2025年北師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷821考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列不屬于碳原子成鍵特點(diǎn)的是（）A.易失去最外層的電子形成離子B.最外層電子能與其他原子的外層電子形成共用電子對(duì)C.能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵D.每個(gè)碳原子最多與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵2、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往稀硫酸溶液中滴加出現(xiàn)白色沉淀酸性：B將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液溶液中紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C室溫堿性條件下，在淀粉與碘水的混合溶液中滴加溶液混合液的藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生棕褐色沉淀氧化性(堿性條件下)：D石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴

A.AB.BC.CD.D3、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料；鞣酸存在于蘋(píng)果；生石榴等植物中。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.等濃度的兩種酸其酸性相同B.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D.鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能4、營(yíng)口市何家溝滑雪場(chǎng)2022年度被命名為“營(yíng)口科學(xué)技術(shù)普及基地”，雪上項(xiàng)目是滑雪場(chǎng)重要項(xiàng)目之一，制作滑雪板各部分所對(duì)應(yīng)的材料中，屬于天然有機(jī)高分子的是A.板面—尼龍B.板芯—木質(zhì)C.板底—聚乙烯塑料D.復(fù)合層—玻璃纖維5、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法正確的是（）A.M點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)_________________。

(2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為_(kāi)_____________。

(3)AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為_(kāi)_________；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：__________、__________(填化學(xué)式)。

(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_(kāi)___________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。7、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸②金屬鋁③蘇打④CO2⑤CH3COOH⑥KOH溶液⑦氫氧化鐵懸濁液⑧Fe2(SO4)3

(1)上述物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的有__________________________________。

(2)其中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

(3)③溶液中滴入2~3滴酚酞溶液顯______色。標(biāo)準(zhǔn)狀況下；22.4L④與足量③的溶液充分反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

(4)物質(zhì)⑧的電離方程式是________________________________________。8、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。一定條件下；鐵及其化合物之間可以發(fā)生相互的轉(zhuǎn)化。

(1)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是_______。A．B．C．D．(2)可完全水解成水解反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)三草酸合鐵酸鉀是制備負(fù)載型活性催化劑的主要原料；易溶于水，難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

①“溶解”時(shí)加入硫酸的目的是_______。

②“沉淀”得到晶體，“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

③制備晶體。

【查閱資料】

a)溶于水；難溶于水。

b)實(shí)驗(yàn)條件下，時(shí)，沉淀完全；過(guò)氧化氫在發(fā)生顯著分解。

c)鐵氰化鉀()溶液與反應(yīng)產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀，與不反應(yīng)。

i)以晶體作為原料，制備晶體時(shí)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的晶體，邊加入飽和溶液邊攪拌，至約為3，_______，過(guò)濾、晾干、得到晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：溶液，飽和溶液，無(wú)水乙醇，溶液。)

ii)通過(guò)下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品，加入適量水溶解并用稀硫酸酸化，加熱至趁熱用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)算樣品的純度_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。9、乙酸是生活中的一種常見(jiàn)有機(jī)物；它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

（1）寫(xiě)出乙酸的分子式_________，結(jié)構(gòu)式____________乙酸中官能團(tuán)的名稱(chēng)____________。

（2）乙酸與溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是__________（填分子式）。

（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。該反應(yīng)的類(lèi)型是________反應(yīng)。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸的酸性強(qiáng)于苯酚（寫(xiě)出操作及現(xiàn)象）____10、某有機(jī)物只含碳；氫、氧三種元素；其質(zhì)量比為6∶1∶8。該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下乙烷的2倍，試求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量及分子式。根據(jù)下列條件寫(xiě)出該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①該有機(jī)物常溫下能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；____

