版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷130考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖,電池總反應(yīng)式為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的下列說(shuō)法正確的是A.圖②中離子向鐵電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B.圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+C.圖①中發(fā)生的氧化反應(yīng)是:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D.若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可除去的物質(zhì)的量為0.05mol2、讀史明智,化學(xué)史孕育著豐富的化學(xué)思維和方法,下列化學(xué)家和成就不相對(duì)應(yīng)的是A.勒夏特列:平衡移動(dòng)原理B.法拉第:原電池C.蓋斯:蓋斯定律D.哈伯:合成氨3、在一固定容積的密閉容器中充入3molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變,按0.9molA、0.3molB和2.1molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x值可能為A.1B.2C.3D.任意值4、E是非金屬性最強(qiáng)的元素,M是E的氣態(tài)氫化物,在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系:xM(g)Mx(g);反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是。
A.M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2C.t1時(shí)刻,保持溫度不變,再充入1molM,重新達(dá)到平衡時(shí),將增大D.平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是335、下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是為了防止:B.向飽和溶液中依次通入過(guò)量析出沉淀:C.將通入冷的石灰乳中,制得漂白粉:D.電解飽和食鹽水,兩極(碳棒)均產(chǎn)生氣體:6、室溫下,在10mL0.1mol/L某二元酸H2A溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。下列說(shuō)法正確的是A.A2-可經(jīng)過(guò)兩步水解得到H2AB.滴加NaOH溶液10mL時(shí),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí),溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí),此時(shí)溶液中有2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)7、用下列儀器或裝置(圖中夾持儀器略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫在鐵表面鍍銅制備FeCl3?6H2O除去HCl中的Cl2
A.AB.BC.CD.D8、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>
。
實(shí)驗(yàn)操作。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
A
向2支盛有2mL5%H2O2的試管中分別滴加1mL同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液。
探究不同催化劑的催化效率。
B
取2mL1.0mol/LAgNO3溶液;先滴5滴1.0mol/LNaCl溶液,再滴5滴1.0mol/LNaI溶液,看到白色沉淀變黃色。
驗(yàn)證AgCl和AgI的Ksp大小。
C
混合前分別用沖洗干凈的溫度計(jì)測(cè)量50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液的溫度。
測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。
D
等濃度等體積的鹽酸與醋酸分別與鎂條反應(yīng)。
比較酸溶液中的c(H+)的大小。
A.AB.BC.CD.D9、已知T℃時(shí),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移amol電子時(shí)達(dá)到平衡,則該反應(yīng)吸收的能量()A.等于0.5aQkJB.小于0.5aQkJC.大于0.5aQkJD.等于aQkJ評(píng)卷人得分二、多選題(共5題,共10分)10、反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.壓強(qiáng)不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D.體積不變充入NO使壓強(qiáng)增大11、溫度為T(mén)1時(shí);在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35
下列說(shuō)法正確的是A.容器Ⅱ達(dá)到平衡前v正>v逆B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%C.設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),則有K=D.當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí),若T2>T1,則<1.2512、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極),可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說(shuō)法正確的是。
A.a電極的電極反應(yīng)為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜C.電池放電過(guò)程中,Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開(kāi)始工作到停止放電,電解池理論上可制得320gNaOH13、對(duì)于0.1mol·L-1NH4Cl溶液,正確的是A.升高溫度,溶液pH升高B.通入少量HCl氣體,c(NH4+)和c(Cl-)均增大C.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)14、某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。
A.該反應(yīng)的△H=E1-E2B.該反應(yīng)的能量變化與合成氨反應(yīng)的能量變化相同C.加入催化劑既能減小反應(yīng)的△H,又能加快反應(yīng)速率D.若該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△S>0評(píng)卷人得分三、填空題(共6題,共12分)15、在1.0L真空密閉容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g),在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)ΔH,測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表,回答下列問(wèn)題:。時(shí)間/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133
