2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L，體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.HX的電離方程式為HXH++X?B.b點(diǎn)時溶液中c()=c(Y?)>c(H+)=c(OH?)C.HX的電離平衡常數(shù)約為1×10?7mol/LD.a、b兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同2、反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X；Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.Y為該反應(yīng)的催化劑B.時，C.時，Y的消耗速率大于生成速率D.后，3、南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池，該電池(如圖)在充電過程中，聚對苯二酚被氧化，能通過半透膜；而有機(jī)聚合物不能通過半透膜，下列說法錯誤的是。

A.放電時，b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，a極上的電極反應(yīng)：C.充電時，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.充電時，在陰極被還原4、最近我國科學(xué)家在鈉離子電池聚陰離子型正極材料研究方面取得新進(jìn)展。一種鈉離子電池用碳基材料(NamC60)作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理Na(3-m)V2(PO4)2F3+NamC60Na3V2(PO4)2F3+C60，下列說法錯誤的是A.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為NamC60+me-=mNa++C60B.充電時，陰極質(zhì)量變化11.5g時，外電路中通過0.5mole–C.電解質(zhì)可以是含Na+的導(dǎo)電有機(jī)聚合物或能傳導(dǎo)Na+的固體鈉鹽D.充電時，陽極反應(yīng)式為Na3V2(PO4)2F3-me-=Na(3-m)V2(PO4)2F3+mNa+5、已知：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶3C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akJD.0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol6、25℃時，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B.飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D.除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、溫度為時，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)在前內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)至?xí)r，改變的反應(yīng)條件是降低溫度8、常溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定同濃度；體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)；得到2條滴定曲線，如圖所示。

下列說法正確的是A.滴定鹽酸的曲線是圖1B.由圖分析可得b>a=20C.D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(A-)D.根據(jù)E點(diǎn)可計(jì)算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6-10-8)9、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法正確的是。

A.電池工作時，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.電池放電時間越長，電池中的Li2S2量越多C.手機(jī)使用時電子從b電極經(jīng)過手機(jī)電路版流向a電極，再經(jīng)過電池電解質(zhì)流回b電極D.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g10、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.外電路中電流方向?yàn)锽.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過質(zhì)子交換膜11、下列說法正確的是A.向的醋酸溶液中加少量燒堿固體，可使溶液中增大B.25℃時，向水中加入少量CH3COONa固體，會抑制水的電離，溶液中c(H+)降低C.取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別投入0.3g鋅粉，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c(Na+)＜c(NO)12、溫度為時，在水中加入某物質(zhì)，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系中的增大，且水的不變。加入的這種物質(zhì)可能是A.氯化鈉固體B.氨水C.稀硫酸D.溶液13、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線，a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)>c()C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強(qiáng)堿D.圖丁中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、據(jù)報(bào)道；我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)水蒸氣重整是較為傳統(tǒng)的甲烷制氫途徑。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2=205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1②

在Fe2O3—Ni—gel催化下，CH4和H2O的混合氣體進(jìn)行反應(yīng)；測得氣體的成分隨溫度；壓強(qiáng)、S/C(水蒸氣和甲烷的體積比)的變化分別如圖1、圖2、圖3所示：

①下列說法正確的是___。

A.800℃~1000℃，CO2體積分?jǐn)?shù)減??；原因是溫度升高抑制了反應(yīng)②

B.溫度升高對氫氣的生成有促進(jìn)作用；溫度越高，氫氣的產(chǎn)率也越大。

C.隨著壓強(qiáng)的增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

D.其他條件相同時，將S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率及CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)。

②綜合考慮，甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是___、壓強(qiáng)是___。

(2)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)Kp1隨溫度變化的趨勢曲線。___

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示，X代表__(填字母代號)。

A.溫度B.壓強(qiáng)C.原料中CH4與NH3的體積比。

(4)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是___。15、海水是人類資源的寶庫；“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。

(1)陽極反應(yīng)式為___________；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：___________。

(2)當(dāng)陰極和陽極上共收集到氣體22.4L時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下；假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集)，則電路中通過電子的個數(shù)為___________。

(3)電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________(用一個方程式表示)。16、在某一容積為2L的恒容密閉容器中；A；B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，4min時，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）

A增大B的物質(zhì)的量B降低溫度。

C加入催化劑D減小A的物質(zhì)的量。

（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。

A消耗5molB的同時生成4molD

B反應(yīng)速率4v（B）=5v（D）

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化。

D容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化。

E容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間而發(fā)生變化。

（5）由圖示求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。17、在一個固定容積的密閉容器中，有如下反應(yīng)：△H=QkJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下。70080085010001200K

