2025年冀教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學(xué)上冊月考試卷720考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫時，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（）

A.a點時：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點時：c(Na+)＞c(CH3COO-)C.c點時：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點時：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)2、下列反應(yīng)方程式不正確的是A.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-B.制備硝基苯的化學(xué)方程式：+HO-NO2NO2+H2OC.碳酸鉀水解的離子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是。

A.a點所得溶液中：2c(HSO)+c(SO)=0.1mol/LB.b點所得溶液中：c(H+)+c(SO)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO)D.d點所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO)4、下列分子式表示的物質(zhì)沒有同分異構(gòu)體的是A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Cl2D.C2H6O5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是。

A.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生反應(yīng)C.該物質(zhì)中所有原子有可能在同一平面D.該化合物的分子式為C18H17O2N26、苯甲酸的重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加少量水的目的是（）A.增大苯甲酸溶解度B.可以使過濾時速度加快C.防止溶液過飽和苯甲酸提前析出D.以上都不對7、市場上有一種加酶洗衣粉；它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n；血跡遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（）

①棉織品②毛織品③腈綸織品④絲織品A.①B.②③C.①③D.②④評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；9、按要求填空：

(1)碳酸鋇和足量的稀硝酸反應(yīng)(寫出離子方程式)___________________________。

(2)氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液(寫出離子方程式)___________________________。

(3)在澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液(寫出離子方程式)_______________________。

(4)用雙線橋標(biāo)出下述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O10、人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個不斷深化的過程。

（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含2個三鍵且無支鏈的不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________。

（2）已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種；其中的兩種結(jié)構(gòu)簡式為。

（I）（II）

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：

定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能______________(填標(biāo)號；多選不給分)，而Ⅰ不能。

a.被酸性高錳酸鉀溶液氧化b.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

c.與溴發(fā)生取代反應(yīng)d.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時：Ⅰ需______________mol，而Ⅱ需________________mol。

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該結(jié)構(gòu)的一氯代物有____________種。二氯代物有_____________種。

（3）萘也是一種芳香烴，它的分了式是C10H8，請你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的____(填標(biāo)號)。

a.b.

c.d.

（4）根據(jù)第（3）小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡式，它不能解釋萘的下列________事實(填標(biāo)號)。

a.萘不能使溴水褪色b.萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

c.萘分子中所有原子在同一平面上d.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種。

（5）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子中碳碳之間的鍵是一種____________________。11、甲烷分子的電子式是___________，結(jié)構(gòu)式___________。12、下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷與異丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互為同位素的是______；互為同分異構(gòu)體的是______；互為同系物的是______；互為同素異形體的是______13、蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X（X結(jié)構(gòu)中三個苯環(huán)呈立體對稱結(jié)構(gòu)）；如下圖：

（1）蒽與X都屬于_________________（填編號）。

a．環(huán)烴b．不飽和烴c．烷烴d．芳香烴。

（2）苯炔的分子式為_____________，苯炔不具有的性質(zhì)______________（填編號）。

a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應(yīng)c．能發(fā)生加成反應(yīng)d．常溫常壓下為氣體。

（3）X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為__________（填編號）。

a．2種b．3種c．4種d．5種14、下列有機(jī)物的分子式均為C8H10O

回答下則問題:

(1)上述物質(zhì)中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是_______(填字母)。

(2)D分子中共平面的碳原子有______個。

(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_______________。

(4)已知:。物質(zhì)沸點/℃熔點/℃溶解性A176.7-32.1不用于水，能與醇、醚等多種有機(jī)溶劑混溶D21761.5溶于醇、醚、氯仿，微溶于水

①有A和D的混合物，可以通過_____(填實驗操作名稱)進(jìn)行分離。

②有Na、Fe兩種金屬，其中實驗室可以用來檢驗A和D的是____,寫出可行的實驗方案：___。15、正誤判斷。

(1)糖類化合物也稱為碳水化合物_______

(2)蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)_______

(3)糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)_______

(4)蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物中均既有電解質(zhì)也有非電解質(zhì)_______

(5)油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同_______

(6)淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖_______

(7)纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)_______

(8)淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體_______

(9)淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物_______

(10)葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體_______

(11)棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O_______

(12)植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)_______

(13)向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解_______

(14)磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸_______評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤17、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤18、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤19、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤20、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯誤21、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)22、鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金；化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)；但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號)。

(2)第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬(FeSO4·7H2O)溶液處理，寫出并配平反應(yīng)的離子方程式：________。

(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_______、_______(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如下：

