高一化學魯科版課后集訓：第一章第一節(jié)第課時原子的組成和同位素現(xiàn)象

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課后集訓基礎達標1。前幾年科學家制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277,關于該新元素的下列敘述正確的是（）A。其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D.其原子質(zhì)量與12解析：該原子的質(zhì)子數(shù)為112，電子數(shù)為112,中子數(shù)=277-112=165，A項描述錯誤，B項描述正確。該原子的近似相對原子質(zhì)量即其質(zhì)量數(shù)，為277，根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義可知C項描述錯誤，D項描述正確.答案：BD2。已知R2+核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A。mgR2+中含有電子的物質(zhì)的量是（）A。B。C.D.解析:R2+的質(zhì)量數(shù)為A，摩爾質(zhì)量約為Ag·mol-1，則mgR2+的物質(zhì)的量為mol。1個R2+含(A-N—2）個電子，1molR2+含(A-N-2)mol電子.綜合以上分析,mgR2+含有的電子的物質(zhì)的量為。答案：D3。和原子的核外電子數(shù)（）A.前者大于后者B。前者小于后者C。前者等于后者D.不能肯定解析：和互為同位素，核外電子數(shù)相等。答案：C4。據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272.該元素原子的核電荷數(shù)為(）A.111B。161C。272解析:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—中子數(shù).該原子的核電荷數(shù)=272-161=111。答案：A5.含6.02×1023個中子的的質(zhì)量是(）A.gB.4.7gC。7。4gD。g解析：1個原子含有(7—3)個中子，即4個中子，則1mol含有4mol中子。6。02×1023個中子為1mol，含6.02×1023個中子的的物質(zhì)的量為mol.另外，又因的質(zhì)量數(shù)為7,摩爾質(zhì)量約為7g·mol-1，所以，含6.02×1023個中子的的質(zhì)量為mol×7g·mol-1=g。答案:D6。某元素R的陰離子R2-核外共有A個電子，核內(nèi)有B個中子，則表示R原子的符號正確的是（）A。B.C。D.解析:R2—具有的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)減所帶負電荷數(shù),為(A—2)個。R2-具有的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,為(A-2+B)個。在原子組成符號中，質(zhì)子數(shù)標在左下角，質(zhì)量數(shù)標在左上角，故R原子的組成符號為。答案：D7。美國科學家將兩種元素銅和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A.57B。47C.61解析：原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175—118=57。答案：A8.某元素Rn—核外有x個電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的中子數(shù)為（）A。A—x-nB.A+x+nC。A—x+nD。A+x—n解析：質(zhì)子數(shù)=陰離子的電子數(shù)—陰離子所帶的負電荷數(shù)，則該陰離子的質(zhì)子數(shù)為x—n,其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x—n)=A—x+n。答案:C綜合運用9.中的質(zhì)子數(shù)是_______________,中子數(shù)是_____________________，核外電子數(shù)是_______________,質(zhì)量數(shù)是_______________。解析:左下角的數(shù)字16是其質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字34是其質(zhì)量數(shù),右上角的數(shù)字表明該陰離子帶有兩個負電荷。質(zhì)量數(shù)34減去質(zhì)子數(shù)16是其中子數(shù)，其中子數(shù)為18。陰離子核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶負電荷的和，該陰離子的核外電子數(shù)為(16+2)個.答案:1618183410。2g中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3。01×1022個,則A的相對原子質(zhì)量為_______________。解析：關系式-電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目［48+Mr(A）］g2×6。02×1023個2g3.01×1022個求得Mr（A）=32。答案:3211。某原子有m個電子，n個中子，該原子的質(zhì)量數(shù)為_______________，質(zhì)子數(shù)為_______________，核電荷數(shù)為_______________.解析：直接利用原子組成中的兩個定量關系推算。答案：m+nmm12。填寫下表:符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)P1516Al3+2710O2-88解析：根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的關系來填寫表格。答案：符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)31151513141381610ZA-ZAZ+nZ13.下列放射性同位素,用于考古研究的是_______________________，用于蔬菜保鮮的是_______________________，用于未來能源的是_______________________，用于制造核彈的是_______________。(一律選填編號）A。B.C。D。答案：DABC拓展探究14.許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有固定的百分組成.如氧元素存在、、三種原子，氫元素有11H、、三種原子.據(jù)此,請你估算,自然界的水分子應有幾種？解析:分別用D和T表示和，則水分子的組合有：D216OD217OD218OT216OT217OT218ODT16ODT17ODT18O。答案:一共有18種。15。氯元素有35Cl和37Cl兩種同位素，在自然界中35Cl和37Cl原子個數(shù)比為3∶1，則自然界中相對分子質(zhì)量為70、72、74的Cl2分子個數(shù)比為(）A。5∶2∶1B.5∶2∶2C。9∶3∶1解析：設35Cl·35Cl、35Cl·37Cl、37Cl·37Cl的個數(shù)分別為x、y、z，有(2x+y）∶（y+2z）=3∶1，整理得y+3z=x，據(jù)此可判斷A、D兩項合理。答案：AD16。使含重水(D2O)的水分解,得到H2、HD、D2的混合氣體.現(xiàn)有1L含重水0。017％（質(zhì)量分數(shù)）的水，其密度仍為1g·cm-3。將其完全分解后，分離得到HD和D2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為3。5,試計算D2和HD混合氣體的體積（標準狀況).解析:1L水中含有D2O的質(zhì)量為1000g×0。017%=0。17g，n（D2O)=0.17g÷20g·mol-1=0.0085mol，n(D）=2n（D2O)=2×0。0085mol