2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，且基態(tài)X原子含2個(gè)未成對電子，Z單質(zhì)可以在空氣中燃燒生成形成淡黃色化合物，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W2、近年來中國地質(zhì)調(diào)查局在自然界中發(fā)現(xiàn)了新礦物——氟欒鋰云母。該礦除含F(xiàn)和Li外，還含原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素，已知它們的原子序數(shù)均不超過20，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于11，W的最低化合價(jià)為-2價(jià)，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：WB.第一電離能：X>ZC.ZW2中含離子鍵和共價(jià)鍵D.X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均可與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)3、下列關(guān)于丙氨酸(如圖)的說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不同B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C.Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D.Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同4、下列晶體屬于分子晶體的是A.SiB.SiO2C.SiCl4D.SiC5、下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；以下的描述正確的是（）

A.（1）的分子式是C20H12B.（2）的分子式是C10H13N2C.它們都屬于烴D.（1）的分子是由5個(gè)苯的結(jié)構(gòu)單元并合而成，所以它是苯的同系物6、下列說法正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高B.Ba(OH)2晶體中既存在離子鍵又有共價(jià)鍵C.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力D.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且處于不同主族，W元素2p軌道電子數(shù)為2，在短周期元素中X的第一電離能最小，Y元素3p軌道有2個(gè)單電子。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素電負(fù)性：YB.Y形成的一種晶體屬于共價(jià)晶體C.簡單離子半徑：Y>Z>XD.WY2是一種非極性分子評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D9、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個(gè)晶胞含有4個(gè)和8個(gè)B.晶體中每個(gè)周圍有8個(gè)每個(gè)周圍有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測10、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強(qiáng)B將表面積相同且用砂紙打磨過的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應(yīng)，溶液變渾濁；鋁條無明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置上層溶液呈無色，下層溶液呈紫紅色I(xiàn)2易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D11、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如表所示；其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法不正確的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最簡單氫化物水溶液呈堿性B.Q單質(zhì)能溶于水，且其水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝C.電負(fù)性：Y>W>ZD.陰離子的還原性：W>Q12、在某晶體中；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為正八面體型(如圖)。該晶體不是。

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)C.金屬釙(Po)D.C60晶體13、下列敘述不正確的是A.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C.50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊發(fā)生反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu14、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、硫氰化鉀（KSCN）是重要的化學(xué)試劑和藥品。它易溶于水；水溶液呈中性。

完成下列填空：

（1）鉀離子的電子式為______。碳原子的電子排布式為______；C和N的原子半徑大小比較為C______N（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（2）如圖裝置所示是KSCN溶于水時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該現(xiàn)象說明KSCN溶于水時(shí)會(huì)____（填“吸收”或“放出”）熱量，則該溶解過程水合的熱效應(yīng)______（填“＞”；“＝”或“＜”）擴(kuò)散的熱效應(yīng)。

（3）KSCN水溶液呈中性，則硫氰酸（HSCN）的電離方程式為__________________；硫氰化銨（NH4SCN）溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________。

（4）若用KSCN溶液檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是_________________。16、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為____。

(3)寫出與CO互為等電子體的陰離子_____。(任寫一個(gè))

(4)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_____。

(5)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。

(6)Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。17、(1)計(jì)算下列分子或離子中點(diǎn)“·”原子的價(jià)電子對數(shù)。

①CCl4_________②BeCl2__________③BCl3________④PCl3___________

(2)計(jì)算下列微粒中點(diǎn)“·”原子的孤電子對數(shù)。

①H2S___________

②PCl5_________

③BF3___________

④NH3___________18、有機(jī)物X是合成治療癌癥藥物的中間體；其合成部分路徑如下：

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)X的說法正確的是_______。

A用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物X與B

BX屬于芳香烴。

CX可發(fā)生還原反應(yīng)。

DX分子中含有一個(gè)手性碳原子。

(2)由B制備X的過程中，有副產(chǎn)物C(分子式為C19H18O4)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)寫出苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

(4)寫出A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。19、請根據(jù)以下轉(zhuǎn)換填空：

