2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷553考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在298K；101kPa時；已知：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是（）A.ΔH3＝2ΔH2－ΔH1B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH22、下列各圖所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲，驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B.圖乙，犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D.圖丁，測定鹽酸的pH3、下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是。

A.圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極先變紅B.圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-D.上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢4、下列有關(guān)敘述不正確的是選項(xiàng)已知解釋與結(jié)論A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負(fù)極B

該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的C常溫下，向溶液中加入和KBr，當(dāng)AgCl、AgBr兩種沉淀共存時，D向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：

A.AB.BC.CD.D5、已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列有關(guān)說法正確的是。

A.1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量＜397.0kJB.在相同條件下，1molSO3(g)比1molSO2(g)穩(wěn)定C.1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJD.S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)SO3(g)?H=-395.7kJ/mol6、一種利用金屬氟化物的HF溶液作電解質(zhì)的氫氧燃料電池裝置如圖所示：裝置工作時；下列說法錯誤的是。

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.負(fù)極電極反應(yīng)式為C.理論上消耗D.正極電極反應(yīng)式為7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、Fe3+、Cl-、B.0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Cl-、CH3COO-、Cu2+D.pH=1的溶液：K+、HSO3-8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。在催化劑作用下，氨硼烷供氫原理：3NH3BH3+6H2O=3+B3O+9H2↑，已知氨硼烷中B、N分別顯+3、-3價。下列說法錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2LH2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.1molNH3BH3完全反應(yīng)時斷裂H-O鍵數(shù)為4NAC.1mol(甲)硼烷(BH3)分子中B原子最外層電子數(shù)為6NAD.62gNH3BH3完全反應(yīng)時溶液中數(shù)小于2NA9、下列說法正確的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、和CO均是有害氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程(圖1)及物質(zhì)變化過程(圖2)如下。

回答下列問題：

(1)圖1中反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的_______。

(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能是_______。

(3)若沒有參與該轉(zhuǎn)化過程，則_______，_______。(填“不變”“變大”“變小”)。

(4)四者的數(shù)值關(guān)系式是_______。11、白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1。則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___。

(2)已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s)ΔH=-1638kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，恰好完全反應(yīng)，則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為___，反應(yīng)過程中放出的熱量為____。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)：P—P198；Cl—Cl243，P—Cl331。

則反應(yīng)P4(白磷，s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH=___。

(4)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.2kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1，則生成1molCO所需熱量為___。12、實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L·s)]與反應(yīng)時間t(s)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

回答如下問題：

(1)0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：_________________________________；

(2)t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：_______________；

(3)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里________。

A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大B．Mn2+物質(zhì)的量的增加。

C．SO42-物質(zhì)的量濃度D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小13、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)?；瘜W(xué)式H2CO3CH3COOHHClO電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7K2=5.6×10-111.8×10-53.0×10-8

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是_____________________________________。

(2)常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________（填字母）

A．c(H+)B．C．c(H+)?c(OH﹣)D．E．

(3)25℃時，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系：_________________

(5)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO14、為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)生設(shè)計(jì)了鋅與過量的cmol/L100mL鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得到了下面的結(jié)果：。序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解于酸的時間/s①2.0薄片15200②2.0薄片25100③2.0薄片30t1④2.0薄片3550⑤2.0顆粒25t2⑥2.0粉末25t3

(1)上述實(shí)驗(yàn)中①②③④是探究_____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；__________(填序號)是探究固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)下列說法正確的是___________。

a．t1=75sb．100﹥t2﹥t3

c．單位時間內(nèi)耗鋅的質(zhì)量⑤﹥⑥﹥②

d．以上都不正確。

(3)②中氣泡生成的速率與時間的關(guān)系大致如圖。推測從0到t速率不減反增的原因可能是________________________。

(4)某同學(xué)為了探究化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的速率，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)與②進(jìn)行對照。操作如下：25℃時，另取一個燒杯，放入與實(shí)驗(yàn)②完全相同的鋅片，先加入2mL某濃度的_________溶液，再加入與②相同的鹽酸?？梢杂^察到__________________。15、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血??；其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是________。

(2)將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當(dāng)pH調(diào)至9時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)下列說法錯誤的是________。(填序號)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時；溶液顯堿性。

