2025年華東師大版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷28考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X；Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一種化合物；其結構如圖，下列說法錯誤的是。

A.X、Y、Z存在同素異形體B.簡單離子半徑：Z>X>YC.同周期元素組成的單質中Y還原性最強D.同周期元素中Z的第一電離能大于左右相鄰的元素2、下列說法錯誤的是A.p能級電子能量一定高于s能級電子能量B.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C.Fe3+的最外層電子排布式：3s23p63d5D.S電子云呈球形，有無數(shù)條對稱軸3、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它們之間的轉化關系如下圖(部分反應物省略)，下列敘述正確的是（）

A.D兩元素形成化合物屬共價化合物B.D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C.C.D的簡單離子的電子數(shù)之差為8D.E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性4、下列有關金屬的敘述正確的是()A.金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強的作用B.通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流C.金屬是借助金屬離子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D.金屬的導電性隨溫度的升高而降低5、類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推出的結論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論正確的是A.從CH4、為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構B.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C.金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C—C鍵的鍵長為140～145pm，所以C60的熔點高于金剛石D.CO2與SiO2化學式相似，可推測出CO2與SiO2的結構也相似6、下列晶體的結構不遵循“緊密堆積”原則的是A.金屬銅B.氯化鈉C.金剛石D.干冰7、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是。選項實驗事實理論解釋ASONH3空間構型為三角錐SONH3中心原子均為sp3雜化且均有一對孤對電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P-Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點高于HClH-F的鍵能比H-Cl的鍵能大DH2O、SO2空間構型均為角形SO2和H2O是等電子體

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為___________。

(2)NiO、MgO的晶體結構類型均與氯化鈉相同。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖1所示，請改正圖中的錯誤：___________。NiO晶胞中與Ni距離最近且相等的Ni的個數(shù)為___________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖2所示(部分原子間連線未畫出)。該合金的化學式為___________。9、實踐證明；75%的乙醇溶液可以有效滅活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)的原因為_________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出現(xiàn)藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，加入乙醇后析出深藍色晶體。

①氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為____________。

②深藍色晶體中陰離子SO的立體構型為_____，其中心原子的雜化類型為____；陽離子的結構式為____。10、氮原子價層電子的軌道表示式為___________。11、(1)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，中存在的空間結構為_______，中心原子的雜化形式為_______。

(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用R代表)；經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖所示。

回答下列問題：

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_______，不同之處為_______。

A.中心原子的雜化軌道類型。

B.中心原子的價層電子對數(shù)。

C.空間結構。

D.共價鍵類型。

②R中陰離子中的鍵總數(shù)為_______。分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應表示為_______。12、毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應合成：與水反應生成尿素尿素合成三聚氰胺。

(1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號是_______；其核外共有_______種不同能量的電子。

(2)中陰離子為與分子空間結構相似，由此可以推知的空間結構為_______。

(3)尿素分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為______；所含元素的電負性由大到小的順序為_______。

(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”；其結構如圖，其中氮原子的雜化方式為_______。

13、鈀(Pd)是一種不活潑金屬，含鈀催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。某廢鈀催化劑(鈀碳)中含有鈀(5%～6%)、碳(93%～94%)、鐵(1%～2%)以及其他雜質，故鈀碳具有很高的回收價值。如圖是利用鈀碳制備氯化鈀(PdCl2)和(Pd)的流程：

加入濃氨水，調(diào)節(jié)pH至9.0，并控制溫度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中，若溫度大于75℃，則不利于除鐵，原因是_____。14、有機物丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2＋反應可生成鮮紅色沉淀；其結構如下圖所示。

(1)結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學鍵___________

(2)該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共16分)22、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價。

-4,+4

-2

-1,+7

+3

其它。

陽離子核外無電子。

單質為半導體材料。

焰色反應呈黃色。

(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為____________。

(2)Z的單質與水反應的化學方程式是__________________________________________。

(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是____________(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質呈固態(tài)；R的單質呈氣態(tài)。

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。

(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________。23、有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層。B原子得一個電子填入3p軌道后；3p軌道已充滿。C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大。D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)。據(jù)此判斷：

(1)A是__，B是___，C是___，D是___。(填元素名稱)

(2)B-的電子排布式___，A+的結構示意圖___，D原子的軌道表示式__。

(3)在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是___，其離子還原性最強的是__。(填離子符號)

