2025年人教A版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是。

A.W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色2、反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，最快的是（）A.v（A）=0.15mol/（L?min）B.v（B）=0.6mol/（L?min）C.v（c）=0.4mol/（L?min）D.v（D）=0.45mol/（L?min）3、下列說法正確的是（）A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1B.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化4、“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量；汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值定為100，如圖所示是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為。

A.1，1，3，3－四甲基丁烷B.2，2，4－三甲基－戊烷C.2，4，4－三甲基戊烷D.2，2，4－三甲基戊烷5、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)B.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.工作時其正極上不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成6、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是A.1B.2C.3D.47、下列有關(guān)資源開發(fā)和利用的說法正確的是（）A.海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉B.海帶中的碘是以I-形式存在，向浸泡過海帶灰的水中滴加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)C.將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用，對廢舊金屬進(jìn)行回收利用就是保護(hù)金屬資源的途徑之一D.工業(yè)上對煤進(jìn)行干餾、液化和氣化等物理方法處理，目的是降低污染和獲得更多化工原料8、下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是。

①食物腐爛②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌③木炭的燃燒④硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳酸鈣受熱分解A.①②③B.①③④⑤C.①③④D.②④⑥9、下列變化符合圖示的是。

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)A.②⑥⑦B.②⑤⑦C.①②⑤⑥⑦D.③④評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示。正確的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B.n（CH4）/n（N2）不變時，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大D.a點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%11、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是。選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2HCl通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液分液D固體NH4ClI2加熱

A.AB.BC.CD.D12、固體氧化物燃料電池以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，在高溫可以傳遞O2-。電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是。

A.多孔電極a為電池的負(fù)極B.O2-移向多孔電極aC.b極的電極反應(yīng)式：H2?2e-+O2-=H2OD.電子流動方向：b→負(fù)載→a13、一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時生成2amolZ，下列說法正確的是A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~5min時間段內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min時間段內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1D.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?2Z(g)△H<0，圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖。t2、t3、t5時刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。下列說法中正確的是()

A.t2時是使用了正催化劑B.t5時增大了壓強(qiáng)C.t3時降低了溫度D.t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)15、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)，在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80

下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L－1·s－1B.24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時測得c(O2)＝0.44mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C.在T溫度下，起始時向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)為起始時的0.88倍D.在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，達(dá)到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%16、下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負(fù)極反應(yīng)為：17、如圖所示為800℃時A；B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化；只從圖上分析不能得出的結(jié)論是。

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.2mol·L-1·min-1C.開始時，正、逆反應(yīng)同時開始D.2min時，C的濃度之比為2∶3∶118、在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴(kuò)大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.125評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、下列原子：中共有________種元素，________種核素，________互為同位素.20、I.下圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系。

(1)此反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

II.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4；無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4

(3)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________。

III.恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1

(4)寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：___________。

(5)ΔH2＝______kJ·mol-1。21、氨氣與二氧化氮的反應(yīng)。

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中___________。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。將注射器活塞退回原處并同定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③___________。④___________。22、在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中；用鋅；銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗3.25g時，試完成：

（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極__________________；正極____________。

（2）電極上析出銅的質(zhì)量。__________________23、Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)。MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min

(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。

(3)某同學(xué)在10mLH2O2溶液中加入一定量的MnO2，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的反應(yīng)速率最慢的是____。

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行；在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體)。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_____，A的轉(zhuǎn)化率為______。24、從下列五種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)；按要求作答(填標(biāo)號)。

A.苯B.乙炔C.乙醇D.乙烯E.甲烷。

(1)可作水果催熟劑的是_______；

(2)可燃冰的主要有機(jī)成份是_______；

(3)分子中含有碳碳三鍵的烴是_______；

(4)體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可作消毒劑的是_______；

(5)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)的是_______。25、乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機(jī)物。乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O；

⑴該反應(yīng)類型是____________________反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能團(tuán)的物質(zhì)是___________________________。26、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求完成下列各小題：

（1）合理膳食；營養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。

①缺乏某種微量元素會導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號)；

②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號)；

a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉。

③維生素C又稱______，維生素C具有較強(qiáng)的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。

