2025年外研銜接版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法不正確的說法是（）A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B.長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥C.Al（OH）3能用于治療胃酸過多D.使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感測試2、下列變化屬于物理變化的是()A.海水曬鹽。

B.鐵圈鈍化。

C.濕法煉銅。

D.鋁熱焊接。

3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{2.24LCO_{2}}緩慢通入rm{1L0.15mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是()A.rm{c}rm{(Na^{+})+}rm{c}rm{(H^{+})=}rm{c}rm{(OH^{-})+}rm{c}rm{(HCOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}})+2}rm{c}rm{(COrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{3}})}B.rm{2}rm{c}rm{(Na^{+})=3{}rm{c}rm{(H_{2}CO_{3})+}rm{c}rm{(HCOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}})+}rm{c}rm{(COrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{3}})}}C.rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(COrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{3}})>}rm{c}rm{(HCOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}})>}rm{c}rm{(OH^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})}D.rm{2}rm{c}rm{(OH^{-})+}rm{c}rm{(COrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{3}})=}rm{c}rm{(HCOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}})+3}rm{c}rm{(H_{2}CO_{3})+2}rm{c}rm{(H^{+})}4、rm{X}是一種天然有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑，也是重要的有機(jī)合成原料。下列關(guān)于物質(zhì)rm{X}的說法正確的是。

A.rm{X}不能發(fā)生消去反應(yīng)B.rm{1mol}物質(zhì)rm{X}可以和rm{4molNaOH}反應(yīng)C.rm{X}的核磁共振氫譜中有rm{6}個峰D.等物質(zhì)的量的rm{X}分別與足量的rm{Na}rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量后者大5、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，對應(yīng)的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽錯誤的是()A.濃rm{HNO_{3}}B.rm{CCl_{4}}C.rm{KCN}D.rm{KClO_{3}}6、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()

A.已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}則氫氣的燃燒熱為rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=

2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}

B.已知rm{241.8kJ?mol^{-1}}石墨，rm{C(}金剛石，rm{s)=C(}則石墨比金剛石穩(wěn)定。

C.己知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=akJ?mol^{-1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH=bkJ?mol^{-1}}則rm{s)triangleH>0}D.已知rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}則含rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=akJ?mol^{-1}}的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H=bkJ?mol^{-1}}的熱量rm{a>b}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.甲烷的球棍模型：B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH=CHC.3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2D.羥基的電子式：8、下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A.鋁熱反應(yīng)B.酸堿的中和反應(yīng)C.冰雪融化D.綠色植物的光合作用9、將6molA和5molB混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?s-1．則下列結(jié)論中正確的是（）A.5s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1B.n值等于4C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%D.平衡時(shí)，B的濃度為4mol?L-110、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷、丙烷、丁烷都沒有同分異構(gòu)體C.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體11、下列有關(guān)說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)rm{MgCl_{2}(I)=Mg(I)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}B.常溫下，rm{pH}均為rm{5}的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀釋，溶液的rm{pH}和rm{CH_{3}COOH}的電離度均增大D.將rm{BaCl_{2}}溶液滴入含酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，紅色逐漸褪去，說明rm{BaCl_{2}}溶液顯酸性評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、（4分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學(xué)環(huán)境，由此推測（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？____（填“是”或者“不是”）；13、（8分）20℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10-5。（1）試計(jì)算20℃時(shí)0.01mol?L-1的醋酸溶液中氫離子濃度。（2）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：①所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1。③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(寫出算式，不做近似計(jì)算)14、硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品，價(jià)格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下：已知：rm{NaNO_{2}}是在空氣中將rm{Fe^{2+}}氧化為鐵黃rm{(FeOOH)}的催化劑；鐵黃微溶于酸。請問答下列問題：rm{(1)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}生成鐵黃rm{(FeOOH)}的離子方程式：________________________________。rm{(2)}“過濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是______________。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式：______________________________________________。rm{(4)K_{2}FeO_{4}}可作為新型多功能水處理劑的原因是_______________________。rm{(5)}該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{112LCl_{2}}理論上得到_______rm{gK_{2}FeO_{4}}15、在rm{壟脵KCl壟脷CuSO_{4}壟脹NaOH壟脺H_{2}S壟脻N_{2}壟脼H_{2}O_{2}}中，rm{壟脵KCl壟脷CuSO_{4}壟脹NaOH壟脺H_{2}S

