2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑下列條件下；反應(yīng)的速率最快的是（）

。選項(xiàng)。

H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溫度。

催化劑。

A

5%

5℃

MnO2

B

5%

40℃

MnO2

C

10%

5℃

無。

D

10%

40℃

MnO2

A.AB.BC.CD.D2、關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①HUr(aq)+H2O(1)?Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)?NaUr(s)?H下列敘述不正確的是A.降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)B.反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)C.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D.關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動(dòng)3、JohnB·Goodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某鈷酸鋰電池的電解質(zhì)為溶于混合有機(jī)溶劑的LiPF6（有機(jī)溶劑不參與電極反應(yīng)），放電過程中電池反應(yīng)為：xLi+Li1-xCoO2=LiCoO2（0<1）。工作原理如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)外電路流向Q極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，電源b極為負(fù)極D.充電時(shí)，R極凈增7g時(shí)轉(zhuǎn)移1mole-4、該有機(jī)物中同一平面上碳原子最多有幾個(gè)；同一直線上的碳原子最多有幾個(gè)（）

A.12，3B.13，3C.11，4D.13，45、下列與電化學(xué)相關(guān)的敘述中正確的是A.原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池中與電源負(fù)極相連的是陽極C.電鍍液中應(yīng)含有鍍層金屬陽離子D.電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉6、將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):?忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:①~④中正確的是。

①b>f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的④K(1000℃)1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0

A.②③B.①②③④C.①④D.①②④評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列敘述正確的有A.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小8、常溫時(shí)，將0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色，下列有關(guān)說法不正確的是A.由于氧化性首先發(fā)生的反應(yīng)是B.當(dāng)加入39.2g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L氣體C.在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+的形式存在D.m至少等于28，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增加9、已知儲(chǔ)氫材料具有可逆吸放氫氣的功能。在室溫下，塊狀LaNi5合金與一定壓力的氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)：LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0；其產(chǎn)物也稱為金屬氫化物(簡(jiǎn)記為MH)?，F(xiàn)有某金屬氫化物鎳電池放電反應(yīng)如下：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，其組成是以KOH為電解質(zhì)，儲(chǔ)氫合金MH與Ni(OH)2為電極材料。下列判斷錯(cuò)誤的是A.為提高LaNi5合金的儲(chǔ)氫能力，可采取加壓降溫的措施B.當(dāng)上述電池放電時(shí)，其正極反應(yīng)為H2O+e-+M=MH+OH-C.當(dāng)上述電池充電時(shí)，其陰極反應(yīng)為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.上述電池充放電過程中，M的主要作用是擔(dān)任儲(chǔ)氫介質(zhì)和參與電極反應(yīng)10、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C.混合氣體的密度D.混合氣體的總體積11、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的Q>0B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K12C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)V正＞V逆D.若狀態(tài)D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC=PD>PB12、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極13、在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中分別充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反應(yīng)速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強(qiáng)：p(P)＜p(W)C.P點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為512D.若向Q點(diǎn)容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14、汽車尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是。

A.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/minCOH2OH2CO2H2CO2I650421.61.65II900210.50.53

①對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是_________

A.當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)；說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.若混合氣體的密度不再改變；說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

C.實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大。

D.若使用催化劑；會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變。

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，則平衡向______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)16、完成下列填空。

(1)“民以食為天”。油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______，能與碘單質(zhì)反應(yīng)變藍(lán)色的物質(zhì)是_______，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是_______。纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種_______(填字母)。

A.多糖B.蛋白質(zhì)C.脂肪。

(2)下面是四位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的意見，正確的是_______。A．多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血B．食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡C．為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜D．我國(guó)應(yīng)該禁止使用食物防腐劑(3)低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是_______(填寫字母，下同)。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)(4)吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康。下列各組物質(zhì)中，都屬于毒品的是_______。A．冰毒、胃得樂B．青霉素、尼古丁C．諾氟沙星、阿莫西林D．嗎啡、海洛因(5)2022年3.15晚會(huì)曝光了不少食品安全問題嚴(yán)重的食品；如老壇酸菜和雙匯火腿腸。食品和藥品關(guān)系著人們的生存和健康。

