2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)第1課時(shí)元素周期律課時(shí)分層作業(yè)含解析魯科版必修第二冊(cè)

PAGE6-第1課時(shí)元素周期律(建議用時(shí)：40分鐘)[合格過(guò)關(guān)練]1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性改變C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從＋1到＋7，最低化合價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性改變是指原子相對(duì)原子質(zhì)量的周期性改變、原子半徑的周期性改變及元素主要化合價(jià)的周期性改變B[K層為最外層時(shí)，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最低化合價(jià)一般是從－4到－1，而不是從－7到－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤。]2．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性改變的緣由是()A．元素的原子半徑呈周期性改變B．元素的化合價(jià)呈周期性改變C．元素原子的電子層數(shù)呈周期性改變D．元素原子的核外電子排布呈周期性改變D[元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性改變是元素原子的核外電子排布呈周期性改變的必定結(jié)果，D正確。]3．(素養(yǎng)題)鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，鈉鉀合金也可以作為很多反應(yīng)的催化劑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．鈉和鉀具有相同的化合價(jià)B．原子半徑：Na<KC．離子半徑：Na＋>K＋D．eq\f(r（Na＋）,r（Na）)<1C[Na、K最外層均只有1個(gè)電子，化合價(jià)相同，A正確；K原子電子層數(shù)比Na原子多1個(gè)，故Na原子半徑小于K原子半徑，B正確；Na＋有2個(gè)電子層，K＋有3個(gè)電子層，K＋的半徑大于Na＋的半徑，C錯(cuò)誤，D正確。]4．某元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HnRO2n－2，則元素R在其氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)是()A．3n－10 B．12－3nC．3n－4 D．3n－12D[元素R在其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中顯正價(jià)，而在其氫化物中顯負(fù)價(jià)。設(shè)R的最高化合價(jià)為＋x，由化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，列式：(＋1)·n＋x＋(－2)·(2n－2)＝0，解得x＝3n－4。因?yàn)樵氐淖罡呋蟽r(jià)＋|最低化合價(jià)|＝8，所以氫化物中元素R的化合價(jià)為－[8－(3n－4)]＝3n－12。]5．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素可能為()A．Al B．PC．Ar D．KD[由X形成的離子與Ca2＋核外電子排布相同，可解除Al、Ar；由X的離子半徑小于S2－的半徑，可解除P(半徑：P3－>S2－)。]6．某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為()A．＋5 B．＋6C．＋7 D．無(wú)最高正化合價(jià)D[據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為，為氟元素，無(wú)最高正化合價(jià)。]7．關(guān)于Na和F的敘述正確的是()A．離子半徑：Na＋<F－B．原子半徑：Na<FC．電子層數(shù)：Na<FD．最外層電子數(shù)：Na>FA[Na＋和F－的核外電子排布相同，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Na＋<F－，A正確；一般，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，鈉原子核外有3個(gè)電子層，氟原子核外有2個(gè)電子層，所以原子半徑：Na>F，B錯(cuò)誤；電子層數(shù)：Na>F，C錯(cuò)誤；鈉原子最外層電子數(shù)只有1個(gè)，氟原子最外層電子數(shù)為7個(gè)，所以最外層電子數(shù)：Na<F，D錯(cuò)誤。]8．原子序數(shù)從11依次增大到17，下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．原子電子層數(shù)不變B．從鈉到鋁金屬性增加C．最高化合價(jià)數(shù)值漸漸增大D．從硅到氯最低化合價(jià)從－4→－1B[原子序數(shù)11到17的元素，都具有3個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，A項(xiàng)正確；同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)從11到17的元素在周期表同一周期，最高化合價(jià)依次增大，C項(xiàng)正確；原子序數(shù)從11到17的元素在周期表同一周期，從硅到氯最低化合價(jià)由－4價(jià)上升到－1價(jià)，D項(xiàng)正確。]9．(雙選)已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序數(shù)：d>c>b>aD．原子的最外層電子數(shù)目：D>C>A>BBD[原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以其原子序數(shù)為a>b>d>c，原子半徑為B>A>C>D，故A、C錯(cuò)誤；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，所以離子半徑為C2－>D－>B＋>A2＋，故B正確；原子的最外層電子數(shù)D>C>A>B，故D正確。]10．原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是()A．13 B．14C．15 D．16D[X元素在H2X中呈－2價(jià)，在XO2中呈＋4價(jià)，一般在氫化物中呈現(xiàn)最低負(fù)價(jià)，該元素的最高正價(jià)為＋6，即最外層電子數(shù)為6，只有原子序數(shù)為16時(shí)符合條件。]11．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．X原子序數(shù)比Y的小B．X原子最外層電子數(shù)比Y的多C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價(jià)比Y的大C[Xn＋、Ym－和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子序數(shù)：X>Ar>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X原子最外層電子數(shù)比Y的少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X的原子半徑比Y的大，C項(xiàng)正確；X元素的最高正價(jià)比Y的小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．下列4種微粒中，半徑按由大到小的依次排列的是()A.①>②>③>④ B．③>④>①>②C．③>①>②>④ D．①>②>④>③C[①為S，②為Cl，③為S2－，④為F。①②電子層數(shù)相同，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：S>Cl；①③核電荷數(shù)相同，比較核外電子數(shù)，電子數(shù)越多半徑越大，故半徑：S2－>S；②④最外層電子數(shù)相同，比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，故原子半徑：Cl>F。]13．有下列四種微粒：①eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O②eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na③eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg④eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N。