2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷428考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為akJ、bkJ。則生成1molN－H放出能量的數(shù)值為A.B.C.D.2、向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系如圖1所示，在催化下反應(yīng)機(jī)理與能量變化如圖2所示。

下列說法正確的是A.時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.時(shí)改變某種條件，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定減小C.投料改為和的平衡體積分?jǐn)?shù)增大D.尋找合適催化劑降低階段②活化能，能有效提高的平衡轉(zhuǎn)化率3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.=10-12的溶液中：NHCu2+、NOSOB.KSCN溶液顯紅色的溶液中：NHK+、Cl-、I-C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、SOD.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO4、室溫下，乙二胺()第一步電離方程式為：乙二胺的電離平衡常數(shù)為：向20mL乙二胺溶液中加入同濃度的鹽酸，借用計(jì)算機(jī)技術(shù)得到滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.圖中四點(diǎn)，c點(diǎn)水的電離程度最大B.可用酚酞作指示劑C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為20D.d點(diǎn)：5、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，下列敘述正確的是A.向氯化銀的飽和溶液中加入氯化鈉固體，氯化銀沉淀的質(zhì)量將減小B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大C.向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L-1AgNO3溶液，則CrO沉淀完全(離子濃度小于10-5mol·L-1)D.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀6、某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10-20B.向MnS的懸濁液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2-)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D.向濃度均為1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀7、25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴加相同濃度的燒堿溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知：δ(X)=]；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.H2A的Ka1=1×10-1.2B.NaHA溶液中，c(H+)>c(OH-)C.pH由1.2到3的變化過程中，發(fā)生的反應(yīng)只有H2A+OH-=HA-+H2OD.pH=4.2的溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)8、如圖所示裝置；工作一段時(shí)間后，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.鐵是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH-C.鐵片一定被腐蝕D.電子從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0

①一定條件下，將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變。

C．N2和CO2的體積比保持不變D．v正(CO)＝2v逆(N2)

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件可能是______(填字母)。

A．加入催化劑B．降低溫度C．增加CO2的量D．縮小容器體積。

(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是__(填字母)

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)。

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。

D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段。

(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器乙丙丙反應(yīng)物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平衡時(shí)的數(shù)據(jù)CH3OH濃度/mol·L-1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)/Pap1p2p3p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3α3

下列說法中正確的是____________

A．2c1>c3B．a(chǎn)+b=92.9C．2p23D．α1+α3<110、完成下表(電極為惰性電極)。類型電極反應(yīng)式電解對(duì)象溶液變化溶液復(fù)原方法溶液復(fù)原方法(1)電解水型含氧酸陽(yáng)極：_______

陰極：______

總反應(yīng)：_____水__________強(qiáng)堿陽(yáng)極：_____

陰極：_____

總反應(yīng)：____活潑金屬的含氧酸鹽陽(yáng)極：_______

陰極：______

總反應(yīng)：_____(2)電解電解質(zhì)型無氧酸(氫氟酸除外)陽(yáng)極：_____

陰極：______

總反應(yīng)：______________________不活潑金屬的無氧酸鹽陽(yáng)極：______

陰極：_______

總反應(yīng)：___________________________________(3)放氫生堿型活潑金屬的無氧酸鹽陽(yáng)極：_______

陰極：______

總反應(yīng)：____________和_______________________(4)放氧生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽陽(yáng)極：_____

陰極：_____

總反應(yīng)：___________和______________________11、“奮斗號(hào)”全海深載人潛水器創(chuàng)造了中國(guó)載人深潛的新記錄，其外殼材料使用的是國(guó)產(chǎn)鈦合金。鈦具有密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕等性質(zhì)，可以由TiO2為原料制得。

(1)工業(yè)上，采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：

反應(yīng)1TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+181kJ·mol-1

反應(yīng)22C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔH2=-221kJ·mol-1

①氯化反應(yīng)(反應(yīng)1)中，加碳的所用是_______和_______。

②已知反應(yīng)1和反應(yīng)2的平衡常數(shù)：K1=3.4×10-29、K2=1.2×1048.計(jì)算“加碳氯化”總反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)?TiCl4(g)+2CO(g)的平衡常數(shù)：K=_______。結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)一步說明氯化過程中加碳的作用是_______。