寫出加入NaOH溶液所發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式_______；通入過量CO2，含鉻物質(zhì)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7?？捎萌缦路椒y定制得的K2Cr2O7的純度。

①準(zhǔn)確稱取樣品0.1225g溶于水，加入足量硫酸和KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2用雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目__________。

②再向反應(yīng)所得溶液中滴加0.1mol/LNa2S2O3至恰好完全反應(yīng)，方程式為：2+I2===+2I-，消耗Na2S2O3溶液24.50mL，則所制備的K2Cr2O7樣品的純度為________(保留四位有效數(shù)字)。23、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源；又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn；Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2、I2＋2S2O=2I-＋S4O

①滴定選用的指示劑為___________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會___________(填“偏高”“偏低”“不變”)。24、某小組同學(xué)探究銀氨溶液的配制及銀氨溶液的成分。

(1)銀氨溶液稱為Tollen試劑，在實驗室中常用來檢驗醛基的存在。該反應(yīng)中，通過“銀鏡”現(xiàn)象，可知銀氨溶液做_______劑。

(2)探究制備銀氨溶液過程中沉淀的顏色。

已知：常溫下氫氧化銀極不穩(wěn)定，Ag+與OH-在溶液中會轉(zhuǎn)化為棕褐色Ag2O沉淀。

[實驗Ⅰ](實驗中所用氨水均為新制)：。實驗操作試劑a沉淀顏色+i.2%氨水棕褐色ii.2%氨水(經(jīng)敞口放置48h)白色略暗白色略暗iii.2%氨水(瓶口裝有盛堿石灰的干燥管，經(jīng)放置48h)棕褐色棕褐色iv.2%氨水(事先通入少量CO2)白色白色

①i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

②經(jīng)推斷，上述實驗中白色沉淀的主要成分是Ag2CO3.為進(jìn)一步證明白色沉淀的組成，還可在上述實驗中用___溶液(填化學(xué)式)作為試劑a。

③實驗測得，ii中所用的氨水比i中所用氨水的pH小，可能原因有___。

(3)探究銀氨溶液成分。

[實驗Ⅱ]向i所得濁液中繼續(xù)滴加2%氨水；使沉淀溶解。將制得的銀氨溶液進(jìn)行如下操作(流程中酒精的作用是減小溶質(zhì)的溶解度)。

①通過實驗可證明，白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3，而不是Ag(NH3)2OH.將該實驗方案和現(xiàn)象補(bǔ)充完整：溶液b滴加酚酞不變紅，__。

②溶液b與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___。

③實驗II中制銀氨溶液的反應(yīng)為Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O。結(jié)合實驗I中i的反應(yīng)，也可分析得出上述關(guān)于白色沉淀x成分的結(jié)論正確，說明理由：__。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)25、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。26、隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實驗裝置(如同步輻射和中子源)的建成；高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，也會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。

(1)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的(大球為氯原子，小球為鈉原子)。寫出A、B、C的化學(xué)式___________。

(2)在超高壓下(300GPa)，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡單立方排布，形成Na8立方體空隙(如下圖所示)，電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

①寫出晶胞中的鈉離子數(shù)___________。

②寫出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點的化學(xué)式___________。

③若將氦原子放在晶胞頂點，寫出所有電子對(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞邊長a=395pm，計算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ___________(單位：g/cm3)。27、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液pH＜7，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO?)>c(Na+)，但是醋酸電離和醋酸鈉水解程度都較小，所以存在：c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)；故A正確；

B．b點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO?)=c(Na+)；故B錯誤；

C．c點溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以存在c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)；故C正確；

D．d點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaOH，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，NaOH電離、CH3COONa水解都生成OH?，只有CH3COONa電離生成CH3COO?，所以c(OH?)＞c(CH3COO?)，結(jié)合物料守恒得c(Na+)＞c(OH?)，所以存在c(Na+)＞c(OH?)＞c(CH3COO?)＞c(H+)；故D正確；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HCl是強(qiáng)酸，完全電離，HClO是弱酸，主要以分子存在，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cl2+H2OHClO+H++Cl-；A正確；

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HO-NO2NO2+H2O；B正確；

C．碳酸鈉電離產(chǎn)生的CO32-水解分步進(jìn)行，主要是第一步水解產(chǎn)生HCO3-，且水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故水解方程式應(yīng)該為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；C錯誤；

D．鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；D正確；

故合理選項是C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點溶液pH=1.85，即pH=pKa1，所以溶液中c(H2SO3)=c(HSO)，根據(jù)物料守恒：c(SO)+(HSO)+c(H2SO3)=由于c(H2SO3)=c(HSO)，所以2c(HSO)+c(SO)=故A錯誤；