(4)AB電子式___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

從結構簡式可知：X得2個電子達到穩(wěn)定結構；X為第ⅥA族元素；Y為正一價陽離子，Y為鋰或鈉；Z為正5價，可能為氮或磷，結合X；Y、Z屬于原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，推出X為氧元素、Y為鈉元素、Z為磷元素。

【詳解】

A．Na元素不存在同素異形體；A項錯誤；

B．電子層越多半徑越大，當電子層相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。簡單離子半徑B項正確；

C．同周期從左到右元素金屬性減弱；金屬單質還原性減弱，Na的還原性最強，C項正確；

D．在同周期元素中，第一電離能的趨勢是上升的，P>Si；但P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于S的第一電離，D項正確。

故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．同一層p能級電子能量高于s能級電子能量；例如2p＞2s，但2p＜3s，A項錯誤；

B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，B項正確；

C．Fe是26號元素，其電子排布式為[Ar]3d64s2，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5；C項正確；

D．S電子云呈球形；有無數(shù)條對稱軸，D項正確；

答案選A。3、C【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O，D為S，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的A的原子序數(shù)為(8+16)×=6；可知A為C；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，結合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl，以此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl；

A．Mg與S形成的化合物MgS為離子化合物；故A項敘述錯誤；

B．C與O元素形成的化合物CO2不屬于大氣污染物；故B項敘述錯誤；

C．Mg2+核外電子數(shù)為10，S2-核外電子數(shù)為18；二者電子數(shù)相差8，故C項敘述正確；

D．未指明該元素所對應的酸是否是最高價氧化物對應水化物，無法判斷酸性強弱，如HClO屬于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性強于H2SO3；故D項敘述錯誤；

綜上所述，敘述正確的是C項，故答案為：C。4、D【分析】【分析】

A.當金屬受到外力作用時；晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會導致斷裂；

B.金屬導電是自由電子在電場作用下定向移動的結果；

C.金屬導熱是自由電子碰撞金屬離子而將能量傳給金屬離子的結果；

D.金屬內(nèi)部主要是金屬陽離子和自由電子；電子可以自由移動，而金屬陽離子只能做很小范圍的振動，當溫度升高時，陽離子的振動加劇，對自由電子的定向移動產(chǎn)生了阻礙作用，故導電能力下降。

【詳解】

A.金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷；是因為金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用（金屬鍵）沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用（金屬鍵仍然存在），故A項錯誤；

B.金屬里的自由電子要在外加電場作用下才能發(fā)生定向移動形成電流；故B項錯誤；

C.金屬的導熱性是通過自由電子與金屬離子間的碰撞；將能量從高溫部分傳遞至低溫部分，故C項錯誤；

D.溫度升高；電阻升高，金屬導電性較弱，故D項正確。

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．的結構類似于的結構類似于均為正四面體形，實際上，中P原子價層電子對數(shù)都是4；且不含孤電子對，所以空間構型為正四面體結構，A正確；

B．H2O常溫下為液態(tài)，是因為水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，實際上，H2S常溫下氣態(tài)；B錯誤；

C．金剛石屬于共價晶體，融化時需要破壞共價鍵，而C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力比共價鍵弱，所需能量較低，故C60熔點低于金剛石；C錯誤；

D．二氧化硅是原子晶體；二氧化碳是分子晶體；二氧化硅是空間網(wǎng)狀結構，二氧化碳是直線形分子，所以二者結構和性質不同，D錯誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬銅屬于金屬晶體；為面心立方最密堆積，故A不符合題意；

B．氯化鈉屬于離子晶體；為面心立方最密堆積，故B不符合題意；

C．金剛石屬于原子晶體；微粒間的共價鍵具有方向性和飽和性，不遵循緊密堆積原則，故C符合題意；

D；干冰屬于分子晶體；為面心立方最密堆積，故D不符合題意；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A．SONH3空間構型為三角錐是因為他們的中心原子S或N都是sp3雜化且均有一對孤對電子；A正確；

