2025年北師大新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列電子排布式屬于基態(tài)原子的電子排布式的是A.1s22s12p1B.1s22s22p3C.1s22s22p63p1D.1s12s12、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH（固體）B.H2OC.NH4Cl（固體）D.CH3COOH3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}COOH}B.rm{Cl_{2}}C.rm{NH_{4}NO_{3}}D.rm{SO_{2}}4、下列物質(zhì)屬于天然纖維且其主要成分是纖維素的是rm{(}rm{)}A.棉花B.光導(dǎo)纖維C.羊毛D.蠶絲5、運(yùn)輸乙醇或汽油的車上；貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）

A.

B.

C.

D.

6、某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為A．13B．12C．11D．107、250C，向1mLpH=a的鹽酸中滴加10mLpH=b的NaOH溶液，當(dāng)溶液中時(shí)，a+b的值為（）A.13B.14C.15D.不能確定8、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（）A.a=3B.a=2C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.B的轉(zhuǎn)化率為60%9、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下：其中正確的是（）

A.①③B.②④C.①②③④D.都不對(duì)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（9分）不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。。溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。⑴下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是（填序號(hào)）；A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.HNO3⑵物質(zhì)Y的化學(xué)式是；⑶寫(xiě)出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。11、環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）

②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL．有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-試回答：

（1）滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______；

（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手______，眼睛要注視______．

（3）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)_____色．

（4）水中溶解氧的計(jì)算式是（以g/L為單位）______．

（5）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______．（填“偏高”；“偏低”、“無(wú)影響”）

（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果______．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）12、1份淀粉酶能催化約100萬(wàn)份淀粉水解為麥芽糖，這是酶的______性，在小腸內(nèi)酶能催化麥芽糖水解為葡萄糖，這是酶的______性．13、（18分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氨水來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：Ⅰ.（1）（6分）用標(biāo)準(zhǔn)的氨水溶液滴定鹽酸溶液時(shí)，錐形瓶中應(yīng)加入____作指示劑，_______手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：（2）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是___（2分）A．酸式滴定管未用鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸溶液B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．堿式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取氨水體積時(shí)，滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外Ⅱ.（10分）常溫下，用0.2mol·L-1氨水溶液滴定20ml鹽酸溶液，隨氨水滴加溶液PH變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。（2）在c點(diǎn)溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)椋海?）若正確加入指示劑，滴定終點(diǎn)位于曲線A．d點(diǎn)B．c點(diǎn)C．a(chǎn)、c之間D．d點(diǎn)之后(4)a、b、c三點(diǎn)處溶液中，水電離出的氫離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)___。（用a、b、c表示）(5)寫(xiě)出d點(diǎn)溶液中c(NH3·H2O)的精確表達(dá)式____mol·L-1（混合溶液總體積等于兩溶液體積之和）14、科學(xué)家把藥物連接在高分子載體上，要制成緩釋長(zhǎng)效藥劑，阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如A；把它連接在某化合物上，形成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如B。（1）緩釋長(zhǎng)效阿司匹林中含酯基的數(shù)目是__________。（2）阿司匹林連接在高分子載體上的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）此高分子載體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（4）服藥后，在人體內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，釋放出阿司匹林的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。15、化學(xué)是造福人類的科學(xué)；在人體保健；醫(yī)療衛(wèi)生等方面作出了重大的貢獻(xiàn)．請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解答有關(guān)問(wèn)題．

（1）某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示______，我們平時(shí)能自己到藥店買(mǎi)到的藥如板藍(lán)根沖劑屬于哪類藥______．[“R”或“OTC”]

（2）人體中胃酸的主要成分是鹽酸．胃酸可幫助消化食物；但胃酸過(guò)多會(huì)使人感到不適，服用適量的小蘇打可使癥狀明顯減輕．

a．寫(xiě)出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______；

b．Al（OH）3也是一種胃酸中和劑，寫(xiě)出Al（OH）3中和胃酸的離子方程式：______；若某抗酸藥每片含氫氧化鋁195mg，取一片碾碎后與足量鹽酸反應(yīng)，共消耗鹽酸的物質(zhì)的量是______mol

c．如果你是內(nèi)科醫(yī)生，給胃酸過(guò)多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變?。╅_(kāi)藥方時(shí)，最好選用小蘇打和氫氧化鋁中的______，理由是______．

（3）阿司匹林是一種常用的治感冒藥；也是第一個(gè)重要的人工合成藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，回答下列問(wèn)題：

其分子式為_(kāi)_____．

（4）食品安全與健康密切相關(guān)，下列做法不會(huì)危及人體健康的是______

A．用“蘇丹紅一號(hào)”作食品添加劑B．蒸饅頭時(shí)加入適量的純堿。

C．加過(guò)量亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)鮮美D．把霉大米淘凈后繼續(xù)食用。

（5）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是______；高級(jí)脂肪酸和______；______．