B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)

C．K3AsO3溶液中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)

D．H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1∶Ka2=10b+a

(4)P和As位于同主族元素，存在亞磷酸(H3PO3)，常溫下，0.10mol·L?1H3PO3溶液的pH=1.6，該酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

①Na2HPO3為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；常溫下Na2HPO3溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。

②亞磷酸可由PCl3完全水解制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

③亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤18、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤20、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤21、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤22、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、高氯酸鉀是一種白色粉末，可用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)分析試劑，醫(yī)藥工業(yè)用作解熱和利尿等藥劑。用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

（1）如圖過濾裝置中有兩處明顯錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是__。

（2）寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式_______________

（3）工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是______________

（4）用電解法也可以制備KClO4，在無隔膜、微酸性條件下，電解食鹽水得到NaClO3溶液；再通過一系列轉(zhuǎn)化和操作得到產(chǎn)品。

I．寫出電解食鹽水陽極電極反應(yīng)式：______________________________

II．該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.7635g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl－；反應(yīng)為：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.50mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若終點(diǎn)時c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1，則此時c(CrO42－)=______________mol·L－1。

②KClO4樣品的純度為______________。（精確到0.01％）24、工業(yè)廢水、廢渣不經(jīng)處理，會對環(huán)境造成很大的危害。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測、處理及應(yīng)用。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下，Cr（Ⅲ）最終轉(zhuǎn)化為CrOH(H2O)5SO4。

常溫下；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：

。陽離子。

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_______，配制時所需濃H2SO4的體積為_______mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）酸浸時，為了提高浸取率，除了適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有______（答出一點(diǎn)即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。

（5）寫出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應(yīng)式為____________，陽極的電極反應(yīng)式為____________。

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)29、三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組用O2直接氧化PCl3制備POCl3；實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如圖：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：。物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)PCl3-111.874.2遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)裝置B中試劑為_______；裝置B的作用是_______。(任寫兩條)

(3)裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為_______。

(4)b裝置的作用是_______。

(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素的含量實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取m克產(chǎn)品于錐形瓶中；加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯；用力搖動使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

IV.加入指示劑用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)；記下所用體積為VmL。

①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號)。

A.酚酞B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙。

②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m；c、V的表達(dá)式表示)。

③若取消步驟III，會使步驟IV中出現(xiàn)兩種沉淀共存，該反應(yīng)使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。30、為了驗(yàn)證和的氧化能力相對強(qiáng)弱；利用如圖所示電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)用固體配制1000.1溶液，下列儀器中沒有用到的是____(填標(biāo)號)，需稱取的質(zhì)量為____g。

(2)電池裝置中，鹽橋中盛裝浸有高濃度電解質(zhì)溶液的瓊脂，要求該電解質(zhì)溶液中陰、陽離子擴(kuò)散速率相近，即電遷移率()盡可能相接近。已知的電遷移率()分別為7.62、7.91、7.40，本實(shí)驗(yàn)鹽橋中的電解質(zhì)選擇而不選的可能原因是_______。

(3)根據(jù)電流表指針偏向知，電流由電極材料X流出，則電極材料X可能為_______，該電極發(fā)生_______反應(yīng)。

(4)一段時間后，左側(cè)溶液中濃度增大，右側(cè)溶液中濃度減小。則電極的電極反應(yīng)式為_______，電極材料X的電極反應(yīng)式為_______。

(5)檢驗(yàn)右側(cè)電極室溶液中存在應(yīng)選用_______溶液，由此可證明氧化性：_______(填“大于”或“小于”)。

(6)實(shí)驗(yàn)前通常將電極用特殊的酸腐蝕，造成接觸面粗糙的目的是_______。31、鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑；在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.制取鉍酸鈉。制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)；部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

。物質(zhì)。

NaBiO3

Bi(OH)3

性質(zhì)。

不溶于冷水；淺黃色。

難溶于水；白色。

(1)C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______，B裝置的作用是_______。

(2)當(dāng)觀察到_______(填現(xiàn)象)時；可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。

(3)拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關(guān)閉_______；打開_______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_______、過濾、_______。

Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

(5)往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_______。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定。

