2025年人教新起點(diǎn)必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、W；X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示；其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，下列說(shuō)法正確的是。

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA族B.X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小C.XZ2和YZ2的化學(xué)性質(zhì)相似D.利用W的含氧酸酸性強(qiáng)于Y的含氧酸酸性，可證明非金屬性：W>Y2、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲圖裝置制備氯氣B.用乙圖裝置收集氨氣C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性3、已知還原性：B->C->D-，下列方程式不正確的是A.2C-+D2=2D-+C2B.2C-+B2=2B-+C2C.2B-+D2=2D-+B2D.2B-+D2=2C-+B24、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物B.“84消毒液”與鹽酸可混合使用以提高消毒效果C.《天工開物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)”中硫?yàn)榱蛩酓.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是A.用合成聚碳酸酯塑料降解后對(duì)人類生活沒有任何影響B(tài).“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)氧化性C.醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%D.能與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，故是兩性氧化物6、如圖是Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是。

A.圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵B.第二電離能：c＞dC.b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的最簡(jiǎn)單分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵7、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、A；B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大；它們的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問題。

（1）四種元素的符號(hào)依次是A___；B___，C__，D__；它們的原子半徑由大到小的順序是___。

（2）試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A___；B___，C___，D___。它們的離子半徑由大到小的順序是___（用離子符號(hào)表示）。

（3）分別寫出四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__。

（4）分別寫出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：__。9、（1）根據(jù)化學(xué)方程式；寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3_____________

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O_____________

（2）寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu_____________

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O_____________10、回答下列問題：

(1)2022年2月27日11時(shí)06分；我國(guó)在文昌衛(wèi)星發(fā)射場(chǎng)用長(zhǎng)征八號(hào)遙二運(yùn)載火箭，成功將22顆衛(wèi)星分別送入預(yù)定軌道；創(chuàng)造了我國(guó)一箭多星發(fā)射的新紀(jì)錄。

①“長(zhǎng)征八號(hào)”運(yùn)載火箭—子級(jí)所用燃料是以煤炭為原料制得的煤基航天煤油，其化學(xué)式可用CH3(CH2)nCH3來(lái)表示(式中n=8~16)，下列有關(guān)敘述中，正確的是____(填選項(xiàng)序號(hào)A；B、C、D之一)。

a.航天煤油屬于無(wú)機(jī)物。

b.由煤炭制取航天煤油屬于化學(xué)變化。

c.航天煤油中含多種分子。

d.CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的性質(zhì)有差異。

A.只有abB.只有abdC.只有bcdD.只有cd

②該發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，則該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“化合”“分解”“復(fù)分解”“氧化”“置換”之一)。

③2022年6月5日，長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭(CZ－2F)將神舟十四號(hào)載人飛船成功發(fā)射。該運(yùn)載火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氫(N2O4)作推動(dòng)劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43X+CO2+H2O，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，完成化學(xué)方程式的配平，寫出X單質(zhì)的化學(xué)式：____。

(2)2021年2月10日19時(shí)52分；中國(guó)首次火星探測(cè)任務(wù)“天問一號(hào)”探測(cè)器成功進(jìn)入環(huán)火軌道，成為中國(guó)第一顆人造火星衛(wèi)星。試回答下列問題：

①“天問一號(hào)”已著陸火星并成功釋放火星車?；鹦擒囍饕捎锰?yáng)能電池板供電，電池中的半導(dǎo)體材料高純硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硅和一氧化碳，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

②“天問一號(hào)”采用了我國(guó)自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應(yīng)，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

③“天問一號(hào)”使用工程塑料、玻璃鋼等作為隔熱材料，用二硫化鋁(MoS2)固體潤(rùn)滑劑等作為運(yùn)動(dòng)部件的潤(rùn)滑材料。已知MoS2中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則其中銀元素(Mo)的化合價(jià)為____價(jià)。11、硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而變化，總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為稀硝酸的還原產(chǎn)物為實(shí)驗(yàn)室常用與濃反應(yīng)制取用與稀反應(yīng)制取

(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用與稀反應(yīng)制取的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：________________________________。

(2)與適量的濃反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中消耗的的物質(zhì)的量是________(填序號(hào))。產(chǎn)生的氣體是________，其物質(zhì)的量之比是________。

A.B.C.D.