（6）缺乏維生素A，易患______，缺乏維生素C，易患______．16、rm{(1)AlCl_{3}}的水溶液呈______rm{(}填“酸”、“中”或“堿”rm{)}性，原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制rm{AlCl_{3}}溶液時(shí)，常將rm{AlCl_{3}}固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________rm{(}填“促進(jìn)”或“抑制”rm{)}其水解rm{.}將rm{AlCl_{3}}溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________rm{(}填化學(xué)式rm{).}rm{(2)25隆忙}兩種酸的電離平衡常數(shù)如表rm{.}。

rm{K_{a1}}rm{K_{a2}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{1.3隆脕10^{-2}}rm{6.3隆脕10^{-4}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{4.2隆脕10^{-7}}rm{5.6隆脕10^{-11}}rm{壟脵HSO_{3}^{-}}的電離平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}____________．rm{壟脷}已知：rm{0.10mol?L^{-1}NaHSO_{3}}溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________．rm{壟脹H_{2}SO_{3}}溶液和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)_____________________________．rm{(3)}已知rm{25隆忙}時(shí)人rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8x10^{-39}}該溫度下反應(yīng)rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}?Fe^{3+}+3H_{2}O}的平衡常數(shù)為_(kāi)___________rm{.}向rm{0.001mol/L}rm{FeCl_{3}}溶液中通人氨氣rm{(}體積變化忽略不計(jì)rm{)}開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的rm{pH}為_(kāi)___________rm{.(}已知rm{lg5=0.7)}評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共8題，共16分)17、（10分）研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為。]（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、(12分)向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；(2)x＝________；(3)T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；(4)下列說(shuō)法正確的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<1.56mol·L－119、有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。20、在一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molCH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重36g。則混合氣體中CH4和CH3OH的體積比________。21、(8分)為測(cè)定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極析出M1.28g。通過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題：（1）M是什么金屬？（2）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？（3）若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL，此時(shí)溶液的c(H+)是多少？22、金晶體是面心立方最密堆積；立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為Acm，求：

（1）金的密度為_(kāi)_____g?cm-3．（用帶A計(jì)算式表示）

（2）金原子空間占有率為_(kāi)_____．（用帶A計(jì)算式表示）23、實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔飏m{A}中，含碳rm{80%}含氫rm{20%}求：

rm{(1)}該化合物的實(shí)驗(yàn)式．

rm{(2)}若測(cè)得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是rm{30}該化合物的分子式．24、將5.1g鎂；鋁混合物溶于500mL1mol/L硫酸溶液中；充分反應(yīng)共產(chǎn)生標(biāo)況下VL氫氣，向剩余溶液中逐滴滴加某氫氧化鈉溶液至過(guò)量，這一過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。(請(qǐng)書(shū)寫(xiě)必要的計(jì)算過(guò)程)

（1）氫氧化鈉溶液的濃度是多少摩每升?_____________

（2）原固體混合物中鋁的質(zhì)量是多少克?__________________

（3）氫氣的體積V是多少升?______________

（4）圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)氫氧化鈉溶液的體積是多少毫升?________________評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)25、研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．

（1）將CO2與焦炭作用生成CO；CO可用于煉鐵等．

已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1

②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1

則CO氣體還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃時(shí)；

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．

②若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)進(jìn)行4.0min時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0，8mol，這段時(shí)間內(nèi)υ（CO2）=______．

③850℃時(shí)，若向1.0L的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO2（g）、1.0molH2（g）、1.0molCH3OH（g）和。

5.0molH2O（g），上述反應(yīng)向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．

④若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，該反應(yīng)______（填序號(hào)）．

a．一定下正反應(yīng)方向移動(dòng)b．一定下逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

c．在平衡移動(dòng)過(guò)程中正反應(yīng)速率先增大后減小d．在平衡移動(dòng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率先減小后增大．26、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

在不斷鼓入空氣的情況下；熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇的氧化應(yīng)是______反應(yīng)．

rm{(2)}甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同rm{.}甲的作用是______；乙的作用是______．

rm{(3)}反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管rm{a}中能收集到不同的物質(zhì)，它們是______rm{.}集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______．

rm{(4)}若試管rm{a}中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有______rm{.}要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______rm{(}填寫(xiě)字母rm{)}．

rm{a}氯化鈉溶液rm苯rm{c}碳酸氫鈉溶液rmunxxaku四氯化碳。

然后，再通過(guò)______rm{(}填實(shí)驗(yàn)操作名稱rm{)}即可除去．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)27、下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。填寫(xiě)下列空白：(注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應(yīng))(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：（4分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試管C中苯的作用是_________；反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E試管，看到的現(xiàn)象為：D中：_________________________________________；E中：____________________________________。（各2分）(3)反應(yīng)2min至3min后，在B中的NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是（2分）________________________________________________________________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有________(填字母)。（4分，錯(cuò)選無(wú)分）(5)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：（2分）________________________________________________________________________。28、I.某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)rm{B}用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定rm{SO_{2}}的含量。當(dāng)洗氣瓶rm{C}中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞rm{A}

rm{(1)C}中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡rm{D}可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是____________rm{(2)C}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。rm{(3)C}中藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉rm{A}測(cè)得的rm{SO_{2}}含量______rm{(}填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”rm{)}rm{II.}某小組測(cè)定部分變質(zhì)的rm{Na_{2}SO_{3}}固體樣品中rm{Na_{2}SO_{3}}的含量：

rm{壟脵}取rm{a}克rm{Na_{2}SO_{3}}固體樣品配制成rm{100mL}溶液，取rm{10.00mL}該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，rm{0.0100mol/L}碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________________，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定rm{2}次，平均消耗碘水rm{20.00mL}

rm{壟脷}計(jì)算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。29、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體rm{.}乙酰苯胺的制備原理為：

