2025年滬教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷564考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶提取碘單質(zhì)的流程；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶B.操作1為過(guò)濾，操作3為蒸餾H2SO4(aq)C.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O2、下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品紅溶液。能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是A.①②③B.只有②③④C.②③④⑤D.全部都行3、下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣B.制取二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性C.比較Cl、C和Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱D.除去二氧化碳中的HCl4、如圖：A處通入氯氣；若關(guān)閉B，C中干燥紅色布條顏色無(wú)變化；若打開B，C處干燥紅色布條顏色褪去。則相關(guān)判斷不正確的是。

A.A處通入的Cl2可能含有水蒸氣B.D中可能是濃H2SO4C.D中可能是NaOH溶液D.D中可能是飽和食鹽水5、下列各組物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子是A.C2H2B.NH3C.H2OD.NaOH6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100mL1mol/L的鹽酸反應(yīng)，則放出H2的體積（）A.鐵的多B.鈉的多C.鐵和鈉放出一樣多D.無(wú)法比較評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、84消毒液是生活中常見的一種消毒劑；常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10-20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式解釋原因_______，家庭使用84消毒液時(shí)，可以采取哪些措施縮短消毒時(shí)間_______。

(2)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式______。

_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯氣和堿反應(yīng)來(lái)制取，84消毒液所用的堿是氫氧化鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)消毒學(xué)專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式分析可能的原因_______。

(5)有同學(xué)看到某品牌的84消毒液的注意事項(xiàng)有指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”。這里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說(shuō)明是否具備科學(xué)性呢？說(shuō)出你的理由，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_______。8、金屬的冶煉的過(guò)程：主要是利用金屬礦物中的金屬離子_______電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的_______反應(yīng)。9、工業(yè)上常用氯氣生產(chǎn)漂白粉漂其有效成分為__________，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，將紫色石蕊試液滴入新制氯水中現(xiàn)象為：________，其原因是：________。10、(1)次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分?！?4”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為__。

(2)二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年之久，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。

(4)海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如圖所示：

①過(guò)程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：__。

②過(guò)程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列化學(xué)方程式：___。

____Br2+____Na2CO3=____NaBrO3+____CO2+____

(5)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量如表。則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是___mol。粒子I2Br2IO物質(zhì)的量/mol0.51.3未知11、氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其化學(xué)反應(yīng)原理為：請(qǐng)回答：

(1)NaH屬于___________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)，NaOH中的化學(xué)鍵有___________(填寫類型)。

(2)用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況___________。

(3)下列反應(yīng)與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是___________。A．B．C．D．12、用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：

NaF：_____

CaCl2：_____

Na2S：_____

MgO：_____

K2O：_____13、在KMnO4中錳元素的化合價(jià)為________，在Na2ZnO2中鋅元素的化合價(jià)為________。14、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子得兩個(gè)電子，B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個(gè)。試寫出：

（1）A；B、C、D的元素符號(hào)和名稱：A____B____C____D____。

（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______。

（3）畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。15、有一瓶溶液只含Cl、K+、Mg2+六種離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

⑴原溶液白色沉淀。

⑵將（1）所得溶液放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體。

⑶原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑷原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________，一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、過(guò)氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)21、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。

已知：i.PbCl2微溶于水。

ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

（1）在浸取前礦石樣品要粉碎，目的是___________。

（2）浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)；請(qǐng)將離子反應(yīng)方程式配平：

__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__

（3）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是_______________。

（4）調(diào)節(jié)pH的目的是_________________。

（5）調(diào)節(jié)pH過(guò)濾后的濾液進(jìn)入沉降池，從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。22、（1）我國(guó)出現(xiàn)大范圍霧霾天氣；許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報(bào)。

①下列行為不會(huì)增加城市大氣中PM2.5濃度的是______（填字母）。

a．燃放煙花爆竹b．為城市主干道灑水保潔c．露天焚燒落葉。

②霧霾刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。發(fā)燒時(shí)可服用_______藥品進(jìn)行治療（填字母）。

a．麻黃堿b．抗酸藥c．阿司匹林。

③多食富含維生素C的蔬菜水果可增強(qiáng)人免疫力。維生素C具有的性質(zhì)是_____（填字母）。

a．還原性b．常溫下不溶于水c．溶液顯堿性。

（2）我國(guó)3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)；實(shí)現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉。