(2)一種以石墨、TiO2為電極，以用傳導(dǎo)O2-的熔融鹽為電解質(zhì)的電化學(xué)裝置如下圖所示；該裝置可通過電解法獲得海綿狀的單質(zhì)鈦。

①電解時(shí)的陰極反應(yīng)為_______。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極需更換，原因是_______。12、（1）下面所列物質(zhì)中①氯化鉀②乙醇③鹽酸④Na2O⑤SO2⑥HBr⑦硫酸氫鈉⑧一水合氨⑨氯氣⑩冰醋酸。

①屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)；下同)②屬于弱電解質(zhì)的是________

③屬于非電解質(zhì)的是________

（2）體積、濃度相等的③和⑩的溶液，加入形狀相同且足量的Zn粒，反應(yīng)速率快的是____________（用序號(hào)填空）；體積、pH相同的③和⑩的溶液，生成氫氣體積最多的是__________（用序號(hào)填空）。13、在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0；原因是__。

(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)開_。

(3)a、b；c三點(diǎn)處；電離程度最大的是__。

(4)若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c(CH3COO-)增大；則下列措施中，不可行的是__(填標(biāo)號(hào)；下同)。

A.加熱B.加入鋅粒C.加入KOH固體D.加水E.加入CH3COONa固體評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)22、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O(l)，放出19.5kJ熱量(25℃時(shí))，表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.05kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(3)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(4)下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖。

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________。23、一種新型煤氣化燃燒集成制氫發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

副反應(yīng)：

Ⅴ.

Ⅵ.

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖1；圖2所示。

①由反應(yīng)Ⅴ和反應(yīng)Ⅵ可知，_______；反應(yīng)Ⅰ的_______(填“>”或“<”)0。

②溫度小于800℃時(shí)，原因是_______。

③為提高反應(yīng)Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(寫一條)。

④T℃時(shí)，向密閉容器中充入1和3只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)從環(huán)境保護(hù)角度分析，該制氫工藝中設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)起始時(shí)在氣化爐中加入1C、2及1在2.5下；氣體的組成與溫度的關(guān)系如圖3所示。

①200~725℃時(shí)，的量不斷減少的原因是_______。

②725~900℃時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)快速減小，其原因是_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)24、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為___________cm。25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。26、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)生成1molN－H放出能量的數(shù)值為xkJ，則-92.4kJ=akJ×3+bkJ-xkJ×6，則x=故B正確。

故選B。2、C【分析】【分析】

該反應(yīng)為由圖2可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。由圖1可知，時(shí)改變某種條件，X2濃度逐漸增大至不再改變，改變的條件可能是減小Y2濃度或增大XY3濃度或升高溫度；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．X2和Y2的起始量和轉(zhuǎn)化量之比相等均為1:3，則反應(yīng)從開始到平衡過程中始終有即所以當(dāng)時(shí)；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．由圖1可知，時(shí)改變某種條件，重新達(dá)到平衡后，X2濃度逐漸增大至不再改變，改變的條件可能是減小Y2濃度或增大XY3濃度或升高溫度；若是濃度因素的影響，則平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．投料改為和為原投料量的2倍，恒溫恒容條件下等同于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；故C正確；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率；故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A.=10-12的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NHCu2+、NOSO四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；能大量共存，故A正確；

B.硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子；鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液中；碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能是酸溶液；也可能是堿溶液，堿溶液中，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生成正鹽時(shí)對(duì)水電離有促進(jìn)作用；在圖中d點(diǎn)時(shí)二者恰好反應(yīng)，此時(shí)水的電離程度最大，A錯(cuò)誤；

B．強(qiáng)酸滴定弱堿；生成的鹽溶液顯酸性，應(yīng)該選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙進(jìn)行滴定，滴定誤差較小，而不能選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞做指示劑，B錯(cuò)誤；