實(shí)驗(yàn)參數(shù)：

。名稱性狀密度rm{/(g/cm^{3})}沸點(diǎn)rm{/隆忙}溶解性苯胺無(wú)色油狀液體，有還原性rm{1.02}rm{184.4}微溶于水。

易溶于乙醇、乙醚等乙酸無(wú)色液體rm{1.05}rm{118.1}易溶于水。

易溶于乙醇、乙醚酰苯胺白色晶體rm{1.22}rm{304}微溶于冷水；溶于熱水。

易溶于乙醇、乙醚實(shí)驗(yàn)裝置：rm{(}見(jiàn)圖rm{)}

注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾；用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離．

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟rm{1}在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺rm{9.3mL}冰醋酸rm{18.4mL}鋅粉rm{0.1g}安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在rm{105隆忙}左右，反應(yīng)約rm{60隆蘆80min}反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出．

步驟rm{2}在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有rm{100mL}冰水的燒杯中；劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾；洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．

步驟rm{3}將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶；晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}步驟rm{1}中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是______．

rm{a.25mL}rm{b.50mL}rm{c.150mL}rm{d.200mL}

rm{(2)}從化學(xué)平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在rm{105隆忙}左右的原因是______．

rm{(3)}步驟rm{1}加熱可用______rm{(}填“水浴”或“油浴”rm{)}．

rm{(4)}洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是______．

rm{a.}用少量冷水洗rm{b.}用少量熱水洗rm{c.}先用冷水洗，再用熱水洗rm{d.}用酒精洗。

rm{(5)}步驟rm{2}得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟rm{3}重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭rm{0.1g}煮沸進(jìn)行脫色，______，再將濾液冷卻結(jié)晶．

rm{(6)}該實(shí)驗(yàn)最終得到純品rm{9.1g}已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為rm{93g?mol^{-1}}rm{60g?mol^{-1}}rm{135g?mol^{-1}.}則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______．評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．32、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。33、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】A、C、D均不符合能量最低原理，正確的應(yīng)是1s22s2、C.1s22s22p63s1、1s2。所以答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】解：Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量．

A；加入NaOH固體；氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故A錯(cuò)誤；

B、加入H2O；減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故B正確；

C、加入NH4Cl固體；氫離子的濃度；氫離子的物質(zhì)的量都沒(méi)有明顯變化，故C錯(cuò)誤；

D、加入CH3COOH氫離子的物質(zhì)的量增大；故D錯(cuò)誤；

故選B．

Fe過(guò)量；為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答。

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考?？伎键c(diǎn)，注意Fe過(guò)量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】B3、D【分析】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來(lái)分析解答即可。A、rm{CH_{3}COOH}在水中能電離，則其水溶液導(dǎo)電，即rm{CH_{3}COOH}屬于電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B、因非電解質(zhì)是化合物，而rm{Cl_{2}}是單質(zhì)，即rm{Cl_{2}}既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C、因rm{NH_{4}HCO_{3}}在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，則rm{NH_{4}HCO_{3}}屬于電解質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D、rm{SO_{2}}的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是rm{SO_{2}}本身，故rm{SO_{2}}屬于非電解質(zhì)；故D正確；

故選D。【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A.}棉花屬于天然纖維且其主要成分是纖維素；故A選；

B.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；為無(wú)機(jī)物，故B不選；

C.羊毛的成分為蛋白質(zhì)；為天然高分子化合物，故C不選；

D.蠶絲的成分為蛋白質(zhì)；為天然高分子化合物，故D不選；

故選A．

選項(xiàng)中只有棉花的成分為纖維素；且可從自然界直接獲得，為天然纖維，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的組成，為高頻考點(diǎn)，把握纖維素與蛋白質(zhì)的組成元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)高分子化合物的類別，題目難度不大．【解析】rm{A}5、B【分析】

A．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志；故A錯(cuò)誤；

B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志；故B正確；

C．圖中所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志；故C錯(cuò)誤；

D．圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】乙醇或汽油具有可燃性；屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可．

6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【解析】【答案】A8、C【分析】【解答】解：若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，。A（g）+B（g）C（g）+D（g）初始物質(zhì)的量2300變化物質(zhì)的量3x3x3x3x平衡物質(zhì)的量2-3x3-3x3x3x=1；解得x=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率是40%．

故選C．

【分析】對(duì)于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．9、D【分析】解：①隨著反應(yīng)的進(jìn)行；氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，故①錯(cuò)誤；

