2025年外研版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法不正確的是A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B.蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物C.石油裂化、煤的干餾、鋁熱反應(yīng)都屬于化學(xué)變化D.乙烯常用作水果催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒2、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙；得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序。

①過濾②加過量的NaOH溶液③加過量的BaCl2溶液④加過量的Na2CO3溶液A.②④①③B.④①③②C.①②④③D.②③④①3、將足量的SO2氣體通入BaCl2溶液中,未觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)通入下列氣體后，仍然觀察不到白色沉淀產(chǎn)生的是()A.Cl2B.CO2C.NO2D.NH34、中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知W的一種單質(zhì)可供人類呼吸；X是地殼中含量最多的金屬元素；含Y元素的一種鹽的水溶液可用于新冠病毒的防護(hù)消毒；Z的火焰顏色為紫色。下列敘述正確的是A.W、Y的單質(zhì)均能支持氫氣燃燒B.簡單離子的半徑：X>Y>WC.含X元素的鹽溶液一定呈酸性D.W、X、Y、Z均屬于短周期元素5、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是A.該溶液中一定含有SCNB.該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性C.Fe2+與SCN不能形成紅色物質(zhì)D.Fe2+被過氧化氫氧化為Fe3+6、下列敘述不正確的是A.鈉保存在細(xì)口瓶中并加煤油液封B.鋁制容器可用于常溫下貯存、運輸濃硫酸C.新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處D.過氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑7、下列實驗裝置用于過濾的是A.B.C.D.8、下列化學(xué)用語中，正確的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式可以表示為CH4B.NaCl的電子式可以表示為C.NH3的電子式可以表示為D.HCl的電子式可以表示為H-Cl評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸；④銅；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉；⑨NaOH溶液。其中：能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______；屬于弱電解質(zhì)的電離方程式為_______。10、（1）配平下列方程式，用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。____Fe2O3+____KNO3+____KOH=____K2FeO4+____KNO2+____H2O，____________，氧化劑________，氧化產(chǎn)物__________

（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)敀關(guān)系,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。用MnO2氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液，反應(yīng)得到澄清溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______________

③8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______，__________。

④如果該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為___________L。11、Ⅰ．高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)；且無二次污染。

①K2FeO4在凈水過程中可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體而吸附雜質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的直徑大小范圍是_______________。

②K2FeO4中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，鹽酸中加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③K2FeO4是否具有還原性？__________(填“有”或“沒有”)。

Ⅱ．Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

②此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為________。

Ⅲ．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：由此可以確定三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________。12、某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計了如下實驗。

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：___________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是___________。13、（1）比較Br-與Fe2+還原性相對強(qiáng)弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一個化學(xué)方程式說明Br-與Fe2+還原性相對強(qiáng)弱___。

（2）KSCN溶液是高中階段常用試劑，其陰離子對應(yīng)酸為HSCN(硫氰化氫），硫氰化氫分子中各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出HSCN(硫氰化氫）的結(jié)構(gòu)式___。

（3）元素N與Cl的非金屬性均較強(qiáng)，但常溫下氮氣遠(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定，主要原因是___。14、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號填在橫線上。

A；萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法。

（1）_______分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）_______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）_______分離水和汽油的混合物。

（4）_______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合溶液15、（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+；要加入的試劑分別為________；________。

（2）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接_______________（填K1或者K2）。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_____________。

②改變開關(guān)連接方式，可得O2,寫出制備氧氣時電極3對應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______________。16、工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如圖：

回答下列問題：

(1)在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3，該反應(yīng)屬于_______(填字母)

a.氧化還原反應(yīng)b.離子反應(yīng)。

c.化合反應(yīng)d.可逆反應(yīng)。

(2)寫出Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

(4)取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有“黑面包”現(xiàn)象發(fā)生，該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是_______。

(5)SO2可用于殺菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的還原性。氯水和SO2都有漂白性，有人為增強(qiáng)漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤18、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤19、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯誤20、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤21、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯誤23、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤24、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)25、下列內(nèi)容都與人們的生活和健康密切相關(guān)；請根據(jù)要求填空：