(3)實(shí)際上硝酸不僅可被還原為或濃度更低時(shí)硝酸還可以被還原為或等，請(qǐng)將下列3種物質(zhì)：和分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________12、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物。

銹蝕產(chǎn)物的主要成分為FeOCl。

鐵器在具有________(填化學(xué)式)等環(huán)境中易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理。

一般認(rèn)為；鐵器腐蝕經(jīng)過了如下循環(huán)：

①Fe轉(zhuǎn)化為

②在自然環(huán)境中形成該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________；

③和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層；

④保護(hù)層被氧化為如此往復(fù)。請(qǐng)配平化學(xué)方程式：

________________________________

(3)研究發(fā)現(xiàn)，對(duì)鐵的腐蝕有嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)過程為脫氯，還原形成保護(hù)層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有和的混合溶液的容器中，緩慢加熱，使溫度保持在一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)

①檢測(cè)洗滌液中是否含有的方法是________________。

②脫氯反應(yīng)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度降低，則溶解度________(填“>”“<”或“=”)

③配平還原形成的離子方程式________________________________________13、回答下列問題：

（1）材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算1.22g該晶體中含氧原子數(shù)為_______，氫原子的物質(zhì)的量為_______mol。

（2）氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為_______，推斷的依據(jù)是_______。14、已知A2-、B-、C＋、D2＋、E3＋五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是___________。15、在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為______________。16、元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙；1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表元素周期表。下圖為元素周期表的一部分回答下列問題。

(1)上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______(填元素符號(hào)下同)，金屬性最強(qiáng)的是_______。

(2)b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性更強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)，d、e形成的簡(jiǎn)單陰離子中，還原性更強(qiáng)的是_______(用離子符號(hào)表示)。

(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，寫出h元素最高價(jià)氧化物的一種用途_______。

(4)d、e、f三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用化學(xué)符號(hào)表示)。

(5)寫出j的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______。

(6)12gb單質(zhì)在足量d單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入的最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，完全吸收后，所得溶液中主要陰離子的物質(zhì)的量之比是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤22、廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價(jià)化合物；一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負(fù)價(jià)的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。25、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。26、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問題：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)用電子式表示D2的形成過程___________。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為___________；含有的化學(xué)鍵有___________(填化學(xué)鍵類型)，A、D、E三種元素形成的化合物可能屬于_________

①共價(jià)化合物②離子化合物③強(qiáng)酸④弱酸⑤強(qiáng)堿⑥弱堿⑦鹽⑧電解質(zhì)⑨非電解質(zhì)。

(5)D、E、F、G的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)表示)，由A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物結(jié)構(gòu)式是___________。27、（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_______。

（2）分別取0．1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是___________。

（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應(yīng))的物質(zhì)的量之比為____________。

（4）若將0．2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)28、某化學(xué)興趣小組用含A；B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F___；G___。

（2）分離粉末狀混合物最簡(jiǎn)單的方法是___。

（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是___，寫出其離子方程式___。A．飽和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba(OH)2溶液（4）A→C的離子方程式___。

（5）檢驗(yàn)G溶液中的陽(yáng)離子的方法___。29、Q；R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29；其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子排布msnmpn（m≠n）；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是________________________。

（2）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，其氫化物的穩(wěn)定性___>_____，其氫化物的還原性_____>______（用化學(xué)式填空）。

（3）Q；R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_____；電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序是_____（用元素符號(hào)作答）。

（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是_____（填化學(xué)式）。30、下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的1~10種元素,回答下列問題:

。主族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

2

1

2

3

4

3

5

6

7

8

4

9

10

(1)元素1的名稱是______;元素2在周期表中所處位置________。

(2)元素2的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;

(3)用電子式表示元素5與7的化合物的形成過程:__________________。

(4)表示4與9按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式:______,該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型______。

(5)元素346形成的氫化物沸點(diǎn)由高到底的順序(寫化學(xué)式)_____________。

(6)4、6、7、9四種元素形成的簡(jiǎn)單離子,離子半徑由大到小的順序是_____(請(qǐng)用離子符號(hào)表示)。31、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價(jià)態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價(jià)態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式_______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共14分)32、工業(yè)上利用碳酸錳礦(主要成分為MnCO3；還含有Fe；Mg、Ca的碳酸鹽、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質(zhì))制備硫酸錳，其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“酸浸”中MnCO3溶解的離子方程式為____。為提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是____(選填序號(hào))。

A．升溫B．使用98%的濃硫酸C．將礦石粉碎成小塊D．充分?jǐn)嚢琛?/p>

(2)“除鋁鐵”步驟中加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)加入氨水調(diào)節(jié)pH與鋁鐵去除率、錳損失率的關(guān)系如圖所示，則應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍為_______(選填序號(hào))。

a．1-2B．2-3C．3-4D．4-5

已知在此條件下Mn2+不會(huì)產(chǎn)生沉淀，推測(cè)錳元素?fù)p失的可能原因是____。

(4)“除銅鎳”步驟可以加入硫化銨將Cu、Ni元素除去，其缺點(diǎn)是____；從而造成錳元素?fù)p失，產(chǎn)率下降。

(5)“結(jié)晶分離”步驟所得濾渣主要成分是___________。

(6)為確定所得硫酸錳中含有的結(jié)晶水，稱取純化后的硫酸錳晶體8.45g，加熱至完全脫去結(jié)晶水，固體減重0.9g，則該硫酸錳晶體的化學(xué)式為___________。33、硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品，價(jià)格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。

請(qǐng)問答下列問題：

（1）鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價(jià)是_______。寫出反應(yīng)①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）“過濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是______________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________。

（4）在溶液I中加KOH固體的目的是__________________。

（5）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是________________。

（6）該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCl2理論上得到_______gK2FeO4。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍；則W為硫(S)，Z為氧(O)；從而得出Y為氮(N)，X為硅(Si)。

【詳解】

A．X為硅(Si)；在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族，A不正確；

B．X(Si)的電子層數(shù)多一層；Y(N)；Z(O)同周期且Y在Z的左邊，三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小，B正確；

C．XZ2(SiO2)和YZ2(NO2)的化學(xué)性質(zhì)不同；C不正確；

D．沒有指明W(S)的含氧酸與Y(N)的含氧酸是否為最高價(jià)含氧酸，所以不能證明非金屬性：W>Y；D不正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,故A錯(cuò)誤,符合題意;

B.用向下排氣法收集氨氣,多余的氨氣用水吸收,并用干燥管做防止倒吸裝置,故B正確,不符合題意;

C.鋁和二氧化錳反應(yīng)生成金屬錳,故C正確,不符合題意;

D.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳,能使澄清石灰水變渾濁,碳酸鈉穩(wěn)定不分解,故能用該裝置驗(yàn)證其穩(wěn)定性,故D正確,不符合題意.

故選A.3、B【分析】【詳解】

在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中；有還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解題：

A．若反應(yīng)2C-+D2=2D-+C2能發(fā)生，則有C-是還原劑，D-是還原產(chǎn)物，故還原性C->D-；與題干一致，故假設(shè)成立，A不合題意；

B．若反應(yīng)2C-+B2=2B-+C2能發(fā)生，則有C-是還原劑，B-是還原產(chǎn)物，故還原性C->B-；與題干不一致，假設(shè)不成立，B符合題意；

