2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是。

A.轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.①→②放出能量并形成了C—C鍵C.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100％D.該催化劑降低了反應(yīng)活化能，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率得到提高2、根據(jù)下面的合成路線可知化合物D的名稱為。

A.乙醇B.乙烷C.葡萄糖D.乙酸3、向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25molB.原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/LC.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅D.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+）=1∶24、下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽5、CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（t）的關(guān)系曲線如右圖。下列說法正確的是（））A.通過增高反應(yīng)爐的高度，延長礦石和接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬COC.Cr還原COPbO的反應(yīng)2D.工業(yè)冶煉金屬△H>0時，高溫有利于提高Cu的轉(zhuǎn)化率CO6、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，下列說法中不正確的是A.原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2C.工作時，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)D.溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負(fù)極移動7、已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到達(dá)平衡后生成物HI在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，與曲線b相比；曲線a可能是：

①充入一定量H2(g)②升高溫度，③使用催化劑④壓縮容器體積A.①②B.①④C.②③D.③④評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。回答下列問題：

（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_________________；

（2）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了_______________；

（3）反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為______________；

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。9、對反應(yīng)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)△H，在某一投料比，不同條件下達(dá)平衡時，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）p2___p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是____。

（2）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)、_____、______（任意補(bǔ)充兩個合理措施）。10、回答下列問題：

(1)如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開______→_______(填電極材料，下同)；溶液中的向_______極移動。

(2)有人以化學(xué)反應(yīng)：為基礎(chǔ)設(shè)計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是_______，正極反應(yīng)式為_______。11、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)。氧化物顏色狀態(tài)氣味水溶性毒性NO無色氣態(tài)無味微溶_______NO2_______色氣態(tài)刺激性氣味易溶有毒12、補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線_______。物質(zhì)用途A．乙酸————a．清除水垢B．碳酸氫鈉b．作供氧劑C．過氧化鈉c．作膨松劑D．d．營養(yǎng)物質(zhì)13、按要求完成下列填空。

(1)碳原子數(shù)為6的某種烷烴；其一氯代物有2種。

①寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：______。

②用系統(tǒng)命名法給該烷烴命名：_____。

(2)有機(jī)化合物A在一定條件下；可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

①寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

②A在同一平面上的原子數(shù)最多有_____個。

③寫出1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

④1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1：1的反應(yīng)時，所得產(chǎn)物有______種。

⑤B的一氯代物的種類有______種。

⑥已知烯烴可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，則B發(fā)生該轉(zhuǎn)化可得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_____。

14、請根據(jù)題意填空：

(1)苯的分子式為_____________；

(2)乙烯的官能團(tuán)的名稱為_____________；

(3)乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

(5)2－溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)：__________；

(6)甲苯制備TNT：_________。15、閱讀短文；回答問題。

鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池，常用于手機(jī)、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負(fù)極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時石墨嵌鋰速度降低，Li＋來不及嵌入石墨中形成LixC；便得到電子被還原，容易在負(fù)極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開發(fā)了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達(dá)到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學(xué)團(tuán)隊(duì)采用凝固點(diǎn)低；可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機(jī)物電極，避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對”或“錯”)。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統(tǒng)鋰離子電池中；金屬鋰是負(fù)極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1，則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時；正極是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測中；不正確的是_________(填字母)。

a．采用與傳統(tǒng)不同的有機(jī)物電極。

b．乙酸乙酯基電解液的凝固點(diǎn)低。

c．鋰離子不需要在正負(fù)極間移動評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤17、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤18、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤20、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)21、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。22、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。23、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。24、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)27、榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進(jìn)行綜合利用的流程如圖：

(1)SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途______；

(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還含有的金屬陽離子有_________；

(3)鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖莀______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)工業(yè)上制取Al的反應(yīng)方程式為_______。

(5)試設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)________。28、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破；工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下。

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出足量的H2S與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(2)步驟II中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算H2的平衡體積分?jǐn)?shù)__。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是_(填序號)。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.該過程中反應(yīng)物為CO2和CH4最終產(chǎn)物為CH3COOH；碳元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.據(jù)圖可知①→②的焓值降低；過程為放熱過程，有C-C鍵形成，故B不符合題意；

C.圖中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反應(yīng)生成1mol乙酸，生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%；故C不符合題意；

D.催化劑只能改變反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡，不影響轉(zhuǎn)化率，故D符合題意；

故答案為D。2、D【分析】【詳解】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B氧化生成C為CH3CHO，B經(jīng)反應(yīng)④生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，則D為CH3COOH；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化需清楚各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，知道各物質(zhì)間的關(guān)系。3、B【分析】【分析】