②等pH時(shí)；醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)時(shí)間更長(zhǎng)，不可能比鹽酸更早結(jié)束，故②錯(cuò)誤；

③隨著反應(yīng)的進(jìn)行；氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯(cuò)誤；

④等物質(zhì)的量濃度時(shí)；醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，不可能比鹽酸反應(yīng)的快，故④錯(cuò)誤．

故選D．

醋酸為弱酸；不能完全電離，當(dāng)pH相等時(shí)，醋酸濃度較大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量較多，當(dāng)?shù)葷舛葧r(shí)，醋酸溶液中氫離子濃度較小，以此解答該題．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題考查的側(cè)重點(diǎn)為圖象的分析，難度中等．【解析】【答案】D二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）B（2）CuO(或Cu(OH)2、CuCO3)（3）Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)11、略

【分析】解：（1）中和滴定前需進(jìn)行趕氣泡；調(diào)零等操作；用燒杯盛液體，滴定中用錐形瓶盛待測(cè)液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：錐形瓶、燒杯；

（2）滴定時(shí)；左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故答案為：不斷震蕩錐形瓶；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；

（3）碘遇淀粉變藍(lán)；若單質(zhì)碘被還原完，則藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：藍(lán)；無(wú)；

（4）根據(jù)反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；

可知關(guān)系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-

32g4mol

mbmol/L×VmL×10-3L/mL

解得m=8bV×10-3g，則1L水樣含氧氣質(zhì)量為：=g/L；

故答案為：g/L；

（5）滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液，標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，造成V偏大，根據(jù)溶解氧=g/L；

可知濃度偏高；故答案為：偏高；

（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，讀數(shù)偏大，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，讀數(shù)偏小，造成V偏小，根據(jù)溶解氧=g/L；

可知濃度偏低；故答案為：偏低．

（1）根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；

（2）滴定時(shí)；左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；

（3）碘遇淀粉變藍(lán)；若單質(zhì)碘被還原完，則藍(lán)色褪去；

（4）根據(jù)關(guān)系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-可計(jì)算水樣中溶解氧的濃度；

（5）根據(jù)溶解氧濃度表達(dá)式分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差；

（6）根據(jù)溶解氧濃度表達(dá)式分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差．

本題考查了氧化還原滴定的操作、儀器、誤差分析和數(shù)據(jù)處理，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．【解析】錐形瓶、燒杯；不斷震蕩錐形瓶；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；藍(lán)；無(wú)；g/L；偏高；偏低12、略

【分析】解：1份淀粉酶能催化約100萬(wàn)份淀粉水解為麥芽糖；這是酶的高效性性，在小腸內(nèi)酶能催化麥芽糖水解為葡萄糖，這是酶的專一性性，故答案為：高效性；專一性．

酶有高效性；專一性；據(jù)此解題．

本題考查酶的特性，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】高效性；專一性13、略

【分析】【解析】【答案】（18分）Ⅰ.（1）（6分）____，___________________________，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：____________。（2）____（2分）Ⅱ.（10分）（1）____（2）________________________________)（3）____________(4)________(5)____mol·L-114、略

【分析】試題分析：（1）緩釋長(zhǎng)效阿司匹林的單體中含有3個(gè)酯基，故鏈接為n的該高分子化合物中含有3n個(gè)酯基，答案為3n；（2）阿司匹林中的羧基與高分子載體中的羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，答案為酯化反應(yīng)；（3）此高分子載體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（4）緩釋阿司匹林發(fā)生水解反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的合成【解析】【答案】（1）3n；（2）酯化反應(yīng)；（3）（4）15、略

【分析】解：（1）處方藥是不需要醫(yī)師處方；即可自行判斷、購(gòu)買(mǎi)和使用的藥品；簡(jiǎn)稱OTC．這些藥物大都用于多發(fā)病常見(jiàn)病的自行診治，如感冒、咳嗽、消化不良、頭痛、發(fā)熱等．板藍(lán)根沖劑屬于處方藥，故答案為：非處方藥；OTC；

（2）a．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，則離子反應(yīng)為H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案為：H++HCO3-=CO2↑+H2O；

b．Al（OH）3可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽AlCl3和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量為X．

Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

783

0.195X

=

解得X=0.0075mol，故答案為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；0.0075；

c．如果病人同時(shí)患胃潰瘍；為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)造成胃部氣脹，加重病情，故答案為：氫氧化鋁；小蘇打與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w易使胃壁穿孔；

（3）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物的分子式為C9H8O4，故答案為：C9H8O4；

（4）A；蘇丹紅一號(hào)是一種人工合成的工業(yè)染料；能造成人類肝臟細(xì)胞的DNA突變，顯現(xiàn)出可能致癌的特性，故A會(huì)危及人的健康；

