2025年上外版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修1化學下冊月考試卷708考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國科研工作者研制出基于(聚丙烯酸鈉)電解質的空氣可充電電池，該電池具有高容量和超長循環(huán)穩(wěn)定性。是一種超強吸水聚合物，可吸收大量和溶液作為水和離子含量調節(jié)劑形成水凝膠電解質，示意圖如圖。已知：下列說法錯誤的是。

A.是一種有機高分子聚合物，在水溶液中不會發(fā)生電離B.放電時，負極反應式為C.充電時，陰極附近pH增大，陽極附近pH減小D.充電時，電路中通過0.4mol電子時，有2.24L(標準狀況下)生成2、下列屬于弱電解質的是A.B.KOHC.D.HClO3、某化學反應在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)．有關該反應的下列說法正確的是A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH>0，ΔS<0C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS<04、常溫下，向1L濃度為0.4mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8gNaOH固體得到X溶液；將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y；Z的pH隨所加物質的物質的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是。

A.b點對應曲線代表的是加入HCl的曲線B.溶液中水的電離程度：c＞bC.a點：c(Na+)＞c[CH2(OH)COO-]＞c(H+)＞c(OH-)D.稀釋Y溶液后，溶液中不變5、下列方程式與所給事實不相符的是A.用硫化鈉溶液除去廢水中的Cu2+：Cu2++S2?=CuS↓B.用KI溶液將AgCl轉化為AgI：I?(aq)+AgCl(s)?AgI(s)+Cl?(aq)C.加熱氯化銅溶液，溶液變?yōu)辄S綠色：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+D.用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板上的銅：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+6、反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能。下列有關敘述正確的是（）

A.E2表示反應X→C的活化能B.X是反應A+B→C的催化劑C.反應A+B→C的ΔH<0D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變7、下列事實不屬于鹽類水解應用的是（）A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、粗制的晶體中常含有雜質

(1)提純時，為了除去常加入合適的氧化劑使轉化為可采用的物質是______(填標號；下同)。

A.酸性溶液B.溶液C.新制氯水D.溶液。

(2)向(1)中處理后的溶液中加入合適的物質調節(jié)溶液使轉化為調節(jié)溶液pH的物質可選用_______。

A.B.氨水C.D.

(3)某同學欲通過計算確定調節(jié)溶液能否達到除去而不損失的目的，他查閱了有關資料，得到相關數(shù)據(jù)，常溫下通常認為殘留在溶液中的某離子濃度小于時該離子沉淀完全，設溶液中的濃度為則開始沉淀時溶液的pH約為_______，完全沉淀時溶液的pH約為________。9、在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol，每隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：。時間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n1026n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08

(1)從反應開始至20s時，二氧化氮的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃時該反應的平衡常數(shù)為______(保留一位小數(shù))。平衡后，若升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)下述各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b．體系顏色不變。

c．氣體平均相對分子質量不變。

d．氣體密度不變。

(4)達到平衡后，分別在80s、120s、140s時只改變一個條件，v正、v逆發(fā)生如圖所示變化；則80s時改變的條件可能是________。

10、原電池是能源利用的一種方式；在生產；生活、科技等方面都有廣泛的應用。

(1)煤既可通過火力發(fā)電廠轉化為電能，又可通過原電池轉化為電能，通過原電池轉化為電能的優(yōu)點有___(答兩點)。

(2)電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，原因是___。

(3)化學電池的種類很多，依據(jù)電解質溶液的酸堿性可將化學電池分為___(填數(shù)字)類，在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質溶液改為稀硫酸，若電流計指針偏轉方向發(fā)生了改變，此時金屬X可以是___(填標號，下同)；若電流計指針偏轉方向沒有發(fā)生改變，此時金屬X可以是___。

A.MgB.CC.FeD.Na

(4)氫氧燃料電池是宇宙飛船上的一種化學電源，其結構如圖2所示。兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體從孔隙中逸出，并在電極表面放電，則a極為___(填“正極”或“負極”)，a極上的電極反應式為__。該電池每產生1kW·h電能會生成350gH2O(l)，則該電池的能量轉化率為___(保留四位有效數(shù)字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1]