(6)取上述NaBiO3產(chǎn)品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用bmol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO(已知：H2C2O4+MnO—CO2+Mn2++H2O，未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗cmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為_______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。32、碘酸鉀是重要的分析試劑。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并進(jìn)行相關(guān)探究。

Ⅰ．制備

制備實(shí)驗(yàn)裝置如下：

查閱資料：為白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳：溶于水；難溶于乙醇。

(1)橡膠管a的作用是_______。

(2)裝置B中的作用是_______。

(3)裝置B中制取的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

Ⅱ．制備

(4)從B中分離出溶液，加入KOH溶液中和制得溶液，再加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體粗產(chǎn)品，提純得晶體。

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究。

為探究溶液和溶液的反應(yīng)，該小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)A：向足量的酸性溶液滴入數(shù)滴淀粉溶液，再加入溶液；開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間(T秒)后，溶液變藍(lán)。

(5)溶液變藍(lán)，表明體現(xiàn)了_______性。

(6)針對T秒前溶液未變藍(lán)；小組做出如下猜想：

①猜想a：T秒前未生成是由于反應(yīng)的活化能_______(填“大”或“小”)，反應(yīng)速率_______(填“快”或“慢”)導(dǎo)致的。

②猜想b：T秒前生成了但由于存在迅速被消耗，反應(yīng)為_______(用離子方程式表示)。

(7)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)B，證明猜想b成立：向?qū)嶒?yàn)A的藍(lán)色溶液中加入_______，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

運(yùn)用蓋斯定律，消去H2，將②式乘以2再減去①式得③式，則2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3=2ΔH2-ΔH1，答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲；在酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，該圖是中性條件，發(fā)生吸氧腐蝕，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．圖乙；鐵比碳活潑，形成原電池時，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，故不能用此裝置保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．圖丙，鋅比鐵活潑，F(xiàn)e2+得電子能力比Zn2+強(qiáng)，則在陰極上，F(xiàn)e2+得電子生成鐵單質(zhì)；無法在鐵電極上鍍鋅，應(yīng)使用硫酸鋅做電解液，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．圖??；pH試紙不能潤濕，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中；石墨是陽極生成氯氣；鐵是陰極生成氫氣，滴加酚酞溶液時鐵極變紅，A項(xiàng)錯誤；

B．犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的原電池原理；將受保護(hù)的全屬作原電池的正極，而圖②為電解池，可驗(yàn)證外加電流的陰極保護(hù)法，B項(xiàng)錯誤；

C．圖③溶液呈中性，可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒是正極，電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-；C項(xiàng)正確；

D．上述4個裝置中；圖①；②中Fe都是電解池的陰極，腐蝕速率慢，圖③中Fe是原電池負(fù)極，腐蝕速率較快，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．在濃硝酸；Al、Cu原電池中；Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al鈍化作正極，A正確；

B．該反應(yīng)的△S<0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，必須△H<0；B正確；

C．當(dāng)兩種沉淀共存時,溶液中Ag+離子濃度相同,根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算,則C正確；

D．硝酸根離子在酸性條件下也能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能判斷氧化性D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，兩個熱化學(xué)方程式分別為：①S(s)+O2(g)SO2(g)?H=-397.0kJ/mol，②SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.7kJ/mol；據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)分析解答。

【詳解】

A．相同量的S(g)的能量大于S(s)的能量，所以1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)；反應(yīng)放出的熱量＞397.0kJ，A錯誤；

B．在相同條件下，能量越低越穩(wěn)定，從圖像可知，SO3(g)比SO2(g)能量低，即1molSO3(g)比1molSO2(g)穩(wěn)定；B正確；

C．根據(jù)第2個圖像可知，1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)放出98.7kJ的熱量；C錯誤；

D．根據(jù)蓋斯定律可知，將上述①+②可得，S(s)+O2(g)SO3(g)?H=-397.0kJ/mol+(-98.7kJ/mol)=-495.7kJ/mol；D錯誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

如圖所示氫氧燃料電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣在負(fù)極通入，失去電子后與結(jié)合生成電池的正極通入氧氣，氧氣得電子后與釋放出來的H+結(jié)合生成水，同時轉(zhuǎn)化成并循環(huán)參與反應(yīng)。