②該有機(jī)物能產(chǎn)生銀鏡；____

③該有機(jī)物既能產(chǎn)生銀鏡，又能與鈉反應(yīng)生成氫氣；____。11、籃烷分子的鍵線式如圖所示；試回答：

①寫(xiě)出籃烷分子的化學(xué)式________

②籃烷分子的一氯取代物是種數(shù)為_(kāi)_______．

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤13、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類(lèi)有機(jī)物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共8分)19、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車(chē)片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是________。D的名稱(chēng)是______。F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________(任寫(xiě)一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。20、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱(chēng)是____；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。21、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱(chēng)是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。22、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)23、Ⅰ．醋酸(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料。下列實(shí)驗(yàn)方案能說(shuō)明醋酸是弱酸的是________________________

a配制0.10mol/L的醋酸溶液；向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。

b配制0.10mol/L的醋酸鈉溶液；加入幾滴酚酞試液。

c取一定量的無(wú)水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液；測(cè)溶液的pH值。

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL）；實(shí)驗(yàn)步驟：

⑴取10.00mL市售白醋樣品；稀釋配成100mL的食醋溶液。

⑵用酸式滴定管取稀釋后食醋溶液20.00mL于錐形瓶中。

⑶用某儀器盛裝0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

⑷滴定；并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。

實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0．000．2000．100．00V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）14．9815．2015．1215．95V（NaOH）/mL（消耗）14．9815．0015．0215．95

回答如下的問(wèn)題：

①步驟⑶中使用到的某儀器名稱(chēng)是______________

②常溫下，醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)，溶液pH________7（填“>”、“=”或“<”）。

③下列指示劑中，最適合于本實(shí)驗(yàn)的是________

A.0.1%甲基橙溶液B.0.1%酚酞溶液C.0.1%石蕊溶液。

滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是____________________________________________

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，樣品總酸量＝_______g/100mL。(醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60)

⑤若滴定時(shí)，讀取NaOH溶液的初讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則求得的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度_________

A.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能確定D.不受影響24、用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙炔。

(1)圖中，A管的作用是_______，制取乙炔的化學(xué)方程式是_______。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，乙炔發(fā)生了_______反應(yīng)。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中發(fā)生了_______反應(yīng)。

(4)為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_______，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。25、為了檢驗(yàn)淀粉的水解情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相應(yīng)的結(jié)論：

甲：淀粉液水解液溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：淀粉未水解。

乙：淀粉液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論：淀粉未水解。

丙：淀粉液水解液NaOH溶液,中和液生成銀鏡實(shí)驗(yàn)結(jié)論：淀粉完全水解。

根據(jù)上述三個(gè)方案的操作及現(xiàn)象；首先回答結(jié)論是否正確，然后簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。如果三個(gè)結(jié)論均不正確，請(qǐng)另設(shè)計(jì)一個(gè)方案來(lái)證明淀粉已經(jīng)水解完全了。

（1）方案甲：____________。

（2）方案乙：________。

（3）方案丙：___________。

（4）你的方案：________。26、(1)為了檢驗(yàn)和除去表中的各種雜質(zhì)(括號(hào)里的為雜質(zhì))；請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

。物質(zhì)。

檢驗(yàn)試劑。

除雜試劑。

(Ⅰ)甲烷(乙烯)

____

____

(Ⅱ)酒精(水)

____

____

①檢驗(yàn)的試劑：a.無(wú)水硫酸銅b.酸性高錳酸鉀溶液c.水d.氫氧化鈉溶液。

②除雜試劑：a.無(wú)水硫酸銅b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水。

(2)如圖所示；在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

試回答：在右試管中通常加入__________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為_(kāi)_________(只填名稱(chēng))。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是__________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)27、多年來(lái)；儲(chǔ)氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向。回答下列問(wèn)題：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為_(kāi)__，氮原子配位能力更強(qiáng)的是___（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為_(kāi)__(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），則B（Y）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.碳原子既難得電子；又難失電子，故A符合題意；

B.碳原子既難得電子；又難失電子，能與其他原子的最外層電子形成共用電子對(duì)，故B不符合題意；

C.碳碳之間能形成單鍵；雙鍵和三鍵；故C不符合題意；

D.由于其最外層有4個(gè)電子；所以最多可形成4個(gè)共價(jià)鍵，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。2、D【分析】【詳解】

A．往稀硫酸溶液中滴加能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)樯葿aSO4白色沉淀，不能證明酸性：A錯(cuò)誤；