11、乙酸、碳酸、次氯酸、亞磷酸(H3PO3)在生產；生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。

Ⅰ.已知25℃時，部分物質的電離常數(shù)如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將pH=3的下列三種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___________(填標號)。

a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO

(2)常溫下相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是___________(填標號)。

(3)常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c(OH-)=___________mol/L；請設計實驗，比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大?。篲__________(簡述實驗步驟和結論)。

Ⅱ．常溫下，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的關系如圖所示。

已知：x；z兩點的坐標為x(7.3；1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)H3PO3與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

(5)表示隨pOH變化的曲線是___________。(填“①”；“②”或“③”)。

(6)常溫下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“≥”或“=”)。12、甲；乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)；乙池箭頭方向為電子移動方向。請回答：

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液；反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中陽極的電極反應是__________。

(2)若兩池中均盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液。

①甲池中的鐵容易發(fā)生腐蝕，該腐蝕屬于電化學腐蝕中的_________腐蝕。

②測得乙池中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則標準狀況下理論共有_________L氣體生成。13、閱讀短文；回答問題。

合成氨工業(yè)結束了人類依靠天然氮肥的歷史；解決了人類的糧食問題。

近一百年來；工業(yè)上一直采用在高溫；高壓、催化劑的條件下將氮氣和氫氣轉化為氨氣，這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應，科學家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。

中科大研究團隊研制了“釘單原子催化劑”合成氨；應用該催化劑通過電化學反應在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。

陰極表面電極反應的微觀過程如圖2所示。

該項研究工作開辟了單原子催化劑在電化學合成氨反應中的新途徑；使得溫和條件下合成氨成為可能。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___________

(2)傳統(tǒng)方法合成氨的化學方程式為N2+3H22NH3。___________

(3)傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___________

(4)“釘單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新。___________

(5)圖1中，水在陽極生成氧氣。___________

(6)圖2中，步驟②所示反應的方程式為有___________14、常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液①H2SO4溶液；②NaHSO4溶液；③CH3COOH溶液；④HCl溶液；⑤HCN溶液；⑥NH3·H2O，其中如下幾種溶液的電離度如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題：。①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH④HCl溶液10%29%1.33%100%

(1)常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是(填序號)______________。

(2)在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3COOH應選用_____作指示劑，若終點時溶液pH=a，則由水電離的c(H+)為_________。

(3)在25℃時，將bmol/L的KCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度b___0.01mol/L(填"＞”、“＜”或“＝”)；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤16、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤17、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤18、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤19、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應。(_______)A.正確B.錯誤20、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤21、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤22、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)27、廢舊鉛蓄電池會導致鉛污染；國內外對廢舊蓄電池的濕法處理進行了廣泛研究，RSR工藝回收鉛是其成果之一，具體化工流程如圖：

已知：I.鉛膏主要成分是PbO2、PbSO4；

II.HBF4是強酸；

III.KSP(PbSO4)=1.6×10-8、KSP(PbCO3)=7.4×10-14。

回答下列問題：

(1)寫出副產品M的化學式_______；

(2)寫出步驟①反應的化學方程式_______。

(3)步驟②中存在PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)平衡，比較K1_______K2(填“<”，“=”，“>”)；檢驗PbCO3固體是否洗滌干凈的操作是_______。

(4)步驟④加入HBF4溶液時邊加邊攪拌的目的是_______。

(5)步驟⑤電解Pb(BF4)2溶液時，若電路中轉移0.5mol電子，陰極增重_______g，陽極產生氣體_______L(標況)。

(6)已知焙燒PbCO3可制得鉛的氧化物，為了研究其產物成分取5.34gPbCO3進行焙燒，其熱重曲線如圖所示，請寫出350℃時所得鉛的氧化物的化學式_______。

評卷人得分六、實驗題(共2題，共12分)28、某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中；負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

(1)同學們利用表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2H2SO4連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉ⅡCupH=2H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為a連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為a

