2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律3化學(xué)鍵練習(xí)含解析新人教版必修2

PAGE14-第三節(jié)化學(xué)鍵記一記1.化學(xué)鍵包括離子鍵和共價鍵，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵；原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵，共價鍵又分為極性鍵和非極性鍵。2．含有離子鍵的化合物確定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不確定是共價化合物。3．用電子式表示NaCl和HCl的形成過程：4．物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的推斷(1)只含共價鍵的物質(zhì)①只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)不含化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等。探一探1.依據(jù)離子化合物和共價化合物的概念分析。(1)在共價化合物中確定存在共價鍵，是否可以存在離子鍵？(2)在離子化合物中確定含有離子鍵，是否可以存在共價鍵？(3)依據(jù)上面的分析，推斷“只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物”這句話是否正確？[提示](1)在共價化合物中確定不存在離子鍵，如HF、H2O分子中只有共價鍵。假如含有離子鍵，那么此物質(zhì)就屬于離子化合物。(2)可以存在共價鍵。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵。(3)正確。只要化合物中含有離子鍵，它確定是離子化合物，但離子化合物可能含有共價鍵。共價化合物中必需只含有共價鍵，不能含有離子鍵。2．含共價鍵的物質(zhì)確定是共價化合物嗎？[提示]不確定。如非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、N2等)中含共價鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含離子鍵，也含共價鍵，屬于離子化合物；只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物。3．非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)可能存在極性鍵嗎？化合物中可能存在非極性鍵嗎？[提示](1)非金屬單質(zhì)由同種元素的原子構(gòu)成，同種原子吸引電子的實(shí)力相同，電子對不偏向任何一個原子，不能形成極性鍵，故非金屬單質(zhì)中不行能存在極性鍵。(2)化合物中可能存在非極性鍵，如H2O2、Na2O2等。4．(1)有化學(xué)鍵斷裂的過程確定是化學(xué)反應(yīng)嗎？(2)有化學(xué)鍵形成的過程確定是化學(xué)反應(yīng)嗎？[提示](1)不確定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水?dāng)嗔压矁r鍵，但都不是化學(xué)改變。(2)不確定。如從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時有離子鍵形成，但這個過程是物理改變。判一判推斷正誤(對的在括號內(nèi)打√，錯的在括號內(nèi)打×)(1)任何物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵。(×)(2)含有金屬元素的化合物確定是離子化合物。(×)(3)全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物。(√)(4)由分子組成的物質(zhì)中確定存在共價鍵。(×)(5)陰、陽離子間通過離子鍵確定能形成離子化合物。(√)(6)含有共價鍵的化合物確定是共價化合物。(×)(7)共價化合物中可能含有離子鍵。(×)(8)構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子確定含有共價鍵。(×)(9)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵確定是極性鍵。(×)(10)NH4Cl屬于離子化合物，其電子式為(×)練一練1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(10,8)OB．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al\co1()C．硫化鈉的電子式：Na:eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):NaD．HCl的形成過程：H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):→H＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－答案：B2．[2024·山東學(xué)考真題]下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是()A．K2SO4B．NaClC．CH3CH2OHD．NH3·H2O答案：A3．[2024·南京月考]下列說法中不正確的是()①水分子的電子式為H－[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)H]－②離子半徑由小到大的依次是Mg2＋<Na＋<Cl－<S2－③氮分子的電子式為:N??N:④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物A．①②B．③④C．①④D．②③答案：C4．[2024·成都檢測]下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的化合物是()A．N2B．CO2C．NaOHD．H2O2答案：D學(xué)問點(diǎn)一離子鍵與共價鍵的概念理解與推斷1.下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．全部金屬元素與全部非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉離子與氯離子結(jié)合形成離子鍵D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵解析：離子鍵為陰、陽離子之間的相互作用力，包括靜電引力、靜電斥力，A項(xiàng)錯誤；全部金屬元素與全部非金屬元素之間不確定形成離子鍵，如AlCl3中Al與Cl之間形成共價鍵，B項(xiàng)錯誤；鈉、氯分別是活潑的金屬元素、非金屬元素，氯化鈉中鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子與鈣離子之間存在離子鍵，而兩個氯離子之間不存在離子鍵，D項(xiàng)錯誤。答案：C2．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O解析：CO2中只含有共價鍵，A項(xiàng)錯誤；KOH中含有離子鍵和共價鍵，B項(xiàng)正確；MgCl2中只含有離子鍵，C項(xiàng)錯誤；Na2O中只含有離子鍵，D項(xiàng)錯誤。答案：B3．[2024·寧夏銀川一中期中]下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．HBr、CO2、H2O、CS2C．Cl2、Na2S、HCl、SO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：NaCl中只含離子鍵，HCl和H2O中只含共價鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵；HBr、CO2、H2O、CS2均是共價化合物，只含共價鍵；Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，Na2S中只含離子鍵；Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵。綜上所述，B項(xiàng)符合題意。答案：B學(xué)問點(diǎn)二離子化合物與共價化合物的比較4.[2024·貴州銅仁一中期中]下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是()A．NaClB．H2OC．KOHD．Cl2解析：NaCl中只有離子鍵，A項(xiàng)錯誤；H2O中只有共價鍵，B項(xiàng)錯誤；KOH是離子化合物，其中含有離子鍵，O與H之間形成共價鍵，C項(xiàng)正確；Cl2是單質(zhì)，只有共價鍵，D項(xiàng)錯誤。答案：C5．[2024·陜西西安一中月考]同主族元素形成的同一類型化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相像。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中正確的是()A．它是一種共價化合物B．它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體C．它不行能與NaOH溶液反應(yīng)D．它只含離子鍵解析：類似于NH4Cl，PH4I中存在PHeq\o\al(＋,4)、I－，PHeq\o\al(＋,4)和I－之間形成離子鍵，P與H之間形成共價鍵，因?yàn)槠浜须x子鍵，所以屬于離子化合物，故A、D兩項(xiàng)錯誤；NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解生成NH3和HCl，所以PH4I受熱時會分解產(chǎn)生PH3和HI，均為無色氣體，HI分解生成碘單質(zhì)，為紫色氣體，故B項(xiàng)正確；NH4Cl能與NaOH反應(yīng)，則PH4I可能與NaOH溶液反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤。答案：B6．[2024·廣東揭陽期中]下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是()A．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中B．在共價化合物里，可能存在離子鍵C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成解析：非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，也可能存在于多原子的化合物中，如H2O2中含有非極性鍵，故A項(xiàng)錯誤；共價化合物中確定不存在離子鍵，故B項(xiàng)錯誤；離子化合物中確定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH，故C項(xiàng)錯誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D項(xiàng)正確。答案：D學(xué)問點(diǎn)三電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語7.[2024·山西太原五中月考]下列電子式書寫正確的是()解析：N2的電子式為:N??N:，A項(xiàng)錯誤；NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，B項(xiàng)錯誤；H2O是共價化合物，電子式為H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H，C項(xiàng)錯誤；NaCl是離子化合物，電子式為Na＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－，D項(xiàng)正確。答案：D8．[2024·安徽銅陵一中期中]下列化學(xué)用語正確的是()A．CO2的電子式為:eq\o(O,\s\up6(··)):eq\o\al(×,×)Ceq\o\al(×,×):eq\o(O,\s\up6(··)):B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為eq\o\al(174,117)TsC．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al\co1()D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O解析：CO2為共價化合物，電子式為:eq\o(O,\s\up6(··)):eq\o\al(×,×)Ceq\o\al(×,×):eq\o(O,\s\up6(··)):，A項(xiàng)正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝117＋174＝291，則該核素可表示為eq\o\al(291,117)Ts，B項(xiàng)錯誤；氯原子的核電荷數(shù)為17，Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為eq\a\vs4\al\co1()，C項(xiàng)錯誤；次氯酸中氧元素顯－2價，氯元素顯＋1價，電子式為Heq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(××),\s\do4(××))eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D項(xiàng)錯誤。答案：A9．[2024·山西太原五中月考]下列幾種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He(1)只含有離子鍵的是________(填序號，下同)。(2)含有共價鍵的離子化合物是________。(3)共價化合物是________。(4)熔融狀態(tài)和固態(tài)都能導(dǎo)電的是________。(5)HClO的結(jié)構(gòu)式為________，I2的電子式為________。解析：九種物質(zhì)中，Al是金屬單質(zhì)，I2和He是非金屬單質(zhì)，MgCl2、Na2O2和Ca(OH)2是離子化合物，H2O、H2O2和HClO是共價化合物。離子化合物中確定含有離子鍵，假如含有原子團(tuán)，那么原子團(tuán)中確定含有共價鍵。共價化合物中只有共價鍵。(1)①M(fèi)gCl2中的陰、陽離子分別是Cl－和Mg2＋，只含有離子鍵。(2)⑤Na2O2和⑥Ca(OH)2中分別含有原子團(tuán)：Oeq\o\al(2－,2)和OH－，是含有共價鍵的離子化合物。(3)由分析可知，共價化合物是②H2O、④H2O2、⑦HClO。(4)熔融狀態(tài)和固態(tài)都能導(dǎo)電的只有③Al。(5)HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，I2的電子式為:eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):答案：(1)①(2)⑤⑥(3)②④⑦(4)③(5)H—O—Cl:eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是()A．分子內(nèi)部確定存在共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物，其內(nèi)部確定全是共價鍵C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里確定存在極性鍵解析：單原子分子中不存在共價鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體分子，故A項(xiàng)錯誤；由非金屬元素組成的化合物不確定是共價化合物，如NH4Cl既含有離子鍵，又含有共價鍵，故B項(xiàng)錯誤；非極性鍵可能存在于多原子的化合物里，如過氧化氫分子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，故C項(xiàng)錯誤；不同元素組成的多原子分子中不同元素的原子對共用電子對的吸引力不同，確定存在極性鍵，故D項(xiàng)正確。答案：D2．[2024·安徽宣城三校期中]下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al\co1()B．