2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)課時(shí)分層作業(yè)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE3-課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)(建議用時(shí)：25分鐘)[合格過關(guān)練]1．下列說法不正確的是()A．原子結(jié)構(gòu)模型的演化為：希臘哲學(xué)家提出原子概念→道爾頓原子學(xué)說→湯姆孫葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學(xué)B．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的相識(shí)過程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過試驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，最少為8D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生改變，但原子外層電子可能發(fā)生改變C[在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，最少為0個(gè)，C錯(cuò)誤。]2．帶有2個(gè)單位正電荷的粒子X2＋，它的質(zhì)量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，則核外電子數(shù)為()A．56 B．54C．58 D．137B[X2＋的質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)＝137－81＝56，則X2＋的核外電子數(shù)＝56－2＝54。]3．下列敘述正確的是()A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子B[電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，A錯(cuò)誤；氦最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布8個(gè)電子，D錯(cuò)誤。]4．結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，這是化學(xué)乃至自然科學(xué)的基本規(guī)律之一。下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是()B[原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)表示原子，且最外層形成8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)2個(gè)電子)時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤，A、D項(xiàng)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但表示的粒子為離子，故A、D錯(cuò)誤，B項(xiàng)表示氦原子，正確。]5．已知A的原子序數(shù)是x，B2－與A3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為()A．x＋5 B．x－5C．x＋1 D．x－1B[設(shè)B的原子序數(shù)為y，則x－3＝y(tǒng)＋2，y＝x－5，B項(xiàng)正確。]6．下列各組中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)都相同的是()A．NH3與H3O＋ B．H2O與OH－C．Na＋與NHeq\o\al(＋,4) D．OH－與NHeq\o\al(＋,4)C[A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)不同；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)不同；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)不同。]7．依據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素＋1價(jià)離子C＋的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,3)[解析]L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)則為3，是硼；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違反了排布規(guī)律，故不行能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí)，D為氧；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層則有24個(gè)電子，故不行能。[答案](從左到右，從上到下)硅硼鈉氧[素養(yǎng)培優(yōu)練]8．(易錯(cuò)題)A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為()A．A2B3 B．BA2C．AB4 D．B3A2D[由A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，可確定B元素原子M層上排有2個(gè)電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為即A為氮元素，B為鎂元素，則A、B形成的化合物為Mg3N2，即B3A2。]9．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則agR2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為()A．eq\f(a,A)(A－N)mol B．eq\f(a,A)(A－N＋2)molC．eq\f(a,A－2)(A－N－2) D．eq\f(a,A)(A－N－2)molD[含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為eq\f(a,A)(A－N－2)mol。]10．若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層分別有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子。(1)對(duì)于元素X，n________8，(n＋2)個(gè)電子所在電子層為________層，(n＋2)＝________，n＝________。(2)對(duì)于元素Y,0<(m－5)__________8；次外層有m個(gè)電子，則m＝__________；m個(gè)電子所在電子層為__________層。(3)據(jù)此推斷元素X和Y，其元素名稱為：X________，Y________，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。[解析]元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，元素X次外層有(n＋2)個(gè)電子，此層為L(zhǎng)層，n＋2＝8，n＝6，元素X為硫；元素Y最外層電子數(shù)為(m－5)，m大于或等于5，而次外層有m個(gè)電子，則m等于8，元素Y為鋁。[答案](1)≤L86(2)≤8L(3)硫鋁11．A、B元素為1～20號(hào)元素。(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________。(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)