(1)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．△H不變c．d．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

(2)在時，可逆反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：。時間CO00023456

計(jì)算：時，的轉(zhuǎn)化率_____。

表中之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______。

(3)在723K時，將和通入抽空的1L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)達(dá)平衡后，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

的平衡轉(zhuǎn)化率等于_______，反應(yīng)平衡常數(shù)K等于_____保留兩位有效數(shù)字

再向容器中加入過量的和則容器中又會增加如下平衡：K1，K2，最后反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為則K1等于______。18、常溫下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共14分)19、CH4和CO2是引起溫室效應(yīng)的常見氣體，CH4超干重整CO2是現(xiàn)在減少溫室氣體的一種有效方式；回答下面問題：

(1)實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是_______。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

A．僅有②④B．僅有④C．僅有②③④D．全部符合要求。

(2)在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=________kJ·mol－1

(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2過程中的能量變化圖像如下圖：

反應(yīng)過程Ⅰ中發(fā)生的活化能是_______kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________。

反應(yīng)過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=____________kJ·mol－1

Ⅱ．CH4在某催化劑作用下超干重整CO2的轉(zhuǎn)化如圖2所示：

①關(guān)于上述過程Ⅳ的說法不正確的是_____________(填字母)。

a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離。

b．可表示為CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應(yīng)。

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

②寫出過程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為：___________________。20、在一定溫度下，將4.0molSO2與2.0molO2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為90.0%。

(1)0～2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2)=___。

(2)該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=___。

(3)在相同溫度下，某容器內(nèi)c(SO2)=c(O2)=c(SO3)=1.0mol·L-1，則此時反應(yīng)速率v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在一定溫度下，下列措施可以提高SO2轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。

A.增大SO2的濃度。

B.容積不變；充入氖氣。

C.增大O2的濃度。

D.容積不變，再充入4.0molSO2與2.0molO2評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖中看出0.1mol/L的HY溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10?13mol/L，可知HY為強(qiáng)酸，HX為弱酸，其電離方程式為HXH++X?；A錯誤；

B.b點(diǎn)時水的電離程度最大，說明NH3·H2O和HY恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Y，由于NH4+的水解溶液顯酸性，故c(Y?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)；B錯誤；

C.HX溶液中由HX電離出的c(H+)=1×10?4mol/L，則其電離平衡常數(shù)K=≈=1×10?7mol/L；C正確；

D.a點(diǎn)溶質(zhì)為NH4X，但由于NH4+和X?均水解，溶液中存在NH4+、NH3·H2O、X?、HX、H+、OH?和H2O共7種微粒；b點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Y，只有NH4+水解，溶液中存在NH4+、NH3·H2O、Y?、H+、OH?和H2O共6種微粒；D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z；則Y為過渡產(chǎn)物，故A錯誤；

B．由圖可知，t1時，三條曲線交于一點(diǎn)，濃度相等，故B正確；

C．Y為過渡產(chǎn)物，濃度應(yīng)該是先增大后減小，在t2時刻；由曲線可知，Y的濃度逐漸減小，說明消耗速率大于生成速率，故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)①X→Y；②Y→2Z可知，t3后，X反應(yīng)完全，X轉(zhuǎn)化為Y的濃度為Co，Y的剩余濃度為c(Y)，則Y生成Z的消耗量為co-c(Y)，生成Z的量為c(Z)=2co一2c(Y)；故D正確；

答案選Ａ。3、D【分析】【分析】

充電過程中，聚對苯二酚被氧化，a為陽極，放電時為正極，b電極充電時的陰極；放電時的負(fù)極；

【詳解】

A．充電過程中，聚對苯二酚被氧化，a為陽極，b為陰極，所以放電時b為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．放電時，a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：B正確；

C．充電時，陽離子向陰極移動，a為陽極，b為陰極，所以由a極區(qū)向b極區(qū)遷移；C正確；

D．充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成D錯誤；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．放電時，是原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NamC60-me-=mNa++C60；故A錯誤；

B．充電時，是電解池工作原理，在陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為mNa++C60+me-=NamC60，由電極反應(yīng)式可知，陰極質(zhì)量變化23mg，電子轉(zhuǎn)移mmol，則陰極質(zhì)量變化11.5g時，外電路中通過nmole-，即23mg:mmol=11.5g:n，解之得n==0.5mol；故B正確；

C．電池放電時，Na+向正極移動，充電時Na+向陰極移動，可以利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，所以電解質(zhì)可以是含Na+的導(dǎo)電有機(jī)聚合物或能傳導(dǎo)Na+的固體鈉鹽；故C正確；