(1)

。(1)的反應(yīng)條件_______

(1)的反應(yīng)類別_______

(2)的反應(yīng)類別_______

(2)分子A中有_______個(gè)一級碳原子，有_______個(gè)二級碳原子，有_______個(gè)三級碳原子，有_______個(gè)。

四級碳原子，至少有_______個(gè)氫原子共平面。

(3)B的同分異構(gòu)體D的結(jié)構(gòu)簡式是：_______

(4)E是A的一種同分異構(gòu)體，E含有sp、sp2、sp3雜化的碳原子，分子中沒有甲基，E的結(jié)構(gòu)簡式是：_______20、三草酸合鐵酸鉀是制備鐵觸媒上的主要原料。在光照下分解：

回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的電子排布式為___________，基態(tài)與中未成對電子的數(shù)目之比為___________。

(2)三草酸合鐵酸鉀所含元素中，第一電離能最大的是___________(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的是___________。

(3)1個(gè)與1個(gè)分子中鍵數(shù)目之比為___________，分子的立體構(gòu)型為___________。

(4)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；碳原子分別位于頂點(diǎn)；面心和體內(nèi)。

若圖中原子1的坐標(biāo)為則原子2的坐標(biāo)為___________。21、(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石過程中需要克服的微粒間的作用力有___________。

(2)比較下列Ga的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高，分析其變化的原因是_____。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃，寫出其電子式___。

(3)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積方法制備得到，該反應(yīng)在700℃下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。22、氮元素是重要的非金屬元素；可形成鹵化氮；氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N請寫出兩種與N互為等電子體的分子的化學(xué)式：___。

（4）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的離子X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子。它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X+的符號是___，晶體中距離每個(gè)N3-最近的X+有___個(gè)。

23、(1)現(xiàn)有①金剛石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五種物質(zhì)；按下列要求回答：

晶體熔化時(shí)需要破壞范德華力的是__(填序號，下同)；熔點(diǎn)最低的是___；晶體中只存在一種微粒作用力是__；屬于離子晶體的是___。

(2)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵___。CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的數(shù)目為___。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤25、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)28、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF—31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr；Ni、C等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為______________。

(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表中的______區(qū)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3＋。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______________。

(4)鐵元素能與CO形成Fe(CO)5。羰基鐵［Fe(CO)5］可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___________molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為______________。

(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K＋占據(jù)的是C60分子圍成的_______________空隙和_____________空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)，B(0,)，C(1,1,1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。

(6)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2＋、Ni3＋,則晶體中Ni2＋與Ni3＋的最簡整數(shù)比為________，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為______g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值；列出表達(dá)式)。

(7)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為anm，高為cnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____________g/cm3(列出計(jì)算式)。

29、[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D；它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號）

（3）A；B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；

②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______________，配位體是____________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)30、在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應(yīng)：為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.在裝有的溶液的碘量瓶中加入足量充分?jǐn)嚢枞芙?，待過量的固體碘沉于瓶底后，取上層清液，用萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

III.將萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：i.

ii.與難溶于

iii.室溫下，達(dá)到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為86∶1

回答下列問題：

(1)下列萃取分液操作中沒有用到的儀器有_______(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(2)易溶于的原因是_______。

(3)滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)步驟II中加入溶液的目的是_______。

(5)步驟III測得萃取后的水溶液中_______平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式即可)。

(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差分析的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，則導(dǎo)致所測值偏大B．步驟I中吸取上層清液時(shí)，不慎吸入碘固體，則測得的K偏小C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的K偏大D．步驟III中滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測得的K偏小31、某實(shí)驗(yàn)小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物；做如下探究實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】

①為磚紅色固體；不溶于水；

②為黃色固體；不溶于水；

③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍(lán)色配合離子。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。

②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中生成離子。

實(shí)驗(yàn)2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成磚紅色沉淀。

實(shí)驗(yàn)3：向2mL的溶液中滴加的溶液；開始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。

(1)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1黃色沉淀中有少量該同學(xué)認(rèn)為是相互促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。

