2025年外研版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學上冊月考試卷463考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示；已知X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)。下列判斷正確的是。

。X

W

Z

Y

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.電負性：D.簡單離子半徑：2、下列關(guān)于化學鍵的說法；認識錯誤的有幾個。

①s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對稱性不同。

②鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存。

③含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質(zhì)不同。

④兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵。

⑤分子中含有共價鍵，則一定只含有一個鍵。

⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多；共價鍵越牢固。

⑦1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的A.1個B.2個C.3個D.4個3、下列說法正確的是A.可以利用原子光光譜上的特征譜線來鑒定不同的元素B.元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C.三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D.價電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p區(qū)元素4、根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是A.原子半徑：B.堿性：C.酸性：表明的非金屬性強于D.熱穩(wěn)定性：表明的非金屬性強于5、酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O轉(zhuǎn)化成藍色的過氧化鉻(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為)，該反應可用來檢驗Cr2O的存在，其反應的離子方程式為4H2O2+Cr2O+2H＋=2CrO5+5H2O。下列說法正確的是A.過氧化鉻中鉻元素的化合價為＋5B.1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為6NAC.CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該反應中H2O2表現(xiàn)了還原性6、下列說法不正確的是A.M能層中的原子軌道數(shù)目為9B.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C.sp2雜化表示s軌道的1個電子和p軌道的2個電子進行雜化D.氫原子光譜為線狀光譜7、三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體是A.金屬晶體B.離子晶體C.分子晶體D.原子晶體8、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的化合物。已知有機物M的相對分子質(zhì)量為28，Z是短周期原子半徑最大的元素，N分子中含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：MRQ+W2。下列相關(guān)說法錯誤的是A.X、Y的氫化物沸點：X一定低于YB.Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵C.Z與N反應比Z與R反應更劇烈D.1molZ2Y2和足量N反應，轉(zhuǎn)移1mol電子評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個電子；Y原子的M電子層有2個未成對電子：Z原子的最外層p軌道上有一對成對電子。則由這三種元素組成的化合物的化學式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z310、下列實驗操作現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是。

。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產(chǎn)生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D11、普魯士藍是一種輻射應急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀(其三水合物俗稱黃血鹽)，之后與反應獲得了普魯士藍。如圖是普魯士藍晶體的單元結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.黃血鹽的化學式為B.在制備黃血鹽時，牛血的作用是僅提供元素C.普魯士藍中與的配位數(shù)均為6D.普魯士藍的每個晶胞中實際含有3個12、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標準狀況下的體積小于13、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為___；Co3+核外電子未成對電子數(shù)為__。

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為__。

(3)Zn2+的價電子軌道表示式為___。15、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)；回答下面各題，并將正確選項填入答題卡相應的空格內(nèi)。

。元素代號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和UE.R和T

(2)電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是_______

A.Q2＋＋2e-→QB.R2＋＋2e-→RC.S3＋＋3e-→SD.U2＋＋2e-→UE.T3＋＋3e-→T

(3)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是_______

A.QCl2B.SCl3C.TClD.RClE.UCl4

(4)S元素最可能是_______

A.P區(qū)元素B.稀有氣體元素C.S區(qū)元素D.準金屬E.d區(qū)元素。

(5)下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_______

A.硼(1s22s22p1)B.鈹(1s22s2)C.鋰(1s22s1)D.氦(1s2)E.氫(1s1)

(6)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______

A.QB.SC.TD.U16、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)原子的電子排布式：_______，的原子序數(shù)：_______，的簡化電子排布式：_______。

(2)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是_______(填選項字母)。

A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，屬于區(qū)元素。

B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，屬于區(qū)元素。

C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于區(qū)元素。

D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于區(qū)元素。

(3)下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項字母)。

A.第一電離能：G>F>EB.電負性：D>CC.原子半徑：B>ED.最高價含氧酸的酸性：I>H17、Cu可形成多種配合物；某同學在探究配合物的形成時做了以下實驗，根據(jù)下列信息回答問題：