①具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥品是_______(填字母)：

A.阿司匹林B.碳酸氫鈉C.青霉素。

②某面包的標(biāo)簽中有以下幾種配料：面粉、雞蛋、白砂糖、黃油、山梨酸鉀。其中富含淀粉的是_______，屬于防腐劑的是_______。

(6)胃舒平(含氫氧化鋁)可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式是_______。17、要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用；必須對(duì)垃圾進(jìn)行分類，不同地區(qū)分類方法不同。如圖是一些地區(qū)采用的垃圾分類圖標(biāo)。

(1)圖C的文字已模糊不清，從圖中可以看出它表示的是_______。

A.可回收物B.可堆肥垃圾C.可燃垃圾D.有害垃圾。

(2)上述各圖中適宜于堆肥處理的垃圾是_______。

(3)圖D表示的垃圾若隨意丟棄，會(huì)造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為_______。該類塑料主要包括_______類、_______類；聚丙烯類等。

(4)圖A廢電池需要集中處理，主要原因是電池中的_______摻入生活垃圾中進(jìn)行填埋時(shí)，會(huì)通過滲濾污染水體和土壤。18、將反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑為依據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導(dǎo)線、燒杯、U形管。

(1)畫出原電池裝置，標(biāo)明正負(fù)極和電核材料，以及電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向___。

(2)寫出正極的電極反應(yīng)式：___。

(3)H+離子向___極移動(dòng)，陰離子向__極移動(dòng)。(填“正”或““負(fù)”)。19、如圖所示。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_______極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c(H+)將_______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向_______極(填“A”或“B”)

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；若AB兩電極質(zhì)量相同，當(dāng)AB兩電極質(zhì)量差為12g時(shí)，理論上反應(yīng)過程中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______。20、已知苯可以進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學(xué)名稱為___，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，反應(yīng)②的反應(yīng)類型___。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為___。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)21、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共8分)24、(I)在某一容積為的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：完成下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)前用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________

(II)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC+2D，5min后測(cè)得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1

(1)在5min末的A濃度是______________。

(2)v(B)=______________。

(3)x=______________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有溫度；濃度和催化劑；一般來說，溫度越高、濃度越大且加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。

【詳解】

A；C與B、D相比較；B、D反應(yīng)溫度高、加入催化劑，反應(yīng)速率較大，B、D相比較，D濃度較大，則D反應(yīng)速率最大。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。2、B【分析】【詳解】

A.關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體；尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，反應(yīng)②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B.溫度降低有利于生成尿酸鈉；即反應(yīng)②正向進(jìn)行，則生成尿酸鈉的反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na＋含量；生成的尿酸鈉晶體就少，可以減輕疼痛，故C正確；

D.保暖可促使平衡②逆向移動(dòng)，減少尿酸鈉晶體的形成，故D正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

由圖示可知；放電時(shí)R為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Q為正極發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)合二次電池的工作原理作答。

【詳解】

A．放電時(shí)；電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極，又因R為負(fù)極，Q為正極，即放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)外電路流向Q極，故A正確；

B．放電時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故B正確；

C．充電時(shí)，Q為陽極，電源b極為正極；故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，R極的電極反應(yīng)為：則R極凈增7g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol故D正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置；苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙基中連接雙鍵的C原子處于碳碳雙鍵形成的平面，乙基中的亞甲基雖具有四面體結(jié)構(gòu)，但乙基中甲基C原子通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可能處于碳碳雙鍵形成的平面，乙炔基為直線結(jié)構(gòu)，處于苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)；故苯環(huán)中6個(gè)C原子、甲基中1個(gè)C原子、乙炔基中2個(gè)C原子、碳碳雙鍵中2個(gè)C原子、乙基中2個(gè)C原子，可能處于同一平面，所以最多有13個(gè)C原子；

有機(jī)物中；處于共線的碳原子最多的是：乙炔基；乙炔基連接的苯環(huán)C原子及該C原子對(duì)稱的苯環(huán)C原子，故最多有4個(gè)C原子共線；

綜上所述答案為D。5、C【分析】【分析】

原電池中正極得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.原電池中正極得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.電解池中陰極得到電子與電源負(fù)極相連；B錯(cuò)誤；

C.電鍍液中應(yīng)含有鍍層金屬陽離子；金屬陽離子在陰極得到電子，覆蓋在陰極表面，C正確；

D.電解氯化鈉溶液可制備氫氧化鈉溶液；氫氣和氯氣；得不到鈉單質(zhì)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意會(huì)區(qū)分原電池和電解池的原理，掌握它們的概念；電解熔融狀態(tài)下的氯化鈉可制備金屬鈉。6、A【分析】【詳解】