①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料。鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成__________和高級(jí)脂肪酸；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成__________而被人體吸收。

（3）保護(hù)環(huán)境；保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。

①引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是________；

②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是________。23、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

A.陰極反應(yīng)式是：Na++e－=Na

B.可以用鐵做陰極；石墨做陽(yáng)極。

C.燒堿和氯氣都在陽(yáng)極生成。

D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))

(2)苦鹵的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Al(OH)33.74.7Mg(OH)29.611.1

①步驟i中加入NaClO的作用是_____，_____。

②步驟ii需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，HCl保護(hù)氣的作用是_____。

③若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到Mg(OH)2沉淀，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋該反應(yīng)過(guò)程_____。

(3)海水淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。用如圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的離子方程式是_____，_____。

②定量測(cè)定排出的海水中Cl2和ClO－的含量。已知：2＋I(xiàn)2=＋2I－。取25.00mL排出的海水，加入過(guò)量KI溶液，然后用amol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液bmL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過(guò)計(jì)算可知排出的海水中Cl2和ClO－的總物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)24、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。25、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學(xué)方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：_________________(答任一點(diǎn))。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該在坩堝中灼燒干海帶；A錯(cuò)誤；

B.操作1和3都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物；方法為過(guò)濾，B錯(cuò)誤；

C.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素被氧化為I2；發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①二者都能使澄清石灰水先變渾濁，后澄清，不能鑒別；②SO2具有氧化性，能氧化H2S生成S和水，溶液會(huì)變渾濁，因此可以鑒別；③KMnO4溶液能氧化SO2，KMnO4溶液會(huì)褪色，可以鑒別；④氯水能氧化SO2，氯水會(huì)褪色，可以鑒別；⑤SO2能使品紅溶液褪色；可以鑒別，則C正確；

答案選C。3、B【分析】試題分析：A、收集氨氣時(shí)應(yīng)該在集氣瓶口放一團(tuán)棉花，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸與銅在加熱的條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。SO2能使品紅溶液褪色，利用氫氧化鈉溶液吸收剩余的SO2，裝置正確，B正確；C、濃鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有氯化氫氣體，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能說(shuō)明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，且鹽酸是無(wú)氧酸，應(yīng)該用高氯酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D、飽和碳酸鈉溶液也能吸收CO2；應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)4、A【分析】【分析】

干燥的氯氣不能漂白有色布條；含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，說(shuō)明D處可以干燥氯氣或吸收氯氣。

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明通入的氯氣中含有水；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，A正確；

B．D中可以是濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣；B錯(cuò)誤；

C．D中是NaOH溶液時(shí)，Cl2會(huì)被吸收；若有氣體進(jìn)入C中，也是潮濕的氯氣進(jìn)入試管中，氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸使有色布條褪色，C錯(cuò)誤；

D．D中是飽和食鹽水時(shí)；氯氣通過(guò)后會(huì)含有水蒸氣，遇到有色布條褪色，因?yàn)槁葰夂魵?，反?yīng)生成次氯酸起漂白作用，D錯(cuò)誤；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

A.乙炔含有的化學(xué)鍵為極性鍵；乙炔為直線型分子，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，故A正確；

B．氨氣含有的化學(xué)鍵為是極性鍵；分子構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．水分子中含有的化學(xué)鍵為極性鍵；水分子是V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)；

D.氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，沒有分子，故D錯(cuò)。

答案選A6、B【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知，5.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，4.6g鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，100mL1mol/L鹽酸中氯化氫的0.1L×1mol/L=0.1mol；鐵與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知，反應(yīng)中鹽酸不足量，則生成氫氣0.1mol×=0.05mol；鈉與鹽酸的反應(yīng)為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，由方程式可知，反應(yīng)中鹽酸不足量，過(guò)量的鈉能與水繼續(xù)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則反應(yīng)過(guò)程中鈉完全反應(yīng)，生成氫氣0.2mol×=0.1mol＞0.05mol，鈉生成的氫氣比鐵多，故選A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到殺菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒時(shí)間一般控制在10-20分鐘左右，讓NaClO與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，生成了次氯酸，HClO的殺菌效果比NaClO更好，反應(yīng)的方程式為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸；因此家庭使用84消毒液時(shí)，盡可能在短時(shí)間內(nèi)達(dá)到較好的消毒效果，即盡快產(chǎn)生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；

