2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷966考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點(diǎn)之一、一種在晶體中嵌入的電極材料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是。

A.①為活化過程，其中的價(jià)態(tài)不變B.該材料在鋅電池中作為負(fù)極材料C.②代表電池放電過程D.③中晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2、工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為若C過量，還會生成SiC．下列敘述錯(cuò)誤的是A.1個(gè)CO分子內(nèi)只含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵B.鍵能：C—H>Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定C.鍵長：C—SiSiD.鍵長：C一C3、“類比”是研究物質(zhì)的重要思想。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的推測正確的是A.乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸B.乙炔的分子結(jié)構(gòu)為直線形，則HCN的分子結(jié)構(gòu)也為直線形C.第一電離能：N>O，則第二電離能：N>OD.鹵素單質(zhì)中熔點(diǎn)最低，則堿金屬元素單質(zhì)Li、Na、K、Rb中Li的熔點(diǎn)最低4、是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易吸引生成水合氫離子()。下列對上述過程的描述不合理的是A.氧原子的雜化類型未發(fā)生改變B.與的價(jià)層電子對數(shù)未發(fā)生改變C.與的電子總數(shù)未發(fā)生改變D.H—O—H的鍵角未發(fā)生改變5、下列說法不正確的是A.顏色逐漸加深B.的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵C.的結(jié)構(gòu)式：D.的沸點(diǎn)逐漸降低6、下列關(guān)于和金剛石的敘述正確的是A.的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子與2個(gè)O原子直接相連B.通常狀況下，晶體中含有的分子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子D.金剛石中含有個(gè)鍵(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)7、B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯(cuò)誤的是（）A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大π鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式均為sp2D.分子中所有原子共平面8、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是A.常溫下為液態(tài)，常溫下也為液態(tài)B.金剛石中鍵的鍵長為中鍵的鍵長為所以的熔點(diǎn)高于金剛石C.熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)也較高D.從為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測也為正四面體結(jié)構(gòu)9、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.異丙苯的分子式為C9H12B.異丙苯能發(fā)生加成反應(yīng)C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯能發(fā)生取代反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：11、下列說法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故含有的金剛石中形成的共價(jià)鍵有4mol12、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為413、下列說法正確的是A.pKa(CH3COOH)＞pKa(CCl3COOH)B.pKa(CCl3COOH)＞pKa(CHCl2COOH)C.pKa(H3PO4)＜pKa(H3AsO4)D.pKa(HCOOH)＞pKa(CH3COOH)14、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說法正確的是。

A.甲分子存在順反異構(gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個(gè)手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)15、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵16、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、(1)已知：碳化硅()是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶體：①晶體硅、②金剛石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是______(填序號)。

(2)繼后，科學(xué)家又合成了已知熔點(diǎn)：而破壞分子所需要的能量：其原因是______。18、Ⅰ.已知某原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1

(1)該元素的原子序數(shù)是_______。

(2)該元素屬第_______周期第_______族。

(3)該元素的價(jià)電子排布式是_______。

Ⅱ.(1)寫出Cu核外電子排布式_______，位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)Fe2+與Fe3+未成對電子數(shù)之比為_______(用分?jǐn)?shù)表示)。19、(1)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__。

(2)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是__。20、元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：

(1)元素X的原子最外層電子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______電子，其電子云在空間有_______種伸展方向，原子軌道呈_______形。

(2)元素X的名稱是_______；它的氫化物的電子式是_______；該氫化物分子結(jié)構(gòu)呈_______形，其中X原子的VSEPR模型為_______；該氫化物分子可以與H+以_______結(jié)合成陽離子，該陽離子與Cl-可以形成_______化合物。21、制備石硫合劑(一種常用農(nóng)藥)的方法如下：先在反應(yīng)器內(nèi)加水使石灰消解；然后加足水量，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入。升溫熬煮，使硫發(fā)生歧化反應(yīng)。濾去固體渣滓得到粘稠狀深棕色透明堿性液體成品。

(1)寫出生成產(chǎn)品的歧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)說明固體渣滓的成分(假定水和生石灰皆為純品)_________。

(3)寫出呈現(xiàn)深棕色物質(zhì)的化學(xué)式__________。

(4)通常采用下述路線進(jìn)行石硫合劑成品中有效活性物種的含量分析。寫出A、B和C所代表的物種的化學(xué)式________、________、________。

(5)我國科技工作者首創(chuàng)用石硫合劑提取黃金的新工藝，其原理類似于氰化法提金，不同的是過程中不需要通入空氣。寫出石硫合劑浸金過程中氧化劑的化學(xué)式_________，指出形成的Au(I)配離子中的配位原子________。22、(1)的穩(wěn)定性比水差，從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因___________。

