2025年北師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是。

A.電子通過外電路從b極流向a極B.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2C.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b2、在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)，10s末時，生成1.2molC，下列說法正確的是A.10s內(nèi)，v(D)＝0.12mol/(L·s)B.10s末時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為60%C.10s末時，B的濃度為0.3mol/LD.10s末時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%3、下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測溶液，滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化B凈化用石灰石和鹽酸反應(yīng)制得的氣體將氣體依次通過盛有飽和溶液、濃硫酸的洗氣瓶C測定NaClO溶液的pH值將待測液滴在pH試紙上，待顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D用工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰、蒸餾

A.AB.BC.CD.D4、在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)體系的總壓恒定B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A):c(B)=1:3D.單位時間內(nèi)生成2molC,同時生成2molD5、電池放電時反應(yīng)為下列說法不正確的是（）

A.電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中向電極移動C.可用水代替電池中的有機物D.正極反應(yīng)式為6、下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是A.甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產(chǎn)物不存在同分異構(gòu)體B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱，得到三種烯烴。C.有機物的同分異構(gòu)體中，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個取代基的同分異構(gòu)體有2種。D.分子式為C5H10O2的有機物中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有12種評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示；不正確的是。

A.Y的結(jié)構(gòu)有4種B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種C.與X互為同分異構(gòu)體，且不能與金屬鈉反應(yīng)的有機物有4種D.與Z互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有8種8、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料；其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列有關(guān)香葉醇的敘述錯誤的是A.香葉醇的分子式為C10H19OB.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生1,4加成反應(yīng)9、有機物Z常用于治療心律失常；Z可由有機物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述正確的是。

A.Z的分子式為C13H12O3B.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.1molZ最多能與5molH2加成D.Y屬于羧酸的同分異構(gòu)體有13種(不考慮空間異構(gòu))10、下圖為利用電化學(xué)方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是()

A.工作時，a極的電勢低于b極的電勢B.工作一段時間之后，a極區(qū)溶液的pH減小C.a、b極不能使用同種電極材料D.b極的電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+11、乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H>0B.348K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8C.D四點中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①12、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表；下列說法正確的是（）

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應(yīng)在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%13、在密閉容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是A.c(Z)═0.45mol/LB.c(X2)═0.3mol/LC.c(X2)═0.5mol/LD.c(Y2)═0.5mol/L14、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的。

A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅溶液C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（1）有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如：

根據(jù)題目要求回答下列問題：

①有機物與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用結(jié)構(gòu)簡式書寫)：______。

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)簡式為一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有____種。

（2）下列幾種烴類物質(zhì)：

①正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

②關(guān)于苯和環(huán)辛四烯的說法正確的是___________(填字母符號)。

A.都能使酸性KMnO4溶液褪色。

B.都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，等質(zhì)量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:4

C.都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)。

D.都能發(fā)生氧化反應(yīng)16、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄的體積為累計值，已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分鐘時間段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(設(shè)溶液體積不變)。

(3)為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是_______(填序號)。

a.蒸餾水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液17、在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)反應(yīng)開始10min內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為__________。

(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________。

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。

a．N2和NH3的濃度之比等于1：2

b．NH3的百分含量保持不變。

c．容器中氣體的壓強不變。

d．3(NH3)＝2(H2)

e．容器中混合氣體的密度保持不變。

(4)圖中10～20min內(nèi)曲線發(fā)生變化的可能原因__________。

(5)25min時作出的改變是__________，此時正__________逆(填“>”“<”或“＝”)。18、氮元素對地球上所有生命都至關(guān)重要；是所有蛋白質(zhì)及DNA中具有決定性作用的元素之一，植物生長離不開氮元素。認(rèn)識“氨-氮的轉(zhuǎn)化”能促進(jìn)對自然界中氮循環(huán)及人類對氮循環(huán)干預(yù)的價值與危害的理解，進(jìn)一步樹立人與自然和諧共生；社會可持續(xù)發(fā)展的理念。

(1)請結(jié)合元素化合價分析氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)變是怎樣實現(xiàn)的。序號物質(zhì)間轉(zhuǎn)變氮元素。