（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過多的________(填化學(xué)式)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識；人與自然要和諧相處。

①pH<5.6的雨水稱為__________；

②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。27、Ⅰ．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2混合氣體，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3氣體0.5mol；同時放出熱量QkJ?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。

(3)若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”；“小于”或“等于”)；

Ⅱ．已知室溫時；0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

(1)該溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________。

(3)升高溫度時，K________(填“增大”，“減小”或“不變”)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)28、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤29、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤30、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤31、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)32、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。33、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。2、D【分析】【分析】

在某一反應(yīng)中；不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致。

【詳解】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；故各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率越大。

A．

B．

C．

D．

所以反應(yīng)速率v(D)＞v(B)=v(C)＞v(A)；

答案選D。

【點睛】

比較反應(yīng)速率快慢常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再比較，數(shù)值大的反應(yīng)速率快；(2)比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量；而水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，A選項錯誤；

B．反應(yīng)熱ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，若ΔH<0，則反應(yīng)放熱，若ΔH>0；則反應(yīng)吸熱，B選項正確；

C．有的反應(yīng)（放熱反應(yīng)）需要加熱到一定溫度才能發(fā)生；如鋁熱反應(yīng)，C選項錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量有時是以光能；電能等形式表現(xiàn)出來；D選項錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

根據(jù)異辛烷的球棍模型可知其結(jié)構(gòu)簡式圖：

根據(jù)烷烴的命名原則；最長碳鏈有5個碳原子，取代基3個，都為甲基，距兩端碳原子相等，支鏈編號之和最小，右邊的端碳原子為1號碳原子，其系統(tǒng)命名為2，2，4?三甲基戊烷，故D正確。

故選D。

【點睛】

烷烴命名原則：①長選最長碳鏈為主鏈；②多遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近離支鏈最近一端編號；④小支鏈編號之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。5、B【分析】【詳解】

A．負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯誤；

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故B正確；

C．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；故C錯誤；

D．原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成；如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

注意原電池的電極材料不一定都是金屬，且不一定是較活潑的金屬作負(fù)極，如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁作負(fù)極，為易錯點。6、A【分析】【詳解】

5min末生成0.2molW，以W濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得n：2=0.01mol/(L·min)：0.02mol/(L·min)，則n=1，答案選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣，得不到金屬鈉，A錯誤；

B.使淀粉溶液變藍(lán)的是I2，故海帶中的碘是以I-形式存在；向浸泡過海帶灰的水中滴加淀粉，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，B錯誤；

C.將生活垃圾分類回收；加工；使之再生、再利用，對廢舊金屬進(jìn)行回收利用就是保護(hù)金屬資源的途徑之一，C正確；

D.對煤進(jìn)行干餾；液化和氣化均是化學(xué)變化；D錯誤；

故答案為：C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

①食物腐爛為食物的緩慢氧化反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，故①選；

②NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌生成氨氣；氯化鋇和水；屬于吸熱反應(yīng)，故②不選；

③木炭的燃燒為放熱反應(yīng)；故③選；

④硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故④選；

⑤液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收熱量；是物理變化，不屬于化學(xué)變化，故⑤不選；

⑥碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)；故⑥不選；

屬于放熱反應(yīng)的有①③④，故選C。9、B【分析】【分析】

圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物；說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

【詳解】

①冰雪融化屬于物理變化；故錯誤；

②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)；故正確；

③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故錯誤；

④鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故錯誤；

⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故正確；

⑥碘的升華是物理變化；故錯誤；

⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

由圖可知，縱坐標(biāo)為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越??；平衡正向移動時氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，并利用a點甲烷轉(zhuǎn)化率為計算氨氣的體積分?jǐn)?shù)；以此來解答。

【詳解】

A．由圖象看出，的轉(zhuǎn)化率隨的增大而降低，A錯誤；

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，的體積分?jǐn)?shù)會增大，B正確；

C．a(chǎn)b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．a(chǎn)點甲烷轉(zhuǎn)化率為則設(shè)甲烷為3mol，氮?dú)鉃?mol，