(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生反應的離子方程式___________。

(2)再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學式為__________________。

(3)根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。

(4)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式；某同學設計了如下實驗：

a；分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b、分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液；均產(chǎn)生白色沉淀；

c、沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的綠色晶體配合物的化學式為____________，由Cl所形成的化學鍵類型是_____________。18、一定條件下；有機化合物Y可發(fā)生重排反應：

回答下列問題：

(1)X中含氧官能團的名稱是_________；鑒別Y、Z可選用的試劑是___________。

(2)實驗測得Z的沸點比X的高，其原因是_____________。

(3)Y與足量溶液反應的化學方程式是_________。

(4)與Y具有相同官能團且屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式是___________(任寫一種)。19、(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石過程中需要克服的微粒間的作用力有___________。

(2)比較下列Ga的鹵化物的熔點和沸點，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，分析其變化的原因是_____。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346

GaF3的熔點超過1000℃，寫出其電子式___。

(3)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機物化學氣相淀積方法制備得到，該反應在700℃下進行，則該反應的化學方程式為：___。20、超分子化學已逐漸擴展到化學的各個分支,還擴展到生命科學和物理學等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子；2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價電子排布圖是_____。

(2)該超分子中存在的化學鍵類型有______(填選項字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵。

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是______(填元素符號),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。

(4)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示,其中所有頂點原子坐標均為(0,0,0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個晶胞有2個Mo原子,其中Mo原子坐標是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為______pm。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)24、過渡元素鐵可形成多種配合物，如黃血鹽[K4Fe(CN)6]；普魯士藍、血紅素等。

（1）已知：3K4Fe(CN)6]=2KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑

①(CN)2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為n(σ)﹕n(π)=____。

②(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2），乙二胺易溶于水，除因為是極性分子外，還可能的原因是____。

（2）普魯士藍的化學式為Fe4[Fe(CN)6]3，寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式____。

（3）血紅素（如圖）是血紅蛋白的合成原料之一，血紅色中的N原子的雜化類型為____，請用“→”在圖中標出Fe2+的配位鍵_________。

25、N、P、As、Ga、Cr；Cu等元素化合物種類繁多；具有重要的研究價值和應用價值。

請回答下列問題：

(1)Cu原子的價電子排布式為________________________。

(2)PCl5是磷元素的重要化合物，在固態(tài)時的結(jié)構(gòu)單元可以寫成根據(jù)價電子互斥理論推測這兩種陽離子的空間構(gòu)型分別為________________________、________________________。

(3)As的核外電子排布式中不同類型(s、p、d)的電子比是________________________。

(4)N、P氫化物的沸點較高的是________________________(填化學式)，其理由是________________________。

(5)已知N2F2分子中每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子的雜化軌道類型為________________________，畫出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式________________________。

(6)砷化鎵以第三代半導體著稱，熔點為1230℃，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中，據(jù)此可知砷化鎵屬于________________________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是________________________(填化學式)，其理由是________________________。

(7)銅的化合物種類很多，如圖是氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，若最近的Cu與O的核間距離為anm，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，則氧化亞銅晶體的密度是________________________g/cm3(列式即可)。

26、我國已經(jīng)形成對全球稀土產(chǎn)業(yè)鏈的統(tǒng)治力；在稀土開采技術(shù)方面，我國遙遙領(lǐng)先。同時也是最早研究稀土—鈷化合物結(jié)構(gòu)的國家。請回答下列問題：

(1)鈷原子的價層電子排布圖為_______，其M層上共有_______個不同運動狀態(tài)的電子。Fe和Co的第四電離能I4(Fe)_______I4(Co)(填“>”；“＜”或“=”)。

(2)①為某含鈷配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，是該配合物中鈷離子的配位數(shù)是6。1mol該配合物可以與足量的硝酸銀反應生成3molAgCl沉淀，則該配合物的配體是_______，其中氮原子的雜化類型為_______。試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后，H—N—H鍵角會_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，并說明理由_______。

②某含鈷配合物化學式為CoCl3·3NH3，該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生絮狀沉淀，并釋放出氣體，該反應的化學方程式為_______。該配合物中存在的化學鍵有_______(填字母)。