化合價變化相關(guān)化學(xué)方程式①0→+2_______②______________③______________④______________

上述轉(zhuǎn)變中屬于固氮過程的是_______(填序號)

(2)汽車尾氣中主要含有CO、NO等物質(zhì)；治理方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其中CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，如圖所示。

①汽車尾氣中的NO來源不合理的是_______(填字母)

A.氨氣和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化而成。

B.氮氣和氧氣在火花塞放電時反應(yīng)生成。

C.氮氣和氧氣在高溫條件下轉(zhuǎn)化而成。

②寫出“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化CO和NO的化學(xué)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

③盡管催化轉(zhuǎn)化器可以處理CO、NO，但是催化劑也容易將轉(zhuǎn)化為從而引起酸雨問題。轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。

(3)取1只表面皿A，在內(nèi)側(cè)粘貼一張濕潤的紅色石蕊試紙。另取1只表面皿B，加入約半藥匙硫酸銨固體，再向硫酸銨固體中加入約小半藥匙熟石灰固體，輕輕拌勻后，用表面皿A蓋住表面皿B(如圖所示)，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)有一種白色固體，加熱可以完全分解為氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。該固體不可能是_______(填字母)。A．亞硫酸銨B．碳酸銨C．碳酸氫銨D．氯化銨(5)研究表明；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是_______(填字母)

A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)19、某溫度時；在4L的容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：

（3）反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率：

（4）2min后圖像所表示的含義20、乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同壓強和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

①在相同壓強下升高溫度，未達(dá)到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1．00molC8H16(l)進(jìn)行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計）隨時間變化關(guān)系如下圖所示。

①在8h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_____mol（忽略其他副反應(yīng)），液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是________評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)21、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

?；衔?。

甲。

乙。

丙。

丁。

戊。

己。

化學(xué)式。

A2C

A2C2

B2A2

D2C2

A2E

DF

回答下列問題。

（1）元素B的元素符號是：____________化合物丙的電子式為________________?；衔锒〈嬖诘幕瘜W(xué)鍵類型是_________。

（2）化合物甲的沸點比戊____________(填“高”或“低”)，B、C、D原子半徑從大到小依次為_______________（用元素符號）

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將_____________；放電一段時間KOH的物質(zhì)的量_________（填“變大”“變小”“不變”）

（5）用電子式表示己的形成過程：__________________________________。22、已知A是氣體單質(zhì)；E的水溶液顯強酸性。A；B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

(1)寫出化學(xué)式：B___________；E___________。

(2)寫出化學(xué)學(xué)方程式B→C：___________；D→E：___________。

(3)C物質(zhì)常是汽車尾氣中的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個催化裝置，可使C物質(zhì)與CO反應(yīng)，生成兩種不是污染物的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式程式是___________，每消耗28g的CO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e－=2H＋，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e－+4H＋=2H2O。

A．通入氫氣的一極為負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，電子的流向由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由b極經(jīng)外電路流向a極；A項錯誤；

B．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，但沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L。B項錯誤；

C．中間為固體電解質(zhì)，該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H＋=2H2O；C項錯誤；

D．a(chǎn)極氫氣失電子生成H＋，陽離子向正極移動，b為正極。所以H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；D項正確；

本題答案選D。

【點睛】

。電化學(xué)中陰陽離子的移動方向。

離子種類。

原電池。

電解池。

陽離子。

向正極移動。

向陰極移動。

陰離子。

向負(fù)極移動。

向陽極移動。

2、B【分析】【詳解】

A.由反應(yīng)可知，生成1.2molC的同時也生成1.2molD，則v(D)＝故A錯誤；

B.由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，生成1.2molC時，消耗的A的物質(zhì)的量為1.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率=故B正確；

C.由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得；生成1.2molC時，消耗的B的物質(zhì)的量為0.6mol，則剩余的B的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol=0.4mol，B的濃度為0.2mol/L，故C錯誤；