(2)氮元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移6mol電子；氯元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，生成1mol氯離子，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子得失守恒，ClO-、Cl-各填系數(shù)3，NH填系數(shù)2，N2填系數(shù)1，再根據(jù)原子守恒，H2O填系數(shù)3，H+填系數(shù)2，配平后離子方程式為：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；

(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，會(huì)影響人體的呼吸道，對(duì)人體造成危害，反應(yīng)的方程式為：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；

(5)84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性環(huán)境中兩者會(huì)反應(yīng)生成Cl2；取1mL84消毒液在試管中，加入1mL稀硫酸，在試管口放一張濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣產(chǎn)生；因此84消毒液的注意事項(xiàng)指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”，這里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說(shuō)明有科學(xué)性。【解析】NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO，NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成HClO分子起到殺菌消毒的作用，HClO的殺菌效果比NaClO更好在84消毒液中加入白醋231332Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ONaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，會(huì)影響人體的呼吸道有科學(xué)性；因?yàn)?4消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性環(huán)境中兩者會(huì)反應(yīng)生成Cl2。取1mL84消毒液在試管中，加入1mL稀硫酸，在試管口放一張濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，證明有科學(xué)性8、略

【分析】【詳解】

金屬的冶煉的過(guò)程：主要是利用金屬礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，答案為獲得；氧化還原?！窘馕觥揩@得氧化還原9、略

【分析】【詳解】

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；新制氯水中含有：HCl和HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，所以將紫色石蕊試液滴入新制氯水中現(xiàn)象為：先變紅后褪色；

故答案為Ca(ClO)2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；先變紅后褪色；新制氯水含有H+和HClO?！窘馕觥竣?Ca(ClO)2②.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③.先變紅后褪色④.新制氯水含有H+和HClO10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)生成ClO2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，則SO2作還原劑，S的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為離子方程式為：2+SO22ClO2+

(3)將亞氯酸分解的離子方程式配平得生成1molCl-時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，生成0.2molCl-；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol；

(4)①Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的反應(yīng)，從而使更多的Cl2和Br-反應(yīng)，提高了Cl2的利用率；

②Br2轉(zhuǎn)化為NaBrO3，Br元素的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，Na、C、O元素的化合價(jià)不變，則Br2中，部分Br元素的化合價(jià)降低，則Br2轉(zhuǎn)化為Br-，化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，降低1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式，得3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；

(5)NaBrO3轉(zhuǎn)化為Br2，化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到5個(gè)電子，I-轉(zhuǎn)化為I2，化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成一個(gè)I2，失去2個(gè)電子，I-轉(zhuǎn)化為化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，失去6個(gè)電子，設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子守恒得解得根據(jù)I元素守恒得【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2ClO+SO22ClO2+SO0.8Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的反應(yīng)3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr311、略

【分析】【詳解】

（1）NaH中Na與H間通過(guò)離子鍵結(jié)合；NaH為離子化合物。NaOH中鈉離子與氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵。

（2）該反應(yīng)中NaH中的H失去1個(gè)電子，H2O中一個(gè)H得到1個(gè)電子，用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為

（3）題干中的反應(yīng)H發(fā)生歸中反應(yīng)，NaH中H失電子化合價(jià)升高，H2O中H得電子化合價(jià)降低；最終生成氫氣。

A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO；該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，與題干反應(yīng)原理不相似，A錯(cuò)誤；

B．H2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S；與題干反應(yīng)原理相似，B正確；

C．該反應(yīng)中Cl得電子O失電子；不是歸中反應(yīng)，與題干反應(yīng)原理不相似，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中H失電子；Cu得電子，不是歸中反應(yīng)，與題干反應(yīng)原理不相似，D錯(cuò)誤；

故答案選B?！窘馕觥?1)離子共價(jià)鍵；離子鍵。

(2)