(2)若要進(jìn)一步檢驗(yàn)黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實(shí)驗(yàn)方法為_______。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中有大量生成。該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)_______性，寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

32、某興小趣組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.實(shí)驗(yàn)過程如下：

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產(chǎn)品。

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度隨溫度升高而增大。

b．Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c．H2O2參與反應(yīng)時(shí)；明顯放熱。

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co與Zn元素的第一電離能較大的是___________。(填寫元素符號)

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2時(shí)應(yīng)選擇___________(填序號)。

A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精燈直接加熱。

(4)本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序號)。

(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過程的敘述，正確的是___________(填序號)。

A．“4)70℃”水浴加熱；有利于獲得顆粒較大的晶體。

B．抽濾后；應(yīng)該用熱水洗滌晶體。

C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)配合物X是否已經(jīng)洗凈。

(6)某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。

已知：樣品中Co元素均為+3價(jià)，查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=___________取上述溶液加入過量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測得n(C1-)=0.012mol，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為___________。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內(nèi)界中Cl-的個(gè)數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，且基態(tài)X原子含2個(gè)未成對電子，則X為O，Z單質(zhì)可以在空氣中燃燒生成形成淡黃色化合物，該化合物為過氧化鈉，則Z為Na，Y、W最外層電子數(shù)相同，屬于同一主族，分別為F和Cl；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．金屬元素第一電離能較?。环墙饘僭氐谝浑婋x能較大，同周期第一電離能從左到右呈現(xiàn)增大的趨勢，同族元素第一電離能減小，所以第一電離能最大的為F，即Y最大，故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，非金屬性：F>Cl，因此簡單離子的還原性：Cl->F-；故B錯(cuò)誤；

C．核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的微粒，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故：Cl->O2->F->Na+；故C正確；

D．氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，所以氫化物的水溶液的酸性：HF

故選C。2、A【分析】【分析】

由題意可知；W；X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大，W的最低化合價(jià)為-2價(jià)，所以W為氧元素，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鉀元素。

【詳解】

A．電負(fù)性：O>Si；A錯(cuò)誤；

B．第一電離能：Al>K；B正確；

C．的中含非極性共價(jià)鍵；C正確；

D．Al(OH)3、H2SiO3均能與強(qiáng)堿KOH反應(yīng)；D正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

從題圖可看出，丙氨酸的分子中有1個(gè)碳原子與和相連；是手性碳原子，故丙氨酸分子有手性異構(gòu)體。

【詳解】

A．雖然Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)不同；但由于其所含官能團(tuán)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；

B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱；因此分子的極性相同，故B錯(cuò)誤；

C．Ⅰ和Ⅱ的空間結(jié)構(gòu)不對稱；故均是極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類(極性鍵和非極性鍵；σ鍵和π鍵、單鍵和雙鍵)和數(shù)目完全相同；故D正確；

綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故選D。4、C【分析】【詳解】

A．Si為共價(jià)晶體；A錯(cuò)誤；

B．SiO2為共價(jià)晶體；B錯(cuò)誤；

C．SiCl4為分子晶體；C正確；

D．SiC為共價(jià)晶體；D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、A【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式；烴中只含C；H元素，尼古丁中含N元素，且苯并芘與苯的結(jié)構(gòu)不相似，以此來解答。

【詳解】

A．(1)的分子式是C20H12；故A正確；

B．(2)的分子式是C10H14N2；故B錯(cuò)誤；

C．苯并芘只含有碳?xì)湓?；屬于烴，而尼古丁中含有氮元素，則不是烴，故C錯(cuò)誤；

D．苯并芘與苯的分子式不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)；且苯和苯并芘結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。6、B【分析】【詳解】

A．氟氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，所以HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性逐漸減弱；HF分子間存在氫鍵；所以熔沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B．Ba(OH)2晶體中鋇離子和氫氧根離子之間屬于離子鍵；而氫氧根離子中的氧原子和氫原子之間含有共價(jià)鍵，故B正確；