(2)的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，自至熔點(diǎn)依次升高，原因是___________?；衔锶埸c(diǎn)/℃37738.315523、Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

﹣24.12

38.3

155

24、合理利用工業(yè)煙塵，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。一種銅冶煉煙塵(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)為原料回收銅和鋅的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出能提高“酸浸”浸出率的兩個(gè)措施____。

(2)“濾渣1”的主要成分是____。

(3)已知As2O3是一種兩性氧化物，“濾渣3”的成分為FeAsO4，則“沉砷”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____。

(4)“沉鐵”通入過量空氣的目的是____。

(5)加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，如圖所示是溶液pH與濾液中Fe元素及濾渣中Zn元素的含量關(guān)系，則“沉鐵”過程中溶液最合適的pH為____。

(6)“電解積鋅”后的電解液可返回____工序繼續(xù)使用。

(7)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____。

25、2020年；智能材料已大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療；國防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。

（1）快離子導(dǎo)體是具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。反應(yīng)BF3+NH3=NH3·BF3的產(chǎn)物分子中形成配位鍵提供孤電子對的配位原子名稱是___；采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子符號是___。

（2）第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為________，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有_____種。

（3）金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。鈦（Ti）在元素周期表中位于___區(qū)，鈦（Ti）的基態(tài)原子M能層中有___種能量不同的電子。

（4）鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面體形的［Ni（NH3）6］2+等。下列說法正確的有___（填標(biāo)號）。

ACO與N2互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

CNi2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)只能為4

DNi（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，鎳元素均是sp3雜化。

（５）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖所示。

則汞鋇銅氧晶體的密度為____g?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤27、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤28、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤29、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)30、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個(gè)碳原子的同系物，請寫出符合以下四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。31、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。32、已知：RCNRCOOH。光學(xué)活性毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)；藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有____________（填序號）。若有機(jī)物分子中的某個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個(gè)手性碳原子。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應(yīng)。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(不需注明反應(yīng)條件)：

反應(yīng)④___________________________________；

反應(yīng)⑥___________________________________；33、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．①過程中MnO晶胞中體心的Mn2+失去；產(chǎn)生空位，該過程為MnO活化過程，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知Mn元素化合價(jià)一定發(fā)生變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鋅電池中Zn失去電子生成Zn2+；Zn電極為負(fù)極材料，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．②過程中電池的MnO電極上嵌入Zn2+，說明體系中有額外的Zn2+生成；因此表示放電過程，故C項(xiàng)正確；

D．MnO晶胞中棱邊上所含Mn的個(gè)數(shù)為同理和晶胞中棱邊上所含Mn的個(gè)數(shù)為3，晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)為因此Mn與Zn2+個(gè)數(shù)比為3：1，由此可知晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)為③過程中1mol晶體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述正確的是C項(xiàng)。2、D【分析】【詳解】

A．CO與N2是等電子體，其結(jié)構(gòu)式為則1個(gè)CO分子內(nèi)只含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；A正確；

B．原子半徑：C＜Si；共價(jià)鍵鍵長：C—H＜Si—H，鍵能：C—H＞Si—H，共價(jià)鍵的牢固程度：C—H＞Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定，B正確；

C．碳化硅和單晶硅均屬于共價(jià)晶體；原子半徑：C＜Si，鍵長：C—Si＜Si—Si，共價(jià)鍵的牢固程度：C—Si＞Si—Si，因此熔點(diǎn)：SiC＞Si，C正確；

D．鍵長：C—C＜Si—Si；共價(jià)鍵的牢固程度：C—C＞Si—Si，因此C的還原性小于Si的還原性，D不正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．乙醇具有還原性，當(dāng)它與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)會被氧化成乙酸，而乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成(草酸也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化)；A錯(cuò)誤；

B．乙炔分子中C原子為sp雜化；HCN中C原子也是sp雜化，二者都是直線形分子，B正確；

C．N、O原子的價(jià)層電子排布式分別為基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能：N>O，N、O原子失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式分別為O失去的第二個(gè)電子是處于半充滿狀態(tài)的2p軌道電子，因此第二電離能：O>N；C錯(cuò)誤；

D．和均屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越小，范德華力越小，熔點(diǎn)越低，因此熔點(diǎn)最低；Li、Na、K和Rb均屬于金屬晶體，它們價(jià)電子數(shù)相同，離子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點(diǎn)越低，因此其中Rb的熔點(diǎn)最低；D錯(cuò)誤；