OCl2的電子式為:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):C．HF的電子式為H＋[:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－D．表示Na2S形成的電子式為Na·＋·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋·Na→Na:eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):Na解析：Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al\co1()，故A項(xiàng)錯誤；OCl2是共價化合物，電子式為:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):，故B項(xiàng)正確；HF屬于共價化合物，其電子式為H:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):，故C項(xiàng)錯誤；Na2S屬于離子化合物，其電子式為Na＋[:eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋，故D項(xiàng)錯誤。答案：B3．[2024·河北邢臺一中月考]水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是()A．前者屬于化學(xué)改變，只破壞分子間作用力B．H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C．后者屬于物理改變，破壞了化學(xué)鍵D．分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱解析：水電解生成H2和O2屬于化學(xué)改變，水電解過程中破壞化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵，A項(xiàng)錯誤；H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，B項(xiàng)正確；水受熱汽化屬于物理改變，沒有破壞化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯誤；分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵弱，D項(xiàng)錯誤。答案：B4．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析：反應(yīng)NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑發(fā)生時，斷裂離子鍵、極性共價鍵，形成的只有極性共價鍵，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3發(fā)生時，斷裂極性共價鍵，形成的有極性共價鍵和離子鍵，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O發(fā)生時，斷裂離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，形成的有極性共價鍵、離子鍵，C項(xiàng)錯誤；反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2發(fā)生時，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)正確。答案：D5．北京高校和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已勝利研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，試驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60與12C互為同素異形體解析：K3C60中K＋和Ceq\o\al(3－,60)之間形成離子鍵，Ceq\o\al(3－,60)中C原子和C原子之間形成共價鍵，A、B兩項(xiàng)錯誤；依據(jù)題給信息，該物質(zhì)屬于離子化合物，則該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；C60屬于單質(zhì)，12C屬于原子，而同素異形體指的是單質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。答案：C6．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．水分解成氫氣和氧氣時汲取熱量D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析：氫鍵是一種特別的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。水分解破壞的是化學(xué)鍵，與氫鍵無關(guān)，故A項(xiàng)錯誤；氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大，當(dāng)冰剛剛?cè)芑癁橐簯B(tài)水時，熱運(yùn)動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B項(xiàng)正確；水分子分解時破壞共價鍵，破壞共價鍵時要汲取能量，與氫鍵無關(guān)，故C項(xiàng)錯誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D項(xiàng)錯誤。答案：B7．圖中每條折線表示周期表第ⅣA族～第ⅦA族中某一族元素簡潔氫化物的沸點(diǎn)改變，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4解析：在第ⅣA族～第ⅦA族元素的簡潔氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有第ⅣA族元素的氫化物不存在該反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。答案：D8.[2024·湖北黃岡中學(xué)檢測]三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是()A．該物質(zhì)中磷元素的化合價為＋3B．22gP4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8D．該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵解析：該物質(zhì)中硫的化合價為－2價，磷元素的平均化合價為＋1.5價，A項(xiàng)錯誤；22gP4S3的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含0.3molS原子，故含硫原子數(shù)目約為1.806×1023，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均為8，C項(xiàng)錯誤；該物質(zhì)分子中P—P鍵是非極性共價鍵，D項(xiàng)錯誤。答案：B9．如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是()QXYMWZA.相同條件下，Q元素最簡潔氫化物是同主族元素氫化物中沸點(diǎn)最高的B．物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵D．將Q的最高價氧化物分別通入W和M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀解析：依據(jù)元素在周期表中的位置可知，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a＋1，Z的最外層電子數(shù)為a＋2，W的最外層電子數(shù)為a－1，因此a＋a＋1＋a＋2＋a－1＝22，解得a＝5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。