D．充電時，是電解池的工作原理，在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Na3V2(PO4)2F3-me-=Na(3-m)V2(PO4)2F3+mNa+；故D正確；

答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．達(dá)到化學(xué)平衡時；同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率應(yīng)相等，但對于不同物質(zhì)，其速率比應(yīng)當(dāng)?shù)扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)的比才能判斷達(dá)到化學(xué)平衡，Y和Z為不同物質(zhì)其速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比才能視為達(dá)到化學(xué)平衡，A錯誤；

B．平衡時的濃度不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)；B錯誤；

C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能反應(yīng)完全，由于反應(yīng)前初始投料量未知，因此不能判斷反應(yīng)放出的熱量，C錯誤；

D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能反應(yīng)完全，0.2molY不能完全轉(zhuǎn)化為Z，因此生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，D正確；

故答案選D。6、D【分析】【詳解】

A.FeS是鹽類物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)eS難溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示為：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A錯誤；B.根據(jù)CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在飽和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=故B錯誤；C.雖然H2SO4是強(qiáng)酸，CuS是難溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應(yīng)能發(fā)生，故C錯誤；D.因?yàn)镵sp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；故答案：D。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為故得結(jié)合化學(xué)平衡相關(guān)知識解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項(xiàng)錯誤；

B．結(jié)合分析可知反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項(xiàng)正確；

C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)平衡不移動，C項(xiàng)錯誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項(xiàng)正確。

答案選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知，圖1中A點(diǎn)未加氫氧化鈉溶液時溶液的pH=1，由于酸的濃度是0.1mol·L-1；所以圖1中為強(qiáng)酸，即滴定鹽酸的曲線是圖1，描述正確，符合題意；

B．由選項(xiàng)A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點(diǎn)溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，故b=a=20；描述錯誤，不符題意；

C．根據(jù)圖示可知，D點(diǎn)顯示中性：c(H＋)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na＋)=c(A-)；描述正確，符合題意；

D．E點(diǎn)pH=8，則c(H＋)=10-8mol·L-1，c(OH-)=10-6mol·L-1，c(Na＋)=0.05mol·L-1，結(jié)合電荷守恒可知：c(A-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1＋10-8mol·L-1-10-6mol·L-1，c(HA)=0.05mol·L-1-(0.05＋10-8-10-6)mol·L-1=(10-6-10-8)mol·L-1，描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選AC。9、BD【分析】【分析】

由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2；根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A．據(jù)分析可知負(fù)極可發(fā)生氧化反應(yīng)：Li-e-=Li+；A錯誤；

B．據(jù)分析可知，放電時的電極反應(yīng)為S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，則放電時間越長，電池中的Li2S2量就會越多；B正確；

C．手機(jī)使用時即放電過程，電子從負(fù)極b電極經(jīng)過手機(jī)電路版流向正a電極，但不能經(jīng)過電池電解質(zhì)流回b電極，而是在a電極上發(fā)生還原反應(yīng)，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)失去的電子再回到b電極；

D．負(fù)極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；當(dāng)外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，D正確；

故答案為：BD。10、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動方向可判斷a為電池負(fù)極，b為正極；有機(jī)物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負(fù)極失電子被氧化為失去的電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負(fù)極（a）；A正確；

B．HS-在負(fù)極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應(yīng)式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來源于有機(jī)物；C錯誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應(yīng)時，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極；D錯誤；

故答案選AB。11、AC【分析】【詳解】

A．醋酸溶液中存在電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量燒堿固體，氫離子濃度減小，促進(jìn)電離，則溶液中增大；A正確；

B．25℃時，向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-離子的水解會促進(jìn)水的電離；B錯誤；

C．pH=2的鹽酸和醋酸各100mL；分別稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，因此醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，C正確；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，鈉離子和硝酸根離子不水解，遵循物料守恒，則c(Na+)=c(NO)；D錯誤；

答案選AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．加入氯化鈉固體，體系中的不變，不變，不符合題意；

B．加入氨水，電離出抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，體系中的減小，不符合題意；

C．加入稀硫酸，電離出抑制水的電離，電離平衡逆向移動，體系中的增大，不變，符合題意；

D．加入溶液，電離出H"，電離平衡逆向移動，體系中的增大，不變，符合題意；

答案選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)；相同投料，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以X的對應(yīng)的溫度相對較低，A錯誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)-lgc(Mg2+)>-lgc()，則c(Mg2+)<c()；B錯誤；