壟脻N_{2}壟脼H_{2}O_{2}}只含有離子鍵的是______________rm{(1)}填序號rm{(}rm{)}只含有共價(jià)鍵的有____________rm{(2)}填序號rm{(}rm{)}既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是______________rm{(3)}填序號rm{(}

rm{)}屬于離子化合物的是______________rm{(4)}填序號rm{(}rm{)}屬于共價(jià)化合物的有____________rm{(5)}填序號rm{(}rm{)}16、營養(yǎng)均衡是人體健康的保證．

rm{壟脵}在糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素這四種營養(yǎng)素中，不能為人的生命活動提供能量的有______rm{.}蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為rm{R-CH(NH_{2})-X}則rm{X}的名稱為______．

rm{壟脷}某種食品外包裝上的配料標(biāo)簽如圖所示rm{.}配料中______具有防腐作用rm{.}碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生的氣體可以使食品疏松，碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為______．評卷人得分四、探究題(共4題，共40分)17、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、解答題(共3題，共21分)21、已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等．除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號來命名．

（1）請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)；p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線；并標(biāo)記分區(qū)______．

（2）有的同學(xué)受這種劃分的啟示；認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6；7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在______區(qū)．

（3）請?jiān)谠刂芷诒碇袠?biāo)出4s軌道半充滿的元素（用元素符號表示）．

（4）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展；不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布______種元素．

（5）在周期表中；電負(fù)性最大的元素是______，該元素的原子軌道圖______．寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

22、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？______（填“是”或者“不是”）；

（3）如圖，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______；C的化學(xué)名稱為______；E2的結(jié)構(gòu)簡式是______；④的反應(yīng)類型是______．

23、12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2．測得有機(jī)化合物A的蒸氣與H2的相對密度是30；求：

（1）有機(jī)物A的分子式______．

（2）用如圖所示裝置測定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：amL（密度為ρg/cm3）的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL；若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為______（可以不化簡）．

評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：A．阿司匹林：即乙酰水楊酸，其化學(xué)式為C9H8O4；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故A正確；

B．純凈水中缺少一些人體必需的微量元素；所以長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥，故B正確；

C．氫氧化鋁能中和過多的胃酸；可以治療因胃酸過多導(dǎo)致的胃部不適，故C正確；

D．注射青霉素后可能出現(xiàn)青霉素過敏反應(yīng)；從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，故D錯誤；

故選D．

A．阿司匹林：即乙酰水楊酸，其化學(xué)式為C9H8O4；具有解熱鎮(zhèn)痛作用；

B．純凈水中缺少一些人體必需的微量元素；

C．氫氧化鋁能中和過多的胃酸；

D．注射青霉素后可能出現(xiàn)青霉素過敏反應(yīng)；從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮試．

本題考查藥物的使用和營養(yǎng)物質(zhì)等，難度不大．要注意平時(shí)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】D2、A【分析】【分析】本題考查了物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，可根據(jù)概念進(jìn)行解答，題目較簡單?！窘獯稹緼.海水曬鹽過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B.鐵圈鈍化是因?yàn)殍F被濃硫酸或濃硝酸氧化生成一層致密的保護(hù)膜，發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯誤；C.濕法煉銅的原理是rm{Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}發(fā)生了化學(xué)變化，故C錯誤；D.rm{Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯誤。故選A。鋁熱焊接的原理是鋁與某些金屬氧化物放出大量的熱，該過程【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】

本題考查離子濃度大小比較，題目難度較大，本題注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷生成物的關(guān)系，結(jié)合鹽類的水解判斷。rm{n(C{O}_{2})=dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}rm{n(NaOH)=1L隆脕0.15mol/L=0.15mol}rm{n(CO_{2})}rm{n(NaOH)=0.1mol}rm{0.15mol=2}則發(fā)生：，rm{3}結(jié)合rm{2CO_{2}+3OH^{-}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}