A.共價鍵B.σ鍵C.π鍵D.配位鍵。

(3)一種鐵氮化合物具有高磁導率；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該結(jié)構(gòu)中單純分析鐵的堆積，其堆積方式為_______。

②已知A點的原子坐標參數(shù)為(0，0，0)，B點的原子坐標參數(shù)為()，則C點的原子坐標參數(shù)為_______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)27、廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有和少量及炭黑等，為了保護環(huán)境、充分利用錳資源，通過下圖流程制備

回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______。

(2)“濾液a”的主要成分為另外還含有少量等。

①用離子方程式表示“濾液a”呈酸性的原因：_______。

②根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、_______、洗滌、干燥，得固體。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化等?？諝庵醒趸幕瘜W方程式為____。

(4)探究“酸浸”中溶解的適宜操作。

實驗I.向中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀固體未明顯溶解。

實驗II.向中加入稀固體未溶解；再加入溶液；產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①實驗I中的作用是_______，實驗II中的作用是_______。

②由實驗可知，“酸浸”溶解時加入試劑的順序是_______。

(5)證明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填試劑)，觀察到_______(填現(xiàn)象)。28、次磷酸鈉(NaH2PO2)是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應用于化學鍍鎳；其制備與鍍鎳過程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________，PH3的分子空間構(gòu)型為___________。

(2)“堿溶”過程中，發(fā)生反應化學方程式為___________，H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。

(3)“沉降池”中，通入氨氣的目的是___________，“凈化”操作需要過濾、洗滌、干燥，洗滌時，選用的洗滌劑為___________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得H3PO4，寫出“鍍鎳”過程發(fā)生的離子反應方程式___________，充分反應后，向“濾液2”中，加入適量Ca(OH)2懸濁液，生成CaSO4和CaHPO4混合沉淀，此時=___________。[已知：Ksp(CaSO4)=7×10-5(mol／L)2；Ksp(CaHPO4)=1×10-7(mol／L)2]29、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑；廣泛應用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。30、廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：

已知：

I.“焙燒”后，固體中主要含有“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。

Ⅱ.有機溶劑對四價釩具有高選擇性，且萃取而不萃取

Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為)開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：。金屬離子開始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1

回答下列問題：

(1)基態(tài)釩原子的價層電子排布式為_______。

(2)“中和還原”時，參與反應的離子方程式為_______，該工序的低于7.0，試計算出_______。

(3)指出各元素的第一電離能由大到小的順序_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______形。

(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_______。

(5)“氧化”時，每消耗可得到_______

(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為兩個共頂點的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計算出A、B原子的間距為_______pm。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、W、Z屬于第二周期元素，Y屬于第三周期元素，設W的最外層電子數(shù)是a，則X的最外層電子數(shù)是，Z的最外層電子數(shù)是，Y的最外層電子數(shù)是a，X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，則X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【詳解】

A．O和F不存在最高價氧化物對應水化物；故A錯誤；

B．非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，非金屬性：F＞O＞N，則電負性：故C正確；

D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：S2-＞N3-＞O2-，即故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①鍵與鍵的對稱性相同；均為軸對稱，①項錯誤；

②分子中可以只含鍵，鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存；②項正確；

③鍵不穩(wěn)定，易斷裂，含有鍵的化合物化學性質(zhì)較活潑，與只含鍵的化合物的化學性質(zhì)不同；③項正確；

④非金屬原子常以共用電子對形成化學鍵；兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵，④項正確；

⑤分子中含有共價鍵，不一定只含有一個鍵，如水分子中含有2個鍵；⑤項錯誤；

⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多；成鍵原子間的距離越小，共價鍵越牢固，⑥項正確；

⑦N原子最外層有5個電子，有三個末成對電子，1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子；是由共價鍵的飽和性決定的，⑦項正確；

綜上所述①⑤錯誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜；不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，A正確；

B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性；又具有一定的非金屬性，而過渡元素包括副族與第Ⅷ族元素，B錯誤；

C．F3C-的極性大于Cl3C-的極性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易電離出氫離子；所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C錯誤；