C．SiO2屬于原子晶體；熔化只破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．干冰升華時(shí)只破壞分子間作用力；沒有發(fā)生化學(xué)變化，不破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選B。7、B【分析】【分析】

W元素2p軌道電子數(shù)為2，則電子排布式為：1s22s22p2；則W為C；X素在短周期中第一電離能最小，同一周期，第ⅠA方族元素第一電離能最小，同一主族，從上到下，第一電離能減小，則X為Na；Y元素3p軌道有2個(gè)單電子有兩種情況：一種是3p軌道只有2個(gè)電子，且為單電子，另一種是3p軌道有4個(gè)電子，2個(gè)成對，2個(gè)單電子，對應(yīng)的為Si；S，但W、X、Y、Z處于不同主族，所以Y為S；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z為Cl。

【詳解】

A．同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增加，元素電負(fù)性S

B．S形成的晶體單斜硫和斜方硫都是分子晶體；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．同周期簡單陽離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周期簡單陰離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周期元素中，陰離子半徑比陽離子半徑大，則S2-＞Cl-＞Na+；C項(xiàng)正確；

D．CS2結(jié)構(gòu)可表示為：S=C=S，其中C原子sp雜化，直線型，兩邊極性抵消，故CS2是非極性分子；D項(xiàng)正確；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。9、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4；故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)K+；故B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點(diǎn)K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測；故D正確；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；生成二氧化碳，說明HCl酸性比碳酸強(qiáng)，但是HCl并不是Cl的最高價(jià)含氧酸，無法說明氯的得電子能力比碳強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．加熱條件下；鎂與沸水反應(yīng)劇烈，鋁與沸水反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可說明鎂失電子能力比鋁強(qiáng)，B正確；

C．I2會(huì)與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO3；因此溶液分層但是上下兩層都為無色液體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)；透過藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色，則溶液中一定有鉀離子，可能有鈉離子，D正確；

故答案選BD。11、AB【分析】【分析】

由短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，由于水為弱電解質(zhì)，Y不能為O，則Y為N，W為P，結(jié)合相對位置可知，X為C，Z為Al，Q為S。

【詳解】

A．C的最簡單氫化物為不溶于水，A錯(cuò)誤；

B．S單質(zhì)不能溶于水；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性C正確；

D．由于非金屬性故陰離子還原性D正確；

故選AB。12、BD【分析】【分析】

由圖可知；與微粒x距離最近且相等的y有6個(gè)，即x的配位數(shù)為6。

【詳解】

A．NaCl晶體中的離子配位數(shù)是6；符合該圖，A不符合題意；

B．CsCl晶體中的離子配位數(shù)是8；不符合該圖，B符合題意；

C．金屬Po中；Po原子的配位數(shù)是6，符合該圖，C不符合題意；

D．C60晶體中，C60位于頂點(diǎn)和面心上，則其配位數(shù)==12；不符合該圖，D符合題意；

故選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．在周期表中金屬與非金屬的分界處的物質(zhì)通常具有良好的半導(dǎo)體性能，可以找到半導(dǎo)體材料，A正確；

B．在過渡元素中大部分為性能優(yōu)良的金屬；可尋找制造催化劑和耐高溫；耐腐蝕合金的元素，B正確；

C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA；C錯(cuò)誤；

D．鈉首先會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉和銅離子生成氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤；

故選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）鉀離子的電子式為K+；碳為６號元素，原子的電子排布式為1s22s22p2；同周期元素原子從左到右依次減小，故C和N的原子半徑大小比較為C＞N；（2）U形管中品紅溶液左高左低，說明吸濾瓶中壓強(qiáng)減小，從而說明KSCN溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量，則該溶解過程水合的熱效應(yīng)＜擴(kuò)散的熱效應(yīng)；（3）KSCN水溶液呈中性，則硫氰酸（HSCN）為強(qiáng)酸，其電離方程式為HSCN＝H＋＋SCN－；硫氰化銨（NH4SCN）溶液中由于銨根離子水解使溶液呈酸性，則各種離子濃度由大到小的順序是c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；（4）若用KSCN溶液檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是取樣，向其中滴加KSCN溶液，若變血紅色，證明FeCl2溶液已經(jīng)變質(zhì)，若不變紅，則未變質(zhì)。【解析】①.K+②.1s22s22p2③.>④.吸收⑤.<⑥.HSCN=H＋＋SCN－⑦.c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)⑧.取樣，向其中滴加KSCN溶液，若變血紅色，證明FeCl2溶液已經(jīng)變質(zhì)，若不變紅，則未變質(zhì)16、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級1個(gè)電子、3d能級1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，所以為sp3雜化；另外一個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，所以為p2雜化。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故1molCH3COONa中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，含有σ鍵的數(shù)目為6NA；

