2025年上外版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的下列說法正確的是A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C.M2Z2有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價鍵D.由X、Y、Z、M四種元素只能形成共價化合物2、下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A.第一電離能：CB.電負(fù)性：CC.最高正化合價：CD.原子半徑：O>F>Na>Mg3、7N、8O，11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法不正確的是A.離子半徑：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)B.第一電離能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O)C.氫化物對應(yīng)的穩(wěn)定性：NH3＜H2OD.最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO44、已知砷()為第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化學(xué)式錯誤的是A.氫化物：B.最高價氧化物：C.砷化鈉：D.最高價含氧酸：5、2020年新型冠病毒疫情在全世界爆發(fā)，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A.原子半徑:X>Y>ZB.該化合物中Z的化合價均呈-2價C.元素的非金屬性:X>ZD.Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大6、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型(ABX3型)化合物，量子化學(xué)計算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.BH的空間結(jié)構(gòu)是正四面體B.基態(tài)O原子的電子排布式為[Ne]2s22p4C.組成該化合物的元素的電負(fù)性：GeD.基態(tài)Ge原子有32種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子7、科學(xué)家利用氨硼烷設(shè)計成原電池裝置如圖所示，該電池在常溫下即可工作，總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.NH3與BH3的分子空間構(gòu)型相同B.a室發(fā)生的電極反應(yīng)式為C.NH3·BH3中配位原子是BD.1molNH4BO2中含7molσ鍵8、唐代詩人白居易有詩云：“融雪煎香茗，調(diào)酥煮乳糜?！毕铝形镔|(zhì)形成的晶體熔化時與雪融化時破壞的作用力完全相同的是A.O3B.金剛石C.氨氣D.NaCl9、下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是（）A.H2OB.H3O+C.CH4D.CO2評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性11、下列說法錯誤的是A.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有2種B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型不一致D.可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質(zhì)量12、下列說法中不正確的是A.葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中的手性碳原子數(shù)為4B.基態(tài)銅原子的價電子排布圖：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A為sp3雜化13、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有鍵又有鍵14、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2；生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是。

A.X是N2B.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有極性共價鍵D.NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同15、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子16、下列說法中正確的是A.五碳糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)及其與氫氣的加成產(chǎn)物分子中的手性碳原子數(shù)均為3個B.雜化軌道可用于形成σ鍵或π鍵，也可用于容納未參與成鍵的孤電子對C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A一定為sp2雜化17、下列說法不正確的是A.四氯化碳分子的電子式為B.H2、D2、T2是氫元素的同素異形體C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD.H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是由于H2O分子間存在氫鍵18、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示；下列說法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C.12g金剛石中含有4NA個碳碳鍵D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、(1)計算下列分子或離子中點(diǎn)“·”原子的價電子對數(shù)。

①CCl4_________②BeCl2__________③BCl3________④PCl3___________

(2)計算下列微粒中點(diǎn)“·”原子的孤電子對數(shù)。

①H2S___________

②PCl5_________

③BF3___________

④NH3___________20、如圖甲是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題。

(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(2)c、d、e、f四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號)。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：___________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：。元素pp717759150915611561324829572957

比較兩元素的可知，氣態(tài)基態(tài)再失去一個電子比基態(tài)氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖乙所示，其中電負(fù)性最大的是___________(填圖中的序號)。

(6)圖甲中的某主族元素的電離能情況如圖丙所示，則該元素是___________(填元素符號)。

21、1869年；俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的過氧化物的電子式為___________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為___________，⑩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。

ii.元素①、②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示，下同)，②、⑧簡單氫化物熔點(diǎn)高的是___________，④、⑤最高價氧化物的水化物堿性更強(qiáng)的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)___________。

(2)最近；德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，相對原子質(zhì)量是85。

i.銣在元素周期表中的位置___________。

ii.銣單質(zhì)性質(zhì)活潑寫出在點(diǎn)燃條件下它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________，實(shí)驗(yàn)表明銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)___________(填“劇烈”或“緩慢”)；反應(yīng)過程中銣在水___________(填“面”或“底”)與水反應(yīng)。同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。22、有機(jī)酸的酸性。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23

(1)為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？___________

(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。___________

(3)試分析羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。___________23、化合物A是近十年開始采用的鍋爐水添加劑。A的相對分子質(zhì)量90.10；可形成無色晶體，能除去鍋爐水中溶解氧，并可使鍋爐壁鈍化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。畫出A的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)寫出合成A的反應(yīng)方程式___________。