D．價電子排布為5s25p4的元素；有5個電子層，最外層有6個電子，則該元素位于第五周期第ⅥA族，是p區(qū)元素，D錯誤；

故選：A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K為第四周期；半徑最大，同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑遞減，故鈉大于鎂，A錯誤；

B．同一周期從左到右；堿性遞減，氫氧化鈉堿性大于氫氧化鎂堿性，同一主族，從上到下堿性增強，故氫氧化鈣堿性大于氫氧化鎂，B錯誤；

C．應該用最高價氧化物對應的水化物的酸性進行比較二者的非金屬性強弱；C錯誤；

D．氫化物的熱穩(wěn)定性越強；其非金屬元素的非金屬性越強，D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O原子吸引電子的能力比Cr強，所以Cr為+6價；A錯誤；

B．1個CrO5分子中含有5個σ鍵，則1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為5NA；B錯誤；

C．根據(jù)CrO5分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有Cr-O極性共價鍵、含有O-O非極性共價鍵，因此CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵；C正確；

D．該反應中H2O2的組成元素化合價沒有發(fā)生變化，因此H2O2不表現(xiàn)還原性；D錯誤；

故合理選項是C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．M能層中有1個s軌道；3個p軌道、5個d軌道；共9個軌道，A正確；

B．各原子軌道的伸展方向數(shù)按s；p、d、f的順序分別為1、3、5、7；s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，B正確；

C．sp2雜化軌道是指同一電子層內(nèi)，1個s軌道和2個p軌道雜化，形成能量相等的三個sp2雜化軌道；C錯誤；

D．原子光譜都是線狀光譜；則氫原子光譜為線狀光譜，D正確；

綜上所述答案為C。7、C【分析】【詳解】

根據(jù)三氯化鐵常溫下為固體；熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑等性質(zhì)推知三氯化鐵晶體為分子晶體；C正確；

正確選項C。8、A【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的化合物，Z是短周期原子半徑最大的元素，Z為Na元素；有機物M的相對分子質(zhì)量為28，M為C2H4，所以W為H元素，N分子中含有10個電子，則N為氫化物；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系MRQ+W2，C2H4能和N反應，且N為氫化物，則N為H2O，R為C2H5OH，C2H5OH和Na反應生成C2H5ONa和H2，Q為C2H5ONa；所以X為C元素；Y為O元素。

【詳解】

A．氫化物的沸點一般由分子的相對分子質(zhì)量決定；相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以X；Y的氫化物沸點：X不一定低于Y，A項錯誤；

B．Z為Na元素，Y為O元素，二者形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中，既含有離子鍵又含有共價鍵，Na2O中只含有離子鍵；所以Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵，B項正確；

C．鈉和水反應比鈉和乙醇反應更劇烈；C項正確；

D．Z2Y2為Na2O2，和水反應的化學方程式為有方程式可知1molNa2O2和足量水反應；轉(zhuǎn)移1mol電子，D項正確；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

略10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與各有4個位于頂點，個數(shù)為：CN-有12個位于棱上，個數(shù)為CN-=1：1：6，陰離子為：黃血鹽的化學式為故A錯誤；

B．在制備黃血鹽時，牛血的作用是提供2+和CN-；故B錯誤；

C．普魯士藍晶體中，與位于頂點，CN-位于棱上，與的配位數(shù)均為6；故C正確；

D．CN-有12個位于棱上，個數(shù)為每個晶胞中實際含有3個故D正確；

故選：CD。12、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學性質(zhì)也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)是27號元素，核外有27個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為核外電子排布式是的價電子軌道表示式是核外電子未成對電子數(shù)為4。故答案為：1s22s22p63s23d74s2；4；

(2)是32號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為故答案為：

(3)是30號元素，的價電子排布式是的價電子排布式是的價電子機道表示式為故答案為：【解析】1s22s22p63s23d74s241s22s22p63s23p63d104s24p215、A:C:D:D:D:E【分析】【分析】