(1)隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,則ΔH______(填“>”“<”或“=”)0,反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是_______。
(2)該溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。
(3)下列選項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.反應(yīng)速率:vA(正)+vB(正)=vC(逆)B.A的質(zhì)量不再改變。
C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變D.密度不再改變。
(4)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng));則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度;壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知,T1____T2(填“>”“<”或“=”)。
②由圖2可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大X的物質(zhì)的量,C的平衡轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)。16、Ⅰ.為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率,某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中;通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題:
(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為_(kāi)_____;
(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是________;
(3)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(保留2位小數(shù))
Ⅱ.汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。
(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,N2的反應(yīng)速率為_(kāi)________,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率______。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_____(填字母序號(hào))。
A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2B.混合氣體密度不變。
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,圖變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。
(4)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)v正_____v逆。
(5)某生提出,下列方法可以冶煉鋼鐵:FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH>0,ΔS>0,上述反應(yīng)在_____(低溫或高溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(6)現(xiàn)有反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH>0,如圖表示反應(yīng)Ⅱ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是_______。
A.升高溫度
B.降低溫度
C.加入催化劑
D.增大壓強(qiáng)。
E.減小壓強(qiáng)
F.充入CO2
G.分離出部分CO17、已知:反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能__________,單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)__________,因此反應(yīng)速率__________,(前三空均填“增大”“減小”或“不變”),你認(rèn)為最可能的原因是_______。
(2)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):若容器容積為2L,反應(yīng)10s后,的質(zhì)量增加0.4g,則該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。若增加碳的量,則正反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。18、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池;裝有電解液a;X;Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是CuCl2溶液;則Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______;
(2)若X;Y都是惰性電極;a是飽和NaCl溶液,則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______;
(3)如要往鐵件上鍍銅,電解液a選用CuSO4溶液;則X電極的材料是_______,Y電極的材料是_______;
(4)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液;則X電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______;
(5)若X、Y都是惰性電極,a是H2SO4溶液,則電解后溶液的pH___(填“增大”“不變”或“減小”)19、如圖所示,800℃時(shí),某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開(kāi)始反應(yīng)至?xí)r的變化圖像。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。
(2)反應(yīng)至?xí)r,C的濃度是B的濃度的_______倍。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(4)反應(yīng)開(kāi)始至用A的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。