【詳解】

A．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；A正確；

B．據(jù)分析，負(fù)極電極反應(yīng)式為B錯誤；

C．據(jù)分析，根據(jù)體系內(nèi)得失電子總數(shù)相等，理論上消耗C正確；

D．據(jù)分析，正極電極反應(yīng)式為D正確；

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、Fe3+、Cl-、互不反應(yīng)；能大量共存，A符合題意；

B．具有氧化性；亞鐵離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；

C．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中H+能與CH3COO-發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，堿性溶液中，Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存；C不符合題意；

D．酸性條件下具有氧化性，HSO具有還原性，故pH=1的溶液，H+、HSO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+與HSO能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存；D不符合題意；

答案選A。8、A【分析】【詳解】

A．氨硼烷中B、N分別顯+3、-3價，可知NH3BH3分子中3個氫顯+1價、3個氫顯-1價，與水反應(yīng)生成H2.，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA；故A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式，1molNH3BH3完全反應(yīng)時消耗2molH2O，斷裂H-O鍵數(shù)為4NA；故B正確；

B．原子最外層電子數(shù)為3，B原子和3個H原子成鍵，1個BH3分子中B原子最外層有6個電子，故1molBH3分子中B原子最外層電子數(shù)為6NA；故C正確；

D．n(NH3BH3)==2mol，則反應(yīng)生成2mol由于水解，所以62gNH3BH3完全反應(yīng)時溶液中數(shù)小于2NA；故D正確；

故選A。9、D【分析】分析：A；只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式；如光能、電能等；C、化學(xué)鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成，所以不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。

詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池，而反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)；不可能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯誤；

B；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化；但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯誤；

C；某些物質(zhì)的溶解、電離；或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以C錯誤；

D；氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑；由于是放熱反應(yīng)，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。

點(diǎn)睛：原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，但有化學(xué)鍵的斷裂的過程不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以圖1中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由于反應(yīng)物斷鍵需要吸收能量，因此該反應(yīng)需要先提供能量；該反應(yīng)的Ea-Eb=134-360=

(2)

反應(yīng)物斷鍵吸收能量，為正反應(yīng)活化能，生成物成鍵放出能量，為逆反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能是

(3)

根據(jù)圖2可知，參與反應(yīng)過程，但最終的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，為催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，因此減小，不變；若沒有參與反應(yīng)過程，則變大，但是不變；

(4)

根據(jù)圖1可知該反應(yīng)的Ea-Eb；根據(jù)圖2可知，①N2O+=N2+②+CO=+CO2根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得因此【解析】(1)放熱需要

(2)

(3)變大不變。

(4)11、略

【分析】【詳解】

(1)①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，②P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①?②×4可得：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)△H=(?2983.2kJ/mol)?(?738.5kJ/mol)×4=?29.2kJ/mol；熱化學(xué)方程式為：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-29.2kJ?mol-1；故答案為：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-29.2kJ?mol-1；

(2)在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，白磷中磷原子物質(zhì)的量==2mol，氧氣物質(zhì)的量==2.25mol，含有4.5mol氧原子；依據(jù)原子守恒列式計(jì)算：設(shè)P4O10物質(zhì)的量為x，P4O6物質(zhì)的量為y，4x+4y=2，5x+3y=2.25，計(jì)算出x=0.375mol，y=0.125mol，最后生成0.375molP4O10，0.125molP4O6mol，故物質(zhì)的量之比為3:1；P4(白磷，s)+3O2(g)═P4O6(s)△H=?1638kJ?mol?1；P4(白磷，s)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=?2983.2kJ?mol?1；放出的熱量=0.375mol×(?2983.2kJ/mol)+0.125mol×(?1638kJ/mol)=1323.45kJ；故答案為：3:1；1323.45kJ；

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ?mol?1):P?P198，Cl?Cl243，P?Cl331；則反應(yīng)P4(白磷，s)+6Cl2(g)═4PCl3(s)的反應(yīng)熱△H=198kJ/mol×6+6×243kJ/mol?4×3×331kJ/mol=?1326kJ/mol；故答案為：-1326kJ?mol-1；

(4)根據(jù)CH4、H2；和CO的燃燒熱；可得熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=?890.2kJ?mol?1

②O2(g)+H2(g)=H2O(L)△H=?285.8kJ?mol?1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=?283.0kJ?mol?1