（1）學(xué)生要注意合理膳食；注意食品的多樣化，防止某種營養(yǎng)成分過多或過少。請回答下列問題：

①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了____________（填名稱）而被人體吸收。

②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的，下列有關(guān)維生素C的說法正確的是_________。

A．維生素C是脂溶性維生素；易在體內(nèi)積存。

B．維生素C可作食品添加劑。

C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸；但它的水溶液并不呈酸性。

D．維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化；所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少。

③蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學(xué)在膳食中應(yīng)該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬酸等）是_________________（填“酸性食物”或“堿性食物”）。

（2）下表是我國部分城市空氣質(zhì)量周報；閱讀并回答下列問題：

。城市。

污染。

指數(shù)。

首要。

污染物。

空氣質(zhì)量級別。

城市。

污染。

指數(shù)。

首要。

污染物。

空氣質(zhì)量級別。

北京。

92

TSP

II

濟(jì)南。

76

TSP

II

天津。

82

TSP

II

武漢。

83

NOx

II

哈爾濱。

96

TSP

II

重慶。

98

SOx

II

上海。

74

NOx

II

長沙。

61

TSP

II

注：TSP——空氣中的飄塵。

①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是______；為減少城市酸雨的產(chǎn)生，可采取以下措施中的_____。

A．禁止用煤作燃料。

B．改善燃煤質(zhì)量；限制高硫煤炭的開采。

C．向已酸化的土壤中加石灰。

D．調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)；加快開發(fā)和利用新能源。

②汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，其特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（3）水是生命之源；動植物的生命活動與其密切相關(guān)，回答下列問題：

①工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是_______________。

。選項。

污染物。

處理措施。

方法類別。

A

廢酸。

加氫氧化鈉中和。

中和法。

B

Cu2+等重金屬離子。

加硫酸鹽沉降。

沉淀法。

C

含苯廢水。

用活性炭吸附。

物理法。

D

懸浮物。

加明礬。

混凝法。

②我省湘江流域工廠較多；如果污水處理不當(dāng)，容易造成工業(yè)污染。我國工業(yè)廢水中幾種污染物的最高允許排放濃度如下表：

。污染物。

汞。

鎘。

鉛。

主要存在形式。

Hg2+

Cd2+

Pb2+

最高允許排放濃度/（mg·dm-3）

0.05

0.1

1.0

現(xiàn)有某工廠每日排放的污水中汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1×10-6)%，鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2×10-5)%，鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5×10-5)%（設(shè)該污水的密度為1g/cm3）。根據(jù)計算該廠三項污染物中_________超標(biāo)。26、某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2；ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間；試從反應(yīng)速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。

(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-；上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。

(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：

。時間t/s

0

5

10

15

20

25

30

∞

總壓P/kPa

0

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

5.0

5.0

上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)2（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

試題分析：A；植物油含有不飽和鍵；能使溴水褪色，故正確；B、油脂不是高分子化合物，故錯誤；C、石油裂化是物理變化，故錯誤；D、乙烯是果實催熟劑，乙酸可以做調(diào)味劑，乙醇能殺菌消毒，故正確。

考點：常見有機(jī)物的性質(zhì)2、D【分析】鈣離子用碳酸根離子沉淀；鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，據(jù)此分析。

【詳解】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液，除去MgCl2，主要反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；③加過量的氯化鋇溶液，除去硫酸根離子：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；④加過量的碳酸鈉溶液，除去Ca2+和Ba2+：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；①過濾；再加適量鹽酸，除去過量的NaOH和Na2CO3：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，答案選D。

【點睛】

本題的易錯點是碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，需要注意除雜設(shè)計時不要引入新的雜質(zhì)，操作簡便，例如過濾放在所有離子沉淀完之后。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀BaSO4；選項A不符合；

B．亞硫酸、碳酸的酸性都比鹽酸弱，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律可知，SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)；都不會生成沉淀，選項B符合；

