2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課后訓(xùn)練含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE6-第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)合格考過(guò)關(guān)檢驗(yàn)1.下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法正確的是()。①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同,都為1②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大③具有相像的化學(xué)性質(zhì),都是活潑金屬④都具有強(qiáng)還原性,在化合物中顯+1價(jià)⑤化學(xué)性質(zhì)有差別,從Li到Cs,失電子實(shí)力漸漸增加A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤答案D解析堿金屬元素原子的最外層都有一個(gè)電子,都易失去一個(gè)電子,具有強(qiáng)還原性,在化合物中顯+1價(jià),①③④正確;堿金屬元素從Li到Cs,原子半徑漸漸增大,原子核對(duì)核外電子的束縛漸漸減弱,失電子實(shí)力漸漸增加,②⑤正確。2.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()。①對(duì)應(yīng)氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④單質(zhì)的密度依次增大,均要保存在煤油中⑤單質(zhì)的還原性依次增加⑥對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增加A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①⑤答案C解析元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也越強(qiáng),由于5種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Cs,所以對(duì)應(yīng)的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH,①正確;堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而降低,所以單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是銫,②錯(cuò)誤;Li與O2反應(yīng)只能得到Li2O,③錯(cuò)誤;Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,應(yīng)當(dāng)保存在液體石蠟中,④錯(cuò)誤;堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,原子半徑漸漸增大,失電子實(shí)力漸漸增加,所以其單質(zhì)的還原性依次增加,所以它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次減弱,⑤正確,⑥錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法中,不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()。A.易形成-1價(jià)離子B.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性(氟除外)C.從上到下元素的非金屬性依次增加D.從上到下元素對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱答案C解析第ⅦA族元素的原子最外層都有7個(gè)電子,易得到1個(gè)電子形成-1價(jià)離子,A不符合題意;氟元素?zé)o正價(jià),其余鹵族元素的最高價(jià)氧化物的水化物都顯酸性,B不符合題意;從上到下鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性漸漸減弱,對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性也漸漸減弱,C符合題意,D不符合題意。4.砹是鹵族元素,位于第六周期,依據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,對(duì)砹及其化合物的敘述,正確的是()。A.與H2化合的實(shí)力:At2>I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D.砹化氫很穩(wěn)定,不易分解答案C解析從F到At,元素的非金屬性漸漸減弱,與H2化合的實(shí)力漸漸減弱,氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱,A、D兩項(xiàng)不正確;由F2到At2,單質(zhì)的顏色漸漸加深,狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài),I2是紫黑色固體,則砹為比I2顏色更深的固體,B項(xiàng)不正確;鹵族元素的原子,最外層上都有7個(gè)電子,C項(xiàng)正確。5.下列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子實(shí)力漸漸增加B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)的氧化實(shí)力漸漸減弱C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而漸漸增大答案A解析同主族元素,最外層電子數(shù)相同,隨原子序數(shù)增大,原子半徑漸漸增大,得電子實(shí)力漸漸減弱,單質(zhì)的氧化性漸漸減弱,故A錯(cuò)誤,B、C、D正確。6.下列操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.檢驗(yàn)鈉和鉀:分別取小粒投入含酚酞溶液的水中,視察溶液顏色改變B.檢驗(yàn)氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液:分別滴加溴水,振蕩,視察顏色C.除去氯化鉀中的少量碘化鉀:溶于水,并通入足量氯氣,加熱蒸干D.證明鉀比鈉活潑:向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀,視察現(xiàn)象答案C解析鈉、鉀與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿,使溶液呈紅色,A錯(cuò);NaCl、KBr與溴水均不反應(yīng),故無(wú)法區(qū)分,B錯(cuò);鉀與NaCl溶液中的H2O反應(yīng),而不行能置換出鈉,D錯(cuò)。7.同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相像?；衔颬H4I是一種無(wú)色晶體,下列對(duì)它的描述中不正確的是()。A.在加熱時(shí)此化合物可以分解B.易溶于水C.該化合物不能與強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.該化合物在肯定條件下由PH3與HI化合而成答案C解析同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相像,則PH4I與NH4Cl性質(zhì)相像,則PH4I不穩(wěn)定,加熱易分解,A項(xiàng)正確;易溶于水,B項(xiàng)正確;該化合物可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成PH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)NH4Cl的性質(zhì)推斷,PH3與HI化合可生成PH4I,D項(xiàng)正確。8.據(jù)報(bào)道,德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將給量子計(jì)算機(jī)的探討帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素。依據(jù)相關(guān)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題:(1)銣(Rb)位于元素周期表的第周期第族。

(2)下列關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷正確的是(填序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉猛烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锫吨迷诳諝庵幸准橙O2④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同⑤它是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬單質(zhì)形成的合金50g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬單質(zhì)可能是。