①該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0>a>b，結(jié)合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0>a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則f>75.0>a，故b解得x=0.6a，所以E的轉(zhuǎn)化率為故②正確；③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，故③正確；④第3列數(shù)據(jù)中f>75.0>a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)K(1000℃)>K(810℃)，故④錯(cuò)誤；A正確；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2，含有5個(gè)未成對(duì)電子，鉻原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1；含有6個(gè)為成對(duì)電子，故第四周期元素中，鉻原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多，錯(cuò)誤；

B．同周期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減??；正確；

C．影響鹵素氫化物沸點(diǎn)的有氫鍵和分子間作用力；HCl沸點(diǎn)最低的是因?yàn)槠浞肿娱g不存在氫鍵，而不是其分子間的范德華力最小，C錯(cuò)誤；

選B。

【名師點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，知道范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等）。（1）對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)越高。（2）溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。中學(xué)所學(xué)化學(xué)鍵主要是三個(gè)：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵?；瘜W(xué)鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有影響，主要對(duì)化學(xué)性質(zhì)有影響。8、AB【分析】【分析】

硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，所以向溶液中加入鐵粉后先發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，0.1mol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根離子，根據(jù)反應(yīng)可知，0.3mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗1.2mol氫離子，同時(shí)生成0.3molNO氣體，氫離子還剩余0.8mol；此時(shí)溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．溶液中含有H+、其氧化性大于鐵離子，所以優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．39.2g鐵的物質(zhì)的量為=0.7mol，0.1mol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根離子，根據(jù)反應(yīng)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可知，0.3mol硝酸根離子完全反應(yīng)溶解0.3mol鐵，生成0.3molNO氣體，同時(shí)消耗1.2mol氫離子，氫離子還剩余0.8mol；此時(shí)溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，又溶解0.2mol鐵，還剩余0.2mol鐵，最后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑；鐵完全溶解生成0.2mol氫氣，標(biāo)況下NO和氫氣的體積為（0.3mol+0.2mol）×22.4L/mol=11.2L，故B錯(cuò)誤；

C．由于反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則反應(yīng)后的溶液中不會(huì)存在Fe3+，鐵元素以Fe2+的形式存在；故C正確；

D．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則反應(yīng)后的溶液中不會(huì)存在Fe3+，反應(yīng)中至少消耗Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)=n()+n總(Fe3+)=0.3mol+0.4mol×=0.5mol，質(zhì)量為56g/mol×0.5mol=28g；發(fā)生的反應(yīng)有Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增加，故D正確；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為B，要注意生成的氣體有NO，還有H2，要根據(jù)反應(yīng)的先后順序，結(jié)合過量問題進(jìn)行計(jì)算。9、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池放電反應(yīng)NiOOH+MH?Ni(OH)2+M放電為原電池；充電為電解，放電時(shí)Ni元素的化合價(jià)降低，MH為負(fù)極材料，元素的化合價(jià)升高，充電時(shí)正極與陽極相連，以此來解答。

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng)，即向生成LaNi5H6的方向移動(dòng)，則為提高LaNi5合金的儲(chǔ)氫能力；可采取加壓降溫的措施，故A正確；

B．根據(jù)金屬氫化物鎳電池放電反應(yīng)：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，電池放電時(shí)，正極上Ni元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)正極與陽極相連，結(jié)合B項(xiàng)分析，充電時(shí)在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)為：M+H2O+e-=MH+OH-故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電池反應(yīng)NiOOH+MH?Ni(OH)2+M；放電時(shí)MH放出氫氣，充電時(shí)M吸收氫氣，并參與電極反應(yīng)，則M的主要作用是擔(dān)任儲(chǔ)氫介質(zhì)和參與電極反應(yīng)，故D正確；

答案選BC。10、AB【分析】【詳解】

A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等；即氣體的總物質(zhì)的量改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．混合氣體的總質(zhì)量始終一定；混合氣體的總物質(zhì)的量改變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定時(shí)，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)物和生成物都是氣體；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，定容密閉容器中氣體體積不變，故密度始終不變，則當(dāng)密度不再發(fā)生變化時(shí)不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．定容密閉容器中氣體體積始終不變；則混合氣體的體積不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，升高溫度，平衡時(shí)c(NO)增大；說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＞0，故A正確；