B．濃鹽酸也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液；溶液中紫色褪去，不能得到結(jié)論鐵銹中含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；

C．室溫堿性條件下，在淀粉與碘水的混合溶液中滴加溶液，混合液的藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生棕褐色沉淀，說(shuō)明堿性條件下I2將Fe2+氧化為Fe(OH)3，得到結(jié)論氧化性(堿性條件下)：C錯(cuò)誤；

D．石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液，溶液紅棕色變無(wú)色，說(shuō)明與產(chǎn)生的氣體反應(yīng)；則得到結(jié)論氣體中含有不飽和烴，D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.莽草酸只有一個(gè)羧基能電離出氫離子；使溶液顯酸性，鞣酸有一個(gè)羧基；三個(gè)酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.鞣酸不含碳碳雙鍵；含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鞣酸含有苯環(huán)；不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.鞣酸含有酚羥基；與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚?OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

鞣酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【分析】【詳解】

A．尼龍是有機(jī)合成高分子材料；A不符合題意；

B．木質(zhì)是天然植物纖維；屬于天然有機(jī)高分子材料，B符合題意；

C．聚乙烯塑料是有機(jī)合成高分子材料；C不符合題意；

D．復(fù)合層—玻璃纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。5、D【分析】【分析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性；Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L；即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)1個(gè)單鍵是1個(gè)δ鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵以及COCl2分子的結(jié)構(gòu)式來(lái)解答；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個(gè)As-O鍵；含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對(duì)數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4；互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH4-空間構(gòu)型相同的離子；可以用C原子替換Al原子則不帶電荷，可以用N原子與1個(gè)單位正電荷替換Al原子。

（4）先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)目判斷雜化類(lèi)型，中心原子的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用進(jìn)而判斷分子中Sn－Br的鍵角。

【詳解】

（1）COCl2分子中有1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C-Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個(gè)數(shù)比3：1，中心原子C電子對(duì)數(shù)=3+=3，故中心原子雜化方式為sp2，故答案為：3：1；sp2；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個(gè)As-O鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化類(lèi)型為sp3雜化；故答案為：sp3；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對(duì)數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH4-空間構(gòu)型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個(gè)單位正電荷替換Al原子：NH4+，故答案為：sp3；NH4+；CH4；

（4）SnBr2分子中Sn原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子為V形分子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，所以其鍵角小于120°，故答案為：SP2雜化；＜?！窘馕觥竣?3∶1②.sp2③.sp3④.sp3⑤.NH4+⑥.CH4⑦.sp2⑧.＜7、略

【分析】【詳解】

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等；

①鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物；不屬于電解質(zhì)，故①不符合題意；

②金屬鋁是單質(zhì)；不屬于電解質(zhì)，故②不符合題意；

③蘇打是碳酸鈉；屬于鹽，水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故③符合題意；

④CO2屬于非金屬氧化物；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤CH3COOH屬于酸，CH3COOH在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子；屬于電解質(zhì)，故⑤屬于電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥KOH溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)，故⑥不符合題意；

⑦氫氧化鐵懸濁液是混合物；不屬于電解質(zhì)，故⑦不符合題意；

⑧Fe2(SO4)3是鹽；水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故⑧符合題意；

(1)上述物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的有③⑤⑧；

(2)離子方程式為H++OH-=H2O，表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH=KCl+H2O；

(3)酚酞遇堿性物質(zhì)變紅；蘇打?yàn)樘妓徕c，為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，蘇打溶液中滴入2~3滴酚酞溶液顯淡紅色；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為n==1mol，1mol二氧化碳與足量碳酸鈉的溶液充分反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為+H2O+CO2=2

(4)Fe2(SO4)3屬于鹽，在水溶液完全電離，電離時(shí)生成Fe3+和根據(jù)電荷守恒配平電離方程式，得到的電離方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3++3【解析】③⑤⑧HCl+KOH=KCl+H2O淡紅+H2O+CO2=2Fe2(SO4)3=2Fe3++38、略

【分析】【分析】

(1)

