2025年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷596考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列變化過(guò)程中，在常溫下加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)的是A.Ag+→AgB.CuO→CuC.SO2→SO3D.CO→CO22、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾不正確的操作順序是A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.②①③⑤④3、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A.CO2通入澄清石灰水中B.Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸C.鐵與硝酸反應(yīng)D.鐵絲在氯氣中燃燒4、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.燃燒木炭取暖B.炸藥爆炸C.rm{Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}晶體與rm{NH_{4}Cl}晶體混合攪拌D.酸與堿的中和反應(yīng)5、關(guān)于維生素的下列說(shuō)法正確的是（）A.維生素一般可分為脂溶性和水溶性B.維生素容易在內(nèi)積存，主要積存在肝臟C.維生素容易被人體吸收，多余的隨尿排出體外，不易在體內(nèi)積存，所以容易缺乏D.維生素C可以防治夜盲癥6、現(xiàn)有A、B兩個(gè)燒杯中分別盛有100ml3mol/L的鹽酸和100ml3mol/L的氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成H2的體積比是3：5，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A.1.8gB.3.6gC.5.4gD.4.5g7、以rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}氯化鈉固體溶于rm{1L}水，所得的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為rm{1mol/L}B.rm{1mol}rm{Fe}參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為rm{2N_{A}}C.金屬鈉和氧氣反應(yīng)制取過(guò)氧化鈉，每生成rm{1mol}過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{4N_{A}}D.常溫常壓下，rm{9}克rm{H_{2}O}所含有的氫原子數(shù)目為rm{N_{A}}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、(8分)某無(wú)色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出，并將濾液分為兩份，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸。（2）取一份濾液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙色。（3）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。（4）取原溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到紫色。試判斷：該溶液中一定有離子，肯定沒(méi)有離子，可能有離子。要進(jìn)一步確定可能存在的離子，還需要做的實(shí)驗(yàn)是9、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L．10、有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③水銀④蔗糖⑤冰醋酸⑥熔融KNO3填空回答：（填序號(hào)）

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______．

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______．

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______．

（4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是______．11、在2L的密閉容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在amin后，容器中c(A)＝0.1mol·L－1，則amin內(nèi)，v(B)＝________________；若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v(C)＝___________，x＝_________。12、下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

rm{(1)}表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。rm{(2)}表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是_________rm{(}寫(xiě)第幾周期第幾族rm{)}寫(xiě)出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與rm元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。rm{(3)a}與rm{g}兩種元素的原子可形成多種微粒，請(qǐng)寫(xiě)出核外有rm{10e^{-}}的一種分子的電子式：________。rm{(4)h}rm{j}兩種元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______rm{(}寫(xiě)化學(xué)式rm{)}rmrm{c}兩種元素的金屬性較強(qiáng)的是__________rm{(}寫(xiě)元素符號(hào)rm{)}rm{(5)g}rm{h}兩元素相比較，離子半徑較大的是________rm{(}寫(xiě)離子符號(hào)rm{)}研究rmmwwyodlrm{g}兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方案下列不可行的是_________rm{(}填序號(hào)rm{)}A.比較兩種單質(zhì)的顏色rm{B.}比較氫化物的穩(wěn)定性

C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置rm{D.}比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

E.比較氫化物的沸點(diǎn)13、從rm{A.}甲醛rm{B.}葡萄糖rm{C.}乙醇rm{D.}油脂四種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其字母代號(hào)填在空格內(nèi)。rm{(1)}工業(yè)上制備肥皂的主要原料是__________；rm{(2)}家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是__________；rm{(3)}常用作燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是__________；rm{(4)}糖尿病人通常是指病人的尿液中__________的含量高。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共8分)22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共12分)26、把rm{1molX}氣體和rm{0.5molY}氣體混合于rm{2L}密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)}rm{2min}末生成rm{0.2molW}若測(cè)得以rm{Z}的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}試計(jì)算：

rm{(1)}前rm{2min}內(nèi)，用rm{X}表示的平均反應(yīng)速率；

rm{(2)2min}末時(shí)rm{Y}的轉(zhuǎn)變率；

rm{(3)}平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始容器內(nèi)壓強(qiáng)之比．27、把rm{1.92}rm{g}rm{C}rm{u}放入足量的稀硝酸中，至rm{C}rm{u}完全反應(yīng)．

rm{(1)}計(jì)算生成的rm{NO}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

rm{(2)}若用催化氧化rm{NH_{3}}的方法得到等質(zhì)量的rm{NO}計(jì)算被還原的rm{O_{2}}的質(zhì)量．

28、rm{2.3g}鈉跟水反應(yīng)后，得到rm{100mL}溶液，rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}試計(jì)算：

rm{(1)}生成的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？rm{(2)}反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共20分)29、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C-HC=OH-HCO(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075

