2025年冀教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷297考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.與稀硝酸反應(yīng)：B.溶液與溴水反應(yīng)：C.溶液與過量溶液反應(yīng)：D.鐵與稀硝酸反應(yīng)：2、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是A.過量的Fe粒與稀硝酸溶液B.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的稀硫酸與鐵D.過量的紅磷與氧氣3、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間；以下敘述正確的是。

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快5、2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如等。下列說法正確的是A.和的化學(xué)性質(zhì)完全不同B.元素Ts的相對原子質(zhì)量為C.基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個(gè)能級D.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族6、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙醇和丙三醇互為同系物B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D.二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))7、下列關(guān)于糖類的說法正確的是（）A.糖類都有甜味，其通式為CnH2mOmB.纖維素水解的最終產(chǎn)物是互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C.只用銀鏡反應(yīng)能判斷淀粉水解是否完全D.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面反應(yīng)通過兩步反應(yīng)生成CO2、H2O的機(jī)理如圖所示（圖中只給出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.HCHO在反應(yīng)過程中，所有C-H鍵都發(fā)生斷裂B.反應(yīng)第一步是吸熱過程C.產(chǎn)物H2O中的O全部來自于O2D.HAP是該反應(yīng)的催化劑9、一定溫度下，的溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列說法錯(cuò)誤的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)至?xí)r，D.反應(yīng)至?xí)r，分解了40%10、輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，其合成的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯。下列說法不正確的是A.CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體B.丙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，其反應(yīng)類型相同C.戊醇與乙醇屬于同系物D.苯與足量氫氣在鎳催化作用下會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷11、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個(gè)電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降12、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反應(yīng)裝置如圖所示；關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是。

A.試管a中收集產(chǎn)物，加入Na有可燃性氣體生成，說明試管a中粗乙醛中混有乙醇B.甲中選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物C.該反應(yīng)中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象D.本實(shí)驗(yàn)中，可以利用分液的分離方法除去試管a內(nèi)乙醛中的雜質(zhì)13、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是。

A.EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體有6種B.MPy中所有原子可能共平面C.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、Ⅰ.在容積為5L的密閉容器中，通入5molN2和8molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測得容器內(nèi)有4molNH3。則：

(1)2min時(shí)，容器內(nèi)n(N2)=________，c(H2)=___________。

(2)2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為_______。

Ⅱ.在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變。

C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

(5)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行15、細(xì)菌可以促使鐵；氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；并耦合兩種元素的循環(huán)。

(1)氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有___________(填字母序號(hào)；下同)。

a．轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮b．硝化過程c．反硝化過程。

(2)銨態(tài)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一；

①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為___________。

②檢驗(yàn)?zāi)彻虘B(tài)氮肥中銨根的實(shí)驗(yàn)操作與相應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論為___________。

(3)銨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，該反?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(4)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(將氮元素從水體中除去)，用離子方程式說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮的原理：___________。16、氮?dú)獾挠猛荆?/p>

(1)氮?dú)馐呛铣蒧______；制硝酸的重要原料；

(2)氮?dú)獬１挥米鯻______；用于焊接金屬；填充燈泡、保存農(nóng)副產(chǎn)品等；

(3)液氮可用做_______，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、高科技領(lǐng)域17、(1)如圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出甲裝置中通入氧氣一極的電極反應(yīng)方程式_______。

②乙裝置中Fe電極為_______極，寫出該裝置中的總反應(yīng)方程式(離子方程式、化學(xué)方程式均可)_______。

(2)有人設(shè)想以和為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是_______，A是_______(填化學(xué)式)。

18、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)如圖所示裝置中鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，其電極反應(yīng)式是___________。溶液中H+移向___________(填“鋅”或“石墨”)電極。

(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。

①2H2+O2=2H2O②HCl+NaOH=NaCl+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)19、(1)有兩個(gè)反應(yīng)：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式主要是___能轉(zhuǎn)化為____能，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí)，放出的能量___(填“相等”或“不相等”)。

(2)利用反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O；可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，已知：該反應(yīng)中，2molHCl被氧化時(shí)，放出57.8kJ的熱量。

請回答下列有關(guān)問題：

①4molHCl被氧化時(shí)，放出___kJ的熱量。

②斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差___kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)___。

(3)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16gCH3OH(l)____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

20、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為___。

(3)平衡時(shí)B的濃度為___。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為___。

(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA；同時(shí)生成1molC

B.單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB；同時(shí)生成1molC

C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

D.恒容容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化。

E.B；C的濃度之比為1∶1

(6)某溫度下在密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)21、T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H<0。實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測得容器中n(NO2)如下表：。時(shí)間/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

（1）從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=__L·mol-1。

（3）化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=__。若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。22、在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______；

（2）不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________；

A容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中c（A）不