(3)低于135°C時，A直接與溶解氧反應(yīng)，生成三種產(chǎn)物。寫出化學(xué)方程式___________。

(4)高于135°C時，A先發(fā)生水解，水解產(chǎn)物再與氧反應(yīng)。寫出化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A能使鍋爐壁鈍化是基于它能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為致密的四氧化三鐵。寫出化學(xué)方程式___________。

(6)化合物A與許多金屬離子形成八面體配合物，例如[Mn(A)3]2+。結(jié)構(gòu)分析證實(shí)該配合物中的A和游離態(tài)的A相比，分子中原本等長的兩個鍵不再等長。畫出這種配合物的結(jié)構(gòu)簡圖(氫原子不需畫出)，討論異構(gòu)現(xiàn)象___________。24、圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子，并說明分析思路_______。

25、原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；又稱共價晶體，因其具有高熔沸點(diǎn)；硬度大、耐磨等優(yōu)良特性而具有廣泛的用途。

(1)晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛用于信息技術(shù)和能源科學(xué)等領(lǐng)域。晶體硅是與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個晶胞中含_____個Si原子，在晶體硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小環(huán)為_____元環(huán)，每最小環(huán)獨(dú)立含有__________個Si原子，含1molSi原子的晶體硅中Si-Si鍵的數(shù)目為_____。

(2)金剛砂(SiC)也與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)；在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子；硅原子交替以共價單鍵相結(jié)合。試回答下列問題：

①金剛砂、金剛石、晶體硅的熔點(diǎn)由低到高的順序是_____(均用化學(xué)式表示)。

②在金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個碳原子周圍結(jié)合了_____硅個原子，其鍵角是_____。

③金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有C、Si原子以共價鍵結(jié)合形成的環(huán)，其中一個最小的環(huán)上獨(dú)立含有_個C-Si鍵。

④金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，在SiC中，每個C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目為_____；若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個碳硅原子之間的距離為_________pm(用代數(shù)式表示即可)。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)26、I．甲元素的原子序數(shù)是19；乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。由此推斷：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________，丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________；

乙單質(zhì)與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

II．最新報道；我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

(1)銫的原子核外共有_________層電子，最外層電子數(shù)為_________，銫的原子序數(shù)為________。

(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)開_______________(寫出化學(xué)方程式)。

(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)27、某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證酸性：H2SO4＞H2CO3；設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸。

(2)儀器b的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉。

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說明b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強(qiáng)。28、八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；溶于無機(jī)酸，可作為鐵質(zhì)強(qiáng)化劑。某實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：

ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通過儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應(yīng)充分后靜置；

ⅳ.將燒瓶中混合物進(jìn)行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)的價電子排布式為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________

(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________

(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________

(4)合成時需保持為6左右的原因是___________

(5)產(chǎn)率的計算：稱取產(chǎn)品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液滴定過程中的離子方程式為___________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，該氣體的摩爾質(zhì)量為該氣體為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則Y為N元素，M為H元素，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，Y為N元素，則X為C元素，Z為O元素，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的X；Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和為22，W的質(zhì)子數(shù)是11，W為Na元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，A項(xiàng)錯誤；

B．Na2O2為離子化合物；B項(xiàng)錯誤；

C．雙氧水有強(qiáng)氧化性；分子中只有共價鍵，C項(xiàng)正確；

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的NH4NO3，是離子化合物；D項(xiàng)錯誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢；第ⅤA元素原子最外層呈現(xiàn)半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N＜F，故A錯誤；

B．非金屬性C＜N＜O＜F；則電負(fù)性為C＜N＜O＜F，故B正確；

C．F；O無正價；故C錯誤；

D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；則原子半徑：O＞F；Na＞Mg，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：Na＞Mg＞O＞F，故D錯誤；

故選：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：r(Na+)＜r(O2-)；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。Na+、O2-只有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，Cl-核外的電子層數(shù)最多，故Cl-半徑最大，則離子半徑：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)；A正確；

B．一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越大，但由于N原子核外電子排布處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量大于同一周期相鄰元素，所以I1(O)＜I1(N)，則三種元素的第一電離能大小關(guān)系為：I1(Na)＜I1(O)＜I1(N)；B錯誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：N＜O，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O；C正確；

D．物質(zhì)分子中非羥基O原子數(shù)目越多，該相應(yīng)酸的酸性就越強(qiáng)。HNO3的非羥基O原子數(shù)目是2，HClO4的非羥基O原子數(shù)目是3，所以最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【分析】