(3)B12、略

【分析】【分析】

用電子式表示離子化合物形成過(guò)程時(shí)；左邊是原子的電子式，右邊為化合物的電子式，要用彎箭頭表示電子得失。

【詳解】

氟化鈉為離子化合物，鈉原子和氟原子形成氟化鈉的形成過(guò)程為

氯化鈣為離子化合物，氯原子和鈣原子形成氯化鈣的形成過(guò)程為

硫化鈉為離子化合物，硫原子和鈉原子形成硫化鈉的形成過(guò)程為

氧化鎂為離子化合物，氧原子和鎂原子形成氧化鎂的形成過(guò)程為

氧化鉀為離子化合物，氧原子和鉀原子形成氧化鉀的形成過(guò)程為

故答案為：【解析】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

通常氧為-2價(jià)，K和Na在化合物中通常為+1價(jià)，所以很容易得到Mn在KMnO4中的化合價(jià)為+7，在Na2ZnO2中鋅元素的化合價(jià)為+2價(jià)?！窘馕觥浚?＋214、略

【分析】【分析】

A元素的原子得兩個(gè)電子；B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子有16個(gè)電子，A是硫元素，B原子有19個(gè)電子，B是鉀元素。C元素的原子只有1個(gè)電子，C是氫元素，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個(gè)，D原子N層有2個(gè)電子，M層有8個(gè)電子，D是鈣元素。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析；A；B、C、D的元素符號(hào)和名稱分別是：A是硫S、B是鉀K、C是氫H、D是鈣Ca；

（2）A是S元素，核外有16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是D元素的離子是Ca2+，核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）A是S元素，S2-離子的電子式B是K元素，鉀原子最外層有1個(gè)電子，電子式是【解析】S硫K鉀H氫Ca鈣15、略

【分析】【詳解】

溶液中加入過(guò)量NaOH生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2+，將（1）所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體為氨氣，則溶液中含有NH4+，加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含CO32-和SO42-，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明一定含有Cl-離子；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有涉及K+的檢驗(yàn)方法，故無(wú)法確定是否有K+存在。綜上可得：原溶液中一定含有的離子是Mg2+、NH4+、Cl-，一定不含的離子是CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+?！窘馕觥竣?Mg2+NH4+Cl-②.CO32-SO42-③.K+三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池，故正確。17、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成，過(guò)氧離子中兩個(gè)氧原子間共用一對(duì)電子，其電子式為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。四、原理綜合題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子可知PbS中S元素被氧化成硫酸根離子，加入氯化鈉促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鐵、礦渣和濾液，PbCl2微溶于水，將溶液沉降過(guò)濾得到PbCl2；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）在浸取前礦石樣品要粉碎；目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，故答案為增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率。

（2）浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，離子方程式為8H++2Cl-+4MnO2+PbS=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2O，故答案為8H＋；2Cl－；4；4Mn2+；SO42－；4H2O。

（3）浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子，消除“鈍化層”，故答案為PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子；消除“鈍化層”。

（4）根據(jù)流程可知，調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去溶液中的Fe3+，故答案為除去溶液中的Fe3+。

（5）已知PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)ΔH＞0，可通過(guò)加水稀釋，降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCl2，故答案為加水稀釋、降溫。【解析】增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率8H＋2Cl－44Mn2+SO42－4H2OPbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子，消除“鈍化層”。除去溶液中的Fe3+加水稀釋、降溫22、略

【分析】(1)①PM2.5指的是空氣中的粉塵。a、燃放煙花爆竹由于火藥爆炸產(chǎn)生大量的煙塵，故a不選；b、為城市主干道灑水保潔使空氣中的粉塵吸水后變大而降到地面，故b選；c、露天焚燒落葉會(huì)產(chǎn)生沒有完全燃燒的煙塵，故c不選；故選b；

②a、麻黃堿主要用于治療支氣管哮喘等；b；抗酸藥主要用于治療胃酸過(guò)多；c、阿司匹林主要用于治療流行性感冒引起的解熱鎮(zhèn)痛；故選c；

③維生素C的蔬菜水果可增強(qiáng)人的免疫力主要是利用了維生素C的還原性；故選a；

(2)①鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

②油脂在人體中水解最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，故答案為甘油；氨基酸；

(3)①引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是二氧化碳，故答案為CO2；

②煤炭中含有硫，以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是二氧化硫，故答案為SO2。【解析】bcaFe-2eˉ=Fe2+甘油氨基酸CO2SO223、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電解氯化鈉溶液的原理進(jìn)行分析解答；