B．b點加入KOH溶液的體積為20mL，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO)+c(OH-)；故B錯誤；

C．c點溶液pH=7.19，即pH=pKa2，所以溶液中c(HSO)=c(SO)，溶液為堿性，溶液中c(H+)-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，由于c(HSO)=c(SO)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO)，又由于c(H+)-)，所以c(Na+)>3c(HSO)；故C正確；

D．d點加入NaOH溶液體積為40mL，恰好反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3水解，水解是微弱的，故c(SO)>c(OH-)；故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A選項，C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；故A不符合題意；

B選項，C4H10有兩種同分異構(gòu)體，分別是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；故B不符合題意；

C選項，CH2Cl2為二氯甲烷；只有一種結(jié)構(gòu)，故C符合題意；

D選項，C2H6O有兩種同分異構(gòu)體，分別是CH3OCH3、CH3CH2OH；故D不符合題意；

綜上所述，答案為C。5、A【分析】【詳解】

A、該物質(zhì)中苯環(huán)、碳碳雙鍵等能發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上的H和羥基等能發(fā)生取代反應(yīng)，選項A正確；B、碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤；C、該物質(zhì)中有兩個亞甲基，即有兩個碳是四面體構(gòu)型，所有原子不可能在同一平面，選項C錯誤；D、該化合物的分子式為C18H16O2N2，選項D錯誤。答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

苯甲酸的重結(jié)晶實驗中，為了提高苯甲酸的溶解度，需要將苯甲酸溶于熱水制成飽和溶液，過濾除去難溶雜質(zhì)，再降溫結(jié)晶；而水在加熱過程中會蒸發(fā)，為防止溶液過飽和苯甲酸提前析出，造成苯甲酸的損耗，所以需要在粗苯甲酸溶解后還要加少量水，故答案為C。7、D【分析】【詳解】

毛和絲的主要成分都是蛋白質(zhì)；遇蛋白酶會發(fā)生水解。

故答案為：D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

CO氣體還原FeO固體生成Fe固體和CO2氣體的化學(xué)方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；應(yīng)用蓋斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），將=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式為CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【點睛】

運用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標(biāo)→看來源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案。【解析】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol9、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鋇是沉淀不能拆，和足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水、二氧化碳，離子方程式為：

（2）氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)物均可溶，拆開，生成物均是沉淀，不拆，離子方程式為：

（3）澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈣離子，沉淀不拆，離子方程式：

（4）碳和濃硝酸反應(yīng)，碳元素化合價升高，失去電子；硝酸作氧化劑，氮元素化合價降低，得到電子；雙線橋均是由反應(yīng)物指向生成物，同元素指向同元素，且標(biāo)明得失電子數(shù)，故可用雙線橋標(biāo)出該應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【解析】10、略

【分析】【分析】

（1）每個碳均有4條化學(xué)鍵；

（2）I中6條碳碳鍵完全相同；性質(zhì)較穩(wěn)定；II中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成；氧化等反應(yīng)；

（3）根據(jù)分子式確定萘的結(jié)構(gòu)簡式；

（4）跟據(jù)提供的結(jié)構(gòu)簡式；判斷其含有的官能團(tuán)確定其性質(zhì)；

【詳解】

（1）含2個三鍵且無支鏈的不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C-CH2-CH2-C≡CH；

（2）①化合物II中含有C=C，則可以被酸性高錳酸鉀氧化、可與溴水、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，化合物I可以發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，答案為ab；與氫氣加成時；1mol苯需要3mol氫氣；而II需要2mol；

②根據(jù)立體結(jié)構(gòu)；為對稱圖形，一氯代物有1種；二氯代物有3種，分別為三角形內(nèi)相鄰1種；四邊形內(nèi)相鄰1種和四邊形內(nèi)相對1種；

（3）a．分子式為C12H10；a錯誤；

b．分子式為C11H12，b錯誤；

c．分子式為C10H8；c正確；

d．分子式為C10H14；d錯誤；

答案為c；

（4）a．根據(jù)萘的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，則能使溴水褪色，a錯誤；

b．分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，則能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；

c．分子中的C原子均為sp2雜化；所有原子共平面，c正確；

d．分子為對稱結(jié)構(gòu)，有2條對稱軸；則一溴代物只有兩種，d正確；

答案為a；

（5）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子中碳碳之間為完全相同的鍵，鍵介于單間與雙鍵之間的獨特的鍵。【解析】①.HC≡C-CH2-CH2-C≡CH②.ab③.3④.2⑤.1⑥.3⑦.c⑧.a⑨.介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：甲烷分子的電子式是結(jié)構(gòu)式是