溶液質(zhì)量增重為參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算溶液中n(Fe2+)、n(Fe3+)；進(jìn)而計算該題。

【詳解】

生成NO的物質(zhì)的量為=0.25mol，設(shè)Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為xmol；ymol；由溶液質(zhì)量增重9.3g，則：(x+y)mol×56g/mol-0.25mol×30g/mol=9.3g，由電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2xmol+3ymol=0.25mol×3，聯(lián)立方程，解得x=0.15、y=0.15；

A．據(jù)鐵原子守恒；原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A錯誤；

B．原溶液中的N反應(yīng)后轉(zhuǎn)移到了Fe(NO3)3、Fe(NO3)2和NO中，據(jù)N原子守恒得：n(HNO3)=2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+n(NO)=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol，c(HNO3)=1mol/0.5L=2mol/L；故B正確；

C．由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知；還可溶解0.075molCu，質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故C錯誤；

D．由以上計算可知反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1；故D錯誤；

故答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物葡萄糖分子內(nèi)都含有醛基；均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；

B．將溴水分別滴入苯酚溶液；2,4-己二烯和甲苯中；產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為：白色沉淀，褪色，分層且上層橙紅色、下層無色，所以用溴水可以將三者區(qū)分，B正確；

C．酯化時，酸脫羥基醇脫氫，在酸性條件下發(fā)生水解時，沿原路返回，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；C不正確；

D．用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()縮合時；同種分子可發(fā)生縮聚，不同分子中某一分子中的羧基與另一分子中的氨基都可形成酰胺鍵，所以最多可形成4種二肽，D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A；增高爐的高度；增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變，選項(xiàng)A錯誤；

B、由圖像可知用CO冶煉金屬鉻時，lg一直很高；說明CO轉(zhuǎn)化率很低，不適合，選項(xiàng)B正確；

C、由圖像可知CO還原PbO2的溫度越高lg越高，說明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動，故ΔH<0；選項(xiàng)C錯誤；

D、由圖像可知用CO冶煉金屬銅時，溫度越高，lg越大；故CO轉(zhuǎn)化率越低，選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

根據(jù)原電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，分析Zn化合價升高，作負(fù)極，Ag2O化合價降低；作正極。

【詳解】

A．根據(jù)前面分析；原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn，故A正確；

B．根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，得到負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；故B正確；

C．根據(jù)總方程式，工作時，負(fù)極區(qū)氫氧根不斷消耗，因此溶液堿性減弱，正極反應(yīng)Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；因此正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)，故C正確；

D．根據(jù)原電池溶液中離子移動方向“異性相吸”原理，溶液中OH－向負(fù)極移動，H＋、K＋向正極移動；故D錯誤。

綜上所述，答案為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

①其他條件不變，充入H2；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，同時平衡正向進(jìn)行，使HI的百分含量提高；

②升高溫度；反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，HI的百分含量升高；

③催化劑僅加快反應(yīng)速率；對平衡移動沒有影響；

④壓縮體積，使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，平衡不移動；圖中所示a曲線比b曲線的反應(yīng)速率快；但是因?yàn)槠胶鈺rHI的百分含量相同，所以改變條件，平衡不移動；綜合以上分析可知③④符合，則D項(xiàng)正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算公式求Z的速率；根據(jù)圖像的變化計算X的減少量；根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算公式求Y的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)各物質(zhì)曲線的走向和變化的量完成反應(yīng)方程式；

【詳解】

（1）反應(yīng)開始到10s，Z的反應(yīng)速率為：v==(1.58mol/2L)/10s=0.079mol/（L·s）；

（2）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少的量為：=(1.2mol-0.41mol)/2L=0.395mol/L；

（3）反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率=變化量/初始量100％=（1.0mol-0.21mol）/1.0mol100％=79％；

（4）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)之比成正比，則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋Y2Z?！窘馕觥竣?0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79％④.X＋Y2Z9、略

【分析】【分析】

（1）從反應(yīng)方程式看，反應(yīng)物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，依據(jù)平衡移動原理，可確定p2與p1的大小關(guān)系。

（2）由圖中信息，可確定溫度變化對H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)；改變溫度、加入反應(yīng)物或取出生成物等。

【詳解】

（1）從反應(yīng)方程式看3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)，反應(yīng)物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大。依據(jù)平衡移動原理，加壓，平衡正向移動，產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，所以p2>p1；得出該結(jié)論的理由是相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1。答案為：＞；相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1；

（2）從圖中可以看出，升高溫度，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)、降溫、加入反應(yīng)物或取出生成物等。答案為：降低溫度；充入H2O（g）（其余合理答案也可）。