(3)與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為10，如CN﹣或C；

(4)依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

(5)N元素2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；

(6)Fe為26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡O(shè)N＞O＞C17、略

【分析】【分析】

價(jià)層電子對包含σ電子對和孤電子對，σ電子對數(shù)等于中心原子所連原子的個(gè)數(shù)，孤電子對數(shù)=（a：中心原子價(jià)電子數(shù)，b：配原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)缺少的電子數(shù)；x：配原子個(gè)數(shù)）。

【詳解】

(1)①C原子價(jià)層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=4+=4；

②Be原子價(jià)層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=2+=2；

③B原子價(jià)層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=3+=3；

④P原子價(jià)層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=3+=4；

(2)①S原子孤電子對數(shù)=

②P原子孤電子對數(shù)=

③B原子孤電子對數(shù)=

④N原子孤電子對數(shù)=【解析】①.4②.2③.3④.4⑤.2⑥.0⑦.0⑧.118、略

【分析】【詳解】

(1)A．X和B均含有碳碳雙鍵；都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．X中除C；H元素外還有O元素；不屬于烴類，故B錯(cuò)誤；

C．X中碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故C正確；

D．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳；X中同時(shí)連接氧原子；甲基的碳原子為手性碳，故D正確；

綜上所述答案為CD；

(2)X的中含有12個(gè)C原子，其副產(chǎn)物含有19個(gè)碳原子，而B中有兩個(gè)羥基，所以副產(chǎn)物C應(yīng)是B與兩分子苯甲酸酯化的產(chǎn)物，所以C為

(3)苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為

(4)A在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)X中含有酯基，可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為+NaOH+【解析】CD+2NaOH+2NaBr+NaOH+19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】加熱狄爾斯-阿爾德(Diels-Alder)反應(yīng)還原反應(yīng)2041420、略

【分析】(1)

Fe是26號元素，基態(tài)原子的電子排布式為基態(tài)的價(jià)電子排布圖是基態(tài)的價(jià)電子排布圖是未成對電子的數(shù)目之比為4:5。

(2)

三草酸合鐵酸鉀所含元素中；氧元素非金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能最大的是O，電負(fù)性最大的是O。

(3)

的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，單鍵為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，則1個(gè)與1個(gè)分子中鍵數(shù)目之比為1:1；分子中O原子價(jià)電子對數(shù)是4；有2個(gè)孤電子對，立體構(gòu)型為V形。

(4)

根據(jù)原子1的坐標(biāo)為可知原子2的坐標(biāo)為【解析】(1)(或)4∶5

(2)OO

(3)1∶1V形。

(4)21、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體內(nèi)存在的微粒間的作用力；在它發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)都會(huì)被破壞，據(jù)此回答；

(2)按照三鹵化鎵的熔沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)判定它們的晶體類型；用來解釋熔沸點(diǎn)變化規(guī)律；書寫電子式；

(3)按所提供的反應(yīng)物；反應(yīng)條件及個(gè)別產(chǎn)物；推測其它產(chǎn)物，書寫化學(xué)方程式即可；

【詳解】

(1)石墨是平面層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子與其它三個(gè)碳原子以碳碳單鍵相連接成平面正六邊形，層與層之間存在分子間的作用力，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，破壞了共價(jià)鍵和分子間的作用力；