考點：電子式，結(jié)構(gòu)式【解析】

、12、略

【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)的化合物；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；根據(jù)以上概念分析判斷。

【詳解】

①O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②12C和13C是碳元素的不同原子，互為同位素；③正丁烷與異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)的通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差3個CH2原子團(tuán)，互為同系物；⑤氯仿和三氯甲烷的分子式均為CHCl3；它們是同種物質(zhì)，故答案為：②；③；④；①。

【點睛】

明確四同的概念是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為⑤，要注意常見有機(jī)物的俗名與物質(zhì)組成的認(rèn)識和記憶?！窘馕觥竣?②②.③③.④④.①13、略

【分析】【分析】

（1）均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；含碳碳雙鍵；

（3）由結(jié)構(gòu)的對稱型找等效氫原子的種類。

【詳解】

（1）均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則蒽與X都屬于環(huán)烴、不飽和烴，故答案為：a、b；d；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知苯炔的分子式為C6H4，含碳碳三鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，但不溶于水，常溫下為液體，故答案為：C6H4；a；d；

（3）連接3個苯環(huán)的碳原子還有一個氫原子可以被取代；三個苯環(huán)等效，則苯環(huán)上的氫原子分鄰位和間位兩種，這樣等效氫的個數(shù)為3個，當(dāng)被甲基取代時，所得取代產(chǎn)物的異構(gòu)體數(shù)目亦為3個，故答案為：b。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及同系物、烯烴、炔烴等的性質(zhì)，注意把握信息中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答?！窘馕觥竣?a、b、d②.C6H4③.a、d④.b14、略

【分析】【詳解】

(1)上述物質(zhì)中，A中苯環(huán)上的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，C中含有碳碳雙鍵，D中含有碳碳雙鍵及醇羥基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，答案選ACD；(2)根據(jù)苯中12個原子共平面可知，D分子中共平面的碳原子有8個：(3)C中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(4)①由表中數(shù)據(jù)可知，A和D的混合物，AD均為有機(jī)溶劑，互溶，利用它們的沸點不同，可以通過蒸餾進(jìn)行分離；②有Na、Fe兩種金屬，其中實驗室可以用來檢驗A和D的是Na,分別取適量A和D于試管中加入一小缺金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生的是D?！窘馕觥竣?ACD②.8③.加成反成④.蒸餾⑤.Na⑥.分別取適量A和D于試管中加入一小缺金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生的是D15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)糖類符合通式Cn(H2O)m；也稱為碳水化合物，正確；

(2)蛋白質(zhì)是由碳；氫、氧、氮元素組成的物質(zhì)；錯誤；

(3)油脂；蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)；糖類中的單糖不水解，錯誤；

(4)蔗糖水解為葡萄糖和果糖；淀粉水葡萄糖、油脂水解為丙三醇和高級脂肪酸；并不均既有電解質(zhì)也有非電解質(zhì)，錯誤；

(5)油脂在酸性或堿性條件下；均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級脂肪酸，堿性為高級脂肪酸鹽，錯誤；

(6)淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖；正確；

(7)纖維素在人體內(nèi)不水解；錯誤；

(8)淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n；n值不確定，兩者不是互為同分異構(gòu)體，錯誤；

(9)淀粉；纖維素和都屬于天然高分子化合物；油脂分子式較小，錯誤；

(10)葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；二者互為同分異構(gòu)體，正確；

(11)棉、麻、及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O；羊毛為蛋白質(zhì)含有N元素，錯誤；

(12)植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)；正確；

(13)向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解，銀鏡反應(yīng)的條件為堿性環(huán)境，錯誤；

(14)豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)發(fā)生變性不會變成氨基酸，錯誤。【解析】正確錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確錯誤錯誤三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。17、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。18、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應(yīng)時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。21、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

（1）①中鉻元素由+6價降至+3價；④中鉻元素由+3價升至+6價，所以述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①④，故本題答案為：①④；

(2)亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子，方程式為：6Fe2+++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故本題答案為：6Fe2+++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

(3)加入綠礬反應(yīng)后，溶液中有鐵離子和硫酸根離子，再加入堿石灰，除生成Cr(OH)3，還會生成氫氧化鐵和硫酸鈣。氫氧化鉻類似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCrO2，Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O，NaCrO2類似偏鋁酸鈉，通入過量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+故本題答案為：CaSO4；Fe(OH)3；Cr(OH)3+OH-=+2H2O；+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+