D.由以上分析可知，平衡時A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C和D的物質(zhì)的量均為1.2mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=故D錯誤；

故選：B。3、C【分析】【詳解】

A.若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3；溶液變成血紅色，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A正確；

B．實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制得的氣體，先用飽和溶液除去混有的氯化氫；再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實驗?zāi)康模蔅正確；

C．次氯酸鈉具有漂白性；pH試紙會被漂白，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C錯誤；

D．制取無水酒精時；通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，使工業(yè)酒精中的水和氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難揮發(fā)的氫氧化鈣，然后再加熱蒸餾，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D正確；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系的總壓強恒定不變，A選項錯誤；

B．任何時刻都有2v(B)正=3v(C)正，2v(B)正=3v(C)逆，說明v正=v逆；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項正確；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知；A與B發(fā)生反應(yīng)是按照1：3關(guān)系進(jìn)行的，若開始加入的物質(zhì)是按照1：3加入，則任何時刻都存在c(A):c(B)=1:3，C選項錯誤；

D．單位時間內(nèi)生成2molC；同時生成2molD，均體現(xiàn)的是正反應(yīng)方向，D選項錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

由總反應(yīng)可知Li作負(fù)極，MnO2作正極；原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極的電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析。

【詳解】

A．電極作負(fù)極；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．MnO2作正極；溶液中陽離子向正極移動，故B正確；

C．鋰是活潑金屬能與水反應(yīng)；因此不能用水做電解質(zhì)，故C錯誤；

D．負(fù)極反應(yīng)為：總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)=正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：故D正確；

故選：C。6、A【分析】【詳解】

A．甲醇在銅催化和加熱條件下生成HCHO；甲醛不存在同分異構(gòu)體，A正確；

B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱只能得到1-丁烯和2-丁烯兩種烯烴；B錯誤；

C．有機物的同分異構(gòu)體中，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個取代基的同分異構(gòu)體有3種，分別是（鄰；間、對）三種；C錯誤；

D．分子式為C5H10O2的有機物中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有：若為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3；

-C(CH3)3，因此含有4種同分異構(gòu)體；若為酯，分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；因此屬于酯的共4+2+1+2=9種，因此符合條件的C5H10O2的同分異構(gòu)體共13種；D錯誤；

故答案為：A。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．丁基有四種結(jié)構(gòu)：Y是丁基和溴原子結(jié)合而成，所以有4種結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．戊酸丁酯中的戊酸；相當(dāng)于丁基連接一個—COOH，所以有4種結(jié)構(gòu)，而丁醇是丁基連接一個—OH，所以也有4種結(jié)構(gòu)，因此戊酸丁酯最多有4×4=16種，故B正確；

C．X為丁醇，其同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)的是醚，分別是C—O—C—C.C—C—O—C—C和共3種；故C錯誤；

D．Z是戊酸，其同分異構(gòu)體能發(fā)生水解的屬于酯類，其中HCOOC4H9有4種，CH3COOC3H7有2種，還有CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；所以共4+2+3=9種，故D錯誤；

故選：CD。8、AD【分析】【分析】

香葉醇結(jié)構(gòu)式中含有2個碳碳雙鍵，1個醇羥基，分子式為C10H18O；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C10H18O；A錯誤；

B．因含C=C鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；

C．含C=C鍵；-OH；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．含有羥基；可發(fā)生取代反應(yīng)，含有兩個碳碳雙鍵，但不屬于共軛二烯烴，不能發(fā)生1，4加成反應(yīng)，D錯誤；

答案選AD。9、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式可推知分子式為C13H12O3；選項A正確；

B．X中含有酚羥基，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含有的酯基與溴原子，都不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；選項B錯誤；

C．Z分子中的酯基不與H2加成，1個Z分子含有1個苯環(huán)和2個碳碳雙鍵，總共可與5個H2加成，1molZ最多能與5molH2加成；選項C正確；

D．Y屬于羧酸，看作是C4H8BrCOOH；戊酸的同分異構(gòu)體有：戊酸；2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸；戊酸的一溴代物有4種，2-甲基丁酸的一溴代物有4種，3-甲基丁酸的一溴代物有3種，2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1種，總共12種，選項D錯誤；