則該反應(yīng)的?H=___________。

(2)一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2和水蒸汽，CH4與CO2催化重整過(guò)程中還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H1=+41.2kJ·mol-1

反應(yīng)②CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)?H2=-35.6kJ·mol-1

測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。

圖中a和b分別代表產(chǎn)物___________和___________，當(dāng)某超高溫度，H2O的含量隨溫度升高而下降的主要原因是___________。1100K時(shí)，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)K=___________（寫(xiě)出計(jì)算式）。

(3)催化重整時(shí)會(huì)伴隨積碳和消碳反應(yīng)，積炭反應(yīng)會(huì)使催化劑活性降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。反應(yīng)ⅠⅡCH4(g)C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)2CO(g)?H(kJ·mol-1)+75-173

研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)I不發(fā)生積碳過(guò)程，則反應(yīng)II也不會(huì)發(fā)生積碳過(guò)程。因此若保持催化劑的活性。應(yīng)采取的條件是___________。如果I、II均發(fā)生了積碳反應(yīng)，通入過(guò)量水蒸氣能有效清除積碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。30、鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)于生產(chǎn)；生活、航天、科研領(lǐng)域。

(1)鐵通過(guò)對(duì)N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑，原理為：

①若用和分別表示N2、H2和NH3，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用下圖表示，其中能量狀態(tài)最低的是_______(填字母序號(hào))；

②在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中，分別加入n1molN2和n2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)b相比，實(shí)驗(yàn)a、實(shí)驗(yàn)c分別改變的實(shí)驗(yàn)條件可能為_(kāi)______、_______(分別僅改變一個(gè)條件)。

(2)Fe2O3與CH4反應(yīng)可制備“納米鐵粉”，其反應(yīng)為：△H2

①此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)______。

②一定溫度下，將一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密閉容器中反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A．混合氣體的密度不再改變B．鐵的物質(zhì)的量不再改變。

C．CO和H2的濃度之比為1：2D．v正(CO)=2v逆(H2)

③一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為p，反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的倍。5min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_______(用含p的式子表示；已知：氣體分壓氣體總壓氣體體積分?jǐn)?shù))。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】試題分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中各物質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，A．Ag+→Ag,銀元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，加入鐵發(fā)生置換反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，正確；B．CuO→Cu，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，但氫氣還原氧化銅需加熱，錯(cuò)誤；C．SO2→SO3，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，錯(cuò)誤；D．CO→CO2碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，錯(cuò)誤；選A?？键c(diǎn)：考查氧化劑和還原劑。【解析】【答案】A2、D【分析】試題分析：粗鹽提純的步驟：只要碳酸鈉、氫氧化鈉加入的順序在氯化鋇之后的，都可以。鹽酸最后一步加入，加鹽酸之前的一步驟是過(guò)濾，所以答案選D考點(diǎn)：考查粗鹽提純的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、D【分析】【分析】正確答案：D

A.CO2通入澄清石灰水中，不過(guò)量產(chǎn)生CaCO3沉淀，過(guò)量生成Ca(HCO3)2；

B.Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸,HCl不足生成NaHCO3,HCl足量生成CO2；

C.鐵與硝酸反應(yīng),HNO3過(guò)量生成Fe3＋,不足生成Fe2＋。4、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大?！窘獯稹緼.燃燒木炭是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶體與rm{NH_{4}Cl}晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故C正確；

D.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、A【分析】【解答】A．根據(jù)維生素的溶解性將分為兩大類(lèi)：脂溶性維生素和水溶性維生素．脂溶性維生素包括：維生素A、D、E、K，水溶性維生素包括：維生素B2、B6、B12；C；故A正確；

