2025年教科新版拓展型課程化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版拓展型課程化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、Haber提出的硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺的兩種反應(yīng)途徑如圖所示。實驗人員分別將、、與Na2S·9H2O在一定條件下反應(yīng)5min，的產(chǎn)率分別為小于1%；大于99%，小于1%，下列說法正確的是。

A.硝基苯易溶水B.苯胺和苯酚類似，在水溶液中均顯酸性C.該實驗結(jié)果表明Na2S·9H2O參與反應(yīng)時，優(yōu)先選直接反應(yīng)路徑制備苯胺D.若該實驗反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為S，則由硝基苯生成1mmol苯胺，理論上消耗2molNa2S·9H2O2、某有機物不能發(fā)生的化學反應(yīng)是A.消除反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.加成反應(yīng)3、苯甲酸常用作防腐劑；藥物合成原料、金屬緩蝕劑等；微溶于冷水，易溶于熱水、酒精。實驗室常用甲苯為原料，制備少量苯甲酸，具體流程如圖所示：

下列說法正確的是A.操作1為蒸發(fā)B.操作2為過濾C.操作3為酒精萃取D.進一步提純苯甲酸固體，可采用重結(jié)晶的方法4、某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液；振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

。序號。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

溶液不變紅；試紙不變藍。

溶液不變紅；試紙褪色。

生成白色沉淀。

下列實驗分析中，不正確的是A.①說明Cl2被完全消耗B.②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42?D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化5、下列關(guān)于應(yīng)用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗；下列敘述錯誤的是（）

A.利用甲裝置可以制取少量HFB.利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C.利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3D.利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)6、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標a表示滴定百分數(shù)(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當時，溶液中D.初始濃度7、某同學按圖示裝置進行實驗；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D8、“探究與創(chuàng)新能力”是化學的關(guān)鍵能力。下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖恰＿x項實驗?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)9、晶體硼熔點為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成，共含有___個B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。10、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)圖中曲線___________，計算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。11、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。12、根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水13、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。14、實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。15、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學式；下同）；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)16、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。

評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共5分)17、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個化學環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達方式為：AB目標產(chǎn)物)評卷人得分六、實驗題(共4題，共20分)18、某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時；觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；請寫出C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________。

(2)填寫裝置中可能使用的藥品：E_________，F(xiàn)________。

(3)證明有H2生成的實驗現(xiàn)象是__________。

(4)若判斷出有H2生成，取少量A中反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)變紅色。19、三氯乙醛是基本有機合成原料之一，是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。

查閱資料；有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl；

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

。

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對分子質(zhì)量。

46

147.5

163.5

64.5

熔點/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性。

與水互溶。

可溶于水；乙醇。

可溶于水；乙醇、三氯乙醛。

微溶于水；可溶于乙醇。

(1)儀器E的名稱是____________，冷凝水的流向是________進_______出(填“a”或“b”)。

(2)該裝置C可采用_______________；加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

(3)裝置D干燥管的作用為_______________；裝置D燒杯中的試劑是_________。

(4)該設(shè)計流程中存在一處缺陷；該缺陷是__________，引起的后果是________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是________(填名稱)。

(6)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(7)已知：常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，請設(shè)計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱：______。20、某研究性學習小組用如圖裝置鐵架臺等儀器略探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)；并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。

已知：乙醇的氧化產(chǎn)物是乙醛；

乙醇和乙醛都易溶于水；乙醇沸點是75℃，是20.8℃

（1）組裝好儀器后須進行的操作是______，其方法是______

（2）圓底燒瓶中試劑的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（3）本實驗裝置有一處不合理，如不加以改進可能會發(fā)生______。

（4）經(jīng)上述實驗，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w。停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實驗過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生。澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是______檢驗該離子的實驗是______

（5）黑色固體成分用FeOx示。用下列裝置測量X值。

充分反應(yīng)后，停止實驗的操作是_______

實驗中測得數(shù)據(jù)如下進行的反應(yīng)己完全

空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量56.0g

硬質(zhì)玻璃管和FeOx的總質(zhì)量79.2g

硬質(zhì)玻璃管和Fe粉的總質(zhì)量72.8g（冷卻到室溫稱量

反應(yīng)前干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量48.0g

反應(yīng)后干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量65.6g

據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出X=______21、某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)；發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A；B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．

（1）分別加熱固體A；B；發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為_____．

（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余；由此得出結(jié)論_____．

（3）如圖所示；在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．

①兩試管中均產(chǎn)生氣體；_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．

②反應(yīng)結(jié)束后；氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是_____．

a裝置I的氣球體積較大b裝置Ⅱ的氣球體積較大。

c裝置I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積d無法判斷。

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L﹣1的溶液；設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

。實驗方案。

預(yù)測現(xiàn)象。

預(yù)測依據(jù)。

操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液。

有白色沉淀。

Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)__________（寫離子方程式）．

操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液。

無白色沉淀。

Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。

操作1反應(yīng)的離子方程式為________________，實施試驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________.參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

以不同路徑下的有機反應(yīng)為載體；考查有機反應(yīng)路徑；常見有機化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識。