A.LiB.NaC.KD.Cs答案(1)五ⅠA(2)①③⑤(3)AB解析(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(2)由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知②④不正確;又因Na和Rb同主族,依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知,Rb的金屬性比Na的金屬性強(qiáng),故①③⑤正確。(3)利用摩爾電子質(zhì)量(Me)求解。50g合金與水反應(yīng)生成1molH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,即Me(合金)=25g·mol-1,而Me(Rb)>25g·mol-1,故另一堿金屬單質(zhì)的Me<25g·mol-1,可能為L(zhǎng)i或Na。等級(jí)考素養(yǎng)提升1.(雙選)同主族元素性質(zhì)類似,下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中正確的是()。A.從上到下,原子半徑漸漸增大,單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低B.Cs的活動(dòng)性強(qiáng)于K,則Cs可從K的鹽溶液中置換出KC.Li、Na、K均可保存在煤油中D.Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的離子半徑漸漸增大,氧化性漸漸減弱答案AD解析堿金屬元素從上到下原子半徑漸漸增大,單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低,A正確;堿金屬單質(zhì)性質(zhì)很活潑,在鹽溶液中首先與水發(fā)生反應(yīng),故不能把其他金屬置換出來(lái),B錯(cuò)誤;鋰的密度比煤油小,應(yīng)保存在石蠟中,C錯(cuò)誤;堿金屬元素從上到下金屬性漸漸增加,所以對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性漸漸減弱,D正確。2.下列敘述中說(shuō)明金屬X比金屬Y活動(dòng)性強(qiáng)的是()。A.X原子最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)少B.X原子電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多C.1molX從酸中置換生成的H2比1molY從酸中置換生成的H2多D.常溫時(shí),X能從酸中置換出氫,而Y不能答案D解析比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)依據(jù)失去電子的難易程度,而不應(yīng)依據(jù)最外層電子數(shù)的多少;應(yīng)依據(jù)與水(或酸)反應(yīng)的猛烈程度,而不應(yīng)依據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少,更不應(yīng)依據(jù)原子核外電子層數(shù)的多少。3.如圖表示堿金屬單質(zhì)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()。A.還原性B.與水反應(yīng)的猛烈程度C.熔點(diǎn)D.原子半徑答案C解析由圖可知,隨堿金屬元素的核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)呈增大的趨勢(shì)。隨核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質(zhì)的還原性增加,與水反應(yīng)的猛烈程度增大,原子半徑增大,A、B、D項(xiàng)正確;隨核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低,C項(xiàng)與圖不符,故選C項(xiàng)。4.對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素,有人稱之為“類鈁”。依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)改變趨勢(shì),推斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)料說(shuō)法不正確的是()。A.“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中顯+1價(jià)B.“類鈁”元素的非金屬性極強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.“類鈁”單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng),可能發(fā)生爆炸D.“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì),且大于1g·cm-3答案B解析由堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都為1可知,“類鈁”在化合物中呈+1價(jià),A正確;堿金屬元素從上到下元素的金屬性漸漸增加,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿,B錯(cuò)誤;堿金屬元素從上到下元素的金屬性漸漸增加,“類鈁”的金屬活動(dòng)性比鈁還強(qiáng),單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng),可能發(fā)生爆炸,C正確;堿金屬元素從上到下,單質(zhì)的密度漸漸增大(K除外),“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大的,D正確。5.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出M、N的化學(xué)式:、。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①X+Y:。

②M+Y:。

(3)X的一種含氧化合物常作潛水艇中人員的供氧劑,寫(xiě)出由X制取該含氧化合物的化學(xué)方程式并標(biāo)出氧元素的化合價(jià):。

答案(1)NaOHNaClO(2)①2Na+Cl22NaCl②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(3)2Na+O02Na2解析由圖示中“X+YNaCl”和“X+H2OH2↑+M”可確定X為Na,Y為Cl2,M為NaOH,則N為NaClO。6.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,可在試驗(yàn)室先制取Cl2,并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品,試回答下列問(wèn)題:(1)若所制氣體從左向右流向時(shí),上述儀器接口的連接依次為H接、接、接。

(2)裝置3的作用是,反應(yīng)的離子方程式為。

(3)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)通過(guò)本試驗(yàn)可得到的結(jié)論是

。

答案(1)DCBAF(2)汲取未反應(yīng)完的Cl2,防止污染空氣Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)溶液變藍(lán)Cl2+2KII2+2KCl(4)同主族元素隨著原子序數(shù)遞增,元素非金屬性漸漸減弱,單質(zhì)氧化性漸漸減弱解析(1)依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康目芍?先制取氯氣,然后將氯氣通入NaBr溶液,再通入KI溶液檢驗(yàn)氯氣的強(qiáng)氧化性,氯氣有毒不能干脆排入空氣,否則會(huì)污染空氣,所以最終連接尾氣處理裝置,檢驗(yàn)裝置中導(dǎo)氣管遵循“進(jìn)步短出”原則,所以連接依次是H→D→C→B→A→F。(2)裝置3的作用是汲取未反應(yīng)完的Cl2,防