砷()為第ⅤA族元素；則砷元素的化合價有-3；+3、+5等，以此分析。

【詳解】

A.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最低負(fù)價為：-3價，則其氫化物為：故A正確；

B.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最高正價為：+5價，則其最高價氧化物為：故B正確；

C.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最低負(fù)價為：-3價，砷化鈉化學(xué)式為：故C錯誤；

D.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最高正價為：+5價，則其最高價含氧酸為：故D正確。

故答案選C。5、D【分析】【分析】

由化合物的結(jié)構(gòu)式知；X只共用1對電子對；Y可共用4對電子對、Z可共用2對電子對、又知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素、結(jié)合化合物可用于殺菌消毒，可以推斷X、Y、Z和化合物分別為H、C、O和過氧乙酸，據(jù)此回答；

【詳解】

A.H的原子半徑最小；A錯誤；

B.該化合物中存在Z—Z鍵；是非極性共價鍵，故Z的化合價并不全呈-2價，B錯誤；

C.元素的非金屬性:X

D.具有相同電子排布的離子；原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大，D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．BH的B沒有孤電子對，配位數(shù)為4，所以是sp3雜化；空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故A正確；

B．O為8號元素，故電子排布式為[He]2s22p4；故B錯誤；

C．非金屬性越大，元素電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以元素電負(fù)性順序是：Ge

D．根據(jù)泡利不相容原理可知；原子核外不管多少電子,沒有兩個運(yùn)動狀態(tài)相同的電子，Ge核外有32個電子，即有32種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+=4，VSEPR模型為正四面體，NH3分子中含有1對孤對電子對，因此NH3為三角錐型，BH3中B原子的價層電子對數(shù)=3+=3，VSEPR模型為平面三角形，BH3分子中無孤對電子對，因此BH3為平面三角形；故A錯誤；

B．a(chǎn)室中為還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中含質(zhì)子交換膜，因此電解質(zhì)環(huán)境為酸性，由此可知a室發(fā)生的電極反應(yīng)式為故B正確；

C．中B原子具有2p空軌道，N原子含1對孤對電子對，因此中配位原子為N；故C錯誤；

D．NH4BO2中與之間通過離子鍵連接，因此1molNH4BO2中含(4+2)mol=6molσ鍵；故D錯誤；

綜上所述，答案為B。8、C【分析】【分析】

冰雪是分子晶體；水分子間能形成氫鍵，雪融化時破壞的作用力為氫鍵和范德華力；

【詳解】

A．O3是分子晶體，熔化時破壞范德華力，故不選A；

B．金剛石是共價晶體，熔化時破共價鍵，故不選B；

C．氨氣是分子晶體，氨氣分子間能形成氫鍵，熔化時破壞的作用力為氫鍵和范德華力，故選C；

D．NaCl是離子晶體；熔化時破壞的作用力離子鍵，故不選D；

選C。9、B【分析】【分析】

先判斷NH3的立體結(jié)構(gòu)，NH3有一對孤對電子，價電子對數(shù)為4，是三角錐形型；根據(jù)價層電子對互斥理論分析各選項(xiàng)物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)，找出與NH3同為三角錐構(gòu)型的物質(zhì)；由以上步驟進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A.H2O中價層電子對個數(shù)4且含有兩個孤電子對；所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，A錯誤；

B.H3O+中價層電子對個數(shù)是3且含有一對孤電子對；所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型相同，B正確；

C.CH4中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對；為正四面體形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，C錯誤；

D.CO2中碳原子與氧原子形成共價雙鍵且不含孤電子對；為直線型分子，D錯誤；故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．每個電子的空間運(yùn)動狀態(tài)均不相同；基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其空間運(yùn)動狀態(tài)為5，故A錯誤；

B．Cl的電負(fù)性較大，具有很強(qiáng)的吸電子能力，當(dāng)乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，中的離域電子偏向Cl，使H+更易電離出來；Cl越多酸性越強(qiáng)，故B正確；

C．VSEPR模型為價層電子對互斥模型，為sp3雜化；價對模型為四面體，而分子構(gòu)型為V型，故C正確；

D．紅外光譜儀用于測分子的結(jié)構(gòu)和基團(tuán)；質(zhì)譜儀可以測分子的相對分子質(zhì)量，故D錯誤；

故選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中；4個-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正確；

B．基態(tài)銅原子的價電子排布圖應(yīng)為故B錯誤；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子分別與4個NH3分子中的N原子、2個Cl-形成6個配位鍵；故C正確；