B；純堿溶液呈堿性；能夠中和發(fā)酵面團(tuán)中的有機(jī)酸，改善面食的味道，同時(shí)能使面食變的松軟，故B不會(huì)危及人體健康；

C；亞硝酸鈉是一種有毒的工業(yè)鹽；不能食用，人食用0.2克到0.5克就可能出現(xiàn)中毒癥狀，故C會(huì)危及人的健康；

D；霉變大米中含有大量的黃曲霉毒素；過(guò)量食用被黃曲霉毒素污染的食品，會(huì)導(dǎo)致人中毒，黃曲霉毒素不溶于水，所以淘洗不能除去霉變大米中的黃曲霉毒素，故D會(huì)危及人的健康，故答案為：B；

（5）淀粉的最終產(chǎn)物是葡萄糖；油脂的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是氨基酸，故答案為：葡萄糖；甘油；氨基酸；

（6）夜盲癥是因?yàn)槿狈S生素A；缺乏維生素C會(huì)患?jí)难?，故答案為：夜盲癥；壞血?。?/p>

（1）非處方藥是不需要醫(yī)師處方；即可自行判斷、購(gòu)買(mǎi)和使用的藥品；簡(jiǎn)稱OTC；

（2）a．小蘇打是碳酸氫鈉；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，水和氣體在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

b．Al（OH）3可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽AlCl3和水；根據(jù)方程式求鹽酸的物質(zhì)的量；

c．不能服用小蘇打來(lái)治療；因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)造成胃部氣脹，加重病情．

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定物質(zhì)的分子式；

（4）根據(jù)所給四種物質(zhì)結(jié)合所學(xué)知識(shí)來(lái)逐個(gè)分析判斷；得出正確的答案；

（5）蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是氨基酸；淀粉的最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油；

（6）夜盲癥是因?yàn)槿狈S生素A；缺乏維生素C會(huì)患?jí)难。?/p>

本題考查化學(xué)與生活，考查內(nèi)容較多，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】非處方藥；OTC；H++HCO3-=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；0.0075；氫氧化鋁；防止胃穿孔；C9H8O4；B；葡萄糖；甘油；氨基酸；夜盲癥；壞血病16、（1）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+抑制Al2O3（2）①

②c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+2H2O（3）2.3【分析】【分析】本題考查了電解質(zhì)溶液的基礎(chǔ)知識(shí)，涉及水解原理的應(yīng)用、電離平衡常數(shù)、溶液中離子濃度大小比較、rm{pH}計(jì)算等，側(cè)重考查了學(xué)生理解運(yùn)用能力?！窘獯稹縭m{(1)AlCl_{3}}為強(qiáng)酸弱堿鹽，rm{Al^{3+}}發(fā)生水解，離子方程式為：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}使溶液呈酸性，常溫時(shí)rm{pH<7}配制rm{AlCl_{3}}溶液時(shí)，將rm{AlCl_{3}}固體溶于濃鹽酸中，溶液中rm{c(H^{+})}很大，可抑制rm{Al^{3+}}的水解；將rm{AlCl_{3}}溶液蒸干過(guò)程中，rm{HCl}揮發(fā)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可得到rm{Al(OH)_{3}}固體，進(jìn)一步灼燒，最終得到rm{Al_{2}O_{3}}固體，故答案為：酸；rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{?}rm{Al(OH)_{3}}rm{+3H^{+}}rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{?}rm{Al(OH)_{3}}；抑制；rm{Al(OH)_{3}}rm{+3H^{+}}的電離方程式為：rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{K=dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}故答案為：rm{dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{Al_{2}O_{3}}溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導(dǎo)致其呈堿性，電離導(dǎo)致其呈酸性，rm{(2)壟脵HSO_{3}^{-}}溶液呈酸性，則電離程度大于水解程度；故離子濃度大小為：rm{HSO_{3}^{-}

?H^{+}+SO_{3}^{2-}}

故答案為：rm{K=

dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{

dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}由表可以知道rm{壟脷NaHSO_{3}}的二級(jí)電離小于rm{NaHSO_{3}}的一級(jí)電離，所以酸性強(qiáng)弱rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}所以反應(yīng)的主要離子方程式為rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}而不是為rm{壟脹}；

故答案為：rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}中rm{H_{2}SO_{3}>H_{2}CO_{3}>HSO_{3}^{-}}rm{H_{2}SO_{3}+HCO_{3}^{-}=HSO_{3}^{-}+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{c({H}^{+});=dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}}，反應(yīng)rm{H_{2}SO_{3}+2HCO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O隆眉}的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(F{e}^{3+})}{{c}^{3}({H}^{+})}=dfrac{dfrac{8隆脕{10}^{-39}}{c(O{H}^{-})}}{(dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}{)}^{3}}=8隆脕{10}^{-3}}

rm{H_{2}SO_{3}+HCO_{3}^{-}=HSO_{3}^{-}+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}溶液中rm{(3)Fe(OH)_{3}}，則形成rm{Fe(OH)_{3}?Fe^{3+}+3OH^{-}}飽和溶液時(shí)rm{{c}^{3}(O{H}^{-})=dfrac{{K}_{sp}[Fe(OH{)}_{3}]}{c(F{e}^{3+})}}則rm{c(O{H}^{-})=sqrt[3]{dfrac{8隆脕{10}^{-39}}{0.001}}=2隆脕{10}^{-12}mol/L}