故選：B。4、D【分析】【分析】

H2O的價(jià)層電子對數(shù)為2+2=4，雜化類型sp3，分子構(gòu)型為折線形；H3O+的價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，雜化類型sp3；分子構(gòu)型為三角錐形。

【詳解】

A．O原子為中心原子，其雜化類型都是sp3雜化；A不符合題意；

B．價(jià)層電子對數(shù)都為4；B不符合題意；

C．H+是“裸露”的質(zhì)子，核外無電子，故H2O與H3O+的電子總數(shù)未發(fā)生改變；C不符合題意；

D．H2O分子構(gòu)型為折線形，H3O+分子構(gòu)型為三角錐形；故鍵角不同，D符合題意；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．為淺黃綠色，為黃綠色，為紅棕色，為紫黑色；A項(xiàng)正確；

B．的揮發(fā)破壞了分子間作用力；共價(jià)鍵沒有被破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．的結(jié)構(gòu)式：C項(xiàng)正確；

D．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，H2O、NH3、HF屬于分子晶體，但H2O、NH3、HF中都含有氫鍵，使得沸點(diǎn)變大，每個(gè)H2O中含有2個(gè)氫鍵，每個(gè)NH3中含有1個(gè)氫鍵，每個(gè)HF中含有1個(gè)氫鍵，且氟的非金屬性強(qiáng)于氮，所以氫化物的沸點(diǎn)：＞＞D項(xiàng)正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中；每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子直接相連，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子直接相連，故A錯(cuò)誤；

B．SiO2晶體是共價(jià)晶體；不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石是共價(jià)晶體；在共價(jià)晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C正確；

D．一個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵；所以1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．無機(jī)苯是分子晶體；其熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力，故A錯(cuò)誤；

B．B原子最外層3個(gè)電子；與其它原子形成3個(gè)σ鍵，N原子最外層5個(gè)電子，與其它原子形成3個(gè)σ鍵，還剩余2個(gè)電子，故形成大π鍵的電子全部由N原子提供，故B正確；

C．無機(jī)苯與苯結(jié)構(gòu)相似，分子中含有大π鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化；故C正確；

D．無機(jī)苯與苯結(jié)構(gòu)相似；分子中所有原子共平面，故D正確；

綜上所述答案為A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由于水分子間形成氫鍵，所以H2O常溫下為液態(tài)，而H2S分子間沒有氫鍵，所以H2S常溫下為氣態(tài)；A錯(cuò)誤；

B．金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體，故C60的熔點(diǎn)低于金剛石；與鍵長沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C．屬于離子化合物，熔點(diǎn)較高，屬于分子晶體；熔點(diǎn)較低，C錯(cuò)誤；

D．從為正面體結(jié)構(gòu)，與相似，與相似，所以可推測也為正四面體結(jié)構(gòu)；D正確；

故選D。9、C【分析】【詳解】

A.異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為其分子式為故A項(xiàng)正確；

B.異丙苯在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；

C.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子具有像甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.異丙苯分子中苯環(huán)和側(cè)鏈上都可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；

故答案：C。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍，則B元素最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

故選BC。11、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學(xué)鍵等知識，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，一個(gè)碳原子含有2個(gè)鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯(cuò)誤。

故選AC。12、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．Cl的電負(fù)性大于H的電負(fù)性，故C-Cl鍵的極性大于C-H鍵的極性，故CCl3COOH中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，pKa(CH3COOH)>pKa(CCl3COOH)；A正確；

B．CCl3COOH有3個(gè)C-Cl鍵，CHCl2COOH有2個(gè)C-Cl鍵，CCl3COOH中的羥基更容易電離出氫離子，pKa(CCl3COOH)a(CHCl2COOH)；B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)酸性越強(qiáng)，P的非金屬性強(qiáng)于As，故pKa(H3PO4)＜pKa(H3AsO4)；C正確；

D．烴基越長，羧酸的酸性越弱，故相同濃度的甲酸酸性強(qiáng)于乙酸的酸性，故pKa(HCOOH)a(CH3COOH)；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。14、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個(gè)不飽和的連有不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順反異構(gòu)，A正確；

B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個(gè)手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯(cuò)誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯(cuò)誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則每一個(gè)水分子平均形成的氫鍵個(gè)數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設(shè)邊長是2r，體積為8r3，根據(jù)分?jǐn)偡芍瑐€(gè)Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)題述晶體中屬于共價(jià)晶體的是①②③，屬于分子晶體的是④⑤。一般來說，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)>分子晶體的熔點(diǎn)；對于共價(jià)晶體，鍵長：鍵>鍵鍵，相應(yīng)鍵能：鍵鍵鍵，故熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。故答案為：②③①⑤④；