根據(jù)蓋斯定律，①?②×2?③×2可得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol?1，即生成2molCO，需要吸熱247.4kJ，則生成1molCO所需熱量為123.7kJ，故答案為：123.7kJ?！窘馕觥縋4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-29.2kJ?mol-13：11323.45kJ-1326kJ?mol-1123.7kJ12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；

(2)根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；

(3)根據(jù)v=?c/?t,推導(dǎo)得v×?t=?c判斷。

【詳解】

(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以溫度是改變反應(yīng)速率的主要原因；

因此，本題正確答案是:0→t2：因放熱反應(yīng)進(jìn)行而使溶液的溫度升高；反應(yīng)速率增大。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,濃度越低,反應(yīng)速率越小,所以濃度的改變是反應(yīng)速率變化的主要原因；

因此，本題正確答案是:t2→t隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的消耗；濃度降低，反應(yīng)速率減小。

(3)根據(jù)v=?c/?t,推導(dǎo)得v×?t=?c,所以陰影面積表示反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加；所以AD選項(xiàng)是正確的；

綜上所述，本題答案是：A、D?！窘馕觥竣?0→t2：因放熱反應(yīng)進(jìn)行而使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率增大②.t2→t隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的消耗，濃度降低，反應(yīng)速率減?、?A、D13、略

【分析】【分析】

(1)比較H2CO3(K1)、CH3COOH；HClO三種酸的電離常數(shù)；便可得出酸性強(qiáng)弱。

(2)在CH3COOH溶液中，存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-。

A．加水稀釋，c(H+)不斷減小；

B．加水稀釋，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，=

C．c(H+)?c(OH﹣)=KW；

D．加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大；

E．=Ka

(3)25℃時，比較等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH；可比較對應(yīng)的三種酸的酸性。

(4)25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合；反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則醋酸過量，可利用電荷守恒進(jìn)行分析。

(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理分析反應(yīng)發(fā)生的可能性。

【詳解】

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，K(CH3COOH)>K1>K(HClO)，所以三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO。答案為：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)A．加水稀釋，c(H+)不斷減??；A不合題意；

B．加水稀釋，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，=變大；B符合題意；

C．常溫下，c(H+)?c(OH﹣)=KW，加水稀釋，KW不變；C不合題意；

D．加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大，增大；D符合題意；

E．常溫下，=Ka，加水稀釋，Ka不變；E不合題意；

故選BD。答案為BD；

(3)25℃時，K(CH3COOH)>K(HClO)>K2，所以等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO的堿性Na2CO3>NaClO>CH3COONa，三種溶液的pH從小到大依次是CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3。答案為：CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3；

(4)25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，依據(jù)電荷守恒可得：c()+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c()＝c(Cl－)，從而得出溶液中離子濃度大小關(guān)系：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。答案為：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；

(5)a．因?yàn)镵(CH3COOH)>K1，所以+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O能發(fā)生；

b．因?yàn)镵(CH3COOH)>K(HClO)，所以ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能發(fā)生；

c．因?yàn)镵(HClO)<K1，所以+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-不能發(fā)生；

d．因?yàn)镵(HClO)>K2，所以2ClO-+CO2+H2O=+2HClO不能發(fā)生；

故選cd。答案為：cd。

【點(diǎn)睛】

比較Na2CO3、CH3COONa和NaClO三者的堿性強(qiáng)弱時，可比較對應(yīng)酸的酸性，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鹽的堿性越弱。但需注意Na2CO3對應(yīng)的酸為HCO3-，而不是H2CO3。解題時，若不注意理解，用H2CO3與HClO的電離常數(shù)進(jìn)行比較，得出Na2CO3、NaClO的堿性強(qiáng)弱的結(jié)論，是錯誤的?！窘馕觥竣?CH3COOH>H2CO3>HClO②.BD③.CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3④.c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.cd14、略