答案選AC。10、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖示分析可知，b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明b為原電池負(fù)極；則a為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價升高，說明b為原電池負(fù)極，則a為原電池的正極，所以a極的電勢高于b極的電勢；A選項錯誤；

B．b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a電極區(qū)；其物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相同，在正極上，遷移的氫離子中只能有一半的被電極反應(yīng)所消耗，從而導(dǎo)致a極區(qū)溶液pH減小，B選項正確；

C．據(jù)圖可知；該裝置是燃料電池，能使用同種電極材料，C選項錯誤；

D．根據(jù)上述分析可知，b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D選項正確；

答案選BD。11、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，①的反應(yīng)速率最快，說明①對應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；A選項正確；

B．348K時；設(shè)初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：=B選項錯誤；

C．A點x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且溫度高，所以A點v正最大；C選項錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)平衡移動規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲線是①；D選項正確；

答案選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L?s）；選項A錯誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol/L，則n′（PCl3）=0.11mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O；選項B錯誤；

C．對于可逆反應(yīng)：

所以平衡常數(shù)K==0.025，起始時向容器中充入1molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02；Qc＜K，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），選項C正確；

D．等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于×100%=80%，相對而言PCl5的轉(zhuǎn)化率小于20%；選項D錯誤；

答案選C。13、BD【分析】【詳解】

X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則X2、Y2濃度降低、Z濃度增大，如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)中Z濃度降低，而X2、Y2濃度增大；

①如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且Y2完全反應(yīng)；

②如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；且Z完全反應(yīng)；

實際上該反應(yīng)可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，①中X2、Y2濃度最小而Z濃度最大，②中X2、Y2濃度最大而Z濃度最小，實際上這幾種物質(zhì)濃度介于最大和最小之間，即：0.05mol/L＜c(X2)＜0.5mol/L、0＜c(Y2)＜0.9mol/L；0＜c(Z)＜0.45mol/L；

A．分析知0＜c(Z)＜0.45；則c(Z)═0.45mol/L不可能成立，故A錯誤；

B．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2)═0.3mol/L可能成立；故B正確；

C．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2)═0.5mol/L不可能成立；故C錯誤；

D．0＜c(Y2)＜0.9，則c(Y2)═0.5mol/L可能成立；故D正確；

故答案為BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若A是Zn；B是Cu，C為稀硫酸，銅鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故A錯誤；

B．A是Cu；B是Zn，C為硫酸銅溶液，銅鋅在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅做正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故B正確；

C．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故C錯誤；

D．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銀做正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故D正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)中含有三個碳碳雙鍵；都能發(fā)生加成反應(yīng)，而且存在一個共軛雙鍵，可發(fā)生1,2-加成和1,4-加成；

（2）①正四面體烷的結(jié)構(gòu)中只有1種環(huán)境的氫原子；任意的2個氫原子均是相鄰的；立方烷的二氯代物有棱上相鄰，面上相對(即面對角線)和體對角線三種位置關(guān)系；

②環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)等，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

（1）①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成反應(yīng)方程式為：

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)中含有三個碳碳雙鍵，即一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)，可在①和②上發(fā)生1,2-加成和1,4-加成，形成2種加成產(chǎn)物；可以在①③上發(fā)生加成反應(yīng)，生成1種加成產(chǎn)物；可以在②和③上發(fā)生加成反應(yīng)，生成1種加成產(chǎn)物；因此一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物理論上最多有4種；

（2）①正四面體烷的結(jié)構(gòu)中只有1種環(huán)境的氫原子；任意的2個氫原子均是相鄰的，因此二氯代物只有1種；立方烷的二氯代物有棱上相鄰，面上相對(即面對角線)和體對角線三種位置關(guān)系，因此立方烷的二氯取代產(chǎn)物有3種；

②A.環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；

B.環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol環(huán)辛四烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)消耗氫氣4mol，1mol苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，二者等物質(zhì)的量時消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為4:3，B項錯誤；