C．據(jù)圖可知稀釋ROH溶液10倍；其pH減小1，說明ROH溶液中不存在電離平衡，ROH為強(qiáng)堿，C正確；

D．b點(diǎn)對應(yīng)溫度下Kw=10-6×10-6=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)==10-2mol/L，二者等體積混合后氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4；溶液顯中性，D正確；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)①A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度時，反應(yīng)②逆向移動，體積分?jǐn)?shù)減??；正確；

B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)①正向移動，氫氣的產(chǎn)率越大，正確；

C．反應(yīng)①為體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)①逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，另圖2中，隨著溫度增大，的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)①逆向移動，所以的平衡轉(zhuǎn)化率減??；錯誤；

D．由圖3知，將S/C由1增加至3，的體積分?jǐn)?shù)減小，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；CO的體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤；

故選AB；

②圖1，在800℃之前，CO的體積分?jǐn)?shù)較小且保持不變，即生成的雜質(zhì)較小。圖2，在壓強(qiáng)較小時，的生成量最多；所以選擇常壓；

(2)該反應(yīng)放熱，溫度升高時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，用濃度或是壓強(qiáng)來表示K，K均是減小的；反應(yīng)Kp1隨溫度變化的趨勢曲線如圖：

(3)A．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大；A錯誤；

B．該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減??；B正確；

C．原料中與的體積比增大，會提高的轉(zhuǎn)化率；C錯誤；

故選B；

(4)發(fā)生反應(yīng)將反應(yīng)容器的容積減少一半，即加壓，反應(yīng)會向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動。【解析】AB800℃左右(在800℃~1000℃之間都可以)常壓或1MPaB逆反應(yīng)減少容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應(yīng)方向15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解飽和NaCl溶液，在陽極上陰離子放電，溶液中的含有的陰離子有Cl-、OH-，由于放電能力：Cl-＞OH-，所以陽極上Cl-失去電子變?yōu)镃l2逸出，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；Cl2具有強(qiáng)氧化性，會與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，產(chǎn)生的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此可檢驗(yàn)氯氣，所以檢驗(yàn)Cl2的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，若試紙變藍(lán)色，證明生成了Cl2；

(2)電解飽和NaCl溶液總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)電解方程式可知：兩個電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等，每反應(yīng)產(chǎn)生2mol氣體時轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)陰極和陽極上共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此電路中通過電子的個數(shù)為NA；

(3)若電解氯化鈉稀溶液，陰極上H+得到電子產(chǎn)生H2，同時產(chǎn)生NaOH；陽極上Cl-失去電子變?yōu)镃l2，產(chǎn)生的Cl2與陰極上產(chǎn)生的NaOH會反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，NaClO就是“84”消毒液有效成分，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NaClO，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得相應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑?！窘馕觥?Cl--2e-=Cl2↑將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)色，證明生成了Cl2NANaCl+H2ONaClO+H2↑16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象知；A；B是反應(yīng)物、C和D是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式；

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率4min時；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；

（3）在2min時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應(yīng)速率；

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡則各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

（5）A的轉(zhuǎn)化率=以此計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知；A；B是反應(yīng)物、C和D是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n(A)=(2.5?1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2?0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8?0)mol=0.8mol；

各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A.B.C.D計(jì)量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反應(yīng)方程式為4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

故答案為：4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

(2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率4min時；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，A.D的計(jì)量數(shù)相等，所以其反應(yīng)速率相等；

故答案為：0.1mol/（L?min）；=；

(3)在2min時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減慢，只有加入催化劑能加快反應(yīng)速率且瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故答案選C；

（4）A消耗5molB的同時生成4molD；均表示正反應(yīng)速率，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；

B反應(yīng)速率4v（B）=5v（D）；沒有說明反應(yīng)速率為正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化；則能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D正反應(yīng)為壓強(qiáng)增大的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化，則可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

E根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器為恒容容器，混合氣體體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則無法用密度變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故E錯誤；故答案選：CD。

（5）A的轉(zhuǎn)化率=故答案為：32%。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥?A（g）+5B（g）6C（g）+4D（g）0.1mol/（L?min）=CCD32%17、略

【分析】【詳解】

(1)a．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變；所以容器中壓強(qiáng)始終不變，a不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

b．化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)時的溫度一定時，△H不變，其與反應(yīng)是否達(dá)平衡無關(guān)，b不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

c．各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

d．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

故選cd；

(2)依題意，850℃時，K=1.0，則4min時，c3=0.12mol/L，所以的轉(zhuǎn)化率==40%；

表中之間數(shù)值發(fā)生變化，CO濃度減小0.02mol/L，CO2濃度增大0.02mol/L，H2O濃度增大0.05mol/L，說明可能的原因是增加H2O(g)的濃度；