B．脂溶性維生素不易排泄；容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟，因此，動(dòng)物肝臟往往是脂溶性維生素的良好食物來(lái)源，但是水溶性維生素不容易積存，故B錯(cuò)誤；

C．水溶性維生素易溶于水；容易被人體吸收，多余的則隨尿排出體外，一般不易在體內(nèi)積存，但脂溶性維生素不易排泄，容易在體內(nèi)積存，故C錯(cuò)誤；

D．維生素C可以防治壞血??；維生素A可以防治夜盲癥，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】A．根據(jù)維生素的溶解性將分為兩大類(lèi)：脂溶性維生素和水溶性維生素；

B．水溶性維生素不容易積存；

C．脂溶性維生素不易排泄；容易在體內(nèi)積存；

D．維生素A可以防治夜盲癥．6、D【分析】解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，加入鋁的質(zhì)量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為A：B=2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；可知酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量．

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol；

設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)；生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

63

0.3molx

解得x==0.15mol；

則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.25mol；

堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)；設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

23

y0.25mol

解得y==mol；

則鋁的質(zhì)量為mol×27g/mol=4.5g；

故選：D．

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，加入鋁的質(zhì)量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為A：B=3：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；可知酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量，結(jié)合方程式計(jì)算解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)生成氫氣體積關(guān)系與方程式是判斷反應(yīng)中酸、堿是否足量，難度中等．【解析】【答案】D7、D【分析】解：rm{A.}將氯化鈉溶于rm{1L}水中所得溶液體積大于rm{1L}故溶液中氯化鈉的濃度小于rm{1mol/L}故A錯(cuò)誤；

B.鐵的價(jià)態(tài)有rm{+2}價(jià)和rm{+3}價(jià)，故rm{1mol}鐵參與反應(yīng)失去的電子可能為rm{2N_{A}}個(gè)，也可能為rm{3N_{A}}個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、生成rm{1mol}過(guò)氧化鈉消耗rm{2mol}鈉，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)閞m{+1}價(jià)，而rm{2mol}鈉失去rm{2mol}電子即rm{2N_{A}}個(gè)，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移rm{2N_{A}}個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D.rm{9}克rm{H_{2}O}的物質(zhì)的量是rm{0.5mol}所含有的氫原子的物質(zhì)的量為rm{1mol}數(shù)目為rm{N_{A}}故D正確；

故選：rm{D}

A.將氯化鈉溶于rm{1L}水中所得溶液體積大于rm{1L}

B.鐵的價(jià)態(tài)有rm{+2}價(jià)和rm{+3}價(jià)；

C、生成rm{1mol}過(guò)氧化鈉消耗rm{2mol}鈉；

D.rm{9}克rm{H_{2}O}的物質(zhì)的量是rm{0.5mol}

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【解析】試題分析：溶液是無(wú)色的，所以一定沒(méi)有Cu2+。根據(jù)（1）可知，生成的白色沉淀應(yīng)該是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，所以原溶液中一定含有SO42—、CO32—，則就一定沒(méi)有Ca2+。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）可知，四氯化碳層呈橙色，說(shuō)明反應(yīng)中有單質(zhì)溴生成，所以一定含有Br—。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（3）可知，白色沉淀應(yīng)該是氯化銀，但由于之前加入了氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)不能確定是否含有氯離子。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（4）可知，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到紫色，說(shuō)明含有鉀離子。檢驗(yàn)氯離子的方法是取原溶液適量于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸?？键c(diǎn)：考查離子的共存及離子的有關(guān)檢驗(yàn)等【解析】【答案】(8分)K+、Br—、SO42—、CO32—；Cu2+、Ca2+；Cl—；取原溶液適量于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。9、12【分析】【解答】解：1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：=12mol；

所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）==12mol/L；

故答案為：12．

【分析】先計(jì)算出1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸中含有HCl的質(zhì)量、物質(zhì)的量，從而可知該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．10、略

【分析】解：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬③水銀中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電，⑥熔融KNO3中有自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子；也能導(dǎo)電；

故答案為：③⑥；

（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，①干燥的食鹽晶體是氯化鈉，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ妼儆陔娊赓|(zhì)；②液態(tài)氯化氫在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子導(dǎo)電是電解質(zhì)；⑤冰醋酸是乙酸的固態(tài)形式，在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，⑥熔融KNO3是能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)；所以符合的有①②⑤⑥；