【點(diǎn)睛】

提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，對反應(yīng)速率，則未提出要求。也是說，改變條件，反應(yīng)速率加快，只要平衡正向移動，符合題意；若改變條件，使反應(yīng)速率減慢，但平衡正向移動，也符合題意。【解析】①.＞②.相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1③.降低溫度④.充入H2O（g）（其余合理答案也可）10、略

【分析】【詳解】

（1）①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則Cu做負(fù)極失電子生成Cu2+，碳棒做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，正極的電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；消耗64g銅時轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol；

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而銅能與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，則Cu做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，電子由負(fù)極流向正極，則電子的流向?yàn)镃u→Fe，溶液中陰離子移向負(fù)極，則向Cu極移動；

（2）由原電池的總反應(yīng)：可知負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，則負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥?1)Fe3++e-=Fe2+0.05CuFeCu

(2)ZnO2+4H++4e-=2H2O11、略

【分析】【詳解】

NO是無色無味的氣體，微溶于水，有毒；NO2是紅棕色，有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒。【解析】有毒紅棕12、略

【分析】【詳解】

A．乙酸可以與水垢中的氫氧化鎂；碳酸鈣反應(yīng)；因此可用來清除水垢，A連接a；

B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打；受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，可做膨松劑，B連接c；

C．過氧化鈉與水，與二氧化碳均能發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可以用作供氧劑，C連接b；

D．能被人體直接吸收；可作為營養(yǎng)物質(zhì)，D連接d；

答案如圖所示?！窘馕觥?3、略

【分析】【詳解】

（1）碳原子數(shù)為6的某種烷烴，其一氯代物有2種，說明含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為：系統(tǒng)命名法為：2，3-二甲基丁烷；

（2）①物質(zhì)A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

②碳碳雙鍵為平面構(gòu)型，可能共平面的原子數(shù)最多為8個，如圖所示：

③1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：

④1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1：1的反應(yīng)時，可能發(fā)生1,2加成或1,4加成：所得產(chǎn)物可能有2種；

⑤B的一氯代物可能有4種如圖所示：

⑥B發(fā)生發(fā)應(yīng)時雙鍵斷開生成醛基，產(chǎn)物的簡式為：【解析】(1)2；3-二甲基丁烷。

(2)82414、略

【分析】【詳解】

(1)苯分子由6個C原子和6個H原子構(gòu)成，苯的分子式為C6H6；故答案為：C6H6；

(2)乙烯的官能團(tuán)為C=C；名稱為碳碳雙鍵；故答案為：碳碳雙鍵；

(3)乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；故答案為：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水，生成沉淀和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3Br2+3HBr；故答案為：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯和水，制備TNT的方程式為：+3HNO3+3H2O。故答案為：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳雙鍵加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O15、略

【分析】【分析】

結(jié)合短文提供的信息和原電池化學(xué)原理分析解題。

【詳解】

(1)①新型鋰離子電池在-40C下放電比容量沒有衰降，在-700C下電池的容量保持率也能達(dá)到常溫的70%左右；所以新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用，故①正確；

②傳統(tǒng)鋰離子電池中正極材料(LixCoO2)，負(fù)極材料是石墨，Li+嵌入石墨中形成LixC，LixC失去電子；電池工作放電，故②錯誤；

③電池在-40C下放電比容量沒有衰降，即新型鋰離子電池在常溫下和-40C下的放電比容量相等，均為99mAh?g-1；故③正確；

(2)原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。由新型鋰離子放電原理圖可知，Li+由B電極移向A電極，TFSI-由A電極移向B電極；所以B電極為負(fù)極，A電極為正極；

(3)a．新型鋰離子電池可能采用快速完成充；放電的有機(jī)物電極；避免低溫條件下嵌入過程變慢，以提高電池的放電比容量，故a正確；

b．新型鋰離子電池可能采用極端低溫條件下能導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，避免低溫條件下嵌入過程變慢，說明乙酸乙酯基電解液凝固點(diǎn)低，故b正確；

c．鋰離子電池主要依靠Li+在正極材料和負(fù)極材料之間往返嵌入和脫嵌來工作；鋰離子在正負(fù)極間移動能形成閉合通路，對外供電，故c錯誤；

故答案為：c。

【點(diǎn)睛】

考查新型鋰離子電池的工作原理，把握短文中新型鋰離子電池的研究信息、結(jié)合原電池的原理遷移運(yùn)用信息即可解答該題，注意信息的提煉和比較，難點(diǎn)是準(zhǔn)確分析新型鋰離子電子與傳統(tǒng)鋰離子電池的原理和性能差異?！窘馕觥竣僬_、②錯誤、③正確Ac三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。17、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH322、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長；發(fā)育；是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗?3、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH3五、推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(O