答案為：40%；增加H2O(g)的濃度；

(3)設(shè)參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為x；則可建立如下三段式：

則x=0.03mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率等于=15%，反應(yīng)平衡常數(shù)K等于=0.076。

上面平衡體系中，CO2為0.17mol，H2為0.07mol，CO、H2O(g)都為0.03mol；由反應(yīng)方程式可知，若參加反應(yīng)的H2物質(zhì)的量為y，則生成H2O的物質(zhì)的量也為y，從而得出y=0.06mol，則K1等于=9。答案為：0.076；9?！窘馕觥竣?cd②.40%③.增加H2O(g)的濃度④.15%⑤.0.076⑥.918、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鹽酸是一元強(qiáng)酸，鹽酸的濃度為0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，鹽酸中的氫氧根離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

②氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，氫氧化鈉中的氫離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

③在0.01mol/LNaCl溶液中，呈中性，氫離子和氫氧根離子全部來源于水的電離，并且氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故【解析】10-120.0110-1210-120.0110-1210-1210-1210-710-710-710-7四、計(jì)算題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

圖1中，反應(yīng)過程Ⅰ和反應(yīng)過程Ⅱ的圖象中都提供了正、逆反應(yīng)的活化能，由活化能可以計(jì)算反應(yīng)的ΔH；圖2中；依據(jù)箭頭所指的方向，可確定反應(yīng)物和生成物。

【詳解】

(1)①CH4(g)在O2(g)中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝-890.3kJ·mol－1；①不正確；

②ΔH的單位不是kJ；而是kJ/mol，②不正確；

③CH4(g)在O2(g)中燃燒，生成的H2O應(yīng)呈液態(tài)；③不正確；

④H2(g)在O2(g)中燃燒生成H2O(l)時；放熱571.6kJ，④正確；

答案為：B；

(2)在25℃、101kPa時，由C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，可寫出三個燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律，得出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-2×393.5kJ·mol－1-2×285.8kJ·mol－1+870.3kJ·mol－1=-488.3kJ·mol－1。答案為：-488.3；

(3)Ⅰ．反應(yīng)過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的活化能是240.1kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=(240.1kJ·mol－1-33.9kJ·mol－1)=+206.2kJ·mol－1。

反應(yīng)過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=78.9kJ·mol－1-243.9kJ·mol－1=-165.0kJ·mol－1。答案為：240.1；CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1；-165.0；

Ⅱ．①a．由圖中可以看出，碳元素轉(zhuǎn)化為CO，氫元素轉(zhuǎn)化為H2O；從而實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，a正確；

b．把過程Ⅳ兩反應(yīng)加和，便可得出CO2＋H2=H2O(g)＋CO，b正確；

c．從過程Ⅳ中第一個反應(yīng)看；產(chǎn)物中沒有CO，說明CO參與了反應(yīng)，c不正確；

d．由過程Ⅳ中兩個反應(yīng)加和可以得出，F(xiàn)e3O4、CaO為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH；d不正確；

故選cd。

②過程Ⅲ中，Ni未改變，反應(yīng)物為CH4、CO2，生成物為CO、H2；

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1⑦

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165.0kJ·mol－1⑧

利用蓋斯定律，⑦×2+⑧得，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=-206.2kJ·mol－1×2+165.0kJ·mol－1=＋247.4kJ·mol－1。答案為：cd；CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1。

【點(diǎn)睛】

判斷反應(yīng)的催化劑時，可將發(fā)生的幾個反應(yīng)加和，被消去的物質(zhì)中，出現(xiàn)在第一個反應(yīng)中的反應(yīng)物為催化劑。【解析】B-488.3240.1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1-165.0cdCH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－120、略

【分析】【詳解】

(1)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90.0%，則2min內(nèi)Δn(SO2)=4.0mol90.0%=3.6mol，根據(jù)方程式可知Δn(O2)=1.8mol，容器體積為2L，所以v(O2)==0.45mol?L-1?min-1；

(2)2min內(nèi)Δn(SO2)=3.6mol，Δn(O2)=1.8mol，所以平衡時n(SO2)=0.4mol，n(O2)=0.2mol，n(SO3)=3.6mol，容器體積為2L，則平衡時c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=1.8mol/L，所以平衡常數(shù)K==810；

(3)該條件下濃度商Qc==1<K，所以平衡正向移動，v正>v逆；

(4)A．增大二氧化硫的濃度平衡雖然正向移動；但二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；

B．容積不變