B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2；故B錯(cuò)誤；

C．T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度；故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一定有υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比，則PB=PD＜PC；故D錯(cuò)誤；

故選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．銅鋅原電池中；鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極；銅作正極，故A正確；

B．用電解法精煉粗銅時(shí)；粗銅作陽極；純銅作陰極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，故B錯(cuò)誤；

C．電鍍時(shí)；鍍件作陰極；鍍層作陽極，所以鍍件上鍍銅可用銅作陽極，故C正確；

D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)；電極材料為惰性電極材料，如用活性電極做陽極，則不會(huì)在陽極生成氧氣，故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要注意活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上失電子的物質(zhì)是陽極本身。13、BC【分析】【詳解】

A.同一溫度，增大氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率提高，圖中P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于Q點(diǎn)，則a>1；氫氣物質(zhì)的量相同，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故ΔH＜0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.隨著溫度升高；反應(yīng)速率加快，υ(P)＜υ(W)，根據(jù)圖像溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，p(P)＜p(W)，故B項(xiàng)正確；

C.P、Q點(diǎn)溫度相同，溫度相同，P、Q兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等。Q點(diǎn)：

K=故C項(xiàng)正確；

D.向Q點(diǎn)容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此時(shí)Q點(diǎn)1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入濃度商的計(jì)算：

Qc=平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

此題是典型平衡圖像題，觀察圖像確定P、Q溫度相同，平衡常數(shù)相等，借助Q點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，D選項(xiàng)通過C選項(xiàng)的數(shù)據(jù)確定改變條件的瞬間各物質(zhì)濃度，進(jìn)行濃度商的計(jì)算，根據(jù)Qc14、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故b曲線不可能是由催化劑影響的；A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，V不變，那么密度ρ=不變；B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，開始時(shí)物質(zhì)的濃度c(N2)=c(O2)=c0mol/L，c(NO)=0，由于平衡時(shí)c(N2)=c1mol/L，反應(yīng)消耗(c0-c1)mol/L，所以平衡時(shí)c(O2)=c1mol/L，c(NO)=2(c0-c1)mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C正確；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

①根據(jù)反應(yīng)平衡移動(dòng)即判斷平衡標(biāo)志和催化劑反應(yīng)特點(diǎn)判斷。

②先計(jì)算CO改變量；再計(jì)算反應(yīng)速率。

③先計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的量；再計(jì)算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率。

④先計(jì)算濃度商；與K相比較得出平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)。

【詳解】

①A選項(xiàng)；CO開始反應(yīng)時(shí)，含量減少，當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B選項(xiàng)；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，因此混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)不能說化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，用建模思想考慮，相當(dāng)于兩個(gè)容器達(dá)到平衡后再加壓，平衡不移動(dòng)，因此H2的體積分?jǐn)?shù)不變；故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變，故D正確；

綜上所述；答案為AD。

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣物質(zhì)的量為1.6mol，則CO改變量為1.6mol，因此CO的平均反應(yīng)速率

故答案為：0.16mol·L－1·min－1；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化碳物質(zhì)的量為1.5mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.5mol，此時(shí)平衡常數(shù)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為

故答案為：0.33；50%。

④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：正反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

QC與K計(jì)算公式相同，但意義不同，QC中表示的濃度為任意時(shí)刻的濃度，而K中為平衡時(shí)刻的濃度；當(dāng)QC=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，QC<K，平衡向右，QC>K，平衡向左?！窘馕觥竣?AD②.0.16mol/l/min③.0.33④.50％⑤.正反應(yīng)16、略

【分析】(1)

葡萄糖屬于單糖，不水解；淀粉遇碘變藍(lán)色；蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸；纖維素(C6H10O5)n是由葡萄糖組成的大分子多糖；故答案為：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；

(2)

A．缺鐵易患貧血，海產(chǎn)品中含有豐富的碘，多用海產(chǎn)品可補(bǔ)碘，故A錯(cuò)誤；

B．食物在人體的代謝的最終產(chǎn)物有酸性堿性之分。選擇食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡，故B正確；

C．營(yíng)養(yǎng)需要多樣化，每天只吃水果、蔬菜，只能滿足維生素和無機(jī)鹽的需要，容易導(dǎo)致其它營(yíng)養(yǎng)缺乏，不利于健康，故C錯(cuò)誤；