【分析】【分析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等，探究一個因素對反應(yīng)速率的影響時用控制變量法保證其他因素相同；(2)中計(jì)算反應(yīng)時間t1時；利用表中數(shù)據(jù)推出升高溫度，反應(yīng)速率隨溫度變化的公式進(jìn)行作答；(3)中反應(yīng)速率可能同時受多個因素的影響，抓住某時間段內(nèi)反應(yīng)速率的主要影響因素進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)中①②③④中鋅的質(zhì)量；形狀相同而溫度不同；目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，利用控制變量法探究固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時需要保證其他因素一致，分析表中第②組、第⑤組、第⑥組其他條件形態(tài)，鋅的形狀不同，表面積不同，故答案為：溫度、②⑤⑥；

(2)根據(jù)表中①②④三組分析，溫度每升高10℃，鋅溶解的時間變?yōu)樵瓉淼囊话耄捶磻?yīng)速率是原來的兩倍，則其他條件不變時，升高溫度對反應(yīng)速率的影響可用公式：×v0表示，則溫度從25℃升高到30℃，反應(yīng)速率×v0=v0，即30℃時反應(yīng)速率是25℃的倍，則鋅溶解完的時間是原來的則t1=×100=70.7s，a錯誤；第②組、第⑤組鋅、第⑥組其他條件相同，鋅的形狀不同，反應(yīng)速率與固體表面積有關(guān)，表面積越大，反應(yīng)速率越快，表面積：粉末>薄片>顆粒，則反應(yīng)速率⑥>②>⑤，故反應(yīng)時間：t3<100<t2，b錯誤；因?yàn)榉磻?yīng)速率：⑥>②>⑤，故單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量：⑥>②>⑤；c錯誤，故答案選：d；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；鹽酸濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率加快，則0~t時間內(nèi)，反應(yīng)速率主要由溫度影響，t過后反應(yīng)速率主要由鹽酸濃度影響，故答案為：反應(yīng)放熱使溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄炕瘜W(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕速率的實(shí)驗(yàn)，以第②組實(shí)驗(yàn)為對照，滴加硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的Cu單質(zhì)覆蓋在鋅片上，形成Cu-Zn原電池，加快產(chǎn)生H2的速率，故答案為：硫酸銅(或CuSO4)、放出氣泡的速率明顯比②快?！窘馕觥竣?溫度②.②⑤⑥③.d④.反應(yīng)放熱使溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率⑤.硫酸銅(或CuSO4)⑥.放出氣泡的速率明顯比②快15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知pH在7.35～7.45之間時，As元素主要存在形式為H3AsO3；

(2)根據(jù)題意可知亞砷酸溶液中pH減小時H3AsO3首先轉(zhuǎn)化為H2AsOpH=9時主要以H3AsO3和H2AsO的形式存在，所以發(fā)生的離子方程式為H3AsO3+OH－=H2AsO+H2O；

(3)A．據(jù)圖可知n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1時；溶液的pH約為9，呈堿性，故A正確；

B．H3AsO3溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)；故B正確；

C．K3AsO3溶液中As元素的主要存在形式為AsO結(jié)合圖像可知AsO占比最大時溶液中的離子濃度c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)；故C正確；

D．Ka1=據(jù)圖可知當(dāng)n(H3AsO3)=n(H2AsO3-)時溶液的pH為a，即c(H+)=10-amol/L，所以Ka1=10-a，同理Ka2=10-b，則Ka1∶Ka2=10-a：10-b=10b-a；故D錯誤；

綜上所述答案為D；

(4)①亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，說明Na2HPO3不能電離出氫離子，所以Na2HPO3為正鹽；0.10mol·L?1H3PO3溶液的pH=1.6，說明亞磷酸為弱酸，所以Na2HPO3溶液中存在HPO的水解，溶液顯堿性，pH>7；

②水解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

③亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，即碘單質(zhì)可以氧化亞磷酸，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為H3PO3+I2+H2O=2H++2I－+H3PO4。【解析】H3AsO3H3AsO3+OH－=H2AsO+H2OD正鹽＞PCl3+3H2O=H3PO3+3HClH3PO3+I2+H2O=2H++2I－+H3PO4三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

（1）過濾操作時；為防止液體外濺，①要用玻璃棒引流；②漏斗末端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，所以如圖過濾裝置中有兩處明顯錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。

（2）依據(jù)流程分析，在酸性溶液中，PbO2作氧化劑把NaClO3氧化為高氯酸鈉，Pb元素由+4價降為+2價，反應(yīng)的離子方程式為：PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O。