C．若反應(yīng)2B-+D2=2D-+B2能發(fā)生，則有B-是還原劑，D-是還原產(chǎn)物，故還原性B->D-；與題干一致，故假設(shè)成立，C不合題意；

D．若反應(yīng)2B-+D2=2C-+B2能發(fā)生，則有B-是還原劑，C-是還原產(chǎn)物，故還原性B->C-；與題干一致，故假設(shè)成立，D不合題意；

故答案為：B。4、D【分析】【詳解】

A．棉花；麻來(lái)源于植物；主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來(lái)源于動(dòng)物，主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．“84消毒液”含NaClO；與鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．“凡火藥；硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”，其中“硫”指的是“硫磺”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3；溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，選項(xiàng)D正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用合成聚碳酸酯可降解塑料降解后對(duì)人類生活幾乎沒有任何影響；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NaClO的強(qiáng)氧化性為“84”消毒液消毒的原理；B項(xiàng)正確；

C．酒精的濃度不說(shuō)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而是體積分?jǐn)?shù)，醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)為75%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；為兩性氧化物，而二氧化硅和鹽酸；硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

Na、Cu、Si、H、C.N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N；c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．e為Si；f為C，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價(jià)鍵，故A正確；

B．c為Na，d為Cu，銅失去一個(gè)電子后形成的全滿狀態(tài)，第二電離能c

C．b為N；元素形成的最高價(jià)含氧酸中含有O-H鍵，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D．單質(zhì)a、b；f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN；結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，故D正確；

故答案：B。7、C【分析】【詳解】

A．KOH是離子化合物；含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．H2S是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．Cl2是單質(zhì)；只含有非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D．MgO是離子化合物；只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價(jià)鍵，不同種原子之間一般形成極性共價(jià)鍵。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，所以A元素原子的核電荷數(shù)為A為硫元素；D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，所以D元素原子的核電荷數(shù)是D為鈣元素；根據(jù)A；B、C、D元素原子的核電荷數(shù)依次增大，并都能形成離子，可得B為氯元素，C為鉀元素。

【詳解】

（1）A為：S；B為：Cl，C為：K，D為：Ca；它們的原子半徑由大到小的順序是：K＞Ca＞S＞Cl，故答案為：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；

（2）A：B：C：D：它們的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案為：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；

（3）四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；故答案為：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；

（4）A為：S，B為：Cl，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：H2S、HCl；故答案為：H2S、HCl?！窘馕觥縎ClKCaK＞Ca＞S＞ClS2-＞Cl-＞K+＞Ca2+H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2H2S、HCl9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①AgNO3、KCl、KNO3都是易溶于水，易電離的物質(zhì)，AgCl難溶于水，則離子方程式為：Ag++Cl－=AgCl↓

②CuO、H2O是氧化物，不能寫成離子形式，H2SO4、CuSO4是易溶于水，易電離的物質(zhì)，則離子方程式為：CuO+2H+=Cu2+＋H2O；

(2)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)生成可溶性亞鐵鹽和Cu，化學(xué)方程式可以為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水，化學(xué)方程式可以為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O?！窘馕觥竣?Ag++Cl－=AgCl↓②.CuO+2H+=Cu2+＋H2O③.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu④.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O（合理答案即可）10、略

【分析】（1）

①a．煤油是石油分餾的產(chǎn)物；屬于有機(jī)物，故a錯(cuò)誤；

b．由煤炭制取航天煤油，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故b正確；

c．煤油分子中的n值不同；故煤油中含多種分子，故c正確；

d．CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的分子式不同；物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故d正確；故選C。

②該發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O；該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。

③根據(jù)元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，故X單質(zhì)的化學(xué)式N2。

（2）

①在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。

②“天問一號(hào)”采用了我國(guó)自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。

工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應(yīng)，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑。

③已知MoS2中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知，其中銀元素(Mo)的化合價(jià)為+4價(jià)?！窘馕觥?1)c氧化N2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑+411、略

【分析】【詳解】

(1)與稀反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(稀)用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為故答案為：