【解答】

A.溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}故A正確；

B.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}rm{n(CO_{3}^{2-})+n(HCO_{3}^{-})+n(H_{2}CO_{3})=0.1mol}根據(jù)物料守恒得，rm{n(Na^{+})=0.15mol}故B正確；

C.rm{2c(Na^{+})=3[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]}rm{n(CO_{3}^{2-})+n(HCO_{3}^{-})+n(H_{2}CO_{3})=0.1mol}又存在rm{n(Na^{+})=0.15mol}rm{壟脵C(jī)O_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}水解程度rm{壟脷HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}且水解程度都較小，則rm{壟脵>壟脷}則有rm{c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}故C錯誤；

D.根據(jù)陰陽離子所帶電荷相等得rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})壟脵}將方程式rm{2c(Na^{+})=3[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]壟脷}得rm{壟脷-壟脵隆脕2}故D正確。

故選C。

rm{2c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})+2c(H^{+})}【解析】rm{C}4、D【分析】

試題分析：物質(zhì)rm{X}中含有rm{3}個羧基、rm{1}個醇羥基，羥基鄰位碳原子上有氫原子，故可發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；rm{1molX}只能與rm{3molNaOH}反應(yīng)，B錯誤；rm{X}分子中存在rm{4}種氫原子，有rm{4}個吸收峰，C錯誤；醇羥基和羧基均可與rm{Na}反應(yīng)放出氣體；但只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，D正確。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】【分析】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。

【解答】A.濃硝酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；B.四氯化碳不能燃燒，圖中所示標(biāo)志是易燃品標(biāo)志，故B錯誤；C.rm{KCN}有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故C正確；

D.rm{KClO3}屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確。故選B?！窘馕觥縭m{B}6、B【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的書寫等應(yīng)用?！窘獯稹緼.氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸熱，則氫氣的燃燒熱小于rm{241.8kJ?mol^{-1}}故A錯誤；B.石墨生成金剛石吸收能量，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C.焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即rm{a<b}故C錯誤；D.中和熱是指稀的酸和堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1mol}水時(shí)所放出的熱量，相比較氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，醋酸是弱酸，中和過程多了其自身電離過程，該過程是吸熱，所以rm{40.0g}即rm{1molNaOH}的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于rm{57.3}rm{kJ}的熱量，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、雙選題(共5題，共10分)7、A|B【分析】解：A．球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為故A錯誤；

B．乙炔的官能團(tuán)為碳碳三鍵；故乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，故B錯誤；

C.3-甲基-1-丁烯是在主鏈上有4個碳原子，在1號和2號碳原子間有碳碳雙鍵，在3號碳原子上有一個甲基，故結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH=CH2；故C正確；

D．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為故D正確；

故選AB．

A．甲烷分子中；C的原子半徑大于H原子；

B．乙炔的官能團(tuán)為碳碳三鍵；

C.3-甲基-1-丁烯是在主鏈上有4個碳原子；在1號和2號碳原子間有碳碳雙鍵，在3號碳原子上有一個甲基；

D．羥基為中性原子團(tuán)；O的最外層含有7個電子；

本題考查了常見的化學(xué)用語，是高考的常見題型，難度不大，應(yīng)注意氫氧根和羥基的電子式的區(qū)別．【解析】【答案】AB8、A|B【分析】解：A．鋁熱反應(yīng)是化學(xué)變化；且放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B．酸堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C．冰雪融化是物理變化；故C錯誤；

D．光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；發(fā)生化學(xué)變化，但能量的轉(zhuǎn)化不符合化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的要求，故D錯誤．

故選AB．

化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化；解題時(shí)要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．

本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．【解析】【答案】AB9、B|C【分析】解：A、平衡時(shí)生成2mol的D，所以參加反應(yīng)的A為3mol，故v（A）==0.3mol?（L?min）-1；故A錯誤；