【詳解】

A．硝基苯中無親水基團；難溶于水，A錯誤；

Ｂ．苯胺可結(jié)合水電離出的H+；在水溶液中顯堿性，B錯誤；

Ｃ．與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率高于與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率；選擇直接反應(yīng)路徑，C正確；

D．由1mol轉(zhuǎn)化為1mol，少了2molO原子，多了2molH原子，共得到了6mole-，理論上消耗3molNa2S·9H2O；D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子；不能發(fā)生消除反應(yīng)，故A符合題意；

B．含有羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B不符合題意；

C．與羥基相連的碳原子上有氫原子；且含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；

D．含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。3、D【分析】【分析】

已知苯甲酸微溶于冷水；易溶于熱水；酒精，由題給流程可知，甲苯與高錳酸鉀溶液共熱、回流得到苯甲酸鉀，過濾得到苯甲酸鉀溶液；苯甲酸鉀溶液經(jīng)酸化、過濾得到苯甲酸固體。

【詳解】

A．由分析可知；操作1為過濾，A錯誤；

B．由分析可知；操作2為酸化，B錯誤；

C．操作2酸化后得到苯甲酸；因為苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水；酒精，操作3為在低溫條件下過濾，C錯誤；

D．題給流程制得的苯甲酸固體中含有雜質(zhì)；可采用重結(jié)晶的方法可以進一步提純苯甲酸固體，D正確；

故答案為：D。4、C【分析】【詳解】

A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項A正確；B.當二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中試紙褪色，選項B正確；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，選項C不正確；D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化；故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項正確。答案選C。

點睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯點為選項C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HF會腐蝕玻璃；不能用玻璃儀器作為制備氟化氫的裝置，故A錯誤；

B．利用乙裝置在p處放帶火星的木條，木條復(fù)燃，則可以驗證Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，將q管放入到水中，有氣泡冒出，則證明Na2O2與水反應(yīng)是放出熱量；故B正確；

C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，Y中溫度高，X中溫度低，物質(zhì)在溫度低的環(huán)境中受熱分解，溫度高的不分解，說明更加穩(wěn)定性，因此X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3；故C正確；

D．利用丁裝置制取SO2，生成的二氧化硫再與內(nèi)管中盛裝的高錳酸鉀溶液反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，則說明SO2有還原性；故D錯誤。

綜上所述，答案為A。二、多選題(共3題，共6分)6、BD【分析】【詳解】

A．由起始點可以看出，酸性：A項正確；

B．當?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項錯誤；

C．當時，溶液呈酸性，C項正確；

D．D項錯誤。

故選BD。7、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實驗要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因為溴蒸氣能和溶液反應(yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因為足量飽和氫氧化鈉溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力??；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.210、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向為體積增大的反應(yīng)，降低壓強，平衡會向正反應(yīng)方向移動；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當于降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時H2S的壓強為≈7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.911、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液顯堿性，促進了水的電離；鹽酸是強酸溶液，氫氧化鈉溶液是強堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液顯堿性，促進了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時溶液中由HCl電離出的由此可知，此時溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L12、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1013、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機物完全反應(yīng)，1mol該有機物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶214、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2。【解析】C蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH215、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學反應(yīng)，二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)16、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價電子層中的未成對電子有3個，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸，則D為氯元素。

（1）C為P元素，原子核外有15個電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；D為Cl元素，最高價含氧酸為HClO4，比其低兩價的含氧酸是HClO3；高氯酸中非羥基氧原子為3個，氯酸中為2個(或高氯酸中Cl元素為＋7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為＋5價對羥基氧原子吸引能力較弱)，所以高氯酸酸性比氯酸強。

（2）C、N、P與Cl形成兩元共價化合物為CCl4、NCl3、PCl3，中心原子都為sp3雜化；雜化后得到的雜化軌道完全相同就是等性雜化，如甲烷中的sp3雜化，得到4個完全相同的sp3雜化軌道；雜化后得到的雜化軌道至少存在兩個不同的，就是非等性雜化，如氨分子中N原子、PCl3中的P原子，雖是sp3雜化；雜化后的雜化軌道不完全相同，所以屬于不等性雜化；以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）因為孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大；所以不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個C原子與4個N原子以共價鍵相連，每個N原子與3個C原子以共價鍵相連，所以氮化碳的化學式為C3N4；從圖3可以看出，一個C3N4晶胞包括6個C原子和8個N原子，則其晶體密度為ρ==3.59g?cm-3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p3②.高氯酸中非羥基氧原子為3個，氯酸中為2個(或高氯酸中Cl元素為＋7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為＋5價對羥基氧原子吸引能力較弱)③.sp3雜化④.NCl3、PCl3⑤.四面體形⑥.三角錐形⑦.小于⑧.C3N4⑨.3.59g·cm－3五、有機推斷題(共1題，共5分)17、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡式是含有的官能團是醛基-CHO，檢驗其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：則F→G的化學方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個化學環(huán)境不同的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應(yīng)Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3六、實驗題(共4題，共20分)18、略