根據(jù)得失電子規(guī)律；同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠遠大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠遠大于第二電離能，所以S的最外層有2個電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個。由于最外層2個電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強弱順序為U＞R＞S＞T＞Q。

【詳解】

(1)由以上分析可知；R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案：D；

(2)金屬性越強；相應陽離子的氧化性就越弱，所以陰極放電反應最可能是選項E；

(3)由分析可知根據(jù)R、S、T、U最高化合價為+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3；UCl；B符合；故答案是：D；

(4)S的第一；第二電離能較??；最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，所以答案是：C；

(5)Q的電離能很大；可能為0族元素，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以答案是：D；

(6)根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體，所以化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是Q，所以答案是：A。16、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的的電子排布式：位于第六周期ⅡA，第五周期的稀有氣體Xe原子序數(shù)為54，則L的原子序數(shù)為56，為第四周期ⅦA，該周期稀有氣體原子序數(shù)為36，M原子序數(shù)為35，則M簡化的電子排布式：

(2)A．位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于區(qū)元素；A錯誤；

B．位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，屬于區(qū)元素；B錯誤；

C．位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于區(qū)元素；C正確；

D．位于元素周期表中第三周期第ⅦA族；屬于ｐ區(qū)元素，D錯誤；

則關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是C；

(3)A．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，F(xiàn)即鎂元素電子排布有3S2全充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，高于Al元素，則第一電離能：F>G>E；A錯誤；

B．同周期從左向右電負性增大，則電負性：D>C；B正確；

C．同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小；元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。則原子半徑：BD．同周期從左向右非金屬性遞增，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性：I>H；D正確；

則說法正確的是BD?！窘馕觥?6CBD17、略

【分析】【分析】

（1）硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅；氫氧化銅和氨水反應生成絡合物，根據(jù)反應寫出離子反應方程式；

（2）[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4；

（3）根據(jù)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入過量氨水，生成了[Cu（NH3）4]2離子判斷；

（4）在配合物中的氯原子是不能自由移動的；但配離子中可以形成氯離子，氯離子可以與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，根據(jù)沉淀情況可以得到有幾個離子在配合物中。

【詳解】

（1）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O；

（2）再向深藍色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會析出深藍色的晶體：Cu（NH3）4SO4?H2O，故答案為：Cu（NH3）4SO4?H2O；

（3）硫酸銅溶液中加入過量氨水后生成了[Cu（NH3）4]2離子，說明氨氣與Cu2+的配位能力大于水與銅離子的配位能力，故答案為：＞；沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子的含量，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O，說明紫色晶體中有三個自由移動的氯離子，而綠色晶體中只有2個自由移動的離子，即有一個氯原子形成了配合物，因為鈦為6配位，即配合物中須有五個水，即化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，而紫色晶體的化學式為[Ti（H2O）6]Cl3，根據(jù)其化學式知，由Cl所形成的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，故答案為：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；離子鍵和共價鍵。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，離子方程式書寫、配合物的成鍵情況等知識，在水溶液里配合物的外界能產(chǎn)生自由移動的離子為解答的難點和易錯點。【解析】①.Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O②.[Cu(NH3)4]SO4·H2O③.＞④.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O⑤.離子鍵和配位鍵18、略

【分析】【詳解】

(1)由X的結(jié)構(gòu)可知，其中所含的官能團有羰基和羥基；Z中存在酚羥基，可通過濃溴水或氯化鐵溶液鑒別Y和Z，故答案為：(酚)羥基、羰基(或酮基)；濃溴水或溶液；

(2)實驗測得Z的沸點比X的高；是因為X中羥基和羰基處于鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，而Z容易形成分子間氫鍵，導致其沸點較高，故答案為：Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點比X的高；

(3)Y中含有酯基與足量溶液發(fā)生水解反應，反應為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O，故答案為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O；

(4)與Y具有相同官能團且屬于芳香化合物，若取代基只有一個，有-COOCH3和HCOOCH2-兩種，若取代基有兩個：分別為-CH3和-OOCH，在苯環(huán)上有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，共5種符合題意，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式或故答案為：5；或【解析】(酚)羥基、羰基(或酮基)濃溴水或溶液Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點比X的高+2NaOH→+CH3COONa+H2O5或19、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體內(nèi)存在的微粒間的作用力；在它發(fā)生轉(zhuǎn)化時都會被破壞，據(jù)此回答；