C．若消耗鹽酸的體積是20mL，則溶質(zhì)為在溶液中存在電離平衡和水解平衡。根據(jù)電離平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)為由于其電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，因此溶液呈堿性，而不可能是中性，C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶質(zhì)為根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、D【分析】【詳解】

A．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體使其溶解后；AgCl的沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移動(dòng)，故AgCl沉淀的質(zhì)量會(huì)增加，A錯(cuò)誤；

B．飽和AgCl溶液中，存在溶解平衡：AgClAg++Cl-，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×10-10，飽和Ag2CrO4溶液中，存在溶解平衡：Ag2CrO42Ag++c(Ag+)=2c()，則c2(Ag+)·c()=Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，顯然后者的c(Ag＋)大；B錯(cuò)誤；

C．忽略溶液混合后體積的變化，則兩溶液混合后c(K2CrO4)=0.0004mol/L，c(AgNO3)=0.001mol/L，根據(jù)反應(yīng)2Ag++=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c(Ag+)=0.001-0.0004×2=2.0×10-4mol/L＞1.0×10-5mol/L，根據(jù)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)可知，沒有完全沉淀；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)，c(Ag+)==1.56×10-7mol/L，當(dāng)開始沉淀時(shí)c(Ag+)==3.16×10-5mol/L；故先產(chǎn)生AgCl的沉淀，D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10-35；故A錯(cuò)誤；

B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2-)不變；故B錯(cuò)誤；

C.Ksp(ZnS)<Ksp(MnS)，可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2；故C正確；

D.Ksp(CuS)最小，所以向濃度均為1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

一種沉淀容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，Ksp(ZnS)<Ksp(MnS)，ZnS比MnS更難溶，所以MnS與ZnCl2反應(yīng)生成ZnS沉淀。7、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，c(H2A)=c(HA-)時(shí)，Ka1=pH，即Ka1=1×10-1.2，同理，Ka2=1×10-4.2。

【詳解】

A．分析可知，H2A的Ka1=1×10-1.2；A說法正確；

B．Kh==1×10-12.8，Ka2=1×10-4.2，NaHA溶液中，HA-的電離程度大于其水解程度，則c(H+)＞c(OH-)；B說法正確；

C．根據(jù)圖像，pH由1.2到3的變化過程中，H2A減小為0，同時(shí)HA-也減少，則發(fā)生的反應(yīng)有H2A+OH-=HA-+H2O、HA-+OH-=A2-+H2O；C說法錯(cuò)誤；

D．pH=4.2的溶液中，溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)、c(A2-)=c(HA-)兩式聯(lián)立，則c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)；D說法正確；

答案為C。8、A【分析】【分析】

根據(jù)圖示，該裝置為碳-鐵原電池，鐵比碳活潑作負(fù)極，碳作正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe-2e-=Fe2+，正極上O2+2H2O+4e=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，碳棒為正極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH-；故B正確；

C．根據(jù)分析；鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；

D．根據(jù)分析；該裝置為碳-鐵原電池，鐵比碳活潑作負(fù)極，碳作正極，原電池中，電子由負(fù)極流向正極，即從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①A．反應(yīng)總氣體分子數(shù)發(fā)生改變，隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)改變，所以體系壓強(qiáng)保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；B．NO，CO，N2，CO2均為無色氣體，混合氣體沒有顏色，所以不能根據(jù)顏色判斷化學(xué)平衡，故B不選；C．N2和CO2均為產(chǎn)物，在不增加產(chǎn)物的前提下，二者體積比始終為1：2，所以N2和CO2的體積比保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故C不選；D．CO是反應(yīng)物，N2是產(chǎn)物，v正(CO)＝2v逆(N2)；表示正；逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故D選，故答案為AD；

②A．催化劑不改變化學(xué)平衡，不影響N2的濃度，故A不選；B．反應(yīng)放熱，降低溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以使N2的濃度增大，故B選；C．增大CO2的濃度的瞬間，不影響N2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，隨后N2的濃度減小，故C不選；D．縮小容器體積，N2的濃度突然增大；與圖像不符，故D不選；故答案為B；