D．防腐劑是用以保持食品原有品質(zhì)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值為目的食品添加劑，它能抑制微生物活動(dòng)、防止食品腐敗變質(zhì)從而延長(zhǎng)保質(zhì)期，所以不能禁止使用防腐劑，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

(3)

葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水；同時(shí)釋放出能量，故答案為：C；

(4)

A．胃得樂是抗酸藥，故A錯(cuò)誤；

B．青霉素、諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B錯(cuò)誤；

C．諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C錯(cuò)誤；

D．嗎啡、海洛因是毒品，故D正確；

故選：D。

(5)

①A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故A正確；

B.碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；

C.青霉素是消炎殺菌的作用，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

②面粉中富含淀粉；雞蛋富含蛋白質(zhì)；白砂糖是蔗糖；黃油屬于油脂；山梨酸鉀是常見的防腐劑；故答案為：面粉；山梨酸；

(6)

胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O?！窘馕觥?1)葡萄糖淀粉氨基酸A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)A面粉山梨酸鉀。

(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖C預(yù)示該類垃圾對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染；不利于植物的生長(zhǎng)，故屬于有害垃圾標(biāo)志，此處選B；

(2)廚余垃圾中殘留的有機(jī)物；在微生物作用下可分解為小分子水；氨、硝酸等，為植物生長(zhǎng)提供肥料，故此處選B；

(3)塑料為有機(jī)高分子；在環(huán)境中很難降解，容易造成白色污染，故此處填白色污染；該類塑料一般通過加聚反應(yīng)制得，主要包括聚乙烯類；聚氯乙烯類、聚丙烯類等等；

(4)電池中通常含有重金屬元素，如鉛蓄電池中的Pb元素，鋅錳干電池中的Zn、Mn元素，鎳鎘電池中的Cd元素，銀鋅紐扣電池中的Ag元素等，這些重金屬元素進(jìn)入土壤中會(huì)污染水體和土壤，故需集中處理，此處填鉛、鎘、銀等元素?！窘馕觥緿B白色污染聚乙烯聚氯乙烯鉛、鎘、銀等元素18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，應(yīng)該Zn為負(fù)極，活動(dòng)性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產(chǎn)生的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，電子由負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)；陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)?！窘馕觥?H++2e-=H2↑正負(fù)19、略

【分析】【分析】

(1)鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液；B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答。

【詳解】

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，A極材料為銅，B電極材料為Zn，由于鋅比銅活潑，則該原電池鋅作負(fù)極，銅做正極，A極材料為銅，即A為正極，該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依據(jù)該反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度變小；原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的移向B極。故答案為：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；變小；B；

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe，則由電極和電解質(zhì)溶于可知該原電池的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則B電極Fe為原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故A極現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出；根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，當(dāng)AB兩電極質(zhì)量差為12g時(shí)，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，反應(yīng)過程中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol。故答案案為：Fe-2e-=Fe2+；有紅色物質(zhì)析出；0.2mol?！窘馕觥空齔n+H2SO4=ZnSO4+H2↑變小BFe-2e-=Fe2+有紅色物質(zhì)析出0.2mol20、略

【分析】【分析】

苯在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)后生成C6H12，說明發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，環(huán)己烷與氯氣在光照條件反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯。

【詳解】

（1）化合物A為苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的環(huán)己烷，化合物B為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)②為消去反應(yīng)。（2）反應(yīng)③為苯和溴發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為（3）僅用水鑒別苯和溴苯時(shí)就只能用苯和溴苯的物理性質(zhì)的差異來鑒別，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液體為溴苯，浮在水面上的為苯?！窘馕觥竣?環(huán)己烷②.③.消去反應(yīng)④.⑤.在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。四、判斷題(共3題，共18分)21、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。23、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。五、計(jì)算題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(I)(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)速率計(jì)算公式得到化學(xué)反應(yīng)速率；

(II)D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，由三段式可知，C(A):C(B)==3：5；所以n=3，據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

(I)(1)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol、0mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物；D的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)中減少后增加，為催化劑，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A＋B2C，故答案為：2A＋B2C；

(2)前2min時(shí)，A的物質(zhì)的量變化為：2mol；所以v(A)==0.25mol·L－1·min-1，故答案為：0.25mol·L－1·min-1；

(II)(1)A在5min末的物質(zhì)的量為：（n-1.5）mol=1.5mol，其物質(zhì)的量濃度為=0.75mol·L-1，故答案為：0.75m