故答案為：①②⑤⑥；

（3）非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；④蔗糖是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子不能夠?qū)щ?，是非電解質(zhì)；

故答案為：④；

（4）①干燥的食鹽晶體溶于水能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，所以食鹽水能導(dǎo)電；②液態(tài)氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，所以溶液能導(dǎo)電；⑤冰醋酸溶于水能電離出自由移動(dòng)的乙酸根離子和氫離子，所以溶液能導(dǎo)電；⑥熔融KNO3溶于水能電離出自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子；所以溶液能導(dǎo)電；所以符合的有①②⑤⑥；

故答案為：①②⑤⑥．

（1）物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因；一是金屬類(lèi)有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ?，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?/p>

（2）根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)；酸；堿、鹽都是電解質(zhì)，進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)；蔗糖；乙醇等都是非電解質(zhì)，進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)水溶液導(dǎo)電必須具有自由移動(dòng)的帶電的微粒分析．

本題主要考查樂(lè)電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及與導(dǎo)電的關(guān)系，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電一是金屬類(lèi)有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ?，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ?，題目難度不大．【解析】③⑥；①②⑤⑥；④；①②⑤⑥11、略

【分析】【解析】試題分析：反應(yīng)前，A的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故v（A）=(0.2mol/L-0.1mol/L)÷amin=0.1/amol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）="3/2"v（A）=3/2×(0.1/a)mol/（L?min）=0.15/amol·L－1·min－1；一定溫度下，容器的體積為定值，壓強(qiáng)未改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，2+3=x+3，解得x=3；故答案為：0.15/amol·L－1·min－1；（2）amin后，A的物質(zhì)的量變化為0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol，2A（氣）+3B（氣）xC（氣）+2D（氣）氣體減少△n2（3-x）0.2mol（0.4mol+0.6mol）×（1-0.9）=0.1mol所以2：（3-x）=0.2mol：0.1mol，解得x=2速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（C）=v（A）=0.1/amol/（L?min），故答案為：0.1/amol/（L?min），2?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素化學(xué)平衡的計(jì)算【解析】【答案】0.15/amol·L－1·min－1（3分）0.1/amol·L－1·min－1（3分）2（4分）12、（1）（2）第三周期第IIIA族Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O（3）（4）HF>HClNa（5）O2-AE【分析】【分析】本題考查元素周期表與元素周期律綜合運(yùn)用，難度不大，注意整體把握元素周期表與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意金屬性、非金屬?gòu)?qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)?！窘獯稹扛鶕?jù)元素周期表知，rm{a}rmrm{c}rmkb3nojarm{e}rm{f}rm{g}rm{h}rm{j}rm{i}分別是rm{H}rm{Na}rm{Al}rm{C}rm{Si}rm{N}rm{O}rm{F}rm{Cl}rm{Ar}rm{(1)}最不活潑的元素是稀有氣體元素rm{Ar}原子核外有rm{18}個(gè)電子，各層電子式為rm{2}rm{8}rm{8}其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：rm{(2)}能形成兩性氧化物的元素是鋁，鋁位于第三周期第rm{IIIA}族族，鋁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，rm{IIIA}元素的最高價(jià)氧化物的水化物為rm元素的最高價(jià)氧化物的水化物為rm{NaOH}，鋁和rm溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：rm{NaOH}

故答案為：第三周期第rm{NaOH}族；rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{IIIA}分別是rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{(3)a}rm{g}rm{H}rm{O}其電子式為：兩種元素的原子可形成的核外有rm{10e}rm{10e}rm{{,!}^{-}}分別是的一種分子為rm{H_{2}O}其電子式為：rm{H_{2}O}；故答案為：分子之間存在氫鍵，rm{(4)h}分子之間為范德華力，故沸點(diǎn)：rm{j}rm{F}rm{Cl}分別是rm{HF}rm{HCl}同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則rm{HF>HCl}的rm{HF>HCl}故答案為：rmrm{c}rm{Na}rm{Al}分別是rm{Na}金屬性較強(qiáng)；rm{HF>HCl}和rm{Na}的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑rm{(5)g}A.顏色屬于物理性質(zhì)；不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A選；

B.非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可以比較非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；C.同一周期從左到右；元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則可利用元素在周期表的位置等來(lái)比較非金屬性，故C不選；