相同條件下，Q(C)元素最簡潔氫化物是同主族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的，A項(xiàng)錯誤；物質(zhì)Si3N4中，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵，例如碳酸銨等，C項(xiàng)正確；將碳的最高價氧化物二氧化碳分別通入硅酸鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀分別是硅酸和氫氧化鋁，D項(xiàng)正確。答案：A10．[2024·安徽六安一中期中]已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第一、二、三周期，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述正確的是()A．原子半徑：A<B<C<D<EB．D、E的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同D．A、B、D、E四種元素分別能與C形成含單原子核陰離子的離子化合物解析：A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第一、二、三周期，原子序數(shù)依次增大，則A在第一周期，A為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，則B為O元素；B與D同主族，則D為S元素；E的原子序數(shù)比D大，則E為Cl元素。同主族元素電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：H<O<Cl<S<Na，故A項(xiàng)錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：S<Cl，則簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，故B項(xiàng)錯誤；H與O形成的H2O2含有共價鍵，Na與O形成的Na2O2含有共價鍵和離子鍵，故C項(xiàng)錯誤；C為Na，為活潑金屬元素，能與H、O、S、Cl形成含單原子核陰離子的離子化合物，故D項(xiàng)正確。答案：D11．[2024·安徽安慶一中月考]用序號按要求回答下列問題：(1)下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；屬于共價化合物的是________；含非極性鍵的離子化合物是________。(2)下列改變過程：①碘的升華②NaCl固體溶于水③O2溶于水④HCl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解，化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅破壞離子鍵的是__________；僅破壞共價鍵的是__________。解析：(1)稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。水分子中含有極性共價鍵，氨分子中含有極性共價鍵，KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，氯化鎂中含有離子鍵，所以只存在離子鍵的是氯化鎂；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則屬于共價化合物的是水和氨；含非極性鍵的離子化合物是過氧化鈉。(2)①碘的升華是物理改變，化學(xué)鍵沒有被破壞；②NaCl固體溶于水電離出陰離子和陽離子，離子鍵被破壞；③O2溶于水是物理改變，化學(xué)鍵沒有被破壞；④HCl氣體溶于水電離出陰離子和陽離子，共價鍵被破壞；⑤燒堿熔化電離出陰離子和陽離子，離子鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解發(fā)生化學(xué)改變，生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價鍵均被破壞，則化學(xué)鍵沒有被破壞的是①和③；僅破壞離子鍵的是②和⑤；僅破壞共價鍵的是④。答案：(1)⑥⑤①②④(2)①③②⑤④12．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩號元素，回答下列問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑦的單質(zhì)的電子式為________，元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。(2)用電子式表示元素⑨與元素⑥形成化合物的過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素⑥的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡潔離子半徑由大到小的依次是________(用離子符號表示)。(5)④、⑥均可與氫元素構(gòu)成多種10電子和18電子的粒子，寫出其中符合下列要求的粒子的電子式：4核18電子的分子為________，4核10電子的陽離子為________。解析：依據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為B，②為C，③為N，④為O，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)⑦為Cl，氯氣分子的電子式為:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):，NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HNO3=NH4NO3。(2)⑥為S，⑨為K，用電子式表示離子化合物硫化鉀的形成過程為(3)⑥為S，硫化氫的結(jié)構(gòu)式為H—S—H；⑦為Cl，硫化氫與氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2S=S↓＋2HCl。(4)離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡潔離子，離子半徑由大到小的依次是S2－>Cl－>K＋>O2－。(5)④為O，⑥為S，④、⑥均可與氫元素構(gòu)成多種10電子和18電子的粒子，其中屬于4核18電子的分子為過氧化氫，電子式為H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H,4核10電子的陽離子為水合氫離子，電子式為。答案：(1):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):NH3＋HNO3=NH4NO3(2)(3)H—S—HCl2＋H2S=S↓＋2HCl(4)S2－>Cl－>K＋>O2－(5)H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H實(shí)力達(dá)標(biāo)13.(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。既含有離子鍵又含有非極性鍵的是____________；既含有離子鍵又含有極性鍵的是____________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，其化學(xué)式為________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)特別特別，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就起先升華。據(jù)此推斷，氯化鋁是________(填“共價”或“離子”)化合物?？梢宰C明你的推斷正確的試驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)既含有離子鍵又含有非極性鍵的是K2O2；既含有離子鍵又含有極性鍵的是NH4NO3、Ba(OH)2。(2)X、Y兩種主族元素形成的XY2型化合物中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，