C.苯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵；環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C項錯誤；

D.苯能被氧氣氧化，環(huán)辛四烯能被氧氣或KMnO4等氧化劑氧化；因此都能發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確；

答案選D?！窘馕觥竣?②.4③.1④.3⑤.D16、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于H+的物質(zhì)的量；以此解答。

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應(yīng)中c（H+）下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高，故答案為：2min～3min；溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；

(2)在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）==0.1mol(L·min)；故答案為：0.1；

(3)a.加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，故a正確；

b.加入碳酸鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故b錯誤；

c.加入NaNO3溶液；減小鹽酸的濃度，但此時溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故c錯誤；

d.加入NaOH溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小；氫氣的量也減小，故d錯誤；

故選：a?！窘馕觥竣?2min～3min②.溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用③.0.1④.a17、略

【分析】【分析】

根據(jù)來計算反應(yīng)速率；達(dá)到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)的量不變，以此判斷達(dá)到平衡的時間段；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變；由圖象可知10～20min時各組分物質(zhì)的量變化加快，且10min時都是逐漸變化的，反應(yīng)速率增大，且N2、H2物質(zhì)的量減小，NH3的物質(zhì)的量增多，故說明為使用催化劑或者升高溫度；第25分鐘，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而H2、N2的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3，且此后N2、H2物質(zhì)的量減小，NH3的物質(zhì)的量增多；故平衡正向移動。

【詳解】

(1)從圖中可知，NH3從0變?yōu)?.1mol，故故答案為：0.005mol?L-1?min-1；

(2)由圖象可以看出；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時20-25min，35-40min，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說明此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：20-25min，35-40min；

(3)a．N2和NH3濃度是否相等取決于反應(yīng)的起始量和轉(zhuǎn)化的程度；不能判斷是否達(dá)到平衡，故a錯誤；

b．NH3百分含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，容器中氣體的壓強不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．3(NH3)＝2(H2)；并未指明正反應(yīng)還是逆反應(yīng)的速率，故無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

e．由于氣體的質(zhì)量和容器的體積不變；則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的密度都保持不變，故e錯誤；

故答案為：bc；

(4)由圖可知，0-10分鐘內(nèi)n(N2)=0.025mol×2=0.05mol；10-20分鐘內(nèi)n′(N2)=0.025mol×4=0.1mol，所以0-10分鐘與10到20分鐘兩個時間段中，N2的反應(yīng)速率之比為0.05mol：0.1mol=1：2；由圖象可知其他各組分物質(zhì)的量變化加快；且10min時變化時各物質(zhì)是連續(xù)變化的，20min達(dá)平衡時，說明10min可能改變的條件是升高溫度或使用催化劑，故答案為：升高溫度或使用了催化劑；

(5)從圖中可知：第25分鐘，NH3的物質(zhì)的量突然減少了0.1mol，而H2、N2的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：分離出0.1molNH3；＞?！窘馕觥竣?0.005mol/(L·min)②.20～25min，35～40min③.b、c④.升高溫度或使用了催化劑⑤.分離出0.1molNH3⑥.＞18、略

【分析】【詳解】

（1）①N2和O2在放電條件下反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為

②NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，N元素化合價從+2價升高到+4價，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。

③NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，NO2中部分N化合價從+4價升高到+5價，部分從+4價降低到+2價，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

④濃硝酸和Cu反應(yīng)生成NO2，N元素化合價從+5價降低到+4價，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

氮的固定是指將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物；故屬于固氮過程的是①。

（2）①

A．氨氣和氧氣在催化劑高溫條件下反應(yīng)可生成NO；A錯誤；

B．氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO；B正確；

C．氮氣和氧氣在高溫條件下可反應(yīng)生成NO；C正確；

故答案選A。

②從圖中可知，CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成CO2和N2，化學(xué)方程式為

③SO2在催化劑作用下可與O2反應(yīng)生成SO3，化學(xué)方程式為

（3）氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)放熱生成氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故現(xiàn)象為濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。化學(xué)方程式為Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