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，可以比較非金屬性強(qiáng)弱，故D不選；rm{h}屬于物理性質(zhì)；不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故E選；

故答案為：rm{O}rm{F}rm{O^{2-}}【解析】rm{(1)}rm{(2)}第三周期第rm{IIIA}族rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{(3)}rm{(4)HF>HCl}rm{Na}rm{(5)O^{2-;;;}AE}13、（1）D

（2）A

（3）C

（4）B【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的用途及性質(zhì)，明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，工業(yè)上用油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生產(chǎn)肥皂，故答案為：rm{D}

rm{(2)}家居裝修材料中散發(fā)出有毒物質(zhì)是甲醛，故答案為：rm{A}rm{(3)}乙醇具有可燃性，rm{75%}的酒精rm{(}乙醇rm{)}能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，在醫(yī)藥上常用作消毒劑，故答案為：rm{C}

rm{(4)}糖尿病人通常是指其尿液中含有葡萄糖，故答案為：rm{B}

【解析】rm{(1)D}rm{(2)A}rm{(3)C}rm{(4)B}三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀(guān)察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、其他(共4題，共8分)22、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)223、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、計(jì)算題(共3題，共12分)26、略

【分析】

rm{2min}末生成rm{0.2molW}由方程式可知，消耗的rm{X}為rm{0.3mol}消耗的rm{Y}為rm{0.1mol}．

rm{(1)}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}

rm{v(X)}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脧沒(méi)潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}

rm{(2)Y}速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算rm{=dfrac

{{脧沒(méi)潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}的值；結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算得到平衡時(shí)物質(zhì)的量，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始容器內(nèi)壓強(qiáng)之比．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，題目難度不大．rm{(3)}【解析】解：rm{2min}末生成rm{0.2molW}由方程式可知，消耗的rm{X}為rm{0.2mol隆脕dfrac{3}{2}=0.3mol}消耗的rm{0.2mol隆脕dfrac

{3}{2}=0.3mol}為rm{0.2mol隆脕dfrac{1}{2}=0.1mol}．

rm{Y}則前rm{0.2mol隆脕dfrac

{1}{2}=0.1mol}內(nèi)，rm{v(X)=dfrac{dfrac{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol/(L.min)}

答：前rm{(1)}內(nèi)，用rm{2min}表示的平均反應(yīng)速率rm{v(X)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol/(L.min)}

rm{2min}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.1mol}{0.5mol}隆脕100%=20%}

答：rm{X}的轉(zhuǎn)化率為rm{0.075mol/(L.min)}

rm{(2)Y}速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，rm{dfrac

{0.1mol}{0.5mol}隆脕100%=20%}rm{Y}rm{20%}解得rm{(3)}

rm{0.1mol/(L?min)}

起始量rm{0.075mol/(L?min)=n}rm{3}rm{n=4}rm{3X(g)+Y(g)?4Z(g)+2W(g)}

變化量rm{(mol)1}rm{0.5}rm{0}rm{0}

平衡量rm{(mol)0.3}rm{0.1}rm{0.4}rm{0.2}

平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始容器內(nèi)壓強(qiáng)之比rm{(mol)0.7}rm{0.4}rm{0.4}

答：平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為rm{0.2}rm{=(0.7+0.4+0.4+0.2)}．rm{(1+0.5)=17}27、（1）1.92g銅的物質(zhì)的量是則根據(jù)方程式可知。

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3mol2mol

0.03mol0.02mol

所以生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

答：生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L；

（2）用催化氧化NH3的方法得到等質(zhì)量的NO；則氨氣發(fā)生催化氧化生成NO為0.02mol，則。

5mol4mol

0.025mol0.02mol

則消耗氧氣的質(zhì)量是0.025mol×32g/mol=0.8g；

答：被還原的O2的質(zhì)量為0.8g。【分析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。【解答】rm{(1)1.92g}銅的物質(zhì)的量是rm{dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}則根據(jù)方程式可知。

rm{dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol

}rm{3Cu+8HNO}rm{3}rm{3}rm{=3Cu(NO}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}