(2)通常，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，離子晶體則具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，由表提供的數(shù)據(jù)知：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于GaF3，故可判斷GaCl3、GaBr3、GaI3是分子晶體、GaF3是離子晶體；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高，故GaCl3、GaBr3、GaI3的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；由于GaF3為離子晶體，則其電子式為：

(3)將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積方法制備得到GaAs，在700℃下進(jìn)行，則該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為甲烷，則化學(xué)方程式為：

【點(diǎn)睛】

解本題的關(guān)鍵是明確微粒間的作用力、晶體類型與熔沸點(diǎn)規(guī)律等知識，落實(shí)電子式、化學(xué)方程式的書寫是另一關(guān)鍵?！窘馕觥抗矁r(jià)鍵、分子間的作用力GaCl3、GaBr3、GaI3是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高22、略

【分析】【詳解】

（1）NF3，NBr3、NCl3都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，它們相對分子質(zhì)量大小關(guān)系為：NBr3＞NCl3＞NF3，相對分子質(zhì)量大則分子間的作用力大，沸點(diǎn)高，所以它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是：NBr3＞NCl3＞NF3；

（2）Mg2N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體為氨氣，根據(jù)元素守恒，可寫出化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

（3）N3-中有三個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16，根據(jù)等電子原理可知，與它互為等電子體的分子有：N2O、CO2、CS2、BeCl2等；

（4）因?yàn)殁c離子的半徑比鉀離子的半徑小，所以NaN3的晶格比KN3的晶格能大；

（5）X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子，所以X+核外有28個(gè)電子，即X的核電荷數(shù)為29，所以X為銅元素，X+為Cu＋，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)與其距離最近的Cu+有6個(gè)；【解析】①.NBr3>NCl3>NF3②.三種物質(zhì)的晶體均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大則分子間的作用力大，沸點(diǎn)高，因此沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹Br3>NCl3>NF3③.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑④.N2O、CO2⑤.>⑥.Cu+⑦.623、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體熔化時(shí)需要破壞范德華力，干冰和晶體Ar都屬于分子晶體，所以晶體熔化時(shí)需要破壞范德華力的是②⑤；分子晶體的熔點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越小，該分子晶體的熔點(diǎn)越低，干冰和Ar都屬于分子晶體，Ar的相對分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以Ar的沸點(diǎn)最低，故選⑤；晶體中只存在一種微粒間作用力，說明該物質(zhì)為原子晶體或單原子分子的分子晶體或只含離子鍵的離子晶體或金屬晶體，金剛石為只含共價(jià)鍵的原子晶體，氬分子晶體是單原子分子，即一個(gè)分子僅由一個(gè)原子構(gòu)成，分子之間只存在范德華力；屬于離子晶體的是Na2SO4和NH4Cl；故答案為：②⑤；⑤；①⑤；③④；

(2)碳、氧均有孤對電子，形成配位鍵如圖所示CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO中含有1個(gè)σ鍵，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的物質(zhì)的量為(2+4+8)mol=14mol，數(shù)目為14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)，故答案為：14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)?！窘馕觥竣?②⑤②.⑤③.①⑤④.③④⑤.⑥.14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)四、判斷題(共4題，共40分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；26、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)28、略

【分析】【分析】

(1)鐵元素的原子序數(shù)為26；位于元素周期表第四周期Ⅷ族；

(2)第四周期與鉻元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的是鉀元素和銅元素；

(3)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢；氮元素2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；苯和苯酚均為平面結(jié)構(gòu)；

(4)配合物中碳原子不存在孤對電子，σ鍵數(shù)為2，即1個(gè)Fe(CO)5分子含10個(gè)σ鍵；原子數(shù)目相等；價(jià)電子總數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；

(5)根據(jù)圖知，K+占據(jù)的是C60圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若C60分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(0，)，C(1，1，1)等，說明該晶胞的棱長是1，則距離A位置C60分子最近的K+為形成的正四面體體心上的；

(6)根據(jù)NiaO中化合價(jià)代數(shù)和為零可求得晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比；NiaO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子，有4個(gè)“NiaO”，再根據(jù)ρ=計(jì)算；