C．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將SO2氧化為SO42-離子，與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀BaSO4；選項C不符合；

D．氨氣具有堿性；與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，選項D不符合；

答案選B。4、A【分析】【分析】

中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素W；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知W的一種單質(zhì)可供人類呼吸；則W為O；X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；含Y元素的一種鹽的水溶液可用于新冠病毒的防護(hù)消毒，則Y為Cl；Z的火焰顏色為紫色，則Z為K。

【詳解】

A．氫氣在氧氣中燃燒；氫氣在氯氣中燃燒，因此O；Cl的單質(zhì)均能支持氫氣燃燒，故A正確；

B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，因此簡單離子的半徑：Cl－>O2?>Al3+；故B錯誤；

C．含X元素的鹽溶液NaAlO2呈堿性；故C錯誤；

D．一；二、三周期為短周期；Z(K)屬于長周期元素，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。5、B【分析】【分析】

過氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到和水，可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)的僅有因此原溶液中一定存在一定不存在據(jù)此來分析選項即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，原溶液一定含有A項正確；

B.根據(jù)分析，該變化中表現(xiàn)還原性；在反應(yīng)中被氧化，B項錯誤；

C.根據(jù)分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質(zhì)；C項正確；

D.根據(jù)分析，在反應(yīng)中被過氧化氫氧化為D項正確；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉是固體；鈉保存在廣口瓶中并加煤油液封，故A錯誤；

B．鋁在濃硫酸中鈍化；鋁制容器可用于常溫下貯存；運輸濃硫酸，故B正確；

C．次氯酸見光易分解；新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，故C正確；

D．過氧化鈉具有氧化性；可用作漂白劑；過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，過氧化鈉可作為呼吸面具中的供氧劑，故D正確；

故選A。7、A【分析】【詳解】

是過濾裝置；是蒸發(fā)裝置；是配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置；是蒸餾裝置，故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：故A錯誤；

B．NaCl由鈉離子和氯離子組成，電子式為：故B正確；

C．NH3的電子式為：故C錯誤；

D．HCl的電子式可以表示為：故D錯誤；

故選：B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

金屬；石墨等因含有自由電子可導(dǎo)電；電解質(zhì)水溶液或熔融的電解質(zhì)因含可自由移動的離子可導(dǎo)電；水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，堿性氧化物、酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液會導(dǎo)電、因酸電離出可自由移動離子而導(dǎo)電、酸性氧化物自身不提供自由離子，故酸性氧化物屬于非電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)、弱酸和弱堿為弱電解質(zhì)，據(jù)此回答。

【詳解】

①K2SO4晶體不能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)、為強(qiáng)電解質(zhì)；

②液態(tài)SO3不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

③冰醋酸不能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)、為弱電解質(zhì)；

④銅能導(dǎo)電；是單質(zhì)；既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；

⑤小蘇打不能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)、為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥蔗糖不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

⑦乙醇不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

⑧熔融的氯化鈉能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)、為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑨NaOH溶液能導(dǎo)電；是混合物；既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。

其中：能導(dǎo)電的是④⑧⑨(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑧；屬于弱電解質(zhì)為醋酸，則其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+?！窘馕觥竣?④⑧⑨②.②⑥⑦③.①⑤⑧④.CH3COOH?CH3COO-+H+10、略

【分析】【分析】

本題主要考查氧化還原方程的配平與計算。

（1）Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產(chǎn)物，KNO3得到電子為氧化劑；依據(jù)得失電子守恒和原子數(shù)守恒配平方程。

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2為氧化劑；HCl為還原劑，由得失電子守恒計算相關(guān)物質(zhì)。

【詳解】

（1）Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產(chǎn)物，KNO3得到電子為氧化劑，依據(jù)得失電子守恒和原子數(shù)守恒配平方程：故答案為：KNO3；K2FeO4；

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，由得失電子守恒和原子數(shù)守恒可知離子方程式為：鹽酸物質(zhì)的量濃度氧化劑為：MnO2，還原劑為：Cl－;由得失電子可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2；