(2)按照三鹵化鎵的熔沸點的數(shù)據(jù)判定它們的晶體類型；用來解釋熔沸點變化規(guī)律；書寫電子式；

(3)按所提供的反應物；反應條件及個別產(chǎn)物；推測其它產(chǎn)物，書寫化學方程式即可；

【詳解】

(1)石墨是平面層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個碳原子與其它三個碳原子以碳碳單鍵相連接成平面正六邊形，層與層之間存在分子間的作用力，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時，破壞了共價鍵和分子間的作用力；

(2)通常，分子晶體的熔沸點較低，離子晶體則具有較高的熔點和沸點，由表提供的數(shù)據(jù)知：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔點和沸點遠低于GaF3，故可判斷GaCl3、GaBr3、GaI3是分子晶體、GaF3是離子晶體；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點和沸點越高，故GaCl3、GaBr3、GaI3的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，熔點和沸點依次升高；由于GaF3為離子晶體，則其電子式為：

(3)將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機物化學氣相淀積方法制備得到GaAs，在700℃下進行，則該反應的另一產(chǎn)物為甲烷，則化學方程式為：

【點睛】

解本題的關(guān)鍵是明確微粒間的作用力、晶體類型與熔沸點規(guī)律等知識，落實電子式、化學方程式的書寫是另一關(guān)鍵?！窘馕觥抗矁r鍵、分子間的作用力GaCl3、GaBr3、GaI3是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，熔點和沸點依次升高20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr的基態(tài)價電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價電子分布為4d55s1，用軌道電子排布表示為故答案：

(2)觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵；說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息Mo形成配位鍵，故答案：CD。

(3)CO做配體時是C做配位原子，氧把孤對電子給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對形成配位鍵的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個單鍵為sp3雜化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來解釋：C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力。故答案：C60是分子晶體；該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力。

(5)Mo的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，以(0，0，0)Mo原子為中心，那么與之最近的Mo原子有8個，分別是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而為體心立方堆積，先計算出立方的邊長，因而每個晶胞中含有2個Mo原子，晶胞體積V=2MρNAm3，所以立方邊長a==m，最近的兩個原子坐標為(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知該立方邊長為1，用距離公式算出兩原子相距根據(jù)比例關(guān)系，原子最近真實距離等于1010pm。故答案：1010pm?！窘馕觥緾DCsp2和sp3C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力四、判斷題(共3題，共15分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

（1）①單鍵都是σ鍵，叁鍵中有1個σ鍵、2個鍵π鍵，(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式是(CN)2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為n(σ)﹕n(π)=3﹕4；

②乙二胺與水形成分子間氫鍵；所以乙二胺易溶于水。

⑵普魯士藍的化學式為Fe4[Fe(CN)6]3，外界離子是Fe3+，F(xiàn)e→Fe3+失去了4s軌道上的2個電子、3d軌道上的1個電子，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式是[Ar]3d5；

（3）紅圈標出的N原子形成氮碳雙鍵，與鐵形成的鍵為配位鍵，該N原子的雜化方式是sp2；紅三角標出的氮原子形成3個單鍵，與鐵形成共價鍵，該N原子還有1個孤電子對，所以雜化方式是sp3，用“→”在圖中標出Fe2+的配位鍵為【解析】3﹕4乙二胺與水形成分子間氫鍵[Ar]3d5sp2、sp325、略

【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對數(shù)目和價層電子尋互斥理論分析原子的雜化類型和空間構(gòu)型；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學式并進行相關(guān)計算。

【詳解】

(1)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則價電子排布式為3d104s1；

(2)PCl4+中心原子價層電子對數(shù)目為4+=4，不含孤對電子，雜化軌道方式為sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體；PCl6-中心原子價層電子對數(shù)為6；其空間構(gòu)型為八面體型；