①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其負極反應式是___。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是___；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___。

(2)同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為d

①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是___。

②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究___對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是___。29、文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于為檢驗這一結論；某研究性小組進行以下實驗：

資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。

ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

ⅲ.為黃色固體；溶于水，可溶于強酸。

【實驗1】用以下裝置制取無水氯化亞鐵。

(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。

(2)欲制得純凈的實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃______處酒精燈。

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是______、______。

【實驗2】通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。

(5)經檢驗，翠綠色晶體為設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。

(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________

【實驗3】研究性小組又設計以下裝置直接比較和的還原性強弱；并達到了預期的目的。

(7)描述達到預期目的可能產生的現(xiàn)象：電流計的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉，一段時間后，左側_______，右側_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．PANa為有機物鈉鹽，在水溶液中電離出聚丙烯酸根離子和Na＋；A錯誤；

B．放電時負極鋅失去電子后結合OH－生成負極反應式為B正確；

C．充電時，陰極反應式為＋2e－=Zn＋4OH－，陰極附近OH－濃度增大，pH增大，陽極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，陽極附近OH－濃度減??；pH減小，C正確；

D．充電時，陽極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，電路中通過0.4mol電子時，有0.1molO2生成；在標準狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；

故答案為A。2、D【分析】【詳解】

A．氯氣是單質；既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；

B．KOH在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離；是強電解質，B錯誤；

C．NH3在水溶液和熔融狀態(tài)下自身不能電離出陰陽離子；是非電解質，C錯誤；

D．HClO在水溶液中不完全電離；屬于弱電解質，D正確；

故答案選D。3、D【分析】【分析】

依據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)：ΔH-TΔS＜0解答。

【詳解】

A．△H＞0；△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值應較大，即應該在高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；

B．△H＞0；△S＜0，△H-T△S＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，故B錯誤；

C．△H＜0；△S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；

D．△H＜0；△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值應較小，即應該在低溫下才能自發(fā)進行，故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

由題可知，n[CH2(OH)COOH]=0.4mol，第一次加入0.2molNaOH固體，即溶液X為等濃度的CH2(OH)COOH和[CH2(OH)COO]Na的混合溶液，由a點可知，CH2(OH)COOH的電離程度大于CH2(OH)COO-水解程度；導致溶液呈酸性，以此解答。

【詳解】

A．加入HCl會使溶液pH減??；c點對應曲線代表的是加入HCl的曲線，故A錯誤；

B．b點時溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa，c點時溶液中含0.14molCH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa，b點水的電離程度大于c點水的電離程度；故B錯誤；

C．a點為等濃度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)COO-的電離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒可判斷a點離子濃度大小關系為：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；故C錯誤；

D．該比例關系為CH2(OH)COO-水解常數(shù)的倒數(shù)；只與溫度有關，稀釋過程中，該數(shù)值不發(fā)生改變，故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS為不溶于一般性酸的沉淀，則用硫化鈉溶液除去廢水中的Cu2+：Cu2++S2?=CuS↓；A與事實相符；

B．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故用KI溶液將AgCl轉化為AgI：I?(aq)+AgCl(s)?AgI(s)+Cl?(aq)；B與事實相符；

C．加熱氯化銅溶液，促進氯化氫的揮發(fā)，導致Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+水解平衡正向進行；溶液生成藍色沉淀，C與事實不符；

D．鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，則用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板上的銅：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；D與事實相符；

答案為C。6、C【分析】【分析】

反應熱△H=反應物的總能量-生成物的總能量；催化劑不改變反應熱，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A、由于反應熱△H=反應物的總能量-生成物的總能量，故E2不是反應X→C的反應熱；而是反應X→C的逆反應的活化能，A錯誤；

B；催化劑在反應中要先被消耗、后又生成；但X在反應A（g）+B（g）→C（g）中先生成、后消耗，故不是催化劑，只是中間產物，B錯誤；

C；依據(jù)圖象分析可知；反應物A+B總能量高于生成物C的能量，反應是放熱反應，C正確；

D；反應熱的多少取決于反應物和生成物的總能量的相對大?。慌c催化劑的使用無關，D錯誤；

答案為C。7、D【分析】【詳解】

A、明礬中的Al3+、氯化鐵晶體中的Fe3+在水中水解會分別形成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體；這些膠體具有凈水的作用，該事實屬于鹽類水解的應用；

