福建省寧德市福鼎第八中學高二化學聯(lián)考試題含解析

/福建省寧德市福鼎第八中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A．②與③

B．

③與④

C．①與④

D．①與②參考答案：A略2.下列各組有機物，以任意比混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗的氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C6H10和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是（）A．汽油、油酸、聚乙烯

B．碳酸、鹽酸、冰醋酸C．甘油、乙醇鈉、乙酸乙酯

D．福爾馬林、食鹽、酒精參考答案：C考點：混合物和純凈物；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．.專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．解答：解：A．汽油主要是由C4～C10各種烴類組成混合物，聚乙烯屬于混合物，油酸為純凈物，故A錯誤；B．碳酸、冰醋酸由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故B錯誤；C．甘油、乙醇鈉、乙酸乙酯都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故C正確；D．食鹽是純凈物，福爾馬林是甲醛的水溶液、酒精是乙醇水溶液屬于混合物，故D錯誤．故選C．點評：本題考查純凈物和混合物，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．4.某烯烴與氫氣加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯參考答案：C略5.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（

）A．金屬元素

B．稀有氣體元素C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素參考答案：D略6.下列氣體中，只能用排水法收集的是A．NO

B．NO2

C．HCl

D．NH3參考答案：A略7.有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（

）A．V3=V2=V1

B．V3>V2=V1

C．V1=V2>V3D．V3>V2>V1參考答案：B略8.下列烴中一定屬于不飽和烴的是（

）A.C2H2

B.C2H4

C.C6H12

D.C8H8參考答案：AB略9.以下有機反應類型：①取代反應

②加成反應

③消去反應

④酯化反應

⑤加聚反應

⑥還原反應，其中可能在有機分子中新產(chǎn)生羥基的反應類型是（

）A．①②③

B．①④⑥

C．①②⑥

D．②④⑤參考答案：C略10.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

(

)

A．香葉醇的分子式為C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應參考答案：A略11.下列實驗方法正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可B．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+C．區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達爾效應出現(xiàn)D．檢驗某溶液中是否含有Fe3+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe3+參考答案：C考點：常見陽離子的檢驗；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：A、配制溶液時，加水超過容量瓶的刻度線，應重新配制；B、鉀的驗證，應排除鈉的干擾，即透過藍色鈷玻璃觀察；C、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有；D、驗證亞鐵離子是否存在，利用此方法．解答：解：A、溶液配制中加水超過容量瓶的刻度線，該實驗失敗，應重新配制，故A錯誤；B、火焰呈黃色，一定含鈉離子，觀察K的焰色應透過藍色的鈷玻璃，則溶液中可能含有K+，故B錯誤；C、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達爾效應出現(xiàn)，故C正確；D、則檢驗某溶液中是否含有Fe3+時，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe3+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、物質(zhì)鑒別、膠體性質(zhì)及離子檢驗等，側(cè)重實驗操作和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意方案的合理性、評價性分析．12.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所做的解釋或所得的結(jié)論錯誤的是

操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁熔化而不滴落。鋁表面很快形成熔點比鋁高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的鋁B將一小塊金屬鈉投入盛有無水乙醇的試管中，鈉塊表面產(chǎn)生氣泡。乙醇分子中含有羥基C向CaCl2溶液中加入過量Na2SO4溶液，靜置后向上層清液中滴加Na2CO3濃溶液，產(chǎn)生白色渾濁。白色渾濁為CaCO3，化學反應具有可逆性，化學反應的進程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解參考答案：D略13.只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（

）

A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金屬鈉參考答案：B 14.下圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH參考答案：A略15.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（

）A.2.0mol·L-1

B.1.5mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）化學學習小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，

請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

【實驗藥品】9.0g鎂鋁合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液。

【實驗步驟】

①將9.0g鎂鋁合金與100mLamol/L稀硫酸在右圖所示裝置中充分反應至反應完畢，并收集生成的全部氣體。②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大。

【問題討論】

(1)儀器b的名稱是

。(2)根據(jù)實驗目的可知，9.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應時，應該過(足)量的物質(zhì)是

(填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”)，以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應無剩余。(3)實驗步驟②中，當b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)是

。(4)實驗步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意的三個主要問題是：一是要

，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平。(5)若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為

。(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值為

(7)請在下圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量(n)隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v(NaOH)]的變化曲線。參考答案：（1）圓底燒瓶

（2）稀硫酸

（3）Na2SO4

（4）冷卻至室溫

（5）0.4

（6）5

（7）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)．將含有C．H、O的有機物3.24g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。⑴燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？

⑵求此化合物的分子式？⑶該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（計算要有文字說明過程）參考答案：8.16g

C7H8O

略略18.（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，4min后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：（1）用SO2表示的平均反應速率；（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；（3）此反應的平衡常數(shù)。參考答案：（共7分）由題可知，SO2的變化濃度為2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，則O2和SO3的變化濃度分別為0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，則：2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)起始時各物質(zhì)濃度/mol·L－1

2

1.5

0各物質(zhì)變化濃度/mol·L－1

1.2

0.6

1.2

平衡時各物質(zhì)濃度/mol·L－1

0.8

0.9

1.2

（1分）（1）v(SO2)=1.2mol·L－1÷4min=0.3mol·L－1·min－1

（2分）（2）O2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol·L－1÷1.5mol·L－1×100%=40%

（2分）（3）

（2分）略19.