(2)由題意可知由銅原子個(gè)數(shù)守恒可得由可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為故反應(yīng)共消耗硝酸的物質(zhì)的量為則D正確；反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量是失去電子，若還原產(chǎn)物全部為則其物質(zhì)的量為若還原產(chǎn)物全部為則其物質(zhì)的量為則產(chǎn)生的氣體為和設(shè)物質(zhì)的量為則物質(zhì)的量為根據(jù)得失電子守恒，可得解得故二者的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：D；和1：1；

(3)所給物質(zhì)中，中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，能將氧化為對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為根據(jù)得失電子守恒原子守恒，可得發(fā)生的反應(yīng)為故答案為：4；31；2。【解析】D和1:141212、略

【分析】【詳解】

(1)鐵器在具有O2、H2O(潮濕)等環(huán)境中易被腐蝕。

(2)②根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知；FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為+3。

④根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)。

(3)①氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成難溶于酸的沉淀，所以檢測(cè)洗滌液中是否含有氯離子的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明洗滌液中無(wú)Cl-。

②離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度降低；這說(shuō)明FeO(OH)更難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。

③根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒可知，Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是【解析】①.H2O②.②+3③.4④.1⑤.6⑥.12⑦.取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明洗滌液中無(wú)Cl-⑧.>⑨.1⑩.6?.1?.2?.313、略

【分析】【分析】

(1)

Na0.35CoO2·1.3H2O的摩爾質(zhì)量為23×0.35+59+32+18×1.3=122.45g/mol，12.2g該晶體的物質(zhì)的量為≈0.1mol。則該晶體中含氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2.6=0.26mol，含氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol×(2+1.3)=0.33mol，含氧原子數(shù)為0.33NA。

(2)

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，即2molA受熱分解生成3molO2和2molF2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知在1molA中有3molO和2molF，則A的化學(xué)式為O3F2?！窘馕觥浚?）0.33NA0.26

（2）O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律14、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)原子或分子中：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+電荷數(shù)。故核電荷數(shù)由大到小為E、D、C、B、A?！窘馕觥縀、D、C、B、A15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：MgCl2溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2屬于堿，不溶于NaOH溶液，AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3表現(xiàn)兩性，溶于強(qiáng)堿，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,因此沉淀消失。

考點(diǎn)：考查Mg、Al及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。【解析】有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不消失有白色沉淀沉淀消失16、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j元素分別是Li、C、N、O、F、Mg、Al、Si、Ar；K元素；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)；同一周期，從左到右，金屬性減弱，金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，故答案為：Ar；K；

(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C＜N，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是HNO3；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：O＜F，則d、e形成的簡(jiǎn)單陰離子中，還原性更強(qiáng)的是O2-，故答案為：HNO3；O2-；

(3)h為硅元素，核電荷數(shù)14，核外電子數(shù)14，原子結(jié)構(gòu)示意圖為h的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，可用于制造光導(dǎo)纖維等，故答案為：制光導(dǎo)纖維等；

(4)d；e、f三種元素原子；鎂原子三個(gè)電子層，F(xiàn)和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑由大到小的順序是：Mg＞O＞F，故答案為：Mg＞O＞F；

(5)j的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)12gC的物質(zhì)的量==1mol，完全燃燒生成1molCO2，KOH溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為=1.5mol，二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCOCO2+2OH-=+H2O，則有n(HCO)+n()=1mol，n(HCO)+2n()=1.5mol，解得：n(HCO)=n()=0.5mol，因此n(HCO)∶n()=1∶1，故答案為：n(HCO)∶n()=1∶1?！窘馕觥緼rKHNO3O2-制造光導(dǎo)纖維Mg＞O＞FAl(OH)3+OH-=[或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]n(HCO)∶n()=1∶1三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子，其電子式：故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。22、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率，正確；23、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁為元素周期第13號(hào)元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Ga＞Al，則堿性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解釋，a不選；

b．金屬性：Ga＞Al，所以非金屬性：Al＞Ga，能用元素周期律解釋，b不選；

c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，故不能用元素周期律來(lái)解釋酸性H3AsO4＞H3AsO3；c選；