B、在空氣中加熱MgCl2·6H2O時，會發(fā)生水解平衡：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易揮發(fā)而脫離體系，這樣加熱晶體所得物質為Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O，則可以抑制水解，從而得到MgCl2；該事實屬于鹽類水解的應用；

C、在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀鹽酸，可以抑制Fe3+的水解；該事實屬于鹽類水解的應用；

D、實驗室一般使用Fe或者Zn去制備氫氣，加入少量CuSO4；可以將Cu置換出來，形成原電池回路，加快反應速率，該事實不屬于鹽類水解的應用；

綜上所述，只有D符合題意，故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）加入氧化劑氧化亞鐵離子，不能引入新雜質，可用過氧化氫；

（2）調節(jié)溶液pH，不能引入新雜質；

（3）結合溶度積計算。

【詳解】

(1)酸性溶液、新制氯水和溶液均能氧化但會引入新雜質，的還原產物是水；不會引入新雜質，B符合題意，故答案為：B。

(2)選項中的四種物質均能消耗調節(jié)pH，但和氨水均會引入新雜質，和反應后生成不會引入新雜質，C；D符合題意，故答案為：CD。

(3)則開始沉淀時溶液中則溶液中完全沉淀時溶液中則溶液中故答案為：3.9；2.8?！窘馕觥緽CD3.92.89、略

【分析】【詳解】

(1)前20s，消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.05mol=0.1mol，根據(jù)化學反應速率的表達式，v(NO2)==2.5×10－3mol/(L·s)；故答案為2.5×10－3mol/(L·s)；

(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，60s后N2O4的物質的量不變，說明反應達到平衡，60s內消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.08mol=0.16mol，則n3=(0.40－0.16)mol=0.24mol；根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，K=≈2.8；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減??；故答案為0.24；2.8；減?。?/p>

(3)a．不同物質的反應速率表示達到平衡，首先反應方向是一正一逆，v正(N2O4)反應向正反應方向進行，v逆(NO2)反應向逆反應方向進行，然后速率之比等于化學計量數(shù)之比，即2v正(N2O4)=v逆(NO2)；故a不符合題意；

b．NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此當體系氣體顏色不變，說明反應達到平衡，故b符合題意；

c．組分都是氣體；則氣體總質量保持不變，該反應為物質的量減少的反應，因此當平均摩爾質量保持質量不變，說明反應達到平衡，故c符合題意；

d．氣體總質量保持不變；容器為恒容狀態(tài)，任意時刻，氣體密度保持不變，因此氣體密度不變，不能說明達到平衡，故d不符合題意；

故答案為bc；

(4)80s時，只有v逆增大，v正不變，說明該時刻，向該容器中充入四氧化二氮，增大c(N2O4)；故答案為向該容器中充入四氧化二氮?！窘馕觥竣?0.0025②.0.24③.2.8④.減小⑤.bc⑥.向該容器中充入四氧化二氮10、略

【分析】(1)

原電池直接把化學能轉化為電能；能量利用率高；污染??；

(2)

在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會形成原電池，鋁作負極，使鋁線很快被腐蝕，所以電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路；

(3)

化學電池的種類很多；依據(jù)電解質溶液的酸堿性可將化學電池分為堿性電池；酸性電池、有機電解液電池，分為3類；在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質溶液改為稀硫酸，若電流計指針偏轉方向發(fā)生了改變，說明堿性條件下鋁是負極、酸性條件下X是負極，則X的活潑性大于Al，金屬X可以是Mg，選A；若電流計指針偏轉方向沒有發(fā)生改變，說明酸性、堿性條件下都是Al為負極，X的活潑性小于Al，此時金屬X可以是Fe，選C。