(5)若用不同物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率之比為:_______。20、現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水;請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)①若向該氨水中加入少量氯化銨固體,NH3·H2O的電離平衡_______(“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),此時(shí)溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”),在該過(guò)程中,水的離子積常數(shù)Kw_______(填“增大”;“減小”或“不變”);
②若向該氨水中加入稀鹽酸,使其恰好完全中和,所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因_______;
所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
③若向該氨水中加入稀鹽酸,所得溶液的pH=7,則溶液中[NH]_______[Cl-](填“>”、“<”或“=”)
(2)已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡:CaA(s)?Ca2++A2-ΔH>0;
一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2+)·c(A2-)為常數(shù),記作Ksp=c(Ca2+)·c(A2-),Ksp只與溫度有關(guān)。
①溫度升高時(shí),Ksp_______(填“增大”“減小”或“不變”;下同)。
②向濁液中通入HCl氣體c(Ca2+)_______。
③測(cè)得25℃時(shí),CaA的Ksp為2.0×10-11,常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1,則溶液中c(A2-)=_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題,共4分)21、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤22、任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。(______________)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、D【分析】【分析】
【詳解】
A.圖②中惰性電極為陰極,F(xiàn)e電極為陽(yáng)極,則離子向金屬鐵電極移動(dòng),與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的產(chǎn)生的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去;A錯(cuò)誤;
B.圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+;B錯(cuò)誤;
C.該原電池中;鎂作負(fù)極,負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.n(Mg)=7.2g÷24g/mol=0.3mol,由電子守恒可知6Mg~6e-~6Fe2+~-,因此理論可除去的物質(zhì)的量為0.3mol÷6=0.05mol;D正確;
答案選D。2、B【分析】【詳解】
A.平衡移動(dòng)原理是科學(xué)家勒夏特列總結(jié);又名勒夏特列原理,故A不符合題意;
B.電磁感應(yīng)是法拉第發(fā)現(xiàn);原電池是福特發(fā)明的,故B符合題意;
C.蓋斯定律是俄國(guó)科學(xué)家蓋斯發(fā)現(xiàn)并提出的;故C不符合題意;
D.合成氨是德國(guó)科學(xué)家哈伯通過(guò)氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎┘訜釛l件下得到;故D不符合題意。
綜上所述,答案為B。3、C【分析】【詳解】
恒溫恒容下,開(kāi)始充入3molA和1molB與開(kāi)始充入0.9molA、0.3molB和2.1molC達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%,說(shuō)明為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A)=3mol、n(B)=1mol,故0.9mol+×3=3mol;解得x=3,但是對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng),物質(zhì)的投料等比即等效,所以x=4也是正確的,因此C滿足題意;
故答案為C。4、C【分析】【詳解】
A.E是非金屬性最強(qiáng)的元素;所以E是F元素,M是E的氣態(tài)氫化物,即為HF,同主族下一周期元素為Cl元素,其氣態(tài)氫化物為HCl,由于HF分子之間有氫鍵的存在,HCl分子之間無(wú)氫鍵,所以HF的沸點(diǎn)比HCl沸點(diǎn)高,故A錯(cuò)誤;
B.E是非金屬性最強(qiáng)的元素,所以E是F元素,M是E的氣態(tài)氫化物,即為HF,根據(jù)M的變化量為3mol和Mx的物質(zhì)的量的變化量為1mol,故化學(xué)方程式為3HF?(HF)3;故B錯(cuò)誤;
C.t1時(shí)刻,保持溫度不變,再充入1molM,相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓,結(jié)合3HF?(HF)3化學(xué)平衡可知,平衡正向移動(dòng),增大;故C正確;
D.根據(jù)圖象,平衡時(shí)HF和(HF)3物質(zhì)的量分別為2mol、1mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量===33.3g/mol;故D錯(cuò)誤;
答案為C。5、A【分析】【詳解】
A.濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是因?yàn)闈庀跛嵊龉夥纸馍啥趸?、氧氣和水,反?yīng)的化學(xué)方程式為故A錯(cuò)誤;
B.向氯化鈉飽和溶液中依次通入過(guò)量氨氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與飽和氯化鈉溶液、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為故B正確;
C.氯氣通入冷的石灰乳制得漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為故C正確;
D.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)的離子方程式為故D正確;
故選A。6、B【分析】【詳解】
根據(jù)H2A=H++HA-,HA-H++A2-可知:H2A的第一步完全電離;第二步部分電離。
A.H2A的第一步完全電離,第二步部分電離,HA-只發(fā)生電離;A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí),反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA,HA-只發(fā)生電離,則NaHA溶液呈酸性,溶液的pH<7,則c(H+)>c(OH-)、c(Na+)>c(HA-);溶液中的H+還有水的電離產(chǎn)生,而A2-只有HA-電離產(chǎn)生,HA-電離作用大于H2O的電離,c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);B正確;