(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7?？捎萌缦路椒y定制得的K2Cr2O7的純度。

①反應(yīng)+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2鉻元素價態(tài)從+6價降到+3價，碘離子從-1價升高到0價，用雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目為：故本題答案為：

②根據(jù)反應(yīng)所得關(guān)系式為：K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n（K2Cr2O7）=×n（Na2S2O3）=×0.1mol/L×0.02450L，則所制備的K2Cr2O7樣品的純度為=98.00%；故本題答案為：98.00%。

【點睛】

氫氧化鉻類似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCrO2，NaCrO2類似偏鋁酸鈉，通入過量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉，在解題過程中，要學(xué)會用類比的方法解題，此為解題技巧?！窘馕觥竣?①④②.6Fe2+++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O③.CaSO4④.Fe(OH)3⑤.Cr(OH)3+OH-=+2H2O⑥.+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+⑦.⑧.98.00%23、略

【分析】【分析】

利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO，電池銅帽加入水過濾后除去溶于水的雜質(zhì)，在固體中加入過氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去；加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=2沉淀鐵離子，加入鋅灰(主要成分為Zn；ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)，反應(yīng)過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅。

【詳解】

(1)①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當(dāng)然這是一個微弱的反應(yīng)，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)朝正方向進(jìn)行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H2O2除去可加熱至沸；故答案為：加熱至沸；

(2)①淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時；溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達(dá)終點，故答案為：淀粉溶液；藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

②若留有H2O2，加入KI后，會有以下反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，誤當(dāng)成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2生成的碘；使測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)的回收、制備，側(cè)重考查綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設(shè)計原理和步驟是解答的關(guān)鍵。【解析】①.Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②.加熱(至沸)③.淀粉溶液④.藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)⑤.偏高24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通過“銀鏡”現(xiàn)象；可知有銀單質(zhì)生成，所以銀氨溶液做氧化劑，故答案為：氧化；

(2)①硝酸銀溶液中滴加氨水，出現(xiàn)棕褐色沉淀，結(jié)合已知：常溫下氫氧化銀極不穩(wěn)定，Ag+與OH-在溶液中會轉(zhuǎn)化為棕褐色Ag2O沉淀，可得反應(yīng)的離子方程式故答案為：

②要檢驗會導(dǎo)致白色沉淀生成，為控制變量，需要含的銨鹽，即(NH4)2CO3；故答案為：(NH4)2CO3；

③氨水中的氨氣易揮發(fā)，空氣中的二氧化碳溶于水呈酸性，與堿性的氨水中和使其pH減小，故答案為：吸收CO2、NH3的揮發(fā)；

(3)①通過題中的實驗證明含有銀離子，不含氫氧根離子，需要檢驗其含有的滴加過量鹽酸后取上層清液，往清液內(nèi)滴加過量氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明含有往清液內(nèi)滴加稀鹽酸和銅片，加熱產(chǎn)生氣泡，遇空氣出現(xiàn)紅棕色氣體，說明含有故答案為：向最終所得清液中加入Cu片；微熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；

②溶液b的成分是銀氨溶液，所以溶液中發(fā)生的離子方程式為[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2故答案為：[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2

③Ag+與OH-在溶液中會轉(zhuǎn)化為棕褐色Ag2O沉淀，而該溶液b中不會產(chǎn)生棕褐色沉淀，所以其中不含OH-,故答案為：Ag+與OH-在溶液中會轉(zhuǎn)化為棕褐色Ag2O沉淀，而該溶液b中不會產(chǎn)生棕褐色沉淀，所以其中不含OH-,白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3的結(jié)論正確。

【點睛】

本題為信息型實驗探究題，題目信息較多，需要學(xué)生仔細(xì)分析和解題，題目難度適中?！窘馕觥垦趸?Ag++2NH3·H2O=Ag2O+2+H2O(NH4)2CO3吸收CO2、NH3的揮發(fā)向最終所得清液中加入Cu片，微熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明含有[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2Ag+與OH-在溶液中會轉(zhuǎn)化為棕褐色Ag2O沉淀，而該溶液b中不會產(chǎn)生棕褐色沉淀，所以其中不含OH-,白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3的結(jié)論正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對角線原則可知與鋰的化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價電子排布式為43s2；s軌道的2個電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為每個鐵原子與4個氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學(xué)式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學(xué)式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力，注意原子核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、雜化類型以及通式的規(guī)律分析是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n