（4）A．亞硫酸銨加熱分解為NH3、SO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，SO2可使澄清石灰水變渾濁；A正確；

B．碳酸銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，CO2可使澄清石灰水變渾濁；B正確；

C．碳酸氫銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，CO2可使澄清石灰水變渾濁；C正確；

D．氯化銨加熱分解生成NH3和HCl，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；但是HCl不能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤；

故答案選D。

（5）A．霧和霾的分散劑都是空氣；A正確；

B．根據(jù)流程圖可知；霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；

C．NH3自身參與了反應(yīng)生成了硝酸銨和硫酸銨，故NH3不是催化劑；C錯誤；

D．無機顆粒物主要成分是銨鹽；可形成霧霾，可知霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確；

故答案選C?！窘馕觥?1)+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

(2)A

(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(4)D

(5)C19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）反應(yīng)前，X為0mol，Y為1mol，Z為1mol。反應(yīng)后，X為0.2mol，Y為0.7mol，Z為0.9mol，說明消耗Y為0.3mol，Z為0.1mol.，生成X為0.2mol，由于Y和Z沒有完全轉(zhuǎn)化，說明為可逆反應(yīng)。參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故為3Y+Z2X。（2）2min，生成X為0.2mol，體積為4L，反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反應(yīng)前；Y為1mol，反應(yīng)消耗Y為0.3mol，故反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率為30％（4）2min后，X；Y、Z的物質(zhì)的量均不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

考點：考查阿化學(xué)反應(yīng)速率的計算等相關(guān)知識?！窘馕觥浚?）3Y+Z2X（不寫可逆號不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。20、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度；達(dá)到新平衡前，升高溫度，正；逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)增大程度較大；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，根據(jù)C8H16(l)?C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)?C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的產(chǎn)量計算n(H2)、C8H16的變化量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計算C8H16的轉(zhuǎn)化率；

②反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)升高溫度，平衡正向移動，增大壓強，平衡逆向移動，但升高溫度導(dǎo)致正向移動程度大于增大壓強導(dǎo)致逆向移動程度時，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率會升高；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，8h時C8H6(l)的產(chǎn)率為0.374，其物質(zhì)的量為0.374mol，C8H10(l)的產(chǎn)率為0.027，其物質(zhì)的量為0.027mol，則反應(yīng)生成的氫氣的量為n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，x1顯著低于x2的原因可能是C8H16(l)轉(zhuǎn)換為C8H6(l)的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10(l)大部分轉(zhuǎn)化為C8H6(l)，因此x1顯著低于x2。【解析】①.大于②.升高溫度時平衡正向移動的程度大于加壓時平衡逆向移動的程度（敘述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）轉(zhuǎn)換為C8H6（l）的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10（l）大部分轉(zhuǎn)化為C8H6（l），因此x1顯著低于x2四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

六種元素是短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，推出B：C，B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和且A的原子序數(shù)小于B的原子序數(shù)，推出A：H，A與D同主族，且D的原子序數(shù)大于C的，推出D：Na，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的主族元素，根據(jù)原子序數(shù)增大，F(xiàn)是第三周期的，推出F：Cl，甲是氫化物分子式：H2C，推出C的最低價態(tài)是-2價，即C：O，C和E同主族推出F：S，推出六種物質(zhì)分別是：H2O、H2O2、C2H2、Na2O2、H2S；NaCl；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析B是C，丙是乙炔，其電子式：丁是過氧化鈉，其電子式：含有化學(xué)鍵：離子鍵；共價鍵；

(2)甲是H2O，常溫下是液態(tài)，戊是H2S，常溫下是氣體，H2O的沸點高于H2S，原子半徑大小比較：同周期從左向右減?。ㄏ∮袣怏w除外），電子層數(shù)越多半徑越大，推出原子半徑大小是：Na>C>O；

(3)過氧化氫在二氧化錳作催化劑下，分解成氧氣和水，反應(yīng)方程式：2H2O22H2O＋O2↑，2molH2O2參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，推出0.2molH2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA；

(4)構(gòu)成氫氧燃料電池，正極