B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故3：n=0.3mol?（L?min）-1：0.4mol?（L?min）-1；解得n=4，故B正確；

C、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；故C正確；

D、平衡時(shí)生成2mol的D，所以參加反應(yīng)的B為1mol，故平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，平衡時(shí)B的濃度為=2mol/L；故D錯誤；

故選BC．

A、結(jié)合D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計(jì)算v（A）；

B；利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值；

C、B的轉(zhuǎn)化率=×100%；據(jù)此計(jì)算；

D、結(jié)合D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，計(jì)算平衡時(shí)B的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算平衡時(shí)B的濃度．

本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】【答案】BC10、rCD【分析】解：rm{A.}聚乙烯不含碳碳雙鍵；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以，故A錯誤；

B.丁烷存在正丁烷；異丁烷兩種結(jié)構(gòu)；乙烷、丙烷都沒有同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；乙醇；乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)，故C正確；

D.甲烷中rm{H}被rm{Cl}取代生成氯代烴；則甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體，故D正確；

故選CD．

A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；

B.丁烷存在正丁烷；異丁烷兩種結(jié)構(gòu)；

C.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；乙醇；乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；

D.甲烷中rm{H}被rm{Cl}取代生成氯代烴．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{CD}11、AC【分析】略?！窘馕觥縭m{AC}三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【解析】試題分析：首先例舉氫原子化學(xué)環(huán)境都相同的烯烴類，有乙烯，2,3-二甲基丙烯，經(jīng)計(jì)算后者的相對分子質(zhì)量為84。根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推知，2,3-二甲基丙烯的所有碳原子共面?？键c(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定方法，有機(jī)物的原子共面問題?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）是13、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）4×10-4mol?L-1（2）①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol?L-1③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol?L-1（各2分）14、rm{(1)4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}Ooverset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}rm{(1)4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}O

overset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的rm{(2)}溶液，若無白色沉淀生成，則說明已被洗凈rm{(3)2FeOOH+3KClO+4KOH=2K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{BaCl_{2}}具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中白身被還原為rm{(3)2FeOOH+3KClO+4KOH=2

K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{(4)K_{2}FeO_{4}}水解生成rm{Fe^{3+}}膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降rm{Fe^{3+}}rm{Fe(OH)_{3}}【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)制備與物質(zhì)分離提純的分析判斷，實(shí)驗(yàn)過程的理解應(yīng)用和基本操作的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}中硫酸亞鐵在rm{NaNO}中硫酸亞鐵在rm{壟脵}rm{NaNO}rm{{,!}_{2}}存在時(shí)被空氣中的氧氣將rm{Fe}rm{Fe}反應(yīng)的離子方程式為：rm{4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}Ooverset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}故答案為：rm{4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}Ooverset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}rm{{,!}^{2+}}氧化為鐵黃rm{(FeOOH)}反應(yīng)的離子方程式為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的rm{(FeOOH)}溶液，若無白色沉淀生成，則說明已被洗凈；故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的rm{4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}O

overset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}溶液，若無白色沉淀生成，則說明已被洗凈；rm{4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}O

overset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}根據(jù)流程圖，反應(yīng)rm{(2)}中鐵黃與堿性次氯酸鉀溶液反應(yīng)生成鐵黃表面附著少量硫酸鈉溶液，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是rm{BaCl_{2}}rm{BaCl_{2}}rm{(3)}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2FeOOH+3KClO+4KOH=2K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}故答案為：rm{2FeOOH+3KClO+4KOH=2K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{壟脹}中鐵黃與堿性次氯酸鉀溶液反應(yīng)生成rm{K}rm{壟脹}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{FeO}rm{FeO}rm{{,!}_{4}}具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中白身被還原為rm{2FeOOH+3KClO+4KOH=2