8.7gMnO2物質(zhì)的量n=8.7g÷87g/mol=0.1mol,所以被氧化的HCl為0.2mol；還原過程為轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L。故答案為：11.9；1:2；0.2；11.2。

【點睛】

Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產(chǎn)物，KNO3得到電子為氧化劑，依據(jù)得失電子守恒和原子數(shù)守恒配平方程。【解析】KNO3K2FeO411.91:20.211.211、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．①K2FeO4在凈水過程中可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體而吸附雜質(zhì)；膠體粒子的直徑大小范圍是1~100nm，故答案為：1~100nm；

②K2FeO4中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，鹽酸中加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體為氯氣，K2FeO4被還原為鐵離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O，故答案為：2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O；

③K2FeO4中O元素的化合價為-2價，處于最低價態(tài)，能夠被氧化，因此K2FeO4有還原性；故答案為：有；

Ⅱ．①化學(xué)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl2為氧化劑，得到電子，N元素化合價由-3價升高為0價，NH3為還原劑，失去電子，共轉(zhuǎn)移6個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為故答案為：

②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中氧化劑為Cl2，還原劑為NH3；物質(zhì)的量之比為3∶2，質(zhì)量之比為3×71∶2×17=213∶34，故答案為：213∶34；

Ⅲ．根據(jù)反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，可知氧化性：Ce4+＞Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，可知氧化性：Fe3+＞Sn4+，所以Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故答案為：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+。【解析】1~100nm2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O有213∶34＞＞12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，由于鉀的活潑性最強(qiáng)，因此預(yù)測出實驗結(jié)果是鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，根據(jù)2Na～H2↑，2K～H2↑，2Al～3H2↑；得到Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多；故答案為：鉀；鋁。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，利用置換反應(yīng)可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，其反應(yīng)的離子方程式為S2?＋Cl2=S↓＋2Cl?；故答案為：S2?＋Cl2=S↓＋2Cl?。

(3)NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，其反應(yīng)方程式為2NaH＋H2O=H2↑＋2NaOH，NaH中氫化合價升高，因此該反應(yīng)的還原劑是NaH；故答案為：NaH。【解析】鉀鋁S2?＋Cl2=S↓＋2Cl?NaH13、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析；

(2)稀有氣體中各原子都是2電子(K層為最外層時)或8電子穩(wěn)定狀態(tài)；據(jù)此分析；

(3)結(jié)合氮氣和氯氣化學(xué)鍵及鍵能的大小分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，化合價升高被氧化，作還原劑，Br2變?yōu)锽r-，化合價降低，被還原，Br-為還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Fe2+＞Br-；

(2)稀有氣體中各原子都是2電子(K層為最外層時)或8電子穩(wěn)定狀態(tài)；硫氰化氫分子中各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HSCN(硫氰化氫)的結(jié)構(gòu)式為：H—S—C≡N或H—N=C=S；

(3)元素N與Cl的非金屬性均較強(qiáng)，氮氣分子中存在氮氮三鍵鍵能較氯分子中Cl-Cl單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂，故氮氣遠(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定?！窘馕觥浚?Fe2++Br2=2Fe3++2Br-H—S—C≡N或H—N=C=S氮氣分子中存在氮氮三鍵，鍵能較氯分子中Cl-Cl單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂14、略

【分析】【詳解】

（1）分離固液混合物用過濾法；故可以用過濾法分離飽和食鹽水和沙子的混合物，填F；

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，因此可以用蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶的方法從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，填C；

（3）水和汽油互不相溶；可以用分液法分離水和汽油的混合物，填D；

（4）沸點相差較大的互溶液體可以用蒸餾法分離。四氯化碳和甲苯互溶，其沸點相差較大，故可用_蒸餾法分離四氯化碳和甲苯的混合溶液，填E。【解析】①.F②.C③.D④.E15、略