則rm{c({H}^{+})=dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}=5隆脕{10}^{-3}mol/L}所以rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=c^{3}(OH^{-})隆脕c(Fe^{3+})}，即開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的rm{c({H}^{+});=

dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}}為rm{Fe(OH)_{3}+3H+?Fe^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{K=

dfrac{c(F{e}^{3+})}{{c}^{3}({H}^{+})}=dfrac{

dfrac{8隆脕{10}^{-39}}{c(O{H}^{-})}}{(

dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}{)}^{3}}=8隆脕{10}^{-3}}rm{0.001mol/LFeCl_{3}}rm{c(Fe^{3+})=0.001mol/L}【解析】rm{(1)}酸rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+;;}}抑制rm{Al^{3+}+3H_{2}O?

Al(OH)_{3}+3H^{+;;}}rm{(2)壟脵dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{Al_{2}O_{3}}rm{(2)壟脵

dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{壟脷}rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}rm{壟脹H_{2}SO_{3}+HCO_{3}^{-}=HSO_{3}^{-}+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)8隆脕{10}^{3}}三、計(jì)算題(共8題，共16分)17、略

【分析】試題分析：（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90；（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是5.4/18=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是13.2/44=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，有機(jī)物中碳個(gè)數(shù)是3，氫個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基，醇羥基可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有羥基數(shù)目是1個(gè)，答案為：-COOH、-OH；（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合推斷。【解析】【答案】（1）90,（2）C3H6O3,（3）-COOH-OH,（4）418、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，乙中平衡時(shí)A的濃度是0.5mol/L，所以消耗A的濃度是1mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，則消耗B的濃度是0.5mol/L，因此乙中B的轉(zhuǎn)化率是0.5÷1＝50％。（2）甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上壓縮容器容積，應(yīng)用瞬間A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但最終平衡時(shí)A的濃度小于1mol/L，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的，所以x只能是等于1。（3）乙中平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度都是0.5mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（4）向平衡后的乙容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，A不正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以將乙容器單獨(dú)升溫不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，B正確；若向甲容器中再充入2molA、2molB，則相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以根據(jù)勒夏特列原理可知，最終平衡時(shí)平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<1.56mol·L－1?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等【解析】【答案】(12分（每小題3分）(1)50%(2)1(3)2(4)C19、略

【分析】【解析】試題分析：(1)n(H)=2n(H2O)="0.4"moln(C)=n(CO2)+n(CO)(2)3gA中，n(H)="0.4"mol，n(C)="0.15"mo1，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol="0.05"mol所以，n(C):n(H):n(O)=3：8：1，經(jīng)分析A的分子式為C3H8O?？键c(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算【解析】【答案】(8分）(1)C：0.15mol、H：0.4mol；(2)C3H8O。20、略

【分析】設(shè)混合氣體中CH4和CH3OH的物質(zhì)的量分別是x和y，則生成水是2x＋2y＝2mol。又因?yàn)?90kJ/mol×x＋750kJ/mol×y＝806kJ，解得x＝0.4mol，y＝0.6mol，則混合氣體中CH4和CH3OH的體積比2：3?！窘馕觥俊敬鸢浮?：321、略

【分析】試題分析：（1）氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液，取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解，則50mL溶液中氧化物的質(zhì)量相當(dāng)于是8.0g/5=1.6g，電極析出M1.28g，則1.6g該氧化物MO中O元素的質(zhì)量是1.6g-1.28g=0.32g，所以則1.6gMO中O元素的物質(zhì)的量是0.32g/16g/mol=0.02mol，即1.6gMO的物質(zhì)的量是0.02mol，所以MO的摩爾質(zhì)量是1.6g/0.02mol=80g/mol，數(shù)值上=16+M的相對(duì)原子質(zhì)量，所以M的相對(duì)原子質(zhì)量是64，所以M是金屬Cu；（2）8.0gCuO的物質(zhì)的量是8.0g/80g/mol=0.1mol，所以最初配制的溶液中，Cu2+離子物質(zhì)的量濃度是0.1mol/0.25L=0.4mol/L；（3）根據(jù)電解硫酸銅的離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，生成1.28gCu，物質(zhì)的量是1.28g/64g/mol=0.02mol，則生成的氫離子的物質(zhì)的量是n(H+)=2n(Cu)=0.04mol，所以此時(shí)溶液的c(H+)=0.04mol/0.04L=1mol/L。考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用與計(jì)算，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【解析】【答案】（8分）⑴Cu（3分）⑵原溶液中Cu2+=0.4mol/L（3分）⑶c(H+)=1mol/L(2分）22、略

【分析】解：（1）金原子個(gè)數(shù)=8×+6×每個(gè)金晶胞中含有4個(gè)原子，金晶體的邊長(zhǎng)a=對(duì)角線長(zhǎng)度就是金原子半徑的4倍，金原子半徑為Acm，再由晶胞的邊長(zhǎng)計(jì)算其對(duì)角線長(zhǎng)度，所以a2+a2=（4r）2，即（）2+（）2=（4A）2，解得：ρ=g?cm-3；