開始340

轉(zhuǎn)化

平衡

則的體積分?jǐn)?shù)約為D正確。

答案選BD。

【點睛】

針對兩種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，在溫度，體積不變的情況下，增加其中一種物質(zhì)的濃度，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低；甲烷與氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)的可逆反應(yīng)，增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低。11、BC【分析】【詳解】

A.苯酚能溶解在苯中，不能除去苯中的溴，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液分液除去苯中的Br2；A錯誤；

B.飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成CO2，所以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以除去CO2中的氯化氫氣體；B正確；

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度??；乙酸能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，因此加飽和碳酸鈉溶液分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和水，C正確；

D.加熱時I2升華為碘蒸氣，加熱時氯化銨分解成氨氣和氯化氫，不能用加熱法除去固體NH4Cl中的I2；D錯誤；

答案選BC。12、CD【分析】【分析】

燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，則多孔電極b為負(fù)極；多孔電極a為正極。

【詳解】

A．由分析可知；多孔電極a為電池的正極，A錯誤；

B．多孔電極b為負(fù)極，多孔電極a為正極，O2-移向負(fù)極即多孔電極b；B錯誤；

C．多孔電極b為負(fù)極，氫氣失電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氧離子生成水，電極反應(yīng)式為：H2?2e-+O2-=H2O；C正確；

D．多孔電極b為負(fù)極，多孔電極a為正極，電子流動方向：b→負(fù)載→a；D正確；

答案選CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該可逆反應(yīng)有固體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；

B．M是固體；無法用濃度計算化學(xué)反應(yīng)速率，B項錯誤；

C．根據(jù)變化的量等于化學(xué)計量數(shù)之比，5min后達(dá)到平衡，此時生成2amolZ，則反應(yīng)掉Xamol，用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率為C項正確；

D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終都不發(fā)生變化，則壓強(qiáng)不能判斷反應(yīng)平衡與否，D項錯誤；

答案選AC。14、AD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后不等體積的放熱反應(yīng)，據(jù)圖可知，t2時正逆反應(yīng)速率均增大且增大相同的倍數(shù)；不可能是增大壓強(qiáng)或升高溫度，只能是使用了正催化劑，A說法正確；

B．若t5時增大壓強(qiáng)，則正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，又反應(yīng)2X(g)＋Y(g)?2Z(g)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；則增大壓強(qiáng)，最終平衡向正反應(yīng)方向移動，不符合圖象曲線變化趨勢，B說法錯誤；

C．若t3時降低溫度；則正逆化學(xué)反應(yīng)速率均減小，又該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，不符合圖象曲線變化趨勢，C說法錯誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減??；相對于t4時，t6時為升溫過程，平衡左移，所以t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)；D說法正確；

故選AD。15、BC【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，3s內(nèi)氧氣物質(zhì)的量變化量為0.36mol，容器體積為2L，故0～3s內(nèi)v（O2）==0.06mol/（L·s），速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（NO2）=2v（O2）=2×0.06mol/（L·s）=0.12mol/（L·s）；A錯誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，12s與24s時氧氣的物質(zhì)的量均為0.8mol，說明12s時可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時氧氣的濃度為=0.4mol/L，降低溫度，達(dá)到新平衡時測得c（O2）=0.44mol/L；氧氣濃度增大，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，B正確；

C．容器體積不變，在T溫度下，起始時向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入2.0molNO2和1.0molO3；與原平衡為完全等效平衡，平衡時壓強(qiáng)相等，12s到達(dá)平衡時氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）物質(zhì)的量減少。

11

0.8mol0.8mol

故原平衡中平衡時氣體物質(zhì)的量為2mol+1mol-0.8mol=2.2mol，即起始時向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到達(dá)平衡時；混合氣體總物質(zhì)的量為2.2mol，平衡時壓強(qiáng)為起始的2.2mol/(1+0.5+0.5+0.5)mol=0.88倍，C正確；