B．白磷為正四面體分子；P-Р鍵間的夾角是60°，B錯誤；

C．HF的沸點高于HCl是因為HF中含有氫鍵；C錯誤；

D．H2O、SO2空間構型均為角形，但它們不是等電子體（價電子總數(shù)分別為：SO2為18個電子，H2O為10個電子）；D錯誤。

故答案為：A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)Ni原子的核外電子排布式為或

(2)MgO晶胞中的⑧應為實心黑球，由信息可知與氯化鈉的晶胞結構相似，所以與距離最近且相等的的個數(shù)為12。

(3)原子在8個頂點上，所以晶胞單獨占有的原子數(shù)為原子有4個位于前、后、左、右四個面的面心，有1個位于體心，有4個在上、下兩個面上，所以晶胞單獨占有的原子數(shù)為與的原子數(shù)之比為1:5，則化學式為【解析】或⑧應為實心黑球129、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的結構式是1個乙醇分子中含有8個σ鍵，1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相對分子質量相等，乙醇分子間能形成氫鍵，二甲醚分子間不能形成氫鍵，相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氫氧化銅和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的雜化軌道數(shù)是無孤電子對，SO的立體構型為正四面體形，S原子的雜化類型為sp3雜化；陽離子是[Cu(NH3)4]2+，結構式為【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子間能形成氫鍵Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面體形sp3雜化10、略

【分析】【詳解】

N是7號元素，根據(jù)構造原理可知基態(tài)N原子核外電子排布式是：1s22s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知其價層電子的軌道表示式為：【解析】11、略

【分析】【詳解】

(1)中心原子的價層電子對數(shù)個數(shù)=2+=2+2=4，含有兩個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該離子幾何構型為角形，中心原子雜化方式為sp3雜化；答案為角形，sp3。

(2)①根據(jù)題圖可知，陽離子是和的中心原子價層電子對數(shù)個數(shù)=4+=4+0=4，孤電子對為0，即中心原子N采取雜化軌道類型為空間結構為正四面體形，形成4個鍵；的中心原子價層電子對數(shù)個數(shù)=3+=3+1=4，含有1個孤電子對，即中心原子O采取雜化軌道類型為空間結構為三角錐形，形成3個鍵；則。

A．根據(jù)價層電子對個數(shù)知，二者中心原子雜化類型都是sp3，所以其中心原子雜化類型相同；

B．二者價層電子對個數(shù)都是4，所以價層電子對個數(shù)相同；

C．前者為正四面體結構、后者為三角錐形，所以二者立體結構不同；

D．含有的共價鍵類型都為σ鍵；所以共價鍵類型相同；

和相同之處為ABD；不同之處為C；答案為ABD，C。

②根據(jù)題中圖示可知，的鍵的總數(shù)為5，根據(jù)信息可知，中應有5個原子和6個電子形成大π鍵，可表示為答案為5，【解析】①.角形②.③.ABD④.C⑤.5⑥.12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈣的原子序數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號是同一能級上的電子能量相同；所以核外共有6種不同能量的電子.

(2)與具有相同的空間結構，的空間結構為直線形，則的空間結構為直線形.

(3)尿素分子中有6個單鍵，1個雙鍵，單鍵只有鍵，雙鍵中有一個鍵、1個鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：7；元素非金屬性越強電負性越大，則尿素所含元素的電負性由大到小的順序為

(4)三聚氰胺中環(huán)上的氮原子與碳原子間形成雙鍵，則氮原子采取雜化，氨基上氮原子與碳原子和氫原子以單鍵相連，且含有1個孤電子對，則氮原子采取雜化?！窘馕觥?直線形1：713、略

【分析】【詳解】

由題給流程可知，鈀碳經(jīng)焚燒除去碳后，加入甲酸將焚燒渣中的氧化鈀、氧化鐵轉化為鈀、鐵，過濾得到含有鈀和鐵的鈀渣，向鈀渣中加入王水將鈀轉化為四氯合鈀離子、鐵轉化為鐵離子，向反應得到的溶液中加入濃氨水，控制溫度在70～75℃范圍內(nèi)，將四氯合鈀離子轉化為四氨合鈀離子、鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有四氨合鈀離子的濾液和氫氧化鐵鐵渣，若除鐵時，溫度高于75℃，濃氨水會受熱分解生成氨氣，不利于四氯合鈀離子轉化為四氨合鈀離子，也會導致溶液的pH降低，不利于鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，所以加入濃氨水時，反應溫度不能大于75℃，故答案為：NH3·H2O會分解，NH3逸出，導致溶液的pH降低，除鐵的效果不好?！窘馕觥縉H3·H2O會分解，NH3逸出，導致溶液的pH降低，除鐵的效果不好14、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個σ鍵；1個π鍵。每個氮都形成了三對共用電子，還有一個孤電子對，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵。【解析】(1)1個σ鍵；1個π鍵配位鍵。

(2)氫鍵三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

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