D．AB2是V形，表明A原子的最外層至少有1對孤對電子，則A的價層電子對數(shù)可能為3，其A可能為sp2雜化；故D錯誤；

故選BD。13、BD【分析】【分析】

離子與分子均含有14個電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)；則Z為Na，W為Cl。

【詳解】

A．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減??；故Na＞Cl，故A錯誤；

B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3＞H2CO3；故B正確；

C．NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽；顯堿性，故C錯誤；

D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵；故D正確；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

圖示反應(yīng)可以發(fā)生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【詳解】

A．生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子個數(shù)守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合題意；

B．由反應(yīng)歷程可知，在催化劑作用下，NH3與廢氣中的NO和NO2反應(yīng)生成無毒的N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合題意；

C．銨根離子的電子式為離子中含有極性共價鍵和配位鍵，故C符合題意；

D．NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、10；NH3、H2O中的電子數(shù)為：10、10、10，則NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)不可能均相同；故D不符合題意；

答案選BC。15、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對個數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個孤對電子對，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價層電子對個數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯誤；

C．BF3的中心原子B的價層電子對個數(shù)為3+(3-3×1)=3；無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價層電子對個數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯誤；

答案選AC。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．醛基可與氫氣加成，五碳糖分子的加成產(chǎn)物是HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CH2OH；與4種不同基團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，則五碳糖分子的和產(chǎn)物的都是3個，故A正確；

B．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；故B錯誤；

C．配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-均為配體，配位原子分別為N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6；故C正確；

D．AB2是V形，如果A含有一個孤電子對，則A的價層電子對數(shù)是3，則A采取sp2雜化，如SO2的價層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)/2=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，S采取sp2雜化，OF2分子是V形，分子中中心原子價層電子對個數(shù)=2+(6-2×1)/2=4，含有2個孤電子對，所以其中心原子采用sp3雜化；故D錯誤；

故選：AC。17、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳分子中碳原子的最外層電子數(shù)為4，每個電子與氯原子最外層上的一個電子形成一對共價鍵，共形成四對共價鍵，故四氯化碳的電子式為題中氯原子的電子數(shù)目不對，故A符合題意；

B．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，H2、D2、T2只是組成的原子不同；而組成方式都是兩個原子組成一個分子，所以不是同素異形體，是同一種物質(zhì)，故B符合題意；

C．次氯酸分子中的中心原子為氧；最外層有6個電子，分別與氫原子和氯原子形成一對共價鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C不符合題意；

D．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；故D不符合題意；

答案選AB。18、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A說法正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+；B說法正確；

C．金剛石晶胞中1個C原子連接4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則1個碳原子含有4×=2條共價鍵，則12g金剛石中含有2NA個碳碳鍵；C說法錯誤；

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4；D說法錯誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

價層電子對包含σ電子對和孤電子對，σ電子對數(shù)等于中心原子所連原子的個數(shù)，孤電子對數(shù)=（a：中心原子價電子數(shù)，b：配原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)缺少的電子數(shù)；x：配原子個數(shù)）。

【詳解】

(1)①C原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=4+=4；

②Be原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=2+=2；

③B原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=3+=3；

④P原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=3+=4；

(2)①S原子孤電子對數(shù)=

②P原子孤電子對數(shù)=

③B原子孤電子對數(shù)=

④N原子孤電子對數(shù)=【解析】①.4②.2③.3④.4⑤.2⑥.0⑦.0⑧.120、略

【分析】根據(jù)元素周期表知，元素分別是H、C、N、O、F、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

【詳解】

(1)P為Fe元素，原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為(或)。

(2)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(輻射)的形式釋放能量。

(4)基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而基態(tài)的軌道電子排布為更易失電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)；

(5)第三周期8種元素形成的單質(zhì)中；只有單質(zhì)硅為共價晶體，熔點(diǎn)最高，與圖乙中8對應(yīng)；磷；硫、氯氣、氬氣形成的晶體均屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，其中氯元素的電負(fù)性最大，氯氣熔點(diǎn)僅高于氬氣，與圖乙中2對應(yīng)；

(6)根據(jù)圖丙中所列的電離能數(shù)據(jù)及變化規(guī)律可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為元素。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，明確元素在周期表中的位置是解題關(guān)鍵，掌握元素電離能、電負(fù)性的定義，熟悉元素電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念?！窘馕觥?或)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(輻射)的形式釋放能量基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定221、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br元素。