D．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到達(dá)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡先正反應(yīng)方向移動，平衡時N2O5的物質(zhì)的量大于2×0.8mol=1.6mol，故參加反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量小于2mol-1.6mol=0.4mol，則達(dá)到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率小于0.4mol/2mol×100%=20%；D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算及影響因素、反應(yīng)速率有關(guān)計算等，側(cè)重考查等效平衡，C、D選項中關(guān)鍵是構(gòu)建等效平衡途徑，若利用平衡常數(shù)計算相對比較麻煩。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時；電子從負(fù)極流出，圖I所示電池中，鋅為負(fù)極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負(fù)極；B錯誤；

C．鉛蓄電池對外供電時；鉛作負(fù)極；二氧化鉛作正極，當(dāng)充電時，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復(fù)使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：D錯誤；

答案選BD。17、BC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變化比為：2：2：1，由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，且最后三種物質(zhì)都存在，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合題意；

B．由圖可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合題意；

C．由圖可知；在反應(yīng)開始時由于生成物C的濃度為0，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的，C符合題意；

D．由圖可知；在2min時c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min時，A；B、C的濃度之比為2∶3∶1，D不符合題意。

答案選BC。18、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即4H<0；故A正確；

B.起始時n(CO2)=4mol，氫氣的物質(zhì)的量越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，①中轉(zhuǎn)化率最大，則三種條件下起始的n(H2)：①>②>③；故B錯誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減?。还蔆錯誤；

D.

平衡時乙醇的體積分?jǐn)?shù)為=0.125；故D正確。

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)19、略

【分析】【詳解】

質(zhì)子數(shù)決定元素種類，元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以元素的種類有6種；核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一類原子，所以核素的種類有8種；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素中不同的原子，所以互為同位素的是和和兩組。

故答案為6；8；和和

【點睛】

準(zhǔn)確理解核素及同位素的概念是解決此題的關(guān)鍵?！窘馕觥?8和和20、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應(yīng)；

(2)焓變等于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，ΔH＝(a-b)kJ·mol-1；

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1；

(4)由圖可知，1molS(s)完全燃燒生成三氧化硫時放出的熱量為297kJ，故能表示S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1；

(5)由圖可知，參加反應(yīng)的n(SO3)=1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1，ΔH2＝0.8=-78.64kJ/mol?！窘馕觥糠艧?a-b)kJ·mol-12ΔH3-2ΔH2-ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1-78.6421、略

【分析】【分析】

【詳解】

在一定溫度和催化劑條件下，可用將還原生成結(jié)合實驗條件可知，打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，發(fā)生反應(yīng)后變成無色氣體，因此現(xiàn)象為紅棕色氣體逐漸變淺，反應(yīng)為反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，打開K2，Y管中的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，因此產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：紅棕色氣體慢慢變淺；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界大氣壓?！窘馕觥考t棕色氣體慢慢變淺Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界大氣壓22、略

【分析】【分析】

（1）用鋅；銅作電極；鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量以及電極方程式計算。

【詳解】

（1）用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e－=Zn2＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：Cu2＋+2e－=Cu；

故答案為：Zn-2e－=Zn2＋；Cu2＋+2e－=Cu；

（2）n（Zn）==0.05mol；

負(fù)極發(fā)生Zn-2e－=Zn2＋，可失去0.1mol電子，正極發(fā)生Cu2＋+2e－=Cu，Cu2+得到0.1mol電子，生成的銅為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g·mol－1=3.2g；故答案為：3.2。

【點睛】

本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難點（2）結(jié)合電極方程式計算。【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu3.2g23、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑；由帶火星木條復(fù)燃，可知產(chǎn)物，由此可寫出方程式，反應(yīng)發(fā)生后溶液溫度升高，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由實驗現(xiàn)象可知催化劑作用大小的影響因素；

(3)A；B、C三點的斜率代表反應(yīng)速率；斜率越大，反應(yīng)速率越大；

Ⅱ．(4)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；

(5)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化；據(jù)此可求得反應(yīng)速率；利用轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與起始量的比值計算物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

I.(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)溫度升高，說明H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)反應(yīng)時間少；則反應(yīng)速率快，實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)；

