制取氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)①碳酸鈉不易分解，碳酸氫鈉加熱會(huì)分解，反應(yīng)的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

②分解方程式為，2NaHCO3Na2CO3+2H2O+CO2↑，產(chǎn)物中有H2O和CO2氣體；必須先檢驗(yàn)水，用白色的無水硫酸銅檢驗(yàn)；再檢驗(yàn)二氧化碳，用澄清石灰水，故答案為：先連接裝有白色無水硫酸銅固體的干燥管，再連接裝有澄清石灰水的燒杯；

③反應(yīng)后不能先撤酒精燈；防止水倒流進(jìn)入試管，發(fā)生危險(xiǎn)，故答案為：反應(yīng)后先撤導(dǎo)氣管，再撤酒精燈；

④設(shè)分解的碳酸鈉為xg，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；△m

168g106g62g

xg(12.6-9.5)g

列式為：168×(12.6-9.5)=62x；解得x=8.4(g)；

故答案為：8.4．【解析】瓶口向下排空氣法;用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)，說明已收集滿;極易溶于水;2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;先連接裝有白色無水硫酸銅固體的干燥管，再連接裝有澄清石灰水的燒杯;反應(yīng)后先撤導(dǎo)氣管，再撤酒精燈;8.414、略

【分析】解：(1)電離生成銨根離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NH4HCO3=NH4++HCO3-，故答案為：NH4HCO3=NH4++HCO3-；

(2)可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，如CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；

故答案為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；

(3)反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．【解析】NH4HCO3=NH4++HCO3-;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O15、略

【分析】解：rm{(1)}溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選萃取分液法從溴水中提取溴，故答案為：rm{A}

rm{(2)}二者的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：rm{C}

rm{(3)}水和汽油的混合物，分層，則選擇分液法分離，故答案為：rm{D}

rm{(4)}碘易升華，可加熱分離，為升華操作，故答案為：rm{B}．

rm{(1)}溴不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑；

rm{(2)}二者的溶解度受溫度影響不同；

rm{(3)}水和汽油的混合物；分層；

rm{(4)}碘易升華．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{A}rm{C}rm{D}rm{B}16、略

【分析】【解析】【答案】（1）制備氣體（2）分液（3）d（4）d（各1分）17、（1）3L（2）50.316（3）③⑥【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)圖象知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為rm{1mol/L}所以容器的體積rm{=dfrac{3mol}{1mol/L}=3L}故答案為：rm{=dfrac{3mol}{1mol/L}=3L

}

rm{3L}當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，根據(jù)圖象知，當(dāng)反應(yīng)物和生成物濃度不變時(shí)，時(shí)間為rm{(2)}rm{v(HI)=dfrac{?c}{?t}=dfrac{left(1.58-0right)mol/L}{5s}=0.316mol/left(L隆隴sright)}

故答案為：rm{5s}rm{v(HI)=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{left(1.58-0right)mol/L}{5s}=0.316mol/left(L隆隴sright)

}

rm{5s}減少的速率和rm{0.316mol/(L.s)}減少的速率相等；都是正反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

rm{(3)壟脵H_{2}}rm{I_{2}}rm{壟脷H_{2}}的濃度rm{I_{2}}rm{HI}比為rm{1}rm{1}rm{2}；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

rm{1}rm{1}rm{2}的濃度都不再發(fā)生變化；該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟脹H_{2}}正、逆反應(yīng)速率都為零，該反應(yīng)沒有開始，所以一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；rm{I_{2}}該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，氣體的總質(zhì)量也不變，則合氣體的平均分子量始終不變，所以合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；rm{HI}碘蒸氣的顏色是紫色的，濃度越大，顏色越深，所以氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明氣體的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，

故選rm{壟脺}rm{壟脻}該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，氣體的總質(zhì)量也不變，則合氣體的平均分子量始終不變，所以合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；【解析】rm{(1)3L}rm{(2)5}rm{0.316}rm{(3)壟脹}rm{壟脼}rm{壟脼}三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍惶骄繚舛?；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、其他(共4題，共8分)24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、探究題(共4題，共24分)28、略

【分析】根據(jù)假設(shè)可知，pH＝7，或者是pH＞7；②③只能用來判斷溶液的酸堿性，但不能判斷溶液的pH，所以答案選②③；用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH值時(shí)，不能將試紙濕潤(rùn)，也不能把試紙插入到溶液中，所以甲同學(xué)是正確的，乙和丙都是錯(cuò)誤的；鹽溶液的pH不一定都是7，例如碳酸鈉溶液的pH就大于7?！窘馕觥俊敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】pH=7；pH＞7（2分）【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】②③（2分）【評(píng)價(jià)與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：pH試紙不能潤(rùn)濕；（2分）丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中（2分）【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）29、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