故答案為：

（2）該晶胞為面心立方最密堆積，則晶胞面對(duì)角線為金原子半徑的4倍，金原子半徑為Acm，晶胞的邊長(zhǎng)為4Acm×=2Acm，每個(gè)金晶胞中含有4個(gè)原子，則金原子總體積為4×πA3cm3，晶胞體積為（2Acm）3，故空間利用率為×100%=×100%；

故答案為：×100%．

（1）金原子個(gè)數(shù)=8×+6×每個(gè)金晶胞中含有4個(gè)原子，金晶體的邊長(zhǎng)a=再根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)計(jì)算其對(duì)角線長(zhǎng)度；對(duì)角線長(zhǎng)度就是金原子半徑的4倍，半徑已知，即可求出密度；

（2）計(jì)算金原子的總體積與晶胞總體積的比值．

本題考查晶胞計(jì)算、晶胞密度計(jì)算以及空間利用率的計(jì)算，難度不大，注意晶胞的邊長(zhǎng)不是金原子直徑，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】×100%23、略

【分析】

由元素的含量可確定原子個(gè)數(shù)的比值；進(jìn)而確定實(shí)驗(yàn)式，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可確定有機(jī)物分子式，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物分子式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握有機(jī)物的分子式的確定方法，難度不大．【解析】解：rm{(1)n(C)}rm{n(H)=dfrac{80%}{12}}rm{dfrac{20%}{1}=1}rm{3}則實(shí)驗(yàn)式為rm{CH_{3}}

答：該化合物的實(shí)驗(yàn)式為rm{CH_{3}}

rm{(2)}該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是rm{30}設(shè)分子式為rm{(CH_{3})_{n}}則rm{15n=30}rm{n=2}則分子式為rm{C_{2}H_{6}}

答：該化合物的分子式為rm{C_{2}H_{6}}．24、略

【分析】（1）加入500mLNaOH溶液時(shí)，由電荷守恒n(Na＋)=n(H＋)=500mL1mol/L×2=1mol=500mL×c(NaOH)，c(NaOH)=2mol·L－1；（2）500mL到550mL時(shí)，Al(OH)3＋OH=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3)=0.050L×2mol·L－1=0.1mol，故鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g·mol－1=2.7g；（3）Mg的質(zhì)量為5.1g-2.7g=2.4g，產(chǎn)生的H2的為0.15mol＋0.1mol=0.25mol，V（H2）=0.25mol×22.4L·mol－1=5.6L；（4）0.1molAl3＋和0.1molMg2＋沉淀消耗的OH－為0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol,V(NaOH)=0.5mol/2mol·L－1=0.25L即OA段為500mL-250mL=250mL。

點(diǎn)睛：（1）氫氧化鈉溶液的濃度要應(yīng)用電荷守恒，是本題的難點(diǎn)；（2）再利用500mL到550mL時(shí)，Al(OH)3＋OH=AlO2－＋2H2O，所耗堿的量等于鋁的量，為突破口，從而求出鎂的量，其它問(wèn)題迎刃而解。【解析】2mol/L2.7g5.6L250mL四、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)25、略

【分析】解：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律①-②×3得到熱化學(xué)方程式為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?mol-1；

故答案為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?mol-1；

（2）①據(jù)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）此方程式，故k=

故答案為：k=

②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）～△v=2mol

12

0.40.8

故△n（CO2）=0.4mol，υ（CO2）==0.05mol?L-1?min-1；

故答案為：0.05mol?L-1?min-1；

③此時(shí)濃度商Qc===故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

故答案為：逆反應(yīng)；

④平衡常數(shù)K值增大即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或者平衡移動(dòng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率先減小后增大；

故答案為：ad．

（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；①-②×3得到所需熱化學(xué)方程式；

（2）①據(jù)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）此方程式，故k=

②據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算；

③用濃度計(jì)算此時(shí)濃度商Qc；與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；

④平衡常數(shù)K值增大即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或者平衡移動(dòng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率先減小后增大．

本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡的計(jì)算及移動(dòng)，難度中等，注意掌握平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)與用途．【解析】Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?mol-1；k=0.05mol?L-1?min-1；逆反應(yīng)；ad26、略

【分析】解：rm{(1)}乙醇的催化氧化反應(yīng)過(guò)程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}氧化銅將乙醇氧化為乙醛，rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

故答案為：rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}放熱；

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同；甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來(lái)；

故答案為：加熱乙醇；便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛；乙醇與水；

空氣中氧氣反應(yīng)；集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)猓?/p>

故答案為：乙醛；乙醇與水；氮?dú)猓?/p>

rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}若試管rm{(2)}中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)；試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸，四個(gè)選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉；水和二氧化碳，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法；

故答案為：乙酸；rm{(3)}蒸餾．

rm{a}銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、rm{(4)}與水；

反應(yīng)需要加熱進(jìn)行；停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

rm{a}甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣；乙是將生成的乙醛冷卻；

rm{C}乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故rm{(1)}中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛；乙醇與水；