【分析】【分析】

選擇NaOH除去食鹽水中的Mg2+，選擇碳酸鈉除去食鹽水中的Ca2+；

【詳解】

(1)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+,可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+,

(2)①電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，則應(yīng)連接K1，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案為：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

②電極3可分別連接K1或K2，①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氫氣時消耗電極1產(chǎn)生的OH-，②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧氣時補(bǔ)充電極2消耗的OH-，實現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化；且可循環(huán)使用；

故答案為：①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氫氣時消耗電極1產(chǎn)生的OH-，②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。

【點睛】

書寫電極反應(yīng)式時應(yīng)該遵循原子守恒，電荷守恒，正確分析出原電池的正負(fù)極和電解池的陰陽極?！窘馕觥縉aOH溶液Na2CO3溶液K12H2O+2e?=H2↑+2OH?NiOOH+H2O+e?=Ni(OH)2+OH?16、略

【分析】【分析】

工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸；黃鐵礦通入空氣在沸騰爐中焙燒得到氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和空氣通入接觸室催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，進(jìn)入吸收塔生成硫酸。

【詳解】

（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3；該反應(yīng)中S元素化合價升高，O元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時也是化合反應(yīng)；可逆反應(yīng)，故選acd；

（2）Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O;

（3）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)是硫鐵礦和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合的是電子守恒和原子守恒，方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

（4）濃硫酸加入蔗糖中；濃硫酸具有脫水性，會把有機(jī)物中的H和O按2:1的比例拖出來，剩下碳，所以會變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以會形成蓬松的像面包一樣的物質(zhì)，故該過程體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和氧化性；

（5）氯氣和二氧化硫等體積混合時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸不具有漂白性，故沒有漂白效果，反應(yīng)離子方程式為：【解析】acd4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2脫水性和氧化性三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確18、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。24、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯誤。四、原理綜合題(共2題，共10分)25、略

【分析】【詳解】

（1）①大米的主要成分是淀粉；在人體內(nèi)最終變成了葡萄糖而被人體吸收；

因此；本題正確答案是:葡萄糖。

②A．維生素C是水溶性維生素；不易在體內(nèi)積存，故A錯誤；

B．維生素C可作食品添加劑；所以B選項是正確的；

C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸；但它的水溶液呈酸性，故C錯誤；

D．維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化；所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少，所以D選項是正確的；

因此；本題正確答案是:BD。

③蔬菜；水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類；在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物。

因此；本題正確答案是:堿性食物。

(2)①上海；武漢兩個城市中；空氣中含有氮的氧化物，重慶的空氣中含有二氧化硫，其中重慶的污染指數(shù)最高，最容易出現(xiàn)酸雨;

A．少用煤作燃料可以減少二氧化硫；氮氧化物的產(chǎn)生；從而防止出現(xiàn)酸雨，但不能完全禁止，故A錯誤;

B．改善燃煤質(zhì)量；限制高硫煤炭的開，可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，所以B選項是正確的；

C．向已酸化的土壤中加石灰只能夠中和酸性物質(zhì)；不能防止酸雨的出現(xiàn)，故C錯誤;

D．開發(fā)新能源；減少了二氧化硫；氮氧化物，有利于防止酸雨的出現(xiàn)，所以D選項是正確的;

因此；本題正確答案是:重慶，BD。

②ACO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，即生成CO2和N2，其化學(xué)方程式為:2CO＋2NON2+2CO2；

因此，本題正確答案是:2CO＋2NON2+2CO2。

(3)①A．酸堿中和可以除去大量的氫離子；但是氫氧化鈉比較昂貴，考慮經(jīng)濟(jì)因素應(yīng)該選擇生石灰，故A錯誤；

B．硫酸銅為易溶性鹽；加入硫酸根離子，不能除去銅離子，故B錯誤；

C．活性炭具有吸附性；能夠吸附苯，所以C選項是正確的；

D．鋁離子水解生成氫氧化鋁；氫氧化鋁具有吸附性，可以吸附懸浮物，所以D選項是正確的;

所以CD選項是正確的；

②根據(jù)表