(4)

a極氫氣失電子生成水，氫氣發(fā)生氧化反應，a為負極，a極上的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O。

根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，氫氣和氧氣反應，每生成36g水放出571.6kJ的能量，生成350gH2O(l)放出的能量是則該電池的能量轉化率為【解析】(1)能量利用率高；污染小。

(2)在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會形成原電池，使鋁線很快被腐蝕。

(3)3AC

(4)負極H2-2e-+2OH-=2H2O64.78%11、略

【分析】(1)

酸的電離平衡常數(shù)越大，等濃度時該酸電離程度就越大。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三種溶液的濃度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，當將溶液稀釋100倍后，弱酸電離產生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀釋100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH；故溶液中pH變化最小的是HClO，故合理選項是c；

(2)

常溫下相同濃度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是鹽是強電解質，完全電離，而③是弱酸，只有很少部分發(fā)生電離，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最小；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、雙水解，水解彼此促進，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三種溶液中c(CH3COO-)由大到小的順序是：②①③；

(3)

常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10mol/L，則溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液中的OH-完全由水電離產生，所以由水電離出來的c(OH-)=10-4mol/L；

(4)

要比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大小，可將兩種溶液等體積混合，得到等濃度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH試紙測定溶液的pH，根據(jù)pH大小進行判斷。由于溶液中同時存在CH3COOH電離作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(5)

圖示有三條曲線說明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3與足量NaOH溶液反應產生Na2HPO3、H2O，反應的離子方程式為：H3PO3+2OH-=+2H2O；

(6)

圖示三條曲線中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)隨pOH變化曲線，所以表示pc()隨pOH變化的曲線是②；

在常溫下NaHPO3溶液中存在電離產生和H+，使溶液顯酸性；也存在水解產生H3PO3和OH-，使溶液顯堿性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根據(jù)圖示可知：在y點c()=c(H3PO3)時，溶液pH=10＞7，溶液顯堿性，所以水解作用大于其電離作用，因此在常溫下NaHPO3溶液中c()＜c(H3PO3)?！窘馕觥?1)c

(2)②①③

(3)10-4將等濃度的CH3COONa、CH3COOH兩種溶液等體積混合，然后用pH測定溶液pH。若溶液pH＜7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(4)H3PO3+2OH-=+2H2O

(5)②

(6)＜12、略

【分析】【分析】

(1)若電解質溶液為硫酸銅溶液；甲池屬于原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，陽極上氫氧根離子失電子；

(2)若電解質溶液為滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液；

①甲裝置是原電池，鐵易失電子作負極，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；電解質溶液為中性，據(jù)此分析解答；

②若電解質溶液為氯化鈉溶液；則乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)電解池總反應計算解答。

【詳解】

(1)①若電解質溶液為硫酸銅溶液；甲裝置是原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，生成紅色的銅，乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成紅色的銅；

②根據(jù)①分析可知，在乙池中鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成紅色的銅，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；C電極為陽極，根據(jù)放電順序，陽極上OH-（來源于水）放電，陽極的電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若電解質溶液為滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液；

①甲裝置是原電池，鐵易失電子作負極，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，電解質溶液為中性，C為正極，其電極反應為：2H2O+O2+4eˉ=4OH-；該腐蝕屬于電化學腐蝕中的吸氧腐蝕；

②乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，F(xiàn)e電極為陰極，乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得電子生成氫氣，電解池總反應2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，根據(jù)反應可知，轉移2mol電子生成1mol氫氣和1mol氯氣，則當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成0.1mol氫氣和0.1mol氯氣，標況下氣體的體積為(0.1mol+0.1mol)×22.4L/mol=4.48L?！窘馕觥緾(碳)Fe(鐵)4OH--4e-=2H2O+O2↑吸氧4.48L13、略

【分析】【分析】

由合成氨氣的原理圖可知，陰極氮氣得電子，發(fā)生還原反應，生成氨氣，其電極反應式為：N2+6e-+6H+=2NH3，陽極水失電子，發(fā)生氧化反應，生成氧氣，其電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+。

(1)