(1)按原子半徑由大到小的依次排列為_(kāi)_______(只填序號(hào)，下同)。(2)按離子半徑由大到小的依次排列為_(kāi)___________。(3)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________。(5)通常狀況下，化合價(jià)有零價(jià)、正價(jià)和負(fù)價(jià)的是________。[解析]eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na與eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為1、2，eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O與eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為6、5；原子半徑大小為eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na>eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg>eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N>eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O；四種離子Na＋、Mg2＋、N3－和O2－核外電子排布相同，半徑大小為r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(O2－)<r(N3－)。四種核素養(yǎng)子數(shù)和中子數(shù)分別是：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O→8、10；eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na→11、12；eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg→12、12；eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N→7、7。通常狀況下O不顯正價(jià)，Na、Mg不顯負(fù)價(jià)，只有N有零價(jià)、正價(jià)和負(fù)價(jià)。[答案](1)②③④①(2)④①②③(3)①②(4)①②(5)④14．元素A、B、C、D的簡(jiǎn)潔離子，核外都有10個(gè)電子，A的氯化物中，電子總數(shù)為28，A和B的化合物A2B微粒中共有30個(gè)電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型。(1)試依據(jù)有關(guān)元素的化合物的分子構(gòu)成確定其化合物的化學(xué)式。A的氯化物________；A2B________；C2B3________；CD3________。(2)四種簡(jiǎn)潔離子的半徑大小關(guān)系：________________。[解析]由元素A、B、C、D的離子核外都有10個(gè)電子可知，A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設(shè)A的氯化物分子式為AClx，因其電子總數(shù)為28，只有x＝1時(shí)合理，可確定A為鈉元素。A與B元素形成的化合物為Na2B，該微粒的電子總數(shù)為30，可得B有8個(gè)電子，B是氧元素。B與C兩種元素形成的化合物為C2O3，可知C為鋁元素。C與D兩種元素形成的化合物為AlD3，可得D為氟元素。四種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)。[答案](1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)O2－>F－>Na＋>Al3＋15．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.65%。(1)寫(xiě)出五種元素的符號(hào)：A__________，B__________，C________，D________，E________。(2)畫(huà)出A－、B＋的結(jié)構(gòu)示意圖：________，________。(3)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________。(4)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫(xiě)出B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。[解析]D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推出D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，從而推出D為S元素；C原子序數(shù)比D少9，比B少12，則C為N元素，B為K元素；A－與B＋核外電子排布相同，則A為Cl元素；E原子最外層有4個(gè)電子，且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，則E為C元素。[答案](1)ClKNSC[素養(yǎng)培優(yōu)練]16．A、B、C均為1～18號(hào)元素，A、B原子具有相同的電子層數(shù)，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中肯定不正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>CB．半徑：A2－>C－>B2＋C．原子半徑：C>B>AD．最外層電子數(shù)：C>A>BC[由A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－和C－知A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，且A、B、C均為短周期元素，B處于第3周期ⅡA族，故B為Mg，C為F，A、B同周期，則A為S。原子序數(shù)：A>B>C，故A正確；離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小(0族元素除外)，所以半徑A2－>C－>B2＋，故B正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右漸漸減小，同主族元素自上而下原子半徑漸漸增大，原子半徑：B>A>C，故C錯(cuò)誤；A為S，B為Mg，C為F，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故最外層電子數(shù)：C>A>B，故D正確。]17．某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是()A．C B．NC．Si D．SA[R的氣態(tài)氫化物為RH4，Mr(RH4)＝eq\f(1×4,25%)＝16，Mr(R)＝12，為碳元素。]18．元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述肯定正確的是()A．X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B．X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次上升C．X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D．X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大A[元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A正確。依據(jù)元素性質(zhì)呈周期性遞變的含義，B和C不肯定正確。X、Y、Z中可能含有非金屬，僅據(jù)此即可斷定D不正確。]19．下列有關(guān)敘述正確的是()A．B、C、N、O、F原子半徑依次增大B．元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子最外層電子排布呈周期性改變C．還原性由弱到強(qiáng)的依次是I－、Br－、Cl－、F－D．某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28B[B、C、N、O、F的原子半徑依次減小，A項(xiàng)不正確。I－、Br－、Cl－、F－還原性依次減弱，C項(xiàng)不正確。某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，則R為＋5價(jià)，其最低化合價(jià)應(yīng)為－3價(jià)，其形成的氣態(tài)氫化物為RH3，依據(jù)已知，eq\f(3A（H）,A（R）＋3A（H）)×100%＝8.8%，解得A