K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{2FeOOH+3KClO+4KOH=2

K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}水解生成rm{(4)}膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降；故答案為：rm{K}具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中白身被還原為rm{K}rm{{,!}_{2}}水解生成rm{FeO}膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降；rm{FeO}rm{{,!}_{4}}可作為新型多功能水處理劑的原因是：的物質(zhì)的量為rm{K_{2}FeO_{4}}氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成次氯酸鉀，可以得到rm{Fe^{3+}}由反應(yīng)rm{2FeOOH+3KClO+4KOH=2K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}可以得到rm{5mol隆脕dfrac{2}{3}=dfrac{10}{3}molK_{2}FeO_{4}}質(zhì)量為rm{dfrac{10}{3}mol隆脕198g/mol=660g}故答案為：rm{Fe^{3+}}

rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{(1)4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}Ooverset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}rm{(1)4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}O

overset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的rm{(2)}溶液，若無白色沉淀生成，則說明已被洗凈rm{(3)2FeOOH+3KClO+4KOH=2K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{BaCl_{2}}具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中白身被還原為rm{(3)2FeOOH+3KClO+4KOH=2

K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{(4)K_{2}FeO_{4}}水解生成rm{Fe^{3+}}膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降rm{Fe^{3+}}rm{Fe(OH)_{3}}15、rm{(}rm{1}rm{)壟脵}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)壟脵}rm{(}rm{2}rm{)壟脺壟脻壟脼}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)壟脺壟脻壟脼}rm{(}rm{3}rm{)壟脷壟脹}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)壟脷壟脹}rm{(}rm{4}rm{)壟脵壟脷壟脹}rm{(}rm{4}rm{4}【分析】【分析】本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的判斷，難度不大。只含有離子鍵，屬于離子化合物；【解答】rm{壟脵KCl}只含有離子鍵，屬于離子化合物；rm{壟脵KCl}rm{壟脷CuSO}rm{壟脷CuSO}rm{4}rm{4}既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物；rm{壟脹NaOH}只含有共價(jià)鍵rm{壟脹NaOH}既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物；rm{壟脺H}rm{壟脺H}rm{2}rm{2}rm{S}只含有共價(jià)鍵rm{S}，屬于共價(jià)化合物；rm{壟脻N}rm{壟脻N}rm{2}故答案為：rm{2}只含有共價(jià)鍵的有只含有共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，不是離子化合物，也不是共價(jià)化合物；故答案為：rm{壟脼H}rm{壟脼H}既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是rm{2}故答案為：rm{2}rm{O}屬于離子化合物的是rm{O}故答案為：rm{2}rm{2}屬于共價(jià)化合物的有只含有共價(jià)鍵，故答案為：屬于共價(jià)化合物?！窘馕觥縭m{(}rm{1}rm{)壟脵}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)壟脵}rm{(}rm{2}rm{)壟脺壟脻壟脼}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)壟脺壟脻壟脼}rm{(}rm{3}rm{)壟脷壟脹}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)壟脷壟脹}rm{(}rm{4}rm{)壟脵壟脷壟脹}rm{(}rm{4}rm{4}16、略

【分析】解：rm{壟脵}糖類是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動，包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量rm{(}約rm{70%)}主要來自糖類；

脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì)；蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)；也能提供能量；維生素既不是構(gòu)成組織的主要原料，也不是供應(yīng)能量的物質(zhì)，但它對人體的各項(xiàng)生命活動有重要的作用；水和無機(jī)鹽是無機(jī)物，不能供應(yīng)能量，所以在糖類；油脂、蛋白質(zhì)、維生素這四種營養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，不能為人的生命活動提供能量的為維生素；

氨基酸的特點(diǎn)是至少含有rm{1}個氨基和rm{1}個羧基，且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上，所以rm{-X}為羧基；

故答案為：維生素；羧基；

rm{壟脷}苯甲酸及其鈉鹽是應(yīng)用很廣的化學(xué)防腐劑；在酸性環(huán)境下能抑制微生物生長，所以可以用苯甲酸作食品防腐劑；

碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，方程式為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：苯甲酸鈉；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}食物中含有六大類營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)；糖類、脂肪、維生素、水和無機(jī)鹽；每一類營養(yǎng)物質(zhì)都是人體所必需的，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，氨基酸含有氨基和羧基，據(jù)此答題；