答案選c；

②由于Ga與As電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價(jià)；

③根據(jù)題干信息，GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【點(diǎn)睛】

(2)①種c選項(xiàng)為難點(diǎn)，需要注意含氧酸的酸性與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族cGa與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價(jià)GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O25、略

【分析】【分析】

對(duì)照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號(hào)元素Fe位于第四周期，第八列，將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高；

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子H2CO3為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)硫原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S與Cl間形成一個(gè)共價(jià)鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于Cl(填元素符號(hào))。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價(jià)鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高Cl非極性鍵、極性鍵26、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價(jià)F+離子，二者處于IA族，由A、F的原子序數(shù)之差大于2，則F為Na元素；A與其它非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，則A為H元素；F+離子與E2-離子核外電子排布相同；離子核外電子數(shù)為10，則E為O元素；E；G同主族，則G為S元素；物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)，B、E的原子序數(shù)都小于O元素，則B為C元素，D為N元素。

【詳解】

(1)F為Na元素；原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案為：第三周期第ⅠA族；

(2)G為S元素，S2-離子的核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：

(3)N2分子中含有1個(gè)氮氮三鍵，用電子式表示N2的形成過程為故答案為：

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH；含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，A、D、E三種元素形成的化合物可能是硝酸、亞硝酸或硝酸銨、一水合氨等，硝酸屬于①共價(jià)化合物、③強(qiáng)酸、⑧電解質(zhì)，亞硝酸屬于①共價(jià)化合物、④弱酸、⑧電解質(zhì)，硝酸銨屬于②離子化合物、⑦鹽、⑧電解質(zhì)，一水合氨屬于①共價(jià)化合物、⑥弱堿、⑧電解質(zhì)，均無(wú)⑤強(qiáng)堿⑨非電解質(zhì)，選①②③④⑥⑦⑧，故答案為：NaOH；離子鍵和共價(jià)鍵；①②③④⑥⑦⑧；

(5)根據(jù)微粒半徑比較的一般規(guī)律：一般先看電子層，層多半徑大；若同層看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的半徑大；若同層同核看化合價(jià)，價(jià)小半徑大，D、E、F、G的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+＜O2-＜N3-＜S2-。由A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物即甲烷，其結(jié)構(gòu)式為故答案為：Na+＜O2-＜N3-＜S2-；【解析】第三周期第ⅠA族NaOH離子鍵和共價(jià)鍵①②③④⑥⑦⑧Na+＜O2-＜N3-＜S2-27、略

【分析】【分析】

發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根據(jù)方程式計(jì)算解答。

【詳解】

（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

46g1mol

Wgmol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

24g1mol

Wgmol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

54g3mol

Wgmol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=mol:mol:mol=

因此，本題正確答案是：

（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

0.1mol0.05mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

0.1mol0.1mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

0.1mol0.15mol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，

因此，本題正確答案是：1:2:3。

（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2；說(shuō)明三種金屬提供電子的物質(zhì)的量相同，設(shè)三種金屬都失去6mol的電子，需鈉的物質(zhì)的量為6mol，鎂的物質(zhì)的量為3mol，鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以所需的鈉；鎂、鋁物質(zhì)的量比為6:3:2。

因此，本題正確答案是：6:3:2。

（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中；可以知道三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多；

因此，本題正確答案是：Na>Al＝Mg。【解析】1∶2∶36∶3∶2Na>Al＝Mg五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

I為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為Fe(OH)2，G為FeCl2，B為Fe；金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A為金屬Al，E為白色沉淀，則E為Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為AlCl3，X為堿或水解為堿性的物質(zhì)，F(xiàn)為Al2O3。

