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PAGE3-微專題6“位—構(gòu)—性”在元素推斷題中的應(yīng)用元素推斷題在歷年高考中占有肯定的比例(主要在選擇題中體現(xiàn)),主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行綜合推斷的實力,要求嫻熟駕馭短周期全部元素的結(jié)構(gòu)特點、在周期表中的位置以及它們的重要化合物的性質(zhì),在此基礎(chǔ)上進行綜合分析。1.一般解題思路在以上基礎(chǔ)上,針對題目按以下詳細方法進行推斷:2.推斷方法(1)對于簡潔的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)學問點進行干脆推斷、比較或計算,即可找到答案。(2)許多狀況下只涉及短周期元素或前20號元素,可在草稿紙上畫出一個只包含短周期或前20號元素的周期表,比照此表進行推斷。(3)可利用題目示意的突破口,聯(lián)系其他條件,順藤摸瓜,各個擊破,推出結(jié)論?!镜淅坑蠥、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?;卮鹣铝袉栴}:(1)A與E形成的化合物的化學式為。(2)B的最高價氧化物的化學式為,C的元素名稱為,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,視察到的現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。[解析]設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。依據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L,可知E為鋁元素。[答案](1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2+H2O=HCl+HClO(3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并漸漸增多,隨NaOH溶液的加入又漸漸溶解最終澄清Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O1.同周期的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,W原子半徑最大,Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強,Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此推斷下列說法正確的是()A.Y的單質(zhì)在空氣中加熱不會熔化B.工業(yè)上電解熔融的Y、Z組成的化合物可得Y單質(zhì)C.W、Z形成的化合物在水溶液中能電離D.X的單質(zhì)在氮氣中燃燒所得的產(chǎn)物中含離子鍵、共價鍵C[W是鈉,X是鎂,Y是鋁,Z是氯。A項,鋁單質(zhì)加熱會熔化,只不過不會滴落,錯誤;B項,工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁,錯誤;D項,氮化鎂中只有離子鍵,錯誤。]2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入鹽酸,產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是()A.W與X可形成至少兩種化合物B.X的簡潔離子與Z的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>ZD.簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<YA[W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,W為氧元素;X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,X為鈉;由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入鹽酸,產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色,該鹽為亞硫酸鹽,所以Y為硫元素;短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Z為氯元素。氧與鈉可以形成氧化鈉、過氧化鈉等至少兩種化合物,A正確;Na+核外有2層,Cl-核外有3層,兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,B錯誤;元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強,非金屬性:Cl>S,因此HClO4>H2SO4,C錯誤;元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>S,所以簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,D錯誤。]3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小,且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑的大小依次:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B.元素Z、W的簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.元素Y的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.X、Y兩種元素可形成分別含有10e-和18e-的化合物C[依據(jù)題意可以推斷,Z為O,所以X為H,Y為N,W為Na。C項,穩(wěn)定性:H2O>NH3;D項,NH3為10e-微粒,而N2H4為18e-微粒。]4.有A、B、C、D四種元素,A元素是地殼中含量最多的金屬元素;B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子;C元素的原子得到2個電子,D元素的原子失去1個電子,所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù),回答下列問題:(1)上述四種元素的名稱分別是A,B,C,D。(2)畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖,。[解析]A元素是地殼中含量最多的金屬元素,A是Al;B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子,B為
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