（3）因?yàn)镵ClO4的溶解度較小，濾液Ⅰ中含有ClO4-，加入硝酸鉀，鉀離子濃度增大，會析出KClO4晶體。

（4）I．微酸性條件下，電解食鹽水得到NaClO3溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-失電子被氧化成ClO3-，因?yàn)樵谖⑺嵝詶l件下反應(yīng)，所以陽極電極反應(yīng)式為：Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+。

II．①滴定終點(diǎn)時c(Cl-)＝1.8×10-6mol?L-1，c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=(1.8×l0-10÷1.8×10-6)mol?L-1=1.0×10-4mol?L-1，c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)÷c2(Ag+)=[1.1×10-12÷(1.0×10-4)2]mol?L-1=1.1×10-4mol?L-1。②n(AgNO3)＝0.20mol·L-1×21.50mL×10-3L?mL-1＝0.0043mol，因?yàn)镵ClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，所以n(KCl)總＝n(AgCl)=n(AgNO3)＝0.0043mol，由氯原子守恒，樣品中KClO4和KCl共0.0043mol，分別用n(KClO4)和n(KCl)含表示，則n(KClO4)+n(KCl)含＝0.0043mol，又因?yàn)闇?zhǔn)確稱取5.7635g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用于實(shí)驗(yàn)的樣品質(zhì)量為0.57635g，根據(jù)質(zhì)量守恒，n(KClO4)×138.5g?mol-1+n(KCl)含×74.5g?mol-1＝0.57635g，解得：n(KClO4)＝0.0040mol，所以m(KClO4)＝0.004mol×138.5g?mol-1＝0.554g，所以KClO4樣品的純度為：0.554g÷0.57635g×100%=96.12%（精確到0.01％）。【解析】①.漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯②.PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O③.KClO4的溶解度較小④.Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+⑤.1.1×10-4⑥.96.12%24、略

【分析】【詳解】

分析：含鉻污泥預(yù)處理后，用硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，加入過氧化氫氧化鉻離子為高價態(tài)，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=8使其他離子沉淀，過濾得到濾液用鈉離子交換樹脂交換鎂離子和鈣離子，得到溶液中通入Na2SO3還原得到Cr（OH）（H2O）5SO4；

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制225mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，需要用250mL容量瓶配制，還用到膠頭滴管；18.4mol/L×V=225mL×4.8mol/L，V=65.2mL；（2）酸浸時，為了提高浸取率，除了適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積等措施，（答出一點(diǎn)即可）。（3）雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，Cr3＋有還原性，Cr3＋能被雙氧水氧化為高價離子，以便于與雜質(zhì)離子分離，反應(yīng)的離子方程式為：2Cr3＋+3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H＋；（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最終影響Cr(III)的回收與再利用。鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子。（5）Na2SO3具有還原性，被濾液Ⅱ中通過離子交換后的溶液中Na2CrO4氧化為Na2SO4，Na2CrO4氧被還原為CrOH（H2O）5SO4，依據(jù)原子守恒分析書寫配平3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH；（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑（或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-），陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑。

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)分離提純操作的綜合應(yīng)用，解題關(guān)鍵：離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的分離和提純等知識點(diǎn)，注意會運(yùn)用溶液的PH值對溶液中的離子進(jìn)行分離，除雜的原則是：除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，易錯點(diǎn)（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最終影響Cr(III)的回收與再利用?！窘馕觥?50mL容量瓶65.2升高反應(yīng)溫度加快攪拌速度2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最終影響Cr(III)的回收與再利用Ca2+、Mg2+3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH2H++2e-=H2↑（或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-）4OH--4e-=2H2O+O2↑五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，裝置Δ是氧氣的發(fā)生裝置，為固體與液體不加熱制備氣體裝置，可以為H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧氣，也可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，通過加入液體的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣，可以用濃硫酸除去，所以B裝置中盛放濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度不宜太高，所以裝置C用水浴加熱，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管b進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水劇烈水解為H3PO4和HCl；所以為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。

(②)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可觀察到氣泡，則裝置B的作用是觀察O2的流速；平衡氣壓、干燥氧氣。

(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置C中氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)儀器b為球形冷凝管；起冷凝回流的作用。

(5)①用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，與Cl-反