空氣中氧氣反應(yīng)；集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)猓?/p>

rm{Cu}能使紫色石蕊試紙變紅的是酸；碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過(guò)蒸餾方法分離出乙醛．

本題是一道考查乙醇化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)綜合題，涉及有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)、對(duì)裝置的理解評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純等，難度中等，注意理解乙醇催化氧化原理．rm{(2)}【解析】rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}放熱；加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；乙醛、乙醇與水；氮?dú)猓灰宜?；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}蒸餾rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)27、略

【分析】【解析】試題分析：(1))向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為)2Fe＋3Br2===2FeBr3，(2)在A中產(chǎn)生的HBr中混有溴蒸氣，根據(jù)相似相容的原理，可以知道溴蒸汽可以溶于苯溶液中，故C中苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣；由于反應(yīng)生產(chǎn)了HBr，其為強(qiáng)酸，所以遇到D中的石蕊試液使其變紅，HBr類似與HCl，所以在在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；在E中的現(xiàn)象則是出現(xiàn)淺黃色沉淀，在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；3)反應(yīng)2min至3min后，產(chǎn)生的進(jìn)入B中，由于溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應(yīng)，所以B中的NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是在溶液底部有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)；(4)在上述整套裝置中，由于DE導(dǎo)管沒(méi)有伸入到液體中，F(xiàn)為倒置的漏斗，所以DEF具有防倒吸的作用；(5)中，生產(chǎn)的HBr能夠被氫氧化鈉吸收，所以該優(yōu)點(diǎn)是尾氣吸收處理完全，防止污染空氣?？键c(diǎn)：溴與苯的制備實(shí)驗(yàn)【解析】【答案】(1)2Fe＋3Br2===2FeBr3(2)除去HBr中混有的溴蒸氣；D中：石蕊試液變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；E中：出現(xiàn)淺黃色沉淀，在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生。(3)在溶液底部有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)。(4)DEF(填字母)。(5)還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：尾氣吸收處理完全，防止污染空氣28、（1）增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)

（2）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+

（3）偏低

（4）①當(dāng)最后一滴碘水滴下時(shí)，錐形瓶溶液顏色恰好由無(wú)色變藍(lán)色，且30秒藍(lán)色不褪去

②【分析】【分析】本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?！窘獯稹繙y(cè)二氧化硫的含量，利用的原理為：rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HI}最后測(cè)定剩余氣體的體積，進(jìn)而定尾氣中二氧化硫的含量；

rm{(1)}洗氣瓶rm{C}中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡rm{D}可以增大rm{SO_{2}}與碘水的接觸面積，使rm{SO_{2}}和碘水充分反應(yīng)；

故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，有利于rm{SO_{2}}與碘水反應(yīng)rm{(}或被碘水充分吸收rm{)}rm{(2)C}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式rm{(2)C}

rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}故答案為：洗氣瓶rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}則通入尾氣的體積增大，因此rm{(3)}含量偏低；

故答案為：偏低；

rm{C}淀粉遇碘變藍(lán)，亞硫酸鈉與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)最后一滴碘水滴下時(shí)，錐形瓶溶液顏色恰好由無(wú)色變藍(lán)色，且rm{A}秒藍(lán)色不褪去rm{SO_{2}}

rm{(4)壟脵}淀粉遇碘變藍(lán)，亞硫酸鈉與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)最后一滴碘水滴下時(shí)，錐形瓶溶液顏色恰好由無(wú)色變藍(lán)色，且rm{(4)壟脵}秒藍(lán)色不褪去；

rm{30}，故答案為：rm{=20.00隆脕{10}^{-3}L隆脕0.01mol/L=2.000隆脕{10}^{-3}mol}rm{30}

rm{壟脷}

rm{壟脷}rm{20.00mL}

碘水中含碘的物質(zhì)的量

rm{=20.00隆脕{10}^{-3}L隆脕0.01mol/L=2.000隆脕{10}^{-3}mol

}

，設(shè)的物質(zhì)的量為rm{x}rm{x}

rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}

rm{x}

rm{x}，

rm{10.00mL}中：

，【解析】rm{(1)}增大氣體與溶液的接觸面積，有利于rm{SO_{2}}與碘水反應(yīng)rm{(}或被碘水充分吸收rm{)}rm{(2)SO_{2}}rm{+I_{2}}rm{+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2I^{-}}rm{+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+

2I^{-}}rm{+4H^{+}}偏低rm{(3)}當(dāng)最后一滴碘水滴下時(shí)，錐形瓶溶液顏色恰好由無(wú)色變藍(lán)色，且rm{(4)壟脵}秒藍(lán)色不褪去rm{30}rm{壟脷}29、略

【分析】解：rm{(1)}在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺rm{9.3mL}冰醋酸rm{18.4mL}體積共為rm{27.7mL}圓底燒瓶中盛放液體的體積不超過(guò)容積的rm{dfrac{2}{3}}則需要燒瓶的體積為rm{27.7mL隆脕dfrac{3}{2}=41.55mL}則需rm{