A．溶液和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2；不能生成Fe，A項(xiàng)不選；

B．SO2和H2O2反應(yīng)生成H2SO4；B項(xiàng)不選；

C．溶液加熱蒸發(fā)得到Fe(OH)3；C項(xiàng)不選；

D．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和氨水發(fā)生生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2沉淀被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3；D項(xiàng)選；

答案選D；

(2)

可完全水解成離子方程式為

(3)

“溶解”時(shí)加入硫酸，可以抑制水解；Fe2+和草酸反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為取一定量的晶體，邊加入飽和溶液邊攪拌，至約為3，先滴加飽和溶液，邊攪拌邊滴加過(guò)氧化氫溶液、水浴加熱控制溫度不超過(guò)直至取溶液樣品滴加鐵氰化鉀溶液不再出現(xiàn)深藍(lán)色為止。向所得溶液中加入無(wú)水乙醇，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、晾干、得到晶體；

【解析】(1)D

(2)

(3)抑制水解先滴加飽和溶液，邊攪拌邊滴加過(guò)氧化氫溶液、水浴加熱控制溫度不超過(guò)直至取溶液樣品滴加鐵氰化鉀溶液不再出現(xiàn)深藍(lán)色為止。向所得溶液中加入無(wú)水乙醇，充分?jǐn)嚢?、略

【分析】【分析】

（1）乙酸的分子式C2H4O2,結(jié)構(gòu)式為CH3COOH,官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基；

（2）乙酸中含羧基，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2；

（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯；為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；

（4）利用強(qiáng)酸制弱酸原理比較乙酸和苯酚的酸性。

【詳解】

（1）乙酸的分子式C2H4O2，結(jié)構(gòu)式為CH3COOH；官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基；

（2）乙酸中含羧基，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,其分子式為CO2；

（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；

（4）利用強(qiáng)酸制弱酸原理比較乙酸和苯酚的酸性，將乙酸加入苯酚鈉溶液中，再滴加氯化鐵溶液若溶液呈紫色，則含有苯酚，可以證明乙酸與苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)生成苯酚，乙酸酸性強(qiáng)于苯酚?！窘馕觥緾2H4O2CH3COOH羧基CO2酯化(或取代)將乙酸加入苯酚鈉溶液中，再滴加氯化鐵溶液，若溶液呈紫色，則乙酸酸性強(qiáng)于苯酚。10、略

【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)榉肿又刑?、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:8，所以碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)之比為因此該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH2O。由于在相同條件下氣體的密度之比是相應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是30×2＝60，因此該有機(jī)物分子式為C2H4O2，而有機(jī)物常溫下能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明其含有羧基，能產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明其含有醛基，既能產(chǎn)生銀鏡，又能與鈉反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明其含有醛基和羥基，所以①為CH3COOH，②為HCOOCH3，③為HO—CH2CHO?！窘馕觥竣?CH3COOH②.HCOOCH3③.HO—CH2CHO11、略

【分析】【詳解】

①交點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有10個(gè)C原子、12個(gè)H原子，分子式為C10H12，故答案為：C10H12；

②該有機(jī)物分子屬于高度對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，如圖所示：含4種H原子，則其一氯代物有4種，故答案為：4?！窘馕觥竣?C10H12②.4三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類(lèi)不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過(guò)碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應(yīng)，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物中可能含有多種官能團(tuán)，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強(qiáng)，則也能被強(qiáng)氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。17、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類(lèi)有機(jī)物，石炭酸是苯酚，屬于酚類(lèi)。故答案是：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H2O的計(jì)量數(shù)為(2n-1)，答案為：錯(cuò)誤。四、推斷題(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；D的名稱(chēng)是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或20、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）21、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱(chēng)為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類(lèi)物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說(shuō)明該分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒(méi)有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1022、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱(chēng)烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ．證明醋酸是弱酸的方案中只要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠證明出醋酸溶液中存在電離平衡即可。

Ⅱ．①堿式滴定管盛裝堿性試劑；②醋酸鈉溶液水解顯堿性；③生成的醋酸鈉溶液顯堿性；滴定試劑就用顯堿性的試劑，減小誤差；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘不褪色，反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