(2)根據(jù)Fe2＋具有還原性，F(xiàn)e3＋、Al3＋的沉淀Ksp及產(chǎn)生Fe(OH)3和Al(OH)3的pH大小進(jìn)行分析判斷；根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]2]進(jìn)行分析解答；

(3)根據(jù)電解飽和氯化鈉溶液原理進(jìn)行分析，根據(jù)原子守恒計(jì)算Cl2和ClO－的總物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)A.由圖可知，該裝置是用來(lái)電解氯化鈉溶液的裝置，根據(jù)電極可知左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-；故A錯(cuò)誤；

B.在電解池中；陰極是被保護(hù)的電極，所以可以用鐵做陰極，陽(yáng)極能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以可用石墨做陽(yáng)極，故B正確；

C.在電解池中，陽(yáng)極能發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-；所以氯氣在陽(yáng)極生成，燒堿在陰極生成，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镃l2能與燒堿反應(yīng)，且陽(yáng)極能發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成燒堿，所以離子交換膜應(yīng)是陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故答案：B；

(2)①因?yàn)榭帑u的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋等離子，NaClO具有強(qiáng)氧化性，所以步驟i是為了將Fe2+氧化成Fe3+；根據(jù)沉淀表可知需調(diào)節(jié)溶液的pH=4.7~9.6，即可除去Fe2＋、Fe3＋、Al3＋雜質(zhì)離子，故答案：把Fe2+氧化成Fe3+；調(diào)pH(至4.7~9.6)；

②因?yàn)镸gCl2溶液中存在Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,加熱促進(jìn)水解，所以步驟ii需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，抑制MgCl2水解，故答案：防止MgCl2水解；

③石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，微溶于水，溶液中存在Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH－(aq)；Mg(OH)2為難溶于水的沉淀，溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH－(aq)，因?yàn)镵sp[Mg(OH)2]2]，Mg2+與OH－生成更難溶的Mg(OH)2沉淀，OH－濃度減小，平衡正向移動(dòng)，所以可以得到Mg(OH)2沉淀，故答案：Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH－(aq)，Mg2+與OH－生成Mg(OH)2沉淀，OH－濃度減小；平衡正向移動(dòng)；

(3)①首先是電解NaCl溶液制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－，生成的Cl2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故答案：2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；

②根據(jù)2Na2S2O3+I2=2I-+Na2S4O6反應(yīng)，碘遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)，所以該滴定過(guò)程選用的指示劑通常為淀粉溶液，判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴溶液，溶液藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。利用消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量計(jì)算樣品中Cl2和ClO－的總物質(zhì)的量，根據(jù)Cl原子守恒即n(NaCl)=2n(Cl2)+n(ClO)，由ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，2＋I(xiàn)2=＋2I－,可知Cl2~ClO-~I2~2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=amol/L所以n(Cl2)=n(ClO-)=mol，所以排出的海水中Cl2和ClO－的總物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故答案：淀粉溶液；【解析】B把Fe2+氧化成Fe3+調(diào)pH(至4.7~9.6)防止MgCl2水解Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH－(aq)，Mg2+與OH－生成Mg(OH)2沉淀，OH－濃度減小，平衡正向移動(dòng)2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O淀粉溶液ab/50五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

對(duì)照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號(hào)元素Fe位于第四周期，第八列，將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高；

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子H2CO3為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)硫原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S與Cl間形成一個(gè)共價(jià)鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于Cl(填元素符號(hào))。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價(jià)鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高Cl非極性鍵、極性鍵25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，反應(yīng)的方程式為氧氣為氧化劑，得到4e-，亞硫酸為還原劑，失去4e-，可用單線橋表示為

（2）鈍化的實(shí)質(zhì)是在Fe棒表面形成了一層致密的氧化膜，可通過(guò)探究Fe棒表面是否有氧化膜來(lái)判斷Fe是鈍化還是未反應(yīng)，將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質(zhì)析出則未發(fā)生反應(yīng)；

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的原理為Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；

（4）用CO還原SO