(2)分子晶體熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，而破壞分子則是破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵。故答案為：一般情況下，對于組成與結(jié)構(gòu)相似的分了晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：【解析】①.②③①⑤④②.一般情況下，對于組成與結(jié)構(gòu)相似的分了晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：18、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)該原子的核外電子排布式可知該原子核外有31個(gè)電子；則原子序數(shù)為31；

(2)該原子有4層電子，價(jià)電子為4s24p1；所以位于第四周期第ⅢA族；

(3)根據(jù)核外電子排布可知該元素的價(jià)電子排布式是4s24p1；

Ⅱ．(1)Cu為29號元素，原子核外有29個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1；Cu元素為位于第四周期第ⅠB族；屬于ds區(qū)；

(2)Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d6，有4個(gè)未成對電子，F(xiàn)e3+核外電子排布式為[Ar]3d5，有5個(gè)未成對電子，未成對電子數(shù)之比為【解析】31四ⅢA4s24p1[Ar]3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1ds19、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可以看出：除N外，同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，E1逐漸增大，這是因?yàn)殡S原子半徑逐漸減小，結(jié)合一個(gè)電子需要釋放出更多的能量；N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，不易再結(jié)合一個(gè)電子，故E1呈現(xiàn)異常；故答案為：同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大；原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子；

(2)非金屬性：H

(3)銅的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子所需要的能量，鎳的第二電離能失去的是4s1電子所需要的能量，前者屬于穩(wěn)定狀態(tài)，故第二電離能：ICu＞INi，故答案為：銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子?！窘馕觥竣?同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大②.N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子③.H10電子，鎳失去的是4s1電子20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級最多排2個(gè)電子，該元素排列了p能級說明s能級已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3；則該元素是N元素，根據(jù)構(gòu)造原理知該元素中能量最高的電子是2p電子，其電子云有三種相互垂直的伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；

(2)元素X的名稱是氮，它的氫化物NH3的電子式是氨氣為三角錐分子，NH3中N原子形成3個(gè)N-H鍵、含有1對孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為正四面體形，氨氣可以與H+離子以配位鍵形成銨根離子；與Cl-形成化合物是NH4Cl，是離子化合物?！窘馕觥?2p3啞鈴/紡錘氮三角錐形四面體配位鍵離子21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)考慮歧化產(chǎn)物：CaS會繼續(xù)與S反應(yīng)生成CaSm，CaSO3會繼續(xù)與與S反應(yīng)生成CaS2O3，CaSO4會形成石膏而沉淀，所以方程式為：3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O

(2)反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)

(3)Sm2-離子的顏色為深棕色(1分，寫CaSm也得分)

(4)A為BaS2O3；B為ZnS+S；C為NaCH3SO4(硫酸甲酯鈉)。

拓展補(bǔ)充：硫代硫酸鈣可溶于水；硫代硫酸鋇不溶于水：S和亞硫酸鈉反應(yīng)得到硫代硫酸鈉，甲醛只和過量的亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸甲酯鈉。

(5)氧化劑：Sm2-，配位原子為S?！窘馕觥?Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反。應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)Sm2-BaS2O3ZnS+SNaCH3SO4Sm2-S22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)式為其中過氧鍵()鍵能小，小于鍵鍵能，所以過氧鍵不穩(wěn)定，因此原因?yàn)橹羞^氧鍵不穩(wěn)定(或鍵鍵能比鍵鍵能小)；因此穩(wěn)定性比水差；

(2)為離子化合物，熔點(diǎn)高，而都為共價(jià)化合物，是分子晶體，其結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，熔點(diǎn)依次升高，所以原因是至都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，因此熔點(diǎn)依次升高?！窘馕觥竣?中過氧鍵不穩(wěn)定(或鍵鍵能比鍵鍵能小)，因此穩(wěn)定性比水差②.至都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，因此熔點(diǎn)依次升高23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高24、略

【分析】【分析】

廢料中加入稀硫酸酸浸，ZnO、CuO、PbO、As2O3分別和稀硫酸反應(yīng)，SiO2不反應(yīng)，生成的PbSO4不溶于水，過濾得到的浸渣1為SiO2、PbSO4，濾液中含有Zn2+、Cu2+、As3+，向?yàn)V液中加入過量的Zn沉銅，得到Cu，過濾后得到濾渣2為Cu和過量的Zn，然后向?yàn)V液中加入Fe2(SO4)3，得到FeAsO4，然后向溶液中加入ZnO、O2，O2氧化Fe2+生成Fe3+，ZnO消耗稀酸調(diào)節(jié)溶液的pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而沉鐵，濾渣4為Fe(OH)3和過量的ZnO，得到的ZnSO4溶液電解得到粗鋅。