C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí):c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可得:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-);C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí),反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A,結(jié)合物料守恒可得:c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-);D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】【詳解】
A.二氧化硫可使品紅褪色;圖中裝置可制備并檢驗(yàn)二氧化硫,故A正確;
B.該裝置為電解池;鐵接電源正極做陽(yáng)極,失電子生成亞鐵離子,不能在鐵表面鍍銅,故B錯(cuò)誤;
C.鐵離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),由于HCl會(huì)揮發(fā),加熱促進(jìn)水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱才能得到FeCl3?6H2O;故C錯(cuò)誤;
D.HCl易溶于水;通入飽和NaCl溶液中將HCl也吸收了,故D錯(cuò)誤;
故選:A。8、B【分析】【詳解】
A.濃度相同;只有催化劑一個(gè)變量,則可探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,故A能達(dá)到;
B.硝酸銀過(guò)量,均為沉淀的生成,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,則不能比較Ksp;故B不能達(dá)到;
C.混合前分別用沖洗干凈的溫度計(jì)測(cè)量50mL0.50mol·L-1HCl溶液與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液的溫度;求出開(kāi)始的溫度,故C能達(dá)到;
D.等濃度等體積的鹽酸與醋酸分別與鎂條反應(yīng),濃度相等,由反應(yīng)速率快慢,比較酸溶液中的c(H+)的大?。还蔇能達(dá)到;
故選B。9、A【分析】【詳解】
根據(jù)對(duì)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol的分析可知,每轉(zhuǎn)移2mol電子,則反應(yīng)需要吸收QkJ的熱量,故當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移amol電子時(shí)達(dá)到平衡,則該反應(yīng)吸收的能量為0.5aQkJ,故答案為:A。二、多選題(共5題,共10分)10、AD【分析】【詳解】
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大;增大了物質(zhì)的濃度,反應(yīng)速率加快,A符合題意;
B.壓強(qiáng)不變充入He使體積增大;反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小,反應(yīng)速率減小,B不符合題意;
C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大;反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C不符合題意;
D.體積不變充入NO使壓強(qiáng)增大;增大了物質(zhì)的濃度,反應(yīng)速率加快,D符合題意;
故選AD。11、AD【分析】【詳解】
A.根據(jù)I中的數(shù)據(jù)列三段式:
化學(xué)平衡常數(shù)K==0.8,根據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù),Qc=≈0.56<K,反應(yīng)正向移動(dòng),則容器Ⅱ達(dá)到平衡前v正>v逆;故A正確;
B.如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮,則c(NO2)=0.5mol/L,且容器中還有c(O2)=0.1mol/L剩余;與I相比,III是相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%,則達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%,故C錯(cuò)誤;
C.設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v正=v逆,則有k正c2(NO2)=k逆c2(NO)·c(O2),則=K;故C錯(cuò)誤;
D.由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),若T2>T1,當(dāng)溫度升高到T2時(shí),平衡常數(shù)則大,即K=>0.8,即<1.25;故D正確;
答案選AD。12、AC【分析】【分析】
【詳解】
A.根據(jù)上述分析可知,a電極為電解池的陰極,H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為A選項(xiàng)正確;
B.電解過(guò)程中,兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中,Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū),通過(guò)陰離子交換膜d進(jìn)入陽(yáng)極區(qū);c;d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.電池放電過(guò)程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+電極方程式為:C選項(xiàng)正確;
D.電池從開(kāi)始工作到停止放電,正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1,負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1,正極反應(yīng)中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子,電解池的陰極生成4molOH-;即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選AC。13、BC【分析】【分析】
NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽;其水解使溶液顯酸性。
【詳解】
A.鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)鹽的水解;水解程度越大,NH4Cl溶液的酸性就越強(qiáng),因此升高溫度后NH4Cl溶液pH降低;A錯(cuò)誤。
B.通入少量HCl,會(huì)抑制鹽的水解,c(NH4+)和c(Cl-)均增大;B正確。
C.根據(jù)電荷守恒可得,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);C正確。
D.根據(jù)物料守恒可得,c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),所以c(Cl-)>c(NH4+);銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-而使溶液顯酸性,所以溶液中c(H+)>c(OH-);鹽水解的程度是微弱的,所以c(NH4+)>c(H+),因此溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);D錯(cuò)誤。