④分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合醋酸和氫氧化鈉按照1:1反應(yīng)計(jì)算樣品溶液濃度,根據(jù)濃度計(jì)算樣品總酸量。

⑤根據(jù)滴定公式：c(CH3COOH)=若滴定時(shí)，讀取NaOH溶液的初讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，V(NaOH)偏小，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。

【詳解】

Ⅰ．a(chǎn)．滴入甲基橙試液顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說(shuō)明溶液中c(OH-)變化，說(shuō)明存在平衡移動(dòng)過(guò)程。醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，證明醋酸為弱電解質(zhì)，正確；b．0.10mol/L的醋酸鈉溶液，加入幾滴酚酞試液，溶液變紅，溶液顯堿性，該鹽一定為強(qiáng)堿弱酸鹽，可以證明醋酸為弱電解質(zhì)，正確；c．取一定量的無(wú)水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，測(cè)溶液的pH>1，說(shuō)明0.1mol/L的醋酸不能完全電離出0.1mol/L的氫離子，存在電離平衡，可以證明醋酸為弱電解質(zhì)，正確；正確選項(xiàng)abc。

Ⅱ．①氫氧化鈉溶液顯堿性；應(yīng)當(dāng)用堿式滴定管來(lái)盛裝；正確答案：堿式滴定管。

②常溫下，醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，pH>7；正確答案：>。

③NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液；所得溶液顯堿性，應(yīng)當(dāng)用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，酚酞變色范圍為8.2-10之間，所以最適合于本實(shí)驗(yàn)的是0.1%酚酞溶液；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘不褪色，反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：B；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘不褪色。

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，實(shí)驗(yàn)4誤差較大，可舍去，實(shí)驗(yàn)1、2、3平均消耗氫氧化鈉溶液體積：=15.00mL；c(樣品)×V(樣品)=c(NaOH)×V(NaOH)；c(樣品)×20=0.1000×15.00，c(樣品)=0.75mol/L；樣品總酸量0.75×60/1000=4.5g/100mL正確答案：4.5。

⑤根據(jù)滴定公式：c(CH3COOH)=若滴定時(shí)，讀取NaOH溶液的初讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成氫氧化鈉溶液的體積偏小，氫氧化鈉總量減小，求得的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏??；正確選項(xiàng)A。

【點(diǎn)睛】

本題在使用四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，一定要注意實(shí)驗(yàn)4誤差較大，要舍去；應(yīng)該按照實(shí)驗(yàn)1、2、3中的數(shù)據(jù)求出平均消耗氫氧化鈉溶液體積，如果忽略這一點(diǎn)，計(jì)算結(jié)果會(huì)有很大的誤差存在，所以做題時(shí)一定要細(xì)心?！窘馕觥竣?abc②.堿式滴定管③.>④.B⑤.滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘不褪色⑥.4.5⑦.A24、略

【分析】【分析】

圖示裝置可通過(guò)調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止。乙炔能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，也能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色。乙炔是可燃性強(qiáng)弱；在燃燒時(shí)火焰明亮并伴有黑煙，為防止其燃燒產(chǎn)生爆炸，點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。

【詳解】

（1）圖示裝置可通過(guò)調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）乙炔具有強(qiáng)的還原性；容易被高錳酸鉀氧化，而使高錳酸鉀褪色；發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；

（3）乙炔分子中含有不飽和的碳碳三鍵；能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；

（4）乙炔是可燃性氣體，在點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度，否則點(diǎn)燃乙炔與空氣的混合氣體導(dǎo)致發(fā)生爆炸。乙炔燃燒的化學(xué)方程式為：2CH≡CH+5O24CO2+2H2O；由于乙炔分子中碳元素含量高，部分C未完全燃燒，而導(dǎo)致燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙?！窘馕觥?1)調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)褪色氧化反應(yīng)。

(3)加成反應(yīng)。

(4)驗(yàn)純火焰明亮，并伴有黑色濃煙25、略

【分析】【分析】

鑒別淀粉水解；加稀硫酸后加熱，一段時(shí)間后，分為兩份，一份加淀粉，變藍(lán)，證明含有淀粉，但不能說(shuō)沒(méi)