【詳解】

I為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為Fe(OH)2，G為FeCl2，B為Fe；金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A為金屬Al，E為白色沉淀，則E為Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為AlCl3，X為堿或水解為堿性的物質(zhì)，F(xiàn)為Al2O3；

(1)由上述分析可知，F(xiàn)為Al2O3，G為FeCl2；

(2)混合物為鐵與鋁；鐵具有磁性，可以利用磁鐵吸出鐵進(jìn)行分離；

(3)D→E的轉(zhuǎn)化為AlCl3→Al(OH)3，X為堿或水解為堿性的物質(zhì)，加入過量的X，X不能是強(qiáng)堿，故X可能是氨水，故答案為C；在Al3+的溶液中滴加氨水時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)A→C為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)檢驗(yàn)FeCl2溶液中的陽(yáng)離子的方法：取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色?！窘馕觥緼l2O3FeCl2用磁鐵石吸CAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色29、略

【分析】【分析】

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素，Y原子價(jià)電子排布msnmpn(m≠n)；則n=2，故為第ⅣA族元素，原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個(gè)電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素，據(jù)此解答。

【詳解】

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素，Y原子價(jià)電子排布msnmpn(m≠n)；則n=2，故為第ⅣA族元素，原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個(gè)電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素；

(1)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級(jí)的1個(gè)電子及3d能級(jí)中的1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9；

(2)Q形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲為CH4，Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物乙為SiH4，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性CH4＞SiH4，還原性：SiH4＞CH4；

(3)同周期自左而右第一電離能增大趨勢(shì)；氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：C＜N＜O；

(4)非金屬性Si＜C＜N＜O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性最大元素是O元素，電負(fù)性最小的非金屬元素為Si，二者形成的化合物為SiO2。【解析】1s22s22p63s23p63d9CH4SiH4SiH4CH4C＜O＜NC＜N＜OSiO230、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可以知道表中的1~10種元素分別為:B、C、N、O、Mg、S、Cl、Ar、K、Br,然后進(jìn)行下面的解題就不困難了。

【詳解】

(1)由表中可知元素1的名稱是硼,元素2在周期表中所處位置為第二周期第IVA族,故答案為:硼第二周期第IVA族;

(2)元素2的簡(jiǎn)單氫化物即CH4的結(jié)構(gòu)式為故答案為

(3)用電子式表示元素5與7的化合物即MgCl2,其形成過程用電子式表示如下:故答案為:

(4)表示4與9按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物即Na2O2的電子式為該化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵,故答案為:離子鍵和非極性鍵;

(5)元素346形成的氫化物分別為NH3、H2O、H2S,由于H2O分子之間能形成2個(gè)氫鍵,NH3分子之間能形成一個(gè)氫鍵,H2S分子之間不能形成氫鍵,故它們沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?H2O>NH3>H2S,故答案為:H2O>NH3>H2S;

(6)4、6、7、9四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、S2-、Cl-、K+,O2-核外有兩個(gè)電子層,而S2-、Cl-、K+的核外電子排布完全相同,隨著核電荷數(shù)的增大,離子半徑減小,故它們離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+>O2-,故答案為:S2->Cl->K+>O2-?！窘馕觥颗鸬诙芷诘贗VA族共價(jià)鍵,離子鍵H2O>NH3>H2SS2->Cl->K+>O2-31、略

【分析】【分析】

按元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值+最外層電子數(shù)=8(除氫外)，故按最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)可確定該元素所在的主族，再按同主族元素從上到下半徑遞增，故可按原子半徑的相對(duì)大小確定位置，則元素①；②位于ⅥA，分別為O、S，④、⑦依次為P、N，③、⑥依次為L(zhǎng)i、Na，⑤位于ⅦA，按半徑大小為Cl，⑧位于ⅢA，按半徑大小為Al，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）元素③為L(zhǎng)i；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案為：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次為硫、氯、鈉、鋁，S2-、Cl-均為18電子結(jié)構(gòu)，Na+和Al3+均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)