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}防腐劑是指：能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)；延長食品保藏期的食品添加劑；碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水、二氧化碳，據(jù)此即可解答．

本題考查營養(yǎng)均衡問題，解答此題的關(guān)鍵是掌握人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)及其作用，屬于基礎(chǔ)知識考查，題目較簡單．rm{壟脵}【解析】維生素；羧基；苯甲酸鈉；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}四、探究題(共4題，共40分)17、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、解答題(共3題，共21分)21、略

【分析】

（1）ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，如圖所示為

故答案為：

（2）區(qū)內(nèi)6；7縱行的部分元素；d軌道半滿，s電子半滿或全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與ds區(qū)元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相似，則可以排在ds區(qū)，故答案為：ds；

（3）Cr的外圍電子排布為3d54s1，為4s軌道半充滿；Cu的外圍電子排布為3d104s1，為4s軌道半充滿，所以4s軌道半滿的為Cr和Cu；位置見（1）中答案；

故答案為：

（4）第一周期有2種元素；第二；三周期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六、七周期排滿各為32種，則排滿時(shí)元素共有2+8+8+18+18+32+32=118種；

故答案為：118；

（5）周期表中F的電負(fù)性最大，F(xiàn)的原子軌道圖為氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，該反應(yīng)為2F2+2H2O═4HF+O2；

故答案為：F；2F2+2H2O═4HF+O2．

【解析】【答案】（1）ⅠA；ⅡA族最后填充s電子；為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)；

（2）區(qū)內(nèi)6；7縱行的部分元素；d軌道半滿，s電子半滿或全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與ds區(qū)元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相似；

（3）Cr的外圍電子排布為3d54s1，為4s軌道半充滿；Cu的外圍電子排布為3d104s1；為4s軌道半充滿；

（4）第一周期有2種元素；第二；三周期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六、七周期排滿各為32種；

（5）周期表中F的電負(fù)性最大，原子軌道圖為氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣．

22、略

【分析】

核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)對稱，A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為則B為在乙醇的堿性溶液中加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為C發(fā)生1，2-加成生成D1，則D1為水解生成E1，E1為．D1、D2互為同分異構(gòu)體，則C發(fā)生1，4-加成生成D2，則D2為水解生成E2，E2為

（1）由上述分析可知，A為故答案為：

（2）A的結(jié)構(gòu)與乙烯相似；與乙烯相比較可知，A的碳原子處在同一平面上，故答案為：是；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為C為化學(xué)名稱為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；由上述分析可知，E2的結(jié)構(gòu)簡式是④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

故答案為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；加成反應(yīng)．

【解析】【答案】核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)對稱，A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為則B為在乙醇的堿性溶液中加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為C發(fā)生1，2-加成生成D1，則D1為水解生成E1，E1為．D1、D2互為同分異構(gòu)體，則C發(fā)生1，4-加成生成D2，則D2為水解生成E2，E2為據(jù)此解答．

23、略

【分析】

（1）由n=可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30；

則該化合物的相對分子質(zhì)量為30×2=60；

則：n（有機(jī)化合物）==0.2mol；

n（H2O）==0.8mol；

n（CO2）==0.6mol；

12.0g有機(jī)物中含有：m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g；

m（H）=2×0.8mol×1g/mol=1.6g；

則m（O）=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g；

n（O）==0.2mol；

所以有機(jī)物中含有：N（C）==3，N（H）==8，N（O）==1；

則有機(jī)物分子式為C3H8O；

故答案為：C3H8O；

（2）amL（密度為ρg/cm3）的有機(jī)物A的質(zhì)量為：m=aρg；

物質(zhì)的量為：=mol；

量筒液面讀數(shù)為bml，即生成氫氣的體積為bml，則n（H2）=mol；

則C3H8O+xNa→C3H（8-x）ONa+H2↑

1mol

molmol

解之得：x=或x=

故答案為：或x=．

【解析】【答案】（1）由n=可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則該化合物的相對分子質(zhì)量為30×2=60，根據(jù)有機(jī)物