(3)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；因此s電子：p電子：d電子=8：15：10；

(4)NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似，PH3分子間范德華力比NH3大，但NH3分子間存在氫鍵，NH3的沸點比PH3高；

(5)N2F2分子中每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知N2F2分子中形成的化學鍵有F-N、N=N，每個氮原子的價層電子對個數(shù)是3，其中孤對電子數(shù)是1，則N原子雜化軌道類型為sp2，N2F2可能的結(jié)構(gòu)式或

(6)原子晶體熔沸點較高；由原子構(gòu)成，該物質(zhì)熔沸點較高，且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以為原子晶體；原子晶體中，鍵長越短；鍵能越大，其熔沸點越高，二者均為原子晶體，B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短，鍵能大，所以BN熔點較高；

(7)晶胞中O原子數(shù)為8×+1=2，Cu原子數(shù)為4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞中AB之間的距離為anm，則AC之間的距離為4anm，設晶胞的邊長為bnm，則b=nm，晶胞的體積為(×10-7cm)3，氧化亞銅晶體的密度是==

【點睛】

價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。【解析】3d104s1正四面體八面體型8﹕15﹕10NH3分子間存在氫鍵sp2原子晶體BN二者均為原子晶體，BN間的鍵長比GaAs的鍵長短，鍵能大或26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Co是27號元素，價層電子排布式為3d74s2，結(jié)合泡利原理和洪特規(guī)則畫出價層電子排布圖為為：其M層上共有8+7=15個不同運動狀態(tài)的電子；鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個電子，故失去的是3d6上的一個電子，F(xiàn)e和Co的第四電離能I4(Fe)>I4(Co)，故答案為：15；>；

(2)①1mol該配合物可以與足量的硝酸銀反應生成3molAgCl沉淀，說明有3molCl-在外界，則配合物CoCl3·5NH3·H2O的配體是NH3和H2O；NH3的價層電子對數(shù)是3+(5-3)=4，其中氮原子的雜化類型為sp3；NH3分子與鈷離子形成配合物后，H—N—H鍵角會變大，因為孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用；故答案為：NH3和H2O；sp3；變大；孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用；

②CoCl3·3NH3在熱NaOH溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生絮狀沉淀Co(OH)3，并釋放出NH3，配平方程式為：CoCl3·3NH3+3NaOHCo(OH)3↓+3NH3↑+3NaCl；該配合物中存在的化學鍵有共價鍵、σ鍵和配位鍵，故選ABD；故答案為：CoCl3·3NH3+3NaOHCo(OH)3↓+3NH3↑+3NaCl；ABD；

(3)①鐵分布在晶胞的8個頂點和6個面心；屬于面心立方堆積，故答案為：面心立方堆積；

②C點的原子位于面心，已知A點的原子坐標參數(shù)為(0，0，0)，B點的原子坐標參數(shù)為()，則C點的x軸坐標為y軸坐標為0，B點和C點的Z軸坐標相同都是則C點的原子坐標參數(shù)為(0，)，故答案為：(0，)?！窘馕觥?5>NH3和H2Osp3變大孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用CoCl3·3NH3+3NaOHCo(OH)3↓+3NH3↑+3NaClABD面心立方堆積(0，)六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

黑錳粉水洗除去可溶性物質(zhì)，分離胡固體通入空氣焙炒從而除炭、并氧化為二氧化錳；加入稀硫酸；過氧化氫生成硫酸錳，加入MnO調(diào)節(jié)pH過濾分離得到硫酸錳溶液；

【詳解】

（1）錳為25號元素，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s2；

（2）①“濾液a”中含有銨根離子，銨根離子水解生成生成氫離子，導致溶液顯酸性，

②氯化銨溶解度低溫時較小，且溶解度受溫度影響不大，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得固體；

（3）氧氣具有氧化性，氧化生成二氧化錳和水，化學方程式為

（4）①二氧化錳催化過氧化氫生成水和氧氣，實驗I中的作用是催化劑；實驗II中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解，反應中錳元素化合價降低，中氧元素化合價升高發(fā)生氧化反應；過氧化氫為還原劑