（2）A．正反應(yīng)速率v正不變時(shí)，才說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，所以c點(diǎn)不是化學(xué)平衡點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，v正在增大，反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，消耗反應(yīng)物使反應(yīng)物濃度降低，所以反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，正反應(yīng)速率先增大，達(dá)到最大值后降低，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始階段體系溫度升高，增大化學(xué)反應(yīng)速率，之后放熱不利于反應(yīng)正向進(jìn)行且反應(yīng)物濃度降低的作用會(huì)使得正反應(yīng)速率降低，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．相同時(shí)間間隔內(nèi)，平均反應(yīng)速率越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，根據(jù)圖像，a～b段化學(xué)反應(yīng)平均速率小于b～c段化學(xué)反應(yīng)平均速率，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段；故D正確；故答案為D；

（3）根據(jù)DME選擇性高低和CO轉(zhuǎn)化率選擇合適的催化劑；從圖像看出，n(Mn)/n(Cu)=2.0時(shí)，DME選擇性和CO轉(zhuǎn)化率較高，所以n(Mn)/n(Cu)=2.0時(shí)比較合適，故答案為2.0；

（4）A．甲裝置中充入1molCO和2molH2，完全反應(yīng)生成1molCH3OH，乙裝置充入1molCH3OH，所以甲乙兩裝置為等效平衡，平衡點(diǎn)是一樣的，所以c1=c2，丙裝置充入2molCH3OH，相當(dāng)于對(duì)乙容器加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c3=2c1，而加壓有利于平衡正向移動(dòng)，所以c3＞2c1，故A錯(cuò)誤；B．1molCO和2molH2完全反應(yīng)時(shí)能量變化為|△H|，甲和乙相當(dāng)于是互補(bǔ)的，二者平衡點(diǎn)一致，一個(gè)從反應(yīng)物開始到達(dá)平衡點(diǎn)，一個(gè)從生成物到達(dá)平衡點(diǎn)，所以a+b=|△H|，故B正確；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系壓強(qiáng)降低，甲乙為等效平衡裝置，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)相等，則有p1=p2，丙容器相當(dāng)于加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有p3=2p2，而加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)正向進(jìn)行的結(jié)果是壓強(qiáng)降低，但平衡移動(dòng)不可抵消，所以p2＜p3＜2p2，故C錯(cuò)誤；D．甲和乙相當(dāng)于互補(bǔ)裝置，二者到達(dá)相同的平衡點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也互補(bǔ)，總和為1，則有α1+α2=1，丙裝置相當(dāng)于加壓，最終不利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低，所以α3＜α2，所以α1+α3<1；故D正確；故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)相關(guān)圖像的分析和等效平衡。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為（4），需要正確理解勒夏特列原理的“減弱”改變，同時(shí)注意等效平衡原理的應(yīng)用?！窘馕觥竣?AD②.B③.D④.2.0⑤.BD10、略

【分析】【詳解】

(1)電解水型：電解質(zhì)為含氧酸H2SO4溶液時(shí)，陰離子OH-移向陽(yáng)極失電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子H+移向陰極得電子生成H2，電極反應(yīng)為總方程式為電解過程中，水減少，H2SO4溶液的濃度增大，故溶液的pH減??；電解質(zhì)為強(qiáng)堿的NaOH溶液時(shí)，陰離子OH-移向陽(yáng)極得電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子H+和Na+移向陰極，其中H+優(yōu)先得電子生成H2，其電極反應(yīng)為總反應(yīng)為在電解過程中，水減少，故溶液復(fù)原方法是加水；電解質(zhì)為活潑金屬的含氧酸鹽KNO3溶液時(shí)，陰離子OH-和NO移向陽(yáng)極，其中OH-優(yōu)先得電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子H+和K+移向陰極，其中H+優(yōu)先得電子生成H2，其電極反應(yīng)為總方程式為在電解過程中，水減少，故溶液復(fù)原方法是加水；