(3)由圖可知；曲線斜率變小，反應(yīng)速率減小，則A；B、C三點所表示的反應(yīng)速率最慢的是C；

Ⅱ．(4)由圖象可知：A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，則C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，2min后外界條件不變，三種物質(zhì)都存在，且各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不發(fā)生變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；

(5)由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率v(B)==0.1mol/(L·min)；2min內(nèi)A改變的物質(zhì)的量為△n(A)=2mol，反應(yīng)開始時A物質(zhì)的量是5mol，所以A的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為×100%=40%。

【點睛】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素及化學(xué)平衡圖象的計算，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法以及反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的推斷，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算、化學(xué)實驗?zāi)芰?。【解析?H2O22H2O+O2↑放熱催化劑接觸面積的大小C2A+B2C0.1mol/(L·min)40%24、略

【分析】【詳解】

（1）可作水果催熟劑的是乙烯；故選D。

（2）可燃冰的主要有機(jī)成份是甲烷；故選E。

（3）分子中含有碳碳三鍵的烴是乙炔；故選B。

（4）體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可作消毒劑的是乙醇；故選C。

（5）分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)的是苯，故選A?！窘馕觥?1)D

(2)E

(3)B

(4)C

(5)A25、略

【分析】【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的類型；

（2）因乙酸含有羧基，顯酸性，羧基為乙酸的官能團(tuán)。【解析】①.取代②.乙酸（或CH3COOH）26、略

【分析】【詳解】

(1)①人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大；幼兒缺乏會造成智力損害，碘被稱為“智力元素”，故答案為I；

②蛋白質(zhì)主要存在于肉類；蛋類、豆類中；牛奶和豆?jié){中都含有大量的蛋白質(zhì)，故答案為a；

③維生素C是一種水溶性維生素；又名抗壞血酸，具有強(qiáng)還原性，故可用作抗氧化劑，故答案為抗壞血酸；還原性；

(2)人體胃液中含有胃酸；胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；

(3)①正常雨水的pH為5.6；因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強(qiáng)，則雨水的pH＜5.6稱為酸雨，故答案為酸雨；

②明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性；則可對水質(zhì)凈化，故答案為凈水。

【點睛】

本題考查了人體的主要營養(yǎng)物質(zhì)和維生素、微量元素對人體的作用。本題的易錯點為(3)②，要注意明礬的凈水作用和氯水的殺菌消毒的原理的區(qū)分。【解析】Ia抗壞血酸還原性HCl酸雨凈水(吸附雜質(zhì))27、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)題意可知：SO2氣體與O2反應(yīng)產(chǎn)生0.5molSO3氣體放出熱量是QkJ，則反應(yīng)產(chǎn)生2molSO3氣體放出熱量是：(QkJ÷0.5mol)×2mol=4QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=?4QkJ·mol-1；

(2)對于方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在開始時n(SO2)=4mol，n(O2)=2mol，n(SO3)=0mol，由于反應(yīng)改變量△n(SO3)=0.5mol，所以平衡時：n(SO2)=4mol-0.5mol=3.5mol，n(O2)=2mol-0.5×0.5mol=1.75mol，n(SO3)=0.5mol，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量的比為n(前)：n(后)=(4+2)mol：(3.5+1.75+0.5)mol=6：5.75。在恒溫恒壓下反應(yīng)前后氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則反應(yīng)前后氣體的體積比V(前)：V(后)=6：5.75；

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱條件下，反應(yīng)后容器的溫度升高，相對于恒溫條件下化學(xué)平衡逆向移動，則達(dá)到平衡后n(SO3)小于0.5mol；

Ⅱ．(1)該酸溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L；

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝=1.0×10-7；

(3)弱電解質(zhì)電離過程吸收熱量，升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，使溶液中離子濃度增大，電解質(zhì)分子濃度減小，因此電離平衡常數(shù)K增大。【解析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=?4QkJ·mol-16：5.75小于1.0×10-41.0×10-7增大四、判斷題(共4題，共12分)28、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯誤。29、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池