【分析】【分析】

由圖可知，A中發(fā)生Fe與濃硫酸的反應(yīng)生成SO2還可能生成氫氣，B中均為短導管可防止倒吸，C中高錳酸鉀褪色可檢驗SO2，D干燥氣體，E中裝氧化銅，檢驗氫氣，其發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：CuO+H2Cu+H2O，F(xiàn)中裝無水硫酸銅，可檢驗E中的氧化產(chǎn)物H2O；G為干燥管，G可防止空氣中的水進入F中干擾E中氧化產(chǎn)物的檢驗。

【詳解】

（1）熄滅A裝置中酒精燈時，A裝置中氣體冷卻壓強減小，C裝置中溶液易進入A試管中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以B裝置的作用是防止倒吸，C中高錳酸鉀褪色可檢驗SO2；空氣中含有水蒸氣，如果沒有G裝置，水蒸氣進入F裝置干擾實驗，所以G的作用是防止空氣中的。

H2O進入F；酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，其化學反應(yīng)方程式為：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其離子反應(yīng)方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，故答案為：防止倒吸；防止空氣中的H2O進入F；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-；

（2）生成的氣體經(jīng)洗氣和干燥后剩余的氣體就是氫氣，氫氣有還原性能和氧化銅在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，生成的水遇無水硫酸銅時白色固體變藍色，所以E中裝CuO，F(xiàn)中裝無水CuSO4，故答案為：CuO；無水CuSO4；

（3）證明含有氫氣的現(xiàn)象是：E中黑色(CuO)變成紅色(Cu)；F中白色粉末變成藍色，故答案為：E中黑色(CuO)變成紅色(Cu)，F(xiàn)中白色粉末變成藍色；

（4）若判斷出有H2生成，說明A中既有Fe3+，也有Fe2+，取少量A中反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液會變紅色，故答案為：是?！窘馕觥糠乐沟刮乐箍諝庵械腍2O進入F5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-CuO無水CuSO4E中黑色(CuO)變成紅色(Cu)，F(xiàn)中白色粉末變成藍色是19、略

【分析】【分析】

用濃鹽酸和高錳酸鉀制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，氯氣進入三頸燒瓶，和里面的乙醇發(fā)生反應(yīng)生成三氯乙醛。由于沒有除去氯氣中的水蒸氣，所以會發(fā)生副反應(yīng)，導致產(chǎn)品中混有C2H5Cl和CCl3COOH，最后可以通過蒸餾除去CCl3COOH。三頸燒瓶上安裝的冷凝管用于冷凝回流原料和產(chǎn)品；同時也把未消耗的氯氣導出，用燒杯中的NaOH溶液吸收，由于同時和氯氣一起出去的還有HCl，而HCl極易溶于水，所以需要防倒吸。

【詳解】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造知E是球形冷凝管；冷凝管中水的流向采用下口進上口出時冷凝效果好；

故答案為：球形冷凝管；a；b；

（2）控制反應(yīng)溫度在70°C左右；最好采取水浴加熱的方法；

故答案為：水??；

（3）由于最終排出的氣體中含有氯氣和氯化氫；所以需要用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；氯氣和氯化氫易溶于氫氧化鈉溶液，裝置D中的干燥管可防止倒吸；

故答案為：防止液體倒吸；氫氧化鈉溶液；

（4）該設(shè)計流程中缺少干燥氯氣的裝置，由于生成的氯氣中含有水蒸氣，氯氣能與水反應(yīng)生成HCl與HClO，會發(fā)生反應(yīng)：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl、C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，導致裝置C中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl增多；

故答案為：缺少干燥氯氣的裝置；導致裝置C中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl增多；

（5）CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO；應(yīng)采取蒸餾方法進行分離；

故答案為：蒸餾；

（6）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

故答案為：2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（7）分別測定0.1mol?L?1兩種酸溶液的pH；三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸電離程度比乙酸的大，則三氯乙酸的酸性比乙酸的強；

故答案為：分別測定0.1mol?L?1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強?！窘馕觥壳蛐卫淠躠b水浴防止液體倒吸氫氧化鈉溶液缺少干燥氯氣的裝置導致裝置C中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl增多蒸餾2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O分別測定0.1mol·L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強20、略

【分析】【分析】

（1）氣體發(fā)生的反應(yīng)是需要裝置氣密性檢驗；裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；

（2）圓底燒瓶中試劑是乙醇；

（3）導氣管直接插入水中可能會發(fā)生倒吸；

（4）經(jīng)上述實驗，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w；停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實驗過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生說明無鐵單質(zhì)，則澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是為亞鐵離子，檢驗亞鐵離子的試劑是鐵氰化鉀檢驗；

（5）實驗過程依據(jù)反應(yīng)原理和實驗?zāi)康姆治鰧嶒灢襟E為；組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）依據(jù)裝置圖分析可知反應(yīng)過程需要在氣密性好的裝置中進行；定量測定，所以氣體通過裝置，實驗前需要檢驗裝置氣密性，依據(jù)裝置圖分析