rm{2}rm{+2NO隆眉+4H}

rm{2}rm{2}

所以生成的rm{O}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是rm{3mol}

答：生成的rm{2mol}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{0.03mol}

rm{0.02mol}用催化氧化rm{NO}rm{0.02mol隆脕22.4L/mol=0.448L}的方法得到等質(zhì)量的rm{NO}則氨氣發(fā)生催化氧化生成rm{0.448L}為rm{(2)}則。

rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}

rm{NH}rm{3}

rm{3}rm{NO}

則消耗氧氣的質(zhì)量是rm{NO}

答：被還原的rm{0.02mol}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}的質(zhì)量為rm{5mol}rm{4mol}【解析】rm{(1)1.92g}銅的物質(zhì)的量是rm{dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}則根據(jù)方程式可知。

rm{dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol

}

rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3mol}

rm{2mol}rm{0.03mol}

所以生成的rm{0.02mol}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是rm{NO}

答：生成的rm{0.02mol隆脕22.4L/mol=0.448L}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{NO}

rm{0.448L}用催化氧化rm{(2)}的方法得到等質(zhì)量的rm{NH_{3}}則氨氣發(fā)生催化氧化生成rm{NO}為rm{NO}則。

rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}

rm{0.02mol}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}

rm{5mol}rm{4mol}

則消耗氧氣的質(zhì)量是rm{0.025mol}

答：被還原的rm{0.02mol}的質(zhì)量為rm{0.025mol隆脕32g/mol=0.8g}rm{O_{2}}28、解：2.3gNa的物質(zhì)的量==0.1mol

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

221

0.1moln（NaOH）n（H2）

n（H2）=n（Na）=0.05mol

n（NaOH）=n（Na）=0.1mol

（1）標(biāo)況下，V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L

答：生成氫氣的體積為1.12L。

（2）c（NaOH）==1mol/L

答：所得氫氧化鈉溶液的濃度為1mol/L?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)方程式表示的意義，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。根據(jù)rm{n=}rm{n=}rm{dfrac{m}{M}}的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算rm{Na}的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式rm{2Na+2H}rm{Na}rm{2Na+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2NaOH+H}計(jì)算氫氣、氫氧化鈉物質(zhì)的量，根據(jù)rm{O=2NaOH+H}計(jì)算氫氣體積，根據(jù)rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}計(jì)算氫氣、氫氧化鈉物質(zhì)的量，根據(jù)rm{V=nV_{m}}計(jì)算氫氣體積，根據(jù)rm{c=}rm{隆眉}【解答】解：rm{V=nV_{m}}的物質(zhì)的量rm{==dfrac{2.3g}{23g/mol}=0.1mol}

rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{c=}rm{dfrac{n}{V}}計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量的濃度。

rm{2.3gNa}rm{==dfrac{2.3g}{23g/mol}

=0.1mol}

rm{n(H_{2})=dfrac{1}{2}n(Na)=0.05}rm{2

Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{2}rm{2}

rm{1}標(biāo)況下，rm{0.1mol}

答：生成氫氣的體積為rm{n(NaOH)n(H_{2})}

rm{(2)c(NaOH)=dfrac{0.1mol}{0.1L}=1}rm{n(H_{2})=dfrac{1}{2}

n(Na)=0.05}

答：所得氫氧化鈉溶液的濃度為rm{mol}rm{n(NaOH)=n(Na)=0.1}【解析】解：rm{2.3}rm{2.3}的物質(zhì)的量rm{==dfrac{2.3g}{23g/mol}=0.1mol}

rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{gNa}rm{==dfrac{2.3g}{23g/mol}

=0.1mol}rm{2

Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{2}rm{2}

rm{n(H_{2})=dfrac{1}{2}n(Na)=0.05}rm{1}

rm{0.1mol}rm{n(NaOH)n(H_{2})}

rm{n(H_{2})=dfrac{1}{2}

n(Na)=0.05}標(biāo)況下，rm{mol}

答：生成氫氣的體積為rm{n(NaOH)=n(Na)=0.1}

rm{(2)c(NaOH)=dfrac{0.1mol}{0.1L}=1}rm{mol}

答：所得氫氧化鈉溶液的濃度為rm{(1)}rm{V(H_{2})=0.05mol隆脕22.4L/mol=1.12L}六、原理綜合題(共2題，共20分)29、略

【分析】【分析】

注意第(3)問(wèn)中；提煉題給信息：如