【詳解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，該元素為Na元素，Na的過氧化物是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，O原子和H原子之間為共價鍵，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，為Br元素，Br元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HBrO4，故答案為：離子鍵和共價鍵；HBrO4；

ii．據(jù)表可知，元素①、②、③分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；②、⑧分別為O、S元素，因水分子間含有氫鍵，所以簡單氫化物熔點(diǎn)高的是H2O，④、⑤分別為Na、Al元素，金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分別是Na、Al、S、Cl元素，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．銣?zhǔn)?7號元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案為：第五周期第ⅠA族；

ii．銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，它在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，銣的密度大于水，反應(yīng)中沉在水底，過氧化銣與過氧化鈉類似，與反應(yīng)生成碳酸銣和氧氣，化學(xué)方程式為：

故答案為：劇烈；底；【解析】離子鍵和共價鍵HFNaOH第五周期第ⅠA族劇烈底22、略

【分析】略【解析】(1)烴基是推電子基團(tuán)；烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的隨著烴基加長，酸性的差異越來越小。

(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于C-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性；導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。

(3)與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C-X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烴基越長，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH3COOH23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】注：C-N-N角必須不是直線。O=C(OCH3)2+2H2NNH2·H2O=O=C(NHNH2)2+2CH3OH+2H2O。(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O(N2H3)2CO+H2O=2N2H4+CO2。

N2H4+O2=N2+2H2O(N2H3)2CO+12Fe2O3=8Fe3O4+2N2+CO2+3H2O

有一對經(jīng)式、面式異構(gòu)體(幾何異構(gòu)體)它們分別有一對對映異構(gòu)體(手性異構(gòu)體)24、略

【分析】【詳解】

晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個硅原子都被相鄰的4個硅原子包圍，這四個硅原子位于四面體的四個頂點(diǎn)上，被包圍的硅原子位于正四面體的中心，如圖所示【解析】晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個硅原子都被相鄰的4個硅原子包圍，這四個硅原子位于四面體的四個頂點(diǎn)上，被包圍的硅原子位于正四面體的中心。25、略

【分析】【分析】

(1)晶體硅是與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)；硅晶體中硅原子在頂點(diǎn)；面心、體內(nèi)，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析得到在晶體硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小環(huán)是幾元環(huán)，每個碳原子被12個環(huán)共用，每個硅與周圍四個硅形成共價鍵，每個硅擁有這根鍵的一半。

(2)①根據(jù)鍵長越短；鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；②根據(jù)在金剛砂圖甲的結(jié)構(gòu)得到一個碳原子周圍結(jié)合了4硅個原子，形成四面體結(jié)構(gòu)；③金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有C；Si原子以共價鍵結(jié)合形成的環(huán)，一個環(huán)里共有6個C—Si鍵，1個C—Si鍵是6個環(huán)共用；④金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，在SiC中，從頂角上的碳原子分析，每個C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目，再計算金剛砂晶胞中含有碳、硅原子數(shù)目，再計算晶胞體積，再根據(jù)晶體中最近的兩個碳硅原子之間的距離為體對角的四分之一。

【詳解】

(1)晶體硅是與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個晶胞中含個Si原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析得到在晶體硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小環(huán)為6元環(huán)，每個碳原子被12個環(huán)共用，因此每最小環(huán)獨(dú)立含有個Si原子，每個硅與周圍四個硅形成共價鍵，每個硅擁有這根鍵的一半，即1molSi原子的晶體硅中Si—Si鍵的數(shù)目為2NA；故答案為：8；6；2NA。

(2)①根據(jù)鍵長越短；鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，因此金剛砂；金剛石、晶體硅的熔點(diǎn)由低到高的順序是Si＜SiC＜C；故答案為：Si＜SiC＜C。

②根據(jù)在金剛砂圖甲的結(jié)構(gòu)得到一個碳原子周圍結(jié)合了4個硅原子；形成四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角是109°28′；故答案為：4；109°28′。

③金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有C、Si原子以共價鍵結(jié)合形成的環(huán)，一個環(huán)里共有6個C—Si鍵，1個C—Si鍵是6個環(huán)共用，因此一個最小的環(huán)上獨(dú)立含有個C—Si鍵；故答案為：1。

④金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，在SiC中，從頂角上的碳原子分析，每個C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目為12；金剛砂晶胞中含有4個碳、4個硅，若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個碳硅原子之間的距離為體對角的四分之一，因此兩個碳硅原子之間的距離為pm；故答案為：