(2)電解電解質(zhì)型：電解質(zhì)為無氧酸(氫氟酸除外)的HCl溶液，陰離子Cl-和OH-移向陽(yáng)極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子H+移向陰極得電子生成H2，其電極反應(yīng)為總方程式為通過總方程式可知電解對(duì)象為HCl，溶液中HCl減少，溶液的pH增大，故溶液復(fù)原方法是通入HCl氣體；電解質(zhì)是不活潑金屬的無氧酸鹽時(shí)，陰離子OH-和Cl-移向陽(yáng)極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子Cu2+和H+移向陰極，其中Cu2+優(yōu)先電子生成Cu，其電極反應(yīng)為總方程式為通過總方程式可知電解對(duì)象為溶液中CuCl2減少，Cu2+水解程度減弱，溶液的pH略微增大，故溶液復(fù)原方法是加固體；

(3)放氫生堿型：電解質(zhì)是活潑金屬的無氧酸鹽溶液，陰離子OH-和Cl-移向陽(yáng)極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子Na+和H+移向陰極，其中H+優(yōu)先電子生H2，其電極反應(yīng)為總方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，通過總方程式可知電解對(duì)象為和NaCl，溶液中生成NaOH，溶液的pH增大，通過總方程式可知溶液復(fù)原方法是通入氣體；

(4)放氧生酸型：電解質(zhì)是不活潑金屬的含氧酸鹽AgNO3溶液，陰離子OH-和NO移向陽(yáng)極，其中OH-優(yōu)先失電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子Ag+和H+移向陰極，其中Ag+優(yōu)先電子生成Ag，其電極反應(yīng)為總方程式為通過總方程式可知電解對(duì)象為和H2O，溶液中生成HNO3，故溶液的pH減小，通過總方程式可知溶液復(fù)原方法是加入加入固體?！窘馕觥繙p小加水增大通入氣體增大加固體2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHNaCl增大通入氣體減小加入固體11、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化反應(yīng)中，碳與O2反應(yīng)，使反應(yīng)1中生成的O2含量減少，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，并且碳與O2反應(yīng)放出熱量；能夠?yàn)榉磻?yīng)1提供能量；

②總反應(yīng)由反應(yīng)1加反應(yīng)2得到，所以反應(yīng)1平衡常數(shù)?。徽磻?yīng)進(jìn)行程度小，加碳后總反應(yīng)的平衡常數(shù)較大，正反應(yīng)方向進(jìn)行較為完全；

(2)①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，該裝置可通過電解法獲得海綿狀的單質(zhì)鈦，電解質(zhì)能夠傳導(dǎo)O2-，由此推斷陰極反應(yīng)為：TiO2+4e-=Ti+2O2-；

②陽(yáng)極反應(yīng)為陽(yáng)極有O2生成，高溫下O2與石墨電極反應(yīng)生成CO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽(yáng)極(石墨電極)不斷被損耗，所以電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極需更換?！窘馕觥颗cO2反應(yīng)，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行為反應(yīng)1提供能量(促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行)4.08×1019(4×1019或4.1×1019都對(duì))反應(yīng)1平衡常數(shù)小，正反應(yīng)進(jìn)行程度小；加碳后總反應(yīng)的平衡常數(shù)較大，正反應(yīng)方向進(jìn)行較為完全。TiO2+4e-=Ti+2O2-陽(yáng)極有O2生成，高溫下O2與石墨電極反應(yīng)生成CO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽(yáng)極(石墨電極)不斷被損耗12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義和物質(zhì)類別進(jìn)行判斷；

(2)根據(jù)鹽酸發(fā)生完全電離而醋酸部分電離進(jìn)行分析解題。

【詳解】

(1)強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中發(fā)生完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)則是在水溶液中發(fā)生部分電離的電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水均為強(qiáng)電解質(zhì)；而在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)，同時(shí)注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故在①氯化鉀②乙醇③鹽酸④Na2O⑤SO2⑥HBr⑦硫酸氫鈉⑧一水合氨⑨氯氣⑩冰醋酸等物質(zhì)中；強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的是⑧⑩，屬于非電解質(zhì)的是②⑤，故答案為：①⑥⑦；⑧⑩；②⑤；