本題選BC。14、AD【分析】【分析】
由圖象可知;反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)熱△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能分析判斷。
【詳解】
A.△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E1-E2;故A正確;
B.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng);圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng),圖示反應(yīng)的能量變化與合成氨反應(yīng)的能量變化不同,故B錯(cuò)誤;
C.加催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能,但不影響反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài),因此不能改變反應(yīng)的△H;但可以加快反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;
D.圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,若該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,即△G=△H-T?△S<0,則反應(yīng)的△S>0;故D正確;
故選AD。三、填空題(共6題,共12分)15、略
【分析】【詳解】
(1)隨著溫度的升高,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔH的化學(xué)平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0;反應(yīng)從起始到20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率=則C的平均反應(yīng)速率=0.125mol·L-1·min-1,故答案為<;0.125mol·L-1·min-1;
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,該溫度下,30min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)C的濃度為根據(jù)方程式,平衡時(shí)A的濃度為B的濃度為化學(xué)平衡常數(shù)故答案為:3L/mol;
(3)A.反應(yīng)速率:vA(正)+vB(正)=vC(逆),則vA(正)<vC(逆);一定不是平衡狀態(tài),A不選;
B.A的質(zhì)量不再改變;則A的濃度不變,能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),B選;
C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變;則B的濃度不變,能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),C選;
D.氣體的質(zhì)量和體積不變;密度始終不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),D不選;故答案為:BC;
(4)①A(g)+B(g)C(g)ΔH<0,則C(g)A(g)+B(g)ΔH>0,溫度升高,平衡正向移動(dòng),C的轉(zhuǎn)化率增大,由圖1可知,壓強(qiáng)相同時(shí),T1時(shí)C的轉(zhuǎn)化率大于T2時(shí)C的轉(zhuǎn)化率,故T1大于T2;故答案為:>;
②其他條件不變;X的用量越大,容器的體積越大,相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),C的轉(zhuǎn)化率增大;故答案為:增大。
【點(diǎn)睛】
1、達(dá)到平衡狀態(tài)的關(guān)鍵為:1)2)各組分的濃度不再改變;2、判斷平衡狀態(tài)的方法為:1)速率一正一逆成比例,2)變量不再改變時(shí)達(dá)平衡態(tài),3)比例關(guān)系一般不選;2、無(wú)關(guān)氣體對(duì)平衡的影響:1)恒溫恒容,沒(méi)有影響;2)恒溫恒壓,相當(dāng)于減壓【解析】①.<②.0.125mol·L-1·min-1③.3L·mol-1④.B、C⑤.>⑥.增大16、略
【分析】【詳解】
Ⅰ.(1)由圖象可知;當(dāng)放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min;
(2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大?。浑S著反應(yīng)的進(jìn)行,雙氧水的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也隨著減小,故答案為D>C>B>A;
(3)由反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O+O2↑;該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),在5min后,收集到的氣體體積不再增加,說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解;
由圖象可知,生成氧氣的體積為60mL,2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Ln(H2O2)0.06L
n(H2O2)==0.00536mol,所以c(H2O2)==0.11mol·L-1;
Ⅱ.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(N2)=mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1;
根據(jù)反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g),消耗N2的物質(zhì)的量為0.5mol,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
(2)A;用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡;要求反應(yīng)方向一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,選項(xiàng)A正確;
B、ρ=條件是恒容,v不變,反應(yīng)物和生成物都是氣體,氣體質(zhì)量不變,因此密度不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、M=氣體的質(zhì)量不變,氣體系數(shù)之和相等,n不變,因此平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、2v正(N2)=v正(NO)=v逆(NO);正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)D正確;
答案選AD;
(3)A、化學(xué)平衡常數(shù)K=此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,因此隨著溫度的升高,化學(xué)平衡常數(shù)增大,選項(xiàng)A正確;