（1）

能提高“酸浸”浸出率的兩個(gè)措施：適當(dāng)提高硫酸的濃度；適當(dāng)升高溫度。

故答案：適當(dāng)提高硫酸的濃度；適當(dāng)升高溫度。

（2）

酸浸PbO+H2SO4=PbSO4+H2O，PbSO4難溶于水，煙塵中的SiO2不與硫酸反應(yīng)且難溶于水，故“濾渣1”的主要成分是SiO2和PbSO4。

故答案：SiO2和PbSO4。

（3）

由題意知As2O3是一種兩性氧化物，“濾渣3”的成分為FeAsO4，則“沉砷”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為由分析知As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+

故答案：As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+。

（4）

由分析知將“沉鐵”通入過量空氣的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；便于沉淀。

故答案：將Fe2+全部氧化為Fe3+；便于沉淀。

（5）

加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH；除去鐵離子，濾液中鐵離子濃度越小越好，濾渣中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少越好，根據(jù)圖知，最適宜的pH為4.5。

故答案：4.5。

（6）

）以惰性材料為電極，“電解積鋅”時(shí)，陽極上水失電子生成O2，則陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，工業(yè)上常用電解法精煉鋅，粗鋅作陽極、純鋅作陰極，所以陰極材料是純Zn，電解質(zhì)溶液選擇ZnSO4溶液；“電解積鋅”后的電解液可返回酸浸工序繼續(xù)使用。

故答案：酸浸。

（7）

由圖可知，在陽極通入甲醇和一氧化碳，(CH3O)2CO為電極產(chǎn)物，則說明CH3OH和CO在陽極失去電子生成(CH3O)2CO，則陽極電極反應(yīng)式為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

故答案：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+【解析】(1)適當(dāng)提高硫酸的濃度；適當(dāng)升高溫度。

(2)SiO2和PbSO4

(3)As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+

(4)將Fe2+全部氧化為Fe3+；便于沉淀。

(5)4.5

(6)酸浸。

(7)2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+25、略

【分析】【詳解】

（1）由BF3+NH3=NH3·BF3可知，產(chǎn)物分子中的配位鍵是由N提供孤電子對，B提供空軌道形成的，故答案為氮，其中N,B都采用sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵；故答案為N,B;

（2）Ga的電子排布式為[Ar]4s24p1,故基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為3，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有3種；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)A族、VA族元素原子具有全充滿、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能B<Be

（3）鈦的核外電子排布式為[Ar]3d24s2；最后一個(gè)電子填充在3d層，故鈦元素屬于d區(qū)元素，M能層中有有3種能量不同的電子；

（4）

A．CO與CN-、N2都互為等電子體；這三種微粒結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式知，CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)丌鍵，所以CO分子內(nèi)σ鍵和丌鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；故B錯(cuò)誤；

C．Ni2+的價(jià)電子為3d8，Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可以是4，也可為6，故C錯(cuò)誤；

D．Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中；鎳元素提供了空軌道，不存在雜化，故D錯(cuò)誤；

故答案選A；

（5）由圖可知晶胞的體積為a2C×10-30cm3，晶胞中的原子數(shù)目為：Hg，1；Ba，2；Cu，1；O，4；故晶胞的質(zhì)量為(200+137.3×2+64+16×4)/NA故晶胞的密度為6.03×1032/a2cNA；【解析】①.氮原子②.Ｂ、N③.3④.3⑤.d⑥.3⑦.A⑧.6.03×1032/a2cNA四、判斷題(共4題，共40分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。27、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；28、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。29、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)30、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和已知反應(yīng)①，D的結(jié)構(gòu)簡式為：D與反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)已知反應(yīng)②，F(xiàn)在生成產(chǎn)物G：

【詳解】

（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式，分子式為：分子中含有的含氧官能團(tuán)為：羰基；醚鍵；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)簡式分析；A生成B，脫氧加氫，為還原反應(yīng)；

（3）化合物G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳原子為：

（4）化合物M，比B少了一個(gè)C原子，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基結(jié)構(gòu)②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，③核磁共振氫譜有5組吸收峰，另一個(gè)取代基在酚羥基的對位上，④1mol物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生分子中含有1個(gè)綜上所述，符合條件M的結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaCN+NaCl；

（6）根據(jù)題目的合成信息，以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線為