(7)由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得。

【詳解】

(1)鐵元素的原子序數(shù)為26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，價(jià)電子的排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；

(2)鉻元素的原子序數(shù)為24，價(jià)電子的排布式為3d54s1；最外層電子數(shù)為1，與鉻元素同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的是鉀元素和銅元素，分別位于周期表中的s區(qū)和ds區(qū)，故答案為：s；ds；

(3)同一主族元素，從上到下第一電離能依次減小，第一電離能O＞S，氮元素2p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能N＞O＞S；苯酚為苯上的一個(gè)H原子被?OH取代而成，苯和苯酚均為平面結(jié)構(gòu)，分子中C原子采取sp2雜化，故答案為：N＞O＞S；sp2；

(4)配合物中碳原子不存在孤對電子，σ鍵數(shù)為2，1個(gè)Fe(CO)5分子含10個(gè)σ鍵，則1molFe(CO)5分子中含10molσ鍵；原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與CO互為等電子體的離子有CN?、等，故答案為：10；CN?、

(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，由C60分子圍成的構(gòu)型分別為正四面體和正八面體，則K+占據(jù)的是C60分子圍成的正四面體和正八面體的空隙中；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(0，)，C(1，1，1)等，說明該晶胞的棱長是1，則距離A位置C60分子最近的K+為形成的正四面體體心上的，為晶胞棱長的則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為()，故答案為：正四面體；正八面體；()；

(6)設(shè)晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為x：y，根據(jù)NiaO中化合價(jià)代數(shù)和為零可知：×0.88=2，解得x：y=8：3；NiaO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子，有4個(gè)“NiaO”，則晶體密度==g?cm-3，故答案為：8:3；

(7)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞的底面為正六邊形，邊長為acm，底面面積為6××acm×acm×sin60°=cm2，晶胞的體積為cm2×ccm=ccm3，晶胞中含有N原子數(shù)為2，含有的Fe原子數(shù)為：12×+2×+3=6，該晶胞的質(zhì)量m==g，所以該晶體密度ρ==g/cm3，故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(7)，注意均攤法應(yīng)用時(shí)，六棱柱的頂點(diǎn)的原子只能用分?jǐn)傆?jì)算，不能用分?jǐn)傆?jì)算?！窘馕觥?d64s2s、dsN>O>Ssp2雜化10CN－或正四面體正八面體()8:329、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查電子排布圖的書寫，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)電子，A和B位于第IA族，或第IIIA族元素或VIIA族元素，A－和B＋的電子數(shù)相差為8，推出A為F，B為K，與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，則C為Fe，D為Ni，D2＋為Ni2＋，其價(jià)層電子排布圖為

（2）第一電離能越?。徽f明越容易失去電子，即金屬性強(qiáng)，第一電離能最小的是K，電負(fù)性最大，說明非金屬性最強(qiáng)，即F的電負(fù)性最強(qiáng)；

（3）①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)位于棱上、晶胞內(nèi)部、和面上，因此F的個(gè)數(shù)為16×1/4＋4×1/2＋2=8，K位于棱上和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8×1/4＋2=4，Ni位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8×1/8＋1=2，因此化學(xué)式為K2NiF4；Ni的配位數(shù)為6；

②晶胞的質(zhì)量為1×(39×4＋59×2＋19×8)/NAg，晶胞的體積為400×400×1308×10-30cm3，因此晶胞的密度為=3.4g/cm3；

（4）組成的化學(xué)式為K3FeF6，此化合物屬于配合物，K＋和FeF63－之間是離子鍵，F(xiàn)e和F之間為配位鍵；該離子是[FeF6]3－，配體為F-。【解析】①.②.K③.F④.K2NiF4⑤.6⑥.=3.4⑦.離子鍵、配位鍵⑧.[FeF6]3-⑨.F-六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)30、略

【分析】【分析】

滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

（1）萃取分液操作中需要使用燒杯；分液漏斗；故選BD；

（2）均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于

（3）為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管；碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)為故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液藍(lán)色消失且半分鐘被不褪色；

（4）在含