(2)由于鹽酸完全電離，醋酸則是部分電離，故體積、濃度相等的③和⑩的溶液即鹽酸和醋酸溶液中c(H+)是鹽酸大于醋酸，加入形狀相同且足量的Zn粒，故反應(yīng)速率快的是鹽酸③；體積、pH相同的③和⑩的溶液即鹽酸和醋酸溶液中c(H+)相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是醋酸大于鹽酸，生成氫氣體積最多的是醋酸⑩，故答案為：③；⑩?！窘馕觥竣佗蔻撷啖猗冖茛邰?3、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在；

(2)c（H+）越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序是b＞a＞c，則c（H+）由小到大的順序c＜a＜b；

(3)同一電解質(zhì)水溶液，其濃度越小，電解質(zhì)電離程度越大，根據(jù)圖知，溶液濃度：a＞b＞c，則電離程度a＜b＜c；故答案為：c；

(4)A．加熱促進(jìn)醋酸電離，則c（CH3COO-）增大；故A不選；

B．加入鋅粒促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中c（CH3COO-）增大；故B不選；

C．加入KOH固體促進(jìn)醋酸電離，則溶液中c（CH3COO-）增大；故C不選；

D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離程度增大小于溶液體積增大程度，則c（CH3COO-）減??；故D選；

E．加入CH3COONa固體，醋酸鈉電離導(dǎo)致溶液中c（CH3COO-）增大；故E不選；

故答案為：D?！窘馕觥吭凇?”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在c三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會(huì)使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。19、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。四、原理綜合題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

（1）1mol肼質(zhì)量為32克，完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

（2）計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量；可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（3）先寫出N2與H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式；再根據(jù)ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量，計(jì)算反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式；

（4）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，一般，C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。1mol丙烷燃燒生成4mol水，根據(jù)丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱△H=?553.75kJ/mol；則1mol丙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出553.75kJ×4=2215.0kJ的熱量，據(jù)此寫出丙烷燃燒熱的的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）已知在101kPa時(shí)，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O(l)，放出19.5kJ熱量(25℃時(shí))，則1mol肼完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ·mol-1；

故答案為：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ·mol-1；

（2）0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.05kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)時(shí)放出的熱量為則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.625kJ·mol-1；

故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.625kJ·mol-1；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，則ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量=2254kJ-2346kJ=-92kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1；

故答案為：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1；

（4）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，一般，C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。1mol丙烷燃燒生成4mol水，根據(jù)丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱△H=?553.75kJ/mol，則1mol丙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出553.75kJ×4=2215.0kJ的熱量，則丙烷燃燒熱的的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ·mol-1；

故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，一般，C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。在寫可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一定以可燃物的系數(shù)為1進(jìn)行配平?！窘馕觥縉2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ·mol－1N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.625kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ·mol－123、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)蓋斯定律：Ⅴ-Ⅵ可得：=-74.8+206.1=反應(yīng)Ⅰ的>0；

②反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要達(dá)到一定的溫度，溫度小于800℃時(shí)，原因是未達(dá)到自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)溫度；

③針對(duì)反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積變化為0的反應(yīng)，為提高反應(yīng)Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率；可采取的措施是增大水蒸氣濃度的方法達(dá)到目的；

④Ⅱ.反應(yīng)；設(shè)一氧化碳變化量為xmol，設(shè)容器的體積為1L，列三段式：

平衡常數(shù)K==1，x=0.75mol，所以的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；

（2）

根據(jù)反應(yīng)可知，從環(huán)境保護(hù)角度分析，該制氫工藝中設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是減少溫室氣體()的排放；

（3）

①反應(yīng)Ⅴ和反應(yīng)Ⅵ均為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像分析可知，200~725℃時(shí)，的量不斷減少的原因是升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

②725~900℃時(shí)，碳酸鈣發(fā)生分解，產(chǎn)生的二氧化碳與氫氣反應(yīng)，氫氣的量減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)快速減小。【解析】(1)>未達(dá)到自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)溫度增大75%

(2)減少溫室氣體()的排放。

(3)反應(yīng)Ⅴ和反應(yīng)Ⅵ均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)開始分解，生成的與反應(yīng)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)24、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含