B;催化劑只增大反應(yīng)速率;對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、先拐先平衡,說(shuō)明反應(yīng)速率快,即T1>T2,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率增大;選項(xiàng)C正確;
答案選AC;
(4)此時(shí)的Qc==9×10-4,上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=64×10-4,Qc<K,說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),v正>v逆;
(5)反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH>0,ΔS>0,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行;則高溫有利于自發(fā)進(jìn)行,故反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行;
(6)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng),在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況是二氧化碳濃度增大,一氧化碳濃度減小,說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行,降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量均可以實(shí)現(xiàn);答案為:B?!窘馕觥竣?1min②.D>C>B>A③.0.11mol/L④.0.05mol/(L·min)⑤.50%⑥.AD⑦.AC⑧.>⑨.高溫⑩.B17、略
【分析】【分析】
圖中信息顯示;虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,虛線(Ⅱ)的活化能比實(shí)線(Ⅰ)低,但反應(yīng)物與生成物的總能量都分別相同,則此條件的改變應(yīng)是加入了催化劑;另外,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【詳解】
(1)由題圖可知;虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,反應(yīng)物和生成物的能量都未改變,只有反應(yīng)的活化能減小,所以虛線(Ⅱ)表示的是使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化,從而得出單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大。答案為:減??;增大;增大;使用了催化劑;
(2)0~10s內(nèi),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為反應(yīng)物碳為固體,其量的變化不會(huì)引起反應(yīng)物和生成物濃度的變化,所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。答案為:不變。
【點(diǎn)睛】
同一反應(yīng)在相同條件中,各物質(zhì)(能發(fā)生濃度改變)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【解析】減小增大增大使用了催化劑不變18、略
【分析】【分析】
X電極連接電源負(fù)極;作陰極,陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng);Y電極連接電源正極,作陽(yáng)極,陽(yáng)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。
【詳解】
(1)若X、Y都是惰性電極,a是CuCl2溶液,X電極連接電源的負(fù)極為陰極,Cu2+在X電極上得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu;Y電極連接電源的正極,作陽(yáng)極,陽(yáng)極上Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃l2,則Y電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;
(2)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,在電解時(shí),陰極X極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以X電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+OH-);
(3)如要往鐵件上鍍銅,則Fe件應(yīng)該連接電源的負(fù)極作陰極,陽(yáng)極為Cu電極,電解液a選用CuSO4溶液;所以X電極的材料是鐵件;Y電極的材料是銅;
(4)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,則在陰極X電極上Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì),所以X電極的電極反應(yīng)式為:Ag++e-=Ag;
(5)若X、Y都是惰性電極,a是H2SO4溶液,在陰極X上水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2;在陽(yáng)極Y上,水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出,因此電解稀硫酸實(shí)質(zhì)上是電解H2O,則電解后硫酸
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 二零二五年度嬰幼兒游泳館加盟服務(wù)合同4篇
- 二零二五年度實(shí)木地板翻新與保養(yǎng)服務(wù)合同4篇
- 2025年代理協(xié)議示范文本-辦公文具代理合同
- 2025版別墅區(qū)物業(yè)委托經(jīng)營(yíng)管理服務(wù)標(biāo)準(zhǔn)范本3篇
- 二零二五年度公司股權(quán)激勵(lì)計(jì)劃后續(xù)管理與跟蹤合同2篇
- 2025年中國(guó)雙面羊絨大衣行業(yè)市場(chǎng)調(diào)研分析及投資戰(zhàn)略咨詢(xún)報(bào)告
- 2025年度海洋科學(xué)研究中心研究員聘用合同
- 2025年度交通行業(yè)短期運(yùn)輸司機(jī)勞動(dòng)合同
- 二零二五年度消防安全員消防技術(shù)咨詢(xún)服務(wù)聘用合同
- 二零二五年度農(nóng)業(yè)科技推廣勞務(wù)合同執(zhí)行與效果評(píng)估
- 第三單元名著導(dǎo)讀《經(jīng)典常談》知識(shí)清單 統(tǒng)編版語(yǔ)文八年級(jí)下冊(cè)
- 第十七章-阿法芙·I·梅勒斯的轉(zhuǎn)變理論
- 焊接機(jī)器人在汽車(chē)制造中應(yīng)用案例分析報(bào)告
- 合成生物學(xué)在生物技術(shù)中的應(yīng)用
- 中醫(yī)門(mén)診病歷
- 廣西華銀鋁業(yè)財(cái)務(wù)分析報(bào)告
- 無(wú)違法犯罪記錄證明申請(qǐng)表(個(gè)人)
- 大學(xué)生勞動(dòng)教育PPT完整全套教學(xué)課件
- 繼電保護(hù)原理應(yīng)用及配置課件
- 《殺死一只知更鳥(niǎo)》讀書(shū)分享PPT
- 蓋洛普Q12解讀和實(shí)施完整版
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論