合成氨工業(yè)的巨大成功；改變了世界糧食生產的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學和化學工程科學基礎，該說法正確；

(2)

傳統(tǒng)方法合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣，其化學方程式為N2+3H22NH3；該說法正確；

(3)

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓；催化劑條件下進行；苛刻的條件，對設備要求更高，需消耗大量能源，該說法正確；

(4)

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法；不像傳統(tǒng)合成氨，對設備要求高；能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新，該說法正確；

(5)

有分析可知，陽極區(qū)水失電子，發(fā)生氧化反應，生成氧氣，其電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；該說法正確；

(6)

合成氨的反應為可逆反應，且該反應電荷不守恒，該說法錯誤；【解析】（1）對。

（2）對。

（3）對。

（4）對。

（5）對。

（6）錯14、略

【分析】【分析】

(1)等pH的酸；其電離程度越大，酸的物質的量濃度越?。?/p>

(2)根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性；然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；終點時生成的是醋酸鈉，醋酸鈉溶液中氫氧根離子為水電離的，根據(jù)溶液的pH計算出溶液中氫氧根離子的濃度；

(3)當b=0.01mol/L時；反應生成HCN，溶液顯示酸性，如果溶液為中性，則KCN應該過量；據(jù)電離常數(shù)公式求出HCN的電離常數(shù)。

【詳解】

(1)等pH的酸；其電離程度越大，則需要的酸的物質的量濃度越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，電離程度大小為：③＜②＜④＜①，則物質的量濃度由大到小的順序是③＞②＞④＞①，故答案為：③＞②＞④＞①；

(2)NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑：酚酞；滴定終點是，溶液中的溶質為醋酸鈉，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，溶液的pH=a，則溶液中水電離的氫離子=溶液中氫氧根離子濃度故答案為：酚酞；

(3)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等濃度，生成HCN應該呈酸性，而反應后PH=7呈中性，說明KCN有剩余（KCN水解呈堿性），所以b＞0.01mol/L；溶液呈中性則[H+]=10-7mol/L，（等體積混合，原濃度都減半），帶入公式可得：故答案為：＞；【解析】③＞②＞④＞①酚酞＞三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。16、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。17、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。18、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。19、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應可以得到消毒液，與水解無關，故錯誤。四、有機推斷題(共4題，共12分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)27、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向鉛膏中加水得到漿液后，先通入二氧化硫氣體，將二氧化鉛轉化為硫酸鉛，再加入碳酸銨溶液，將硫酸鉛轉化為碳酸鉛，過濾、洗滌得到副產品硫酸銨溶液和碳酸鉛沉淀；向碳酸鉛中加入20%HBF4溶液，將碳酸鉛沉淀轉化為Pb(BF4)2溶液和二氧化碳氣體，電解得到的Pb(BF4)2溶液；在陰極得到鉛。

【詳解】

(1)由分析可知，副產品M為硫酸銨，化學式為(NH4)2SO4，故答案為：(NH4)2SO4；

(2)由分析可知，步驟①發(fā)生的反應為二氧化鉛與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉛，反應的化學方程式為PbO2+SO2=PbSO4，故答案為：PbO2+SO2=PbSO4；

(3)由分析可知，步驟②發(fā)生的反應為碳酸銨溶液與溶度積大的硫酸鉛反應生成溶度積小的碳酸鉛和硫酸銨，由反應進行的方向可知，正向反應的程度大于逆向反應，則K1＞K2；碳酸鉛表面附有可溶的硫酸銨，則檢驗固體是否洗滌干凈實際上就是檢驗洗滌液中是否存在硫酸根離子，檢驗的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗凈，故答案為：＞；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液；若無白色沉淀生成，證明已洗凈；

(4)步驟④加入HBF4溶液時邊加邊攪拌可以增大反應物的接觸面積；使反應物充分混合，提高酸溶速率，故答案為：提高酸溶速率；

(5)步驟⑤電解Pb(BF4)2溶液時，鉛離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鉛，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，若電路中轉移0.5mol電子，陰極生成鉛的質量為0.5mol××207